宁夏回族自治区银川一中2026届高三下学期考前学情自测 化学试卷

**基本信息** 该试卷注重真实情境与核心素养融合，涵盖化学与生活、物质结构、反应原理等模块，通过工业流程、实验探究等综合题考查科学思维与实践能力，契合高考命题趋势。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学用语（2题）、离子反应（3题）、元素周期律（5题）等|结合生活常识（1题冷敷袋）、表面活性剂结构（5题）考查化学观念| |非选择题|4题/58分|工业流程（15题锂离子电池回收）、实验制备（16题乙二胺四乙酸铁钠）、反应原理（17题CO₂干重整）、有机合成（18题杀菌剂）|以真实工业情境（15题）、温室气体转化（17题）培养科学态度与责任，通过晶胞计算（15题）、平衡常数（17题）提升科学思维|

高三第三次模拟化学试卷答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C A B A B B C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D C D A A B D 15、（14分） （1） C （2分） 除去炭及有机黏合剂（2分） （2）（2分） （3）3.5（2分） （4）pH过大会生成沉淀；pH过小，会与反应生成逸出导致产率降低（2分） （2分） （5）4ZnS+6Li++6e-=3Zn+4Li1.5Zn0.25S（2分） 16、（14分） （1）恒压滴液漏斗 （2分） 检查是否漏液（2分） （2）4NaHCO3+FeCl3+H4YNaFeY·3H2O+3NaCl+4CO2↑+H2O（2分） （3） 加入乙醇，降温结晶（2分） 取最后一次的洗涤液少许于试管中，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成则证明已洗涤干净（2分） （4）①将Fe3+还原为Fe2+ （2分） ②（2分） 17、（15分） （1）a （1分） （2）+247 （2分） （3）①（2分） ②减小（2分） 反应ⅱ吸热，升温正向生成碳，反应ⅲ、ⅳ放热，升温逆向消耗碳，总积碳减少（2分） 增大（2分） （4）① Ⅰ （2分） ② 82% （2分） 18、（15分） (1)羧基（1分） (2)取代反应（2分） (3)（2分） (4)ab（2分） (5) 4 （2分） 或（2分） (6) （2分） （2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2026年普通高等学校招生全国统一考试 化 学 试 题 卷 ( 银川一中第三次模拟考试 ) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1．下列化学知识解释生活常识不合理的是 A．常见冷敷袋能降温镇痛——溶于水吸热 B．葡萄酒中添加适量二氧化硫——起杀菌抗氧化作用 C．盐卤作凝固剂——盐卤中、使蛋白质变性 D．用肥皂洗去衣物的油污——肥皂中的表面活性剂含有疏水基 2．下列化学用语或图示正确的是 A．16O2-、17O2-的结构示意图均可表示为 B．四氯化碳的空间填充模型： C．基态Br原子的简化电子排布式： [Ar]4s24p5 D．CN-中形成 σ 键的电子云轮廓示意图： 3．化学与生产、生活密不可分。下列离子方程式书写正确的是 A．铁在浓硝酸中钝化：Fe + 6H++ 3NO3- = Fe3+ + 3NO2 ↑+ 3H2O B．铅酸蓄电池放电时负极的电极反应： C．向溶液中加入过量稀氨水： D．绿矾()处理酸性工业废水中的： 4．配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物，如。设是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．中含有 σ 键的数目为 B．的溶液中，的数目为 C．与足量在催化剂作用下合成氨，生成的分子数为 D．质量分数为的溶液中，氧原子总数为 5．化合物Q是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X、Y位于同一主族，X、W位于同一周期，M原子的核外电子只有一种运动状态，Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．第一电离能： C．由X、Y、Z元素组成的盐只有两种 D．M、Z均可与X形成两种化合物，且所含化学键种类相同 6．结构决定性质，性质决定用途，下列有关“结构—性质—用途”匹配不正确的是 选项 结 构 性 质 用 途 A 植物油含有碳碳双键 可与发生加成反应 生产人造奶油 B 与水形成分子间氢键 极易溶于水 作制冷剂 C 硅氧四面体的顶角相连形成螺旋上升的长链 低温石英具有手性 制作石英手表 D 大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子 具有良好的导电性和难挥发性 作原电池的电解质 A. A B. B C. C D. D 7．下列图示的实验操作正确，且能达到实验目的的是 A．①装置用于验证电石与水生成乙炔 B．②装置可以观察到晶体长大具有自范性的表现 C．③装置用于NaOH标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液 D．④流程用于(杯酚)识别和，操作a、b为过滤，操作c为分液 8．下列实验方法或操作不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方法或操作 A 探究化学键C—F与的极性强弱 室温下，分别用pH计测定浓度均为溶液和溶液的pH为7.76和7.08 B 探究浓度对化学平衡的影响 向溶液中滴加5~10滴的NaOH溶液，观察现象；继续滴加5~10滴的溶液，观察现象 C 探究与氧化性强弱 向装有少量Ag粉的试管中加入溶液，振荡，Ag粉完全溶解 D 探究ZnS与CuS的溶度积大小 向溶液中先滴2滴0.1溶液，再滴2滴溶液，观察沉淀颜色变化 A. A B. B C. C D. D 9．某含氟高分子Q的合成路线如下图。下列说法中错误的是 A．X是顺式结构，它具有反式结构的异构体 B．M遇溶液发生显色反应，也能与溴水发生取代反应 C．X与试剂a反应时，每生成1 mol Y的同时还生成1 mol D．将Z替换成对二乙烯基苯，发生上述反应时可能生成网状高分子 10．短周期元素组成的化合物M经下图所示的过程可转化为含氧酸E．已知M→A发生的是水解反应，A为气态氢化物，B为单质。下列说法正确的是 A．若A为直线形分子，则D分子的VSEPR模型为 B．若常温下B为气体，则M一定为铵盐 C．若C具有漂白性，则当c(E)=0.1mol·L-1时，pH=1 D．若烟气中含有C，则需要经过处理后方能排放 11．溴乙烷与NaOH溶液能发生两种反应类型，反应机理如下，下列说法错误的是 A．升高温度既有利于加快反应速率，又有利于提高乙醇的平衡产率 B．若将溶剂换成乙醇，溴乙烷与反应的选择性可能不同 C．溴乙烷发生取代或消去反应过程中进攻的原子不同 D．无论从产物稳定性还是反应速率的角度，均有利于的生成 12．乙酸晶胞是长方体，边长，如图所示。氧原子A、B的原子分数坐标分别为，。下列说法正确的是 A．晶胞的密度为 B．晶胞中乙酸分子有2个取向 C．氧原子A与氧原子B的实际距离为 D．每个乙酸分子周围与其等距且最近的乙酸分子有12个 13．电催化还原( ）制取甲酸的原理如图1所示。其他条件一定时，通过电解池的电量恒定，电解得到的部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如图 2 所示(已知电解电压为 时，电解生成的HCOOH和HCHO的物质的量之比为5：6)。下列相关说法正确的是 已知法拉第效率(FE%)表示为： A．电极B生成 HCOOH 的电极反应式为C B．当电解电压为U₂V时,则生成HCHO的法拉第效率FE(HCHO)约为70.6% C．当外电路通过1mol电子，A极区溶液质量减少8g D．电压过高时，各种有机产物的法拉第效率均降到较低水平是因为电解反应停止了 14．已知：反应“”的。一定温度下，溶液中有、、、四种含铬元素的物种。初始浓度为的溶液中，四种含铬物种的浓度随溶液pH变化如下图所示。下列说法正确的是 A．时， B．时， C．B点 D．反应：的 二、非选择题（本题共4小题，共计58分。） 15．（14分） 锂离子电池回收可变废为宝，工业上由正极材料(含有活性物质、炭黑、铝箔、铜及镍的化合物和有机黏结剂等)制备CoS的工艺流程如图： 已知：①P204+Cyanex272为金属离子混合萃取剂； ②；。 回答下列问题： (1)①下列状态的碳原子或离子核外电子在跃迁时，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是_____(填序号)。 A．1s22s22p2 B．1s22s22p1 C．1s22s12p3 ②“600℃煅烧”的主要目的为 。 (2)写出在“酸浸”操作中发生反应的化学方程式为 。 (3)“萃取”时，各金属离子萃取率与溶液pH 的关系如图，则溶液最佳pH为______。 (4)“沉钴”步骤中应调节溶液的pH为4，pH 过大或过小都会使产率降低，原因是 。溶液中恰 好完全沉淀(离子浓度为)时，溶液中浓度为______。 (5)宽带隙半导体锂离子电池的负极材料是硫化锌，硫化锌具有在充电的同时发生合金化反应的特点。在充电过程中负极材料晶胞的组成变化如图所示： 途径I充电过程中的电极反应式为： （m、n、x、y用具体数字表示） 16．（14分） 乙二胺四乙酸铁钠是一种添加到酱油中的铁强化剂。以铁屑为原料制备乙二胺四乙酸铁钠晶体()的过程和实验装置如下： ①称取一定质量的铁屑，加入过量盐酸溶解，然后 通入适量； ②将上述溶液和乙二胺四乙酸(用表示)加入如图 所示三颈烧瓶中，控制反应温度为，滴加 溶液调节pH为5，搅拌，直到溶液中出现少量浑浊； ③经分离提纯得到粗品。 已知：i．是一种配合物，微溶于乙醇，时在水中的溶解度为4.3 g。 ii．乙二胺四乙酸是一种弱酸。 回答下列问题： (1)仪器a的名称______，使用该仪器前需要______。 (2)反应过程中有气泡产生，则过程②生成的化学反应方程式为______。 (3)过程③中，从反应后的混合物中获得较高产率的粗品的操作是______、过滤、水洗、干燥。检验产品已洗涤干净的方法是 。 (4)已知：在pH为时，邻菲啰啉能与形成橙色配合物，下表为该配合物在510 nm处的吸光度与溶液中浓度的关系。 浓度 0 0.0008 0.0016 吸光度 0 0.20 0.40 测某含NaFeY的铁强化剂中铁元素的含量，在一定条件下将a g强化剂样品充分溶解配成250 mL的溶液，取25.00 mL溶液，向溶液中加足量的试剂盐酸羟胺，调节pH为3后与邻菲啰啉混合，在510 nm处测得的平均吸光度为0.50。 ①盐酸羟胺的作用是______。 ②该铁强化剂中铁元素含量为______(用含a的代数式表示)。 17．（15分） “二氧化碳干重整”是将和两种温室气体转化为合成气的过程。该重整反应体系主要涉及以下反应： ⅰ． ⅱ． ⅲ． ⅳ． (1)对于上述反应体系在一定条件下建立的平衡，下列说法正确的是_________(填标号)。 a．减小容器的体积，反应ⅰ、ⅱ的正反应速率都增加 b．CH4、CO、H2分子数之比为1:2:2说明反应达到平衡状态 c．加入反应i的催化剂，可提高的平衡转化率 d．移去部分，反应ⅱ、ⅲ、ⅳ的平衡均向右移动 (2)根据盖斯定律，反应ⅰ的___________。 (3)在恒压条件下，、重整制合成气的过程中各组分平衡物质的量随温度的变化如图1所示。 ①630℃平衡时容器的体积为100 L，反应的平衡常数___________。 ②积碳会影响催化剂活性。其他条件不变，随温度升高，积碳含量___________(填“增大”或“减小”)，从平衡移动角度分析可能的原因是 ；要尽可能减少积碳，应适当___________(填“增大”或“减小”)初始投料的比值。 (4)反应ⅰ、ⅱ、ⅳ的随1/T(温度的倒数)的变化如图2所示。[已知为相对压力平衡常数，其表达式写法为：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以100 kPa]。 ①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，表示反应ⅳ的为___________。 ②在A点对应温度下、原料组成为、初始总压为100 kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时的分压为30 kPa。则的平衡转化率为___________。 18.（15分） 有机化合物K作为高活性农用杀菌剂，其合成路线如下。 已知：i、。 ⅱ、。 ⅲ、酯基和羰基均为吸电子基团，可以使位极性增强，易断裂。 (1)A分子中的含氧官能团的名称是 。 (2)E→F的反应类型 。 (3)D→E的化学方程式是 。 (4)下列说法正确的是 (填序号)。 a．I能与溶液反应 b．J的分子式为，核磁共振氢谱显示峰面积比为 c．1 mol K最多能与发生加成反应 (5)含苯环且能发生银镜反应的D的同分异构体 种，写出其中一种核磁共振氢谱上显示四个峰的同分异构体的结构简式 。 (6)B与F合成G过程如下。 已知： L和M的结构简式分别为 、 。 化学试卷 第1页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 $