精品解析：2026年黑龙江齐齐哈尔市中考考前自测化学试题

二○二六年升学模拟大考卷(三) 化学试卷 考生注意： 1.考试时间90分钟 2.全卷共四道大题，总分100分 题号 一 二 三 四 总分 得分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 Na-23 Fe-56 Zn-65 Ca-40 Cl-35.5 Mg-24 Ba-137 K-39 一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分。1~12小题每题有一个选项符合题意，13~15小题每题有一个或两个选项符合题意) 1. 下列气体中，能供给动植物呼吸的是 A. H2 B. O2 C. N2 D. CO2 【答案】B 【解析】 【详解】动植物在进行呼吸作用时，消耗体内的糖类等有机物和氧气，生成二氧化碳和水，故选B。 2. 成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化中发生了化学变化的是 A. 露结为霜 B. 腐草为萤 C. 积土成山 D. 云腾致雨 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、露结为霜，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变； B、腐草为萤，有新物质生成，属于化学变化； C、积土成山，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化； D、云腾致雨，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化； 故选B。 3. 下列实验基本操作不正确的是 A. 蒸发食盐水 B. 稀释浓硫酸 C. 检查装置气密性 D. 滴管的使用 【答案】B 【解析】 【详解】A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作正确，不符合题意； B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快的散发出去，图中操作错误，符合题意； C、检查装置的气密性，将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，不符合题意； D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器正上方。图中操作正确，不符合题意。 故选B。 4. 下列实践项目与相应物质性质没有直接关联的是 选项 实践项目 物质性质 A 用75%医用酒精消毒 酒精易挥发 B 使用炉具清洁剂（含）时戴乳胶手套 具有腐蚀性 C 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁能与硫酸铜发生反应 D 用柠檬酸与小苏打自制汽水 柠檬酸能与小苏打反应生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、用75%医用酒精消毒，其原理是酒精能使细菌蛋白质变性，而酒精易挥发并非消毒的直接原因，两者无直接关联，故A正确； B、NaOH具有强腐蚀性，使用炉具清洁剂时戴手套是为了防止皮肤被腐蚀，两者有直接关联，故B错误； C、铁与硫酸铜溶液反应置换出铜，利用此反应可在铁板上蚀刻出图案，两者有直接关联，故C错误； D、柠檬酸与小苏打（碳酸氢钠）反应生成CO2，这是汽水产生气泡的直接原因，两者有直接关联，故D错误。 故选A。 5. 科技是国家强盛之基，下列说法正确的是 A. “宇树”机器人采用高强度铝合金材料，其硬度低于纯铝 B. “嫦娥六号”用水升华器降温，升华时水分子发生化学变化 C. “深海一号”能源站利用天然气发电，天然气是不可再生的清洁能源 D. “臭氧—生物活性炭”深度处理饮用水，利用活性炭的还原性 【答案】C 【解析】 【详解】A、合金的硬度一般高于其组成的纯金属的硬度，所以铝合金的硬度高于纯铝，A错误。 B、水升华是物理变化，此过程中水分子本身没有改变，只是分子间间隔变大，没有发生化学变化，B错误。 C、天然气属于化石能源，是不可再生能源，且燃烧产物相对清洁，是清洁能源，C正确。 D、活性炭处理饮用水是利用其吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不是利用还原性，D错误。 故选C。 6. 下列事实的微观解释不正确的是 选项 事实 解释 A 金刚石和石墨物理性质差异很大 碳原子排列方式不同 B 架在高处的电线夏季变得比冬季长 夏季温度高分子间隔变大 C 氯化铜与氢氧化钙两溶液间的反应速率比两固体间的反应快 参加反应的粒子在溶液中接触机会比在固体中接触机会多 D 氯化钠溶液导电 氯化钠溶液中有大量自由移动的离子 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨都是碳原子直接构成的单质，两种物质中碳原子的排列方式不同，所以两种物质的物理性质不同，选项正确； B、金属导线都由原子直接构成，架在高处的电线夏季变得比冬季长是因为夏季温度高，金属导线中的原子的间隔变大，导线的长度增加所致，选项错误； C、氯化铜与氢氧化钙两溶液间的反应速率比两固体间的反应快，是因为两种物质在水中发生解离，形成自由移动的离子，参加反应的粒子在溶液中接触机会比在固体中接触机会多，选项正确； D、氯化钠溶于水后发生解离形成自由运动的钠离子与氯离子，即氯化钠溶液中有大量自由移动的离子，所以氯化钠溶液能够导电，选项正确，故选B。 7. 杜仲雄花茶产自国家级杜仲种植基地——汝阳，茶中富含硒元素，硒元素在元素周期表中的有关信息及原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 硒元素位于元素周期表第四周期 B. 硒原子核外电子数为34 C. 图中的值为18 D. 硒原子的实际质量为78.97g 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素周期表中，周期数等于原子的核外电子层数。硒原子核外有4个电子层，因此位于第四周期，A说法正确。 B、元素周期表左上角数字为原子序数，原子中：原子序数=质子数=核外电子数，因此硒原子核外电子数为34，B说法正确。 C、原子中质子数=核外电子总数，可得，解得，C说法正确。 D、元素周期表中下方的是硒的相对原子质量，相对原子质量是比值，单位为"1"，省略不写，并不是硒原子的实际质量，硒原子实际质量远小于，D说法错误。 故选D。 8. 大蒜素(C6H10OS2)是从大蒜头中提取的一种有机化合物，能抑制和杀灭多种细菌。下列有关大蒜素的说法，错误的是 A. 大蒜素的相对分子质量为162 B. 大蒜素中碳元素的质量分数最大 C. 大蒜素由C、H、O、S四种元素组成 D. 大蒜素分子由6个碳原子、10个氢原子、1个氧原子和2个硫原子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、大蒜素的相对分子质量为，故A不符合题意； B、大蒜素(C6H10OS2)中碳、氢、氧、硫四种元素质量比为，则碳元素的质量分数最大，故B不符合题意； C、大蒜素由C、H、O、S四种元素组成，故C不符合题意； D、一个大蒜素分子由6个碳原子、10个氢原子、1个氧原子和2个硫原子构成，故D符合题意。 故选D 9. 用下图装置制取，测量不同干燥条件下氢气的爆炸极限，结果如表1。下列叙述错误的是 表1 不同干燥条件下测得的氢气爆炸极限 气体类型 未干燥 已干燥 氢气与空气混合气体 10%～52.5% 7.5%～60% 氢气与氧气混合气体 10%～85% 5%～87.5% A. 该装置能控制反应的发生与停止 B. 生成氢气的原理是 C. 其他条件相同时，干燥的氢气更易发生爆炸 D. 该实验中氢气的体积分数低于5%时不爆炸，原因可能是氧气浓度过低 【答案】D 【解析】 【详解】A、该装置可通过改变装置内压强，控制稀硫酸是否与锌粒接触，从而控制反应的发生与停止，表述正确，故A选项不符合题意； B、实验室制取氢气的原理就是锌和稀硫酸发生置换反应生成硫酸锌和氢气，方程式书写正确，表述正确，故B选项不符合题意； C、根据表格数据，干燥后氢气爆炸极限的范围比未干燥更大，说明更多比例的氢气混合气都能发生爆炸，因此其他条件相同时，干燥的氢气更易爆炸，表述正确，故C选项不符合题意； D、氢气体积分数低于5%时，氢气占比极低，剩余绝大多数成分是空气或氧气，氧气浓度较高，不爆炸的原因是氢气含量过低，不足以持续反应引发爆炸，不是氧气浓度过低，表述错误，故D选项符合题意。 故选D。 10. 下列实验现象的描述中，不正确的是 A. 硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁 C. 铝丝插入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质析出 D. 少量氯化铵与少量熟石灰粉末混合、研磨，闻到刺激性气味 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，该选项描述正确； B、描述实验现象时，不能出现生成物名称，该选项描述不正确； C、铝与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，则铝丝表面有红色物质析出，该选项描述正确； D、熟石灰为氢氧化钙的俗称，氯化铵能与氢氧化钙反应生成有刺激性气味的氨气，该选项描述正确。 故选B。 11. 归纳总结是学习的重要方法。下表各组对主题知识的归纳完全正确的是 A．化学与材料 B．化学与生活 ①氧化铁、青铜和钢都属于金属材料 ②涤纶的衣服优点是吸水、透气性好 ①制糖工业中利用活性炭脱色制白糖 ②为了食品卫生，大量使用一次性餐具 C．化学与健康 D．化学与安全 ①食用鱼、虾可以补充蛋白质 ②青少年缺钙会患佝偻病 ①档案资料起火，立即用水基型灭火器灭火 ②不慎将氢氧化钠溶液沾在皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上1%的硼酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.①金属材料包含纯金属和合金，氧化铁属于金属氧化物，不属于金属材料；②涤纶是合成纤维，吸水性、透气性差，均错误； B.①活性炭有吸附性，可吸附色素用于制糖脱色，正确；②大量使用一次性餐具会造成白色污染、浪费资源，错误； C.①鱼、虾富含蛋白质，食用可补充蛋白质；②钙是骨骼和牙齿的重要组成成分，青少年缺钙会引发佝偻病，均正确； D.①档案资料起火需用二氧化碳灭火器，水基型灭火器会损毁档案，错误；②操作正确，①②存在错误项。 12. 推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是 A. 碳酸盐与酸反应会生成气体，能与酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐 B. 中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 溶液具有均一性和稳定性，均一、稳定的液体一定是溶液 D. 碱溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红的溶液一定显碱性 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳酸盐与酸反应会生成气体，但是能与酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项A推理不正确； B、中和反应一定有盐和水生成，都是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项B推理不正确； C、溶液具有均一性和稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水具有均一、稳定性，但是水属于纯净物，不属于溶液，故选项C推理不正确； D、碱溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定显碱性，故选项D推理正确； 故选：D。 13. 下列设计的实验方案能达到目的的是 选项 物质 目的 实验方案 A CaCO3和无水CuSO4粉末 鉴别 分别取少量粉末置于两只试管中，向试管中各加入一定量水充分溶解，观察现象 B 待测溶液中是否含SO42- 检验 取少量待测溶液置于试管中，向试管中滴加少量的BaCl2溶液，看是否有白色沉淀产生 C NaCl和CaCl2的混合溶液 分离 取少量混合溶液置于试管中，向试管中滴加适量的Na2CO3溶液，过滤 D CO2中混有少量CO 除杂 将气体缓慢通过装有足量灼热CuO的玻璃管 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A、分别取少量粉末置于两只试管中，向试管中各加入一定量水充分溶解，不溶解的是碳酸钙粉末，遇水变蓝的是无水硫酸铜粉末，可以鉴别，故选项A正确； B、取少量待测溶液置于试管中，向试管中滴加少量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，不能说明待测溶液中含有硫酸根，也可能含有碳酸根离子，故选项B错误； C、取少量混合溶液置于试管中，向试管中滴加适量的Na2CO3溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙，过滤，无法分离NaCl和CaCl2的混合溶液，故选项C错误； D、将气体缓慢通过装有足量灼热CuO的玻璃管，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，可以除去CO2中混有少量CO，故选项D正确； 故选：AD。 14. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 分别向等质量的锌片和铁片中加入溶质质量分数相同的稀盐酸 B. 等质量的CaO和Ca（OH）2中分别加入等浓度的稀盐酸至过量 C. 向一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸 D. 温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 【答案】AB 【解析】 【详解】A、分别向等质量的锌片和铁片中加入溶质质量分数相同的稀盐酸，根据化学方程式、可知，等质量、溶质质量分数的稀盐酸与锌、铁反应生成氢气的质量相等，等质量的锌、铁与足量稀盐酸反应生成氢气的质量铁＞锌，故该图像能正确反映对应变化关系，符合题意； B、等质量的CaO和中分别加入等浓度的稀盐酸至过量，根据化学方程式、可知，等质量、浓度的稀盐酸与氧化钙、氢氧化钙反应生成氯化钙的质量相等，等质量的氧化钙、氢氧化钙与足量稀盐酸反应生成氯化钙的质量氧化钙＞氢氧化钙，故该图像能正确反映对应变化关系，符合题意； C、向一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，因此溶液中氯化钠的溶质质量分数逐渐增大，当氢氧化钠完全反应后不再生成氯化钠，继续滴加稀盐酸会使氯化钠的溶质质量分数减小，故该图像不能正确反映对应变化关系，不符合题意； D、温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，则有氢氧化钙固体析出，则溶液质量减小，故该图像不能正确反映对应变化关系，不符合题意。 故选：AB。 15. 有一种不纯的碳酸钙粉末样品，可能含有碳酸镁、碳酸钾、碳酸钠、硫酸铜、木炭粉中的一种或几种。取10 g该样品加入100 g稀盐酸，恰好完全反应后只得到无色溶液，同时共收集到4.44 g二氧化碳。下列说法正确的是 A. 样品中一定没有木炭粉和硫酸铜 B. 样品中一定含有碳酸镁，一定不含碳酸钾和碳酸钠 C. 所用稀盐酸的溶质质量分数大于7.3% D. 样品的组成有三种情况 【答案】AC 【解析】 【详解】A.反应后只得到无色溶液，说明溶液中不含（呈蓝色），因此样品中不含硫酸铜，和不反应的木炭粉（会有固体残渣），正确； B.假设10g样品全是碳酸钙，设生成二氧化碳的质量为x 列出比例式解得 最终收集到4.44g二氧化碳，大于全是碳酸钙情况下生成二氧化碳的质量，因此一定有其他杂质 碳酸镁：每84g生成44g二氧化碳，等质量碳酸镁生成二氧化碳的质量较碳酸钙多。 碳酸钾、碳酸钠：等质量产生二氧化碳的质量比碳酸钙少，因此样品中一定存在碳酸镁，碳酸钾和碳酸钠可能存在（抵消碳酸镁生成的过量的二氧化碳），错误； C.假设10g样品全是碳酸钙，设消耗稀盐酸的溶质质量分数为y 列出比例式解得 由B分析可知样品中混有碳酸镁，因此消耗的氯化氢要比全是碳酸钙的情况多，因此最终盐酸溶质质量分数大于7.3%。正确； D.样品组合可能有：碳酸钙和碳酸镁、碳酸钙和碳酸镁和碳酸钾、碳酸钙和碳酸镁和碳酸钠、碳酸钙和碳酸镁和碳酸钠和碳酸钾，共四种，错误。 二、填空题(本题共6小题，每空1分，每个化学方程式2分，共30分) 16. 请用恰当的化学用语填空。 （1）硫离子___________。 （2）食醋中含有的酸___________。 （3）标出加碘盐里碘酸钾(KIO3)中碘元素的化合价___________。 【答案】（1）S2- （2）CH3COOH （3） 【解析】 【小问1详解】 离子的表示方法：在元素符号右上角标注离子所带的电荷数，数字在前，正负号在后，数字为“1”，省略不写，1个硫离子带2个点位的负电荷，硫离子：S2-。 【小问2详解】 食醋中含有的酸为乙酸，化学式为：CH3COOH。 【小问3详解】 碘酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碘酸钾化合物中碘元素化合价为，根据化合物中各元素的化合价代数和为零，，，化合价标在元素符号的正上方，数字在前，正负号在后，“1”不能省略，标出加碘盐里碘酸钾(KIO3)中碘元素的化合价：。 17. 2025年4月24日是第十个中国航天日，主题为“海上生明月，九天揽星河”。化学促进科技发展，中国人探索宇宙的脚步驰而不息。请运用所学知识回答下列问题。 Ⅰ.太空生活 （1）航天员每天的食品都要经过科学的计算和设计，以保持航天员营养均衡，其中牛肉为航天员提供的主要营养素是_____。 Ⅱ.上天揽月 （2）太空蔬菜在塑料网篮中种植，塑料属于_________材料。 Ⅲ.航空金属 （3）钛金属被誉为“未来金属”。工业上以金红石（主要成分为TiO2）为原料生产钛金属，金红石属于_________（填“纯净物”或“混合物”）。 Ⅳ.生命保障 （4）载人航天器中利用如图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的H2O和CO2。下列说法正确的是__________（填字母）。 A. 反应器1中发生了置换反应 B. 在中，碳元素和氢元素的质量比为1:4 C. 反应器2中消耗和生成的个数比为1:1 D. 该系统实现了排出的H2O和CO2的再利用，并为航天员提供O2 【答案】（1）蛋白质 （2）合成 （3）混合物 （4）D 【解析】 【小问1详解】 肉、蛋类等食物中富含蛋白质，牛肉为航天员提供的主要营养素是蛋白质。 【小问2详解】 塑料是人工合成的有机高分子材料，属于有机合成材料。 【小问3详解】 金红石的主要成分为TiO2​，说明还含有其他杂质，由多种物质组成，因此属于混合物。 【小问4详解】 A.反应器1中水分解生成氢气和氧气，属于分解反应，因此A错误； B.该物质是CH4​，碳元素和氢元素的质量比为12:(1×4)=3:1，1:4是原子个数比，因此B错误； C.反应器2的反应为 CO2​+4H2​=CH4​+2H2​O，消耗CO2​和生成H2​O的分子个数比为1:2，不是1:1，因此C错误； D.该系统处理宇航员排出的H2​O和CO2​，最终生成O2​供给航天员，实现了H2​O和CO2​​的再利用，因此D正确。 18. “二十四节气”凝聚了古代农耕文明的智慧，不仅精准反映了自然界的季节变化，还蕴含着深厚的文化内涵和古人的哲学思考，它与人们的生产生活息息相关。 （1）“清明”：“清明时节雨纷纷，路上行人欲断魂。”人们祭祀祖先表达哀思，过去少数人因祭祀方式不当引发山林火灾。山林着火时，通常采用开辟隔离带的做法，其灭火的原理是___________。 （2）“谷雨”：“谷雨春光晓，山川黛色青。”正常雨水的pH≈5.6，但由于汽车发动机产生的氮氧化物(如)和煤燃烧产生的___________(填化学式)排放到空气中与水反应，形成酸雨，导致雨水的pH<5.6. （3）“小满”：“水塘蛙叫声喧，中耕除草在农田。”农民在耕种时会用到大量铁制农具，日常生活中为防止铁制品生锈常采用的措施有___________(写一条即可)。铁锈主要成分是，写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式___________。 （4）“秋分”：“昨夜西池凉露，桂花吹断月中香。”同学们能在校园里闻到阵阵桂花香，请从分子的角度解释其原因___________。 【答案】（1）清除可燃物 （2） （3） ①. 涂油漆(答案不唯一) ②. （4）分子在不断地运动 【解析】 【小问1详解】 灭火原理包括清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物着火点以下，开辟隔离带是移除火源周边的可燃物，阻断可燃物供应以阻止火势蔓延。 【小问2详解】 煤中含硫元素，燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氮氧化物排放到空气中与水反应生成酸性物质，使雨水pH<5.6形成酸雨。 【小问3详解】 铁生锈需要同时接触氧气和水，防锈措施通过隔绝氧气或水破坏生锈条件； 氧化铁与稀盐酸发生复分解反应生成氯化铁和水，配平后得到上述方程式。 【小问4详解】 构成桂花香气的分子永不停息做无规则运动，扩散到空气中，因此能在远处闻到香味。 19. 我国拥有世界上海拔最高、线路最长、速度最快的高原铁路——青藏铁路。让我们踏上这条神奇的“天路”，开启研学之旅，了解青藏铁路建设者如何攻克多年冻土、高原缺氧和生态脆弱三大世界性工程难题，体会“挑战极限，勇创一流”的青藏铁路精神。 （1）热棒降温技术解决了高原冻土难题，其原理如图所示，热棒中的液氨能吸收冻土层热量，发生汽化，使冻土温度_______（填“升高”或“降低”），保持冻土稳定。液氨汽化过程中_______（填“物理”或“化学”）性质保持不变。热棒的金属外壳有防腐涂层，以隔绝_______和________，延长热棒使用寿命。 （2）青藏铁路铁轨采用特殊铁合金材质，合金的优点是________、_________；合金在其他领域也有广泛应用，如钛合金可用于航空航天。铁元素和钛元素的本质区别是________不同。 （3）青藏铁路修建地区海拔高，尽管氧气约占空气总体积的________，但因气压低导致空气稀薄，易引发高原反应。一旦出现高原反应，可饮用适量葡萄糖，同时可使用分子筛制氧机保障供氧，其原理如图所示，该过程属于_________变化。 【答案】（1） ①. 降低 ②. 化学 ③. 氧气 ④. 水 （2） ①. 抗腐蚀性强 ②. 硬度大 ③. 质子数 （3） ①. 21% ②. 物理 【解析】 【小问1详解】 液氨汽化吸收冻土层的热量，因此冻土温度会降低； 汽化是物质状态改变的物理变化，没有生成新物质，因此液氨的化学性质保持不变； 金属锈蚀是铁与氧气、水共同反应的结果，防腐涂层的作用是隔绝氧气和水，防止金属锈蚀，延长使用寿命。 【小问2详解】 合金对比纯金属，具有硬度更大、抗腐蚀性更好、强度更高的优点，适合制作铁轨； 元素的本质区别是质子数（核电荷数）不同，因此铁元素和钛元素的本质区别是质子数不同。 【小问3详解】 空气中各成分及体积分数，按由多到少的顺序排列为：氮气约占78%，氧气约占21%，故氧气约占空气总体积的21%； 分子筛制氧只是分离空气中的氧气和氮气，过程中没有新物质生成，属于物理变化。 20. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。 （1）使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液.可采用的方法是_______（填一种）。 （2）t3℃时，甲，乙饱和溶液质量相等，其中所含溶剂质量较多的是_______（填“甲”或“乙”）的饱和溶液。 （3）t3℃时，取甲，乙、丙三种物质各5 g，分别加入到盛有50 g水的烧杯中，充分溶解后，降温至t2℃，所得溶液为饱和溶液的是_______（填“甲”“乙”或丙”），溶液溶质的质量分数大小关系为________。 【答案】（1）降温，恒温蒸发溶剂，增加甲物质 （2）乙 （3） ①. 丙 ②. 甲=乙=丙 【解析】 【小问1详解】 由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增加，故使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用的方法是：降温，恒温蒸发溶剂，增加甲物质； 【小问2详解】 t3℃时，溶解度：甲＞乙，饱和溶液的溶质质量分数：甲＞乙，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量：甲＞乙，溶剂质量：甲＜乙，故其中所含溶剂质量较多的是乙的饱和溶液； 【小问3详解】 t3℃时，取甲，乙、丙三种物质各5 g，分别加入到盛有50 g水的烧杯中，充分溶解后，降温至t2℃，t2℃时，丙的溶解度为10g，甲、乙的溶解度均大于10g，故该温度下，50g水恰好能溶解5g丙形成饱和溶液，甲、乙均形成不饱和溶液； t2℃时，丙的溶解度为10g，甲、乙的溶解度均大于10g，故该温度下，5g三种物质均能全部溶解于50g水中，溶质质量相等，溶剂质量相等，溶质质量分数相等，则溶液溶质的质量分数大小关系为：甲=乙=丙。 21. A~F是初中化学常见的物质。A、B、C、E分别为不同类别的化合物，F是厨房中重要的调味品，实验室可用B检验CO2(图中“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答： （1）D的化学式___________。 （2）反应①的化学方程式为___________。 （3）写出一条E的用途___________。 （4）B-E反应的微观实质是___________。 【答案】（1）H2 （2） （3）除铁锈等(合理即可) （4）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 【解析】 【分析】F是厨房中重要的调味品，所以F是氯化钠。实验室可用B检验二氧化碳，则B是氢氧化钙。A通电可以生成D，D点燃可以生成A，则推测A是水，D是氢气。结合A和B氢氧化钙可以相互转化，可确定A是水，D是氢气。E可以转化为水、氢气、氯化钠，可以和氢氧化钙反应。