宁夏青铜峡市第一中学2026届高三下学期考前学情自测 化学试题

**基本信息** 高三化学三模卷以真实情境（如氢能制备、废渣回收）和学科前沿（铌酸锂晶体、水系液流电池）为载体，覆盖化学观念、科学思维等核心素养，注重基础与能力梯度。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|化学与生活（1）、实验操作（2、4）、物质结构（12）等|结合STSE（1题冷敷袋），考查符号表征（3题化学用语）| |非选择题|4/55|工艺流程（15）、实验制备（16）、反应原理（17）、有机合成（18）|15题废渣回收体现科学态度，17题氢能制备融合反应机理与平衡计算，18题有机合成考查推理能力|

青铜峡市第一中学第四次模拟考试卷 高三化学 可能用到的相对原子质量：B 11 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Ag 108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1．下列化学知识解释生活常识不合理的是 A．常见冷敷袋能降温镇痛——溶于水吸热 B．葡萄酒中添加适量二氧化硫——起杀菌抗氧化作用 C．盐卤作凝固剂——盐卤中、使蛋白质变性 D．用肥皂洗去衣物的油污——肥皂中的表面活性剂含有疏水基 2．下列实验操作规范的是 A B C D 蒸发溶液 量取 溶液 加热固体 转移溶液 3．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．乙醇的分子模型： B．的模型： C．S的原子结构示意图： D．基态原子的价层电子排布式： 4．实验室中，下列实验操作正确的是 A．在通风橱中取用液溴时，需佩戴手套和护目镜 B．滴定操作过程中，滴定管尖嘴始终不能与锥形瓶内壁接触 C．用氢氟酸清洗做硅酸分解实验后的瓷坩埚 D．蒸发结晶除去溶液中的NaCl 5．结构决定性质，性质决定用途，下列有关“结构—性质—用途”匹配不正确的是 选项 结 构 性 质 用 途 A 植物油含有碳碳双键 可与H2发生加成反应 生产人造奶油 B NH3与水形成分子间氢键 NH3极易溶于水 作制冷剂 C 硅氧四面体的顶角相连形成螺旋上升的长链 低温石英具有手性 制作石英手表 D 大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子 具有良好的导电性和难挥发性 作原电池的电解质 6．下列关于物质性质或应用解释错误的是 A．浓硫酸流动性差，主要是因为硫酸分子间形成较强的氢键 B．苯胺()有碱性，是因为氨基氮原子有一个孤电子对能结合质子() C．常温下是气体而是液体，是因为中共价键键能大，共价键更稳定，沸点更高 D．乙醇与钠的反应没有水与钠的反应剧烈，是因为乙基是推电子基团，使乙醇中的极性减弱 7．化合物Z是合成山药素-1的重要中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A、X分子中所有碳原子一定共平面 B、Z不能使Br2的CCl4 溶液褪色 C、X在水中的溶解度比Y在水中的溶解度大 D、1mol Z最多能与7mol H2发生加成反应 8．化学与生产、生活密不可分。下列离子方程式书写正确的是 A．铁在浓硝酸中钝化：Fe + 6H++ 3NO3- = Fe3+ + 3NO2 ↑+ 3H2O B．铅酸蓄电池放电时负极的电极反应： C．向溶液中加入过量稀氨水： D．绿矾()处理酸性工业废水中的： 9．9．工业上可用锰酸钾()制取，其反应原理为 。已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中氧原子数为0.4NA B．每消耗，反应中转移的电子数为2NA C．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D．常温下，为9的溶液中，由水电离出的数目为10-5NA 10．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的某种同位素可以用于测定文物年代，的氧化物可导致酸雨的形成，Z是同周期中常见离子半径最小的元素，四种元素的原子最外层电子数之和为19。下列叙述错误的是 A．电负性和第一电离能：X＜Y B．氢化物的沸点：X＜W C．可由两种含Z的盐溶液反应制得含Z的沉淀 D．(x=2、3、4)中W均为sp3杂化 11．在铜催化作用下甲醇无氧脱氢生成甲醛有两种可能路径，其反应机理如下图所示（*表示吸附在催化剂表面，TS表示过渡态）。下列说法错误的是 反应进程 A．该历程中存在极性键的断裂和非极性键的形成 B．由图可知键的键能为 C．该历程中铜催化剂参与反应，降低反应的活化能 D．路径1和路径2的决速步骤均为 12．一种铌酸锂晶体具有优良的电光、光折变、非线性光学等性质，是优良的光电学材料。该铌酸锂晶体的立方晶胞的结构如图所示。已知：晶胞参数为a pm，铌酸锂的摩尔质量为，1号和2号原子的分数坐标分别为、。下列有关说法错误的是 A．3号原子的分数坐标为 B．该晶胞的化学式为 C．晶胞中Li在体对角线方向的投影为 D．该晶体的密度为 13．基于PTO—PTS的水系有机液流电池具有较高的能量密度和长期运行稳定等优点。该电池的工作原理如下图。 下列说法不正确的是 A．基团有利于PTO—PTS在水中的溶解 B．a为PTO—4H—PTS，b为PTO—PTS C．放电时，右侧溶液的pH增大 D．充电时，左侧多孔碳电极接电源的正极 14．苹果酸是二元弱酸，以H2A表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中H2A、HA-和A2-的分布系数随溶液pH变化如图。 例如：A2-的分布系数 该温度下，下列说法错误的是 A．曲线①是H2A的分布系数曲线 B．H2A的 C．反应的平衡常数 D．pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 15．（14分）某冶金过程产生的废渣有、CuO、、FeO、PbO、CaO等。利用该废渣生产的一种流程示意图如下。 已知：①25℃，微溶于水，和黄钠铁矾均难溶于水。 ②冶金废渣中部分元素的质量分数如下表。 元素 Si Cu Fe Pb Ca 质量分数/% 15.34 14.75 4.66 14.31 2.16 I．酸浸（1）CuO与硫酸反应的离子方程式是___________。 （2）酸浸渣中除外，还含有___________。 II．沉铁（3）加入的目的有___________。 III．还原沉铜（4）开始沉铜后，若不继续调控沉铜过程中溶液的pH，的使用量将增加，结合与反应的离子方程式解释原因。___________ （5）酸浸时，若硫酸的浓度较低，则得到的中含有杂质，解释原因：___________。 IV．产品中含量的测定 （6）经提纯后，产品中只有和Cu，测定产品中含量的方法如下。 已知：； 流程中 (NH4)2Fe(SO4)2的作用是滴定剩余的。 ①样品溶解发生反应：、___________。 ②步骤iii中溶液的物质的量浓度和消耗的体积分别为c和V，计算样品中的质量分数还需要的实验数据是___________。 16．（14分）某实验小组制备二水合磷酸锌晶体并测定其纯度。 实验一：制备二水合磷酸锌结晶水合物。 步骤1：称取，置于仪器a中(图1)，加入水，磁力搅拌，制成糊状物。 步骤2：在磁力搅拌下缓慢滴加溶液(体积比)，加完后继续搅拌。 步骤3：抽滤(装置如图2所示)，用少量水洗涤、抽干。 步骤4：烘干，得到白色，称量，记录产品质量。 实验二：测定产品的纯度。 步骤1：准确称取产品，置于烧杯中，用少量水润湿，加入盐酸，搅拌至溶解完全，转移至容量瓶中，加水混匀配制成溶液。 步骤2：准确移取步骤Ⅰ配制的溶液于锥形瓶中，加入水和滴二甲酚橙溶液，缓慢滴加六次甲基四胺溶液，直至溶液由黄色变为紫红色，再加入六次甲基四胺溶液，使溶液为。 步骤3：用标准溶液滴定至溶液恰好变为亮黄色，且不变色，记录滴定体积。 步骤4：平行测定三次，消耗溶液的平均体积为，计算产品的纯度。 已知：滴定反应中和以物质的量比反应；的。 回答下列问题： （1）图1中仪器a的名称是___________。 （2）步骤2中，采用“热水浴”加热，而不直接用酒精灯加热，“热水浴”加热的主要优点是___________。写出步骤2中反应的化学方程式：___________。 （3）步骤3中，图2抽滤装置中布氏漏斗的作用类似于下列仪器中的___________(填标号)。 A． B． C． D． （4）步骤4中，烘干温度不宜超过，其原因是___________。 （5）实验二步骤Ⅰ中，需要选择容量瓶的规格是___________(填标号)。 A． B． C． D． （6）该产品的纯度为___________%(用含w、V的代数式表示)。 17．（15分）氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，是人类的战略能源发展方向，氢能的获取一直备受关注。 途径一：甲烷水蒸气重整制氢反应   (1)该反应能自发进行的条件是__________。（填标号） A．低温    B．高温    C．任意温度 (2)下列措施中一定能提高平衡产率的是__________。（填标号） A．选择合适的催化剂        B．移除部分 C．恒温恒压下通入气体 途径二：乙醇与水重整反应制氢，该重整过程涉及的反应如下。 反应I.    反应II .    反应III .    恒压条件下，在密闭容器中通入、，发生上述反应，测得平衡时的转化率和、的选择性与温度的变化关系曲线如图所示。 已知：的选择性 (3)反应I的__________。 (4)图中表示选择性的曲线为__________（选填“甲”、“乙”或“丙”）。 (5)时，反应Ⅲ的平衡常数=__________（结果保留一位小数）。 (6)采用催化剂时，的不同质量分数对产品的选择性的影响如图所示。时，采用的催化剂中的质量分数最佳为__________。 途径三：用惰性电极电解尿素的碱性溶液制氢，装置如图所示，电解池中的隔膜仅阻止气体通过。 (7)b极连接电源的__________极（填“正”或“负”），写出a极的电极反应式__________。 18．（15分）施立稳(H)是一种治疗哮喘和喘息型支气管炎的新型药物，其一种合成线路如图所示： 回答下列问题： (1)A的结构简式为______。 (2)D→E和E→F的反应类型依次为______、______。 (3)H中含氧官能团的名称为______。 (4)反应B→C中，产物除了C外，还有一种C的同分异构体：，该物质的名称为2-羟基苯乙酮，则可推出C的名称为______。 (5)化合物C的同分异构体中，符合下列条件的共有______种。 ①能与溶液发生显色反应    ②能与新制氢氧化铜共热产生砖红色沉淀 (6)F→G的反应分两步进行，其中第二步反应为，则第一步反应的化学方程式为______。 (7)仿照图中合成H的路线信息以及所学知识，以 、苯和苯胺( )为原料，设计制备的合成路线：______(无机试剂和有机溶剂任选)。已知：。 学科网（北京）股份有限公司 $ 青铜峡市第一中学第四次模拟考试高三化学答案 1-5：CACAB 6-10:CDBDB 11-14:BCBC 15（1） （2）、 （3）与反应，调节溶液的pH：提供，形成黄钠铁矾沉淀除铁 （4）与发生反应，生成的与反应生成，分解为受热逸出，使还原剂的量减少 （5）微溶，酸浸时低，酸浸液中有未完全沉淀。沉铜反应生成，增大，使，生成沉淀 （6） 溶液的物质的量浓度和体积、样品的质量 16．（1）三颈烧瓶（2分） （2）受热均匀，便于控制温度 或 （3）C （4）避免产品失去结晶水或产品分解 （5）B （6） 17．(1)B (2)BC (3) (4)乙 (5)13.3 (6)15% (7)负 18、(1) (2)取代反应 还原反应 (3)羟基 (4)4-羟基苯乙酮 (5)13 (6) (7) (或) 学科网（北京）股份有限公司 $