精品解析：四川广元市苍溪中学校2025-2026学年高一下学期5月期中考试 化学试题

化学试题 (考试时间：75分钟试卷 满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 第I卷 (选择题 共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产，生活密切相关，下列说法正确的是 A. 通过变压吸附法分离出空气中的属于氮的固定 B. 燃煤中添加生石灰可减少的排放，从而有助于“碳中和”目标的实现 C. 胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径范围是1～100μm D. 在葡萄酒中添加适当的可以起到杀菌的作用 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮的固定是指将游离态的转化为含氮化合物的过程，变压吸附法分离出空气中的仍为氮单质，不属于氮的固定，A错误； B．燃煤中添加生石灰的作用是吸收以减少酸雨形成。生石灰（CaO）与反应生成，但在燃煤的高温条件下，会分解产生，因此不能减少排放，无助于实现‘碳中和，B错误； C．胶体粒子的直径范围是1～100 nm，不是1～100 μm，C错误； D．具有毒性，适量添加到葡萄酒中可以杀死杂菌，同时还可起到抗氧化的作用，D正确； 故答案选D。 2. 下列方法中，通过调控温度改变反应速率的是 A. 瓜子包装袋抽真空 B. 冰箱冷藏鲜牛奶 C. 糕点包装内放置除氧剂 D. 保鲜膜包裹水果 【答案】B 【解析】 【详解】A．瓜子包装袋抽真空是通过降低袋内氧气浓度，减慢瓜子氧化变质的速率，不属于调控温度，A错误； B．冰箱冷藏鲜牛奶是通过降低储存温度，减慢牛奶变质的反应速率，属于调控温度改变反应速率，B正确； C．糕点包装内放置除氧剂是通过消耗氧气降低氧气浓度，减慢糕点氧化速率，不属于调控温度，C错误； D．保鲜膜包裹水果是通过隔绝氧气、减少反应物接触，减慢水果腐败速率，不属于调控温度，D错误； 故选B。 3. 光照条件下，甲烷与Cl2会发生反应：。下列化学用语表述错误的是 A. 该反应为取代反应 B. 甲烷的空间填充模型为 C. Cl2的结构式为 D. CH3Cl的电子式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为CH4中的一个H原子被Cl所取代，该反应的反应类型为取代反应，A正确； B．已知甲烷是正四面体形结构，其C原子半径比H大，故甲烷的空间填充模型为，B正确； C．Cl2分子中Cl和Cl之间形成一对共用电子对，故Cl2的结构式为，C正确； D．已知Cl的最外层上有7个电子，故CH3Cl的电子式为，D错误； 故答案为：D。 4. 下列有关实验的说法正确的是 A．制取、收集氨气 B．做焰色试验时，需用稀硫酸做洗涤剂 C．检验是否沉淀完全 D．用玻璃棒蘸取浓硫酸滴到pH试纸上测其pH A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓氨水滴入碱石灰可制取氨气，碱石灰干燥氨气也正确，但氨气的密度比空气小，收集氨气时，导管未伸入试管底部，无法排尽试管内空气，不能得到纯净氨气，操作错误，A错误； B．焰色试验洗涤铂丝需要用稀盐酸，因为盐酸盐易挥发，不会残留杂质干扰焰色观察；稀硫酸难挥发，会残留在铂丝上干扰实验，B错误； C．检验是否沉淀完全，沉淀静置后，沿烧杯壁向上层清液滴加溶液，若没有新沉淀生成，说明沉淀完全，操作正确，C正确； D．浓硫酸具有脱水性，会使pH试纸脱水炭化变黑，无法显色测定pH，操作错误，D错误； 故选C。 5. 关于工业制备高纯硅和工业制备硝酸，下列说法正确的是 A. 工业制硝酸：催化氧化生成NO的反应中，每消耗0.4 mol，转移1.6 mol电子 B. 工业制硝酸：尾气的成分为，可用纯碱溶液吸收 C. 工业制高纯硅第一步的主要反应： D. 工业制高纯硅：粗硅纯化过程中的物质转化为Si（粗）→→Si（纯） 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化氧化生成的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，N元素从-3价升高到+2价，1 mol 转移5mol电子，消耗0.4mol 时转移电子为，不是1.6mol，A错误； B．工业制硝酸的尾气成分包含、等氮氧化物，并非只有，B错误； C．高温下与C反应生成和，不是，正确反应为，C错误； D．粗硅纯化时，先将粗硅与反应制得SiHCl3，再用还原SiHCl3得到高纯硅，转化路径为Si（粗）→→Si（纯），D正确； 答案选D。 6. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 分子中含有共价键的数目为 B. 与充分反应，生成的分子数为 C. 与混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，消耗分子数为。 D. 标准状况下，和在光照下充分反应后分子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．30g C2H6的物质的量为1mol，每个C2H6分子含有7个共价键（6个C-H键和1个C-C键），总数为7NA，A错误； B．28g N2（1mol）与6g H2（3mol），理论上生成2 mol NH3。但该反应为可逆反应，实际生成的NH3分子数小于2NA，B错误； C．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)的物质的量是0.1 mol，由于1 mol CH4和C2H4分别完全燃烧消耗氧气的物质的量分别是2 mol、3 mol，则0.1 mol混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介于0.2NA和0.3NA之间，C错误； D．标准状况下，22.4L即为=1 mol CH4和44.8L即=2 mol Cl2，根据甲烷和氯气反应前后分子的数目不变，因此标准状况下，22.4 L CH4和44.8 L Cl2在光照下充分反应后的分子数为3NA，D正确； 故选D。 7. 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A. 分子中存在两种官能团 B. 该有机物可以使溴水褪色 C. 该有机物可以与发生加成反应 D. 该有机物可以发生氧化反应、加成反应、取代反应和水解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．该分子中含官能团有羟基和羧基、醚键、碳碳双键，共4种，故A错误； B．含有的碳碳双键能和溴发生加成反应而使溴水褪色，故B正确； C．碳碳双键能和氢气发生加成反应，1mol该有机物能与3mol氢气发生加成反应，故C错误； D．该有机物中不含酯基、肽键或卤原子，所以不能发生水解反应，故D错误； 答案选B。 8. 下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是 A. 加热时，①中溶液红色褪去，冷却后红色不恢复 B. 加热时，②中现象说明的漂白作用具有可逆性 C. 实验③利用了易升华的物理性质 D. 金属钠与水的反应也可以用封管实验完成 【答案】B 【解析】 【详解】A．加热时，①中挥发，溶液碱性减弱红色褪去，冷却后重新溶于溶液，碱性恢复，红色会复原，A错误； B．加热时，②中与品红结合生成的不稳定无色物质分解，溶液恢复红色，冷却后再次与品红结合使溶液褪色，说明的漂白作用具有可逆性，B正确； C．受热分解为和，遇冷后两种气体又化合生成，属于化学变化，而升华是物理变化，C错误； D．钠与水反应剧烈放热，且生成氢气，封管为密闭装置，压强骤增易发生爆炸，不能用封管实验完成该反应，D错误；  故答案选B。 9. 下图是反应的能量变化图。下列说法错误的是 A. 的能量为bkJ B. 反应物总能量小于生成物总能量 C. 是吸热反应 D. 断开和的化学键需要吸收akJ的能量 【答案】A 【解析】 【详解】A．题图中表明断裂2mol键吸收bkJ能量，而的总能量未知，A项错误； B．题图表明反应物的总能量低于生成物的总能量，B项正确； C．题图表明反应物的总能量低于生成物的总能量，则属于吸热反应，C项正确； D．题图表明断裂1mol键和1mol键吸收kJ能量，D项正确； 故选：A。 10. 根据原电池原理，下述装置对应的分析正确的是 A. 装置①中电极为负极，发生还原反应 B. 装置②中溶液中的向电极移动 C. 装置③中片表面产生气泡 D. 装置④中每转移电子，正极质量增加 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置①中电极失电子发生氧化反应，Al为负极，故A错误； B． 和溶液构成原电池，作负极，作正极，电解质溶液中向电极移动，故B错误； C．该装置未形成闭合回路，没有构成原电池，且与稀不反应，所以片表面无气泡产生，故C错误； D．Fe比Cu活泼，Fe为负极，Cu为正极，正极电极反应式为，每转移电子，正极生成，正极质量增加，故D正确； 选D。 11. 对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，将4mol的NH3和5mol O2的混合气体，充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是 A. 3正(NH3)= 2逆(H2O) B. 单位时间内消耗x mol NO的同时，生成x mol NH3 C. 容器内气体密度保持不变 D. n(NH3)：n(O2)=4：5 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据反应式，正反应中NH3的消耗速率与逆反应中H2O的消耗速率之比应为4：6=2：3；平衡时，正逆反应速率相等，因此3v正(NH3)=2v逆(H2O)成立，说明反应达到平衡状态，A正确； B．单位时间内消耗x mol NO（逆反应）的同时生成x mol NH3（逆反应），此描述仅体现逆反应的速率关系，未体现正逆反应速率相等，无法判断平衡，B错误； C．反应前后气体总质量不变（所有物质均为气体且总质量守恒），恒容条件下密度始终不变，因此密度不变不能作为平衡判断依据，C错误； D．反应中NH3和O2的消耗量始终按4：5的比例进行，因此它们的物质的量之比始终为4：5，与反应是否达到平衡无关，D错误； 故选A。 12. 进行一氯取代反应后，只能生成二种沸点不同的产物的烷烃是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．有五种位置的氢，其一氯代物有五种，生成一氯代物有五种沸点不同的产物，故A不符合题意； B．有四种位置的氢，其一氯代物有四种，生成一氯代物有四种沸点不同的产物，故B不符合题意； C．有两种位置的氢，其一氯代物有两种，生成一氯代物有两种沸点不同的产物，故C符合题意； D．有三种位置的氢，其一氯代物有三种，生成一氯代物有三种沸点不同的产物，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 13. 根据乙烯的性质推测丁烯的性质，下列说法不正确的是 A. 丁烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 丁烯能在空气中燃烧 C. 丁烯与溴发生加成反应的产物是 D. 聚丁烯的结构可以表示 【答案】D 【解析】 【详解】A．丁烯含有碳碳双键，具有还原性，能够还原酸性高锰酸钾，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确； B．丁烯只含碳、氢元素，可以燃烧生成二氧化碳和水，故B正确； C．CH2=CHCH2CH3与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，结构简式为：，故C正确； D．丁烯加成聚合生成聚丁烯，聚丁烯结构式为：，故D错误； 答案选D。 14. 近年来，随着可穿戴电子产品的普及，柔性固态锌-空气电池获得了广泛关注。该电池结构和其电压与电解质溶液浓度关系图如下，金属Zn电极发生反应生成。下列说法不正确的是 A. 空气电极为该电池的正极 B. Zn表面发生的电极反应为 C. 一定条件下，增大KOH溶液的浓度可以增强该电池的放电效果 D. 空气电极使用紧实致密的碳棒比疏松多孔的碳棒放电效果更好 【答案】D 【解析】 【分析】该原电池总反应为，金属Zn为电池负极发生，空气电极为电池正极发生，据此分析作答； 【详解】A．据分析，该原电池中Zn作负极，空气电极作正极，故A正确； B．据分析，金属锌为电池负极发生氧化反应：，故B正确； C．由图可知，在一定范围内随着KOH溶液浓度的增大，电池的电压增大，因此一定条件下，增大KOH溶液的浓度可以增强该电池的放电效果，故C正确； D．空气电极疏松多孔可以增大电极与空气的接触面积更有利于氧气得电子，因此疏松多孔的碳棒放电效果更好，故D错误； 故答案为：D。 15. 某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应；，12s时生成C的物质的量为1.2mol(过程如图所示)。下列说法正确的是 A. 12s时容器内的压强为起始压强的 B. C. 图中m点达到了反应进行的限度 D. 0~12s时段，用C表示反应的速率为0.15mol·L-1·s-1 【答案】A 【解析】 【分析】0~12s，A、B、C的物质的量浓度变化量分别为(0.8-0.2) mol/L =0.6mol/L、(0.5-0.3) mol/L =0.2mol/L、=0.6mol/L，根据相同时间内各物质的物质的量浓度变化量比等于化学计量数之比知，A、B、C的化学计量数之比为0.6:0.2:0.6=3:1:3，所以b、c分别为1、3，反应方程式为3A(g) + B(g)⇌3C(g) 。 【详解】A．根据压强之比等于物质的量之比，12s时容器内的压强为起始压强的，故A正确； B．结合分析知，0~12s，A、B、C的物质的量浓度变化量分别为0.6mol/L、0.2mol/L、0.6mol/L，则A、B、C的化学计量数之比为0.6:0.2:0.6=3:1:3，所以b:c=1:3，故B错误； C．m点时反应物A、B的物质的量浓度还在减小，A、B的消耗速率均大于自身的生成速率，反应还处于正向建立平衡的过程中，未达到化学反应的限度，故C错误； D．C的平均反应速率为0.05mol/(L·s)，故D错误； 故选A。 第II卷 (非选择题 共55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. I．纳米二氧化钛可做优良的催化剂。以天然金红石(主要成分是TiO2，含少量Fe2O3、SiO2等)为原料制备高纯度二氧化钛的工艺流程如下图： 已知：①TiCl4熔点为-24.1 ℃，沸点为136.4 ℃；SiCl4熔点为-70 ℃，沸点为57.6 ℃； ②500℃时H2TiO3分解完全。 回答下列问题： （1）“粉碎过筛”的目的___________，“还原”过程中生成四氯化钛的化学方程式为___________。 （2）“操作X”的名称为___________，“操作Y”应将H2TiO3放在___________(填序号)中加热。 A． B． C． Ⅱ．海洋是一座巨大的化学资源宝库，下图所示为从海水中提取若干种化学物质的流程图。 （3）除去粗盐中的SO、Ca2+、Mg2+等杂质，步骤①中加入试剂的顺序为___________(填化学式)，过滤后加盐酸。 （4）___________(填序号)中溴元素被氧化，步骤④对应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 增大接触面积，提高酸浸效率 ②. C+2Cl2+TiO2=TiCl4+2CO （2） ①. 蒸馏 ②. B （3）BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH或NaOH、BaCl2、Na2CO3 （4） ①. ③⑤ ②. Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO 【解析】 【分析】I．天然金红石主要成分为二氧化钛，含有少量氧化铁和二氧化硅，粉碎过筛能够增大接触面积，提高酸浸效率，稀硫酸酸浸过程中除去氧化铁，因此滤液中主要含有硫酸铁，滤渣为二氧化钛和二氧化硅，在C和氯气作用下转化为四氯化钛和四氯化硅，根据题给信息可知，四氯化钛和四氯化硅的沸点相差较大，可用蒸馏的方式分离，分离后四氯化钛水解生成H2TiO3，H2TiO3在500℃时分解生成二氧化钛。 Ⅱ．将海水进行分离，得到粗盐、淡水和母液，向粗盐中加入BaCl2、NaOH、Na2CO3，除去粗盐中的SO、Ca2+、Mg2+等杂质，得到精盐，电解饱和食盐水；向母液中加入氢氧化钠，得到氢氧化镁和溴化钠溶液，氢氧化镁经过系列操作，得到镁单质，向溴化钠溶液中通入氯气，将溴离子氧化成溴单质，并用热空气吹出，用二氧化硫水溶液吸收，发生Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO反应，向二氧化硫吸收液中再次通入氯气，将溴离子氧化成溴单质，据此解答。 【小问1详解】 由上述分析可知，粉碎过筛的目的是增大接触面积，提高酸浸效率；由题给流程信息可知，C与二氧化钛、氯气反应生成四氯化钛和一氧化碳，根据得失电子守恒及原子守恒可得反应的化学方程式为C+2Cl2+TiO2=TiCl4+2CO； 【小问2详解】 由题给信息可知，四氯化钛和四氯化硅的沸点相差较大，可用蒸馏的方式分离，因此操作X为蒸馏；H2TiO3的分解温度为500℃，温度较高应在坩埚中进行加热，A为蒸发皿，B为坩埚，C为烧杯，因此选B； 【小问3详解】 除去粗盐中的SO、Ca2+、Mg2+等杂质，用BaCl2除去SO，反应为 ，用NaOH除去Mg2+，反应为，用Na2CO3除去Ca2+和过量的Ba2+，反应为 、。 要保证Na2CO3在BaCl2之后加入，以便除去过量的Ba2+，NaOH的加入顺序较为灵活，步骤①中加入试剂的顺序为BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH或NaOH、BaCl2、Na2CO3； 【小问4详解】 在步骤③中，Cl2 将NaBr中的Br-氧化为Br2；在步骤⑤中，向吸收SO2后的溶液中通入氧化剂（如(Cl2) ，将Br-再次氧化为Br2 ，所以③⑤中溴元素被氧化；步骤④中，Br2 与SO2水溶液反应，Br2具有氧化性，SO2具有还原性，发生氧化还原反应，离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO。 17. 聚丙烯酸乙二醇酯是一种良好的水溶性涂料。工业上以煤为原料，依据图中所示合成路线可制得聚丙烯酸乙二醇酯： 已知： ①为和按物质的量之比为反应得到的产物。 ②查阅资料获得信息：。 （1）B的名称为___________，C的分子式为___________，E中官能团的名称为___________。 （2）反应⑤的反应类型为___________。 （3）反应④的化学方程式为___________；化合物C和金属钠反应的化学方程式___________。 （4）下列对图中有关物质的叙述正确的是___________(填标号)。 a．加热条件下化合物不能和氧化铜反应 b．化合物A和D一定互为同系物 c．化合物能和足量的反应生成气体 d．D、E、F、G均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 （5）参照上述合成路线图和已知信息，以乙烯为原料(无机物任选)合成乙二醛(OHCCHO)，写出合成路线图(示例：)___________。 【答案】（1） ①. 1,2-二溴乙烷 ②. C2H6O2 ③. 羧基、碳碳双键 （2）加聚反应 （3） ①. ②. （4）bd （5） 【解析】 【分析】根据题目条件，A为乙烯，与溴发生加成反应，生成B：；根据信息，在氢氧化钠水溶液中，碳溴键断裂后，溴原子被羟基取代生成醇，C和E按1∶1发生酯化反应生成F，F的结构为，一定条件下发生加聚反应得到最终产物G：。 【小问1详解】 根据分析可知，B为CH2BrCH2Br，B的名称为1,2-二溴乙烷，根据题干信息，C的分子式为C2H6O2，E中官能团为羧基、碳碳双键。 【小问2详解】 根据分析，反应⑤为加聚反应。 【小问3详解】 C和E按1∶1发生酯化反应，方程式为：；C中含有羟基 ，可以和金属钠发生反应，方程式为：。 【小问4详解】 a．C的结构简式为，α碳上有氢原子，可以和氧化铜反应，故a错误； b．由B可推出A为乙烯，A与D互为同系物，故b正确； c．1 molE中含有1 mol羧基，可与足量碳酸钠反应生成0.5 mol二氧化碳，故c错误； d．F的结构简式为，G的结构简式为，其中D、E、F均含有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，G中含有羟基也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故d正确。 【小问5详解】 参照已知信息，乙烯先与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，生成CH2BrCH2Br，CH2BrCH2Br和氢氧化钠水溶液在加热条件下发生水解反应，生成，用铜作催化剂，与氧气发生氧化反应，生成乙二醛。 18. 在化学学科周活动中，某实验小组设计实验探究催化剂和催化氧气氧化的效率。回答下列问题： 步骤Ⅰ制备 在通风橱中利用和70%制备 （1）反应的化学方程式为_______。 （2）实验室提供了以下玻璃仪器： 选取以上玻璃仪器组装成一套制取的装置，不需要的是(填序号)_______，还需要的一种玻璃仪器是(填名称)_______。 步骤Ⅱ探究催化剂和催化氧气氧化的效率 将与氧气按体积比1：1混合，使用下图装置(部分加热及夹持装置省略)，调节管式炉温度至450℃，按一定流速通入气体样品。查阅资料可知： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ -75.5 -10 16.8 45 （3）管式炉中装入10g，通入含5.6L(已折算为标准状况)的气体样品后，继续向装置内通入一段时间氮气，最终测得U形管内生成了12g固体。 ①能证明未完全转化的现象是_______。 ②小组同学发现Ⅰ中的溶液变浑浊。发生反应的离子方程式为_______。 ③计算用做催化剂时，的转化率为_______%(结果保留两位有效数字)。 （4）将管式炉中的催化剂换成10g，重复以上实验，测得U形管的固体质量为8g。实验小组得出结论：以上实验说明在相同温度条件下，_______的催化效率更高。 （5）辅导老师认为结论不够准确，请提出一种质疑理由_______。 【答案】（1） （2） ①. BC ②. 分液漏斗 （3） ①. H中溶液褪色(或H中溶液变无色) ②. ③. 60 （4） （5）气体的流速不一样或催化剂的表面积不一样或其它合理说法 【解析】 【分析】本题是一道常见无机物制备类的实验题，在催化剂的作用下由氧气和二氧化硫制备三氧化硫，两种反应物经浓硫酸干燥后，在管式炉中发生反应生成产品，产品在U形管中，装置H中的品红可以检验二氧化硫是否反应完全，以此解题。 【小问1详解】 结合题意利用和70%制备，方程式为：； 【小问2详解】 利用和70%制备，该反应不需要加热，可以在烧瓶中进行，用分液漏斗装硫酸，则以上玻璃仪器中，不需要的是BC；还需要的一种玻璃仪器是分液漏斗； 【小问3详解】 ①二氧化硫具有漂白性，可以漂白品红，则能证明未完全转化的现象是H中溶液褪色(或H中溶液变无色)； ②二氧化硫和氯化钡不反应，则Ⅰ中的溶液变浑浊，是因为生成了硫酸钡，发生反应的离子方程式为； ③标准状况下，5.6L的物质的量为：0.25mol，则理论上产物的物质的量为0.25mol，最终测得U形管内生成了12g固体是三氧化硫，其物质的量为：0.15mol，则产率=； 【小问4详解】 结合题中信息可知，用做催化剂时，所得产品较多，则以上实验说明在相同温度条件下，V2O5的催化效率更高； 【小问5详解】 相同温度下，反应物的转化率还受多种因素影响，例如反应时间，即气体流速，催化剂表面积等，故辅导老师认为结论不够准确，提出的一种质疑理由为：气体的流速不一样或催化剂的表面积不一样或其它合理说法。 19. 近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为和)在催化剂的作用下合成甲醇的是其中的一个研究项目，该研究发生的主要反应如下： I．与反应合成甲醇： Ⅱ．与反应合成甲醇： （1）若合成甲醇发生反应I，已知反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键 H-H C-O C≡O H-O C-H E/(kJ·mol-1) 436 343 1076 465 413 (已知CH3OH结构式为，CO结构式为C≡O)。由此可知生成1mol气态甲醇_______(填“吸收”或“释放”)_______kJ能量。 （2）在某一时刻采取下列措施，能使反应I的反应速率减小的措施是_______(填字母，下同)。 A．恒温恒容下，再充入 B．降低温度 C．恒温恒容下，向其中充入 （3）一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应Ⅱ，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是_______。 A. 单位时间内消耗，同时生成的 B. 的体积分数不再发生变化 C. D. 容器内气体密度不再改变 （4）一定条件下，在2L密闭容器内，发生反应，随时间变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.040 0.014 0.008 0.005 0.005 0.005 ①用表示0～2s内该反应的平均速率_______，在第5s时，的转化率为_______%。 ②根据上表可以看出，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，其原因是_______。 （5）人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。请根据题中信息，回答下列问题： ①直接提供电能的反应是放热反应，下列反应能设计成原电池的是_______(填字母，下同)。 A．与反应     B．氢氧化钠与稀盐酸反应 C．灼热的炭与反应     D．与燃烧反应 ②还原电化学法制备甲醇的工作原理如图所示。通入的一端是电池_______(填“正”或“负”)极，通入的一端发生的电极反应为_______。 【答案】（1） ①. 释放 ②. 99 （2）B （3）B （4） ①. ②. 87.5 ③. 随着反应进行，反应物浓度逐渐减小 （5） ①. D ②. 负 ③. 【解析】 【小问1详解】 根据化学反应能量变化的原因为反应物化学键断裂吸收能量、生成物化学键形成释放能量，生成1mol甲醇时，断裂1mol中键、2mol中键需要吸收的总能量为，生成1mol形成3mol键、1mol键、1mol键释放的总能量为，释放的总能量大于吸收的总能量，故生成1mol甲醇时，释放能量，释放的能量为； 【小问2详解】 A．恒温恒容下，再充入CO，反应物浓度增大，反应速率加快，故A不选； B．降低温度，反应速率减慢，故B选； C．恒温恒容下，向其中充入Ar，反应物浓度保持不变，反应速率不变，故C不选； 故答案为：B； 【小问3详解】 A．单位时间内消耗3molH2，同时生成1mol的CH3OH，均表示正向反应，不能判断反应达到化学平衡状态，故A不选； B．CH3OH的体积分数不再发生变化，则其浓度不再改变，说明反应达到化学平衡状态，故B选； C．3v(CO2)=v(H2)，未指明正逆反应速率，不能判断反应达到化学平衡状态，故C不选； D．反应前后气体总质量保持不变，容器容积不变，故容器内密度始终不变，不能判断反应达到化学平衡状态，故D不选； 故答案为：B； 【小问4详解】 ①0～2s内NO2减少了0.04mol-0.008mol=0.032mol，生成N2O4是0.016mol，浓度是0.008mol/L，所以用表示0～2s内该反应的平均速率0.008mol/L÷2s=，在第5s时NO2减少了0.04mol-0.005mol=0.035mol，的转化率为=87.5%； ②反应速率和浓度有关，随着反应的进行，反应物浓度减小，速率减小，故答案为：随着反应进行，反应物浓度逐渐减小； 【小问5详解】 ①A．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应为非氧化还原反应且为吸热反应，不能设计成原电池，故A错误； B．氢氧化钠与稀盐酸反应为非氧化还原反应，不能设计成原电池，故B错误； C．灼热的炭与 CO2 反应为吸热反应，根据题意，不能设计成原电池，故C错误； D．H2与Cl2燃烧反应为能自发进行的氧化还原反应，且是放热反应，能设计成原电池，故D正确； 故选：D； ②通入氢气一极为负极，在反应中失电子，电极反应式为H2-2e-=2H+；通入CO的一端为正极，电极反应式为CO+4e-+4H+=CH3OH，故答案为：负；CO+4e-+4H+=CH3OH。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试题 (考试时间：75分钟试卷 满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 第I卷 (选择题 共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产，生活密切相关，下列说法正确的是 A. 通过变压吸附法分离出空气中的属于氮的固定 B. 燃煤中添加生石灰可减少的排放，从而有助于“碳中和”目标的实现 C. 胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径范围是1～100μm D. 在葡萄酒中添加适当的可以起到杀菌的作用 2. 下列方法中，通过调控温度改变反应速率的是 A. 瓜子包装袋抽真空 B. 冰箱冷藏鲜牛奶 C. 糕点包装内放置除氧剂 D. 保鲜膜包裹水果 3. 光照条件下，甲烷与Cl2会发生反应：。下列化学用语表述错误的是 A. 该反应为取代反应 B. 甲烷的空间填充模型为 C. Cl2的结构式为 D. CH3Cl的电子式为 4. 下列有关实验的说法正确的是 A．制取、收集氨气 B．做焰色试验时，需用稀硫酸做洗涤剂 C．检验是否沉淀完全 D．用玻璃棒蘸取浓硫酸滴到pH试纸上测其pH A. A B. B C. C D. D 5. 关于工业制备高纯硅和工业制备硝酸，下列说法正确的是 A. 工业制硝酸：催化氧化生成NO的反应中，每消耗0.4 mol，转移1.6 mol电子 B. 工业制硝酸：尾气的成分为，可用纯碱溶液吸收 C. 工业制高纯硅第一步的主要反应： D. 工业制高纯硅：粗硅纯化过程中的物质转化为Si（粗）→→Si（纯） 6. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 分子中含有共价键的数目为 B. 与充分反应，生成的分子数为 C. 与混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，消耗分子数为。 D. 标准状况下，和在光照下充分反应后分子数为 7. 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A. 分子中存在两种官能团 B. 该有机物可以使溴水褪色 C. 该有机物可以与发生加成反应 D. 该有机物可以发生氧化反应、加成反应、取代反应和水解反应 8. 下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是 A. 加热时，①中溶液红色褪去，冷却后红色不恢复 B. 加热时，②中现象说明的漂白作用具有可逆性 C. 实验③利用了易升华的物理性质 D. 金属钠与水的反应也可以用封管实验完成 9. 下图是反应的能量变化图。下列说法错误的是 A. 的能量为bkJ B. 反应物总能量小于生成物总能量 C. 是吸热反应 D. 断开和的化学键需要吸收akJ的能量 10. 根据原电池原理，下述装置对应的分析正确的是 A. 装置①中电极为负极，发生还原反应 B. 装置②中溶液中的向电极移动 C. 装置③中片表面产生气泡 D. 装置④中每转移电子，正极质量增加 11. 对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，将4mol的NH3和5mol O2的混合气体，充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是 A. 3正(NH3)= 2逆(H2O) B. 单位时间内消耗x mol NO的同时，生成x mol NH3 C. 容器内气体密度保持不变 D. n(NH3)：n(O2)=4：5 12. 进行一氯取代反应后，只能生成二种沸点不同的产物的烷烃是 A. B. C. D. 13. 根据乙烯的性质推测丁烯的性质，下列说法不正确的是 A. 丁烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 丁烯能在空气中燃烧 C. 丁烯与溴发生加成反应的产物是 D. 聚丁烯的结构可以表示 14. 近年来，随着可穿戴电子产品的普及，柔性固态锌-空气电池获得了广泛关注。该电池结构和其电压与电解质溶液浓度关系图如下，金属Zn电极发生反应生成。下列说法不正确的是 A. 空气电极为该电池的正极 B. Zn表面发生的电极反应为 C. 一定条件下，增大KOH溶液的浓度可以增强该电池的放电效果 D. 空气电极使用紧实致密的碳棒比疏松多孔的碳棒放电效果更好 15. 某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应；，12s时生成C的物质的量为1.2mol(过程如图所示)。下列说法正确的是 A. 12s时容器内的压强为起始压强的 B. C. 图中m点达到了反应进行的限度 D. 0~12s时段，用C表示反应的速率为0.15mol·L-1·s-1 第II卷 (非选择题 共55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. I．纳米二氧化钛可做优良的催化剂。以天然金红石(主要成分是TiO2，含少量Fe2O3、SiO2等)为原料制备高纯度二氧化钛的工艺流程如下图： 已知：①TiCl4熔点为-24.1 ℃，沸点为136.4 ℃；SiCl4熔点为-70 ℃，沸点为57.6 ℃； ②500℃时H2TiO3分解完全。 回答下列问题： （1）“粉碎过筛”的目的___________，“还原”过程中生成四氯化钛的化学方程式为___________。 （2）“操作X”的名称为___________，“操作Y”应将H2TiO3放在___________(填序号)中加热。 A． B． C． Ⅱ．海洋是一座巨大的化学资源宝库，下图所示为从海水中提取若干种化学物质的流程图。 （3）除去粗盐中的SO、Ca2+、Mg2+等杂质，步骤①中加入试剂的顺序为___________(填化学式)，过滤后加盐酸。 （4）___________(填序号)中溴元素被氧化，步骤④对应的离子方程式为___________。 17. 聚丙烯酸乙二醇酯是一种良好的水溶性涂料。工业上以煤为原料，依据图中所示合成路线可制得聚丙烯酸乙二醇酯： 已知： ①为和按物质的量之比为反应得到的产物。 ②查阅资料获得信息：。 （1）B的名称为___________，C的分子式为___________，E中官能团的名称为___________。 （2）反应⑤的反应类型为___________。 （3）反应④的化学方程式为___________；化合物C和金属钠反应的化学方程式___________。 （4）下列对图中有关物质的叙述正确的是___________(填标号)。 a．加热条件下化合物不能和氧化铜反应 b．化合物A和D一定互为同系物 c．化合物能和足量的反应生成气体 d．D、E、F、G均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 （5）参照上述合成路线图和已知信息，以乙烯为原料(无机物任选)合成乙二醛(OHCCHO)，写出合成路线图(示例：)___________。 18. 在化学学科周活动中，某实验小组设计实验探究催化剂和催化氧气氧化的效率。回答下列问题： 步骤Ⅰ制备 在通风橱中利用和70%制备 （1）反应的化学方程式为_______。 （2）实验室提供了以下玻璃仪器： 选取以上玻璃仪器组装成一套制取的装置，不需要的是(填序号)_______，还需要的一种玻璃仪器是(填名称)_______。 步骤Ⅱ探究催化剂和催化氧气氧化的效率 将与氧气按体积比1：1混合，使用下图装置(部分加热及夹持装置省略)，调节管式炉温度至450℃，按一定流速通入气体样品。查阅资料可知： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ -75.5 -10 16.8 45 （3）管式炉中装入10g，通入含5.6L(已折算为标准状况)的气体样品后，继续向装置内通入一段时间氮气，最终测得U形管内生成了12g固体。 ①能证明未完全转化的现象是_______。 ②小组同学发现Ⅰ中的溶液变浑浊。发生反应的离子方程式为_______。 ③计算用做催化剂时，的转化率为_______%(结果保留两位有效数字)。 （4）将管式炉中的催化剂换成10g，重复以上实验，测得U形管的固体质量为8g。实验小组得出结论：以上实验说明在相同温度条件下，_______的催化效率更高。 （5）辅导老师认为结论不够准确，请提出一种质疑理由_______。 19. 近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为和)在催化剂的作用下合成甲醇的是其中的一个研究项目，该研究发生的主要反应如下： I．与反应合成甲醇： Ⅱ．与反应合成甲醇： （1）若合成甲醇发生反应I，已知反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键 H-H C-O C≡O H-O C-H E/(kJ·mol-1) 436 343 1076 465 413 (已知CH3OH结构式为，CO结构式为C≡O)。由此可知生成1mol气态甲醇_______(填“吸收”或“释放”)_______kJ能量。 （2）在某一时刻采取下列措施，能使反应I的反应速率减小的措施是_______(填字母，下同)。 A．恒温恒容下，再充入 B．降低温度 C．恒温恒容下，向其中充入 （3）一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应Ⅱ，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是_______。 A. 单位时间内消耗，同时生成的 B. 的体积分数不再发生变化 C. D. 容器内气体密度不再改变 （4）一定条件下，在2L密闭容器内，发生反应，随时间变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.040 0.014 0.008 0.005 0.005 0.005 ①用表示0～2s内该反应的平均速率_______，在第5s时，的转化率为_______%。 ②根据上表可以看出，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，其原因是_______。 （5）人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。请根据题中信息，回答下列问题： ①直接提供电能的反应是放热反应，下列反应能设计成原电池的是_______(填字母，下同)。 A．与反应     B．氢氧化钠与稀盐酸反应 C．灼热的炭与反应     D．与燃烧反应 ②还原电化学法制备甲醇的工作原理如图所示。通入的一端是电池_______(填“正”或“负”)极，通入的一端发生的电极反应为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $