精品解析：2026年山东菏泽市成武县中考二模化学试题

二〇二六年初中学业水平考试（中考） 化学模拟试题（二） （考试时间60分钟，满分100分） 可能用到的相对原子质量K:39 Mn:55 Na:23 Al:27 O:16 H:1 C:12 N:14 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 为推进生态文明建设、打造美丽中国，应提倡的做法是 A. 推广使用新能源车 B. 在农田深埋垃圾 C. 大量使用一次性餐具 D. 喷泉景观用自来水 【答案】A 【解析】 【详解】A、推广使用新能源车可减少化石燃料燃烧产生的有害气体、烟尘等污染物排放，利于生态保护，符合生态文明建设要求； B、在农田深埋垃圾会污染土壤和地下水资源，破坏生态环境，不符合要求； C、大量使用一次性餐具会造成资源浪费，还会引发白色污染，不符合要求； D、喷泉景观使用自来水会造成水资源的不必要浪费，不符合节水的绿色发展理念，不符合要求。 故选A。 2. 在高锰酸钾制取氧气过程中有关安全问题不涉及的提示图标是 A. 注意明火 B. 小心用电 C. 小心烫伤 D. 实验后洗手 【答案】D 【解析】 【详解】A、高锰酸钾在加热时会分解产生氧气、锰酸钾和二氧化锰，这个过程中，如果高锰酸钾粉末飞溅到热源（如酒精灯的火焰）上，可能会引发燃烧甚至爆炸，因此实验过程中需要特别注意明火，防止发生危险，不符合题意； B、高锰酸钾制取氧气的实验本身并不直接涉及复杂的电路操作，但在实验室环境中，用电安全始终是一个重要的考虑因素，实验过程中可能会使用到电加热设备来加热高锰酸钾，因此也需要注意用电安全，不符合题意； C、高锰酸钾分解是一个放热反应，实验过程中会产生大量的热，如果试管等容器没有预热或者加热不均匀，可能会导致容器破裂，溅出的高温物质可能会烫伤实验者，因此实验过程中需要小心烫伤，不符合题意； D、实验后洗手是一个良好的实验习惯，它有助于保持实验室的清洁和实验者的个人卫生，然而这并不直接涉及实验过程中的安全问题，实验后洗手更多的是从实验室管理和个人卫生角度出发的考虑，而不是为了防止实验过程中可能发生的危险，符合题意。 故选：D。 3. 下列跨学科实践活动中的做法不正确的是 A. 自制净水器———用活性炭吸附色素和异味 B. 垃圾的分类与回收利用———矿泉水瓶是可回收的有机合成材料 C. 调查家用燃料的变迁与合理使用———将木柴架空燃烧更剧烈 D. 测定土壤酸碱性———使用湿润的pH试纸 【答案】D 【解析】 【详解】A. 活性炭疏松多孔具有吸附性，可吸附水中色素、异味，自制净水器中使用活性炭的做法正确。 B. 矿泉水瓶材质为塑料，属于有机合成材料，属于可回收垃圾，分类方法正确。 C. 将木柴架空可以增大木柴与氧气的接触面积，使燃烧更充分、更剧烈，做法正确。 D. 测定土壤酸碱性时，使用湿润的pH试纸相当于稀释了土壤浸出液，会导致测定结果偏差（酸性土壤测得pH偏大，碱性土壤测得pH偏小），操作错误。 4. 在粗盐中难溶性杂质的去除实验中，操作正确的是 A. 称量 B. 量水 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】D 【解析】 【详解】A.托盘天平称量固体需遵循“左物右码”原则，图中氯化钠放在右盘、砝码放在左盘，操作错误。 B.量筒量取液体读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中视线未对齐凹液面最低处，操作错误。 C.过滤操作需满足“一贴二低三靠”，图中没有用玻璃棒引流，且漏斗下端未紧靠烧杯内壁，操作错误。 D.蒸发操作时，用玻璃棒不断搅拌可防止局部温度过高造成液滴飞溅，操作符合规范，正确。 5. 下列说法正确的是 A. 土豆、西红柿、牛肉等食材，牛肉富含蛋白质 B. 做馒头时用到的小苏打，化学式为 C. 化肥硝酸钾和碳酸氢铵，碳酸氢铵属于复合肥 D. 用热水溶解氯化钠，可得到更高浓度的食盐水 【答案】A 【解析】 【详解】A.牛肉属于肉类食材，富含蛋白质，土豆富含糖类、西红柿富含维生素，描述正确。 B.小苏打是碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，Na2CO3是苏打（纯碱），描述错误。 C.复合肥需要同时含氮、磷、钾三种营养元素中的至少两种，碳酸氢铵仅含氮元素，属于氮肥，描述错误。 D.氯化钠的溶解度受温度影响极小，升高温度几乎不能增大其溶解度，因此用热水溶解无法得到明显更高浓度的食盐水，描述错误。 6. 氧化钠化学式为，如图是氧和钠两种元素在元素周期表中的相关信息及氧的原子结构示意图。下列说法正确的是 A. c处应填46 B. 钠原子的最外层电子数2 C. 氧化钠为离子化合物 D. 氧离子的符号是 【答案】C 【解析】 【详解】A.元素周期表单元格下方数字为元素的相对原子质量，钠的相对原子质量约为23，因此c处应为23，A错误。 B.钠的原子序数为11，核外电子排布为2、8、1，最外层电子数为1，B错误。 C.氧化钠由钠离子和氧离子通过离子键构成，属于离子化合物，C正确。 D.离子符号书写规则为：电荷数在前、正负号在后，氧离子的正确符号为O2-，D错误。 7. 实验室制取下列气体时，不能用浓硫酸作干燥剂的是 A. 二氧化碳 B. 氨气 C. 氧气 D. 氯化氢 【答案】B 【解析】 【分析】解题核心思路：浓硫酸属于酸性干燥剂，选择干燥剂的原则是干燥剂不能与待干燥的气体发生化学反应，结合气体的酸碱性和反应性分析即可。 【详解】氨气是碱性气体，会与浓硫酸发生反应：，因此不能用浓硫酸干燥；二氧化碳是酸性气体、氧气是中性气体、氯化氢是酸性气体，均与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥，故选B。 8. 香椿含有二丙烯基二硫醚（），具有独特香味，是人们喜欢的一道美食。但香椿芽中含亚硝酸盐不利人体健康，亚硝酸盐易溶于水且受热易分解。下列说法不正确的是 A. 香椿鸡蛋热的比冷的气味更浓郁，说明温度越高分子运动越快 B. 焯水可降低亚硝酸盐含量 C. 二丙烯基二硫醚由6个碳原子、10个氢原子和2个硫原子构成 D. 二丙烯基二硫醚的燃烧产物一定有二氧化硫 【答案】C 【解析】 【详解】A.分子运动速率随温度升高而加快，温度越高，香味分子扩散速率越快，因此热的香椿鸡蛋气味更浓郁，说法正确。 B.题干明确说明亚硝酸盐易溶于水，焯水时亚硝酸盐会溶解到水中，可降低其在香椿中的含量，说法正确。 C.C6H10S2是宏观物质，正确表述应为“1个二丙烯基二硫醚分子由6个碳原子、10个氢原子和2个硫原子构成”，选项混淆了宏观物质和微观分子的构成描述，说法错误。 D.根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，C6H10S2中含有硫元素，燃烧产物一定含有二氧化硫，说法正确。 9. 如图是我国东汉错银铜牛灯，牛腹盛水吸收废气，背上灯盘放置动物油脂，灯盘上有两片可以转动的灯罩，其中的一片刻镂空菱形斜方格形纹。下列说法不合理的是 A. 青铜比铜耐腐蚀 B. 转动的灯罩能控制油脂的燃烧 C. 青铜散热效果好，利于油脂燃烧 D. 用碱液代替水吸收废气效果更好 【答案】C 【解析】 【详解】A.青铜属于铜合金，合金的抗腐蚀性一般优于组成它的纯金属，因此青铜比纯铜耐腐蚀，说法合理。 B.燃烧需要可燃物与氧气接触、温度达到着火点，转动灯罩可调节氧气进入量，从而控制油脂的燃烧，说法合理。 C.若青铜散热效果好，会使热量快速散失，温度易降低到油脂的着火点以下，不利于油脂燃烧，该说法不合理。 D.动物油脂燃烧产生的废气多为酸性物质，碱液可与酸性物质发生反应，吸收效果比水更好，说法合理。 10. 铜是电池制作中不可或缺的材料，在制造铜箔工艺中有一道工序是“溶铜”，溶铜时Cu与O2生成CuO，该工序要严格控制反应条件（见下图）。下列说法正确的是 A. “溶铜”时用纯氧代替空气可提高反应速率，加快溶铜效率 B. Cu与O2生成CuO的反应不属于基本反应类型 C. 温度控制在75~85℃更利于反应进行 D. 溶铜时溶液的pH应控制在1~1.5 【答案】A 【解析】 【详解】A. 化学反应速率和反应物浓度正相关，纯氧中O2浓度远高于空气，因此用纯氧代替空气可提高反应速率，加快溶铜效率，说法正确。 B. 铜和氧气反应的方程式为，属于化合反应，是四大基本反应类型之一，说法错误。 C. 根据温度-铜溶解率曲线，铜溶解率在65~75℃达到峰值，75~85℃时溶解率呈下降趋势，因此75~85℃不是最优反应区间，说法错误。 D. 根据pH-铜溶解率曲线，pH在0.5~1.5范围内铜溶解率均处于最高水平，无需限定在1~1.5区间，说法错误。 11. 下列事实的微观解释不正确的是 A. 一氧化碳有毒、二氧化碳无毒——分子不同 B. 过氧化氢和水都可以制取氧气——过氧化氢和水都含有氧分子 C. 溶液各部分性质相同——溶质的微观粒子在溶液中均匀分散 D. 盐酸和硫酸都能与活泼金属反应生成氢气——盐酸和硫酸都能解离出氢离子 【答案】B 【解析】 【详解】A.一氧化碳（）和二氧化碳（）的分子构成不同，不同种分子化学性质不同，因此毒性存在差异，解释正确。 B.过氧化氢（）和水（）都是纯净物，仅含自身的分子，不含氧分子（）；二者可制取氧气的原因是都含有氧元素，该解释错误。 C.溶液具有均一性，本质是溶质的微观粒子在溶剂中均匀分散，因此溶液各部分性质相同，解释正确。 D.酸的通性来源于解离出的阳离子全部为，盐酸和硫酸都能解离出，因此都可与活泼金属反应生成氢气，解释正确。 12. 八二班同学从废品收购站选取废铁板制作班徽，流程如下。下列说法正确的是 A. 磁选铁板利用了铁的化学性质 B. 为了保障铁锈去除干净，应用足量稀盐酸长时间浸泡生锈铁板 C. 浸泡过铁板的硫酸铜溶液质量减少 D. 塑封的主要目的是为了班徽更美观 【答案】C 【解析】 【详解】A.磁选利用铁能被磁铁吸引的物理性质，该性质无需发生化学变化即可体现，A错误。 B.铁锈被除尽后，铁会和稀盐酸发生反应，长时间浸泡会腐蚀铁板，B错误。 C.铁和硫酸铜发生置换反应：，每56份质量的铁参与反应，会析出64份质量的铜，固体质量增加，根据质量守恒，溶液质量减少，C正确。 D.塑封的主要目的是隔绝氧气和水，防止班徽生锈，并非仅为美观，D错误。 13. 下列实验方案不能达到相应目的的是 实验目的 实验方案 A 除去CuO中混有的少量炭粉 在空气中加强热 B 分离NaCl和MnO2的固体混合物 溶解，过滤 C 鉴别氧化铜和二氧化锰粉末 分别加入稀盐酸，观察溶液颜色 D 分离一氧化碳和二氧化碳 先通过足量氢氧化钠溶液，然后向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.杂质炭粉在空气中加强热时，不与反应，而是与反应生成气体逸出；不与氧气反应，可成功除杂，方案可行。 B.NaCl可溶于水，难溶于水，仅溶解、过滤只能得到固体和溶液，还需对滤液蒸发结晶才能得到固体，无法完成两种固体的分离，方案不可行，符合题意。 C.与稀盐酸反应生成蓝色的溶液，与稀盐酸不反应，现象差异明显可鉴别，方案可行。 D.混合气体通过足量溶液时，与NaOH反应生成Na2CO3，可先分离出；再向反应后的溶液中滴加稀硫酸，与反应重新生成，可分离得到，方案可行。 14. 将80g某固体物质放入盛有50g水的烧杯中充分溶解，测得溶质质量随温度的变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是 A. 该物质在0~℃的溶解度随温度的升高而增大 B. A、B点所对应的溶液一定是饱和溶液 C. 0℃时所得溶液中溶质与溶剂的质量比为1∶5 D. ℃时该物质的溶解度是60g 【答案】B 【解析】 【详解】范围内，溶解的溶质质量随温度升高持续增大，说明该物质的溶解度随温度升高而增大，表述正确。 B. A点有未溶解的固体，一定是饱和溶液；但B点时80g固体已经全部溶解，没有剩余，温度升高后溶质质量不变是因为已经没有固体可继续溶解，无法确定B点还能否继续溶解该物质，因此B点不一定是饱和溶液，说法错误。 C. 0℃时溶解的溶质质量为10g，溶剂质量为50g，二者质量比为，表述正确。 D. 溶解度指一定温度下100g溶剂中达到饱和时溶解的溶质质量，时50g水最多溶解30g溶质，因此100g水最多溶解60g溶质，即该温度下溶解度为60g，表述正确。 15. 氧化铝既可与酸反应，也可与碱反应，反应原理：。向含12 g氢氧化钠的溶液中缓慢加入氧化铝粉末，反应过程中氢氧化钠、的质量随氧化铝的质量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 物质X的化学式为 B. 化学方程式中 C. 当加入10.2g 的，反应结束后溶液中溶质是 D. 若再加入10.2 g的，的总质量为24.6 g 【答案】D 【解析】 【详解】A、Al2O3属于氧化物，与碱反应会生成盐和水，则X的化学式为H2O，不是H2O2，该说法错误。 B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。对于，假设c=1，根据Na原子守恒，有；根据H原子守恒，有，解得，那么，该说法错误。 C、反应中有NaAlO2生成，由图知，NaOH还剩余4g，所以反应结束后溶液中溶质有NaOH和NaAlO2，该说法错误。 D、由图知，加入10.2g Al2O3，反应结束后NaOH还剩余4g，生成16.4g NaAlO2，可知参与反应的NaOH与Al2O3的质量比为，若再加入10.2g的Al2O3，NaOH不足，4g NaOH完全反应生成NaAlO2的质量为，则NaAlO2的总质量为，该说法正确。 故选D。 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 中华文明源远流长，战国时期的冰箱——青铜冰鉴（图1），明晚期的手炉（图2），都体现着我国劳动人民的智慧。 （1）夏季时，人们在鉴与缶之间放入冰块，冰融化后水分子运动速率变_______（填“大”或“小”），_______热量，使缶内的酒降温。若在冰块内掺适量的_______（填序号）冷冻效果会更好。 A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．氯化钠 （2）冰鉴内壁常涂化学性质稳定的锡，防止铜发生锈蚀。铜生锈生成的铜绿是铜与空气中的、_______和_______共同作用的结果。 （3）手炉铜胆与木胎有空隙相通，铜胆内装木炭。木炭燃烧的化学方程式为________（写完全燃烧的反应）。手炉的炉盖为镂空设计，其主要作用是_______（填序号，下同），木胎底部小孔的作用是_______。 A．排出燃烧废气，同时防止火星溅出 B．补充新鲜空气（氧气） C．辅助散热，平衡炉体温度 （4）手炉的内胆为铜质，外壁包裹木层，这种制作方法利用了铜和木材不同的________性。 【答案】（1） ①. 大 ②. 吸收 ③. B （2） ①. H2O ②. CO2 （3） ①. ②. A ③. B （4） 导热 【解析】 【小问1详解】 冰融化过程中水分子获得能量，运动速率变大，该过程需要吸收热量使周围温度降低；硝酸铵溶于水会吸收热量，能进一步降低温度提升冷冻效果，氢氧化钠溶于水放热，氯化钠溶于水温度几乎不变，因此选B。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，铜绿含有氢、碳元素，因此铜生锈还需要空气中的水和二氧化碳参与反应。 【小问3详解】 木炭完全燃烧生成二氧化碳，据此书写化学方程式，；炉盖镂空可排出燃烧产生的废气，同时镂空铜网能阻挡火星溅出，对应选项A；底部小孔可使外界空气进入，补充燃烧所需的氧气，对应选项B。 【小问4详解】 铜的导热性好，可将木炭燃烧的热量导出供取暖，木材导热性差，可避免外壁温度过高烫伤人，因此利用了二者导热性的差异。 17. 下图1是炼铁高炉及炉内主要化学反应示意图，高炉的结构必须使焦炭对料柱具有支撑和透气作用。钢铁工业是碳排放的大户，通过向高炉中喷吹天然气或煤粉来代替一部分焦炭的方法可以大大减少钢铁工业的碳排放。结合图2碳的价类二维图，回答下列问题。 （1）焦炭在高炉炼铁过程中的作用是__________。（多选） A. 作料柱骨架，支撑炉料、维持料层结构 B. 形成空隙，保证炉内煤气透气通畅 C. 燃烧供热 D. 作还原剂，还原铁矿石并调整铁水碳含量 （2）用石灰乳喷淋吸收高炉气体可实现降碳减排的目的，该过程二氧化碳被固化为______（写化学式），吸收后剩余气体主要含有________，“喷淋吸收”的优点是________。 （3）产品生铁水属于_______（选填“纯净物”或“混合物”），与钢在组成上的主要区别是_______不同。 （4）C物质与赤铁矿作用转化为D物质的化学方程式________，写出E物质的一条化学性质__________。 【答案】（1）ABCD （2） ①. ②. 氮气、一氧化碳 ③. 增大反应物接触面积，提升二氧化碳的吸收效率 （3） ①. 混合物 ②. 含碳量 （4） ①. ②. 不稳定，受热易分解（或能使紫色石蕊溶液变红，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 题干明确说明焦炭可支撑料柱、保证炉内透气；同时焦炭燃烧为炼铁提供热量，反应生成的CO可还原铁矿石，且剩余碳能调整铁水碳含量，四个选项均符合焦炭的作用。 【小问2详解】 石灰乳的溶质是Ca(OH)2，和CO2反应生成CaCO3实现碳固化；高炉气中N2不参与反应，CO不与Ca(OH)2反应，是剩余的主要气体； 略。 【小问3详解】 生铁是含碳、铁等物质的合金，属于混合物； 生铁和钢都是铁合金，二者组成的核心差异是含碳量不同。 【小问4详解】 价类二维图中C是+2价碳的氧化物即CO，D是+4价碳的氧化物即CO2，CO高温还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）生成铁和CO2，其反应方程式为； E是+4价碳对应的酸即H2CO3，具有不稳定易分解、呈酸性等化学性质。 18. 二氧化碳捕集、释放、利用与封存（CCUS）是实现“碳中和”目标的一种有效技术方案，对于“抑制全球变暖不超过工业化水平1.5℃”发挥关键作用。 （1）“盐穴储气”是一种地下储能技术，利用盐矿采空后留下的盐穴，给二氧化碳施加一定高压后，将其变为临界状态的流体，流进盐穴，实现二氧化碳的封存（见图1）。下列说法正确的有_________。 A. 加压可使二氧化碳分子的大小发生改变 B. 液态二氧化碳，可以作制冷剂 C. 从m端通入气体二氧化碳，可采集到盐水 D. 开采地下盐矿时需注水溶盐，注水溶盐与海水晒盐均发生了物理变化 （2）通过天然硅酸盐矿石中的碱性氧化物如氧化镁和氧化钙等，将二氧化碳进行资源转化利用是当前科学家们努力的方向和研究重点。氧化镁和氧化钙等，将CO2固化成稳定的无机碳酸盐，发生的是化合反应，请写出氧化镁与二氧化碳反应的化学方程式__________。 （3）捕集CO2合成尿素CO(NH2)2，转化流程见图2。反应③中CO2和NH3的分子个数比为_________。结合反应②可知，理论上消耗28 g氮气可以获得______g CO(NH2)2。 （4）碳替代是实现碳中和的中坚力量。图3所示的光解水微观模型图中，反应Ⅰ的化学方程式为________，反应前后不变的微粒是________（填微粒符号）。光解水的优点是________（写一个即可）。 【答案】（1）BD （2） （3） ①. 1:2 ②. 60 （4） ①. ②. H、O ③. 利用太阳能，环保无污染（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 A错误，加压仅改变二氧化碳分子间间隔，分子本身大小不变；B正确，液态二氧化碳汽化吸收大量热，可作制冷剂；C错误，从n端通入二氧化碳后，盐穴内压强增大，盐水从m排出才可采集到盐水；D正确，注水溶盐是溶解过程、海水晒盐是蒸发结晶过程，均无新物质生成，都属于物理变化。 【小问2详解】 氧化镁和二氧化碳发生化合反应，生成碳酸镁，其反应方程式为。 【小问3详解】 配平反应③的化学方程式为，可见二氧化碳和氨的分子个数比为1:2；根据反应②微观示意图可知氮气中的氮元素全部转化为氨气中的氮元素，再通过反应③转变为尿素中的氮元素。故可利用氮元素在尿素中的元素质量分数来求算可生成的尿素质量：。 【小问4详解】 根据微观模型，反应Ⅰ是水在光照和C3N4催化作用下生成氢气和过氧化氢，其反应方程式为；化学变化中原子种类不变，故反应前后不变的微粒是H和O；光解水直接利用太阳能，产物清洁，无需消耗化石能源，环保高效。 19. 下图是初中化学实验中常见的仪器装置，请根据要求完成相关问题： （1）组装一套既可以制取较多氧气又可制取二氧化碳的装置：________（填装置序号）。若实验室要用31.6 g高锰酸钾制取氧气，则还需要补充__________（写仪器名称），当试管内剩余固体质量为30 g时，求高锰酸钾的分解率__________（即分解的高锰酸钾的质量占加入高锰酸钾总质量的百分数）。 （2）有同学将实验室制得的CO2通入澄清石灰水，石灰水未变浑浊，于是将气体依次通入图2装置进行探究：装置J、M中溶液变浑浊，K中溶液不变浑浊，写出J中发生的化学方程式_______；装置K的作用是________。 【答案】（1） ①. BEHI ②. 酒精灯、棉花 ③. 50% （2） ①. ②. 检验HCl气体是否被J装置完全除尽 【解析】 【小问1详解】 ①制取较多氧气和二氧化碳的装置组合，制取二氧化碳：大理石和稀盐酸（固液常温）； 制取较多氧气：过氧化氢和二氧化锰（固液常温）； 发生装置：长颈漏斗B、双孔塞E、二者密度都比空气大二氧化碳能溶于水并与水反应，向上排空气法收集H、锥形瓶（锥形瓶容积大，可制取较多气体）I； ②高锰酸钾制氧气，需要加热，缺少酒精灯；为防止高锰酸钾粉末进入导管堵塞导管，还需在试管口放一团棉花； ③，固体减少的质量为氧气的质量，； 设分解质量为x。 【小问2详解】 中混有HCl杂质（盐酸挥发），HCl先和石灰水中Ca(OH)2反应，导致石灰水不变浑浊； AgNO3变浑浊：；K检验HCl气体是否被J装置完全除尽； M澄清石灰水变浑浊：证明除尽HCl后，CO2能使石灰水变浑浊。 20. 碳酸锂（Li2CO3）是制备新能源汽车电池的重要原料。利用锂辉石（成分为Li2O、Al2O3、SiO2）制备Li2CO3的流程如下 已知SiO2难溶于水，不与稀H2SO4反应；LiOH化学性质与氢氧化钠相似。Li2CO3+CO2+H2O=2LiHCO3。 （1）操作1和操作2的名称是_____，滤液1中的溶质有________（用化学式表示）。 （2）生成碳酸锂浆料的化学方程式为__________。 （3）从流程可以推测LiHCO3的化学性质有_________（写出1条即可）。 （4）整个流程中没有涉及到的反应类型有______。 A. 分解反应 B. 复分解反应 C. 化合反应 D. 置换反应 【答案】（1） ①. 过滤 ②. H2SO4、Li2SO4、Al2(SO4)3 （2） （3） 受热易分解（合理即可） （4）D 【解析】 【小问1详解】 操作1、2均为分离固体和液体，名称是过滤； SiO2难溶于水且不与稀硫酸反应，Li2O、Al2O3分别与过量稀硫酸反应生成Li2SO4、Al2(SO4)3，硫酸过量剩余，因此滤液1溶质为上述三种物质。 【小问2详解】 滤液1中加入适量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，与硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钠，过滤得到的滤液2中含有硫酸钠和硫酸锂，向其中加入碳酸钠溶液，硫酸锂与碳酸钠发生复分解反应，生成碳酸锂沉淀和硫酸钠，其反应方程式为：。 【小问3详解】 流程中向碳酸锂浆料中通入CO2和水生成LiHCO3，加热后又重新得到Li2CO3，说明LiHCO3受热易分解。 【小问4详解】 流程中属于化合反应，LiHCO3受热分解生成Li2CO3等属于分解反应，金属氧化物与酸、碱与酸、盐与盐的反应均属于复分解反应；全程无单质参与或生成，没有涉及置换反应，故选D。 21. 小明发现家里有一瓶没有使用完的管道疏通剂，主要成分：氢氧化钠、表面活性剂。小明对此展开探究 【提出问题】 管道疏通剂是否变质？ 【做出猜想】 已经变质。 （1）小明做出这种判断的依据是__________。 【实验验证】 （2） 实验方案 实验现象 解释/结论 方案一：取少量试剂于试管中，加水溶解，滴入足量的氯化钙溶液 有白色沉淀生成 化学方程式为_________ 方案二：取少量试剂于试管中，加水溶解，滴加足量稀盐酸 ______ 猜想正确 （3）将方案一所得物质过滤，利用滤液，可以进一步检验管道疏通剂的变质程度。方法是__________。 【继续探究】 小明从网上获知管道通的配方有所变化，在原来的配方基础上，又添加了“铝粒和缓蚀剂”。 【提出问题】 加入铝的目的是什么？ 【查阅资料】 铝与氢氧化钠溶液反应，。且该反应为放热反应。 （4）X的化学式为________。 （5）加入铝的目的是__________。（多选） A. 铝与烧碱反应剧烈放热，高温加速腐蚀分解毛发、油脂等堵塞物。 B. 生产气体，增大管内气压，冲击、松动堵塞物，辅助疏通。 C. 显著提升疏通速率与效果 【归纳总结】 （6）你认为在使用该管道通时应该注意什么问题？______。（答出一条即可） 【答案】（1） 氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质 （2） ①. ②. 有气泡产生 （3） 向滤液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红说明部分变质，若不变红说明完全变质（合理即可） （4） H2 （5）ABC （6） 避免与皮肤直接接触（或不能与酸性洁厕剂混用、使用时保持通风等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 NaOH为碱，敞口放置时会发生反应，因此存在变质可能。 【小问2详解】 变质生成的Na2CO3与CaCl2发生复分解反应，生成碳酸钙白色沉淀，其反应方程式为；Na2CO3与足量稀盐酸反应生成CO2气体，因此观察到气泡即可证明存在碳酸钠。 【小问3详解】 足量氯化钙已经将溶液中的碳酸钠全部除去（氯化钙溶液呈中性），此时通过酚酞是否变色可以检验原样品中是否残留未变质的NaOH，从而判断变质程度。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，对比两边原子个数，可推出3个X分子共含6个H原子，因此X为H2。 【小问5详解】 A. 反应放热，高温可加速毛发、油脂等堵塞物的分解； B. 生成的氢气增大管内气压，可冲击松动堵塞物； C. 以上两个作用共同提升疏通速率与效果，三个说法均正确。 【小问6详解】 疏通剂含强腐蚀性NaOH，接触皮肤会造成灼伤；与酸性物质混用会发生反应失效；生成的氢气易燃易爆，使用时需通风规避危险，答出任意一点即可。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 二〇二六年初中学业水平考试（中考） 化学模拟试题（二） （考试时间60分钟，满分100分） 可能用到的相对原子质量K:39 Mn:55 Na:23 Al:27 O:16 H:1 C:12 N:14 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 为推进生态文明建设、打造美丽中国，应提倡的做法是 A. 推广使用新能源车 B. 在农田深埋垃圾 C. 大量使用一次性餐具 D. 喷泉景观用自来水 2. 在高锰酸钾制取氧气过程中有关安全问题不涉及的提示图标是 A. 注意明火 B. 小心用电 C. 小心烫伤 D. 实验后洗手 3. 下列跨学科实践活动中的做法不正确的是 A. 自制净水器———用活性炭吸附色素和异味 B. 垃圾的分类与回收利用———矿泉水瓶是可回收的有机合成材料 C. 调查家用燃料的变迁与合理使用———将木柴架空燃烧更剧烈 D. 测定土壤酸碱性———使用湿润的pH试纸 4. 在粗盐中难溶性杂质的去除实验中，操作正确的是 A. 称量 B. 量水 C. 过滤 D. 蒸发 5. 下列说法正确的是 A. 土豆、西红柿、牛肉等食材，牛肉富含蛋白质 B. 做馒头时用到的小苏打，化学式为 C. 化肥硝酸钾和碳酸氢铵，碳酸氢铵属于复合肥 D. 用热水溶解氯化钠，可得到更高浓度的食盐水 6. 氧化钠化学式为，如图是氧和钠两种元素在元素周期表中的相关信息及氧的原子结构示意图。下列说法正确的是 A. c处应填46 B. 钠原子的最外层电子数2 C. 氧化钠为离子化合物 D. 氧离子的符号是 7. 实验室制取下列气体时，不能用浓硫酸作干燥剂的是 A. 二氧化碳 B. 氨气 C. 氧气 D. 氯化氢 8. 香椿含有二丙烯基二硫醚（），具有独特香味，是人们喜欢的一道美食。但香椿芽中含亚硝酸盐不利人体健康，亚硝酸盐易溶于水且受热易分解。下列说法不正确的是 A. 香椿鸡蛋热的比冷的气味更浓郁，说明温度越高分子运动越快 B. 焯水可降低亚硝酸盐含量 C. 二丙烯基二硫醚由6个碳原子、10个氢原子和2个硫原子构成 D. 二丙烯基二硫醚的燃烧产物一定有二氧化硫 9. 如图是我国东汉错银铜牛灯，牛腹盛水吸收废气，背上灯盘放置动物油脂，灯盘上有两片可以转动的灯罩，其中的一片刻镂空菱形斜方格形纹。下列说法不合理的是 A. 青铜比铜耐腐蚀 B. 转动的灯罩能控制油脂的燃烧 C. 青铜散热效果好，利于油脂燃烧 D. 用碱液代替水吸收废气效果更好 10. 铜是电池制作中不可或缺的材料，在制造铜箔工艺中有一道工序是“溶铜”，溶铜时Cu与O2生成CuO，该工序要严格控制反应条件（见下图）。下列说法正确的是 A. “溶铜”时用纯氧代替空气可提高反应速率，加快溶铜效率 B. Cu与O2生成CuO的反应不属于基本反应类型 C. 温度控制在75~85℃更利于反应进行 D. 溶铜时溶液的pH应控制在1~1.5 11. 下列事实的微观解释不正确的是 A. 一氧化碳有毒、二氧化碳无毒——分子不同 B. 过氧化氢和水都可以制取氧气——过氧化氢和水都含有氧分子 C. 溶液各部分性质相同——溶质的微观粒子在溶液中均匀分散 D. 盐酸和硫酸都能与活泼金属反应生成氢气——盐酸和硫酸都能解离出氢离子 12. 八二班同学从废品收购站选取废铁板制作班徽，流程如下。下列说法正确的是 A. 磁选铁板利用了铁的化学性质 B. 为了保障铁锈去除干净，应用足量稀盐酸长时间浸泡生锈铁板 C. 浸泡过铁板的硫酸铜溶液质量减少 D. 塑封的主要目的是为了班徽更美观 13. 下列实验方案不能达到相应目的的是 实验目的 实验方案 A 除去CuO中混有的少量炭粉 在空气中加强热 B 分离NaCl和MnO2的固体混合物 溶解，过滤 C 鉴别氧化铜和二氧化锰粉末 分别加入稀盐酸，观察溶液颜色 D 分离一氧化碳和二氧化碳 先通过足量氢氧化钠溶液，然后向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 14. 将80g某固体物质放入盛有50g水的烧杯中充分溶解，测得溶质质量随温度的变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是 A. 该物质在0~℃的溶解度随温度的升高而增大 B. A、B点所对应的溶液一定是饱和溶液 C. 0℃时所得溶液中溶质与溶剂的质量比为1∶5 D. ℃时该物质的溶解度是60g 15. 氧化铝既可与酸反应，也可与碱反应，反应原理：。向含12 g氢氧化钠的溶液中缓慢加入氧化铝粉末，反应过程中氢氧化钠、的质量随氧化铝的质量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 物质X的化学式为 B. 化学方程式中 C. 当加入10.2g 的，反应结束后溶液中溶质是 D. 若再加入10.2 g的，的总质量为24.6 g 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 中华文明源远流长，战国时期的冰箱——青铜冰鉴（图1），明晚期的手炉（图2），都体现着我国劳动人民的智慧。 （1）夏季时，人们在鉴与缶之间放入冰块，冰融化后水分子运动速率变_______（填“大”或“小”），_______热量，使缶内的酒降温。若在冰块内掺适量的_______（填序号）冷冻效果会更好。 A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．氯化钠 （2）冰鉴内壁常涂化学性质稳定的锡，防止铜发生锈蚀。铜生锈生成的铜绿是铜与空气中的、_______和_______共同作用的结果。 （3）手炉铜胆与木胎有空隙相通，铜胆内装木炭。木炭燃烧的化学方程式为________（写完全燃烧的反应）。手炉的炉盖为镂空设计，其主要作用是_______（填序号，下同），木胎底部小孔的作用是_______。 A．排出燃烧废气，同时防止火星溅出 B．补充新鲜空气（氧气） C．辅助散热，平衡炉体温度 （4）手炉的内胆为铜质，外壁包裹木层，这种制作方法利用了铜和木材不同的________性。 17. 下图1是炼铁高炉及炉内主要化学反应示意图，高炉的结构必须使焦炭对料柱具有支撑和透气作用。钢铁工业是碳排放的大户，通过向高炉中喷吹天然气或煤粉来代替一部分焦炭的方法可以大大减少钢铁工业的碳排放。结合图2碳的价类二维图，回答下列问题。 （1）焦炭在高炉炼铁过程中的作用是__________。（多选） A. 作料柱骨架，支撑炉料、维持料层结构 B. 形成空隙，保证炉内煤气透气通畅 C. 燃烧供热 D. 作还原剂，还原铁矿石并调整铁水碳含量 （2）用石灰乳喷淋吸收高炉气体可实现降碳减排的目的，该过程二氧化碳被固化为______（写化学式），吸收后剩余气体主要含有________，“喷淋吸收”的优点是________。 （3）产品生铁水属于_______（选填“纯净物”或“混合物”），与钢在组成上的主要区别是_______不同。 （4）C物质与赤铁矿作用转化为D物质的化学方程式________，写出E物质的一条化学性质__________。 18. 二氧化碳捕集、释放、利用与封存（CCUS）是实现“碳中和”目标的一种有效技术方案，对于“抑制全球变暖不超过工业化水平1.5℃”发挥关键作用。 （1）“盐穴储气”是一种地下储能技术，利用盐矿采空后留下的盐穴，给二氧化碳施加一定高压后，将其变为临界状态的流体，流进盐穴，实现二氧化碳的封存（见图1）。下列说法正确的有_________。 A. 加压可使二氧化碳分子的大小发生改变 B. 液态二氧化碳，可以作制冷剂 C. 从m端通入气体二氧化碳，可采集到盐水 D. 开采地下盐矿时需注水溶盐，注水溶盐与海水晒盐均发生了物理变化 （2）通过天然硅酸盐矿石中的碱性氧化物如氧化镁和氧化钙等，将二氧化碳进行资源转化利用是当前科学家们努力的方向和研究重点。氧化镁和氧化钙等，将CO2固化成稳定的无机碳酸盐，发生的是化合反应，请写出氧化镁与二氧化碳反应的化学方程式__________。 （3）捕集CO2合成尿素CO(NH2)2，转化流程见图2。反应③中CO2和NH3的分子个数比为_________。结合反应②可知，理论上消耗28 g氮气可以获得______g CO(NH2)2。 （4）碳替代是实现碳中和的中坚力量。图3所示的光解水微观模型图中，反应Ⅰ的化学方程式为________，反应前后不变的微粒是________（填微粒符号）。光解水的优点是________（写一个即可）。 19. 下图是初中化学实验中常见的仪器装置，请根据要求完成相关问题： （1）组装一套既可以制取较多氧气又可制取二氧化碳的装置：________（填装置序号）。若实验室要用31.6 g高锰酸钾制取氧气，则还需要补充__________（写仪器名称），当试管内剩余固体质量为30 g时，求高锰酸钾的分解率__________（即分解的高锰酸钾的质量占加入高锰酸钾总质量的百分数）。 （2）有同学将实验室制得的CO2通入澄清石灰水，石灰水未变浑浊，于是将气体依次通入图2装置进行探究：装置J、M中溶液变浑浊，K中溶液不变浑浊，写出J中发生的化学方程式_______；装置K的作用是________。 20. 碳酸锂（Li2CO3）是制备新能源汽车电池的重要原料。利用锂辉石（成分为Li2O、Al2O3、SiO2）制备Li2CO3的流程如下 已知SiO2难溶于水，不与稀H2SO4反应；LiOH化学性质与氢氧化钠相似。Li2CO3+CO2+H2O=2LiHCO3。 （1）操作1和操作2的名称是_____，滤液1中的溶质有________（用化学式表示）。 （2）生成碳酸锂浆料的化学方程式为__________。 （3）从流程可以推测LiHCO3的化学性质有_________（写出1条即可）。 （4）整个流程中没有涉及到的反应类型有______。 A. 分解反应 B. 复分解反应 C. 化合反应 D. 置换反应 21. 小明发现家里有一瓶没有使用完的管道疏通剂，主要成分：氢氧化钠、表面活性剂。小明对此展开探究 【提出问题】 管道疏通剂是否变质？ 【做出猜想】 已经变质。 （1）小明做出这种判断的依据是__________。 【实验验证】 （2） 实验方案 实验现象 解释/结论 方案一：取少量试剂于试管中，加水溶解，滴入足量的氯化钙溶液 有白色沉淀生成 化学方程式为_________ 方案二：取少量试剂于试管中，加水溶解，滴加足量稀盐酸 ______ 猜想正确 （3）将方案一所得物质过滤，利用滤液，可以进一步检验管道疏通剂的变质程度。方法是__________。 【继续探究】 小明从网上获知管道通的配方有所变化，在原来的配方基础上，又添加了“铝粒和缓蚀剂”。 【提出问题】 加入铝的目的是什么？ 【查阅资料】 铝与氢氧化钠溶液反应，。且该反应为放热反应。 （4）X的化学式为________。 （5）加入铝的目的是__________。（多选） A. 铝与烧碱反应剧烈放热，高温加速腐蚀分解毛发、油脂等堵塞物。 B. 生产气体，增大管内气压，冲击、松动堵塞物，辅助疏通。 C. 显著提升疏通速率与效果 【归纳总结】 （6）你认为在使用该管道通时应该注意什么问题？______。（答出一条即可） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $