第三章 铁 金属材料（单元测试·基础卷）化学人教版2019必修第一册

2025-2026学年高一化学单元检测卷（人教版2019必修第一册） 第三章 铁 金属材料·基础卷（参考答案） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C C B C D B B D C A D A C D 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．（12分）(1) 碳素钢 （1分） 合金钢（1分） (2) （2分） H2O（1分） (3) KSCN （1分） 若铁粉与水蒸气反应后的固体中铁粉过量，可发生反应：，铁粉将生成的Fe3+全部还原为Fe2+，加入KSCN溶液后不会变为红色（2分） (4)先生成白色絮状沉淀，后沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色（2分） (5)先打开止水夹排尽装置中的空气，一段时间后关闭止水夹可将FeSO4溶液挤压到NaOH溶液中（2分） 16．（10分）(1)（2分）(2) （2分） B（2分） (3)取少量固体于试管中，滴加过量NaOH溶液，观察到有气泡产生，证明固体中含有Al；充分反应后过滤，所得滤渣能被磁铁吸引，证明含有Fe。（2分） (4)0.3L或0.5L（2分） 17．（12分）(1)AD （2分） (2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （2分） (3)3:2（2分） (4) Fe （2分） HCl （2分） 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（2分） 18．（12分）(1) Fe2O3 （1分） 颜料 （1分） (2)36（2分） (3) 过滤 （1分） 过滤（1分） 向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，使水自然流完，重复操作2～3次（2分） (4) CaO和CO2 （1分） Fe2O3和O2 （1分） (5)＋CaO＋H2O===CaCO3↓＋2OH－ （1分） (6)SiO2（1分） 19．（12分）(1)防止FeCl2被氧化（1分） (2) 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl— （2分） Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3（2分） (3)隔绝空气 （1分） (4) I—、Fe2+、Fe3+ （2分） 2I—+2Fe3+2Fe2++I2（2分） (5)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学单元检测卷（人教版2019必修第一册） 第三章 铁 金属材料·基础卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 相对原子质量：C:12 H:1 O:16 Fe:56 Cr:52 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．2023年文化和自然遗产日的主题是“加强非遗系统性保护，促进可持续发展”。下列叙述错误的是 非遗 选项 A．南漳“掐丝珐琅画”，用铜丝掐成各种花纹作为画面轮廓，是物理变化 B．苏州桃木版年画中所用的铁红，其类别是碱性氧化物 C．佛山香云纱染技艺中去除丝胶所用的纯碱溶液是电解质 D．芜湖铁画以低碳钢为原料，低碳钢属于铁合金 A．A B．B C．C D．D 2．在一支试管中加入2 mL CuSO4溶液，再将一段光洁的铁丝插入CuSO4溶液中。有说法错误的是 A．铁丝表面变红 B．铁丝作还原剂 C．铜比铁更活泼 D．古时用此反应炼铜 3．我国在春秋初年已掌握了冶铁技术。下列关于铁及其化合物的说法中不正确的是 A．铁具有良好的导热性、导电性和延展性 B．FeO是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色染料 C．加热条件下，Fe与Cl2发生反应生成氯化铁 D．FeO和Fe2O3都是碱性氧化物 4．实验室可用图装置制备。下列说法不正确的是 A．配制NaOH溶液和溶液的蒸馏水要提前煮沸 B．实验前可在溶液上面加一层煤油 C．得到的为红褐色固体 D．实验结束后的胶头滴管，要先用盐酸浸泡，再用水洗 5．某固体W溶于稀硫酸后，将溶液分成两份，一份溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色变浅；另一份溶液中加入KSCN溶液，溶液变红色。由此可推知，W可能是 A． B．FeO C． D． 6．在常温下，某金属表面能被浓硫酸或浓硝酸氧化，生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应，该金属可能是 A．Au B．Al C．Cu D．Zn 7．下列物质中既能与HCl溶液反应，又能与NaOH溶液反应的是 ①②③Al④⑤⑥ A．②③④⑥ B．①②③⑥ C．①③④⑤⑥ D．全部 8．实验室制备Al(OH)3最好用 A．Al2O3和稀盐酸 B．Al2O3和水 C．Al2(SO4)3和水 D．AlCl3和氨水 9．下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 10．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24L含有的共用电子对数为 B．0.1mol/L溶液中的数目为 C．标准状况下，4.48L含有的原子数为 D．