精品解析：天津市宝坻区第一中学2025-2026学年度第二学期高三年级考前模拟练习 化学试卷

宝坻一中2025-2026学年度第二学期高三年级 第三次模拟练习化学科目试卷 本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、O 16、Fe 56 第I卷(单选题) 1. 生态文明建设是关系中华民族永续发展的根本大计。下列说法正确的是 A. “纳米药物载体”制备过程中使用的甘油属于酯类 B. “垂直轴风力发电机”叶片使用的碳纤维增强环氧树脂属于复合材料 C. 天问一号形状记忆合金中的两种金属Ti、Ni都属于主族元素 D. 天问一号在火星大气中探测出的、互为同位素 【答案】B 【解析】 【详解】A．甘油为丙三醇，属于醇类，分子中不含酯基，不属于酯类，A错误； B．碳纤维为增强体，环氧树脂为基体，二者复合得到的碳纤维增强环氧树脂属于复合材料，B正确； C．Ti位于第四周期第ⅣB族，Ni位于第四周期第Ⅷ族，二者均属于过渡元素，不属于主族元素，C错误； D．两者均为化合物，同位素的研究对象为原子，二者不互为同位素，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 的电子式： B. 基态原子的电子排布式： C. 中P的杂化轨道表示式： D. 固体HF中的链状结构式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是共价化合物，不能用离子式的电子式表示，应该为，A错误； B．Se原子序数为34，基态Se原子的电子排布式：，B错误； C．中P价层电子对数为，P采用sp3杂化，P的价电子数为5，杂化后4个轨道应容纳5个电子，C正确； D．氢键具有方向性，氢键的两个电负性较大的原子与H原子在一条直线上时，排斥力最小，最稳定，所以固体HF链状结构应为，D错误； 故选C。 3. 下列关于物质的性质与用途，说法正确的是 A. 将饱和氯化铁加热即可制取胶体 B. 二氧化氯有氧化性，可用作自来水消毒 C. 浓硫酸有强腐蚀性，工业生产中用浓硫酸刻蚀石英制成艺术品 D. 铁在潮湿的空气中能生成氧化铁，可以保护内层的金属，故铁制品不需要涂保护层 【答案】B 【解析】 【详解】A．将饱和氯化铁溶液加入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，即可制取Fe(OH)3胶体，A错误； B．二氧化氯有氧化性，可用作自来水消毒，B正确； C．浓硫酸具有强腐蚀性，但不能与石英(SiO2)反应，C错误； D．氧化铁疏松多孔，不能保护内层的金属，D错误； 答案选B。 4. 由结构能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 键能：氢氧键(H-O)>氢硫键(H-S) 沸点：H2O>H2S B 酸性： 非金属性： C Br2和CCl4都是非极性分子，H2O是极性分子 Br2易溶于CCl4，微溶于水 D 、、的键角依次减小 电子对之间斥力不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．和属于分子晶体，沸点由分子间作用力决定，沸点更高是因为分子间存在氢键，与、的键能无关，键能影响的是氢化物的热稳定性，A错误； B．非金属性强弱需要通过最高价氧化物对应水化物的酸性比较，不是的最高价含氧酸，无法据此比较和的非金属性，且实际非金属性，B错误； C．根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂、难溶于极性溶剂，为非极性分子，因此易溶于非极性的，微溶于极性的，可由结构推出对应性质，C正确； D．电子对之间斥力不同是键角存在差异的原因，二者因果关系颠倒，且电子对斥力差异属于结构因素，不属于性质范畴，无法由键角大小的结构推测该结论，D错误； 故选C。 5. 下列化工生产过程中不涉及氧化还原反应的是 A. 用制备 B. 用硫磺制备 C. 用NaCl制备 D. 从海水中提取金属Mg 【答案】C 【解析】 【详解】A．制备过程中N元素化合价从-3价升高至+5价，存在元素化合价升降，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．硫磺（单质S，0价）制备过程中S元素化合价升高至+6价，存在元素化合价升降，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．用NaCl制备为侯氏制碱工艺，反应全过程所有元素化合价均无变化，不涉及氧化还原反应，C符合题意； D．海水中Mg以+2价化合态存在，提取得到单质Mg（0价），存在元素化合价升降，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 6. 某实验小组对海水晒盐后所得粗盐(含、、和泥沙杂质)进行提纯，并用其配制的溶液，下列操作正确的是 A．分离沉淀后的固液混合物 B．测定NaCl溶液的pH C．转移热蒸发皿至陶土网 D．定容前使溶液混合均匀 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．过滤操作中，漏斗下端尖嘴应紧贴烧杯内壁，防止滤液飞溅，A错误； B．测定溶液pH值，需用洁净玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸上，与比色卡对比。图中直接将pH试纸浸入溶液会污染试剂，B错误； C．蒸发结束后，用坩埚钳夹取热蒸发皿，置于陶土网或石棉网上冷却，避免烫坏台面。图中操作完全符合规范，C正确； D．定容前需要轻轻摇动容量瓶‌（非倒转），使溶液初步混合均匀‌。此时不可上下颠倒摇动‌，以免溶液沾附于刻度线以上瓶颈内壁，导致后续定容时误判液面位置‌，D错误； 故选C。 7. 向新制氯水中通入少量，充分反应后得到溶液M。下列各组离子中，能在溶液M中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液M中含有大量Cl-，Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，不能大量共存，A错误； B．溶液M呈强酸性，含大量H+，C与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，B错误； C．溶液M中含有S，Ba2+与S反应生成BaSO4沉淀；且SO2少量时氯水过量，溶液含氧化性物质，会将Fe2+氧化为Fe3+，不能大量共存，C错误； D．、、、之间不发生反应，且与溶液M中的所有成分都不反应，可大量共存，D正确； 故选D。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. Fe2O3溶于氢碘酸： B. FeCl2溶液与少量Na2O2粉末反应： C. 双氧水与酸性高锰酸钾溶液反应： D. 一元弱酸H3PO2溶液与足量烧碱溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．具有氧化性，可与氢碘酸中的发生氧化还原反应生成和，正确的离子方程式为Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，A错误； B．反应生成的会与结合生成沉淀，该离子方程式遗漏沉淀，B错误； C．中+7价的锰元素被还原为中+2价的锰元素，中-1价的氧元素被氧化为中0价的氧元素，该反应得失电子不守恒，正确离子方程式为，C错误； D．是一元弱酸，与足量反应生成和水，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 9. 是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为，已知的空间结构为直线形，阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 12 g C(金刚石)中含有C-C数目为 B. 含有的孤电子对数为 C. 中C的杂化类型为 D. 该反应中，每生成，转移的电子的物质的量为1.2 mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．12 g金刚石含1 mol C原子，每个C原子与周围4个C原子形成C-C键，每个C-C键被2个C原子共用，故1 mol C含有的C-C数目为，A错误； B．选项未说明是标准状况，无法确定的物质的量，无法计算孤电子对数，B错误； C．为直线形结构，中心C原子的杂化类型为杂化，C错误； D．反应中生成1 mol 时，2 mol 失去2 mol电子，1 mol C失去4 mol电子，共转移6 mol电子，故生成0.2 mol 时转移电子的物质的量为，D正确； 故选D 10. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A. 甲装置：制备并测量其体积 B. 乙装置：测定锌与稀硫酸反应速率 C. 丙装置：测定醋酸的浓度 D. 丁装置：探究铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀 【答案】D 【解析】 【详解】A．生成氨气极易溶于水，不能用排水法测定氨气体积，A错误； B．由装置乙可知，题给装置为恒压制备氢气的装置，氢气会从长颈漏斗中逸出，无法测定生成氢气的体积且缺少计时器，因此无法测定反应速率，B错误； C．丙装置指示剂选择错误，醋酸与氢氧化钠反应生成的醋酸钠溶液呈碱性，滴定终点在碱性范围，应选用酚酞（变色范围 8.2~10）作指示剂，甲基橙的变色范围（3.1~4.4）不适合该滴定反应，因此该装置不能达到测定醋酸浓度的实验目的，C错误； D．铁钉在NaCl溶液(中性环境)中，若发生析氢腐蚀会产生氢气从而使压强增大，发生吸氧腐蚀会消耗氧气从而导致压强减小，通过压强传感器采集的压强变化数据可判断腐蚀类型，D正确； 故答案为D。 11. 卡马西平是一种治疗神经痛的药物，其分子结构酷似一只小飞象，如图所示。已知：环上的原子共平面。下列有关说法错误的是 A. 该分子中仅含2种官能团 B. 该物质与NaOH溶液反应有气体生成 C. 1 mol该物质最多能与加成 D. 该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中含碳碳双键、酰胺基2种官能团，A正确； B．该物质与NaOH溶液反应有气体生成：酰胺基在碱性条件下加热可水解生成氨气，B正确； C．1 mol该物质中， 2 mol苯环可加成6 mol ，1 mol碳碳双键可加成1 mol ，酰胺基不能加成，共7 mol ，C错误； D．该分子中含碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，溶液褪色，D正确； 故选C。 12. 25℃时，用溶液滴定溶液，测得混合溶液的pH随滴加溶液的体积变化如图所示，其中b点溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的溶液体积为25.00mL时，溶液的pH基本稳定，整个滴定过程中未见气泡产生。已知：、、。 下列说法错误的是 A. 常温下，a点溶液的 B. b点混合溶液中存在： C. a→b的过程中，水的电离程度增大，b→d的过程中，水的电离程度减小 D. 的 【答案】D 【解析】 【分析】a点是溶液，常温下溶液显中性，，随着溶液的加入，此时溶液为溶液和溶液的混合物，二者没有发生反应，溶液pH逐渐增加的原因是水解使溶液显碱性，b点之后产生沉淀，但无气体产生，说明与反应生成沉淀和，pH减小。 【详解】A ．a点是溶液，常温下溶液显中性，即a点溶液的，A项正确； B．b点为溶液和溶液的混合物，根据元素守恒可得，B项正确； C． a点是溶液，对水的电离无影响，a→b的过程中不断加入溶液，溶液中会促进水的电离，b点溶质有和，水的电离被促进，a→b的过程中，水的电离程度增大，d点溶液的pH基本稳定，溶质含有NaCl和，对水的电离有抑制作用，水的电离程度减小，因此，b→d的过程中，水的电离程度不断减小，C项正确； D． ，D项错误； 故答案为：D。 【点睛】很多同学会认为与不会生成沉淀，其实，只要，即可产生沉淀，要想达到这一条件，取决于溶液中离子浓度、pH、温度等。对于，当溶液中pH升高，平衡正移，浓度会升高，使溶液的，自然就会有沉淀生成。安徽省高考化学命题尤其关注和尊重实验事实，在真实情境中引导考生注重学科理解，灵活运用化学知识解决问题，遇到题目信息与自己所学知识不相同时，务必以题目信息为主，充分理解吸收信息，同时运用高中知识点去解释、探究可能的原因。 13. 黄铜矿(主要成分为)是生产铜、铁和硫酸的原料。回答下列问题： （1）基态Cu原子的价电子排布式为___________。 （2）从原子结构角度分析，第一电离能与的关系是：___________(填“>”“<”或“=”)。 （3）在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有___________种。电负性位于硼元素与氮元素之间的元素是___________(填元素符号)。 （4）基态S原子最高能层符号是___________，最高能级电子的电子云轮廓形状为___________。 （5）下列基态原子或离子的电子排布式或轨道表示式违反洪特规则的是___________；违反泡利原理的是___________。 ①：；②：；③P： ④C： （6）镓的化合物氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。下列说法正确的是___________(填序号)。 A. 原子半径： B. N的非金属性比O强 C. Ga的金属性比Al弱 D. As和Sb的氧化物可能是两性 （7）锡有三种单质，分别是白锡、灰锡、脆锡。其中白锡、灰锡的晶胞如图所示： 若白锡晶胞体积为，灰锡晶胞体积为，则白锡与灰锡的密度比是___________。 【答案】（1） （2）> （3） ①. 3 ②. C （4） ①. M ②. 哑铃形 （5） ①. ③ ②. ④ （6）AD （7） 【解析】 【小问1详解】 Cu是29号元素，核外电子排布为，过渡金属价电子包含最外层s电子和次外层d电子，故价电子排布式为。 【小问2详解】 Fe的价电子排布为，4s为全满稳定结构，失电子更难，Cu价电子排布为，失去1个4s电子后可得到全满稳定结构，更易失电子，故第一电离能。 【小问3详解】 在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有Be、C、O共3种元素；同周期元素从左到右电负性逐渐增大，则电负性位于硼元素与氮元素之间的元素是C。 【小问4详解】 S是16号元素，核外电子分为K、L、M三层，最高能层为M层；其核外电子排布为，最高能级为3p，p能级电子云轮廓为哑铃形。 【小问5详解】 洪特规则是电子优先单独占据不同轨道，且自旋相同，③中P的3p能级，电子未单独占轨道，反而配对，违反洪特规则；泡利原理是一个原子轨道最多容纳2个自旋相反的电子，④中C的2s轨道两个电子自旋相同，违反泡利原理。 【小问6详解】 A．Ga位于第四周期，电子层数远多于N，原子半径，A正确； B．同周期从左到右非金属性增强，非金属性，B错误； C．同主族从上到下金属性增强，金属性，C错误； D．As、Sb均位于周期表金属-非金属分界线附近，氧化物性质相似，可能具有两性，D正确； 故选AD。 【小问7详解】 根据均摊法，白锡晶胞含有Sn的个数为，灰锡晶胞为金刚石型结构，含有Sn的个数为，根据密度公式，M、相同，故密度比为。 14. 一种心绞痛的药物中间体Ⅰ的合成路线如下(部分试剂和条件已略去)。 已知：①RCHO+ZCH2Z′RCH=C(Z)Z′+H2O(其中，Z和Z′代表、等强吸电子基团)； ②。 回答下列问题： （1）A中官能团的名称_______。C→D的反应类型为_______，D中手性碳的数目为_______。 （2）若先后发生加成反应和消去反应，则加成反应生成的中间体的结构简式为_______。从分子结构的角度考虑，的酸性强于的原因为_______。 （3）的化学方程式_______。 （4）H的结构简式为_______。 （5）同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式为_______(任写一种)。 ⅰ．与作用显色； ⅱ．发生水解反应生成含4个碳原子的胺类物质； ⅲ．核磁共振氢谱显示为5组峰 （6）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以苯甲醛和丙二醛为原料合成苯丙烯酸()的路线_______(无机试剂和溶剂任选)。 【答案】（1） ①. 醚键、醛基 ②. 还原反应 ③. 1 （2） ①. ②. -是强吸电子基团，使羧基中键极性增强，更易电离出，因此酸性强于乙酸 （3）+HBr （4） （5） （6）    +     【解析】 【分析】A与Br2发生取代反应生成B（），B与反应生成C，C被NaBH4还原为D，D与DMA反应生成E，E自身环化生成F和HBr，F中-CN和2H2反应生成G，G和H（）发生取代反应生成I和HCl，据此分析回答。 【小问1详解】 由A的结构简式可知，A含有的官能团为醚键和醛基； 【小问2详解】 B→C先后发生加成反应和消去反应，即B中醛基上发生加成反应转化为羟基、并进一步发生消去反应引入碳碳双键，则加成反应生成的中间体的结构简式为 ；-是强吸电子基团，使CNCH2COOH的键极性增强，更易电离出，因此其酸性强于乙酸； 【小问3详解】 E发生取代反应自身环化生成F和HBr ，方程式为：+HBr； 【小问4详解】 根据G和I 的结构简式，以及H的分子式C3H5O2Cl，推测H的结构简式为 ； 【小问5详解】 G （）除苯环外，还有5个C，2个O，1个不饱和度，1个氮，满足条件：①遇说明含酚羟基；②水解生成4个碳的胺，说明酰胺结构中氨基部分为4碳，即-CONH-C4H9；③核磁共振氢谱5组峰说明高度对称，满足以上条件的G的同分异构体的结构简式为； 【小问6详解】 要合成苯丙烯酸()，利用信息②可知需得到，利用题干中B→C的转化原理，可用苯甲醛和丙二酸在吡啶中反应得到，而丙二酸通过丙二醛氧化即可得到，则合成路线如下：     +     。 15. 乳酸亚铁固体{，摩尔质量：}是一种很好的补铁剂，它易溶于水，难溶于乙醇，其水溶液易被氧化，可由乳酸与反应制得。 Ⅰ．制备碳酸亚铁：可在还原性气氛中，用亚铁盐与溶液制备，已知碳酸亚铁干燥品在空气中比较稳定，而湿品在空气中被氧化为变成茶色(反应体系均为水相，所有试剂均在图中)。装置如下图所示。回答下列问题： （1）仪器b的名称为___________。 （2）试剂X的最佳选择是___________(填标号)。 A. 98%硫酸溶液 B. 37%盐酸 C. 20%硫酸溶液 D. 30%硝酸溶液 （3）向气密性良好的装置中添加药品。打开___________，关闭___________(用符号、、回答)，___________，(补充操作)，先将___________(补充操作)，再关闭___________，打开___________，B中出现白色浑浊。 （4）碳酸亚铁在潮湿空气中变茶色的化学方程式为___________。 （5）碳酸亚铁在热空气中发生吸热反应：，则碳酸亚铁可用作阻燃剂的原因是消耗、生成、___________、生成覆盖在燃烧物表面。 Ⅱ．制备乳酸亚铁并测定样品中铁元素的含量： 将制得的加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸，经系列操作后得到产品。 称取5.0 g样品，灼烧至完全灰化，加盐酸溶解配成250 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，加入过量KI溶液充分反应，然后加入1～2滴淀粉溶液，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴定终点时，测得消耗标准溶液20.00 mL。(已知：) （6）样品中铁元素的质量分数是___________。 （7）若用酸性溶液直接滴定样品，测得铁元素含量大于100%，其原因是___________。 【答案】（1）蒸馏烧瓶 （2）C （3） ①. ②. ③. 待m处验纯氢气后 ④. 先将导管m浸入水中 ⑤. ⑥. （4） （5）吸收热量(或降低可燃物的温度) （6） （7）酸性高锰酸钾溶液可以氧化乳酸根(或乳酸)，导致标准液消耗量偏多 【解析】 【分析】湿品在空气中会被氧化，制备过程应在无氧环境中进行，装置A用Fe与稀硫酸反应制备，先利用反应生成的氢气排尽装置中的空气，再利用生成的氢气使蒸馏烧瓶中气压增大，将蒸馏烧瓶中的溶液压入三颈烧瓶中和 溶液反应制备，再与乳酸在一定条件下反应制备乳酸亚铁，据此解答。 【小问1详解】 由仪器构造可知，仪器b的名称为蒸馏烧瓶。 【小问2详解】 A．98%硫酸溶液：浓硫酸具有强氧化性，且常温下会使铁钝化，不适合制备亚铁盐； B．37%盐酸：盐酸易挥发，制得的氢气中混有HCl气体，进入B装置会消耗碳酸钠，影响产率； C．20%硫酸溶液：稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，不挥发，无强氧化性，最佳； D．30%硝酸溶液：硝酸具有强氧化性，会将铁氧化成三价铁，得不到亚铁盐； 故选C。 【小问3详解】 本实验的关键是利用生成的氢气排尽装置内的空气，防止被氧化。打开，关闭，让A中产生的氢气通入B并排出空气，在m处验纯后，为了将A中的液体压入B中，需要利用氢气的压强。因此操作顺序是：将导管m插入液面以下，目的是封闭出口，使A中压强增大，关闭， 打开，在压强差作用下，A中的溶液被压入B中与反应。 【小问4详解】 题目已知“湿品在空气中被氧化为变成茶色”。则反应物是、、，产物是和，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。 【小问5详解】 碳酸亚铁在热空气中发生吸热反应：，则碳酸亚铁可用作阻燃剂的原因是消耗、生成（隔绝空气）、生成覆盖表面外，还有吸收热量(或降低可燃物的温度)。 【小问6详解】 样品灼烧灰化后加酸溶解，铁元素转化为。加入过量KI：，用硫代硫酸钠滴定碘：，由上述两个方程式可知：，消耗的硫代硫酸钠物质的量：，原溶液总体积为250 mL，所以总铁物质的量为：，铁元素的质量：，质量分数为：。 【小问7详解】 乳酸亚铁中含有乳酸根离子，其中的羟基具有还原性。酸性高锰酸钾不仅氧化，还会氧化乳酸根，导致消耗的高锰酸钾体积偏大，从而计算出的铁含量偏高。 16. 水煤气变换反应是调节氢碳比的关键反应。某研究小组将分解反应引入制的体系，相关反应如下： Ⅰ．  ； Ⅱ．  。 回答下列问题： （1）的_______(用代数式表示)。 （2）下列措施一定可以增大平衡时氢碳比的是_______。 a．降低温度　 　　　 b．提高的初始投料 c．加入合适催化剂　　　d．增大压强(缩小容器体积) （3）压力p下，按一定比例通入和，并加入足量，发生上述反应，气相中、和的平衡体积分数随温度的变化关系如图所示。 ①已知曲线Ⅰ表示的体积分数，则曲线_______(填图中序号)表示的体积分数。 ②在一定温度下，若向平衡体系中通入少量，重新达到平衡后，将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③压力p下，温度为时，反应Ⅰ的平衡常数_______。 （4）利用某铝电池为电源，电解硫酸铜溶液的装置工作原理如图所示。b为铝电极，其余均为石墨电极，双极膜中水电离产生的H+和可以在电场作用下向两极迁移。下列说法错误的是_______。 A. 该装置既含有原电池，又含有电解池 B. 双极膜中的移向a电极 C. b电极反应式为 D. 若a电极附近生成4.6 g甲酸，则c电极的质量增加6.4 g （5）亚硝酸(HNO2)的性质和硝酸类似，但它是一种弱酸。常温下亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.1×10-4；H2CO3的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11。常温下向含有2mol碳酸钠的溶液中加入含1mol HNO2的溶液后，溶液中、和的浓度由大到小的顺序是_______。 【答案】（1） （2）abd （3） ①. Ⅱ ②. 不变 ③. （4）B （5）c()＞c()＞c() 【解析】 【小问1详解】 反应可由反应II-反应I得到，根据盖斯定律可得； 【小问2详解】 a．降温，平衡ⅰ正移，增大，a正确； b．提高的初始投料，平衡ⅰ正移，增大，b正确； c．加入合适催化剂，平衡不移动，不变，c错误； d．反应ⅱ的平衡中，分压不随总压变化而变化，而增大压强(缩小容器体积)后，、三者的分压等比例增大，所以反应ⅰ的浓度商，平衡ⅰ正移，增大，，d正确； 故选abd； 【小问3详解】 ①T升高，平衡ⅰ逆移，平衡ⅱ正移，CO物质的量分数增多，所以曲线Ⅱ是CO； ②由于反应ⅱ的平衡常数Kp=p(CO2)，温度不变，Kp保持不变，则不变；恒压条件下不变，即的物质的量分数不变，温度不变，反应的Kp均不变，说明其他物质的分压也不变，不变； ③平衡时，由于是恒压恒温条件，设平衡时，，，则，反应ⅰ前后气体系数和相等，所以，也可以直接用物质的量来计算K，故； 【小问4详解】 左侧铝−CO2电池为原电池，a极(正极)电极反应式为：，b极(负极)电极反应式为：；c极为阴极，发生电极反应：，d极为阳极，发生电极反应：； A．左侧铝−CO2电池为原电池，右侧电解硫酸铜溶液的装置为电解池，则该装置既含有原电池，又含有电解池，A正确； B．原电池中，b(Al)为负极，a为正极，电场作用下阴离子向负极移动，则双极膜中的OH⁻应移向b电极，而非a电极，B错误； C．b为Al电极，在NaOH溶液中失电子生成[Al(OH)4]-，其电极反应式为：，C正确； D．a极电极反应式为： ，4.6 g甲酸的物质的量为0.1 mol，即生成4.6 g甲酸时电子转移为0.2 mol，c极为阴极，发生电极反应：，产生0.1 mol Cu单质，其质量为6.4 g，则c电极的质量增加6.4 g，D正确； 故选B 【小问5详解】 由电离常数可知酸性：​，因此​和​反应：，反应后生成​、​，剩余；水解常数大小顺序为，​水解程度远大于，​水解生成​，因此浓度：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宝坻一中2025-2026学年度第二学期高三年级 第三次模拟练习化学科目试卷 本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、O 16、Fe 56 第I卷(单选题) 1. 生态文明建设是关系中华民族永续发展的根本大计。下列说法正确的是 A. “纳米药物载体”制备过程中使用的甘油属于酯类 B. “垂直轴风力发电机”叶片使用的碳纤维增强环氧树脂属于复合材料 C. 天问一号形状记忆合金中的两种金属Ti、Ni都属于主族元素 D. 天问一号在火星大气中探测出的、互为同位素 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 的电子式： B. 基态原子的电子排布式： C. 中P的杂化轨道表示式： D. 固体HF中的链状结构式： 3. 下列关于物质的性质与用途，说法正确的是 A. 将饱和氯化铁加热即可制取胶体 B. 二氧化氯有氧化性，可用作自来水消毒 C. 浓硫酸有强腐蚀性，工业生产中用浓硫酸刻蚀石英制成艺术品 D. 铁在潮湿的空气中能生成氧化铁，可以保护内层的金属，故铁制品不需要涂保护层 4. 由结构能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 键能：氢氧键(H-O)>氢硫键(H-S) 沸点：H2O>H2S B 酸性： 非金属性： C Br2和CCl4都是非极性分子，H2O是极性分子 Br2易溶于CCl4，微溶于水 D 、、的键角依次减小 电子对之间斥力不同 A. A B. B C. C D. D 5. 下列化工生产过程中不涉及氧化还原反应的是 A. 用制备 B. 用硫磺制备 C. 用NaCl制备 D. 从海水中提取金属Mg 6. 某实验小组对海水晒盐后所得粗盐(含、、和泥沙杂质)进行提纯，并用其配制的溶液，下列操作正确的是 A．分离沉淀后的固液混合物 B．测定NaCl溶液的pH C．转移热蒸发皿至陶土网 D．定容前使溶液混合均匀 A. A B. B C. C D. D 7. 向新制氯水中通入少量，充分反应后得到溶液M。下列各组离子中，能在溶液M中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. Fe2O3溶于氢碘酸： B. FeCl2溶液与少量Na2O2粉末反应： C. 双氧水与酸性高锰酸钾溶液反应： D. 一元弱酸H3PO2溶液与足量烧碱溶液反应： 9. 是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为，已知的空间结构为直线形，阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 12 g C(金刚石)中含有C-C数目为 B. 含有的孤电子对数为 C. 中C的杂化类型为 D. 该反应中，每生成，转移的电子的物质的量为1.2 mol 10. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A. 甲装置：制备并测量其体积 B. 乙装置：测定锌与稀硫酸反应速率 C. 丙装置：测定醋酸的浓度 D. 丁装置：探究铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀 11. 卡马西平是一种治疗神经痛的药物，其分子结构酷似一只小飞象，如图所示。已知：环上的原子共平面。下列有关说法错误的是 A. 该分子中仅含2种官能团 B. 该物质与NaOH溶液反应有气体生成 C. 1 mol该物质最多能与加成 D. 该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 12. 25℃时，用溶液滴定溶液，测得混合溶液的pH随滴加溶液的体积变化如图所示，其中b点溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的溶液体积为25.00mL时，溶液的pH基本稳定，整个滴定过程中未见气泡产生。已知：、、。 下列说法错误的是 A. 常温下，a点溶液的 B. b点混合溶液中存在： C. a→b的过程中，水的电离程度增大，b→d的过程中，水的电离程度减小 D. 的 13. 黄铜矿(主要成分为)是生产铜、铁和硫酸的原料。回答下列问题： （1）基态Cu原子的价电子排布式为___________。 （2）从原子结构角度分析，第一电离能与的关系是：___________(填“>”“<”或“=”)。 （3）在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有___________种。电负性位于硼元素与氮元素之间的元素是___________(填元素符号)。 （4）基态S原子最高能层符号是___________，最高能级电子的电子云轮廓形状为___________。 （5）下列基态原子或离子的电子排布式或轨道表示式违反洪特规则的是___________；违反泡利原理的是___________。 ①：；②：；③P： ④C： （6）镓的化合物氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。下列说法正确的是___________(填序号)。 A. 原子半径： B. N的非金属性比O强 C. Ga的金属性比Al弱 D. As和Sb的氧化物可能是两性 （7）锡有三种单质，分别是白锡、灰锡、脆锡。其中白锡、灰锡的晶胞如图所示： 若白锡晶胞体积为，灰锡晶胞体积为，则白锡与灰锡的密度比是___________。 14. 一种心绞痛的药物中间体Ⅰ的合成路线如下(部分试剂和条件已略去)。 已知：①RCHO+ZCH2Z′RCH=C(Z)Z′+H2O(其中，Z和Z′代表、等强吸电子基团)； ②。 回答下列问题： （1）A中官能团的名称_______。C→D的反应类型为_______，D中手性碳的数目为_______。 （2）若先后发生加成反应和消去反应，则加成反应生成的中间体的结构简式为_______。从分子结构的角度考虑，的酸性强于的原因为_______。 （3）的化学方程式_______。 （4）H的结构简式为_______。 （5）同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式为_______(任写一种)。 ⅰ．与作用显色； ⅱ．发生水解反应生成含4个碳原子的胺类物质； ⅲ．核磁共振氢谱显示为5组峰 （6）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以苯甲醛和丙二醛为原料合成苯丙烯酸()的路线_______(无机试剂和溶剂任选)。 15. 乳酸亚铁固体{，摩尔质量：}是一种很好的补铁剂，它易溶于水，难溶于乙醇，其水溶液易被氧化，可由乳酸与反应制得。 Ⅰ．制备碳酸亚铁：可在还原性气氛中，用亚铁盐与溶液制备，已知碳酸亚铁干燥品在空气中比较稳定，而湿品在空气中被氧化为变成茶色(反应体系均为水相，所有试剂均在图中)。装置如下图所示。回答下列问题： （1）仪器b的名称为___________。 （2）试剂X的最佳选择是___________(填标号)。 A. 98%硫酸溶液 B. 37%盐酸 C. 20%硫酸溶液 D. 30%硝酸溶液 （3）向气密性良好的装置中添加药品。打开___________，关闭___________(用符号、、回答)，___________，(补充操作)，先将___________(补充操作)，再关闭___________，打开___________，B中出现白色浑浊。 （4）碳酸亚铁在潮湿空气中变茶色的化学方程式为___________。 （5）碳酸亚铁在热空气中发生吸热反应：，则碳酸亚铁可用作阻燃剂的原因是消耗、生成、___________、生成覆盖在燃烧物表面。 Ⅱ．制备乳酸亚铁并测定样品中铁元素的含量： 将制得的加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸，经系列操作后得到产品。 称取5.0 g样品，灼烧至完全灰化，加盐酸溶解配成250 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，加入过量KI溶液充分反应，然后加入1～2滴淀粉溶液，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴定终点时，测得消耗标准溶液20.00 mL。(已知：) （6）样品中铁元素的质量分数是___________。 （7）若用酸性溶液直接滴定样品，测得铁元素含量大于100%，其原因是___________。 16. 水煤气变换反应是调节氢碳比的关键反应。某研究小组将分解反应引入制的体系，相关反应如下： Ⅰ．  ； Ⅱ．  。 回答下列问题： （1）的_______(用代数式表示)。 （2）下列措施一定可以增大平衡时氢碳比的是_______。 a．降低温度　 　　　 b．提高的初始投料 c．加入合适催化剂　　　d．增大压强(缩小容器体积) （3）压力p下，按一定比例通入和，并加入足量，发生上述反应，气相中、和的平衡体积分数随温度的变化关系如图所示。 ①已知曲线Ⅰ表示的体积分数，则曲线_______(填图中序号)表示的体积分数。 ②在一定温度下，若向平衡体系中通入少量，重新达到平衡后，将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③压力p下，温度为时，反应Ⅰ的平衡常数_______。 （4）利用某铝电池为电源，电解硫酸铜溶液的装置工作原理如图所示。b为铝电极，其余均为石墨电极，双极膜中水电离产生的H+和可以在电场作用下向两极迁移。下列说法错误的是_______。 A. 该装置既含有原电池，又含有电解池 B. 双极膜中的移向a电极 C. b电极反应式为 D. 若a电极附近生成4.6 g甲酸，则c电极的质量增加6.4 g （5）亚硝酸(HNO2)的性质和硝酸类似，但它是一种弱酸。常温下亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.1×10-4；H2CO3的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11。常温下向含有2mol碳酸钠的溶液中加入含1mol HNO2的溶液后，溶液中、和的浓度由大到小的顺序是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $