山西太原师范学院附属中学2025-2026学年高二下学期过程性评价反馈卷化学试题

高二年级化学学科过程性评价反馈卷 可能用到的相对原子质量：H:1Li:7C:12N:140:16 一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。） 1.以下研究文物的方法达不到目的的是 A.用4C断代法测定竹简年代 B.用红外光谱法测古酒中有机分子的相对分子质量 C.用原子光谱法鉴定漆器表层的元素种类 D.用X射线衍射法分析玉器的晶体结构 2.下列化学用语或图示表达错误的是 A.1mol金刚石中含有的共价键数目为4NA B.基态铜原子的价层电子排布式：3d4s1 C.Cl2中共价键的电子云轮廓图：© D.OF2的VSEPR模型： 3.下列化学用语表达正确的是 OH 和 CH,OH互为同系物 B.乙醇的球棍模型： C.分子式为C4 HsClBr的有机物共有12种 -H2( D.反式聚异戊二烯的结构简式： 4.设阿伏加德罗常数的值为N,则下列说法正确的是 A.22.4L戊烷中含原子的数目为17N B.26g乙炔和苯的混合物中碳原子的数目为2NA C.1 LImol.LK,CO,溶液中CO}的数目为NA D.0,1mol环氧乙烷（八）中含c键数目为03N 5.下列玻璃仪器在相应实验中选用合理的是 1 A.重结晶法提纯苯甲酸：①②⑦ ② ⑥ 第1页共8页 B.用苯萃取碘水中的碘单质并分液：①⑦ C.酸碱滴定法测定盐酸物质的量浓度：②④⑤ D.蒸馏法分离CH,Cl2和CC14:③⑤⑥ 6.下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 NH. ①Si0,和S0,②晶体硼和HC1③C02和S0, 第7题图 ④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮⑥硫黄和碘 A.①②③ B.④⑤⑥ C.③④⑥ D.①③⑤ 7.奥司他韦是目前治疗流感的常用药物之一（如右上图所示），下列说法中正确的是 A.奥司他韦分子中只有2个手性碳原子 B.通过红外光谱有可能确定奥司他韦分子中含有酯基、氨基、醚键和酰胺基等官能团 C.通过质谱法可以测定奥司他韦分子中键长和键角等分子结构信息 D.奥司他韦中所有原子可能共平面 8.一种亲水有机盐的结构如图所示，其中X、Y、Z、M、P、Q为原子序数依次增大 的短周期元素。下列说法正确的是 M M A.分子极性：QM2<YM2 B.第二电离能：M>P X+ C.该化合物中各原子均满足8电子稳定结构 P3Y MM YP3 D.[C(YZ)4]2-中存在配位键，配位原子为Z 9.某离子液体可作为制备质子交换膜的关键材料，结构如图。下列说法错误的是 A.该离子液体可作溶剂，容易挥发 B.SO3的空间结构为平面三角形 C.该化合物中存在氢键 D.该化合物具有良好的导电性 NH CFSO 10.由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A SO2的VSEPR模型为平面三角形 S02具有还原性 B 钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 钾和钠的焰色不同 C 乙烯和乙炔分子均含有π键 两者均可发生加成反应 石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个 D 石墨具有类似金属的导电性 碳原子平面中运动 第2页共8页 11.某化学兴趣小组按下列流程提取碘的CCl4溶液中的I2并回收CCl4: 水层 45%硫酸溶液 含L的 NaOH 含、IO 悬浊液 →固态L 过滤 L的 浓溶液 CCi溶液 操作i 无水硫酸镁 有机层 →CCl 吸水 过滤 蒸馏 已知：CCl4的密度大于水，沸点为76.8℃。 下列说法中不正确的是 A.操作ⅰ包括萃取和分液，分液时水层从分液漏斗上口倒出 B.配制45%硫酸溶液需用到的玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管 C.若不过滤硫酸镁而直接蒸馏，则CCL4的纯度会下降 D.宜在通风橱中用水浴加热蒸馏回收CC4 12.下列实验事实及理论解释均正确的是 选项 实验事实 理论解释 A 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛能形成分子内氢键 在常温常压下，1体积水可以溶解700 B 氨分子间能形成氢键 体积氨气 C 酸性：CH,FCOOH>CH,CICOOH 电负性：F>CI D HF的沸点高于HCI H-F的键长比H-C1的短 l3.Li,CN2属于正交晶系，晶胞参数分别为a仰m、pm、cpm,其晶胞如图所示。Na为 阿伏加德罗常数的值。下列描述中错误的是 A.第一电离能：I()>I(C) ●CN B.C?中含o键与T键的数目之比为1：1 OLi计 C.每个C?周围与它最近且距离相等的L有8个 108 D.L1,CN,晶体的密度为abcN.g6m 第3页共8页 14.一种提取含锶废渣（主要含有SrSO4、CaCO3、srco,和MgCO,等）中锶的流程如图 所示。 稀盐酸 BaCl2溶液 含锶废渣→ 浸出渣1 酸浸 盐浸 →SrCl2溶液→SrCl2·6H20→SrCl2 浸出液 浸出渣2 己知：①锶(S)位于元素周期表的第五周期第ⅡA族： ②25C时，K,(SS04)=10546，Kp(BaSO4)=1097 下列说法错误的是 A.“浸出液”中的阳离子主要有Sr2+、Ca+、Mg2+、H B.“盐浸”中SSO,转化反应的离子方程式： SrSO(s)+Ba2(aq)BaSO (s)+Sr2*(aq) C.在SC1,过饱和溶液中加入晶种可以促使晶体析出，结晶速度越慢越易得到大颗粒 晶体 D.由SCL,·H,O制备无水SCl2,需要在HCI气流中加热 二、非选择题：（本题共4小题，共58分。） 15.（20分)有机物数量众多，不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物 的主要来源。 I.现有下列几种有机物： A. C:Hg B.CH2=CH-CH=CH, CH3 H:C-C-CH2-CH-CH; C. CH; CH D.(CH,)C=CH-CH, E.CsH12 F 己知：Diels-Alder反应： +‖一→〔 (1)与A互为同系物的是 (填标号)：G物质中含氧官能团名称为 (2)C的名称是 其一氯代物有种。 (3)D在催化剂作用下发生加聚反应的化学方程式为 (4)下列不属于F与H2发生分子数1：1加成产物的是（填标号）。 第4页共8页 (5)由B和D发生Diels-Alder反应的产物为 Ⅱ.某化学小组为测定有机物M的组成和结构，设计实验装置及实验步骤如图： 电炉 AH202 样品 MnO 浓H2SO4 浓H2S04 碱石灰 碱石灰 A B 回答下列问题： (6)装置F中碱石灰的作用是 (7)若准确称取8.8g样品M(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后，洗气瓶D质 量增加7.2g,U形管E质量增加17.6g,又知有机物M的质谱图（如图所示）为： 100 40 80 60- 80 40 72 88 20- 102030405060708090 该有机物的分子式为 (8)另取有机物M8.8g,跟足量NaHCO,溶液反应，生成2.24LCO2(标准状况)，经 测定其核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为6：1：1，综上所述，M的结构简式为 16.(16分)氨硼烷(NH,BH,)稳定、无毒、氢含量高，是理想的储氢材料。其制备原理是路易 斯酸碱交换法，方程式为L·BH,+NH,=NH,BH,+L①为一种路易斯碱)。路易斯酸碱理论认为 路易斯酸接受电子对，路易斯碱提供电子对。 (1)以下四种不同状态的硼，失去一个电子需要吸收能量最多的是 2s 2p 1s 2s 2p B 第5页共8页 1s 2s 2p 2s 2p C. D (2)比较HN-H键角：NH,中的比NH,BH,中的 A.大 B.小 C.相等 D.不能确定 (3)NH,BH,中所含化学键的类型有 (不定项) A.极性共价键 B.非极性共价键 C.配位键 D.氢键 (4)下列反应属于路易斯酸碱中和的是 (不定项) A.C,H+BI,-CH,BrCH,Br B.Cu2+4CI=[CnCl,]” c.Fe+3SCN、≥Fe(SCN03 D.2H2+02=2H,0 (5)NH,BH,水解会产生两种气体（其中一种为碱性气体）和H,BO,写出此反应的化学方程式： (6)NH,BH,热解释氢的副产物为BN,常见的BN存在如右晶体结构。 oN ●B h-BN c-BN ①h-BN和c-BN中B原子的杂化方式分别为 ②比较硬度：hBN c-BN(填<”、>”或=)。 ③c-BN晶胞边长为an,阿伏加德罗常数为NA,其晶体的密度为 g/cm3。B和 N的相对原子质量分别为11和14) 17.(12分)铜阳极泥的主要成分为Cu,S、C,Se、Au、Ag等，从铜阳极泥中提取金、 银的工艺流程如下： Na2S203 硫酸、H2O2 NaCIO3、硫酸、 NaCl 浸渣2 浸出液3 浸渣1 浸取3 电解沉积 →Ag 铜阳极泥一→ 浸取1 浸取2 还原 →Au 浸出液1 浸出液2 N2H4 N2 第6页共8页 己知 ①“浸取2”时，单质Au转化为H[AuCl4],“浸渣2”的主要成分为AgCl,“浸出 液3”中主要含有[Ag(S,O,)2]； ②AgC1(s)+C1(aq)=[AgC12J(aq）K=2.0x105。 回答下列问题： (1)基态Se(硒)原子的简化电子排布式为 ;Cu属于」 区元素。 (2) “浸出液1”中含有Cu2+和H,SO,“浸取1”时Cu,Se反应的离子方程式为 (3)“浸取1”时温度控制在50℃左右的原因为 (4)“浸取2”时C1浓度不能超过 molL(当某离子的浓度低 于1.0×105molL时，可忽略该离子的存在)。 (5)“浸取3”反应体系的pH维持在8-9左右，pH不宜过低的原因可能是 (6) “还原”工序发生的化学反应方程式为 18.(10分)香豆素3-甲酸(0 COOH )常用作有机合成中间体，可通过如下实验 步骤合成： 0 步骤1：香豆素-3-甲酸乙酯( 0入)的制备 反应原理： CHO +CH2(COO2C2H5)2 +H2O C2HsOH OH 在干燥的100mL三颈烧瓶中，加入4.2mL(1.7g,0.014mol) 水杨醛、6.8mL(7.2g,0.045mol)丙二酸二乙酯、25mL无水 无水CaCl2 乙醇、0.5mL六氢吡啶( )和2滴冰醋酸，加沸石， 装上带盛有氯化钙干燥管的回流冷凝管，并缓慢通入一段 时间N,后，水浴加热回流2h。稍冷后转入锥形瓶，加水并 热源 置于冰水浴中冷却结晶，抽滤，用冷的50%乙醇洗涤2~3次， 得6.1g白色粗品，经25%乙醇处理后即可获得香豆素-3-甲酸乙酯。 第7页共8页 步骤：香豆素3.甲酸(C0 COOH )的制备 在100L圆底烧瓶中加入4.0g香豆素-3-甲酸乙酯、3.0g氢氧化钠、20L95%乙醇 和10mL水，加沸石，回流I5in至酯完全溶解。冷却后，在搅拌下将反应混合物倒入 盛有10mL浓盐酸和50L水的烧杯中，立即有大量白色结晶析出。抽滤，冰水洗涤， 干燥得约3.0g粗品。 己知：香豆素-3-甲酸乙酯的摩尔质量为218gmol1。 回答下列问题： (1)现代科学实验中，用 (填仪器名称)可测定香豆素-3-甲酸乙酯中各 元素的相对含量。 (2)步骤I中通入N,的作用是 ：回流结束后，需进行的操作有①停止加 热②停止通冷凝水③移去水浴，正确的顺序为 (填标号) (3)假设步骤I中水杨醛已完全反应，白色粗品中香豆素-3-甲酸乙酯的纯度为 %(精确至0.1)。 (4)两步实验中，均使用了抽滤操作，其优点是 (5)步骤Ⅱ中冰水洗涤的目的是洗去表面可溶于水的杂质，减少产品的溶解损失： 若要得到更高纯度的产品，可用 的方法进一步纯化粗品。 第8页共8页