5.6g铁粉与足量硫粉充分反应，转移的电子数为 11．向100mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中缓慢加入铁粉，产生气体的物质的量与铁粉质量的关系如下图所示（已知硝酸只被还原为NO）。下列有关判断正确的是 A．m的值为3.5 B． C．B点溶液中溶质只含FeSO4 D．原混合溶液中 12．下列实验装置或操作不能够达到实验目的的是 A．装置甲：用于除去中的 B．装置乙：可用于制备金属锰 C．装置丙：比较、、S的氧化性强弱 D．装置丁：制备氢氧化铁胶体 13．下列除杂所选用的试剂及操作方法不合理的是 选项 物质(杂质) 除杂试剂 操作 A 固体() NaOH溶液 加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤 B 固体() 稀盐酸 加入过量稀盐酸，充分反应后过滤 C (HCl) 饱和溶液 通入饱和溶液，洗气 D () Fe粉 加入过量Fe粉，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 14．工业上利用铝土矿(主要成分为，含、等杂质)冶炼铝的主要流程如下： 已知在“溶解”时转化为铝硅酸钠沉淀。下列叙述错误的是 A．“溶解”时适当增大NaOH溶液的浓度，可提高溶解速率 B．操作Ⅰ、Ⅱ均为“过滤”，Ⅲ为“灼烧” C．加入冰晶石的目的主要是降低的熔融温度，减少冶炼过程中的能耗 D．通入过量时，发生反应： 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．（12分）铁是目前产量最大，使用最广泛的金属。请回答下列问题： (1)目前用量最大、用途最广的合金是钢，根据其化学成分可分为 和 两大类。 (2)写出红热的铁与水蒸气反应的化学方程式： ，该反应的氧化剂为 (写化学式)。 (3)取铁粉与水蒸气反应后的少量固体，加入过量的稀硫酸充分反应后过滤得滤液a． ①检验滤液a中是否含有Fe3+：取少量滤液a，滴入几滴 (写化学式)溶液，观察溶液是否变红。 ②若观察到溶液不变红，也不能说明铁粉与水蒸气反应所得的产物中不含+3价的铁，请结合化学方程式和部分文字说明可能的原因： 。 (4)向滤液a中加入NaOH溶液后，观察到的现象为 。 (5)为了尽可能长时间观察到白色沉淀Fe(OH)2，同学们设计了如图实验方案，通入N2的作用是 。 16．（10分）金属铝在生产生活中有广泛用途。    (1)写出工业通过电解法生产铝的化学方程式 (2)写出该铝热反应的化学方程式 ；利用铝热反应在工业上可冶炼 金属(填编号)。 A．强还原性    B．难熔性    C．易导电    D．活泼 (3)反应结束后，从沙中取出生成的固体物质，该固体可能是铁铝合金，请同学设计实验证明。 (4)某溶液中含有 0.15mol 的AlCl3，向其中加入 1mol/L 的NaOH溶液，得到沉淀7.8g，加入NaOH溶液的体积为 。 17．（12分）利用铁元素价类二维图可以多角度研究含铁物质的性质及转化关系，请完成下列问题。 (1)下列说法正确的是___________。 A．是碱性氧化物 B．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化① C．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化② D．硫酸亚铁片和维生素C(具有还原性)同时服用能增强治疗缺铁性贫血的效果 (2)制备氢氧化亚铁时，现象由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，请用化学方程式解释现象： 。 (3)常用作杀菌消毒剂，生产的反应原理是：(未配平)，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (4)从制造印刷电路板的废液中回收铜，并重新获得溶液的工艺流程如下，某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得溶液，准备采用下列步骤： 请写出上述流程中加入①和④的有关物质的化学式：① ，④ 。请写出通入⑥反应的离子方程式 。 18．（12分）工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如下: 请回答下列问题。 (1)沉淀C的化学式为 ，该物质除了用于金属冶炼以外,还可用作 。 (2)电解熔融的氧化铝时，若得到22.4L(标准状况下),则同时生成 g铝。 (3)操作I、操作II和操作III都是 (填操作名称)，实验室要洗涤,沉淀应该在 装置中进行,洗涤方法是 。 (4)生产过程中,除NaOH、可以循环利用外，还可以循环利用的物质有 (填化学式),用此法制取铝的副产品是 (填化学式)。 (5)写出溶液与CaO反应的离子方程式: 。 (6)若铝土矿中还含有二氧化硅,此生产过程中得到的氧化铝中将混有杂质 (填化学式) 19．（12分）某班同学用如下实验探究、的性质，回答下列问题： (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol⋅L的溶液。在溶液中需加入少量铁屑，其目的是 。 (2)甲组同学取2 mL溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明可将氧化，溶液与氯水反应的离子方程式为 ；溶液变红的离子方程式 。 (3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL 溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是 。 (4)丙组同学取10 mL 0.1 mol⋅L KI溶液，加6 mL 0.1 mol⋅L 溶液混合溶液。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：(遇到生成蓝色沉淀) 第一支试管中加入1 mL充分振荡、静置，层显紫色； 第二支试管中加入1滴溶液，生成蓝色沉淀； 第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。 实验说明溶液中含有 (填离子符号)，KI溶液和溶液混合反应的离子方程式为 。 (5)丁组同学向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025-2026学年高一化学单元检测卷（人教版2019必修第一册） 第三章 铁 金属材料·基础卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 相对原子质量：C:12 H:1 O:16 Fe:56 Cr:52 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．2023年文化和自然遗产日的主题是“加强非遗系统性保护，促进可持续发展”。下列叙述错误的是 非遗 选项 A．南漳“掐丝珐琅画”，用铜丝掐成各种花纹作为画面轮廓，是物理变化 B．苏州桃木版年画中所用的铁红，其类别是碱性氧化物 C．佛山香云纱染技艺中去除丝胶所用的纯碱溶液是电解质 D．芜湖铁画以低碳钢为原料，低碳钢属于铁合金 A．A B．B C．C D．D 2．在一支试管中加入2 mL CuSO4溶液，再将一段光洁的铁丝插入CuSO4溶液中。有说法错误的是 A．铁丝表面变红 B．铁丝作还原剂 C．铜比铁更活泼 D．古时用此反应炼铜 3．我国在春秋初年已掌握了冶铁技术。下列关于铁及其化合物的说法中不正确的是 A．铁具有良好的导热性、导电性和延展性 B．FeO是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色染料 C．加热条件下，Fe与Cl2发生反应生成氯化铁 D．FeO和Fe2O3都是碱性氧化物 4．实验室可用图装置制备。下列说法不正确的是 A．配制NaOH溶液和溶液的蒸馏水要提前煮沸 B．实验前可在溶液上面加一层煤油 C．得到的为红褐色固体 D．实验结束后的胶头滴管，要先用盐酸浸泡，再用水洗 5．某固体W溶于稀硫酸后，将溶液分成两份，一份溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色变浅；另一份溶液中加入KSCN溶液，溶液变红色。由此可推知，W可能是 A． B．FeO C． D． 6．在常温下，某金属表面能被浓硫酸或浓硝酸氧化，生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应，该金属可能是 A．Au B．Al C．Cu D．Zn 7．下列物质中既能与HCl溶液反应，又能与NaOH溶液反应的是 ①②③Al④⑤⑥ A．②③④⑥ B．①②③⑥ C．①③④⑤⑥ D．全部 8．实验室制备Al(OH)3最好用 A．Al2O3和稀盐酸 B．Al2O3和水 C．Al2(SO4)3和水 D．AlCl3和氨水 9．下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 10．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24L含有的共用电子对数为 B．0.1mol/L溶液中的数目为 C．标准状况下，4.48L含有的原子数为 D．5.6g铁粉与足量硫粉充分反应，转移的电子数为 11．向100mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中缓慢加入铁粉，产生气体的物质的量与铁粉质量的关系如下图所示（已知硝酸只被还原为NO）。下列有关判断正确的是 A．m的值为3.5 B． C．B点溶液中溶质只含FeSO4 D．原混合溶液中 12．下列实验装置或操作不能够达到实验目的的是 A．装置甲：用于除去中的 B．装置乙：可用于制备金属锰 C．装置丙：比较、、S的氧化性强弱 D．装置丁：制备氢氧化铁胶体 13．下列除杂所选用的试剂及操作方法不合理的是 选项 物质(杂质) 除杂试剂 操作 A 固体() NaOH溶液 加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤 B 固体() 稀盐酸 加入过量稀盐酸，充分反应后过滤 C (HCl) 饱和溶液 通入饱和溶液，洗气 D () Fe粉 加入过量Fe粉，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 14．工业上利用铝土矿(主要成分为，含、等杂质)冶炼铝的主要流程如下： 已知在“溶解”时转化为铝硅酸钠沉淀。下列叙述错误的是 A．“溶解”时适当增大NaOH溶液的浓度，可提高溶解速率 B．操作Ⅰ、Ⅱ均为“过滤”，Ⅲ为“灼烧” C．加入冰晶石的目的主要是降低的熔融温度，减少冶炼过程中的能耗 D．通入过量时，发生反应： 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．（12分）铁是目前产量最大，使用最广泛的金属。请回答下列问题： (1)目前用量最大、用途最广的合金是钢，根据其化学成分可分为 和 两大类。 (2)写出红热的铁与水蒸气反应的化学方程式： ，该反应的氧化剂为 (写化学式)。 (3)取铁粉与水蒸气反应后的少量固体，加入过量的稀硫酸充分反应后过滤得滤液a． ①检验滤液a中是否含有Fe3+：取少量滤液a，滴入几滴 (写化学式)溶液，观察溶液是否变红。 ②若观察到溶液不变红，也不能说明铁粉与水蒸气反应所得的产物中不含+3价的铁，请结合化学方程式和部分文字说明可能的原因： 。 (4)向滤液a中加入NaOH溶液后，观察到的现象为 。 (5)为了尽可能长时间观察到白色沉淀Fe(OH)2，同学们设计了如图实验方案，通入N2的作用是 。 16．（10分）金属铝在生产生活中有广泛用途。    (1)写出工业通过电解法生产铝的化学方程式 (2)写出该铝热反应的化学方程式 ；利用铝热反应在工业上可冶炼 金属(填编号)。 A．强还原性    B．难熔性    C．易导电    D．活泼 (3)反应结束后，从沙中取出生成的固体物质，该固体可能是铁铝合金，请同学设计实验证明。 (4)某溶液中含有 0.15mol 的AlCl3，向其中加入 1mol/L 的NaOH溶液，得到沉淀7.8g，加入NaOH溶液的体积为 。 17．（12分）利用铁元素价类二维图可以多角度研究含铁物质的性质及转化关系，请完成下列问题。 (1)下列说法正确的是___________。 A．是碱性氧化物 B．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化① C．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化② D．硫酸亚铁片和维生素C(具有还原性)同时服用能增强治疗缺铁性贫血的效果 (2)制备氢氧化亚铁时，现象由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，请用化学方程式解释现象： 。 (3)常用作杀菌消毒剂，生产的反应原理是：(未配平)，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (4)从制造印刷电路板的废液中回收铜，并重新获得溶液的工艺流程如下，某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得溶液，准备采用下列步骤： 请写出上述流程中加入①和④的有关物质的化学式：① ，④ 。请写出通入⑥反应的离子方程式 。 18．（12分）工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如下: 请回答下列问题。 (1)沉淀C的化学式为 ，该物质除了用于金属冶炼以外,还可用作 。 (2)电解熔融的氧化铝时，若得到22.4L(标准状况下),则同时生成 g铝。 (3)操作I、操作II和操作III都是 (填操作名称)，实验室要洗涤,沉淀应该在 装置中进行,洗涤方法是 。 (4)生产过程中,除NaOH、可以循环利用外，还可以循环利用的物质有 (填化学式),用此法制取铝的副产品是 (填化学式)。 (5)写出溶液与CaO反应的离子方程式: 。 (6)若铝土矿中还含有二氧化硅,此生产过程中得到的氧化铝中将混有杂质 (填化学式) 19．（12分）某班同学用如下实验探究、的性质，回答下列问题： (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol⋅L的溶液。在溶液中需加入少量铁屑，其目的是 。 (2)甲组同学取2 mL溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明可将氧化，溶液与氯水反应的离子方程式为 ；溶液变红的离子方程式 。 (3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL 溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是 。 (4)丙组同学取10 mL 0.1 mol⋅L KI溶液，加6 mL 0.1 mol⋅L 溶液混合溶液。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：(遇到生成蓝色沉淀) 第一支试管中加入1 mL充分振荡、静置，层显紫色； 第二支试管中加入1滴溶液，生成蓝色沉淀； 第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。 实验说明溶液中含有 (填离子符号)，KI溶液和溶液混合反应的离子方程式为 。 (5)丁组同学向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025-2026学年高一化学单元检测卷（人教版2019必修第一册） 第三章 铁 金属材料·基础卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 相对原子质量：C:12 H:1 O:16 Fe:56 Cr:52 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．2023年文化和自然遗产日的主题是“加强非遗系统性保护，促进可持续发展”。下列叙述错误的是 非遗 选项 A．南漳“掐丝珐琅画”，用铜丝掐成各种花纹作为画面轮廓，是物理变化 B．苏州桃木版年画中所用的铁红，其类别是碱性氧化物 C．佛山香云纱染技艺中去除丝胶所用的纯碱溶液是电解质 D．芜湖铁画以低碳钢为原料，低碳钢属于铁合金 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．用铜丝掐成各种花纹作为画面轮廓，没有化学反应发生，是物理变化，A正确； B．铁红的主要成分是氧化铁，能与酸反应生成相对应的盐和水，是碱性氧化物，B正确； C．纯碱水溶液属于混合物，不是电解质，C错误； D．低碳钢是铁和碳的合金，D正确； 故选C。 2．在一支试管中加入2 mL CuSO4溶液，再将一段光洁的铁丝插入CuSO4溶液中。有说法错误的是 A．铁丝表面变红 B．铁丝作还原剂 C．铜比铁更活泼 D．古时用此反应炼铜 【答案】C 【解析】A．铁和硫酸铜反应生成单质铜附着在铁丝表面，A不符合； B．铁化合价升高，做还原剂，B不符合； C．铁能从硫酸铜溶液中置换铜，故铁比铜活泼，C符合； D．古代用湿法炼铜得到铜，D不符合； 故答案为：C。 3．我国在春秋初年已掌握了冶铁技术。下列关于铁及其化合物的说法中不正确的是 A．铁具有良好的导热性、导电性和延展性 B．FeO是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色染料 C．加热条件下，Fe与Cl2发生反应生成氯化铁 D．FeO和Fe2O3都是碱性氧化物 【答案】B 【解析】A．铁具有良好的导热性、导电性和延展性，故A正确； B．Fe2O3是一种红色粉末，俗称铁红，常用作红色染料，故B错误； C．加热条件下，Fe与Cl2发生反应生成氯化铁，故C正确； D．FeO和Fe2O3都是碱性氧化物，都能与酸发生反应，分别生成亚铁盐和铁盐，故D正确； 故选B。 4．实验室可用图装置制备。下列说法不正确的是 A．配制NaOH溶液和溶液的蒸馏水要提前煮沸 B．实验前可在溶液上面加一层煤油 C．得到的为红褐色固体 D．实验结束后的胶头滴管，要先用盐酸浸泡，再用水洗 【答案】C 【分析】如图，利用NaOH溶液与FeSO4溶液反应得到Fe(OH)2和Na2SO4，Fe(OH)2易被空气氧化。 【解析】A．和Fe(OH)2中铁元素呈+2，易被氧化，故配制NaOH溶液和溶液的蒸馏水要提前煮沸，除去水中溶解的氧气，A项正确； B．实验前可在溶液上面加一层煤油，浮在水面上，可隔绝空气，B项正确； C．得到的为白色固体，C项错误； D．实验结束后的胶头滴管含碱性溶液，要先用盐酸浸泡，再用水洗，D项正确。 故答案选C。 5．某固体W溶于稀硫酸后，将溶液分成两份，一份溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色变浅；另一份溶液中加入KSCN溶液，溶液变红色。由此可推知，W可能是 A． B．FeO C． D． 【答案】D 【解析】根据题意，一份溶液中加入酸性KMnO4溶液后能使紫红色变浅，说明溶液中含有还原性粒子Fe2+。另一份溶液加入KSCN溶液后变红色，说明溶液中含有Fe3+，由此推知W可能是Fe3O4，故选D。 6．在常温下，某金属表面能被浓硫酸或浓硝酸氧化，生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应，该金属可能是 A．Au B．Al C．Cu D．Zn 【答案】B 【解析】常温下，铝或铁表面能被浓硫酸或浓硝酸氧化，生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应，故选B。 7．下列物质中既能与HCl溶液反应，又能与NaOH溶液反应的是 ①②③Al④⑤⑥ A．②③④⑥ B．①②③⑥ C．①③④⑤⑥ D．全部 【答案】B 【解析】碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应；氧化铝、铝、氢氧化铝具有两性，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应；碳酸钠只能与稀盐酸反应；硫酸氢钠只能与氢氧化钠溶液反应；综上选①②③⑥，故选B。 8．实验室制备Al(OH)3最好用 A．Al2O3和稀盐酸 B．Al2O3和水 C．Al2(SO4)3和水 D．AlCl3和氨水 【答案】D 【解析】A．反应生成氯化铝和水，不能制取氢氧化铝，A错误； B．氧化铝不溶于水，不能用氧化铝和水反应来获得氢氧化铝，B错误； C．硫酸铝和水不反应，不能用来获得氢氧化铝，C错误； D．氯化铝可以和弱碱氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵，可以制得氢氧化铝，D正确； 故选D。 9．下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】C 【解析】A．、结合生成BaCO3沉淀，不能大量共存，A不符题意； B．、、发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符题意； C．、、、之间不发生任何反应，能大量共存，C符合题意； D．会氧化，会氧化，不能大量共存，D不符题意； 故选C。 10．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24L含有的共用电子对数为 B．0.1mol/L溶液中的数目为 C．标准状况下，4.48L含有的原子数为 D．5.6g铁粉与足量硫粉充分反应，转移的电子数为 【答案】A 【解析】A．每个N2分子含有3对共用电子对，标准状况下2.24L N2为0.1mol，共用电子对数为0.1×3=0.3NA，A正确； B．未给出溶液体积，无法计算的具体数目，B不符合题意； C．标准状况下，4.48L CH4为0.2mol，每个分子含5个原子，总原子数为0.2×5=1NA，C错误； D．Fe与S反应生成FeS，5.6g Fe（0.1mol）转移0.2mol电子，电子数为0.2NA，D错误； 故选A。 11．向100mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中缓慢加入铁粉，产生气体的物质的量与铁粉质量的关系如下图所示（已知硝酸只被还原为NO）。下列有关判断正确的是 A．m的值为3.5 B． C．B点溶液中溶质只含FeSO4 D．原混合溶液中 【答案】D 【分析】由图象可知，由于铁粉过量，OA段发生的反应为：，AB段发生的反应为：，BC段发生的反应为：；最终消耗铁粉质量为9.8g，溶液中的溶质为硫酸亚铁。 【解析】A．由图可知，A点生成了0.05mol，根据OA段发生的反应方程式可知，消耗了0.05mol，质量为：，故A错误； B．BC段消耗的铁粉质量为，其物质的量为0.1mol，，故B错误； C．根据分析可知，B点溶液中溶质为FeSO4含和H2SO4，故C错误； D．C点溶液中溶质为FeSO4，反应一共消耗了9.8g铁粉，其物质的量为0.175mol，即，所以原混合溶液中，故D正确； 故选D。 12．下列实验装置或操作不能够达到实验目的的是 A．装置甲：用于除去中的 B．装置乙：可用于制备金属锰 C．装置丙：比较、、S的氧化性强弱 D．装置丁：制备氢氧化铁胶体 【答案】A 【解析】A．碳酸钠溶液也会吸收二氧化碳而反应，A错误； B．装置中发生铝热反应生成锰，B正确； C．高锰酸钾氧化HCl生成氯气，氯气氧化硫离子生成硫单质，则说明氧化性：>>S，C正确；   D．制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液，并煮沸至液体变为红褐色，D正确 ； 故选A。 13．下列除杂所选用的试剂及操作方法不合理的是 选项 物质(杂质) 除杂试剂 操作 A 固体() NaOH溶液 加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤 B 固体() 稀盐酸 加入过量稀盐酸，充分反应后过滤 C (HCl) 饱和溶液 通入饱和溶液，洗气 D () Fe粉 加入过量Fe粉，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．氧化铁和氢氧化钠不反应，氧化铝和氢氧化钠生成四羟基合铝酸钠，过滤分离出固体氧化铁，A正确； B．盐酸和硫酸钡不反应，盐酸和碳酸钡生成氯化钡、水和二氧化碳，过滤分离出硫酸钡沉淀，B正确； C．二氧化硫和亚硫酸钠也会反应生成亚硫酸氢钠，C错误； D．铁能和氯化铜溶液反应置换出铜，同时生成氯化亚铁，过滤分离出滤液氯化亚铁，D正确； 故选C。 14．工业上利用铝土矿(主要成分为，含、等杂质)冶炼铝的主要流程如下： 已知在“溶解”时转化为铝硅酸钠沉淀。下列叙述错误的是 A．“溶解”时适当增大NaOH溶液的浓度，可提高溶解速率 B．操作Ⅰ、Ⅱ均为“过滤”，Ⅲ为“灼烧” C．加入冰晶石的目的主要是降低的熔融温度，减少冶炼过程中的能耗 D．通入过量时，发生反应： 【答案】D 【分析】铝土矿(主要成分为，含、等杂质)加氢氧化钠溶液溶解，经操作Ⅰ即过滤得到含Na[Al(OH)4]的滤液，滤液中通二氧化碳来获得氢氧化铝沉淀，经操作Ⅱ即过滤得到氢氧化铝沉淀，经操作Ⅲ即灼烧，使氢氧化铝分解生成氧化铝，电解熔融的氧化铝可得铝，以此解答该题。 【解析】A．增大反应物浓度，可提高反应速率，则“溶解”时适当增大NaOH溶液的浓度，可提高溶解速率，A不符合题意； B．操作Ⅰ、Ⅱ均为固液分离，Ⅲ为该固体加热到高温，则操作Ⅰ、Ⅱ均为“过滤”，Ⅲ为“灼烧”，B不符合题意； C．的熔点相当高，使其熔化需消耗大量能量，则加入冰晶石的目的主要是降低的熔融温度，减少冶炼过程中的能耗，C不符合题意； D．Na[Al(OH)4]溶液中通入过量时，生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，发生反应：，D符合题意； 故选D。 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．（12分）铁是目前产量最大，使用最广泛的金属。请回答下列问题： (1)目前用量最大、用途最广的合金是钢，根据其化学成分可分为 和 两大类。 (2)写出红热的铁与水蒸气反应的化学方程式： ，该反应的氧化剂为 (写化学式)。 (3)取铁粉与水蒸气反应后的少量固体，加入过量的稀硫酸充分反应后过滤得滤液a． ①检验滤液a中是否含有Fe3+：取少量滤液a，滴入几滴 (写化学式)溶液，观察溶液是否变红。 ②若观察到溶液不变红，也不能说明铁粉与水蒸气反应所得的产物中不含+3价的铁，请结合化学方程式和部分文字说明可能的原因： 。 (4)向滤液a中加入NaOH溶液后，观察到的现象为 。 (5)为了尽可能长时间观察到白色沉淀Fe(OH)2，同学们设计了如图实验方案，通入N2的作用是 。 【答案】(1) 碳素钢 合金钢 (2) H2O (3) KSCN 若铁粉与水蒸气反应后的固体中铁粉过量，可发生反应：，铁粉将生成的Fe3+全部还原为Fe2+，加入KSCN溶液后不会变为红色 (4)先生成白色絮状沉淀，后沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 (5)先打开止水夹排尽装置中的空气，一段时间后关闭止水夹可将FeSO4溶液挤压到NaOH溶液中 【解析】（1）目前用量最大、用途最广的合金是钢，其中有的钢材中含有碳元素，有的含有其他金属成分，则根据其化学成分，可分为碳素钢和合金钢两大类； （2）红热的铁与水蒸气反应得到四氧化三铁和氢气，化学方程式为；该反应中水中的氢元素化合价降低，H2O体现出氧化性是氧化剂； （3）①三价铁遇到硫氰化钾显示红色，则取少量滤液a，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红； ②三价铁可以和单质铁反应生成二价铁，此时滴加硫氰化钾不会显示红色，故答案为：若铁粉与水蒸气反应后的固体中铁粉过量，可发生反应：，铁粉将生成的Fe3+全部还原为Fe2+，加入KSCN溶液后不会变为红色； （4）滤液a中含有二价铁，加入氢氧化钠后会生成白色的氢氧化亚铁，随后会被氧化为红褐色的氢氧化铁，故答案为：先生成白色絮状沉淀，后沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色； （5）为了尽可能长时间观察到白色沉淀Fe(OH)2，则要防止氢氧化亚铁被氧化，即要排除装置中的空气，故答案为：先打开止水夹排尽装置中的空气，一段时间后关闭止水夹可将FeSO4溶液挤压到NaOH溶液中。 16．（10分）金属铝在生产生活中有广泛用途。    (1)写出工业通过电解法生产铝的化学方程式 (2)写出该铝热反应的化学方程式 ；利用铝热反应在工业上可冶炼 金属(填编号)。 A．强还原性    B．难熔性    C．易导电    D．活泼 (3)反应结束后，从沙中取出生成的固体物质，该固体可能是铁铝合金，请同学设计实验证明。 (4)某溶液中含有 0.15mol 的AlCl3，向其中加入 1mol/L 的NaOH溶液，得到沉淀7.8g，加入NaOH溶液的体积为 。 【答案】(1) (2) B (3)取少量固体于试管中，滴加过量NaOH溶液，观察到有气泡产生，证明固体中含有Al；充分反应后过滤，所得滤渣能被磁铁吸引，证明含有Fe。 (4)0.3L或0.5L 【解析】（1）工业上通过电解熔融状态下的氧化铝生产铝，反应的化学方程式为。 （2）铝粉和氧化铁反应生成氧化铝和铁，该铝热反应的化学方程式为；铝热反应放出大量的热，利用铝热反应在工业上可冶炼难熔性金属，故选B。 （3）铝与NaOH溶液反应生成氢气而铁不反应，铁能被磁铁吸引，因此要证明该固体是铁铝合金，可设计实验为：取少量固体于试管中，滴加过量NaOH溶液，观察到有气泡产生，证明固体中含有Al；充分反应后过滤，所得滤渣能被磁铁吸引，证明含有Fe。 （4）若0.15molAlCl3恰好全部转化为沉淀，反应生成的物质的量为0.15mol，质量为11.7g。现得到沉淀为7.8g，物质的量为0.1mol，若加入的NaOH溶液较少，AlCl3未反应完全，只发生反应，则消耗NaOH溶液的体积为；若加入的NaOH溶液较多，生成的部分溶解，发生反应，则消耗NaOH溶液的体积为。综上所述，加入NaOH溶液的体积为0.3L或0.5L。 17．（12分）利用铁元素价类二维图可以多角度研究含铁物质的性质及转化关系，请完成下列问题。 (1)下列说法正确的是___________。 A．是碱性氧化物 B．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化① C．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化② D．硫酸亚铁片和维生素C(具有还原性)同时服用能增强治疗缺铁性贫血的效果 (2)制备氢氧化亚铁时，现象由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，请用化学方程式解释现象： 。 (3)常用作杀菌消毒剂，生产的反应原理是：(未配平)，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (4)从制造印刷电路板的废液中回收铜，并重新获得溶液的工艺流程如下，某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得溶液，准备采用下列步骤： 请写出上述流程中加入①和④的有关物质的化学式：① ，④ 。请写出通入⑥反应的离子方程式 。 【答案】(1)AD (2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (3)3:2 (4) Fe HCl 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 【分析】制造印刷电路板的废液中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2，加过量的铁粉，把FeCl3还原为FeCl2，铁置换出CuCl2中的Cu，过滤，滤液②为FeCl2，滤渣③含有Fe、Cu，滤渣③加过量的盐酸溶解铁，过滤出Cu，滤液⑤为FeCl2，FeCl2溶液中通入氯气生成溶液。 【解析】（1）A．能与盐酸反应生成氯化铁和水，是碱性氧化物，故A正确； B．铁与高温水蒸气的反应生成Fe3O4，故B错误； C．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化为Fe3O4，故C错误； D．维生素C具有还原性，能防止Fe2+被氧化，硫酸亚铁片和维生素C(具有还原性)同时服用能增强治疗缺铁性贫血的效果，故D正确； 选AD。 （2）制备氢氧化亚铁时，Fe(OH)2被氧气氧化为红褐色Fe(OH)3，由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 （3）(未配平)，Fe元素化合价由+3升高为+6，Fe(NO3)3是还原剂，氯元素化合价由+1降低为-1，KClO是氧化剂，根据得失电子守恒，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2。 （4）加过量的铁粉，把FeCl3还原为FeCl2，铁置换出CuCl2中的Cu，所以①是Fe；滤渣③含有Fe、Cu，滤渣③加过量的盐酸溶解铁，④是HCl。通入⑥是FeCl2溶液中通入氯气生成，反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。 18．（12分）工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如下: 请回答下列问题。 (1)沉淀C的化学式为 ，该物质除了用于金属冶炼以外,还可用作 。 (2)电解熔融的氧化铝时，若得到22.4L(标准状况下),则同时生成 g铝。 (3)操作I、操作II和操作III都是 (填操作名称)，实验室要洗涤,沉淀应该在 装置中进行,洗涤方法是 。 (4)生产过程中,除NaOH、可以循环利用外，还可以循环利用的物质有 (填化学式),用此法制取铝的副产品是 (填化学式)。 (5)写出溶液与CaO反应的离子方程式: 。 (6)若铝土矿中还含有二氧化硅,此生产过程中得到的氧化铝中将混有杂质 (填化学式) 【答案】(1) Fe2O3 颜料 (2)36 (3) 过滤 过滤 向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，使水自然流完，重复操作2～3次 (4) CaO和CO2 Fe2O3和O2 (5)＋CaO＋H2O===CaCO3↓＋2OH－ (6)SiO2 【解析】（1）因Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O，而Fe2O3不与NaOH溶液发生反应，因此过滤得到的沉淀C为Fe2O3，除利用Fe2O3发生铝热反应制取Fe外，还可作颜料。 （2）2Al2O3(熔融) 4Al＋3O2↑，n(O2)＝1 mol，则m(Al)＝×27 g/mol＝36 g。 （3）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均是除去不溶于液体的固体，即过滤，洗涤方法是向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，使水自然流完，重复操作2～3次。 （4）据流程图可看出循环使用的物质除NaOH、H2O外，还有CaCO3CaO＋CO2↑，CaO与CO2也可循环使用；制取Al同时得到Fe2O3和O2。 （5）发生的化学反应为Na2CO3＋CaO＋H2O===CaCO3↓＋2NaOH，离子方程式为＋CaO＋H2O===CaCO3↓＋2OH－。 （6）据SiO2性质，SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，H2SiO3SiO2＋H2O，因此Al2O3中将混有SiO2。 19．（12分）某班同学用如下实验探究、的性质，回答下列问题： (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol⋅L的溶液。在溶液中需加入少量铁屑，其目的是 。 (2)甲组同学取2 mL溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明可将氧化，溶液与氯水反应的离子方程式为 ；溶液变红的离子方程式 。 (3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL 溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是 。 (4)丙组同学取10 mL 0.1 mol⋅L KI溶液，加6 mL 0.1 mol⋅L 溶液混合溶液。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：(遇到生成蓝色沉淀) 第一支试管中加入1 mL充分振荡、静置，层显紫色； 第二支试管中加入1滴溶液，生成蓝色沉淀； 第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。 实验说明溶液中含有 (填离子符号)，KI溶液和溶液混合反应的离子方程式为 。 (5)丁组同学向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为 。 【答案】(1)防止FeCl2被氧化 (2) 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl— Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3 (3)隔绝空气 (4) I—、Fe2+、Fe3+ 2I—+2Fe3+2Fe2++I2 (5)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 【解析】（1）亚铁离子具有还原性，易被空气中的氧气氧化为铁离子，所以配制氯化亚铁溶液时，需要向溶液中加入少量铁屑，防止氯化亚铁被氧化，故答案为：防止FeCl2被氧化； （2）由题意可知，说明氯气可将亚铁离子氧化发生的反应为溶液中的亚铁离子与氯气反应生成铁离子和氯离子，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—，反应生成的铁离子与滴入的硫氰酸根离子反应生成红色的硫氰化铁，反应的离子方程式为Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—；Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3； （3）亚铁离子具有还原性，易被空气中的氧气氧化为铁离子，煤油的密度小于溶液的密度，所以验证氯气可将亚铁离子氧化的实验中应加入煤油，隔绝氯化亚铁溶液与空气的接触，防止氯化亚铁被氧化，故答案为：隔绝空气； （4）由实验现象可知，第一组实验说明反应后的溶液中存在单质碘、第二组实验说明反应后的溶液中存在亚铁离子，第三组实验说明反应后的溶液中存在铁离子，所以溶液中过量碘离子与铁离子反应生成碘和亚铁离子的反应是可逆反应，反应的离子方程式为2I—+2Fe3+2Fe2++I2，故答案为：I—、Fe2+、Fe3+；2I—+2Fe3+2Fe2++I2； （5）由题意可知，溶液变成棕黄色的反应为过氧化氢溶液与酸性溶液中的亚铁离子反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$