E和A（水、氧化物）、B（氢氧化钙、碱）是不同类别的化合物，则E是盐酸。C可以和盐酸、氢氧化钙反应，且可以转化为氯化钠，所以是碳酸钠。带入验证无误。 【小问1详解】 由分析可知，D为氢气，化学式为：H2。 【小问2详解】 反应①为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：； 【小问3详解】 E为盐酸，可以和金属氧化物反应，可用于除铁锈等； 【小问4详解】 B-E是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，是中和反应，该反应的微观实质是：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 三、实验题(本题共4小题，每空1分，每个化学方程式2分，共27分) 22. 同学们发现某绿植出现倒伏现象，施用氯化钾溶液可改善其症状。现配制100g溶质质量分数为3%的氯化钾溶液（用时稀释）。实验所需部分仪器如下： （1）计算：所需氯化钾的质量为______g。 （2）称量：用仪器______（填标号）称量氯化钾，放入烧杯中。 （3）量取：选择量程______（填“50”或”100”）mL的量筒和胶头滴管量取水，倒入烧杯中。 （4）溶解：为加快氯化钾溶解，需用E进行的操作是______。 （5）装瓶：装瓶时洒出少量液体，该瓶溶液的溶质质量分数______（填“变大”“变小”或“不变”）。 【答案】（1）3 （2）D （3）100 （4）搅拌 （5）不变 【解析】 【详解】（1）配制100g溶质质量分数为3%的氯化钾溶液，需要氯化钾的质量=。 （2）实验室中称量氯化钾的质量所用的仪器是托盘天平，故选D。 （3）配制100g溶质质量分数为3%的氯化钾溶液，需要水的质量为，大约97ml，故需要100ml的量筒。 （4）在配制溶液中，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。故填“搅拌”。 （5）溶液具有均一性和稳定性，当溶液配制装瓶时，洒出少量液体，不影响瓶内溶液的溶质质量分数。故填“不变”。 23. 实验是进行科学探究的重要方式。请根据下图回答问题。 （1）图A在两支试管中分别加入碘和高锰酸钾固体，再分别向两支试管中加入10 mL水，振荡，观察现象。该实验得出的结论是___________。 （2）图B取两个完全相同的装满二氧化碳的塑料瓶，向两瓶中分别倒入相同体积的蒸馏水和氢氧化钠溶液，然后迅速拧紧瓶盖，振荡，观察现象。该实验的探究目的是___________。 （3）图C实验中使用煮沸过的蒸馏水的目的___________。 （4）实验D的集气瓶中水的作用是___________(答一点)。测定结果小于的原因可能是___________。(答一点) 【答案】（1）物质的溶解性与溶质的种类(或性质)有关(合理即可) （2）氢氧化钠溶液能与二氧化碳发生反应 （3）去除水中溶解的氧气 （4） ①. 吸热降温(或吸收) ②. 装置的气密性不好(或红磷的量不足等) 【解析】 【小问1详解】 碘不溶于水中，高锰酸钾能溶于水中，对比可知物质的溶解性与溶质的种类有关。 【小问2详解】 二氧化碳能溶于水，软塑料瓶中的气体减少，瓶子变瘪，而氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，消耗二氧化碳更多，则瓶子更瘪，则对比可知二氧化碳能与氢氧化钠反应。 【小问3详解】 将蒸馏水煮沸的目的是除去水中溶解的氧气，用蒸馏水的原因是去除水中溶解的氧气。 【小问4详解】 红磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷有毒，则集气瓶中水的作用为吸收五氧化二磷，且水的作用还能吸热降温。 原因略。 24. 下列各图是实验室用来制取气体的发生装置和收集装置，请回答下列问题。 （1）写出仪器①的名称_______。 （2）实验室选用装置A制取氧气，反应的化学方程式是_______。主要实验步骤有：①固定装置②装入药品③加热④检查装置气密性⑤收集。其正确的操作顺序为_______（填数字序号）。若用C装置收集一瓶较纯净氧气，当观察到_______时开始收集。 （3）实验室制取二氧化碳应选择的发生装置和收集装置为_______（填字母），该装置也可以用于制取氧气，选择的药品是_______。 （4）点点同学设计的家庭小实验：用鸡蛋壳和浓度为3%的食醋制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、烧杯、导管、止水夹等组装了如图所示甲、乙两套装置。 ①比较甲、乙装置，乙装置的优点是_______。 ②实验过程中，为解决反应速率较慢的问题，点点同学将鸡蛋壳研磨的更碎，请再写出一种解决方法_______。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. ④②①③⑤ ③. 导管口出现连续均匀气泡 （3） ①. BD ②. 过氧化氢溶液和二氧化锰 （4） ①. 可以控制反应的发生和停止 ②. 加热##增加食醋的浓度（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器①的名称是长颈漏斗； 【小问2详解】 A为固体加热装置，且带有棉花，故选高锰酸钾制备氧气，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是：；实验室制备气体时，首先检查装置气密性，然后加入药品，固定装置，进行加热，收集气体，所以顺序为④②①③⑤；排水法收集气体时，需要等到导管口出现连续均匀气泡时再进行气体收集； 【小问3详解】 实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应物为固液混合物，不需要加热，故选B为发生装置，二氧化碳能溶于水，不用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，故选D为收集装置；B为固液不加热装置，所以选择过氧化氢溶液和二氧化锰制备氧气； 【小问4详解】 ①比较甲、乙装置，乙装置可以通过关闭止水夹，实现固体和液体的分离，此时反应停止；打开止水夹，固体和液体接触，反应发生，所以乙装置的优点是可以控制反应的发生和停止； ②加热、增加食醋的浓度都可以加快反应速率。 25. 根据下图所示实验，探究酸碱中和反应。 【实验一】通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应。 （1）图①中证明碱与酸发生反应的现象是___________。 （2）图②中b点所示溶液中的溶质(酚酞除外)为___________(填化学式)，b、c、d三点对应溶液中所含溶质NaCl的质量大小关系是___________。(填字母) A．b=c>d B．d=c>b C．d>c>b 【实验二】通过证明反应物消失的角度，证明酸碱发生中和反应。 （3）图③中的实验现象为___________，反应的化学方程式为___________。 （4）可以通过图⑤中___________现象，证明图④中的酸碱发生了中和反应。 （5）要证明图④中的酸碱发生了中和反应，还可以选用的物质是___________(填字母)。 A. 溶液 B. 石蕊试液 C. Fe粉 【答案】（1）溶液由红色变无色 （2） ①. ②. B （3） ①. 有气泡产生 ②. （4）没有气泡生成(或无明显现象) （5）BC 【解析】 【小问1详解】 酚酞溶液在碱性环境下显红色，在中性或酸性条件下显无色，含有酚酞的氢氧化钠溶液显红色，溶液由红色变无色，证明有新物质生成，发生了化学反应。 【小问2详解】 图②中B点溶液显碱性，说明溶液中含有氢氧化钠，盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，图②中b点所示溶液中的溶质(酚酞除外)为NaCl、NaOH； 盐酸溶液滴加到氢氧化钠溶液中，生成氯化钠和水，b点氢氧化钠有剩余，继续滴加盐酸溶液仍有氯化钠生成，c点盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，继续滴加稀盐酸没有氯化钠生成，即：c点和d点氯化钠质量相同，因此d=c>b。 【小问3详解】 碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳和水，二氧化碳为气体，因此有气泡生成，化学方程式见答案。 【小问4详解】 若图④中的酸碱发生了中和反应，那么溶液中没有稀盐酸剩余，图⑤中的碳酸钠就不能反应生成气泡。 【小问5详解】 A.盐酸与硝酸银反应有白色沉淀生成，氯化钠与硝酸银溶液反应也有白色沉淀生成，无法证明图④中的酸碱发生了中和反应； B.稀盐酸溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液充分混合后，滴加石蕊溶液，溶液显蓝色，证明图④中的酸碱发生了中和反应； C.稀盐酸溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液充分混合后，加入适量铁粉，没有气泡生成，证明图④中的酸碱发生了中和反应. 四、计算题(本题共2小题，26小题4分，27小题9分，共13分) 26. 某品牌补钙剂的部分说明如图，试计算： ××儿童钙片 主要成分：碳酸钙、维生素D 功能：补钙 规格：2 g/片，每片中含碳酸钙75% 食用方法：嚼食，每日一片 （1）碳酸钙的相对分子质量为___________。 （2）碳酸钙中钙元素的质量分数为___________。 （3）碳酸钙中碳、氧元素的质量比为___________。 （4）儿童每天嚼食此钙片1片，可补充钙元素的质量为___________。 【答案】（1）100 （2）40% （3）1∶4 （4）0.6 g 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙的相对分子质量为： 【小问2详解】 碳酸钙中钙元素的质量分数： 【小问3详解】 碳酸钙中碳、氧元素的质量比为： 【小问4详解】 儿童每天嚼食此钙片1片，可补充钙元素的质量：。 27. 将28g氯化钡和氯化钠固体混合物放入烧杯中，加水将固体完全溶解，配制成395.8g溶液，。再逐滴加入一定质量分数的硫酸钠溶液，反应生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图所示。 计算 ： （1）固体混合物中氯化钡的质量。 （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）解：设固体混合物中氯化钡的质量为x,生成氯化钠的质量y。 x=20.8g 答：固体混合物中氯化钡的质量为20.8g。 （2） y=11.7g 原混合物中氯化钠为28g-20.8g = 7.2g 恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数4%. 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 二○二六年升学模拟大考卷(三) 化学试卷 考生注意： 1.考试时间90分钟 2.全卷共四道大题，总分100分 题号 一 二 三 四 总分 得分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 Na-23 Fe-56 Zn-65 Ca-40 Cl-35.5 Mg-24 Ba-137 K-39 一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分。1~12小题每题有一个选项符合题意，13~15小题每题有一个或两个选项符合题意) 1. 下列气体中，能供给动植物呼吸的是 A. H2 B. O2 C. N2 D. CO2 2. 成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化中发生了化学变化的是 A. 露结为霜 B. 腐草为萤 C. 积土成山 D. 云腾致雨 3. 下列实验基本操作不正确的是 A. 蒸发食盐水 B. 稀释浓硫酸 C. 检查装置气密性 D. 滴管的使用 4. 下列实践项目与相应物质性质没有直接关联的是 选项 实践项目 物质性质 A 用75%医用酒精消毒 酒精易挥发 B 使用炉具清洁剂（含）时戴乳胶手套 具有腐蚀性 C 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁能与硫酸铜发生反应 D 用柠檬酸与小苏打自制汽水 柠檬酸能与小苏打反应生成 A. A B. B C. C D. D 5. 科技是国家强盛之基，下列说法正确的是 A. “宇树”机器人采用高强度铝合金材料，其硬度低于纯铝 B. “嫦娥六号”用水升华器降温，升华时水分子发生化学变化 C. “深海一号”能源站利用天然气发电，天然气是不可再生的清洁能源 D. “臭氧—生物活性炭”深度处理饮用水，利用活性炭的还原性 6. 下列事实的微观解释不正确的是 选项 事实 解释 A 金刚石和石墨物理性质差异很大 碳原子排列方式不同 B 架在高处的电线夏季变得比冬季长 夏季温度高分子间隔变大 C 氯化铜与氢氧化钙两溶液间的反应速率比两固体间的反应快 参加反应的粒子在溶液中接触机会比在固体中接触机会多 D 氯化钠溶液导电 氯化钠溶液中有大量自由移动的离子 A. A B. B C. C D. D 7. 杜仲雄花茶产自国家级杜仲种植基地——汝阳，茶中富含硒元素，硒元素在元素周期表中的有关信息及原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 硒元素位于元素周期表第四周期 B. 硒原子核外电子数为34 C. 图中的值为18 D. 硒原子的实际质量为78.97g 8. 大蒜素(C6H10OS2)是从大蒜头中提取的一种有机化合物，能抑制和杀灭多种细菌。下列有关大蒜素的说法，错误的是 A. 大蒜素的相对分子质量为162 B. 大蒜素中碳元素的质量分数最大 C. 大蒜素由C、H、O、S四种元素组成 D. 大蒜素分子由6个碳原子、10个氢原子、1个氧原子和2个硫原子构成 9. 用下图装置制取，测量不同干燥条件下氢气的爆炸极限，结果如表1。下列叙述错误的是 表1 不同干燥条件下测得的氢气爆炸极限 气体类型 未干燥 已干燥 氢气与空气混合气体 10%～52.5% 7.5%～60% 氢气与氧气混合气体 10%～85% 5%～87.5% A. 该装置能控制反应的发生与停止 B. 生成氢气的原理是 C. 其他条件相同时，干燥的氢气更易发生爆炸 D. 该实验中氢气的体积分数低于5%时不爆炸，原因可能是氧气浓度过低 10. 下列实验现象的描述中，不正确的是 A. 硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁 C. 铝丝插入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质析出 D. 少量氯化铵与少量熟石灰粉末混合、研磨，闻到刺激性气味 11. 归纳总结是学习的重要方法。下表各组对主题知识的归纳完全正确的是 A．化学与材料 B．化学与生活 ①氧化铁、青铜和钢都属于金属材料 ②涤纶的衣服优点是吸水、透气性好 ①制糖工业中利用活性炭脱色制白糖 ②为了食品卫生，大量使用一次性餐具 C．化学与健康 D．化学与安全 ①食用鱼、虾可以补充蛋白质 ②青少年缺钙会患佝偻病 ①档案资料起火，立即用水基型灭火器灭火 ②不慎将氢氧化钠溶液沾在皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上1%的硼酸 A. A B. B C. C D. D 12. 推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是 A. 碳酸盐与酸反应会生成气体，能与酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐 B. 中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 溶液具有均一性和稳定性，均一、稳定的液体一定是溶液 D. 碱溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红的溶液一定显碱性 13. 下列设计的实验方案能达到目的的是 选项 物质 目的 实验方案 A CaCO3和无水CuSO4粉末 鉴别 分别取少量粉末置于两只试管中，向试管中各加入一定量水充分溶解，观察现象 B 待测溶液中是否含SO42- 检验 取少量待测溶液置于试管中，向试管中滴加少量的BaCl2溶液，看是否有白色沉淀产生 C NaCl和CaCl2的混合溶液 分离 取少量混合溶液置于试管中，向试管中滴加适量的Na2CO3溶液，过滤 D CO2中混有少量CO 除杂 将气体缓慢通过装有足量灼热CuO的玻璃管 A. A B. B C. C D. D 14. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 分别向等质量的锌片和铁片中加入溶质质量分数相同的稀盐酸 B. 等质量的CaO和Ca（OH）2中分别加入等浓度的稀盐酸至过量 C. 向一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸 D. 温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 15. 有一种不纯的碳酸钙粉末样品，可能含有碳酸镁、碳酸钾、碳酸钠、硫酸铜、木炭粉中的一种或几种。取10 g该样品加入100 g稀盐酸，恰好完全反应后只得到无色溶液，同时共收集到4.44 g二氧化碳。下列说法正确的是 A. 样品中一定没有木炭粉和硫酸铜 B. 样品中一定含有碳酸镁，一定不含碳酸钾和碳酸钠 C. 所用稀盐酸的溶质质量分数大于7.3% D. 样品的组成有三种情况 二、填空题(本题共6小题，每空1分，每个化学方程式2分，共30分) 16. 请用恰当的化学用语填空。 （1）硫离子___________。 （2）食醋中含有的酸___________。 （3）标出加碘盐里碘酸钾(KIO3)中碘元素的化合价___________。 17. 2025年4月24日是第十个中国航天日，主题为“海上生明月，九天揽星河”。化学促进科技发展，中国人探索宇宙的脚步驰而不息。请运用所学知识回答下列问题。 Ⅰ.太空生活 （1）航天员每天的食品都要经过科学的计算和设计，以保持航天员营养均衡，其中牛肉为航天员提供的主要营养素是_____。 Ⅱ.上天揽月 （2）太空蔬菜在塑料网篮中种植，塑料属于_________材料。 Ⅲ.航空金属 （3）钛金属被誉为“未来金属”。工业上以金红石（主要成分为TiO2）为原料生产钛金属，金红石属于_________（填“纯净物”或“混合物”）。 Ⅳ.生命保障 （4）载人航天器中利用如图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的H2O和CO2。下列说法正确的是__________（填字母）。 A. 反应器1中发生了置换反应 B. 在中，碳元素和氢元素的质量比为1:4 C. 反应器2中消耗和生成的个数比为1:1 D. 该系统实现了排出的H2O和CO2的再利用，并为航天员提供O2 18. “二十四节气”凝聚了古代农耕文明的智慧，不仅精准反映了自然界的季节变化，还蕴含着深厚的文化内涵和古人的哲学思考，它与人们的生产生活息息相关。 （1）“清明”：“清明时节雨纷纷，路上行人欲断魂。”人们祭祀祖先表达哀思，过去少数人因祭祀方式不当引发山林火灾。山林着火时，通常采用开辟隔离带的做法，其灭火的原理是___________。 （2）“谷雨”：“谷雨春光晓，山川黛色青。”正常雨水的pH≈5.6，但由于汽车发动机产生的氮氧化物(如)和煤燃烧产生的___________(填化学式)排放到空气中与水反应，形成酸雨，导致雨水的pH<5.6. （3）“小满”：“水塘蛙叫声喧，中耕除草在农田。”农民在耕种时会用到大量铁制农具，日常生活中为防止铁制品生锈常采用的措施有___________(写一条即可)。铁锈主要成分是，写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式___________。 （4）“秋分”：“昨夜西池凉露，桂花吹断月中香。”同学们能在校园里闻到阵阵桂花香，请从分子的角度解释其原因___________。 19. 我国拥有世界上海拔最高、线路最长、速度最快的高原铁路——青藏铁路。让我们踏上这条神奇的“天路”，开启研学之旅，了解青藏铁路建设者如何攻克多年冻土、高原缺氧和生态脆弱三大世界性工程难题，体会“挑战极限，勇创一流”的青藏铁路精神。 （1）热棒降温技术解决了高原冻土难题，其原理如图所示，热棒中的液氨能吸收冻土层热量，发生汽化，使冻土温度_______（填“升高”或“降低”），保持冻土稳定。液氨汽化过程中_______（填“物理”或“化学”）性质保持不变。热棒的金属外壳有防腐涂层，以隔绝_______和________，延长热棒使用寿命。 （2）青藏铁路铁轨采用特殊铁合金材质，合金的优点是________、_________；合金在其他领域也有广泛应用，如钛合金可用于航空航天。铁元素和钛元素的本质区别是________不同。 （3）青藏铁路修建地区海拔高，尽管氧气约占空气总体积的________，但因气压低导致空气稀薄，易引发高原反应。一旦出现高原反应，可饮用适量葡萄糖，同时可使用分子筛制氧机保障供氧，其原理如图所示，该过程属于_________变化。 20. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。 （1）使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液.可采用的方法是_______（填一种）。 （2）t3℃时，甲，乙饱和溶液质量相等，其中所含溶剂质量较多的是_______（填“甲”或“乙”）的饱和溶液。 （3）t3℃时，取甲，乙、丙三种物质各5 g，分别加入到盛有50 g水的烧杯中，充分溶解后，降温至t2℃，所得溶液为饱和溶液的是_______（填“甲”“乙”或丙”），溶液溶质的质量分数大小关系为________。 21. A~F是初中化学常见的物质。A、B、C、E分别为不同类别的化合物，F是厨房中重要的调味品，实验室可用B检验CO2(图中“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答： （1）D的化学式___________。 （2）反应①的化学方程式为___________。 （3）写出一条E的用途___________。 （4）B-E反应的微观实质是___________。 三、实验题(本题共4小题，每空1分，每个化学方程式2分，共27分) 22. 同学们发现某绿植出现倒伏现象，施用氯化钾溶液可改善其症状。现配制100g溶质质量分数为3%的氯化钾溶液（用时稀释）。实验所需部分仪器如下： （1）计算：所需氯化钾的质量为______g。 （2）称量：用仪器______（填标号）称量氯化钾，放入烧杯中。 （3）量取：选择量程______（填“50”或”100”）mL的量筒和胶头滴管量取水，倒入烧杯中。 （4）溶解：为加快氯化钾溶解，需用E进行的操作是______。 （5）装瓶：装瓶时洒出少量液体，该瓶溶液的溶质质量分数______（填“变大”“变小”或“不变”）。 23. 实验是进行科学探究的重要方式。请根据下图回答问题。 （1）图A在两支试管中分别加入碘和高锰酸钾固体，再分别向两支试管中加入10 mL水，振荡，观察现象。该实验得出的结论是___________。 （2）图B取两个完全相同的装满二氧化碳的塑料瓶，向两瓶中分别倒入相同体积的蒸馏水和氢氧化钠溶液，然后迅速拧紧瓶盖，振荡，观察现象。该实验的探究目的是___________。 （3）图C实验中使用煮沸过的蒸馏水的目的___________。 （4）实验D的集气瓶中水的作用是___________(答一点)。测定结果小于的原因可能是___________。(答一点) 24. 下列各图是实验室用来制取气体的发生装置和收集装置，请回答下列问题。 （1）写出仪器①的名称_______。 （2）实验室选用装置A制取氧气，反应的化学方程式是_______。主要实验步骤有：①固定装置②装入药品③加热④检查装置气密性⑤收集。其正确的操作顺序为_______（填数字序号）。若用C装置收集一瓶较纯净氧气，当观察到_______时开始收集。 （3）实验室制取二氧化碳应选择的发生装置和收集装置为_______（填字母），该装置也可以用于制取氧气，选择的药品是_______。 （4）点点同学设计的家庭小实验：用鸡蛋壳和浓度为3%的食醋制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、烧杯、导管、止水夹等组装了如图所示甲、乙两套装置。 ①比较甲、乙装置，乙装置的优点是_______。 ②实验过程中，为解决反应速率较慢的问题，点点同学将鸡蛋壳研磨的更碎，请再写出一种解决方法_______。 25. 根据下图所示实验，探究酸碱中和反应。 【实验一】通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应。 （1）图①中证明碱与酸发生反应的现象是___________。 （2）图②中b点所示溶液中的溶质(酚酞除外)为___________(填化学式)，b、c、d三点对应溶液中所含溶质NaCl的质量大小关系是___________。(填字母) A．b=c>d B．d=c>b C．d>c>b 【实验二】通过证明反应物消失的角度，证明酸碱发生中和反应。 （3）图③中的实验现象为___________，反应的化学方程式为___________。 （4）可以通过图⑤中___________现象，证明图④中的酸碱发生了中和反应。 （5）要证明图④中的酸碱发生了中和反应，还可以选用的物质是___________(填字母)。 A. 溶液 B. 石蕊试液 C. Fe粉 四、计算题(本题共2小题，26小题4分，27小题9分，共13分) 26. 某品牌补钙剂的部分说明如图，试计算： ××儿童钙片 主要成分：碳酸钙、维生素D 功能：补钙 规格：2 g/片，每片中含碳酸钙75% 食用方法：嚼食，每日一片 （1）碳酸钙的相对分子质量为___________。 （2）碳酸钙中钙元素的质量分数为___________。 （3）碳酸钙中碳、氧元素的质量比为___________。 （4）儿童每天嚼食此钙片1片，可补充钙元素的质量为___________。 27. 将28g氯化钡和氯化钠固体混合物放入烧杯中，加水将固体完全溶解，配制成395.8g溶液，。再逐滴加入一定质量分数的硫酸钠溶液，反应生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图所示。 计算 ： （1）固体混合物中氯化钡的质量。 （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $