精品解析：山西大学附属中学校2025-2026学年第二学期高二年级5月月考 化学试题

山西大学附中2025—2026学年第二学期高二年级5月月考 化学试题 注意事项： 1.时长：75分钟 试卷满分：100分。 2.内容：物质结构与性质前两章 有机化学基础 化学平衡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求。 1. 高分子材料在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是 A. 合成纤维的强度高、弹性好，可用于制作航天服 B. 聚氯乙烯微孔薄膜可用于制造饮用水分离膜 C. 聚乳酸可由乳酸通过缩聚反应制得，可用于生产一次性餐具 D. 顺丁橡胶具有很好的弹性，耐磨、耐寒性好，可用于制造轮胎 【答案】B 【解析】 【详解】A．合成纤维具有强度高、弹性好、耐腐蚀等优良特性，可满足航天服的性能要求，A正确； B．聚氯乙烯含有残留的有毒氯乙烯单体，使用过程中还会释放有毒增塑剂，不能用于制造饮用水分离膜，B错误； C．乳酸同时含有羧基和羟基，可通过缩聚反应生成可降解的聚乳酸，适合生产一次性餐具，C正确； D．顺丁橡胶为顺式聚1,3-丁二烯，弹性、耐磨性、耐寒性优异，可用于制造轮胎，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. K的最高能层符号： B. 基态Mn的价层电子轨道表示式： C. 硒的原子结构示意图： D. HCl中键的电子云轮廓图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态K的电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，4s是能级符号，最高能层符号为N，A错误； B．基态Mn的原子序数为25，价层电子为3d54s2，根据洪特规则，3d轨道上5个电子应分占5个不同的3d轨道且自旋平行，价层电子轨道表示式为，B错误； C．Se是硒元素，原子序数为34，其核外电子排布为，硒的原子结构示意图：，C正确； D．HCl分子中的σ键是由H原子的1s轨道（球形）和Cl原子的3p轨道（哑铃形）“头碰头”重叠形成的s-p σ键：，D错误； 故选C。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 等物质的量的和()中非极性键数目之比为 B. 常温常压下，所含σ键数目为 C. 中含σ键的数目为 D. 28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．一个P4分子中含有6个非极性键，一个S8分子中含有8个非极性键。设P4和S8的物质的量均为n，则P4中非极性键数目为6nNA，S8中非极性键数目为8nNA。所以二者非极性键数目之比为6nNA：8nNA=3:4，所以A选项错误； B．CO2​的摩尔质量为44 g/mol，44 g CO2的物质的量n =1 mol，CO2的结构式为O=C=O，一个CO2分子中含有2个σ键，则1 mol CO2所含σ键数目为2NA，所以B选项正确； C．环上5个原子（4 个C、1个N）通过单键或双键连接，每两个原子间都有1个σ键，环骨架共形成5个σ键； 同时有5个C-H σ键， 中含σ键的数目为，所以C选项正确； D．环己烷(C6H12)和戊烯(C5H10)的最简式均为CH2​，28g混合物中CH2的物质的量n=2 mol。则碳原子的物质的量为2 mol，碳原子的数目为2NA​，所以D选项正确； 故答案选：A。 4. 下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述正确的是 A. 原子的价电子排布式为的元素一定是主族元素 B. 原子的价电子排布式为的元素一定位于第IIIB~VIIB族 C. 基态原子的能级上有5个电子的元素一定是第VIIA族元素 D. 基态原子的层上只有1个电子的元素一定是主族元素 【答案】C 【解析】 【详解】A．价电子排布式为的元素包含0族稀有气体元素（如价电子为，属于0族），不一定是主族元素，A错误； B．价电子排布式为的元素中，对应的、、属于第VIII族，不属于第IIIB~VIIB族，B错误； C．基态原子p能级有5个电子，说明价电子排布为，最外层电子数为7，一定是第VIIA族元素，C正确； D．基态原子N层只有1个电子的元素可能是（主族）、（副族）、（副族），不一定是主族元素，D错误； 故选C。 5. 等均可作为聚乙二醇锂离子电池的电极材料，关于其组成元素说法不正确的是 A. 在火焰上灼烧的紫红色是一种发射光谱 B. 第二周期第一电离能介于和之间的元素有4种 C. 基态的简化电子排布式为 D. 基态原子核外电子有9种空间运动状态 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色反应是电子跃迁释放特定波长光的现象，属于发射光谱，Li灼烧的紫红色为发射光谱，A正确； B．同周期第一电离能整体呈增大趋势，Be的2s轨道全满、N的2p轨道半满均为稳定结构，第一电离能高于相邻元素，第二周期从Li到O的第一电离能顺序为，介于Li和O之间的元素有B、Be、C共3种，不是4种，B错误； C．Fe为26号元素，基态Fe原子电子排布为，形成阳离子时先失去最外层4s电子，故基态简化电子排布式为，C正确； D．电子的空间运动状态数等于核外轨道总数，基态P原子核外轨道为1s、2s、2p（3个）、3s、3p（3个），共9种，D正确； 故选B。 6. 氯的含氧酸根离子有ClO、ClO、ClO等，下列关于它们的说法错误的是 A. ClO的中心氯原子采取sp3杂化 B. ClO的空间结构为三角锥形 C. ClO的VSEPR模型为直线形 D. 键角O-Cl-O：ClO> ClO> ClO 【答案】C 【解析】 【详解】A．ClO的中心氯原子价电子对数为4，采取sp3杂化，故A正确； B．ClO的中心氯原子价电子对数为4，有1个孤电子对，空间结构为三角锥形，故B正确； C．ClO的中心氯原子价电子对数为4，VSEPR模型四面体形，故C错误； D．ClO、ClO、ClO中心氯原子价电子对数均为4，孤电子对数依次为2、1、0，孤电子对对价电子对具有排斥作用，所以键角O-Cl-O：ClO> ClO> ClO，故D正确； 选C。 7. ①～④分别是具有下列电子层结构或性质的原子：①基态原子轨道有1对成对电子；②基态原子的轨道是半充满状态；③短周期元素当中第一电离能最小；④第三周期元素，基态原子电子比电子多1个。下列有关比较中正确的是 A. 单电子数：①>②=④>③ B. 原子半径：④>③>②>① C. 电负性：①>②>④>③ D. 最高正化合价：①>②>④>③ 【答案】C 【解析】 【分析】首先确定四种元素：①基态2p轨道有1对成对电子，电子排布为，是O；②基态2p轨道半充满，电子排布为，是N；③短周期包括第一、二、三周期。第一电离能越小，原子越容易失去电子，金属性越强。短周期中金属性最强的元素是第三周期的钠，因此该元素是Na；④第三周期p电子比s电子多1个，基态原子电子排布为，是Al；以此解答。 【详解】A．O的单电子数为2，N的单电子数为3，Al的单电子数均为1，Na的单电子数为1，单电子数顺序为②>①>④=③，A错误； B．同周期主族元素从左到右原子半径递减，同主族元素从上到下原子半径递增，原子半径顺序为Na>Al>N>O，B错误； C．同周期主族元素从左到右电负性递增，同主族元素从上到下电负性递减，电负性顺序为O>N>Al>Na，即①>②>④>③，C正确； D．O无最高正化合价，N的最高正价为+5价，Al的最高正价均为+3，Na最高正价为+1，D错误； 故选C。 8. 和为同主族相邻元素。下列关于物质性质或现象解释错误的是 A. 的极性比的大，原因是键的极性比键的大 B. 磷单质通常不以形式存在，因为磷原子之间难以形成三键 C. 次磷酸比硝酸的酸性弱，因为前者的键极性小 D. 形成而N形成，因为的价层电子轨道更多且半径更大 【答案】A 【解析】 【详解】A．中心N原子价层电子对数为3+=4，且含有1个孤电子对，空间结构为三角锥形，正负电中心不重合，是极性分子，中心P原子价层电子对数为5+=5，且不含孤电子对，空间结构为三角双锥，是对称的结构，负电中心重合，是非极性分子，因此的极性比大，与键的极性无关，另外，由于N与Cl的电负性差值小于P与Cl的电负性差值，故N-Cl键的极性比P-Cl键的小，A错误； B．N原子半径小，三键键能大，因此稳定；P原子半径大，轨道重叠程度小，三键键能低，难以形成，故磷单质以形式存在，B正确； C． 的电负性小于，吸电子效应较弱，导致键的电子云偏向的程度小， 键极性小，难电离，次磷酸比硝酸的酸性弱，C正确； D．N位于第二周期，价层电子轨道为、（共4个轨道），最多形成3个共价键，无法形成，P位于第三周期，价层电子轨道为、、，可利用空的轨道形成杂化，形成；且P原子半径大，能容纳更多F原子，D正确； 故选A。 9. X、Y、Z、W、R、Q为短周期元素，其中Y的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。下列说法正确的是 A. 是离子化合物 B. 简单离子的半径： C. 是区元素 D. 氧化物对应水化物的酸性： 【答案】C 【解析】 【分析】由题干图示信息可知，X为+1价，原子半径最大，故X为Na，Y为+2价，原子序数最小，Y为Be，Z为+4价，原子半径大于Y，故Z为Si，W为+5价，原子半径小于Y，W为N，R为+6价，则R为S，Q为+7价，则Q为Cl，据此分析解题。 【详解】A．根据元素周期律的对角线规则，Be的化学性质与Al相似，因此BeCl2应为共价化合物，而非离子化合物，A错误； B．离子电子层数越多，半径越大，电子层数为3，的电子层数为2，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则离子半径： ，B错误； C．Z (Si)位于第IVA族，W (N)位于第VA族，R(S)位于第VIA族，Q(Cl)位于第VIIA族，都位于周期表的P区，C正确； D．比较酸性必须指明是最高价氧化物对应水化物，选项未说明，如（Cl的氧化物对应水化物）酸性弱于，D错误； 故选C。 10. 是原子序数依次增大的短周期主族元素，位于三个不同的周期。由这四种元素形成的某化合物结构如图所示。 下列叙述不正确的是 A. X是第IVA族元素 B. 电负性： C. 键长： D. W与Z形成的化合物具有强还原性 【答案】A 【解析】 【分析】是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z能够形成离子Z+，其原子序数比W、X、Y等原子序数都大，因此Z为Na。根据结构示意图，Y原子均形成了2个共价键，原子序数比Na小，形成2个共价键的只有O，因此Y为O；4个W原子均形成1个共价键，且原子序数比O小，因此W为H。结合四种元素的原子序数关系，则X的原子序数为5，即为B；B的最外层电子数为3，一般只形成3个共价键。根据结构示意图，2个X（B）原子均形成4个共价键，为sp3杂化。B原子最外层有3个电子，要形成4个共价键，每个B原子需要得到1个电子形成B-，故该阴离子带2个负电荷。 【详解】A．由分析可知，X是B元素，是第IIIA族元素，A错误； B．由分析可知，Y为O、W为H、Z为Na，比较电负性时，可以理解为比较原子吸引共用电子对的能力。O是非金属元素，吸引共用电子对能力强；Na是金属元素，容易失电子，吸引共用电子对能力弱；H的吸引共用电子对能力介于O和Na之间，所以电负性：O＞H＞Na，B正确； C．由分析可知，Y为O、X为B、W为H，原子半径：B>O>H，则键长：，C正确； D．氢元素与钠可形成NaH，其中H元素为-1价，具有强还原性，D正确； 故选A。 11. 下列说法中正确的个数是 ①可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含 ②沸点> ③羧酸的：三氟乙酸>三氯乙酸>甲酸>乙酸 ④稳定性：   ⑤非金属单质均为非极性分子 ⑥水中的溶解性： ⑦只含非极性键的分子一定是非极性分子，含有非极性键的分子可能是极性分子 ⑧某元素气态基态原子的逐级电离能分别为……，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】B 【解析】 【详解】①光谱分析是鉴定元素的重要手段。通过分析太阳发出的光的光谱，可以确定太阳的组成元素是否含，正确； ②邻羟基苯磺酸可以形成分子内氢键，这会减弱分子间的相互作用，导致其沸点较低。对羟基苯磺酸只能形成分子间氢键，分子间作用力强，沸点较高。因此，沸点顺序应为：邻羟基苯磺酸<对羟基苯磺酸，错误； ③pKa值越小，酸性越强。由于氟的电负性大于氯，吸电子效应的强弱顺序为：（供电子），导致羧基中羟基得极性：三氟乙酸>三氯乙酸>甲酸>乙酸，极性越大越容易电离出氢离子，则酸性：三氟乙酸>三氯乙酸>甲酸>乙酸，对应的pKa顺序应为：三氟乙酸<三氯乙酸<甲酸<乙酸，错误； ④卤化氢（HX）的稳定性取决于H-X键的键能，原子半径：F<Cl<Br<I，键长：H-F<H-Cl<H-Br<H-I，键能顺序为：H-F>H-Cl>H-Br>H-I，所以稳定性顺序为：HF>HCl>HBr>HI，错误； ⑤虽然大多数非金属单质，如、、是非极性分子，但臭氧（）是V形结构，属于极性分子，错误； ⑥乙醇（）能与水形成氢键，因此与水互溶。氯乙烷（）不能与水形成氢键，溶解度很小，正确； ⑦只含非极性键的分子结构对称，正负电中心重合，如是非极性分子；含有非极性键的分子可能是极性分子，例如过氧化氢（）含有非极性的O-O键和极性的O-H键，但整个分子是极性的，正确； ⑧该元素的第三电离能（）远大于第二电离能（），说明失去两个电子后原子达到了稳定的电子构型。因此，该元素在化学反应中倾向于形成阳离子，正确； 结论： 正确的说法共有4个，分别是①、⑥、⑦、⑧，故选B。 12. 有机物M是一种新型药物的合成中间体，其结构简式如下图所示。下列有关M的说法错误的是 A. 分子式为C18H20O4 B. 碳原子的杂化方式有sp2和sp3杂化 C. 与H2完全加成后的分子中含有7个手性碳原子 D. 1 mol有机物M与足量热NaOH溶液反应，可消耗2 mol NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物分子的不饱和度为9，碳原子数为18，则其中含有的H原子个数为18×2+2-9×2=20，含有的O原子数为4，故其化学式为：C18H20O4，A正确； B．根据结构简式，苯环碳和酯基碳的杂化类型为sp2，饱和C原子的杂化类型为sp3，故杂化方式有sp2和sp3，B正确； C．连有4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，则与H2完全加成后的分子中含有5个手性碳原子(如图中“*”标识)：，C错误； D．分子中酚羟基、酯基都能和NaOH反应，故1 mol该有机物共消耗2 mol NaOH，D正确； 故选C。 13. 茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，可以通过庚醛和苯甲醛进行如图所示合成。下列叙述错误的是 A. 庚醛中醛基邻位碳上的 键极性较强，易断键 B. 推测合成过程中发生了加成反应和消去反应 C. 检验茉莉醛中官能团的方法：先加足量银氨溶液，微热，过滤后再向滤液中加溴水溶液 D. 理论上， 茉莉醛能与足量的银氨溶液反应生成 单质银 【答案】C 【解析】 【详解】A．含有活性-氢原子的醛在催化剂的作用下与羰基化合物发生加成，得到-羟基醛，并进一步脱水得到-不饱和醛，故A正确； B．庚醛和苯甲醛发生加成反应生成，发生消去反应生成茉莉醛，故B正确； C．醛基、碳碳双键都易被强氧化剂氧化，醛基能被弱氧化剂银氨溶液氧化，为防止醛基被溴水氧化，先加银氨溶液，验证醛基；银氨溶液呈碱性，与溴水反应，也能使溴水褪色，所以应该先加盐酸酸化后，再向滤液中加入溴水，证明含有双键，故C错误； D．茉莉醛中含有1mol醛基，所以可以与足量的银氨溶液反应生成单质银，故正确； 选C。 14. 聚合物Z可用于制造用途广泛的工程塑料，其合成反应如下： 下列说法正确的是 A. X能与水溶液反应，不能与水溶液反应 B. Y中所有原子共平面 C. x的值为，该反应不属于缩聚反应 D. 若反应体系中有少量水，则酚钠盐水解，影响聚合度 【答案】D 【解析】 【详解】A．为酚钠盐，酸性：碳酸>酚羟基，利用强酸制弱酸，故X能与水溶液反应；苯酚与的显色反应实质是苯酚基与形成紫色配合物，因X中含有，故能与水溶液发生显色反应，A错误； B．中S中心原子价层电子对数，采用sp3杂化，所有原子不可能共平面，B错误； C．缩聚反应是指一种或多种单体相互缩合生成高分子和小分子的反应，x的值为，该反应属于缩聚反应，C错误； D．若反应体系中有少量水，则酚钠盐水解生成酚类和氢氧化钠，消耗缩聚用的酚氧负离子，导致有效单体浓度下降，抑制缩聚反应‌，影响聚合度，D正确； 故选D。 15. 立体异构包括顺反异构、对映异构等。有机物M（2-甲基-2-丁醇）存在如图转化关系，下列说法错误的是 A. N分子不可能存在顺反异构 B. L分子中没有手性碳原子 C. M的同分异构体中，能被氧化为酮的醇有2种 D. L的同分异构体中，含两种化学环境的氢的只有1种 【答案】C 【解析】 【分析】M(2−甲基−2−丁醇)在浓硫酸加热作用下发生消去反应生成2−甲基−1−丁烯或2−甲基−2−丁烯；2−甲基−1−丁烯或2−甲基−2−丁烯和HCl加成反应引入氯原子得到L：，L在氢氧化钠水溶液加热条件下水解得到M； 【详解】A．根据分析可知N可能的两种结构中，都有一个双键上的碳原子连接了相同的原子或原子团，所以不存在顺反异构，A正确； B．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，L为，分子中没有手性碳原子，B正确； C．M的同分异构体中，能被氧化为酮的醇有共3种，C错误； D．连接在同一碳原子上的氢原子等效，连接在同一碳原子上的甲基等效，由B项解析可知，L的同分异构体中，含有2种化学环境的氢原子的结构为 1种，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共3小题，共55分。 16. 环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下： Ⅰ．环己烯的制备与提纯 （1）原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为_______，现象为_______。 （2）操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为_______，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择而不用浓硫酸的原因为_______(填序号)。 a．浓硫酸易使原料碳化并产生 b．污染小、可循环使用，符合绿色化学理念 c．同等条件下，用比浓硫酸的平衡转化率高 （3）操作2用到的玻璃仪器是_______。 （4）将操作3(蒸馏)的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，_______，弃去前馏分，收集的馏分。 Ⅱ．环己烯含量的测定：在一定条件下，向环己烯样品中加入定量制得的，与环己烯充分反应后，剩余的与足量作用生成，用的标准溶液滴定，终点时消耗标准溶液(以上数据均已扣除干扰因素)。测定过程中，发生的反应如下： ①；②；③ （5）可被氧化为。从氧化还原反应的角度分析的结构为(a)而不是(b)的原因_______。 （6）滴定所用指示剂为_______。样品中环己烯的质量分数为_______(用字母表示)。 （7）下列情况会导致测定结果偏低的是_______(填序号)。 a．样品中含有苯酚杂质 b．在测定过程中部分环己烯挥发 c．标准溶液部分被氧化 【答案】（1） ①. FeCl3溶液 ②. 溶液显紫色 （2） ①. ②. ab （3）分液漏斗、烧杯 （4）先通冷凝水，后加热 （5）I2的氧化性弱于过氧键（或过氧键氧化性大于I2） （6） ①. 淀粉溶液 ②. （7）bc 【解析】 【分析】环己醇在催化下加热发生分子内脱水反应，生成环己烯和水。操作1为蒸馏，目的是将生成的环己烯从反应混合物中蒸出，得到“环己烯粗产品”。操作2向粗产品中加入饱和食盐水进行洗涤。这一步是液-液萃取或洗涤操作，目的是除去粗产品中残留的水溶性杂质。加入饱和食盐水可以降低有机物在水中的溶解度，促进分层，便于分离。操作2为分液，得到有机相主要含环己烯，进入后续纯化步骤，水相中含水和无机盐等杂质，被弃去。有机相依次经过“干燥”、“过滤”、再次蒸馏，最终得到纯净的环己烯。 【小问1详解】 苯酚是一种酚类化合物，其分子结构中含有酚羟基。酚羟基具有特殊的化学性质，能与溶液发生显色反应。这是检验苯酚最常用且灵敏的方法。当苯酚遇到溶液时，溶液会呈现特征性的紫色。 【小问2详解】 根据流程图，烧瓶A中发生的反应是环己醇在催化和加热条件下脱水生成环己烯。这是一个醇的消去反应，属于可逆反应。反应物是环己醇，生成物是环己烯和水，化学方程式为：； a．浓硫酸具有强烈的脱水性和氧化性。在加热条件下，浓硫酸容易使有机物（如环己醇）炭化，并发生氧化还原反应产生二氧化硫等有害气体，造成环境污染且降低产品纯度，a正确； b．是一种相对温和的催化剂，污染较小，且易于回收循环利用，符合绿色化学的理念，b正确； c．催化剂只能改变反应速率，不能改变化学平衡状态，因此使用不同的催化剂不会改变反应的平衡转化率，c错误； 故选ab。 【小问3详解】 操作2是将粗产品与饱和食盐水混合后进行分离，得到有机相和水相。这是一个典型的液-液分离过程，即分液操作。分液操作需要使用的主要玻璃仪器是分液漏斗和烧杯。 【小问4详解】 操作3是蒸馏，目的是提纯环己烯。在进行蒸馏实验时，加入待蒸馏物质和沸石后，必须先通入冷凝水，然后再开始加热。这是为了防止加热后产生的蒸气无法及时冷凝而逸出。当温度达到目标物质的沸点时收集馏分。 【小问5详解】 可被氧化为，b结构中，存在过氧键，I2的氧化性弱于过氧键，不能将氧化为含有过氧键的产物（结构b），所以的结构为(a)而不是(b)。 【小问6详解】 滴定过程中，是用标准溶液滴定由剩余与反应生成的。由于遇淀粉会变蓝色，且当被完全还原为时，蓝色会消失，因此通常使用淀粉溶液作为指示剂；消耗的物质的量，根据反应②和③的关系式：，，加入的总量为，，样品中环己烯的质量，质量分数为。 【小问7详解】 a．苯酚也能与发生取代反应。如果含有苯酚，它会消耗更多的。这会导致剩余的减少，进而生成的减少，滴定消耗的体积减小，计算出的会偏大，结果偏高，a不选； b．环己烯挥发会导致实际参与反应的环己烯减少，消耗的减少。剩余的增多，生成的增多，滴定消耗的体积增大。计算出的会偏小，结果偏低，b选； c．如果部分被氧化，其有效浓度会降低。在滴定相同量的时，需要消耗更多体积的溶液，即测得的偏大，计算出的剩余偏多，导致计算出的与环己烯反应的偏少，c选； 故选bc。 17. 盐酸奥达特罗(M)主要用于治疗慢性阻塞性肺病、慢性支气管炎和肺气肿。可由下列路线合成(Bn代表苄基：，部分反应步骤和条件略去)： （1）A→B的反应中是催化剂，并且有生成，A的名称为_______；B中官能团名称为_______，B分子中碳原子的杂化类型有_______。 （2）C→D的化学方程式为_______，反应类型为_______。 （3）已知化合物F的结构简式为，E→G的反应中的作用是_______。 （4）B生成C的过程中加入的作用是_______。 （5）已知：J+K→L原子利用率为100%，K的分子式为_______；K的一种同分异构体满足：a．核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积比为；b．遇发生显色反应；c．分子中有键。写出符合上述条件的一种同分异构体的结构简式_______。 （6）已知：参照上述合成路线中的相关信息，写出以苯、和苯酚为原料制备的合成路线_______(其他试剂任选)。 【答案】（1） ①. 对苯二酚 ②. (酚)羟基、(酮)羰基 ③. （2） ①. ②. 取代反应 （3）与反应，提高反应物的转化率/促进平衡正移 （4）保护另一个，防止发生副反应 （5） ①. ②. （6） 【解析】 【分析】A和发生取代反应生成B，可以推知A为，B和BnBr发生取代反应生成C，D发生还原反应生成E，该过程中硝基转化为氨基，则D的结构简式为，E和F发生取代反应生成G，G和Br2发生取代反应生成H，H发生还原反应生成I，I发生取代反应生成J，J+K→L原子利用率为100%，则K的分子式为，K的结构简式为，L发生还原反应生成M，以此解答。 【小问1详解】 由分析可知，A为，称为间苯二酚，由B的结构简式可知，其中官能团的名称为(酚)羟基、(酮)羰基，B中苯环上碳原子和羰基上碳原子为sp2杂化，甲基中碳原子为sp3杂化。 【小问2详解】 由分析可知，C发生取代反应生成D，化学方程式为：。 【小问3详解】 E→G的反应中，F（ ）与E发生取代反应生成G，同时产生  。的作用是中和反应生成的  ，促进反应正向进行。 【小问4详解】 B生成C的过程中，B含有酚羟基，酚羟基易被氧化或参与副反应。加入  （苄基溴）的目的是保护另一个，防止其在后续反应中被氧化或发生其他副反应。 【小问5详解】 J+K→L原子利用率为100%，说明是加成反应。结合L的结构和J的结构，可推出K的分子式为，其同分异构体需符合：a.核磁共振氢谱显示5组峰，峰面积比为1:2:2:6:6；b.遇显色，说明其中含酚羟基；c.有键；一种可能的结构简式为：、、。 【小问6详解】 苯与 在催化下发生取代反应成苯乙酮，苯乙酮在光照下与发生取代反应生成，与苯酚在作用下发生亲核取代反应生成目标产物，合成路线为：。 18. 煤制烃技术一般分为三个阶段。请回答： （1）煤的气化阶段：，该反应能自发进行的条件是_______。 A. 高温自发 B. 低温自发 C. 任何温度都自发 D. 任何温度都不自发 （2）还原电化学法制备甲醇的工作原理如图所示。a极电极反应式为_______。放电时，电流由电极_______(填“a”或“b”)沿导线流向另一电极。该电池工作时，通入一端硫酸溶液的质量变化8g，理论上通过电路转移的电子数目为_______。 （3）煤的液化阶段： ①已知各物质燃烧热如下表： 物质 则_______。 ②在容积为1L的刚性容器中充入和，测得反应分钟后，容器内的体积分数在不同温度结果如下图所示： 图中a、b、c三点中，可能处于化学平衡状态的是_______(填a、b或c)，设c点达平衡，且容器内压强为，计算该点平衡常数_______ (用含的代数式表示)。 （4）甲醇制低碳烃阶段：用SAPO-34催化剂催化时的反应有： I： II： III： 在，总压111.4kPa的条件下，采用氩气夹带甲醇进料，反应15分钟。 ①测得甲醇转化率随甲醇分压的变化如图1所示，甲醇转化率随甲醇分压增大而减小的原因是_______。 ②在一定的条件下，反应15分钟测得体系中乙烯、丙烯、丁烯的选择性随温度变化如图2所示，为了提高C2H4和C3H6的总选择性，适宜的温度是_______。 【答案】（1）A （2） ①. ②. a ③. （3） ①. ②. bc ③. （4） ①. 总压一定时，甲醇分压增大，甲醇浓度增大，单位时间反应不充分，转化率减小 ②. 【解析】 【小问1详解】 反应方程式为，已知，该反应是气体体积增大的反应，，反应自发进行的条件是，要使，必须使这一项足够大，即温度要足够高，该反应在高温下能自发进行，故选A。 【小问2详解】 ①还原电化学法制备甲醇的工作原理如图所示，CO在正极被还原为CH3OH，电极反应式为：。电极a为正极，电极b为负极，放电时，电子由负极b流向正极a，电流方向相反，故电流由电极a沿导线流向电极b。假设转移了 mol 电子，迁移进正极区的物质的量为x mol，质量为 g，消耗CO的物质的量为mol，质量为mol g，溶液增加的质量为 g=8g，，即转移了1 mol电子，电子数目为或 。 【小问3详解】 ①已知燃烧热数目可得：Ⅰ.；Ⅱ.；Ⅲ，由盖斯定律可知，Ⅰ+2×Ⅱ-Ⅲ得目标反应，==； ②该反应，为放热反应。升高温度，平衡逆向移动，CO的体积分数应该增大。如果都是平衡状态，随着温度升高 ()，CO体积分数应该一直增大。但图中到反而下降了，说明时反应尚未达到平衡，反应还在正向进行中。而到，温度升高，CO体积分数增大，符合放热反应平衡移动的规律。因此，、可能处于平衡状态。设起始充入1 mol CO和2 mol 。总物质的量为 mol，c点处于平衡状态，此时 CO 的体积分数为 30%，设转化的CO为  mol： 平衡时总物质的量，，，平衡时各组分物质的量：、 、，平衡时总物质的量为 ，各组分分压：、 、 ，平衡常数。 【小问4详解】 ①甲醇转化率随甲醇分压增大而减小的原因是总压一定时，甲醇分压增大，甲醇浓度增大，单位时间反应不充分，转化率减小； ②由图可知，在425℃时，乙烯和丙烯的总选择性达到最高值。 适宜的温度是425℃。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山西大学附中2025—2026学年第二学期高二年级5月月考 化学试题 注意事项： 1.时长：75分钟 试卷满分：100分。 2.内容：物质结构与性质前两章 有机化学基础 化学平衡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求。 1. 高分子材料在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是 A. 合成纤维的强度高、弹性好，可用于制作航天服 B. 聚氯乙烯微孔薄膜可用于制造饮用水分离膜 C. 聚乳酸可由乳酸通过缩聚反应制得，可用于生产一次性餐具 D. 顺丁橡胶具有很好的弹性，耐磨、耐寒性好，可用于制造轮胎 2. 下列化学用语表述正确的是 A. K的最高能层符号： B. 基态Mn的价层电子轨道表示式： C. 硒的原子结构示意图： D. HCl中键的电子云轮廓图： 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 等物质的量的和()中非极性键数目之比为 B. 常温常压下，所含σ键数目为 C. 中含σ键的数目为 D. 28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 4. 下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述正确的是 A. 原子的价电子排布式为的元素一定是主族元素 B. 原子的价电子排布式为的元素一定位于第IIIB~VIIB族 C. 基态原子的能级上有5个电子的元素一定是第VIIA族元素 D. 基态原子的层上只有1个电子的元素一定是主族元素 5. 等均可作为聚乙二醇锂离子电池的电极材料，关于其组成元素说法不正确的是 A. 在火焰上灼烧的紫红色是一种发射光谱 B. 第二周期第一电离能介于和之间的元素有4种 C. 基态的简化电子排布式为 D. 基态原子核外电子有9种空间运动状态 6. 氯的含氧酸根离子有ClO、ClO、ClO等，下列关于它们的说法错误的是 A. ClO的中心氯原子采取sp3杂化 B. ClO的空间结构为三角锥形 C. ClO的VSEPR模型为直线形 D. 键角O-Cl-O：ClO> ClO> ClO 7. ①～④分别是具有下列电子层结构或性质的原子：①基态原子轨道有1对成对电子；②基态原子的轨道是半充满状态；③短周期元素当中第一电离能最小；④第三周期元素，基态原子电子比电子多1个。下列有关比较中正确的是 A. 单电子数：①>②=④>③ B. 原子半径：④>③>②>① C. 电负性：①>②>④>③ D. 最高正化合价：①>②>④>③ 8. 和为同主族相邻元素。下列关于物质性质或现象解释错误的是 A. 的极性比的大，原因是键的极性比键的大 B. 磷单质通常不以形式存在，因为磷原子之间难以形成三键 C. 次磷酸比硝酸的酸性弱，因为前者的键极性小 D. 形成而N形成，因为的价层电子轨道更多且半径更大 9. X、Y、Z、W、R、Q为短周期元素，其中Y的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。下列说法正确的是 A. 是离子化合物 B. 简单离子的半径： C. 是区元素 D. 氧化物对应水化物的酸性： 10. 是原子序数依次增大的短周期主族元素，位于三个不同的周期。由这四种元素形成的某化合物结构如图所示。 下列叙述不正确的是 A. X是第IVA族元素 B. 电负性： C. 键长： D. W与Z形成的化合物具有强还原性 11. 下列说法中正确的个数是 ①可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含 ②沸点> ③羧酸的：三氟乙酸>三氯乙酸>甲酸>乙酸 ④稳定性：   ⑤非金属单质均为非极性分子 ⑥水中的溶解性： ⑦只含非极性键的分子一定是非极性分子，含有非极性键的分子可能是极性分子 ⑧某元素气态基态原子的逐级电离能分别为……，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 12. 有机物M是一种新型药物的合成中间体，其结构简式如下图所示。下列有关M的说法错误的是 A. 分子式为C18H20O4 B. 碳原子的杂化方式有sp2和sp3杂化 C. 与H2完全加成后的分子中含有7个手性碳原子 D. 1 mol有机物M与足量热NaOH溶液反应，可消耗2 mol NaOH 13. 茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，可以通过庚醛和苯甲醛进行如图所示合成。下列叙述错误的是 A. 庚醛中醛基邻位碳上的 键极性较强，易断键 B. 推测合成过程中发生了加成反应和消去反应 C. 检验茉莉醛中官能团的方法：先加足量银氨溶液，微热，过滤后再向滤液中加溴水溶液 D. 理论上， 茉莉醛能与足量的银氨溶液反应生成 单质银 14. 聚合物Z可用于制造用途广泛的工程塑料，其合成反应如下： 下列说法正确的是 A. X能与水溶液反应，不能与水溶液反应 B. Y中所有原子共平面 C. x的值为，该反应不属于缩聚反应 D. 若反应体系中有少量水，则酚钠盐水解，影响聚合度 15. 立体异构包括顺反异构、对映异构等。有机物M（2-甲基-2-丁醇）存在如图转化关系，下列说法错误的是 A. N分子不可能存在顺反异构 B. L分子中没有手性碳原子 C. M的同分异构体中，能被氧化为酮的醇有2种 D. L的同分异构体中，含两种化学环境的氢的只有1种 二、非选择题：本题共3小题，共55分。 16. 环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下： Ⅰ．环己烯的制备与提纯 （1）原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为_______，现象为_______。 （2）操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为_______，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择而不用浓硫酸的原因为_______(填序号)。 a．浓硫酸易使原料碳化并产生 b．污染小、可循环使用，符合绿色化学理念 c．同等条件下，用比浓硫酸的平衡转化率高 （3）操作2用到的玻璃仪器是_______。 （4）将操作3(蒸馏)的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，_______，弃去前馏分，收集的馏分。 Ⅱ．环己烯含量的测定：在一定条件下，向环己烯样品中加入定量制得的，与环己烯充分反应后，剩余的与足量作用生成，用的标准溶液滴定，终点时消耗标准溶液(以上数据均已扣除干扰因素)。测定过程中，发生的反应如下： ①；②；③ （5）可被氧化为。从氧化还原反应的角度分析的结构为(a)而不是(b)的原因_______。 （6）滴定所用指示剂为_______。样品中环己烯的质量分数为_______(用字母表示)。 （7）下列情况会导致测定结果偏低的是_______(填序号)。 a．样品中含有苯酚杂质 b．在测定过程中部分环己烯挥发 c．标准溶液部分被氧化 17. 盐酸奥达特罗(M)主要用于治疗慢性阻塞性肺病、慢性支气管炎和肺气肿。可由下列路线合成(Bn代表苄基：，部分反应步骤和条件略去)： （1）A→B的反应中是催化剂，并且有生成，A的名称为_______；B中官能团名称为_______，B分子中碳原子的杂化类型有_______。 （2）C→D的化学方程式为_______，反应类型为_______。 （3）已知化合物F的结构简式为，E→G的反应中的作用是_______。 （4）B生成C的过程中加入的作用是_______。 （5）已知：J+K→L原子利用率为100%，K的分子式为_______；K的一种同分异构体满足：a．核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积比为；b．遇发生显色反应；c．分子中有键。写出符合上述条件的一种同分异构体的结构简式_______。 （6）已知：参照上述合成路线中的相关信息，写出以苯、和苯酚为原料制备的合成路线_______(其他试剂任选)。 18. 煤制烃技术一般分为三个阶段。请回答： （1）煤的气化阶段：，该反应能自发进行的条件是_______。 A. 高温自发 B. 低温自发 C. 任何温度都自发 D. 任何温度都不自发 （2）还原电化学法制备甲醇的工作原理如图所示。a极电极反应式为_______。放电时，电流由电极_______(填“a”或“b”)沿导线流向另一电极。该电池工作时，通入一端硫酸溶液的质量变化8g，理论上通过电路转移的电子数目为_______。 （3）煤的液化阶段： ①已知各物质燃烧热如下表： 物质 则_______。 ②在容积为1L的刚性容器中充入和，测得反应分钟后，容器内的体积分数在不同温度结果如下图所示： 图中a、b、c三点中，可能处于化学平衡状态的是_______(填a、b或c)，设c点达平衡，且容器内压强为，计算该点平衡常数_______ (用含的代数式表示)。 （4）甲醇制低碳烃阶段：用SAPO-34催化剂催化时的反应有： I： II： III： 在，总压111.4kPa的条件下，采用氩气夹带甲醇进料，反应15分钟。 ①测得甲醇转化率随甲醇分压的变化如图1所示，甲醇转化率随甲醇分压增大而减小的原因是_______。 ②在一定的条件下，反应15分钟测得体系中乙烯、丙烯、丁烯的选择性随温度变化如图2所示，为了提高C2H4和C3H6的总选择性，适宜的温度是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $