2026年黑龙江哈尔滨市平房区中考考前自测化学试卷

九年级学生学业水平监测 化学试卷 考生须知： 1.本试卷满分为70分，考试时间为70分钟。 2.答题前，考生先将自己的“蛙名”、“考号”、“考场”、“座位号”在答题卡上填写清楚， 将“条形码”准确粘贴在条形码区域内。 3。谙按服题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在苹 稿纸、试题纸上答题无效。 4.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，宇远工 整、笔远清楚。 5.保持卡面整洁，不要折叠、不要弄脏、不要弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H一1 C-12 0-16 Na-23 Mg-24 A1-27S-32 C1-35.5 Ca-40 Fe-56 一、选择题（1一13题，每题2分，共26分，每题只有一个正确选项) 瑞平习俗中的化存 1.端午习俗中蕴含着丰富的化学智慧。下列叙述正确的是( A.粽叶中的叶绿素含镁元素，缺镁会导致贫血 B.粽子中的糯米富含淀粉，淀粉属于糖类，能为人体提供能量 C.艾草具有特殊气味，与其中含有的桉叶素（C1cH1O)有关，按叶条属于氧化物 D.艾草然烧产生的灰烬中含有碳酸钾，碳酸钾可作肥料，其属于复合肥 2.下列是“实验室用高锰酸钾制氧气的”的部分操作，其中不规范的是( 或 面 A.连接仪器 B. 检查装置气密性C.取用高锰酸钾D. 向试管中加入高锰酸钾 3.下列物质的用途，主要利用其化学性质的是( 。 霸低钠进 6+雨 A.石墨做铅笔芯B.氯化钠枚融雪剂C.硫酸用于铅蓄电池D.铜用作导线 九年级化学试卷第1页（共8页） 4.下列运用化学观念解决生活中问题的做法正确的是( ) A.炒菜时油锅中的油着火，用锅盖盖灭 B.乘坐地铁时，携带酒精、汽油等易燃易爆品 C.用钢丝球擦洗家中的铝制品，使表面更兴：亮 D.用炉具清洁剂洗去水壶中的水垢（碳酸钙和氢氧化镁） 5.平房区各中学为实现“五育并举”开展项目化学习。下列在实践活动中学习的化学知 或化学原理，正确的是( A.探究铁护栏锈蚀条件，认识到铁生锈只需要氧气 B.研究滑雪板材料，其中的聚乙烯属手纯净物 C.提取植物色素绘制赛道标识，通过过滤狄取花瓣浸出液的过程，发生化学变化 D.食醋清洗沾有碳酸钙粉末的画板，产生气泡是因为醋（乙酸）与碳酸钙反应 6.二十四节气被誉为“中国第五大发明”。下列过程中一定发生化学变化的是( 立春 深夏至 春风送暖冰雪消融邮.摇扇纳凉饮冰祛暑C.秋风送爽，制曲酿酒D. 驱寒御冬， 包制娇耳（饺子） 7.下列有关叙述，对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是( ) 点燃 A.天然气完全燃烧 CH4+202C02+2H0 化合仪应 B.验证铁与银的金属活动性 Fe+3AgNO3=Fe(NO)3+Ag 置换反应 C.小苏打治疗胃酸过多 Na(:O3+2HC=2NaCl+H20+CO2↑复分解反应 D.過碳酸变红的紫色石蕊溶液变回紫色 H2C03=H20+C02t 分解反应 8.下列事实对应的微观解释不正确的是( 选项 事实 解释 A 稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质 溶液中都含有氢离子 B 氯化钠是成的，葡萄糖是甜的 不同种物质的分子化学性质不同 c 酒香不怕巷子深 分子不断运动 D 用普通显微镜观察不到苯分子 分子很小 9.1955年化学家将人工合成的一种新元素命名为“们钔”，以此纪念门捷列夫在化学史 上的巨大贡献。下图是们元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是( ) A.扪原子的中子数为157 B.们元素天然存在 原子序数 H0I Md 元素符号 C.钉原子的实际质量为258 元素名称 相对原子质量 258 D.们属于非金属元素 九年级化学试卷第2页（共8页） 10.下列实验活动能达到实验目的是( 选项 实验目的 试剂、操作及方法 A 分离本炭粉和铁粉 加入足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 B 区分碳酸钠和氯化钠 观察颜色 检验氧化钙屮是否混有氢氧化钙 取样，加适量水，再滴加无色酚酞溶液 D 除去水中的异味 加入活性炭，过滤 11.化学推动社会可持续发展。不列举措或做法符合这一理念的是（ A.随意丢弃废旧电池，节省回收成本 B.推广使用一次性塑料餐具，使生活更便捷 C.改进化石能源的使用技术，减少空气污染物排放 D.工业污水重复使用，节约冰资源 12.硫酸钠的溶解度曲线如图所示，温度高于32.4℃时，析出无水疏酸钠Na2S04,俗称 元明粉)：低于32.4℃时，析出十水硫酸钠Na2S0410H20,俗称芒硝)。要从疏酸钠饱 和溶液中获得较纯净的芒硝，下列方法合理的是( )个溶解度(g) ①控制温度低于32.4℃，恒温蒸发溶剂 ②控制温度等于32.4℃，恒温蒸发溶剂 ③对32.4℃的饱和硫酸钠溶液降温结晶 ④对32.4℃的饱和硫酸钠溶液升温结晶 32.4 温度（℃） A.①③ B.①④ C. ②③ D.②④ 13.为探究某银白色金属R的金属活动性，进行以下实验（金属表面均已打磨光亮）。 下列分析推理错误的是( ) 小球 体积 CuSO MgSO. 浴液 溶液 Mg 稀、 ① ② R的盐浴液 酸 时间 甲组：①中R表面有红 乙组：金属丝表丙组：将形状、大小、厚度、质埋完全相同的镁片和片状R 色固体析出，②中无现面均无变化，溶放入等量且溶质质量分数相同的过量稀疏酸中充分反应，依 象，溶液质量也无变化液质量也无变化据反应过程中气球的变化绘制氢气随时间变化的趋势图 A.甲组：依据实验现象判断金属的活动性顺序为：Mg>R>Cu B,乙组：结合学过的金属活动性顺序及实验现象，可推测R的金属活动性排在H前 C.丙组：对比图中a点和b点，可知此实验中反应速率：Mg>R D.丙组：金属完全反应后，溶液中剩余硫酸的质量③<④ 二、 非选择题（请根据题意填写空白，14一21题，共44分） h,年级化学试卷第3页（共8页） 14.(5分)化学开发新型材料、改良航空燃料，助力哈飞研制 的AC332“吉祥鸟”直升机在-40C的高寒环境执行物资 投送、搜索救援等任务。请回答下列问题： (1)该直升机使用了碳纤维复合材料和铝合金。其中的铝合 82 金属于① 一一材料：碳纤维复合材料具有② (填字母)的优点，有利于减 轻飞机重量且能在高寒环境下保持稳定。 A.硬度大密度大 B.强度高密度小 (2)机舱内利用过氧化钠(N2O2)吸收二氧化碳生成碳酸钠和氧气，以保障飞行员健 康和舱内氧气供应，该反应的化学方程式为① 其中Na202中 氧元素的化合价为② (3)高寒试飞中，发动机启动初期，尾气中有少量黑烟（主要成分为炭黑），这说明航 空煤油（主要成分为十二烷，C2H26)燃烧不充分。从燃烧条件分析，产生黑烟的 主要原因是 ,（填字母)。 A.氧气不足 B.温度过高 C.燃料易挥发 (4)科研人员在航空煤油中添加乙醇(C2H;OH)作为混合然料。等质量的乙醇、十二 烷完全燃烧，碳元素全部转化为二氧化碳，则两种物质中，， 的碳元素质量分数 更小，完全燃烧时排放二氧化碳更少，更符合低碳理念。 15.(4分)阅读短文并回答下列问题： “氢电共储”的零碳未来 中科院陈萍团队成功研制出“气一固氢负离子原型电池”（气固电池）。氢负离 子(H)是下一代全固态电池的关键载流子，但极不稳定。该团队攻克了其稳定传导 的难题。这种电池以氢气为正极、金属镁为负极，实现“充氢即放电：Mg+H一MgH2; 充电即放氢：MgH2=Mg+H2↑。常规储氢需700 6 个大气压或-253℃，而该电池在常温常压下即可高 效储氢，能量利用效率高达93.9%，较传统方式提 升约三分之一。团队用多个单体电池驱动LED灯稳 2 定发光，证明其具备大容量储能潜力。 (1)这种气固电池放电过程中，氢气分解成氢原子， 20 3040 5060 氢原子① (填“得到”或“失去”)电子 直化氢反应速率思宫变化的曲线 转化为氢负离子（什）。根据右图可知，若要加快氢气释放速率，可以采取的方法 是② 20 (2)气固电池以金属镁和氢气为电极，在充电过程中(MH=Mg+2↑)元成了电能向 能的转化。、 (3)下列有关该“气固电池”的说法中，正确的是 (填字母)。 A.传统储氢通过高压或低温实现大量储存的原理是增大氢分子闻的间隔 B.该电池通过将氢气转化成氢化镁，将氢“锁定”在固体中 C.26gMgH2完全反应，可释放H2的质量为2g 九年级化学试卷第4页（共8页） 16.(4分)我国科学家研制出碳化钼M02C)负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中 的C0和H20在120℃即能发生反应，反应微观过程如图所示。请回答下列问题： @©O ©o 反应物 牛成物 金原子 化 (I)此变化中，反应前后发生改变的微观粒子是①_，，填“分子”或“原子”)， 反应物和生成物中有② 种单质。 (2)该反应的化学方程式为① 完全反应时消耗C0与生成C02质量的最 简比为② 17.(8分)请根据下列实验装置及供氧机示意图，回答问题： 澄汽 足显 浓疏酸 您和碳皮 Na(A 氨钠洺液 液 A B L实验室制取二氧化碳 (1)实验室制取二氧化碳的化学方程式为① :应选用的发生装 置是② (填字母)。 (2)将发生装置与D连接位验气体时，D中澄清石灰水（未变质）未出现浑浊，其原因 ,可能是① 导致CU2中混有氯化氢，从而干扰CO2的检验。针对原因， 改进实验，从左到右正确的装置连接顺序为②发生装置一.→.一+（填字母）。 Ⅱ实验室制氧气原理的应用—自制供氧机 某实验小组设计了一款简易供氧机（如图所示）。使用时，打开开关和b,从注液 口加入适量过氧化氢溶液，甲、乙中均有气泡 ○单向阀 (-丧示气体流向) 口具 产生。 (3)甲中反应的化学方程式为 (4)关闭开关a,制氧室中产生的气体无法排出， 二氧化锰 制氧 导致制氧机内压强① ，将液体压至 (块状) 室 ooooBoo 氢氧化钙 (球状) 多孔隔板以下，使制氧室中二氧化锰与过氧 水 8888388 et8888288 化氢溶液分离，从而达到② 的目的。 多孔隔板 甲 乙 丙 (5)在此应用场景下，与粉末状氢氧化钙相比，球状氢氧化钙的优点是 九年级化学试卷第5页（共8页） 18.(5分)合理调控化学反应，对生产生活和科学研究有重要意义。 ()调控化学反应的目的可以是“调控反应速率”，“提高原料利用率”、“阻止不利 的化学反应发生”等。据此，可将A与①_（填字母）归为一类，依据是② B D 分液源一 活客 会过愾化氢溶液 二氧化锰 燃气燃烧出现黄色火焰 加油站严禁烟火 调大炉具进风口 纱栅刷港防锈 分解过氧化氢制氧气 (2)D实验采取的调控化学反应速率的方法是 (填字母)： a.加入催化剂 b.调节分液漏斗活塞控制液体滴加快慢 c.改变温度 (3)溶液的pH也会影响化学反应。如A1C13溶液与氢氧化钠溶液反应可以生成难溶于 水的AI(OH)3或可溶于水的偏铝酸钠NaAIO),A3变为A1(OH)3的pH范围如下表 所示： pH=3.7 pH=4.7 pH>7.8 pH≥12 开始沉淀 AI3+完全沉淀 沉淀开始溶解 沉淀完全溶解 据此分析，若要将A13+完全转化为氢氧化，可调控pH 19.(5分)下图是初中化学常见的物质及它们之间的部分反应和转化关系，物质的部分信 息见表格。（图中C可用来改良酸性土壤，用“一”表示两种物质能发生反应，用“→” 表示物质能转化；部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题： 物质 B E F 组成元素 Fe、O 含两种元素· 含三种元素 相关信息， 铁元素显+3价 种产牛温室效 应的气体 物质类别 氧化物 酸 (I)P(溶质)的化学式为 (2)D与E反应的化学方程式为 (3)A物质的类别为 (填“酸”或“碱”或“盐”)。 (④)某矿石样品（其他成分不含铁元素）中B的质虽分效为80%，该样品中铁元素的 质量分数为 (⑤)图中所示的反应和转化关系中，没有涉及的基本反应类型是 九年级化学试卷第6页（共8页） 20.(5分)从“烧石成灰”到海水提镁。《天工开物》记载了“烧石成灰”的工艺，贝 壳煅烧、生石灰遇水成浆，这一原理至今仍用于化工生产。以贝壳（主要成分CC0, 杂质不溶于水且不反应)和海水（含有MgC12,但浓度较低）为原料提取MgC2的 流程如下： 煅烧 水 海水 盐酸 贝壳一I→生石灰Ⅱ→热石灰1mMg(OH2 MgCl2 (1)写出IV步骤中反应的化学方程式 (2)实验室模拟V过程，取纯净的氢氧化镁，加入200g溶质质量分数为14.6%的稀盐 酸恰好完全反应，再向反应后的溶液中加入268g水。 ①配制200g14.6%的稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸的质量为一g: ②最终所得溶液中溶质质量分数为」 (3)工业上，用10t含CaC090%的贝壳（杂质不参加反应），理论上最多可制得含杂 质的生石灰的质量为，。 (4)实际生产中，先将生石灰制成石灰乳[其中含有较多未谘解的Ca(OHD2)],再与反 应池中的海水反应、而不是将生石灰直接加入贮有海水的反应池中，其主要考虑的 因素有（写两点）。 21.(8分)学习“碱的性质”时，小组同学（在室温下）开展探究活动。 任务一：探究氢氧化钠和氢氧化钙的溶解性 称取两种固体各2g,进行实验如下图（水的密度为1g/mL)。 2g氢氧化钠 2g氢氨化钙 烧杯 杯2 18mL水 全部溶解 18mL水 周体未见明显城少 (I)根据烧杯1中的现象，计算所得氢氧化钠溶液的溶渍质置分数为 【推理与质疑】根据烧杯2中的现象，秦思认为氢氧化钙可能没溶于水：单杰认为可能 有少量氢氧化钙溶解。为验证氢氧化钙是否溶解，取烧杯2中上层清液， 进行实验如图一、图二所示。 【实验与分析】 酚酞溶液 (2)图一实验闭合开关，灯泡发光，证明溶液中 存在① 现象： 尤色酚 图二中使无色酚酞变红的微观粒子是② 电极 烧杯2巾的 酞变红 上层消液 根据两个实验及现象，秦思修正了自己的观 图 图二 点，同时证实有少量氢氧化钙溶于水。 九年级化学试卷第7页（共？项） 任务二：探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质 【预测与实验】实验室用澄清石灰水检验二氧化碳，据此预测氢氧化钠溶液也能与二氧 化碳反应，设计并进行实验如右图所示。 二氧化碳 二氧化碳 【证据与结论】 (3)根据实验现象，石建得出“氢氧化钙溶液能与二氧化碳 氢氧化钙 氢氧化钠 反应，氢氧化钠溶液不与二氧化碳反应”的结论。I中 溶液 溶液 反应的化学方程式为 现象：【中液体出现白色浑浊， 【提出假设】Ⅱ中没有明显现象，也可能发生了化学变化。 Π中液体无明显变化。 【实验验证〗（注：实验装置气密性良好） 12 NaOH 稀 采架信息 压强 溶液 酸 形成图像 压强 传感 6 器 C03 100 200 时间 时间s 图三 图四 图五 ()甲组进行实验如图三所示，实验时先后将氢氧化钠溶液和足量稀盐酸快速推入， 并测得瓶内压强变化如图四所示。 依据图四中① 从验证② 的角度，能判断 氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应。则b段发生反应的化学方程式为③ (⑤)乙组同学将C02持续通入-定浓度一定量的氢氧化钠溶液中，用传感器测定反应过 程中溶液pH变化如图五所示。根据图五pH的变化，从 角度证明 氢氧化钠发生了化学反应。 【总结归纳】 通过上述探究，同学们不仅认识了氢氧化钠和氢氧化钙的某些性质，还形成了认识 物质性质的思路和方法，更发展了认识“物质变化”的视角。 【迁移应用】 (⑥碱溶液也能与二氧化硫(SO2)反应，反应原理与其和二氧化碳反应类似。工业上 吸收废气中的二氧化硫，你认为应选择氢氧化钠溶液还是石灰乳？请说明理由。