第七章 有机化合物 期末复习试卷-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

**基本信息** 2025-2026学年度高中化学必修二第七章期末复习卷，以有机化学为核心，融合实验探究、反应原理与计算，情境真实且梯度合理，适配期末复习检测。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|15题|有机基础（乙烯、聚乙烯）、化学用语、实验操作（乙酸乙酯制备）、反应机理（酯化）|结合生活生产情境（食品保鲜袋、光刻胶），考查化学观念与科学思维| |解答题|4题|实验制备（乳酸亚铁）、反应原理（甲醇合成）、有机推断（香料合成）|突出科学探究与实践，如实验流程设计与纯度测定，体现科学态度与责任|

2025-2026学年度高中化学必修二第七章期末复习试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．化学与生产、生活紧密相关。下列有关说法错误的是 A．将青苹果与熟香蕉置于同处，更易成熟，是因为熟香蕉释放的乙烯有催熟作用 B．用光刻机制作计算机芯片的过程中用到的光刻胶是由马来酸酐()等物质共聚而成，马来酸酐的分子式为 C．常用食品级保鲜袋的主要成分是聚乙烯，聚乙烯属于有机高分子材料 D．工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料 2．下列化学用语表达正确的是 A．乙烯分子的电子式： B．正戊烷的结构简式为(CH3)2CHCH2CH3 C．乙酸中含有的官能团：或-COOH D．乙醇的空间填充模型为 3．下列离子方程式书写正确的是 A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B．自制米酒时葡萄糖转化为乙醇： C．向NaClO溶液中通入足量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+ D．用石灰乳提取海水中的镁： 4．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．足量Cu与4 mol浓硝酸反应生成的气体分子数可能为2NA B．标准状况下，22.4 L CHCl3所含原子数为5NA C．标准状况下，22.4 L乙烯和乙烷的混合物中含有的碳原子数目为2NA D．常温下， 3.0 g C2H6中含有的共用电子对的数目为0.6NA 5．下列有关实验药品及实验操作要求正确的是 A．乙醇和乙酸乙酯应存放在阴凉、通风处，并与氧化剂、易燃物等分开存放 B．实验室中，少量白磷可保存在冷水中，而金属锂应保存在煤油中 C．图标表示实验中会用到明火，要正确使用火源 D．金属钾、钠着火时，应立即用泡沫灭火器或干沙土扑灭 6．某药品的有效成分之一结构如图： 下列有关该物质的说法不正确的是 A．所有的碳原子处于同一平面 B．含有4种含氧官能团 C．可以发生水解反应 D．能使溴的四氯化碳溶液褪色 7．下列说法正确的是 A．联苯()属于芳香烃，其一溴代物有3种 B．等质量的甲烷、丙烷在空气中完全燃烧，耗氧量丙烷大于甲烷 C．棉花、羊毛和硫化橡胶都属于天然有机高分子材料 D．先与HCl发生加成反应，再与发生取代反应，最多消耗4mol的 8．某兴趣小组用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯，实验装置如图。下列说法错误的是 A．导管末端不插入饱和碳酸钠溶液中可防止液体发生倒吸 B．浓硫酸的作用主要是作催化剂、吸水剂 C．试剂的添加顺序为浓硫酸、乙醇、乙酸 D．饱和Na2CO3溶液能除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸 9．下列实验操作正确，且能达到实验目的的是 A．图是制备并检验气体的性质 B．图可用于证明非金属性强弱： C．图可用于验证铜与浓硫酸反应生成 D．图可用于验证甲烷和氯气在光照条件下反应 A．A B．B C．C D．D 10．利用如图所示装置进行的性质实验：打开、，关闭，一段时间后，装置b中溶液变蓝。将装置c置于光亮处，关闭，打开，通入与等体积的。下列说法正确的是 A．装置a中发生反应的离子方程式为 B．装置b中现象说明全部转化为 C．装置c中试管内壁上出现油滴，最终液体充满试管 D．反应结束后装置c的试管中最多有4种有机产物 11．下列实验不能达到预期的是 A．灼烧海带制海带灰 B．分离含碘的四氯化碳溶液，最终在蒸馏烧瓶中可获得碘 C．观察喷泉实验 D．乙醇氧化制乙醛 A．A B．B C．C D．D 12．科学家正在研究一种用乙烯(C2H4，沸点为−103.9℃)脱硫(SO2)的方法，其机理如图所示。下列关于该脱硫方法的说法中不正确的是 A．该反应总方程式可能为C2H4+O2+2SO22CO2+2S+2H2O B．步骤i中，每消耗2.24LC2H4(标准状况)，转移电子数为2.4 mol C．步骤iii中SO2作还原剂 D．氧化性：O2＞SO3＞CO2 13．制造隐形眼镜的功能高分子M的合成路线如图所示，已知： 。下列说法正确的是 A．G中所有碳原子在同一平面内 B．F与乙醇互为同系物 C．该路线中发生取代反应的是①②③ D．H和M具有相同的官能团 14．对称变换是一种建模方法。依据甲烷的一氯代物只有一种，采用如下代换： 下列说法错误的是 A．a、b、c互为同系物 B．X分子符合通式CnH2n+2 C．b的同分异构体有2种(自身除外) D．b分子中所有碳原子共平面 15．乙酸和乙醇在浓硫酸催化下的反应机理如下(部分转化未完整标注)： 下列说法错误的是 A．①使羧基质子化后，的吸电子能力增强，羰基碳更缺电子 B．②中醇氧进攻羰基碳发生加成反应形成以该碳为中心原子的四面体中间体 C．③发生质子转移，利于④消去反应脱去水 D．反应过程中有极性键、非极性键的断裂和形成 二、解答题 16．乳酸亚铁固体(，摩尔质量：)易溶于水，难溶于乙醇，受热易分解，其水溶液易被氧化。它是一种很好的补铁剂，常用于治疗缺铁性贫血，可由乳酸与反应制得。 ④过滤、洗涤、干燥 I.制备碳酸亚铁(装置如图所示，部分夹持装置省略)： ①组装仪器，检查装置气密性，加入试剂； ②先关闭_______，打开和_______，一段时间后关闭_______； ③打开_______； ④过滤、洗涤、干燥。 (1)盛放碳酸钠溶液的玻璃仪器名称为_______。 (2)将操作②和③补充完整：②_______、③_______。 (3)装置a可盛适量的水，其作用是_______。 (4)可用溶液代替溶液制备碳酸亚铁，反应过程中观察到有大量气泡冒出，发生反应的离子方程式为_______。 II.制备乳酸亚铁： 将制得的加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸。 (5)从所得溶液中获得乳酸亚铁所需的实验操作是隔绝空气、_______、_______、过滤、用乙醇洗涤、干燥。 III.乳酸亚铁晶体纯度的测量： (6)若用酸性滴定法测定样品中的量来计算产品纯度，发现结果总是大于100%，原因是_______。 (7)该兴趣小组改用铈()量法测定产品中的含量，即通过滴定法测定样品中的含量来计算乳酸亚铁固体的产品纯度(反应中元素被还原为)。称取7.8g样品配制成250.00mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用标准溶液滴定。反复滴定3次，平均消耗标准液30.00mL，则产品中乳酸亚铁的纯度为_______。若滴定操作时间过长，测得的样品纯度将_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 17．铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。硫酸铁铵是一种重要的铁盐，实验室用榨油厂废弃的旧铁屑制备硫酸铁铵的流程如下。 回答下列问题： (1)推测硫酸亚铁铵的化学式：_______，步骤①需要用热的NaOH溶液洗涤废铁屑，其目的是_______。 (2)步骤②得到的滤液中含有的阳离子为_______。该步骤采用水浴加热，而不用明火加热，原因是_______。 (3)写出步骤③中发生反应的离子方程式：_______。 (4)欲证明溶液Ⅰ中不含，实验方法及现象为_______。 (5)步骤⑤的主要操作是先加热浓缩、冷却结晶，再_____(填实验操作)，可得到硫酸铁铵晶体。 18．甲醇是一种重要的化工原料。工业上合成甲醇的方法有多种。回答下列问题： Ⅰ．催化合成法 利用CO、和在催化剂的作用下合成甲醇的反应如下： ① ② (1)在某一时刻采取下列措施，能使反应①速率加快的是___________。 A．降低温度 B．恒温恒容下，再充入CO C．从反应体系中移走甲醇 D．恒温恒压下，再充入He (2)相关化学键的键能数据如下表： 化学键 E/(kJ/mol) 436 351 745 463 413 在一定条件下，当反应②生成1mol时，放出___________kJ能量。 (3)某温度下，向容积为2L的密闭容器中充入0.3mol、0.9mol发生反应②，5min末测得的物质的量为0.18mol。0~5min内，用浓度变化表示该反应的速率为___________mol/(L·min)。 Ⅱ．电化学法 一种由与CO制备甲醇的工作原理如图所示： (4)通入的一极为电池的___________(填“正极”或“负极”)，通入CO的一极发生的电极反应式为___________；每生成3.2 g，通过质子膜的物质的量为___________。 19．有机化合物F是一种食用香料，用淀粉为原料合成F的路线如下图。已知E分子中含有一个甲基(-CH3)，在哺乳动物体内或自然界中都可最终降解为CO2和H2O。 请回答下列问题： (1)D所含官能团的名称为_____，E的结构简式为_____。 (2)分子式为C4H10O，不能被酸性KMnO4溶液氧化，与B互为同系物的物质的系统命名为：_____。 (3)B→C反应的化学方程式为_____。 (4)检验反应I中淀粉已完全水解的操作为_____。 (5)反应Ⅱ的化学方程式为_____，其反应类型为_____。 (6)2分子E在一定条件下可以发生酯化反应生成六元环状有机物，其分子式为_____。 (7)有机物X的分子式为C5H10O3，与E具有相同官能团的同分异构体有_____种(不考虑立体异构)。 试卷第8页，共9页 试卷第9页，共9页 学科网（北京）股份有限公司 《2025-2026学年度高中化学必修二第七章期末复习试卷 》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C A C A A A C D D 题号 11 12 13 14 15 答案 A B A D D 1．D 【详解】A．乙烯是植物生长调节剂，具有催熟作用，熟香蕉释放的乙烯可催熟青苹果，A正确； B．根据马来酸酐的结构简式，可计算得其分子中含4个C、2个H、3个O，分子式为，B正确； C．聚乙烯是乙烯发生加聚反应得到的聚合物，相对分子质量可达上万，属于有机高分子材料，是食品级保鲜袋的主要成分，C正确； D．工业生产玻璃的原料为纯碱、石灰石、石英，生产水泥的原料为石灰石、黏土，而生产陶瓷的主要原料为黏土，不需要石灰石，D错误； 故选 D。 2．C 【详解】 A．乙烯分子的两个碳原子间以碳碳双键相连，电子式为，A错误； B．正戊烷的结构简式为CH3(CH2)3CH3，B错误； C．乙酸属于羧酸，羧酸的官能团为羧基，羧基为：或-COOH，C正确； D．选项给出的是乙酸的填充模型，乙醇的空间填充模型为，D错误； 故选C。 3．A 【详解】A．Ag与稀硝酸反应生成硝酸银、NO和水，该离子方程式满足电荷守恒、原子守恒、化合价升降守恒，A正确； B．葡萄糖无氧发酵生成乙醇和，方程式为，B错误； C．具有强氧化性，会将氧化为，方程式为，C错误； D．石灰乳中为悬浊液，不能拆写成，正确离子方程式为，D错误； 故选A。 4．C 【详解】A．根据反应方程式，4 mol硝酸反应生成2molNO2，但随着反应进行，硝酸浓度变稀，会生成NO：，故足量Cu与4 mol浓硝酸反应生成的气体分子数不可能为2NA，A错误； B．标准状况下，CHCl3是液态，不能利用气体摩尔体积计算其物质的量，B错误； C．标准状况下，22.4 L乙烯和乙烷的混合物物质的量为1mol，乙烯和乙烷分子中均含2个碳原子，故混合物中含有的碳原子数目为2NA，C正确； D．1个C2H6分子中含有7个共用电子对，3.0g C2H6物质的量为0.1mol，含有的共用电子对的数目为0.7NA，D错误； 故选C。 5．A 【详解】A．乙醇和乙酸乙酯都属于易燃液体，这类药品应存放在阴凉、通风处，并且需要与氧化剂、其他易燃物分开存放，防止发生火灾或爆炸事故；A正确； B．白磷着火点低，易自燃，实验室中少量白磷通常保存在冷水中，以隔绝空气；金属锂的密度比煤油小，会浮在煤油表面，无法隔绝空气，因此锂不能保存在煤油中，而是保存在固体石蜡中；B错误； C．为热烫标志，表示存在高温表面或会造成灼伤的物质，而不是“用到明火”的警示标志；实验室中“明火”的标志是，C错误； D．金属钾、钠化学性质非常活泼，能与水、二氧化碳发生剧烈反应：泡沫灭火器喷出的泡沫中含有水和二氧化碳，会与钾、钠反应，反而加剧燃烧甚至引发爆炸；正确的做法是用干燥沙土覆盖灭火，不能使用泡沫灭火器；D错误； 故答案选A。 6．A 【详解】A．与羧基直接相连的碳原子具有四面体空间结构，所有碳原子不可能处于同一平面，A错误； B．该物质含氧官能团为羟基、酯基、醚键、羧基，共4种，B正确； C．分子中含有酯基，可以发生水解反应，C正确； D．分子中含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，能使溴的四氯化碳溶液褪色，D正确； 故选A。 7．A 【详解】A．联苯分子结构高度对称，含有3种不同化学环境的氢原子（邻位、间位、对位），其一溴代物有3种，A正确； B．等质量的烃完全燃烧，氢元素的质量分数越高（即比值越大），耗氧量越多。甲烷()含氢量高于丙烷()，故甲烷耗氧量更大，B错误； C．棉花（纤维素）和羊毛（蛋白质）属于天然有机高分子材料，但硫化橡胶是经过加工处理的，不属于天然有机高分子材料，C错误； D．1 mol 先与加成再与取代，加成产物为，其含5个可取代氢原子，若全部被取代，总共需要5mol ，D错误； 故答案为：A。 8．C 【分析】由实验装置图可知，左侧试管中发生的反应为浓硫酸作用下乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；右侧试管中盛有的饱和碳酸钠溶液用于吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度。 【详解】A．由分析可知，右侧试管中盛有的饱和碳酸钠溶液用于吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，导管末端不插入饱和碳酸钠溶液中的目的是防止吸收乙醇、中和乙酸时，气体压强减小而产生倒吸，A正确； B．乙酸与乙醇的酯化反应为可逆反应，浓硫酸可作催化剂加快反应速率，也可作吸水剂促进平衡正向移动，提高乙酸乙酯产率，B正确； C．液体混合时，应将密度大的液体缓缓滴入密度小的液体中，防止液体混合可能因放热而产生暴沸，浓硫酸的密度大于乙醇和乙酸，所以实验时试剂添加顺序为先加乙醇，再缓慢加入浓硫酸，冷却后最后加入乙酸，防止液体飞溅，C错误； D．由分析可知，右侧试管中盛有的饱和碳酸钠溶液用于吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，同时还能降低乙酸乙酯的溶解度便于分层收集，D正确； 故选C。 9．D 【详解】A．与浓硫酸反应制备需要加热才能发生，装置中没有酒精灯加热，反应无法进行，不能达到目的，A错误； B．硝酸易挥发，生成的中会混有蒸气，也能与​反应生成硅酸沉淀，无法证明碳酸酸性强于硅酸，因此不能证明非金属性，B错误； C．铜与浓硫酸反应后，混合液中仍有过量浓硫酸，验证时，需要将反应后的浊液沿烧杯壁缓慢倒入水中搅拌，不能直接向浊液中加水，否则浓硫酸稀释放热会导致液体飞溅，操作错误，C错误； D．甲烷与氯气在光照下发生取代反应，生成和多种氯代甲烷：易溶于饱和食盐水，氯代甲烷多为不溶于水的油状液体，反应后试管内气体总物质的量减少、压强减小，可观察到试管内液面上升、内壁出现油状液滴，能验证该反应，D正确； 故答案为：D。 10．D 【详解】A．装置a中发生反应的离子方程式为，A项错误； B．装置b中溶液变蓝，说明与发生了置换反应，但无法说明完全转化为，B项错误； C．装置c中，甲烷与氯气发生取代反应。与是等体积混合的，反应后生成的气体难溶于水，最终液体不会充满试管，C项错误； D．装置c中，甲烷与氯气发生取代反应会生成、、、，共计4种有机产物，D项正确。 11．A 【详解】 A．灼烧海带制海带灰，需要将海带放在坩埚中，用酒精灯加热灼烧，坩埚放在泥三角上，装置为，A不能达到实验目的； B．蒸馏时，沸点较低的四氯化碳（沸点约77℃）先蒸出，沸点较高的碘（沸点约184℃）残留在蒸馏烧瓶中，因此实验可以达到在蒸馏烧瓶中获得碘的目的，B能达到实验目的； C．可以和NaOH溶液快速反应，使圆底烧瓶内压强迅速降低，外界大气压将烧杯中NaOH溶液压入烧瓶，形成喷泉，可以观察喷泉实验，C能达到目的； D．乙醇催化氧化制乙醛，灼热的铜丝作为催化剂，铜丝加热生成，与乙醇反应生成乙醛，往复移动铜丝可以持续反应，D能达到实验目的； 故选A。 12．B 【分析】由图可知，该反应的总反应为：C2H4+O2+2SO22CO2+2S+2H2O 【详解】A．根据分析，该反应的总反应为：C2H4+O2+2SO22CO2+2S+2H2O，A正确； B．2.24 LC2H4(标准状况)的物质的量为；在步骤i中，C2H4被氧化为CO2和H2O。C2H4中C的化合价为-2升高到CO2中C为+4，故一个C2H4失去12个电子，转移12个电子，因此，0.1 molC2H4失去的电子数为，B错误； C．步骤iii中SO2被氧化为SO3，作还原剂，C正确； D．ⅲ中氧气是氧化剂、三氧化硫是氧化产物，ⅰ中三氧化硫是氧化剂、二氧化碳是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，氧化性O2＞SO3＞CO2，D正确； 故选B。 13．A 【分析】 由H→M可推出H为；乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，E为CH2BrCH2Br，CH2BrCH2Br发生已知反应生成HOCH2CH2OH(-Br被-OH取代)，F为HOCH2CH2OH，HOCH2CH2OH和G和发生酯化反应生成，G为，发生加聚反应生M，据此回答问题。 【详解】 A．G为，甲基和羧基里的碳原子相当于取代了乙烯中的氢原子，乙烯为平面结构，故G中所有碳原子在同一平面内，A正确； B．F为乙二醇，有两个羟基，乙醇只有一个羟基，二者不互为同系物，B错误； C．结合分析可知该路线中发生取代反应的是②③，C错误； D．H的官能团为碳碳双键、酯基、羟基，M的官能团为酯基、羟基，二者官能团不同，D错误； 答案选A。 14．D 【详解】A．根据烷烃的定义，a、b、c分别为碳原子数为1、5、17的烷烃，它们结构相似，且在分子组成上相差若干个CH2原子团，互为同系物，A正确； B． 该方法生成的分子X为链状烷烃，符合通式CnH2n＋2，B正确； C．b的同分异构体是CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3，故C正确； D．b分子中，中心碳原子与其直接相连的4个碳原子构成四面体结构，所有碳原子不可能共平面，D错误； 故选D。 15．D 【详解】A．①使羧基质子化后，氧正离子的吸电子能力增强，羰基碳更缺电子，A正确； B．②中含孤电子对的醇氧进攻缺电子的羰基碳发生加成反应(键断裂形成键)，原来羰基碳原子的杂化方式由杂化转化为杂化，形成以该碳为中心原子的四面体中间体，B正确； C．③发生质子转移，形成氧正离子，有利于④消去反应(键断裂形成键)脱去水，C正确； D．反应过程中有极性键的断裂和形成，没有非极性键的断裂和形成，D错误； 故选D。 16．(1)三颈烧瓶 (2)      (3)液封，防止空气进入三颈烧瓶中氧化 (4) (5) 低温蒸发 冷却结晶 (6)乳酸根中羟基被酸性高锰酸钾溶液氧化 (7) 偏小 【分析】组装仪器，检查装置气密性，加入试剂；先关闭，打开和，稀硫酸与铁生成氢气，排出装置中的空气后，关闭，打开，将硫酸亚铁溶液压入三颈烧瓶，发生反应得到。 【详解】（1）盛放碳酸钠溶液的玻璃仪器名称为三颈烧瓶； （2）经分析知，操作②和③分别是：②先关闭，打开和，一段时间后关闭；③打开； （3）装置a的作用是液封，防止空气进入三颈烧瓶中氧化； （4）可用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制备碳酸亚铁，则依据电荷守恒、元素质量守恒得反应的离子方程式为：； （5）为了防止乳酸亚铁被空气氧化，所需的实验操作是：隔绝空气低温蒸发，冷却结晶，过滤，用适量乙醇洗涤，干燥； （6）已知乳酸亚铁固体化学式为，乳酸根中含有羟基，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗高锰酸钾物质的量增大，而计算中只按照亚铁离子被氧化进行计算，故计算所得乳酸亚铁的质量偏大，产品中乳酸亚铁的质量分数会大于100%； （7）平均消耗标准液V= 30.00mL，由：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，可知25mL溶液中n(Fe2+)=n(Ce4+)=0.10mol/L×0.030L=0.0030mol，故250mL含有n(Fe2+)=0.0030mol×=0.030mol，故产品中乳酸亚铁晶体的纯度为：；若滴定操作时间过长，则样品中亚铁离子容易被氧气氧化，导致消耗的标准溶液体积偏小，则产品纯度将偏小。 17．(1) 除去铁屑表面油脂 (2) 、 铁与硫酸反应生成氢气，明火加热有爆炸的危险 (3) (4)取适量溶液Ⅰ于试管中，滴入几滴酸性溶液，若溶液不褪色则不含 (5)过滤、洗涤、干燥 【分析】碱煮水洗去除废铁屑表面的油污得到干净的铁屑、用稀硫酸浸泡，温度保持80 ~95℃下反应，铁屑表面的油污，因为油污在碱性情况下更容易水解，所以可以用氢氧化钠溶液洗涤，铁等化合物与硫酸反应，反应后得到溶液主要含硫酸亚铁、硫酸，用全部氧化为，所得溶液中加入硫酸铵固体后搅拌、并蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即可得到硫酸铁铵晶体，据此回答。 【详解】（1）根据亚铁的化合价是价，按照化合物化合价代数和为零的原则，所以硫酸亚铁铵的化学式是。步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，油污在碱性条件下容易水解，所以工业上常常用热的氢氧化钠溶液清洗。 （2）步骤②所获滤液中的阳离子主要是。该步骤采用水浴加热而不用直接明火，是为了避免产生的氢气发生爆炸等危险。 （3）步骤③中加入(酸性条件)所发生的离子方程式为。 （4）欲证明溶液Ⅰ中不含，可取少量该溶液滴加溶液，若无蓝色沉淀生成，则说明其中不含。也可以加入酸性溶液，若溶液不褪色则不含。也可以加入新制氯水，氯水褪色，再加入，若生成血红色的溶液，也可以证明其中含有亚铁离子。 （5）步骤⑤中先加热浓缩、冷却结晶，再“过滤并洗涤(干燥)”即可得到硫酸铁铵晶体。 18．(1)B (2)181 (3)0.018 (4) 负极 0.4 mol 【分析】根据CO制备甲醇的原电池工作原理图可知：右侧电极上通入的CO在酸性条件转化为，化合价降低，被还原，则右侧多孔碳棒电极为正极，电极反应式为：；左侧电极通入的转化生成，失去电子被氧化，为原电池的负极，电极反应式为：。 【详解】（1）反应①为：，则下列措施中能使反应速率加快的是： A．降低温度，反应速率减慢，不符合题目要求，A错误； B．恒温恒容下，再充入CO，增大反应物浓度，反应速率加快，符合题目要求，B正确； C．从反应体系中移走甲醇，减小生成物浓度，反应速率减慢，不符合题目要求，C错误； D．恒温恒压下，再充入不参加反应的He，体积增大，浓度减小，则反应速率减慢，不符合题目要求，D错误； 故答案为：B。 （2）反应②为：，根据表格中化学键键能数据可知，生成1mol时，放出的能量为：。 （3）某温度下，向容积为2L的密闭容器中充入0.3mol、0.9mol发生反应，5min末测得的物质的量为0.18mol； ⅰ.0~5min内，根据反应方程式生成的物质的量为0.18mol可知消耗的的物质的量也为0.18mol，则用浓度变化表示该反应的速率为：。 （4）根据分析可知通入的一极为电池的负极，通入CO的一极为正极发生还原反应，电极反应式为；每生成3.2 g，通过质子膜的物质的量为生成的通过质子膜从左侧渗透到右侧，实现电流的闭合循环；根据正极反应式，每生成，在消耗，即通过质子膜的物质的量为4mol；现生成3.2g，物质的量为0.1mol，通过质子膜的物质的量为：0.4mol。 19．(1) 羧基 CH3CH(OH)COOH (2)2-甲基-2-丙醇 (3)2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O (4)取少量水解液于试管中，滴入几滴碘水，溶液不变蓝，说明淀粉已完全水解 (5) 酯化反应或取代反应 (6)C6H8O4 (7)12 【分析】淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖分解得到B：乙醇，乙醇经氧化得到C：乙醛，再氧化得到D：乙酸，因此D的官能团为羧基；D和E发生酯化反应生成F，根据F的结构逆推，E含1个甲基，分子式为，因此E为2-羟基丙酸，结构简式为。 【详解】（1）D是乙酸，官能团是羧基。根据分析可知，E的结构简式为。 （2）该有机物与B（乙醇）互为同系物，说明属于饱和一元醇，不能被酸性高锰酸钾氧化，说明羟基连接的碳上无氢，结构为，系统命名为：2-甲基-2-丙醇。 （3）乙醇催化氧化生成乙醛，方程式为：。 （4）取水解后的混合液少许于试管中，加入碘水，若溶液不变蓝，说明淀粉已完全水解。 （5）酯化反应(或取代反应) 乙酸和2-羟基丙酸发生酯化反应生成F和水，属于取代反应，方程式为：：。 （6）E为2-羟基丙酸，分子式为，2分子E形成环酯，脱去2分子水，分子式为。 （7）该有机物为饱和一元羟基酸，其同分异构体可视为在戊酸的四种同分异构体（戊酸、2-甲基丁酸、3-甲基丁酸、2，2-二甲基丙酸）的烃基上取代一个氢原子为羟基得到。戊酸烃基上有4种H，形成4种异构体；2-甲基丁酸烃基上有4种H，形成4种异构体；3-甲基丁酸烃基上有3种H，形成3种异构体；2，2-二甲基丙酸烃基上有1种H，形成1种异构体，共4+4+3+1=12种。 答案第10页，共10页 答案第1页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 $