精品解析：2025年黑龙江省黑河市北安市第二中学中考三模化学试卷

2025年黑龙江省黑河市北安二中中考化学三模试卷 一、单选题：本大题共13小题，共26分。 1. 下列元素符号表示锡元素的是 A. Li B. Pb C. Sn D. B 2. 保障安全是进行科学探究的前提，某探究实验中出现了以下安全图标，其中没有涉及到的是 A. 戴好护目镜 B. 注意通风换气 C. 实验中会用到明火 D. 实验会用到锋利物品 3. 规范操作是实验安全和成功的前提，下列实验操作正确的是 A. 吸取液体 B. 稀释浓硫酸 C. 称取药品 D. 测定 4. 下列诗词中主要体现化学变化的是 A. 千里冰封，万里雪飘 B. 只要功夫深，铁杵磨成针 C. 玉不琢，不成器 D. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 5. 在化学反应，下列有关说法不正确的是 A. 反应物X一定是化合物 B. 参加反应的X和O2的质量比为2∶3 C. 生成的二氧化碳是空气污染物 D. 反应前后各元素的质量没有发生改变 6. 石墨可用于制造高铁列车的受电弓滑板。石墨的下列性质与此应用无关的是 A. 滑腻感 B. 金属光泽 C. 导电性 D. 熔点高 7. 甲醛(化学式为)是室内装潢的主要污染物之一，下列说法正确的是 A. 甲醛是由碳、氢、氧三种原子构成 B. 甲醛分子是由一个碳元素、两个氢元素和一个氧元素构成的 C. 甲醛是由多原子分子构成的化合物 D. 甲醛分子中质子数和中子数相等 8. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 打开盛浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口有白烟产生 B. 将铜丝放入稀硫酸中有气泡冒出 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成四氧化三铁 D. 氢氧化钠固体曝露在空气中表面潮湿 9. 下列叙述错误的是 A. 金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同 B. 同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的 C. 木炭还原氧化铜的反应中，氧化铜发生还原反应 D. 能与碱反应生成盐和水的物质不一定是酸 10. 学会归纳和总结是学好化学的常用方法，下列总结完全正确的一组是 A．物质的性质与用途 B．化学与生活、环境 ①氮气化学性质不活泼，可用作保护气 ②活性炭具有吸附性，可用于自来水杀菌消毒 ①煤燃烧时产生SO2、氮的氧化物等污染物会引起酸雨 ②合理用药，仔细阅读药物说明书 C．化学与人体健康 D．物质的俗称和分类 ①钠摄入过多会增加患高血压的风险 ②老年人缺钙易患佝偻病 ①氢氧化钙俗称消石灰、生石灰，属于碱 ②碳酸钠俗称纯碱、苏打，属于碱 A. A B. B C. C D. D 11. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推断正确的是 A. 同种分子构成的物质是纯净物，但纯净物不一定是由同种分子构成的 B. 化学变化伴随能量改变，则有能量改变的变化一定是化学变化 C. 溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质质量分数一定减小 D. 溶液具有均一性、稳定性，则均一、稳定的液体一定是溶液 12. 将锌粉加入到一定质量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和固体。下列说法不正确的是 A. 固体中只有Ag时，滤液一定是蓝色的 B. 固体中有Ag和Cu时，滤液中一定有Zn(NO3)2，可能有Cu(NO3)2 C. 一定发生的反应是：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag D. 随着锌粉的加入，溶液的质量先增大后减小 13. 某化学兴趣小组设计的下列实验方案不合理的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去CaO中的CaCO3 滴加稀盐酸至不再产生气泡为止 B 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 分别取等量的固体溶于水，溶液温度降低的为硝酸铵 C 检验盐酸中是否含有硫酸 滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则含有硫酸 D 分离氯化钾和二氧化锰 溶解，过滤，蒸发滤液；洗涤、干燥滤渣 A. A B. B C. C D. D 二、多选题：本大题共2小题，共4分。 14. 下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 A. 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量的锌粉，镁粉 B. 20℃时，向一定量接近饱和KNO3溶液中加入KNO3固体 C. 气体物质的溶解度与温度和压强的关系 D. 向一定量氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸 15. 某固体粉末中可能含有氢氧化钙、氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜的一种或几种。为了确定其组成，现进行如下实验： (1)取一定量的固体样品，加入足量的水后过滤，得到无色滤液a和白色沉淀b； (2)向无色滤液a中通入适量的二氧化碳，有白色沉淀生成； (3)向白色沉淀b中，加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解。 下列说法正确的是 A 原固体中一定有氢氧化钙，无硫酸铜 B. 溶液a中，一定无碳酸钠 C. 白色沉淀b是碳酸钡、碳酸钙和硫酸钡 D. 固体样品的组成情况有三种 三、填空题：本大题共4小题，共17分。 16. 用恰当的化学用语填空。 （1）五个铍原子_______。 （2）标出碳酸钾中碳元素的化合价_______。 （3）2个铵根离子_______。 （4）金红石的主要成分_______。 17. 化学广泛应用于现代社会的诸多领域，从材料研发到日常生活均发挥着关键作用。请根据你所学习的化学知识回答下列问题。 （1）《中国食物与营养发展纲要（2025-2030年）》提出食物消费结构向营养健康型转变，食物与营养摄入更加均衡合理，营养健康状况进一步改善，在我们日常食用的蛋类，奶类及奶制品，豆类，肉类等食物中，主要含有的营养物质是_______。 （2）小米在车顶、尾翼、迎宾踏板、座椅背板、内饰中控等多处部件大量使用碳纤维复合材料，实现轻量化，下列材料也属于复合材料的是________。 A. 玻璃纤维增强塑料（玻璃钢） B. 陶瓷 C. 合成橡胶 D. 芳纶复合材料 （3）2025年春节档电影《哪吒2之魔童闹海》成全球影史动画电影票房冠军，电影中太乙真人选用藕粉修复哪吒肉身，种植莲藕时，在展叶期为促进其叶片生长茂盛，叶色浓绿，应施加_______肥。（填“钾”或“氮”或“磷”） （4）2025年1月20日，杭州深度求索人工智能基础技术研究有限公司正式发布模型，人工智能的核心部件是芯片，芯片制作的起始步骤是硅片制造，硅的制造原理是：将硅石矿（主要成分为）与碳在高温条件下发生反应，生成硅和一种可燃性气体，请写出制取硅的化学方程式_________。 18. 下列是几种粒子的结构示意图，请你仔细观察并回答问题。 （1）上述粒子中有相对稳定结构的是_______(填字母)。 （2）上述粒子中属于同种元素的是_____(填字母)，属于阴离子的是_____(填离子符号)。 （3）B粒子所属元素位于元素周期表中第_______周期。 19. 溶液与人们的生产、生活密切相关。如图为甲、乙、丙三种固体物质(不形成结晶水合物)在水中随温度变化的溶解度曲线，请按要求填空。 （1）由图可知，甲、乙、丙三种物质溶解度受温度影响最小的物质是_______。 （2）将T2℃时的甲、乙、丙饱和溶液升温至T3℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系_____。 （3）T1℃时，将乙溶液由B点变为A点的方法是_______(填一种)。 （4）T3℃时，向40g甲物质饱和溶液中加入10g水，所得溶液中溶质的质量分数为_______。 四、推断题：本大题共1小题，共4分。 20. A—F均为初中化学常见的物质，物质类别为氧化物、酸、碱、盐。其中B、D的类别相同，均可用于灭火。A与其他物质类别不同。C、E、F的水溶液均能使酚酞溶液变红。六种物质之间的相互反应及转化关系如图所示(其中“—”表示两种物质能相互反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已省略)。请回答下列问题： （1）物质A的类别为_______。 （2）检验B—D能发生反应的试剂是_______。 （3）写出B→C的化学方程式_______。 五、流程题：本大题共1小题，共3分。 21. 工业上制备盐酸的基础原料是精制食盐。粗盐(含有可溶性杂质主要有MgSO4、CaCl2)精制过程如图。 （1）加入Ba(OH)2溶液可以同时除去两种杂质离子，写出离子符号：_______。 （2）检验所加Na2CO3溶液过量的方法是_______。 （3）向溶液X中加入适量盐酸的目的是_______。 六、简答题：本大题共3小题，共9分。 22. 空气是一种宝贵的自然资源，要保护大气环境。防治污染空气，请你进行解答。 （1）空气污染造成的危害之一是_______。 （2）请说出一条防治空气污染措施_______。 （3）写出防治酸雨的一点措施_______。 23. 根据所学化学知识回答下列问题。 （1）地球上金属资源的储量是有限的，防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一，除此之外，请再写出一条保护金属资源的有效途径______。 （2）大气中二氧化碳的含量不断增多，导致温室效应增强。温室效应的增强对人类生产生活造成的危害有_______。(答一点即可) （3）写出防治水污染的具体措施_______。(答一点即可) 24. 通过学习化学，你会发现化学就在身边，请运用化学知识解释生活中一些现象。 （1）在糕点盒里放纳米级铁粉，防止糕点变质，其原理是_______。 （2）现在各家的厨房中普遍使用天然气做燃料，有时天然气炉具的火焰呈黄色或橙色。锅底出现黑色，此时就需要调节一下炉具的进风口。这是为什么？_______。 （3）化学元素对人体的健康十分重要，人体缺钾主要表现为哪些症状？_______。 七、实验题：本大题共3小题，共17分。 25. 化学是一门以实验为基础的科学，正确的实验操作是保证化学实验成功的关键。 （1）准确量取一定量体积的液体试剂，需要用到的仪器是_______。 （2）在《硫在氧气中燃烧》的实验中，集气瓶里的水可用_______来替换。(填试剂名称) （3）玻璃杯清洗干净的标准是_______。 （4）配制50克6%的氯化钠溶液，步骤是计算、称量、量取、_______；若所配制的溶液质量分数偏低，可能的一个原因是_______。 26. 如图所示为初中化学教科书中的部分实验，请根据提示回答下列问题： （1）A实验中生锈的铁钉是_______，①试管中植物油的作用是_______。 （2）B实验中观察到现象是_______。 （3）C实验过程中，当_______时停止加热。 （4）D实验改进的好处是_______。 27. 如图是实验室气体制取、净化、干燥等常用装置图，请根据所给装置图回答问题。 （1）写出a的仪器名称_______。 （2）实验室用发生装置A制取气体的化学方程式_______，若用C装置收集氧气，证明氧气已经收集满的现象是_______。 （3）用上述装置制取二氧化碳的固体试剂是____，若制取干燥的二氧化碳所用的装置组合的顺序为_____，F中应盛放_____。 八、探究题：本大题共1小题，共8分。 28. 小茗同学在学习完酸、碱、盐的化学性质后，进行了如图所示的实验，请你来参与她的探究活动并回答下列问题。 （1）甲试管中的化学反应方程式为______，当小茗同学观察到试管中出现______的现象时，得出了氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应的结论。乙试管中两种溶液不能发生反应，理由是______。 （2）实验结束后，小若同学将三支试管内的物质全部倒入同一个干净的废液缸中，观察到白色沉淀明显增多，废液缸中液体始终呈红色，为了得出废液缸中废液的溶质成分，小茗同学进行了以下的实验探究。 【提出问题】废液缸中废液的溶质成分有哪些？（酚酞除外） 【进行猜想】 猜想一：NaCl、NaOH、BaCl2 猜想二：NaCl、NaOH 猜想三：______ 【设计实验】请你帮助小茗同学设计实验方案，证明猜想一成立。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量废液缸中的废液于试管中加入______，充分反应。 ______ 猜想一成立 【反思拓展】废液缸中的白色沉淀成分是______（写出化学式）。 九、计算题：本大题共2小题，共12分。 29. 丙氨酸(化学式为C3H7NO2)是构成蛋白质的一种氨基酸。请计算： （1）丙氨酸的相对分子质量是_______。 （2）丙氨酸中碳、氢元素的质量比为_______。 （3）178g丙氨酸中氧元素的质量为_______g。 （4）一个丙氨酸分子共有_______个原子核。 30. 某同学利用pH传感器和温度传感器研究中和反应的过程。40g稀盐酸与20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液反应，溶液的pH变化如图1所示，溶液的温度变化如图2所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答： （1）如图1通过溶液的pH变化，可知_______溶液中。(填“将稀盐酸滴入氢氧化钠”或“将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸”) （2）如图2，B点对应m的值为_______。 （3）计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数_______(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年黑龙江省黑河市北安二中中考化学三模试卷 一、单选题：本大题共13小题，共26分。 1. 下列元素符号表示锡元素的是 A. Li B. Pb C. Sn D. B 【答案】C 【解析】 【详解】Li表示锂元素，Pb表示铅元素，Sn表示锡元素，B表示硼元素，故选C。 2. 保障安全是进行科学探究的前提，某探究实验中出现了以下安全图标，其中没有涉及到的是 A. 戴好护目镜 B. 注意通风换气 C. 实验中会用到明火 D. 实验会用到锋利物品 【答案】B 【解析】 【详解】A.戴好护目镜是安全图标，实验中涉及，故不符合题意； B.注意通风换气是安全图标，实验中没有涉及，故符合题意； C.实验中会用到明火是安全图标，实验中涉及，故不符合题意； D.实验会用到锋利物品是安全图标，实验中涉及，故不符合题意，故选B。 3. 规范操作是实验安全和成功的前提，下列实验操作正确的是 A. 吸取液体 B. 稀释浓硫酸 C. 称取药品 D. 测定 【答案】B 【解析】 【详解】A、用胶头滴管吸取液体，应在瓶外将胶头中的空气排空，然后吸取液体，防止液体与空气中的物质反应而变质，图中操作错误，不符合题意； B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作正确，符合题意； C、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中进行称量，图中操作错误，不符合题意； D、测定pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染待测液，不符合题意。 故选B。 4. 下列诗词中主要体现化学变化的是 A. 千里冰封，万里雪飘 B. 只要功夫深，铁杵磨成针 C. 玉不琢，不成器 D. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 【答案】D 【解析】 【详解】A、千里冰封，万里雪飘的过程中，只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意； B、铁杵磨成针过程中，只是铁的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意； C、玉不琢，不成器的过程中，只是玉的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意； D、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，故D符合题意。 故选D。 5. 在化学反应，下列有关说法不正确的是 A. 反应物X一定是化合物 B. 参加反应的X和O2的质量比为2∶3 C. 生成的二氧化碳是空气污染物 D. 反应前后各元素的质量没有发生改变 【答案】C 【解析】 【分析】依据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前C、H、O原子的个数分别为0、0、6，反应后C、H、O原子的个数分别为2、8、8，则X为CH4O，据此进行解答。 【详解】A、根据分析可知，X为CH4O，是化合物，故选项正确； B、依据化学方程式，参加反应的X和O2的质量比为64:96=2：3，故选项正确； C、生成的二氧化碳是空气的成分，不是空气污染物，故选项错误； D、依据质量守恒定律，反应前后各元素的质量没有发生改变，故选项正确。 故选：C。 6. 石墨可用于制造高铁列车的受电弓滑板。石墨的下列性质与此应用无关的是 A. 滑腻感 B. 金属光泽 C. 导电性 D. 熔点高 【答案】B 【解析】 【详解】A、石墨具有滑腻感，制成的受电弓滑板能够减小与接触网的摩擦，故与A有关； B、高铁动车的高速运行是依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，与金属光泽无关，故与B无关； C、受电弓滑板的主要用途是用于输电，因此石墨制成的电受电弓滑板与石墨的导电性有关，故与C有关； D、高铁动车的高速运行是依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，因此石墨制成的受电弓滑板应该具有耐高温、熔点高的性质，故与D有关。 故选：B。 【点睛】本题难度不大，加强对石墨的性质和用途的关系的掌握是正确解答本题的关键。 7. 甲醛(化学式为)是室内装潢的主要污染物之一，下列说法正确的是 A. 甲醛是由碳、氢、氧三种原子构成 B. 甲醛分子是由一个碳元素、两个氢元素和一个氧元素构成的 C. 甲醛是由多原子分子构成的化合物 D. 甲醛分子中质子数和中子数相等 【答案】C 【解析】 【详解】A、甲醛由甲醛分子构成，甲醛分子由碳、氢、氧三种原子构成，故选项说法错误； B、甲醛由碳、氢、氧三种元素组成，元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数，故选项说法错误； C、由甲醛的化学式CH2O可知，一个甲醛分子中含有4个原子，所以甲醛是由多原子分子构成的化合物，故选项说法正确； D、甲醛分子中，碳原子质子数为6，中子数为6；氢原子质子数为1，中子数为0；氧原子中质子数为8，中子数为8；所以甲醛分子中质子数和中子数不相等，故选项说法错误； 故选：C。 8. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 打开盛浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口有白烟产生 B. 将铜丝放入稀硫酸中有气泡冒出 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成四氧化三铁 D. 氢氧化钠固体曝露在空气中表面潮湿 【答案】D 【解析】 【详解】A、打开盛浓盐酸的试剂瓶塞，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾，不符合题意； B、将铜丝放入稀硫酸中，在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀硫酸不反应，不符合题意； C、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热，生成黑色固体，生成四氧化三铁属于实验结论，不是实验现象，不符合题意； D、氢氧化钠固体具有吸水性，氢氧化钠固体曝露在空气中会吸收空气中的水分，从而表面潮湿并逐渐溶解，符合题意。 故选D。 9. 下列叙述错误的是 A. 金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同 B. 同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的 C. 木炭还原氧化铜的反应中，氧化铜发生还原反应 D. 能与碱反应生成盐和水的物质不一定是酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、并非所有金属都能与氧气发生反应。例如，金（Au）、铂（Pt）等惰性金属在常温甚至高温下都不易与氧气反应，该表述错误； B、同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。例如，碘（I2​）难溶于水，但易溶于酒精；高锰酸钾易溶于水，难溶于汽油，该表述正确； C、在木炭还原氧化铜的反应（）中，氧化铜（CuO）失去氧，被还原为铜（Cu），因此氧化铜发生还原反应，该表述正确； D、能与碱反应生成盐和水的物质不一定是酸。例如，某些非金属氧化物（如CO2​、SO2​）能与碱反应生成盐和水（如），但它们不属于酸，该表述正确。 故选A。 10. 学会归纳和总结是学好化学的常用方法，下列总结完全正确的一组是 A．物质的性质与用途 B．化学与生活、环境 ①氮气化学性质不活泼，可用作保护气 ②活性炭具有吸附性，可用于自来水杀菌消毒 ①煤燃烧时产生SO2、氮的氧化物等污染物会引起酸雨 ②合理用药，仔细阅读药物说明书 C．化学与人体健康 D．物质的俗称和分类 ①钠摄入过多会增加患高血压的风险 ②老年人缺钙易患佝偻病 ①氢氧化钙俗称消石灰、生石灰，属于碱 ②碳酸钠俗称纯碱、苏打，属于碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、①氮气化学性质不活泼，可作保护气，如可填充于食品包装中用于防腐，正确； ②活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不能杀菌消毒，错误。 不符合题意； B、①煤燃烧时产生的SO2、氮的氧化物等能与水反应生成酸性物质，均会导致酸雨的发生，正确； ②应合理用药，遵医嘱或按照说明书服用，避免滥用或误用，正确。 符合题意； C、①钠摄入过多会增加患高血压的风险，应合理摄入钠元素，正确； ②幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松，错误。 不符合题意； D、①氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，生石灰是氧化钙的俗称，氢氧化钙是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，错误； ②碳酸钠俗称纯碱、苏打，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，错误。 不符合题意。 故选B。 11. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推断正确的是 A. 同种分子构成的物质是纯净物，但纯净物不一定是由同种分子构成的 B. 化学变化伴随能量改变，则有能量改变的变化一定是化学变化 C. 溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质质量分数一定减小 D. 溶液具有均一性、稳定性，则均一、稳定的液体一定是溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、纯净物可由分子、原子、离子构成，比如铁由铁原子构成，氯化钠由离子构成，所以同种分子构成的物质是纯净物，但纯净物不一定由同种分子构成，该选项正确； B、有能量改变的变化不一定是化学变化，像灯泡发光放热是物理变化，该选项错误； C、若恒温蒸发饱和溶液溶剂，溶质析出，但温度不变，溶解度也不变，根据，溶质质量分数不变，该选项错误； D、均一、稳定的液体不一定是溶液，比如水是纯净物，不是溶液，该选项错误。 故选A。 12. 将锌粉加入到一定质量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和固体。下列说法不正确的是 A. 固体中只有Ag时，滤液一定是蓝色的 B. 固体中有Ag和Cu时，滤液中一定有Zn(NO3)2，可能有Cu(NO3)2 C. 一定发生的反应是：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag D. 随着锌粉的加入，溶液的质量先增大后减小 【答案】D 【解析】 【分析】金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，将锌粉加入到一定质量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌与铜。 【详解】A、固体中只有Ag时，说明硝酸铜没有参与反应，此时滤液中含硝酸铜，滤液一定是蓝色的，不符合题意； B、固体中有Ag和Cu时，说明锌与硝酸铜发生了反应，则硝酸银已经完全反应，锌一定与硝酸银、硝酸铜反应生成了硝酸锌，硝酸铜是否完全反应未知，故滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，不符合题意； C、锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，该反应的化学方程式为：，不符合题意； D、将锌粉加入到一定质量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，即，65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌与铜，即，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶液质量增加，故溶液的质量先减小后增大，符合题意。 故选D。 13. 某化学兴趣小组设计的下列实验方案不合理的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去CaO中的CaCO3 滴加稀盐酸至不再产生气泡为止 B 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 分别取等量的固体溶于水，溶液温度降低的为硝酸铵 C 检验盐酸中是否含有硫酸 滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则含有硫酸 D 分离氯化钾和二氧化锰 溶解，过滤，蒸发滤液；洗涤、干燥滤渣 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不合理． B、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氯化钠溶于水温度变化不大；分别取等量的固体溶于水，溶液温度降低的为硝酸铵，可以鉴别，故选项实验方案合理． C、硫酸能与氯化钡溶液反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，检验盐酸中是否含有硫酸，滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则含有硫酸，故选项实验方案合理． D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发滤液的方法分离出氯化钾，洗涤、干燥滤渣，分离出二氧化锰；故选项实验方案合理． 故选A． 二、多选题：本大题共2小题，共4分。 14. 下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 A. 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量的锌粉，镁粉 B. 20℃时，向一定量接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体 C. 气体物质的溶解度与温度和压强的关系 D. 向一定量氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、锌粉、镁粉过量，稀盐酸反应完，根据质量守恒定律，生成的氢气的质量相等，图像错误，故A错误； B、20℃时，向一定量接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体，固体继续溶解直至溶液达到饱和，溶液的质量分数先增加，后不变，图像正确，故B正确； C、气体物质的溶解度受温度和压强的影响：压强不变时，温度越高，溶解度越小；温度相同时，压强越大，溶解度越大，图像错误，故C错误； D、氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，本质反应是氢氧根离子与氢离子结合生成水；氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，本质反应是钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；两个反应互不影响，反应无先后顺序，所以沉淀从“0”开始增加，直至反应结束，不再产生沉淀，图像错误，故D错误。 故选B。 15. 某固体粉末中可能含有氢氧化钙、氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜的一种或几种。为了确定其组成，现进行如下实验： (1)取一定量固体样品，加入足量的水后过滤，得到无色滤液a和白色沉淀b； (2)向无色滤液a中通入适量的二氧化碳，有白色沉淀生成； (3)向白色沉淀b中，加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解。 下列说法正确是 A. 原固体中一定有氢氧化钙，无硫酸铜 B. 溶液a中，一定无碳酸钠 C. 白色沉淀b是碳酸钡、碳酸钙和硫酸钡 D. 固体样品的组成情况有三种 【答案】BD 【解析】 【分析】某固体粉末中可能含有氢氧化钙、氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜的一种或几种。 取一定量的固体样品，加入足量的水后过滤，得到无色滤液a和白色沉淀b，硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铜和氢氧化钠反应生成的氢氧化铜沉淀也呈蓝色，则原固体粉末中一定不含硫酸铜; 向白色沉淀b中加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解，氢氧化钙和碳酸钠反应生成溶于酸的碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀和氯化钠，则白色沉淀b中一定含有碳酸钡、硫酸钡，可能含有碳酸钙，原固体中一定含有氯化钡、碳酸钠、硫酸钠，可能含有氢氧化钙; 向无色滤液a中通入适量的二氧化碳，有白色沉淀生成，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则溶液a中一定含有氢氧化钙、氢氧化钠中的一种或两种，其中氢氧化钠可能是原固体中含有的，也可能是氢氧化钙和碳酸钠反应生成的; 综上所述，原固体中一定含有氯化钡、碳酸钠、硫酸钠，可能含有氢氧化钙、氢氧化钠中的一种或两种； 【详解】A、取一定量的固体样品，加入足量的水后过滤，得到无色滤液a，则原固体中一定没有硫酸铜，向无色滤液a中通入适量的二氧化碳，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是二氧化碳和氢氧化钙反应生成的碳酸钙沉淀，也可能是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠再和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，则原固体中可能含有氢氧化钙，故选项说法错误； B、向无色滤液a中通入适量的二氧化碳，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是二氧化碳和氢氧化钙反应生成的碳酸钙沉淀，也可能是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠再和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，则滤液a中含有氢氧化钙、氯化钡中的一种或两种，这两种物质都不能和碳酸钠共存，所以溶液a中一定无碳酸钠，故选项说法正确； C、由分析可知，白色沉淀中一定含有碳酸钡、硫酸钡，可能含有碳酸钙，故选项说法错误； D、由分析可知，原固体中一定含有氯化钡、碳酸钠、硫酸钠，可能含有氢氧化钙、氢氧化钠中的一种或两种，则固体样品的组成情况有①氯化钡、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钙，②氯化钡、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠，③氯化钡、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钙、氢氧化钠，共三种，故选项说法正确； 故选：BD。 三、填空题：本大题共4小题，共17分。 16. 用恰当的化学用语填空。 （1）五个铍原子_______。 （2）标出碳酸钾中碳元素的化合价_______。 （3）2个铵根离子_______。 （4）金红石的主要成分_______。 【答案】（1）5Be （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故五个铍原子表示为5Be； 【小问2详解】 碳酸钾中钾元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，设碳元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故碳酸钾中碳元素的化合价为+4，化合价的表示方法：确定出化学式中该元素的化合价，然后在该元素的正上方用数字和正负符号表示，正负符号在前，数字在后，数值为1时不能省略，故碳酸钾中碳元素的化合价为+4表示为； 【小问3详解】 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个铵根离子表示为； 【小问4详解】 金红石的主要成分是二氧化钛，根据化学式先读后写的原则，其化学式为。 17. 化学广泛应用于现代社会的诸多领域，从材料研发到日常生活均发挥着关键作用。请根据你所学习的化学知识回答下列问题。 （1）《中国食物与营养发展纲要（2025-2030年）》提出食物消费结构向营养健康型转变，食物与营养摄入更加均衡合理，营养健康状况进一步改善，在我们日常食用的蛋类，奶类及奶制品，豆类，肉类等食物中，主要含有的营养物质是_______。 （2）小米在车顶、尾翼、迎宾踏板、座椅背板、内饰中控等多处部件大量使用碳纤维复合材料，实现轻量化，下列材料也属于复合材料的是________。 A. 玻璃纤维增强塑料（玻璃钢） B. 陶瓷 C. 合成橡胶 D. 芳纶复合材料 （3）2025年春节档电影《哪吒2之魔童闹海》成为全球影史动画电影票房冠军，电影中太乙真人选用藕粉修复哪吒肉身，种植莲藕时，在展叶期为促进其叶片生长茂盛，叶色浓绿，应施加_______肥。（填“钾”或“氮”或“磷”） （4）2025年1月20日，杭州深度求索人工智能基础技术研究有限公司正式发布模型，人工智能的核心部件是芯片，芯片制作的起始步骤是硅片制造，硅的制造原理是：将硅石矿（主要成分为）与碳在高温条件下发生反应，生成硅和一种可燃性气体，请写出制取硅的化学方程式_________。 【答案】（1）蛋白质 （2）AD （3）氮 （4） 【解析】 【小问1详解】 蛋类、奶类及奶制品、豆类、肉类等食物中，富含的主要营养物质是蛋白质。 【小问2详解】 A、玻璃纤维增强塑料（玻璃钢）是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成的，属于复合材料，该选项正确； B、陶瓷属于无机非金属材料，该选项错误； C、合成橡胶属于合成有机高分子材料，该选项错误； D、芳纶复合材料是由芳纶等材料复合而成，属于复合材料，该选项正确。 故选AD。 【小问3详解】 氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量 ，所以在莲藕展叶期为促进其叶片生长茂盛，叶色浓绿，应施加氮肥。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，硅石矿（SiO2​）与碳（C）在高温条件下反应，生成硅（Si），可燃性气体为一氧化碳（CO），则化学方程式为。 18. 下列是几种粒子的结构示意图，请你仔细观察并回答问题。 （1）上述粒子中有相对稳定结构的是_______(填字母)。 （2）上述粒子中属于同种元素的是_____(填字母)，属于阴离子的是_____(填离子符号)。 （3）B粒子所属元素位于元素周期表中第_______周期。 【答案】（1）ABC （2） ①. BD ②. （3）三 【解析】 【小问1详解】 上述粒子，最外层电子数达到8（只有一个电子层时，电子数为2）达到相对稳定，即ABC达到相对稳定结构； 【小问2详解】 ①同种元素指质子数相同的一类原子，BD质子数都为11，属于同种元素； ②阴离子是指质子数小于核外电子数的粒子，只有C中质子数为17，核外电子数为18，是氯离子，符号为Cl-； 【小问3详解】 B粒子是Na+ ，即钠原子失去最外层的一个电子，钠原子有三个电子层，位于元素周期表的第三周期。 19. 溶液与人们的生产、生活密切相关。如图为甲、乙、丙三种固体物质(不形成结晶水合物)在水中随温度变化的溶解度曲线，请按要求填空。 （1）由图可知，甲、乙、丙三种物质溶解度受温度影响最小的物质是_______。 （2）将T2℃时的甲、乙、丙饱和溶液升温至T3℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系_____。 （3）T1℃时，将乙溶液由B点变为A点的方法是_______(填一种)。 （4）T3℃时，向40g甲物质饱和溶液中加入10g水，所得溶液中溶质的质量分数为_______。 【答案】（1）乙 （2）乙>甲>丙 （3）增加溶质(或恒温蒸发溶剂) （4）30% 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线图可知，甲、乙、丙三种物质溶解度受温度影响最小的物质是乙； 【小问2详解】 T2℃时，三种物质的饱和溶液同时升温到T3℃，升温后，丙的溶解度减小，有溶质析出，是饱和溶液，甲、乙的溶解度增加，变为不饱和溶液，升温后，甲、乙的溶质质量分数不变，T2℃时，乙的溶解度大于甲，故乙的饱和溶液溶质质量分数大于甲的饱和溶液溶质质量分数，因为T2℃时，甲、乙的溶解度大于T3℃时，丙的溶解度，故甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数大于T3℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液溶质的质量分数的顺序为：乙>甲>丙； 【小问3详解】 由溶解度曲线图可知，B点在乙的溶解度曲线下方，A点在乙的溶解度曲线上，说明B点对应的溶液为T1℃时乙的不饱和溶液，A点对应的溶液为T1℃时乙的饱和溶液，则T1℃时，将乙溶液由B点变为A点的方法是恒温蒸发溶剂或增加溶质； 【小问4详解】 由溶解度曲线可知，T3℃时，甲物质的溶解度为60g，故40g甲物质饱和溶液溶质质量=，向其中加入10g水，所得溶液中溶质的质量分数=。 四、推断题：本大题共1小题，共4分。 20. A—F均为初中化学常见的物质，物质类别为氧化物、酸、碱、盐。其中B、D的类别相同，均可用于灭火。A与其他物质类别不同。C、E、F的水溶液均能使酚酞溶液变红。六种物质之间的相互反应及转化关系如图所示(其中“—”表示两种物质能相互反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已省略)。请回答下列问题： （1）物质A的类别为_______。 （2）检验B—D能发生反应的试剂是_______。 （3）写出B→C的化学方程式_______。 【答案】（1）酸 （2）紫色石蕊溶液 （3） 【解析】 【分析】A—F均为初中化学常见的物质，物质类别为氧化物、酸、碱、盐。其中B、D的类别相同，均可用于灭火，且B能与D反应，B能转化为D，则B是二氧化碳，D为水，B→D可以是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，B-D是二氧化碳和水反应生成碳酸；C、E、F的水溶液均能使酚酞溶液变红，说明这三种物质的水溶液呈碱性，B（二氧化碳）能与C相互转化，则C是碳酸钠，B→C可以是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，C→B可以是碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；B（二氧化碳）、C（碳酸钠）都能与E反应，且E能与D（水）相互转化，则E是氢氧化钙；E（氢氧化钙）能转化为F，F能转化为D（水），则F可以是氢氧化钠，E→F可以是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；A能转化为B（二氧化碳），也能转化为D（水），已有氧化物、碱、盐，那么A是一种酸，代入验证，全部正确。 【小问1详解】 根据分析，物质A是一种酸； 【小问2详解】 紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性物质不变色，B（二氧化碳）与D（水）反应生成碳酸，碳酸显酸性，可用紫色石蕊溶液检验； 【小问3详解】 B→C可以是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：。 五、流程题：本大题共1小题，共3分。 21. 工业上制备盐酸的基础原料是精制食盐。粗盐(含有可溶性杂质主要有MgSO4、CaCl2)精制过程如图。 （1）加入Ba(OH)2溶液可以同时除去两种杂质离子，写出离子符号：_______。 （2）检验所加Na2CO3溶液过量的方法是_______。 （3）向溶液X中加入适量盐酸的目的是_______。 【答案】（1） （2）取少量上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液（或氯化钙溶液等），若产生白色沉淀，则Na2CO3溶液过量 （3）除去氢氧化钠和碳酸钠 【解析】 【小问1详解】 Ba(OH)2和MgSO4反应，Ba2+与结合成BaSO4沉淀，OH-与Mg2+结合成Mg(OH)2沉淀，所以除去的离子是Mg2+、。 【小问2详解】 Na2CO3和BaCl2（或CaCl2等）反应会生成BaCO3（或CaCO3等）白色沉淀，取少量上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液（或氯化钙溶液等），若产生白色沉淀，则Na2CO3溶液过量。 【小问3详解】 前面除杂加入过量Ba(OH)2、Na2CO3，且Na2CO3和Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀、NaOH，过滤后加入盐酸，发生的反应是、，可以除去氢氧化钠和碳酸钠。 六、简答题：本大题共3小题，共9分。 22. 空气是一种宝贵的自然资源，要保护大气环境。防治污染空气，请你进行解答。 （1）空气污染造成的危害之一是_______。 （2）请说出一条防治空气污染的措施_______。 （3）写出防治酸雨的一点措施_______。 【答案】（1）危害人体健康 （2）工厂排放的废气经过处理再排放 （3）使用脱硫煤或使用清洁能源 【解析】 【小问1详解】 空气污染物（如 PM2.5、二氧化硫、氮氧化物等）可通过呼吸进入人体，引发呼吸道疾病等，故空气污染造成的危害之一是危害人体健康（合理即可）； 【小问2详解】 为了减少大气污染，我们应采用的措施是工厂排放的废气经过处理再排放、或限制或禁止燃放烟花爆竹，或减少建筑工地粉尘的产生；（合理即可） 【小问3详解】 二氧化硫和氮氧化物会造成酸雨，故防治酸雨可以使用脱硫煤或使用清洁能源（合理即可）。 23. 根据所学化学知识回答下列问题。 （1）地球上金属资源的储量是有限的，防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一，除此之外，请再写出一条保护金属资源的有效途径______。 （2）大气中二氧化碳的含量不断增多，导致温室效应增强。温室效应的增强对人类生产生活造成的危害有_______。(答一点即可) （3）写出防治水污染的具体措施_______。(答一点即可) 【答案】（1）回收利用废旧金属（合理即可） （2）土地沙漠化（合理即可） （3）工业废水处理达标后再排放（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 金属资源保护途径有：防止金属制品锈蚀、回收利用废旧金属、合理开采金属资源、寻找代用品等。 【小问2详解】 温室效应增强会使全球气候变暖，带来诸多环境问题：两极冰川融化，海平面上升，淹没部分沿海城市（或导致土地沙漠化、农业减产等）。 【小问3详解】 防治水污染的措施有：工业废水处理达标后再排放、农业上合理使用农药和化肥、生活污水集中处理达标后排放等。 24. 通过学习化学，你会发现化学就在身边，请运用化学知识解释生活中一些现象。 （1）在糕点盒里放纳米级铁粉，防止糕点变质，其原理是_______。 （2）现在各家的厨房中普遍使用天然气做燃料，有时天然气炉具的火焰呈黄色或橙色。锅底出现黑色，此时就需要调节一下炉具的进风口。这是为什么？_______。 （3）化学元素对人体的健康十分重要，人体缺钾主要表现为哪些症状？_______。 【答案】（1）铁粉与氧气和水反应，消耗氧气和水，防止糕点氧化和受潮变质 （2）氧气供应不足，燃烧不完全，需要调节进风口增加氧气供应 （3）肌肉无力、心律不齐、疲劳、便秘等 【解析】 【小问1详解】 铁粉既能吸收水又能吸收氧气而发生缓慢氧化反应生成铁锈，从而保护食品，故在糕点盒里，放纳米级铁粉防腐，故填：铁粉与氧气和水反应，消耗氧气和水，防止糕点氧化和受潮变质。 小问2详解】 天然气燃烧时产生淡蓝色火焰，这样燃烧比较充分，放出的热量多。燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，说明氧气不足，燃气燃烧不充分，此时需要调节一下炉具的进风口，将炉具的进风口调大，这样做的目的是增加进入空气（或氧气）的量，使燃气燃烧更充分。 【小问3详解】 化学元素对人体的健康十分重要，人体缺钾主要表现为：肌肉无力、心律不齐、疲劳、便秘等。 七、实验题：本大题共3小题，共17分。 25. 化学是一门以实验为基础的科学，正确的实验操作是保证化学实验成功的关键。 （1）准确量取一定量体积液体试剂，需要用到的仪器是_______。 （2）在《硫在氧气中燃烧》的实验中，集气瓶里的水可用_______来替换。(填试剂名称) （3）玻璃杯清洗干净的标准是_______。 （4）配制50克6%的氯化钠溶液，步骤是计算、称量、量取、_______；若所配制的溶液质量分数偏低，可能的一个原因是_______。 【答案】（1）量筒和胶头滴管 （2）氢氧化钠溶液 （3）内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下 （4） ①. 溶解 ②. 量取水时仰视读数或氯化钠固体不纯等 【解析】 【小问1详解】 准确量取一定量体积的液体试剂，需要用到量筒来测量体积，接近刻度线时用胶头滴管进行微调，所以需要用到的仪器有量筒和胶头滴管。 【小问2详解】 在《硫在氧气中燃烧》的实验中，集气瓶里的水是为了吸收生成的二氧化硫，防止污染空气，氢氧化钠溶液能与二氧化硫反应，也可以吸收二氧化硫，所以集气瓶里的水可用氧化钠溶液来替换。 【小问3详解】 玻璃杯清洗干净的标准是内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，而是均匀地附着一层水膜。 【小问4详解】 配制50克6%的氯化钠溶液，步骤是计算、称量、量取,溶解;若所配制的溶液质量分数偏低，可能的原因有多种，如量取水时仰视读数，会导致量取的水的体积偏大，从而使溶液质量分数偏低；或者氯化钠固体不纯，含有杂质，导致实际溶质质量偏小，溶液质量分数也会偏低等（其他答案合理均可）。 26. 如图所示为初中化学教科书中的部分实验，请根据提示回答下列问题： （1）A实验中生锈的铁钉是_______，①试管中植物油的作用是_______。 （2）B实验中观察到的现象是_______。 （3）C实验过程中，当_______时停止加热。 （4）D实验改进的好处是_______。 【答案】（1） ①. ② ②. 防止氧气溶于水 （2）红色固体变黑色，气球先膨胀后缩小，反应前后天平示数不变 （3）蒸发皿中出现较多固体 （4）更环保 【解析】 【小问1详解】 试管①中铁钉只与水接触，不生锈，试管②中铁钉与氧气（或空气）和水接触，生锈；试管③中铁钉只与空气接触，不生锈，故生锈的铁钉是②； ①试管中植物油的作用是：防止氧气溶于水，影响实验； 【小问2详解】 B实验中，铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，加热过程中，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球变大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，气球变小，该反应有新物质生成，属于化学变化，遵循质量守恒定律，且该反应在密闭容器中进行，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，故观察到的现象是：红色固体变黑色，气球先膨胀后缩小，反应前后天平示数不变； 【小问3详解】 C实验为蒸发，蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热将其蒸干； 【小问4详解】 与课本实验相比，D实验在密闭容器中进行， 反应生成的五氧化二磷不会逸出，比较环保。 27. 如图是实验室气体制取、净化、干燥等常用装置图，请根据所给装置图回答问题。 （1）写出a的仪器名称_______。 （2）实验室用发生装置A制取气体的化学方程式_______，若用C装置收集氧气，证明氧气已经收集满的现象是_______。 （3）用上述装置制取二氧化碳的固体试剂是____，若制取干燥的二氧化碳所用的装置组合的顺序为_____，F中应盛放_____。 【答案】（1）水槽 （2） ①. ②. 集气瓶口有大气泡向外冒出时 （3） ①. 大理石或石灰石 ②. BFD ③. 浓硫酸##浓H2SO4 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是：水槽； 【小问2详解】 A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 若用C装置收集氧气，证明氧气已经收集满的现象是：集气瓶口有大气泡向外冒出时； 【小问3详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，固体试剂是石灰石（或大理石）； 该反应属于固液不加热反应，发生装置可选B，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可在F装置中盛装浓硫酸用于干燥二氧化碳，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选D，故填：BFD，浓硫酸。 八、探究题：本大题共1小题，共8分。 28. 小茗同学在学习完酸、碱、盐的化学性质后，进行了如图所示的实验，请你来参与她的探究活动并回答下列问题。 （1）甲试管中的化学反应方程式为______，当小茗同学观察到试管中出现______的现象时，得出了氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应的结论。乙试管中两种溶液不能发生反应，理由是______。 （2）实验结束后，小若同学将三支试管内的物质全部倒入同一个干净的废液缸中，观察到白色沉淀明显增多，废液缸中液体始终呈红色，为了得出废液缸中废液的溶质成分，小茗同学进行了以下的实验探究。 【提出问题】废液缸中废液的溶质成分有哪些？（酚酞除外） 【进行猜想】 猜想一：NaCl、NaOH、BaCl2 猜想二：NaCl、NaOH 猜想三：______ 【设计实验】请你帮助小茗同学设计实验方案，证明猜想一成立。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量废液缸中的废液于试管中加入______，充分反应。 ______ 猜想一成立 【反思拓展】废液缸中的白色沉淀成分是______（写出化学式）。 【答案】 ①. ②. 红色溶液（或酚酞溶液）刚好（或恰好或刚刚）变为无色 ③. 生成物中没有气体或者沉淀或者水，不满足复分解反应的条件 ④. NaCl、NaOH、Na2CO3 ⑤. 稀硫酸 ⑥. 产生白色沉淀（或产生沉淀） ⑦. BaCO3、CaCO3 【解析】 分析】 【详解】（1）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，甲试管中的化学反应方程式为，滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，滴入稀盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成显中性的氯化钠，当小茗同学观察到试管中出现溶液由红色恰好变成无色的现象时，得出了氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应的结论，试管中两种溶液不能发生反应，理由是生成物中没有气体或者沉淀或者水，不满足复分解反应的条件； （2）[进行猜想]猜想一：NaCl、NaOH、BaCl2 猜想二：NaCl、NaOH 猜想三：NaCl、NaOH、Na2CO3 盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，生成物中肯定由氯化钠；白色沉淀明显增多，肯有由碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，废液缸中液体始终呈红色，说明溶液显减性，有氢氧化钠或碳酸钠。综上猜想三：NaCl、NaOH、Na2CO3； [设计实验]猜想一成立，由盐酸和氢氧化钠反应由氯化钠生成，废液缸中液体始终呈红色，有氢氧化钠存在，只需证明氯化钡存在，取少量废液缸中的废液于试管中加入稀硫酸，硫酸和氯化钡反应有白色沉淀生成，实验现象：有白色沉淀生成，可证猜想一成立； [反思拓展]碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，废液缸中的白色沉淀成分是BaCO3、CaCO3（写出化学式）。 九、计算题：本大题共2小题，共12分。 29. 丙氨酸(化学式为C3H7NO2)是构成蛋白质的一种氨基酸。请计算： （1）丙氨酸的相对分子质量是_______。 （2）丙氨酸中碳、氢元素的质量比为_______。 （3）178g丙氨酸中氧元素的质量为_______g。 （4）一个丙氨酸分子共有_______个原子核。 【答案】（1）89 （2）36:7 （3）64 （4）13 【解析】 【小问1详解】 丙氨酸的相对分子质量为：12×3+7+14+16×2=89； 【小问2详解】 丙氨酸中碳、氢元素的质量比=(12×3):(7×1)=36:7； 【小问3详解】 178g丙氨酸中氧元素的质量=； 【小问4详解】 由化学式可知，一个丙氨酸分子由13个原子构成，故一个丙氨酸分子共有13个原子核。 30. 某同学利用pH传感器和温度传感器研究中和反应的过程。40g稀盐酸与20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液反应，溶液的pH变化如图1所示，溶液的温度变化如图2所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答： （1）如图1通过溶液的pH变化，可知_______溶液中。(填“将稀盐酸滴入氢氧化钠”或“将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸”) （2）如图2，B点对应m的值为_______。 （3）计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数_______(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 【答案】（1）将稀盐酸滴入氢氧化钠 （2）20 （3） 解：设恰好完全反应时生成氯化钠的质量为x。 则恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为 答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为2.9%。 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，溶液一开始的pH大于7，显碱性，说明该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中； 【小问2详解】 由图1可知，当加入20g稀盐酸时对应溶液的pH=7，显中性，说明此时稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；由图2可知，B点时温度最高，说明此时稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，则结合图1、2可知，B点对应m的值为20； 【小问3详解】 由图1可知，当加入20g稀盐酸时对应溶液的pH=7，显中性，说明此时稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应生成氯化钠和水，计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$