天津市和平区2026届高三下学期考前学情自测 化学试题

本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。时间60分钟。答题时，请将第Ⅰ卷每小题答案选出后，用2B铅笔涂在答题卡的相应位置上，若仅答在卷子上则不给分。将第Ⅱ卷各题直接答在答题卡相应位置上。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 第Ⅰ卷（选择题共36分） 选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．下列叙述不正确的是（ ）。 A．壁画颜料所用的贝壳粉，主要成分属于碳酸盐 B．油画颜料调和剂所用核桃油，属于高级脂肪酸甘油酯 C．水墨画墨汁的主要成分碳，常温耐氧化 D．竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸 2．下列资源转化的主要过程不属于化学变化的是（ ）。 A．海水制镁 B．磁铁矿炼铁 C．煤的气化 D．石油分馏 3．下图是核酸的某一结构片段，下列说法不正确的是（ ）。 A．脱氧核糖核酸（DNA）和核糖核酸（RNA）都由核苷缩合而成 B．核苷与磷酸缩合形成核苷酸 C．核苷酸在一定条件下，既可以与酸反应，又可以与碱反应 D．碱基是具有碱性的含氮杂环有机化合物，是通过氢键实现互补配对 4．下列比较中不正确的是（ ）。 A．硬度：金刚石晶体硅 B．金属性： C．稳定性： D．酸性： 5．下列实验操作符合规范的是（ ） A．加热 B．定容 C．稀释 D．滴定 6．只用一种试剂，将、、、四种物质的溶液区分开，这种试剂是（ ）。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 7．抗坏血酸葡萄糖苷（AA2G）具有抗氧化功能。下列关于AA2G的说法正确的是（ ）。 A．遇显紫色 B．不能与溶液反应 C．能与醋酸发生酯化反应 D．含有3个手性碳原子 8．某研究小组开发了制备高纯纳米钛酸钡（）工艺。部分流程如下： 下列说法正确的是（ ）。 A．“气体”主要成分是，“溶液1”的溶质只含和 B．“系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、验洗纯 C．“合成反应”中生成的反应是氧化还原反应 D．“洗涤”时可用稀去除残留的碱，以提高纯度 9．下列有关离子方程式不正确的是（ ）。 A．将通入溶液中： B．溶液滴入溶液中： C．制备84消毒液（主要成分是）： D．加入水中： 10．恒容密闭容器中，。下列说法不正确的是（ ）。 A． B．向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 C．缩小容器体积，不变 D．向平衡体系中加入，的平衡转化率不变 11．我国科学家设计如图所示的电解池，该装置工作时阳极无Cl2生成且KOH溶液的浓度不变。下列说法不正确的是（ ）。 A．b电极反应式为 B．电解时海水水分子可穿过PTFE膜，且与产生氢的物质的量相同 C．该电解池实现了海水直接制备氢气技术的绿色化 D．离子交换膜为阳离子交换膜 12．H2A是一种二元酸，MA是一种难溶盐。图中曲线分别表示室温下： （ⅰ）0.10 mol/L的H2A溶液中，各物种的与pH的关系； （ⅱ）含的0.10 mol/L Na2A溶液中，与pH的关系。下列说法正确的是（ ）。 A．曲线④表示与pH的关系 B． C． D．（ii）中增加，平衡后溶液中H2A、、浓度之和增大 第Ⅱ卷（非选择题共64分） 监测注意事项：第Ⅱ卷共4页，用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔直接答在答题纸上。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Br 80 Ag 108 13．（14分）硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。 （1）基态S原子价层电子排布式是__________________。 （2）比较S原子和O原子的第一电离能大小________（填“”或“”），从原子结构的角度说明理由__________________________________________。 （3）的空间结构是_______________。 （4）同位素示踪实验可证实中两个S原子的化学环境不同，实验过程为。过程ii中，断裂的只有硫硫键，若过程i所用试剂是和，过程ii含硫产物是________________________。 （5）浸金时，作为配体可提供孤电子对与形成。分别判断中的中心S原子和端基S原子能否做配位原子并说明理由________________________。 （6）的晶胞形状为长方体，边长分别为、、，结构如图所示。 晶胞中的个数为________。已知的摩尔质量是，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为________。（） （7）定影液的主要成分是，它能溶解胶皮上的，从而起到“定影”作用。在溶液中溶解的质量为________。【已知，的平衡常数】 14．（18分）化合物H是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，合成路线如下（部分条件忽略，溶剂未写出）： 回答下列问题： （1）化合物A在核磁共振氢谱上有________组吸收峰。 （2）写出B的分子式________。 （3）化合物B→C的反应类型是________。 （4）化合物E中含氧官能团的名称为________。 （5）区分D和F的试剂是________。 （6）写出CH2BrCH2Br的名称是________。 （7）反应③和④的顺序不能对换的原因是________。 （8）在同一条件下，下列化合物水解反应速率由大到小的顺序为________（填标号）。 试解释原因________________________________________________________________。 （9）化合物G→H的合成过程中，经历了取代、加成和消去三步反应，其中加成反应的化学方程式为________________________________________________。 （10）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以和Cl2CHOCH3为原料合成的路线（HCN等无机试剂任选）。 15．（18分）测定某烧碱试样（只含纯碱杂质）的纯度，请填空和回答问题： Ⅰ、用下图中的左装置进行实验。 主要实验步骤如下：①按图组装仪器，将试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液，其他容器中装入相应的足量药品。②检查装置的气密性。③排尽装置内的空气。④称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到。⑤从分液漏斗滴入的硫酸，直到不再产生气体时为止。⑥从导管a处缓缓鼓入一定量的空气。⑦再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到。⑧重复步骤⑥和⑦的操作，直到U型管的质量基本不变，为。 （1）实验前检查装置气密性后，从a处通入空气的目的是________________________，操作方法为________________________。 （2）装置中干燥管B的作用是________________________________________。 （3）步骤⑥的目的是________________________________________________。 （4）步骤⑧的目的是________________________________________________。 （5）该试样中烧碱的质量分数的计算式为________________（用上述有关字母表示）。 Ⅱ、用上图中的右装置进行实验。 量取10.00 mL用某烧碱试样配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况的体积，由此计算某烧碱试样的纯度。 （6）装置中导管d的作用是________________________________________。 （7）若撤去导管d，使测得气体体积________（“偏大”，“偏小”或“无影响”）。 Ⅲ、将样品溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、验洗纯、烘干、验干，称量得固体。 （8）使用溶液比溶液所得的结果具有更高的精确度，原因是： ①____________________________；②________________________________。 （9）洗涤沉淀的操作是____________________________。 （10）验干“合格”的标准是________________________________。 （11）混合物中烧碱的质量分数为________（用、表示）。 16．（14分）将CO2转化为HCOOH等化学品，是实现“双碳”目标的途径之一。请回答： （1）该研究小组改用热化学方法，相关热化学方程式如下： Ⅰ：， Ⅱ： Ⅲ： ①_________。 ②反应Ⅲ在恒温、恒容的密闭容器中进行，CO2和H2的投料浓度均为1.00 mol/L，CO2的平衡转化率为a，平衡常数________。 ③用氨水吸收HCOOH，得到1.00 mol/L氨水和0.18 mol/L甲酸铵的混合溶液，298 K时该混合溶液的pH________。［已知：298 K时，电离常数、］ （3）为提高效率，该研究小组参考文献优化热化学方法，在如下图密闭装置中充分搅拌催化剂M的DMSO（有机溶剂）溶液，CO2和H2在溶液中反应制备HCOOH，反应过程中保持和的压强不变，总反应的反应速率为v，反应机理如下列三个基元反应，各反应的活化能（远小于）（不考虑催化剂活性降低或丧失）。 Ⅳ： Ⅴ： Ⅵ： ①催化剂M足量条件下，下列说法正确的是________。 a．v与的压强无关 b．v与溶液中溶解H2的浓度无关 c．温度升高，v不一定增大 d．在溶液中加入，可提高CO2转化率 ②实验测得：298 K，下，v随催化剂M浓度c变化如下图。 时，v随c增大而增大，原因是__________________。 时，v不再显著增大，原因是__________________。 （3）某研究小组采用电化学方法将CO2转化为HCOOH，装置如下图。电极B上的电极反应式是______________________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 和平区2025-2026学年度高三年级第三次质量检测 化学参考答案 选择题本卷共12小题，每题3分，共36分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 D D A B A D C B C A D B 第Ⅱ卷（非选择题共64分） 13．（共14分） （1）（1分） （2）；（1分）氧原子和硫原子结构相似，氧原子半径比硫原子小，氧原子核对最外层电子的吸引力比硫原子核大，故氧原子失去核外第一个电子耗能比硫原子失去核外第一个电子耗能大。（2分） （3）四面体形（1分） （4）和（2分） （5）具有孤电子对的原子就可以给个中心原子提供电子配位，中的中心原子S的价层电子对数为4，无孤电子对，不能做配位原子，端基S原子含有孤电子对，能做配位原子。（2分） （6）4；（1分） （2分） （7）①（2分） 14．（共18分） （1）6（1分） （2）（1分） （3）取代反应（1分） （4）酯基、醚键（2分） （5）溶液［或溶液、或新制］（1分） （6）1,2-二溴乙烷（1分） （7）酚羟基易被氧化，先进行反应③再进行反应④，可以防止酚羟基被氧化（2分） （8）①③②；（1分）F的电负性很强，为吸电子基团，使得酯基中C-O键中电子云密度减小，键能减小，键更易断裂，水解反应更易进行；是供电子基团，使得酯基中C-O电子云密度增大，键能增大，键更难断裂，水解反应更难进行。（2分） （9）（2分） （10）（4分） 15．（共18分） Ⅰ、（1）赶走装置中含有二氧化碳和水蒸气的空气，防止其进入U型管E中，被其中碱石灰吸收，造成测量结果偏低；（1分） 将b接导管通入水中，打开b，关闭c，缓缓均匀地通入空气，直到水中有均匀气泡产生。（2分） （2）防止外界空气中的二氧化碳和水蒸气进入U型管E中，被其中碱石灰吸收，造成测量结果偏低。（1分） （3）把残留在装置中反应产生的二氧化碳导入U型管中。（1分） （4）判断把残留在装置中反应产生的二氧化碳是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收。（1分） （5）（1分） Ⅱ、（6）平衡压强、使液体顺利滴下，消除加入稀硫酸引起的气体体积误差。（2分） （7）偏大。（1分） Ⅲ、（8）①碳酸钡的相对分子质量比碳酸钙大，在的量一定的条件下，加入氯化钡生成的沉淀质量多，测定的相对误差较小。（2分） ②过量的可与生成微溶于水的，造成测量结果偏低。（1分） （9）沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置，让水全部滤出，重复2~3次（2分） （10）烘干一会沉淀，在干燥器中冷却后称量，直至最后两次的质量基本相同。（2分） （11）（1分） 16．（共14分） （1）①+14.8（2分）②（2分）③10（2分） （2）①cd（2分） ②当时，M是反应Ⅳ中反应物，M浓度大，速率快，生成Q多，促进反应V，生成L多，反应VI速率增大。（或该反应是均相催化，与催化剂的浓度有关反应，催化剂的浓度大，速率快。或直接影响基元反应VI中反应物L的生成。）（2分） 时，既便M的浓度增大，作为反应物和在溶液中的溶解速度（或浓度）跟不上，也不会显著增加（2分） （3）（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $