山西吕梁市方山县高级中学等校2025-2026学年高二下学期6月阶段检测 化学试题

高二化学参考答案、提示及评分细则 1.C脱氧核糖核酸相对分子质量可以达到上百万，属于高分子，A项正确；蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧时 有烧焦羽毛的气味，B项正确；葡萄糖在酶的催化作用下能分解为乙醇，葡萄糖是单糖，不能水解，C项错误； CHCH(NH2)COOH含有氨基，可以与酸反应，D项正确。 2.DK层只有s能级，没有p能级，则H原子1s能级上的电子可以跃迁到L能层的s能级或p能级上，D 错误。 3.ACO2属于非极性分子，A项正确；H2属于非极性分子，B项错误；甲醇分子中不含非极性键，C项错误；乙 醇分子不含π键，D项错误。 4.B根据乙烯的空间结构可知，CHCH一CHCH分子中的四个碳原子处于同一平面，但不在同一直线上，A项 错误；能发生银镜反应说明有一CHO,除去CHO后剩余部分为丁基，共4种，B项正确；苯含一个苯环， 1,4-二氢萘除含一个苯环外还有一个环，二者结构不相似，故二者不互为同系物，C项错误；碳碳双键可以发生 加成，但酯基中的碳氧双键不能发生加成反应，D项错误。 5.CW、X、Y、Z、Q,W原子没有中子，故W为H,X为地壳中含量最多的元素，故X为O,Y、Z、Q同周期，Y与 W同主族，X与Z同主族，故Y为Na,Z为S,Q为Cl。电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数 越大，半径越小；原子半径大小顺序：Na>S>C>O>H,A项正确；非金属性越强，其简单氢化物稳定性越 强，简单氢化物的稳定性：H2O>H2S,B项正确；同周期从左到右，金属性减弱，非金属性增强，非金属性越 强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但是没有说明是否为最高价氧化物对应水化物酸性，故不能判断， C项错误；O、Na可以形成化合物NazO、Na2O2,Na2O中只含有离子键，Na2O2中既含有离子键又含有共价 键，故一定有离子键，可能有共价键，D项正确。 6.B1个一OH中含有9个电子，1ol羟基所含电子数为9NA,A项错误；金刚石中每个碳原子与4个碳原子形成 4个碳碳。键，每个。键为2个碳原子所共有，则每个碳原子含有的σ键数目为4X号=2个，即24g金刚石中含有 的。键数目为4NA,B项正确；常温下，NHC溶液中的NH丈会发生水解，则1LO.1ol·L1NHCI溶液中NH 个数小于0.1NA,C项错误；1个W中含有2个π键，但未指明标准状况，D项错误。 7.A乙分子中的氧原子上没有H,不能形成分子间氢键，A项错误；乙→丙的反应中，硝基被还原为氨基， SCl2的作用是作还原剂，B项正确；观察结构变化，甲→乙、丙→丁的反应类型均为取代反应，C项正确；丁 中含有酯基等官能团，丁无论在酸性条件下，还是碱性条件下，都不稳定，D项正确。 8.C碘易溶于苯，是因为二者均为非极性分子，与键的极性无关，A项错误；CH4分子中的中心原子C的价层 电子对数为4，无孤电子对，NH3分子中的中心原子N的价层电子对数为4，孤电子对数为1，H2O分子中的 中心原子O的价层电子对数为4，孤电子对数为2，由于孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对对成 键电子对的斥力，则键角大小为CH4>NH>H2O,B项错误；银离子可以和氨气形成配合物离子，导致氯化 银可以溶解在氨水中，C项正确；单质碘和单质溴均是非极性分子，单质碘的沸点大于单质溴的原因是单质 碘的相对分子质量大，范德华力大，D项错误。 9.D装置甲验证苯与B2发生取代反应，应该为液溴，浓溴水不能与苯反应，A项错误；苯和溴苯可以根据沸 点不同通过蒸馏分离，但是温度计水银球应该处于支管口处，而不是伸入液面下，B项错误；石蜡油成分复 杂，实验中将分解产物通入酸性高锰酸钾溶液，若观察到溶液褪色现象，则表明产物中可能含有烯烃，无法证 明是否为乙烯，C项错误；将葡萄糖溶液加入银氨溶液中并振荡、水浴加热，会产生银镜现象，能验证葡萄糖 的银镜反应，D项正确。 10.A根据三种分子的结构，硫酸分子之间可以形成的氢键较多，氯磺酸次之，硫酰二氯分子间不能形成氢 键，故分子间作用力逐渐减小，所以沸点逐渐降低，A项错误；SO?中S原子的杂化类型为sp3,空间结构为 正四面体形，B项正确；氯磺酸中S一O的键能>SO的键能，C项正确；硫酰二氯具有很强的吸水性，吸 【高二化学参考答案第1页（共4页）】 26-L-659B 水生成硫酸和盐酸，可用于脱去金属氯化物中的水，硫酰二氯可以脱去MgC2·6HO中的水制备无水氯 化镁：MgC2·6H2O+3SO2CL2—MgCl2+3H2SO4+6HC1,D项正确。 11.C该高分子的结构类似于酚醛树脂，其单体为乙醛和对甲基苯酚，由乙醛和对甲基苯酚脱水缩聚而成，A、 OH OH CH B两项均错误；该高分子的结构简式中，重复的链节是 ,该高分子的结构简式为 CH元 CH CH3 C项正确；该高分子中含有酚羟基，具有酸性，可以与碱反应，但不是水解反应，D项错误。 l2.D基态Fe+的价层电子排布式为3d,A项错误；晶胞结构图中可看出，Mg原子位于晶胞体内，Fe原子位 于晶胞顶角与面心，以面心的Fe原子为研究对象，距离Fe原子最近的Mg原子个数是8，B项错误；由题意 可知，3号原子的原子分数坐标为(，是，子)，C项错误；该晶体储氢时，比分子在晶胞的体心和棱心位 置，晶胞中L分子数目为12×是+1=4，储氢合金晶胞中，含有8个Mg原子，4个H分子，含24gMg的 该储氢合金中，Mg的物质的量为1mol,则储氢合金中可储存H2的物质的量为0.5mol,标准状况下H2的 体积约为11.2L,D项正确。 l3.D放电时，N极泡沫铁失电子发生氧化反应Fe一2e一Fe+,N是负极；M电极Fe3+在泡沫碳表面得电 子发生还原反应Fe+十e一Fe+,M是正极。放电时，阴离子向负极移动，A错误；充电时，M是阳极，阳 极的电极反应式为Fe+一e一Fe+,B错误；若电源为铅蓄电池，则电极M应与PbO2电极（正极）相连，C 错误；放电时，每转移0.2mole,负极消耗0.1 mol Fe,正极消耗0.2 mol Fe3+,参与反应的铁元素的总质 量为16.8g,D正确。 14.BI、Ⅲ两条曲线平行，所以物质类型相同，则曲线Ⅱ代表滴定HR溶液的变化关系，已知K,[Mg(OH)2] >K,[Cu(OH)2],则曲线I代表滴定CuC,溶液的变化关系，曲线Ⅲ代表滴定MgCl溶液的变化关系，A项错 误；由曲线Ⅱ与横轴的交点可算出K(HR)=10-5.2,B项正确；当pH=4.0时，c(OH)=10-omol·L1,此时 c(Cu2+)=1ol·L-1,则Kp[Cu(OH)2]=10-0,同理可知，Kp[Mg(OH)2]=10-1,当Mg2+刚好完全沉 淀时，c(Mg+)=105mol·L1,则c(OH)=√ 2=√105=103molL,此时c(H+) K[Mg(OH)2]10 c(Mg2+) F10”mol·上，即溶液pH=11,C项错误；a点的两条曲线的纵坐标相等，c(Mg)=,即 6=,则=HoHD=9数，面K。=10,则e(0) K2— c(OH- K 10-2.2mol·L1,pH=11.8,D项错误。 15.(14分) (1)C(2分)》 (2)氟原子为吸电子基，使得氨基中的N原子给出电子对的能力减弱，结合H+的能力减弱(2分，合理 即可) (3)H2 NCH2 COONa+【 +NaC+H2O(2分)；一次性投入NaOH酰胺基 ONa 水解，使产物的产率降低(2分)；反应器底部的油滴消失（或液体变澄清，不分层），形成无色溶液(2分) (4)过滤速率快、液体和固体分离比较完全、滤出固体容易干燥(2分，任写一点即可) (5)84%(2分) 解析： (1)三颈烧瓶中加入液体的总体积约81L,根据三颈烧瓶中液体体积大于容积的三分之一，但不能超过三 【高二化学参考答案第2页（共4页）】 26-L-659B 分之二的原则，三颈烧瓶的最适宜规格为200mL。 (2)由于氟原子为吸电子基，使得氨基N给出电子对的能力减弱，结合H+的能力减弱，故H2 NCHFCOOH 的碱性减弱。 (4)抽滤的优点是过滤和洗涤速率快、液体和固体分离比较完全、滤出固体容易干燥。 5)设生成产品质量为则50-高一10.74g,本实验产率为品2是×1084%。 16.(15分) (1)①3d(1分)；ds(1分)②X射线衍射(2分)；sp3(1分)；铜的价电子排布式为3d4s2,失去一个电子 后，价电子为3d,全充满，较稳定，不容易再失去电子(2分) (2)NCL3、NF3均为分子晶体，NC相对分子质量大，分子间作用力强，熔、沸点高(2分) (3)①NaC1晶胞、ZS晶胞、铜晶体(2分)②正八面体形(2分)，58.5×4X10 (2分，或其他合理形式) (g) 2 17.(14分) (1)a(2分) (2)B(2分) (3)①c(2分) ②(2分)：二氧化碳作为稀释气，降低 分压并消耗氢气，促进乙苯脱氢反应平衡正向移动（合理 即可，2分) (4)M(2分)；1.52(2分) 解析： (1)由盖斯定律可知，△H1=△H3一△H2=+117.6k·mol1,正反应为总体积增大的吸热反应，即△H> 0,△S>0,根据△G=△H一T△S,根据一次函数的意义可知对应图中的曲线为a。 (2)对于可逆反应CO2(g)+H2(g)CO(g)十H2O(g)△H2=+41.2kJ·mol1,正反应为吸热反应，升 高温度，平衡正向移动，二氧化碳的平衡转化率增大，增大二氧化碳和氢气初始投料比，二氧化碳的平衡 转化率越小，则B、E、F三点反应温度最低的是B点、最高的是F点。 (3)①恒容条件下，若c表示原料气只有乙苯的曲线，则原料气配比n(乙苯)：n(Ar)=1:5时，由于苯乙烯 的浓度不变，Ar的存在对生成苯乙稀的平衡体系不产生影响，所以平衡时绣不变，故曲筏方 ②恒压条件下，若c表示原料气只有乙苯的曲线，则原料气配比n(乙苯)：n(CO2)=1：5时，由反应Ⅱ 可知，C0,会消耗反应I生成的H2,从而使平衡正向移动，平衡时苯乙婚2增大，故曲线为b。从平衡 n(乙苯) 移动的角度解释C02的作用为二氧化碳作为稀释气，降低[ 分压并消耗氢气，促进乙苯脱氢反应 平衡正向移动。 (4)向恒容密闭容器中，投入乙苯和CO2各1mol,此时气体压强为Po。 发生反应为： 反应1.〔 (g)+H2(g)△H1=+117.6k·mol1 反应Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ·mol1 副反应N:个(g)+H(g)一丫(g)+CH,(g)△H<0 升高温度，反应Ⅳ平衡逆向移动，甲苯的选择性不断减小，苯乙烯的选择性不断增大，则曲线N为甲苯 的选择性曲线；反应Ⅱ、Ⅳ消耗的H2全部来自反应I,则乙苯的转化率大于CO2的转化率，所以表示乙 苯的平衡转化率的曲线是M。 图中数据显示，T1℃时，乙苯的转化率为80%，CO2的转化率为26%，甲苯的选择性为30%，则参加反 【高二化学参考答案第3页（共4页）】 26-L-659B 应乙苯的物质的量为1mol×80%=0.8mol,生成甲苯的物质的量为0.8molX30%=0.24mol,生成苯 乙烯的物质的量为0.8mol一0.24mol=0.56mol,由此可建立如下三段式： (g)= (g)+ H2(g) 起始量(mol) 0 0 变化量(molD 0.56 0.56 0.56 平衡量(mol) 0.2 0.56 0.06 C02(g) +H2 (g)CO(g)+H2O(g) 起始量(mol) 1 0.56 0 0 变化量(molD 0.26 0.26 0.26 0.26 平衡量(mol) 0.74 0.06 0.26 0.26 Cs Hs CH2CH3 (g) +H2(g) Co HCHs (g)+CH(g) 起始量(mol) 0.56 0 0 变化量(molD 0.24 0.24 0.24 0.24 平衡量(molD) 0.2 0.06 0.24 0.24 T温度下反应Ⅱ的压强平衡常数K, 2器×25r,×号0×2 2.56 8瑞×2p×%8×2 -≈1.52。 2.56 2 18.(15分) (1)HC=CNa(1分)；苯(1分) (2)加成反应(1分)；3(2分)；羟基、酮羰基(2分，写对1种得1分) 3) CH0NaoH,△ OH+H2O(2分) OH 4)4(2分)： (1分) 6) OH 2)H OH(也可以加O2氧化， 3分) 解析： (1)乙炔与氨基化钠反应生成乙炔钠和氨气；3分子乙炔加成生成1分子苯。 (2)依次发生加成反应和水解反应；连接在同一个碳原子上的2个甲基只有1种化学环境的氢，F分子有3 种不同化学环境的氢原子。 (3)B和F发生加成、消去反应生成碳碳双键，副产物为水。 丙酮的单官能团同分异构体有：口、入P、D-0H,其中， 含1个手性碳原子。 (5)依题意，第1步：催化氧化，第2步：加成一消去反应，第3步：氧化、酸化得到目标产物。 CH,CHO 1)银氨溶液/△ OH NaOH/A 2)H 【高二化学参考答案第4页（共4页）】 26-L-659B高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚 考生件答时清将答案答在答题十上。选择题每小题选出答美后，用2B铅笔把答题卡上对 虚题用的答案标号涂黑非选择题诗用直径05老米黑色买水签字红在答题上各题的公 题区城内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1、2、3。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24C35.5Fe56 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.下列说法错误的是 A.脱氧核糖核酸属于有机高分子 C.葡萄糖在酶的催化作用下能水解为乙醇 B.蚕丝灼烧时有烧焦羽毛的气味 D.CHCH(NH2)COOH可以与盐酸反应 2.肼(NH,)是一种重要的燃料，一种制备肼的反应原理为NaCIO+2NH,一NaCl+N,H,+ HO。下列有关化学用语的说法错误的是 HH A.NH的电子式：H:N:N:H B.基态CI原子的3p.轨道电子云轮廓图： C.NH的VSEPR模型为四面体形 D,某激发态H原子的轨道表示式： 3.江南大学科研团队实现了高效催化二氧化碳加氢制甲醇和乙醇。下列说法正确的是 A.CO2属于非极性分子 C.甲醇分子中含有非极性键 B.H2属于极性分子 4.下列说法正确的是 D.乙醇含有π键 A.CHCH=CHCH分子中的四个碳原子在同一直线上 B.CHO能发生银镜反应的同分异构体（不考虑立体异构）共4种 C.化合物1,4-二氢萘（〔义）与苯互为同系物 CN D 在催化剂作用下与足量H,发生加成反应，π键均可断裂 【高二化学第1页（共6页）】 26-L-659B 短周期主族元素wXy之。无序数依次增大，w原子没有中子，X为地六中含量最影 10. 元素，士乙，Q同周期，Y与w词主族，X与乙同主族，下列结论错误的是 A.原子半径大小顺序：Y>ZQ B.简单氢化物的热稳定性：XZ 你 DXY形成的化合物中一定有离于健，可能含有共价键 C.氧化物对应的水化物酸性：Z∠Q 6设八为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1mol羟基所含电子数为10NA B24g金刚石中C一C键的个数为4NA C常温下，1L0,1mol·LNH.C溶液中NH个数为0.1N D.22.4LN2中含有π键的数目为2NA 7医药中间体丁的一种合成路线如下： CI c (CH):SO. SnCl: OH- K:CO NOH溶液 NH2 NO 分 NO2 之 丙 丁 下列叙述错误的是 A.乙分子之间易形成分子间氢键 B.乙→丙的反应中，SnCl2的作用是作还原剂 设动负费年的认光心恭合备陆 C.甲→乙、丙→丁的反应类型均为取代反应 D.丁无论在酸性条件下，还是碱性条件下，都不稳定 8.分子的结构决定其性质。下列解释与事实相符的是 选项 实例 解释 9 碘易溶于苯 苯与碘中均含有非极性共价键 B 键角：CH,>NH>HO 电负性：C<N<O C AgCI溶于氨水 AgC与NH,反应生成了可溶性配合物EAg(NH,.)Id D 单质碘的沸点大于单质溴 分子极性越大，范德华力越大 9.实验操作是进行科学实验的基础。下列实验操作科学且正确的是 浓溴水 温度计 石蜡油 碎瓷片 1mL葡萄 糖溶液 CCI 铁粉 2 mL 振荡后 和苯 AgNO,溶液 酸性高 银 锰酸钾 溶液手 A.验证苯与Br2发生取 B用该装置进行苯和 溶液 代反应 溴苯的分离 C,验证石蜡油受热分解 D. 验证葡萄糖的银镜 产生乙烯 反应 【高二化学 第2而（廿A 659 由硫酸制取硫酰。氯（无色发烟液体，水解时两个氯原子被羟基取代）的流程如图所示，下列 有关说法错误的是 CL HO S-OH →C1-S-OH 0 硫酸 氯磺酸 硫酰二氯 A.相对分子质量：硫酰二氯>氯磺酸>硫酸，所以硫酰二氯的沸点最大 B.SO的空间结构为正四面体形 C.氯磺酸中键能：S=O>S一O D.硫酰二氯可以脱去MgC2·6HO中的水制备无水氯化镁 11.某有机高分子可用作烹饪器具、电器、汽车部件等材料，其结构片段如图所示，下列关于该有 机高分子的说法正确的是 A是通过加聚反应得到的 B.单体为甲醛、对甲基苯酚 OH OH OH OH C.结构简式为 CH,CHCH D.在碱性条件下可发生水解反应 12.铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其立方晶胞结构如图所示，该晶胞 参数为anm,以晶胞参数建立分数坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数 坐标。1号原子的原子分数坐标为(0,0,0)，2号原子的原子分数坐标为(1,1,1)。已知该晶 体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱心位置。下列说法正确的是 o Mg A.基态Fe2+的价层电子排布式为3d4s B.晶胞中距离Fe原子最近的Mg原子有6个 C3号原子的原子分数坐标为(？}， D.含24gMg的该储氢合金可储存标准状况下H的体积约为11.2L 13我国某大学科研团队提出用多孔泡沫铁、高度膨化的 纳米泡沫碳(CFs)和添加了(NH,)2SO4的FeSO,溶 电源或负载 M 液构建独特的“摇椅式”全铁离子电池，电池结构如图 铁离子反应器系统 (阴离子未标出)。下列说法正确的是 Fe2+ NH Feo A放电时，C1向泡沫碳极移动 Fe2+ 放，1 泡 B充电时，阳极的电极反应式为Fe+十e一Fe Fe2+Fe C.若电源为铅蓄电池，则电极N应与PbO2电极相连 Fe2+NH D,放电时，每转移0.2mole,理论上参与反应的铁 Fe2 无毒含铁酸盐溶液 元素的总质量为16.8g 【高二化学第3页（共6页）】 26-L-659B 14.常温下，用KOH溶液分别滴定HR,CuC,MgC三种溶液，pM=一lgMM表示c(C)、 0g限pN随pH变化关系知图所示。已 PM 知K[Mg(OH):]>K,[Cu(OH)2]:当金属离子浓度 等于105mol·L时，认为该离子恰好完全沉淀。下 4.0 5.2 85p时 500 列说法正确的是 A.曲线Ⅲ表示滴定CuC1溶液的变化 -2 B.常温下，HR的电离常数K,=105,2 r C.当Mg2+刚好完全沉淀时，溶液pH=10 D.a点的横坐标pH=11l.0 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 0 15.(14分)马尿酸(《 C一NH一CH一COOH)是常用的医药、染料的中间体，也用于荧光剂 的生产等。实验室利用甘氨酸(H2NCH,COOHD和苯甲酰氯( C)反应制备马尿酸 的步骤如下： 12.0mL6mol·L 12.0 mL 6 mol L NaOH溶液 苯甲酰氯（稍过量） 浓盐酸 4.50g →反应1 振荡， 反应2 餐彩鬓徐-反应了抽选相产品系别提作9，记g产品 甘氨酸 45mL蒸馏水 12.0mL6mol·L NaOH溶液 面 已知：①相关物质的部分性质如表所示。 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 其他 甘氨酸 75 182 233 易溶于水 C H COC 140.5 -1 197 难溶于水、密度比水大 马尿酸 179 192 加热不容易分解 ②上述有机物形成钠盐后均易溶于水，形成无色溶液。 回答下列问题： (1)反应1和反应2均在三颈烧瓶里进行，三颈烧瓶的最适宜规格为 (填字母)。 A.50 mL B.100 mL C.200 mL D.250 mL (2)若甘氨酸分子中“CH,”上的氢原子被氟取代(H NCHFCOOH),则氨基结合H的能力 会减弱，其原因是 。 (3)在反应2中，需在30℃以下，同时向三颈烧瓶中滴入苯甲酰氯(《》 C C)及氢氧化钠溶 液，使反应液始终呈碱性，写出该反应的化学方程式： 自来水龙头 ;该步骤操作中逐滴加入NaOH溶液而不是 习布氏漏斗 次性加入的原因是 成的现象：静置后， ;反应完 (4)抽滤装置如图所示。抽滤的优点是 (5)本实验产率约为 瓶 (以甘氨酸计，保留2位有效数字)。 安全瓶 【高二化学第4页（共6页）】 26-L-659B 16.(15分)根据信息，回答下列问题： C北O芝应用子太电池传感器和芯片等颈域.以G心O等半写体材科制作的速器和 芯片具有能耗低、效率高的优势。以CuSO、NOH和抗环血酸为原料，可制备C山@ ,Cu属于 ①基态Cu的价电子排布式为 区元素。 C可以形成种离子化合物CuNH)《H,0S0,若要确定该物质是品体还围 非晶体，最科学的方法是对它进行 实验，其阴离子的中心原子的杂 Cu的第二电离能大于Fe的第二电离能 化方式为 2已知N,焙点-207℃沸点-129C.0焙点0℃，沸点0℃.0沸点高 的原因是 于NF的原因是 (3)下图为几种晶体或晶胞的示意图： NaCI晶胞 ZnS晶胞 铜晶体 Co晶胞 金刚石 石墨 行县面 ①上述晶体或晶胞中存在金属阳离子的是 ②NaCI晶体中每个Na周围紧邻的C】围成的空间结构为 ;若C的半径 为rpm,NA为阿伏加德罗常数的值，则NaCl晶体的密度为 g·cm (列出计算式)。 17.(14分)C0,耦合乙苯( )脱氢制备苯乙烯（〔）是综合利用C0,的热点研究领 域，制备苯乙烯涉及的主要反应如下： 反应1.◇个(g一C(g)+H(g)△H: 反应Ⅱ.CO(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2k·mol1 反应Ⅲ.个(g+00(g)一 (g)+CO(g)+HOg) △H=+158.8kJ·mol 回答下列问题： (1)已知△G=△H一T△S,反应I对应图1中的曲线为 (填字母)。 △G/(J·mo) è990 解80 A(0.5,66.7) g1.7 0 200 1,60 b 60 B0.550 50,50 0.5,50 400 G15,40 600 % -800 1.5 01 0.5 n(CO2)n(H:) T/K 图1 图2 2)在一定条件下，选择合适的催化剂只进行反应：CO2(g)士H(g)一CO(g) L,O(8。调整C0,和H,初始投料比，测得在一定授料比和一定温度下，该反应C 的平衡转化率如图2所示。B,EF三点反应温度最低的是 点。 【高二化学第5页（共6页）】 26-L-659B (3)向起始体积相同的密闭容器中按一定比例投人原料气n(*乙烯 (其中乙苯的物质的量相同)，达到平衡时”茎子婚时 n(乙苯) n(乙苯) 温度变化关系如图3所示。三种原料气配比分别为： I.只有乙苯； Ⅱ.n(乙苯)：n(C02)=1:5； 图3 Ⅲ.n(乙苯)：n(Ar)=1:5。 ①恒容条件下，若c表示原料气只有乙苯的曲线，则原料气配比n(乙苯)：n(Ar)=1:5 的曲线为 (填“a”“b”或“c”,下同)。 ②恒压条件下，若c表示原料气只有乙苯的曲线，则原料气配比n(乙苯)：n(CO2)= 1:5的曲线为 ,从平衡移动的角度解释CO2的作用： (4)向恒容密闭容器中，投入乙苯和CO,各1mol,此时气体 M 压强为P,催化脱氢制备苯乙烯，除上述反应外，还发生 75---- 副反应： (g)+H(g)一( (g)+CH (g) △H<0,测得反应体系中甲苯的选择性S(S= 30 2 26 转化为甲苯消耗乙苯的量×100%)，乙苯的平衡转化率、 Q 已转化的乙苯的总量 最 温度/c刀 增大 CO,的平衡转化率随温度的变化关系如图4所示。表示 图4 如 乙苯的平衡转化率的曲线是 (填字母)；T温度下反应的压强平衡常数K,= 封 时 (保留两位小数)。 18.(15分)以乙炔为基本原料合成化工原料G的流程如图所示。 长 CH=CHN品 CHO B NaOH,△ 都 NaNH OH D人D C HNa- 2)HO OH HSO.H SO HO E d OH 回 已知：NH可以结合H+,呈“碱性”。 回答下列问题： (1)已知：乙炔中sps型。键较活泼，一定条件下表现“酸性”，则C的结构式为 在催化剂作用下发生加成反应合成A,则A的名称是 。乙炔 (2)CE反应先生成中间体X(CH,ONa),C→X的反应类型为 氢谱有 ,F的核磁共振 组峰。G中含氧官能团有 (3)B+F→G的化学方程式为 (填名称)。 (4)仅含有一种官能团，且是含氧官能团的D的同分异构体有 构体)：其中，含手性碳原子的结构简式为 种（不考虑立体异 0 (5)肉桂酸( 计合成路线： OH)常用于调制防晒霜。以苯甲醇和乙醛为原料合成肉桂酸，设 (其他无机试剂自选)。 【高二化学第6页（共6页）】 26-L-659B