精品解析：宁夏回族自治区银川一中2026届高三下学期考前学情自测 化学试卷

2026年普通高等学校招生全国统一考试 化学试题卷 (银川一中第三次模拟考试) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 下列化学知识解释生活常识不合理的是 A. 常见冷敷袋能降温镇痛——溶于水吸热 B. 葡萄酒中添加适量二氧化硫——起杀菌抗氧化作用 C. 盐卤作凝固剂——盐卤中、使蛋白质变性 D. 用肥皂洗去衣物的油污——肥皂中的表面活性剂含有疏水基 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶于水为吸热过程，可降低环境温度，对应冷敷袋降温镇痛的原理，解释合理，A不符合题意； B．具有还原性，且可使微生物蛋白质变性，在葡萄酒中添加适量可起到杀菌、抗氧化的作用，解释合理，B不符合题意； C．盐卤中的、属于电解质，可使豆浆中的蛋白质胶体发生聚沉从而制得豆腐，不是使蛋白质变性，解释不合理，C符合题意； D．肥皂的表面活性剂同时含亲水基和疏水基，疏水基可结合油污，亲水基结合水，从而使油污乳化并随水洗去，解释合理，D不符合题意； 故选C。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 16O2-、17O2-的结构示意图均可表示为 B. 四氯化碳的空间填充模型： C. 基态Br原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p5 D. CN-中形成σ键的电子云轮廓示意图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．16O2-与17O2-核电荷数均为8，电子数均为8+2=10，结构示意图表示正确，A正确； B．Cl原子半径大于C原子，图示原子半径比例错误，B错误； C．基态Br原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p5，C错误； D．图示为“肩并肩”形成的π键的电子云，而σ键的电子云为“头碰头”形成，具有椭圆形，D错误； 故选A。 3. 化学与生产、生活密不可分。下列离子方程式书写正确的是 A. 铁在浓硝酸中钝化：Fe+6H++3NO3-=Fe3++3NO2↑+3H2O B. 铅酸蓄电池放电时负极的电极反应： C. 向溶液中加入过量稀氨水： D. 绿矾()处理酸性工业废水中的： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁在浓硝酸中钝化是常温下铁表面生成致密氧化膜，阻止反应持续进行，该离子方程式是铁与足量热浓硝酸的反应，A错误； B．铅酸蓄电池放电时负极失电子，与结合生成难溶的，电极反应式书写正确，B正确； C．氨水是弱碱，无法溶解，过量氨水与反应只能生成沉淀，不能生成，正确的离子方程式为：，C错误； D．反应在酸性废水环境中进行，不会生成，正确的离子方程式为，D错误； 故选B。 4. 配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物，如。设是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 中含有键的数目为 B. 的溶液中，的数目为 C. 与足量在催化剂作用下合成氨，生成的分子数为 D. 质量分数为的溶液中，氧原子总数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．中含有键的数目为，A正确； B．无溶液体积，不能计算，B错误； C．合成氨是可逆反应，生成的分子数小于，C错误； D．水中还含有氧原子，则，D错误 ； 答案选A。 5. 化合物Q是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X、Y位于同一主族，X、W位于同一周期，M原子的核外电子只有一种运动状态，Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 第一电离能： C. 由X、Y、Z元素组成的盐只有两种 D. M、Z均可与X形成两种化合物，且这四种化合物中的化学键种类相同 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X、Y位于同一主族，根据结构式，X形成2个键、Y形成6个键，则X是O元素、Y是S元素； X、W位于同一周期，W形成4个共价键，W是C元素；，M原子的核外电子只有一种运动状态，M是H元素；Z是短周期中金属性最强的元素，Z是Na元素； 【详解】A．电子层数越多，简单离子的半径越大；电子层构型相同，质子数越多，简单离子的半径越小，简单离子的半径大小关系为S2->>，故A错误； B．H的核外电子排布为1s1，是半满稳定结构，C的核外电子排布为1s22s22p2，未达到半满或全满稳定结构，Na是活泼金属，容易失去电子，故第一电离能：H>C>Na，故B正确； C．由O、S、Na元素组成的盐有硫酸钠、亚硫酸钠以及硫代硫酸钠等，故C错误； D．H与O形成H2O、H2O2等共价化合物，只有共价键；Na与O形成Na2O、Na2O2等离子化合物，一定含有离子键，Na2O2还含有共价键，则四种物质的化学键种类不同，故D错误； 选B。 6. 结构决定性质，性质决定用途，下列有关“结构—性质—用途”匹配不正确的是 选项 结构 性质 用途 A 植物油含有碳碳双键 可与发生加成反应 生产人造奶油 B 与水形成分子间氢键 极易溶于水 作制冷剂 C 硅氧四面体的顶角相连形成螺旋上升的长链 低温石英具有手性 制作石英手表 D 大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子 具有良好的导电性和难挥发性 作原电池的电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．植物油含有碳碳双键，可与发生加成反应，用于氢化生产人造奶油，结构—性质—用途匹配，A不符合题意； B．与水形成分子间氢键导致其极易溶于水，但作制冷剂主要基于其高蒸发潜热和易挥发性，与易溶性无直接因果关系，匹配不正确，B符合题意； C．硅氧四面体顶角相连形成螺旋长链，使低温石英具有手性（无对称中心），从而产生压电效应，用于石英手表的计时功能，匹配正确，C不符合题意； D．离子液体的大体积阴、阳离子结构减弱离子间作用，使其具有高离子导电性和难挥发性，适合作为原电池电解质，匹配正确，D不符合题意； 故选B。 7. 下列图示的实验操作正确，且能达到实验目的的是 A. ①装置用于验证电石与水生成乙炔 B. ②装置可以观察到晶体具有自范性的表现 C. ③装置用于NaOH标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液 D. ④流程用于(杯酚)识别和，操作a、b为过滤，操作c为分液 【答案】C 【解析】 【详解】A．①装置验证电石与水反应生成乙炔：电石中含硫化钙、磷化钙等杂质，与水反应生成、等还原性气体，这些气体也能使酸性溶液褪色，干扰乙炔的检验，故A错误； B．观察晶体的自范性时需将不规则的晶体浸泡在其饱和溶液中，图②装置中为明矾稀溶液而不是饱和溶液，因此不能观察到晶体具有自范性的表现，故B错误； C．和反应生成，强碱弱酸盐，由于水解溶液呈碱性，酚酞的变色范围为8.2~10.0，可用酚酞作指示剂，即图③装置可用于标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液，故C正确； D．图④流程用于(杯酚)识别C60和C70，超分子不溶于甲苯，杯酚可溶于氯仿，故操作a、b为过滤；杯酚和氯仿互溶但二者的沸点不同，因此操作c应为蒸馏，而非分液，故D错误； 故答案选C。 8. 下列实验方法或操作不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方法或操作 A 探究化学键C—F与的极性强弱 室温下，分别用pH计测定浓度均为溶液和溶液的pH为7.76和7.08 B 探究浓度对化学平衡的影响 向溶液中滴加5~10滴的NaOH溶液，观察现象；继续滴加5~10滴的溶液，观察现象 C 探究与氧化性强弱 向装有少量Ag粉的试管中加入溶液，振荡，Ag粉完全溶解 D 探究ZnS与CuS的溶度积大小 向溶液中先滴2滴0.1溶液，再滴2滴溶液，观察沉淀颜色变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．F电负性大于Cl，C-F极性强于C-Cl，吸电子诱导效应更强，因此酸性强于；对应强碱盐浓度相同时，酸性越强，酸根水解程度越小，溶液越小。实验测得相同浓度下、，符合规律，可以探究化学键极性强弱，能达到目的，A错误； B．溶液中存在平衡：，​为橙色、​为黄色；滴加消耗，浓度减小，滴加硫酸增大浓度，通过颜色变化可以观察平衡移动，探究浓度对平衡的影响，能达到目的，B错误； C．氧化还原反应中，氧化剂氧化性强于氧化产物；若能氧化使粉溶解，说明氧化性，操作合理，能达到目的，C错误； D．该操作中过量，滴加少量生成后，溶液中还有剩余，再滴加时，直接与剩余反应生成黑色沉淀，而不是发生向的沉淀转化，无法比较二者溶度积大小，不能达到目的，D正确； 故选D。 9. 某含氟高分子Q的合成路线如下图。下列说法中错误的是 A. X是顺式结构，它具有反式结构的异构体 B. M遇溶液发生显色反应，也能与溴水发生取代反应 C. X与试剂a反应时，每生成1molY的同时还生成1mol D. 将Z替换成对二乙烯基苯，发生上述反应时可能生成网状高分子 【答案】C 【解析】 【分析】X和试剂a发生脱水反应生成Y，结合高分子Q，a为CF3CF2CF2CF2CH2CH2NH2，Y为，Y、Z、M发生加聚反应生成Q。 【详解】A． X是顺丁烯二酸。由于碳碳双键的存在，且双键两端的碳原子各自连接了两个不同的基团，因此存在顺反异构。其反式异构体为反丁烯二酸，A正确； B．M分子中含有酚羟基，遇溶液发生显色反应，酚羟基是强活化基团，能使其所在苯环的邻、对位氢原子变得活泼，易与溴水发生亲电取代反应，B正确； C．X与试剂a反应时，X中两个羧基都会与氨基脱水，故每生成1 mol Y的同时还生成2 mol H2O，C错误； D．将Z替换成对二乙烯基苯，由于对二乙烯基苯（）的对位也可以发生同样的加聚反应，故可得到网状高分子，D正确； 故选C。 10. 短周期元素组成的化合物M经下图所示的过程可转化为含氧酸E．已知M→A发生的是水解反应，A为气态氢化物，B为单质。下列说法正确的是 A. 若A为直线形分子，则D分子的VSEPR模型为 B. 若常温下B为气体，则M一定为铵盐 C. 若C具有漂白性，则当时，pH=1 D. 若烟气中含有C，则需要经过处理后方能排放 【答案】D 【解析】 【分析】短周期元素组成的化合物M水解生成气态氢化物A，A经连续氧化，B为单质，最终得到含氧酸E，常见符合的转化有两个体系： ① 硫体系： ② 氮体系： ，③ 有机物系： ，据此分析； 【详解】A．若A为直线形分子，上述两个体系中，是V形、是三角锥形，均不是直线形；乙炔为直线形分子，分子D为CO2，直线形，A错误； B．若常温下B为气体，则B为，A为，M可以是氮化镁，不是铵盐，B错误； C．若C具有漂白性，则C为，E为，的中，，C错误； D．若烟气中含C，C可以是（导致酸雨），可以是（导致光化学烟雾、酸雨），可以是（有毒），均属于大气污染物，必须处理后才能排放，D正确； 故选D。 11. 溴乙烷与NaOH溶液能发生两种反应类型，反应机理如下，下列说法错误的是 A. 升高温度既有利于加快反应速率，又有利于提高乙醇的平衡产率 B. 若将溶剂换成乙醇，溴乙烷与反应的选择性可能不同 C. 溴乙烷发生取代或消去反应过程中进攻的原子不同 D. 无论从产物稳定性还是反应速率的角度，均有利于的生成 【答案】A 【解析】 【分析】根据题图能量变化可知反应物总能量为，取代反应生成乙醇的产物能量为，活化能为；消去反应生成乙烯的产物能量为，活化能为。据此分析。 【详解】A．升高温度可以加快所有反应的反应速率，生成乙醇的反应中，生成物总能量低于反应物，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，乙醇的平衡产率降低，A错误； B．溶剂极性会影响反应的选择性，水作溶剂时取代反应为主，溶剂换为乙醇时消去反应为主，反应选择性不同，B正确； C．取代反应中进攻溴乙烷中连的原子，消去反应中进攻溴乙烷上的原子，进攻的原子不同，C正确； D．能量越低物质越稳定，乙醇能量（）低于乙烯（），乙醇更稳定，且取代反应活化能（）小于消去反应（），生成乙醇的反应速率更快，因此无论从产物稳定性还是反应速率，都利于乙醇生成，D正确； 故选A。 12. 乙酸晶胞是长方体，边长，如图所示。氧原子A、B的原子坐标分别为，。下列说法正确的是 A. 晶胞的密度为 B. 晶胞中乙酸分子有2个取向 C. 氧原子A与氧原子B的实际距离为 D. 每个乙酸分子周围与其等距且最近的乙酸分子有12个 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙酸的摩尔质量为。从晶胞结构可知，晶胞内乙酸分子数为4个。晶胞体积，密度公式：，A正确； B．由晶胞结构可知，一个晶胞中含有4个乙酸分子，由于甲基的取向不同，故4个乙酸分子的取向均不同，共4种取向，B错误； C．A、B的原子坐标分别为，。实际距离应该为，未乘对应晶胞边长 a，b，c，表达式错误，C错误； D．乙酸分子间会形成氢键，氢键具有饱和性与方向性，故乙酸分子不是分子密堆积，配位数会小于12，D错误； 故选A。 13. 电催化还原()制取甲酸的原理如图1所示。其他条件一定时，通过电解池的电量恒定，电解得到的部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如图2所示(已知电解电压为时，电解生成的HCOOH和HCHO的物质的量之比为5:6)。下列相关说法正确的是 已知法拉第效率(FE%)表示为FE(W)%=×100%。 A. 电极B生成HCOOH的电极反应式为 B. 当电解电压为U2V时，则生成HCHO的法拉第效率FE(HCHO)约为70.6% C. 当外电路通过1 mol电子，A极区溶液质量减少8 g D. 电压过高时，各种有机产物的法拉第效率均降到较低水平是因为电解反应停止了 【答案】B 【解析】 【分析】从图1可以看出，在电极A，H2O被氧化为O2，电极A为阳极，与外接电源正极连接，则电极B为阴极，与外接电源负极连接，由此解题。 【详解】A．电极B为阴极，应得电子，生成HCOOH的电极反应式为，A错误； B．电解电压为U2V时，电解生成HCOOH和HCHO的物质的量之比为5:6，电解生成HCOOH和HCHO的转移电子物质的量之比为5:12，生成HCHO的法拉第效率FE(HCHO)为，B正确； C．当外电路通过1mol电子，A极区生成0.25 mol O2，同时1 mol H+从A极区迁移到B极区，A极区溶液质量减少9 g，C错误； D．电压过高时，各种有机产物的法拉第效率均降到较低水平，因为电压过大，H+移动至阴极的速率变快，阴极c(H+)增大，H+得到电子产生H2，各种有机产物的法拉第效率均降低，D错误； 故答案选B。 14. 已知：反应“”的。一定温度下，溶液中有、、、四种含铬元素的物种。初始浓度为的溶液中，四种含铬物种的浓度随溶液pH变化如下图所示。下列说法正确的是 A. 时， B. 时， C. B点 D. 反应：的 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，随着pH的增大，物种X和Y均呈现先增大后减小的趋势，在pH=12及以上时，溶液中几乎只含有，纵坐标的浓度约为0.195 mol/L，在pH=4左右时，溶液中几乎只有物种X和物种Y，物种X浓度约为0.075 mol/L，物种Y浓度约为0.045 mol/L，初始浓度为的溶液中，故根据Cr元素守恒可知，因此物种X为，物种Y为；则交点A处，，故的，则交点B处，，故的，据此分析。 【详解】A．由可知，时，，A错误； B．由、可知，时，，故，B错误； C．根据电荷守恒可知溶液中，B点时，，故，C错误； D．反应：的，D正确； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共计58分。) 15. 锂离子电池回收可变废为宝，工业上由正极材料(含有活性物质、炭黑、铝箔、铜及镍的化合物和有机黏结剂等)制备CoS的工艺流程如图： 已知：①P204+Cyanex272为金属离子混合萃取剂； ②；。 回答下列问题： （1）①下列状态的碳原子或离子核外电子在跃迁时，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是___________(填序号)。 A．1s22s22p2 B．1s22s22p1 C．1s22s12p3 ②“600℃煅烧”的主要目的为___________。 （2）写出在“酸浸”操作中发生反应的化学方程式为___________。 （3）“萃取”时，各金属离子萃取率与溶液pH的关系如图，则溶液最佳pH为___________。 （4）“沉钴”步骤中应调节溶液的pH为4，pH过大或过小都会使产率降低，原因是___________。溶液中恰好完全沉淀(离子浓度为)时，溶液中浓度为___________。 （5）宽带隙半导体锂离子电池的负极材料是硫化锌，硫化锌具有在充电的同时发生合金化反应的特点。在充电过程中负极材料晶胞的组成变化如图所示： 途径1充电过程中的电极反应式为：___________(m、n、x、y用具体数字表示) 【答案】（1） ①. C ②. 除去炭及有机黏结剂 （2） （3）3.5 （4） ①. pH过大会生成沉淀；pH过小，会与反应生成逸出导致产率降低 ②. （5）4ZnS+6Li++6e-=3Zn+4Li1.5Zn0.25S 【解析】 【分析】正极材料在煅烧，使混合物中的炭黑及有机黏结剂燃烧、铝箔变为氧化铝等；加入NaOH可使氧化铝溶解，则浸出液为四羟基合铝酸钠和NaOH的混合液；浸出渣含，加入过氧化氢、硫酸，可使三价钴被还原生成+2价的钴离子；加入金属离子混合萃取剂，萃取出钴离子，再经反萃取，得到钴离子的溶液，溶液显酸性，加入NaOH调节pH，再加入硫化钠生成CoS沉淀。 【小问1详解】 ①电子从激发态向基态跃迁时会释放能量，产生发射光谱。 A．基态C原子，电子都处于最低能级，不会产生发射光谱，A错误； B．基态，电子也处于最低能级，B错误； C．为激发态C原子（1个2s电子跃迁到2p轨道），电子跃迁回低能级时可产生发射光谱，C正确。 故选C。 ②正极原材料含有机黏结剂和炭黑，高温煅烧可使有机物分解、炭黑氧化为​除去，实现初步除杂。 【小问2详解】 酸浸过程中中的三价钴被​还原为，​被氧化为​，结合原子守恒、得失电子守恒配平即得 【小问3详解】 萃取的目的是让萃取率最高，杂质离子萃取率最低，该题对应萃取曲线中pH约为3.5时满足条件，因此最佳pH为3.5左右。 【小问4详解】 ①pH过小时，与结合，降低，沉淀不完全；pH过大时，会生成沉淀，产率降低； ②根据 ，代入 ，得 。 【小问5详解】 初始立方晶胞中，位于顶点和面心，数目为，位于晶胞内，共4个，因此，化学式为；充电后产物晶胞中仍为4个，阳离子共7个，根据电荷守恒得，其中为1个，为6个，因此化学式为 ；负极充电得电子，结合电荷守恒，电极反应为4ZnS+6Li++6e-=3Zn+4Li1.5Zn0.25S。 16. 乙二胺四乙酸铁钠是一种添加到酱油中的铁强化剂。以铁屑为原料制备乙二胺四乙酸铁钠晶体()的过程和实验装置如下： ①称取一定质量的铁屑，加入过量盐酸溶解，然后通入适量； ②将上述溶液和乙二胺四乙酸(用表示)加入如图所示三颈烧瓶中，控制反应温度为，滴加溶液调节pH为5，搅拌，直到溶液中出现少量浑浊； ③经分离提纯得到粗品。 已知：i．是一种配合物，微溶于乙醇，时在水中的溶解度为4.3g。 ii．乙二胺四乙酸是一种弱酸。 回答下列问题： （1）仪器a的名称___________，使用该仪器前需要___________。 （2）反应过程中有气泡产生，则过程②生成的化学反应方程式为___________。 （3）过程③中，从反应后的混合物中获得较高产率的粗品的操作是___________、过滤、水洗、干燥。检验产品已洗涤干净的方法是___________。 （4）已知：在pH为时，邻菲啰啉能与形成橙色配合物，下表为该配合物在510nm处的吸光度与溶液中浓度的关系。 浓度 0 0.0008 0.0016 吸光度 0 0.20 0.40 测某含NaFeY的铁强化剂中铁元素的含量，在一定条件下将ag强化剂样品充分溶解配成250mL的溶液，取25.00mL溶液，向溶液中加足量的试剂盐酸羟胺，调节pH为3后与邻菲啰啉混合，在510nm处测得的平均吸光度为0.50. ①盐酸羟胺的作用是___________。 ②该铁强化剂中铁元素含量为___________(用含a的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 检查是否漏液 （2） （3） ①. 加入乙醇，降温结晶 ②. 取最后一次的洗涤液少许于试管中，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成则证明已洗涤干净 （4） ①. 将Fe3+还原为Fe2+ ②. 【解析】 【小问1详解】 仪器a为恒压滴液漏斗，使用前需要检查是否漏液。 【小问2详解】 铁屑与过量盐酸反应生成，通入后被氧化为：。过程②中，、乙二胺四乙酸 与在 下反应，与反应产生的结合生成气泡，最终生成 、和。根据原子守恒配平得： 。 【小问3详解】 因为 微溶于乙醇，时在水中溶解度为4.3 g，所以从反应后的混合物中获得较高产率的 粗品的操作是加入乙醇、降温结晶，过滤、水洗、干燥。检验产品已洗涤干净，是检验洗涤液中是否含有，方法为：取最后一次洗涤液少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则证明已洗涤干净。 【小问4详解】 ①盐酸羟胺具有还原性，其作用是将还原为。 ②根据表格数据，吸光度与浓度呈线性关系，斜率。当吸光度为0.50时，浓度。250mL溶液中的物质的量为 ，铁元素质量为 ，则该铁强化剂中铁元素含量为 。 17. “二氧化碳干重整”是将和两种温室气体转化为合成气的过程。该重整反应体系主要涉及以下反应： ⅰ． ⅱ． ⅲ． ⅳ． （1）对于上述反应体系在一定条件下建立的平衡，下列说法正确的是___________(填标号)。 a．减小容器的体积，反应ⅰ、ⅱ的正反应速率都增加 b．CH4、CO、H2分子数之比为1：2：2说明反应达到平衡状态 c．加入反应i的催化剂，可提高的平衡转化率 d．移去部分，反应ⅱ、ⅲ、ⅳ的平衡均向右移动 （2）根据盖斯定律，反应ⅰ的___________。 （3）在恒压条件下，、重整制合成气的过程中各组分平衡物质的量随温度的变化如图1所示。 ①630℃平衡时容器的体积为100L，反应的平衡常数___________。 ②积碳会影响催化剂活性。其他条件不变，随温度升高，积碳含量___________(填“增大”或“减小”)，从平衡移动角度分析可能的原因是___________；要尽可能减少积碳，应适当___________(填“增大”或“减小”)初始投料的比值。 （4）反应ⅰ、ⅱ、ⅳ的随1/T(温度的倒数)的变化如图2所示。[已知为相对压力平衡常数，其表达式写法为：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以100kPa]。 ①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，表示反应ⅳ的为___________。 ②在A点对应温度下、原料组成为、初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时的分压为30kPa．则的平衡转化率为___________。 【答案】（1）a （2）+247 （3） ①. ②. 减小 ③. 反应ⅱ吸热，升温正向生成碳，反应ⅲ、ⅳ放热，升温逆向消耗碳，总积碳减少 ④. 增大 （4） ①. Ⅰ ②. 82% 【解析】 【小问1详解】 a．减小体积相当于增大压强，压强增大，反应物和生成物的浓度都增大，所以正、逆反应速率都增加，a正确； b．特定比例（1:2:2）不能说明反应达到平衡，只有当组分的物质的量不再随时间改变时才达到平衡，b错误； c．催化剂只能改变速率，不能改变量（转化率），c错误； d．C(s)是固体，改变固体的量对平衡无影响，d错误； 故答案选a； 【小问2详解】 反应热（ΔH）只与始态和终态有关，与反应途径无关，观察发现：反应ⅱ-反应ⅲ =目标反应ⅰ，计算：ΔH1=ΔH2-ΔH3=75-(-172)=+247 kJ/mol； 【小问3详解】 ①在 630 ℃时，从图1读数：n(CO)=0.5，n(H2)=1.2，n(CH4)=0.3，n(CO2)=0.5，容器体积 V=100 L，反应i的平衡常数： ； ②图1中C(s)曲线随温度升高而下降，说明积碳减小，原因是反应ⅱ吸热，升温正向移动生成碳，但反应ⅲ、ⅳ是放热反应，升温逆向移动消耗碳，综合结果是消耗碳的趋势更大，对策是适当增大CO2/CH4的比值，利用过量的CO2消灭积碳； 【小问4详解】 ①若斜率为负，ΔH>0（吸热），若斜率为正，ΔH<0（放热）， 反应ⅳ是放热反应（ΔH=-131），对应的 lnKp随 1/T 增大而增大（即随温度下降 Kp​ 增大），对应曲线Ⅰ； ②根据反应ⅱ的相对压力平衡常数表达式 ，代入平衡时的分压为30kPa，解得平衡时的分压 。消耗的甲烷分压为 ，初始总压为100 kPa，的初始压强为50 kPa，则的平衡转化率为 。” 18. 有机化合物K作为高活性农用杀菌剂，其合成路线如下。 已知：i、 。 ⅱ、+R2OH。 ⅲ、酯基和羰基均为吸电子基团，可以使位极性增强，易断裂。 （1）A分子中的含氧官能团的名称是___________。 （2）E→F的反应类型___________。 （3）D→E的化学方程式是___________。 （4）下列说法正确的是___________(填序号)。 a．I能与溶液反应 b．J的分子式为 ，核磁共振氢谱显示峰面积比为 c．1molK最多能与发生加成反应 （5）含苯环且能发生银镜反应的D的同分异构体___________种，写出其中一种核磁共振氢谱上显示四个峰的同分异构体的结构简式___________。 （6）B与F合成G过程如下。 已知： L和M的结构简式分别为___________、___________。 【答案】（1）羧基 （2）取代反应 （3） （4）ab （5） ①. 4 ②. 或 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】根据已知信息，A（含羧基结构）与反应，A中羧基转化为酰氯，生成B，可知A为。由D（）与乙醇的反应条件为浓硫酸和加热，可知该反应为发生酯化反应，D中有羧基，故D为，与乙醇生成E：。E与、 反应，依据已知信息ii，生成F：。B与F反应生成L：，异构化为，再脱去HCl生成G，G反应生成I：，I与J反应脱水生成K，据此分析。 【小问1详解】 根据分析A为含氧官能团的名称是羧基； 【小问2详解】 E与、 反应，生成F的反应类型是取代反应； 【小问3详解】 D与乙醇生成E属于酯化反应，方程式为：； 【小问4详解】 a．I：含有羧基，能与碳酸氢钠反应，a正确； b．I：脱去1分子水生成K，由K推出J的分子式为，结构简式为，核磁共振氢谱显示峰面积比为1：4：6，b正确； c．K中含有两个苯环、1个碳碳双键、1个羰基，则1molK最多能与8mol氢气发生加成反应，c错误； 故选ab。 【小问5详解】 含苯环且能发生银镜反应的D的同分异构体，苯环的一取代有；二取代苯环上连有醛基、羟基两个取代基，共三种位置；故符合要求的同分异构体有4种；核磁共振氢谱上显示四个峰的同分异构体的结构简式：或； 【小问6详解】 F的结构简式为，酯基和羰基均为吸电子基团，可使位C-H极性增强易断裂，B与F反应生成L，反应方程式为：，根据已知可得，异构化为，再脱去HCl生成G； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年普通高等学校招生全国统一考试 化学试题卷 (银川一中第三次模拟考试) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 下列化学知识解释生活常识不合理的是 A. 常见冷敷袋能降温镇痛——溶于水吸热 B. 葡萄酒中添加适量二氧化硫——起杀菌抗氧化作用 C. 盐卤作凝固剂——盐卤中、使蛋白质变性 D. 用肥皂洗去衣物的油污——肥皂中的表面活性剂含有疏水基 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 16O2-、17O2-的结构示意图均可表示为 B. 四氯化碳的空间填充模型： C. 基态Br原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p5 D. CN-中形成σ键的电子云轮廓示意图： 3. 化学与生产、生活密不可分。下列离子方程式书写正确的是 A. 铁在浓硝酸中钝化：Fe+6H++3NO3-=Fe3++3NO2↑+3H2O B. 铅酸蓄电池放电时负极的电极反应： C. 向溶液中加入过量稀氨水： D. 绿矾()处理酸性工业废水中的： 4. 配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物，如。设是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 中含有键的数目为 B. 的溶液中，的数目为 C. 与足量在催化剂作用下合成氨，生成的分子数为 D. 质量分数为的溶液中，氧原子总数为 5. 化合物Q是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X、Y位于同一主族，X、W位于同一周期，M原子的核外电子只有一种运动状态，Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 第一电离能： C. 由X、Y、Z元素组成的盐只有两种 D. M、Z均可与X形成两种化合物，且这四种化合物中的化学键种类相同 6. 结构决定性质，性质决定用途，下列有关“结构—性质—用途”匹配不正确的是 选项 结构 性质 用途 A 植物油含有碳碳双键 可与发生加成反应 生产人造奶油 B 与水形成分子间氢键 极易溶于水 作制冷剂 C 硅氧四面体的顶角相连形成螺旋上升的长链 低温石英具有手性 制作石英手表 D 大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子 具有良好的导电性和难挥发性 作原电池的电解质 A. A B. B C. C D. D 7. 下列图示的实验操作正确，且能达到实验目的的是 A. ①装置用于验证电石与水生成乙炔 B. ②装置可以观察到晶体具有自范性的表现 C. ③装置用于NaOH标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液 D. ④流程用于(杯酚)识别和，操作a、b为过滤，操作c为分液 8. 下列实验方法或操作不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方法或操作 A 探究化学键C—F与的极性强弱 室温下，分别用pH计测定浓度均为溶液和溶液的pH为7.76和7.08 B 探究浓度对化学平衡的影响 向溶液中滴加5~10滴的NaOH溶液，观察现象；继续滴加5~10滴的溶液，观察现象 C 探究与氧化性强弱 向装有少量Ag粉的试管中加入溶液，振荡，Ag粉完全溶解 D 探究ZnS与CuS的溶度积大小 向溶液中先滴2滴0.1溶液，再滴2滴溶液，观察沉淀颜色变化 A. A B. B C. C D. D 9. 某含氟高分子Q的合成路线如下图。下列说法中错误的是 A. X是顺式结构，它具有反式结构的异构体 B. M遇溶液发生显色反应，也能与溴水发生取代反应 C. X与试剂a反应时，每生成1molY的同时还生成1mol D. 将Z替换成对二乙烯基苯，发生上述反应时可能生成网状高分子 10. 短周期元素组成的化合物M经下图所示的过程可转化为含氧酸E．已知M→A发生的是水解反应，A为气态氢化物，B为单质。下列说法正确的是 A. 若A为直线形分子，则D分子的VSEPR模型为 B. 若常温下B为气体，则M一定为铵盐 C. 若C具有漂白性，则当时，pH=1 D. 若烟气中含有C，则需要经过处理后方能排放 11. 溴乙烷与NaOH溶液能发生两种反应类型，反应机理如下，下列说法错误的是 A. 升高温度既有利于加快反应速率，又有利于提高乙醇的平衡产率 B. 若将溶剂换成乙醇，溴乙烷与反应的选择性可能不同 C. 溴乙烷发生取代或消去反应过程中进攻的原子不同 D. 无论从产物稳定性还是反应速率的角度，均有利于的生成 12. 乙酸晶胞是长方体，边长，如图所示。氧原子A、B的原子坐标分别为，。下列说法正确的是 A. 晶胞的密度为 B. 晶胞中乙酸分子有2个取向 C. 氧原子A与氧原子B的实际距离为 D. 每个乙酸分子周围与其等距且最近的乙酸分子有12个 13. 电催化还原()制取甲酸的原理如图1所示。其他条件一定时，通过电解池的电量恒定，电解得到的部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如图2所示(已知电解电压为时，电解生成的HCOOH和HCHO的物质的量之比为5:6)。下列相关说法正确的是 已知法拉第效率(FE%)表示为FE(W)%=×100%。 A. 电极B生成HCOOH的电极反应式为 B. 当电解电压为U2V时，则生成HCHO的法拉第效率FE(HCHO)约为70.6% C. 当外电路通过1 mol电子，A极区溶液质量减少8 g D. 电压过高时，各种有机产物的法拉第效率均降到较低水平是因为电解反应停止了 14. 已知：反应“”的。一定温度下，溶液中有、、、四种含铬元素的物种。初始浓度为的溶液中，四种含铬物种的浓度随溶液pH变化如下图所示。下列说法正确的是 A. 时， B. 时， C. B点 D. 反应：的 二、非选择题(本题共4小题，共计58分。) 15. 锂离子电池回收可变废为宝，工业上由正极材料(含有活性物质、炭黑、铝箔、铜及镍的化合物和有机黏结剂等)制备CoS的工艺流程如图： 已知：①P204+Cyanex272为金属离子混合萃取剂； ②；。 回答下列问题： （1）①下列状态的碳原子或离子核外电子在跃迁时，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是___________(填序号)。 A．1s22s22p2 B．1s22s22p1 C．1s22s12p3 ②“600℃煅烧”的主要目的为___________。 （2）写出在“酸浸”操作中发生反应的化学方程式为___________。 （3）“萃取”时，各金属离子萃取率与溶液pH的关系如图，则溶液最佳pH为___________。 （4）“沉钴”步骤中应调节溶液的pH为4，pH过大或过小都会使产率降低，原因是___________。溶液中恰好完全沉淀(离子浓度为)时，溶液中浓度为___________。 （5）宽带隙半导体锂离子电池的负极材料是硫化锌，硫化锌具有在充电的同时发生合金化反应的特点。在充电过程中负极材料晶胞的组成变化如图所示： 途径1充电过程中的电极反应式为：___________(m、n、x、y用具体数字表示) 16. 乙二胺四乙酸铁钠是一种添加到酱油中的铁强化剂。以铁屑为原料制备乙二胺四乙酸铁钠晶体()的过程和实验装置如下： ①称取一定质量的铁屑，加入过量盐酸溶解，然后通入适量； ②将上述溶液和乙二胺四乙酸(用表示)加入如图所示三颈烧瓶中，控制反应温度为，滴加溶液调节pH为5，搅拌，直到溶液中出现少量浑浊； ③经分离提纯得到粗品。 已知：i．是一种配合物，微溶于乙醇，时在水中的溶解度为4.3g。 ii．乙二胺四乙酸是一种弱酸。 回答下列问题： （1）仪器a的名称___________，使用该仪器前需要___________。 （2）反应过程中有气泡产生，则过程②生成的化学反应方程式为___________。 （3）过程③中，从反应后的混合物中获得较高产率的粗品的操作是___________、过滤、水洗、干燥。检验产品已洗涤干净的方法是___________。 （4）已知：在pH为时，邻菲啰啉能与形成橙色配合物，下表为该配合物在510nm处的吸光度与溶液中浓度的关系。 浓度 0 0.0008 0.0016 吸光度 0 0.20 0.40 测某含NaFeY的铁强化剂中铁元素的含量，在一定条件下将ag强化剂样品充分溶解配成250mL的溶液，取25.00mL溶液，向溶液中加足量的试剂盐酸羟胺，调节pH为3后与邻菲啰啉混合，在510nm处测得的平均吸光度为0.50. ①盐酸羟胺的作用是___________。 ②该铁强化剂中铁元素含量为___________(用含a的代数式表示)。 17. “二氧化碳干重整”是将和两种温室气体转化为合成气的过程。该重整反应体系主要涉及以下反应： ⅰ． ⅱ． ⅲ． ⅳ． （1）对于上述反应体系在一定条件下建立的平衡，下列说法正确的是___________(填标号)。 a．减小容器的体积，反应ⅰ、ⅱ的正反应速率都增加 b．CH4、CO、H2分子数之比为1：2：2说明反应达到平衡状态 c．加入反应i的催化剂，可提高的平衡转化率 d．移去部分，反应ⅱ、ⅲ、ⅳ的平衡均向右移动 （2）根据盖斯定律，反应ⅰ的___________。 （3）在恒压条件下，、重整制合成气的过程中各组分平衡物质的量随温度的变化如图1所示。 ①630℃平衡时容器的体积为100L，反应的平衡常数___________。 ②积碳会影响催化剂活性。其他条件不变，随温度升高，积碳含量___________(填“增大”或“减小”)，从平衡移动角度分析可能的原因是___________；要尽可能减少积碳，应适当___________(填“增大”或“减小”)初始投料的比值。 （4）反应ⅰ、ⅱ、ⅳ的随1/T(温度的倒数)的变化如图2所示。[已知为相对压力平衡常数，其表达式写法为：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以100kPa]。 ①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，表示反应ⅳ的为___________。 ②在A点对应温度下、原料组成为、初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时的分压为30kPa．则的平衡转化率为___________。 18. 有机化合物K作为高活性农用杀菌剂，其合成路线如下。 已知：i、 。 ⅱ、+R2OH。 ⅲ、酯基和羰基均为吸电子基团，可以使位极性增强，易断裂。 （1）A分子中的含氧官能团的名称是___________。 （2）E→F的反应类型___________。 （3）D→E的化学方程式是___________。 （4）下列说法正确的是___________(填序号)。 a．I能与溶液反应 b．J的分子式为 ，核磁共振氢谱显示峰面积比为 c．1molK最多能与发生加成反应 （5）含苯环且能发生银镜反应的D的同分异构体___________种，写出其中一种核磁共振氢谱上显示四个峰的同分异构体的结构简式___________。 （6）B与F合成G过程如下。 已知： L和M的结构简式分别为___________、___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $