2026年中考化学二轮专项训练：计算题

**基本信息** 聚焦中考化学计算核心，以真实情境为载体，构建从基础计算到综合应用的递进训练体系，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础计算|4题（如1(1)、9(2)）|化学式量关系（元素质量比、质量分数）|以元素守恒为核心，建立宏观组成与微观粒子的定量联系| |方程式计算|7题（如3(1)、8(3)）|纯净物/混合物反应计算，步骤规范|基于质量守恒定律，强化“设-写-列-解-答”逻辑链条| |溶液计算|4题（如3(3)、6(2)）|溶质质量分数、溶液稀释|融合溶液组成与反应原理，体现定量控制思想| |综合计算|2题（如1(3)、10）|结合图像/工艺情境的多步计算|整合物质转化与实验数据，培养复杂问题解决能力|

2025-2026学年中考化学二轮专项训练：计算题 姓名:___________班级:___________学号:___________ 1．在含镍电镀废液的回收镍工艺中，需要除去铁元素(以Fe2+形式存在)。方法是先将Fe2+氧化为Fe3+，再通过沉淀除去。氧化时发生的反应为H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O，在不同温度、pH时，沉铁过程中Fe3+转化所得产物可能不同，如图所示。 （1）H2O2中氢元素和氧元素的质量比为_____。 （2）现有一定量的某废液，其中含有的FeSO4被过氧化氢溶液完全氧化，为了得到溶质的质量为20g的Fe2(SO4)3溶液，计算需要一定量废液中含有FeSO4的质量(写出计算过程)。 （3）沉铁过程中，在160℃、pH=7时，Fe3+转化为_____(填化学式)。若调节温度为30℃，pH=6，则可得到最终的含铁固体质量为_____g(假设没有损耗)。 2．高铁酸钠( Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂,主要用于饮用水处理。某工厂以22.35 kg NaClO固体和若干Fe2(SO4)3固体和质量分数为20%的NaOH溶液为原料生产 Na2FeO4,反应原理为:3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH = 2Na2FeO4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O。假设反应物均恰好完全反应。试计算: [已知:相对分子质量为 NaClO 74.5  Fe2(SO4)3 400  Na2FeO4  166] （1）Na2FeO4中质量分数最大的元素是_____ （2）制备过程中需加入20%的NaOH溶液的质量是多少?_____ （3）最后所得溶液中Na2FeO4的质量分数是多少?_____(计算结果精确到0.1%) 3．已知6.5 g的锌与100 g某浓度稀硫酸恰好完全反应。计算 （1）生成氢气的质量。 （2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。 （3）欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸100 g，需要水多少克？ 4．硫氧粉（Na2SO3）可用作漂染脱氧剂，常因氧化变质生成Na2SO4。向20g可能已被氧化的样品中，加入质量分数为10％的稀硫酸至恰好不再产生气泡为止（假设气体全部逸出），共消耗稀硫酸98g。已知： （1）根据化学式判断Na2SO4和Na2SO3中钠元素的质量分数较小的是______。 （2）若用5g质量分数为98％的浓硫酸配制10％的稀硫酸，所需加水______g。稀释浓硫酸时，一定要把_______，并不断搅拌。 （3）利用化学方程式计算，20g样品中含有Na2SO3的质量是多少？（写出计算过程） （4）20g样品中Na2SO3的质量分数为______%。 5．氢气作为燃料具有热值高、无污染的优点。某化学兴趣小组的同学们用20 g废旧黄铜（铜锌合金）和100 g稀硫酸反应制取氢气（如图1），二者恰好完全反应，天平的示数随时间的变化如图2（仪器质量不计算在内）。请计算： （1）生成氢气的质量为 g。 （2）该20 g废旧黄铜中锌的质量分数 。（写出计算过程） 6．兴趣小组的同学借助pH传感器测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。取10 g该氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加3.65%的稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，实验过程中溶液pH的变化曲线如图所示。 （1）写出中和反应的一种应用：___________。 （2）计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 7．我国古代工艺典籍中记载：用草木灰（主要成分为K2CO3）与熟石灰混合反应制取强碱性溶液，用于精炼丝帛、去除丝胶。现有100gK2CO3溶液，向其中加入过量熟石灰，充分反应后，生成10g白色沉淀。请回答： （1）所得溶液中的溶质主要为KOH和_____（写化学式）。 （2）该K2CO3溶液中溶质的质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算步骤） 8．南充素有“果城”之称，柑橘种植历史悠久。果农巧用碾碎蛋壳制备钙肥，为柑橘生长助力补钙。 （1）柑橘富含维生素C(C6H8O6)，维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为 (填最简整数比)。 （2）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙， g碳酸钙中含钙元素的质量为50 g。 （3）为测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，称取5.5 g洗净干燥的鸡蛋壳样品，捣碎后放于烧杯中，加足量稀盐酸完全反应，最终收集到2.2 g二氧化碳(蛋壳中杂质不参与反应)。请根据化学方程式计算，5.5 g鸡蛋壳中碳酸钙的质量是多少？ 9．2025年3月，国家卫健委正式启动“体重管理年”，赤藓糖醇以热量低、不参与糖代谢等优势进入大众视野。请分析并计算： （1）赤藓糖醇由 种元素组成。 （2）赤藓糖醇中碳元素和氢元素的质量比是 （填最简整数比）。 （3）赤藓糖醇中含碳元素的质量为 g。 10．草酸钙晶体（CaC2O4·H2O，相对分子质量为146）在植物体内具有多种生理功能。某化学小组利用热分析仪对14.6g草酸钙晶体进行热分解，获得相关数据，绘制成如下图所示的固体质量一温度的关系曲线。 （1）草酸钙晶体由______种元素组成。 （2）温度为t1℃时，晶体全部失去结晶水，14.6g草酸钙晶体中结晶水的质量为______g。 （3）加热至t2℃时，CaC2O4开始分解，生成CaCO3与一种有毒气体，该气体的名称是______。 （4）温度在t0~t1之间时，剩余固体的成分为______。 （5）加热至t4℃时，CaCO3开始分解，计算图中x的值______。（写出计算过程） 参考答案 1．【答案】（1）1：16 （2）解：设需要一定量废液中含有FeSO4的质量为x x=15.2g 答：需要一定量废液中含有FeSO4的质量为15.2g （3）Fe2O3；10.7 【详解】（1）H2O2中氢元素和氧元素的质量比为：； （2）见答案； （3）由图可知，沉铁过程中，在160℃、pH=7时，Fe3+转化为Fe2O3； 若调节温度为30℃，pH=6，则Fe3+转化为氢氧化铁，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则可得到最终的含铁固体质量为：。 2．【答案】（1）氧元素（2）200kg（3）12.7% 【详解】（1）Na2FeO4中钠、铁、氧元素质量比=（23×2）：56：（16×4）=23：28：32，所以质量分数最大的是氧元素； （2）设：NaOH的质量为x。    x=40kg 20%的NaOH溶液的质量=40kg÷20%=200kg； 答:加入20%的NaOH溶液的质量是200kg。 （3）解:设Fe2(SO4)3的质量为y， Na2FeO4的质量z y=40kg； z=33.2kg 最后所得溶液中Na2FeO4的质量分数= 答：最后所得溶液中Na2FeO4的质量分数是12.7%。 3．【答案】（1）设生成氢气的质量为x，则 解得x=0.2g 答：生成氢气的质量为0.2g。 （2）设100g稀硫酸中溶质质量为y，则 解得y=9.8g 则所用稀硫酸中溶质的质量分数为 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 （3）稀释前后溶质质量不变，设需要98%的浓硫酸的质量为z，则 98%·z=100g×9.8% z=10g 则需要加入的水的质量为100g-10g=90g 答：需要水90g。 4．【答案】（1）硫酸钠/Na2SO4 （2）44；浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中 （3）解：设20g样品中Na2SO3的质量为x ；    解得x=12.6g   答：20g样品中Na2SO3的质量为12.6g。 （4）63 【详解】（1）根据化合物中某元素的质量分数=，硫酸钠和亚硫酸钠中钠原子个数相同，硫酸钠的相对分子质量大于亚硫酸钠的相对分子质量，故硫酸钠中钠元素的质量分数较小； （2）若用5g质量分数为98％的浓硫酸配制10％的稀硫酸，根据稀释前后溶质质量不变，设所需加水的质量为x，则有5g×98%=（5g+x）×10%，解得x=44g； 稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌； （3）见答案； （4）由（3）可知，20g样品中Na2SO3的质量为12.6g，则20g样品中Na2SO3的质量分数为。 5．【答案】（1）0.2 （2）解：设黄铜中锌的质量为x 锌的质量分数为： 答：20g废旧黄铜中锌的质量分数为32.5%。 6．【答案】（1）改良酸性土壤（合理即可） （2）参加反应的的质量为： 设氢氧化钠溶液中溶质的质量为 该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为： 答：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为4%。 【详解】（1）中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，农业上常用熟石灰改良酸性土壤，医学上可用碱性药物中和胃酸治疗胃酸过多，工业上用碱处理酸性废水，都是中和反应的应用，任写一种即可。 （2）详见答案。 7．【答案】（1） （2） 解：设溶液中溶质的质量为x。 则溶液中溶质的质量分数为 答：溶液中溶质的质量分数为13.8%。 【详解】（1）现有100g溶液，向其中加入过量熟石灰，熟石灰即氢氧化钙，碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，则充分反应后所得溶液中的溶质主要为KOH和过量的； （2）碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，则生成碳酸钙的质量为10g，计算过程见答案。 8．【答案】（1）9:1:12 （2）125 （3）解：设5.5g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。 答：5.5g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为5g。 【详解】（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为； （2）含50g钙元素的碳酸钙的质量为； （3）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，计算过程见答案。 9．【答案】（1）3/三 （2） （3）96 【详解】（1）从赤藓糖醇的化学式C4H10O4​可以看出，它由碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素组成。 （2）碳元素和氢元素的质量比为。 （3）赤藓糖醇的相对分子质量为，244g赤藓糖醇中含碳元素的质量为。 10．【答案】（1）4/四 （2）1.8 （3）一氧化碳 （4）CaC2O4H2O、CaC2O4 （5）解：碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，反应结束后得到固体为氧化钙，生成氧化钙质量为x， x=5.6g 答：生成氧化钙的质量为5.6g。 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $