湖南邵阳市拔尖创新人才早期培养“九校联盟”2025-2026学年高一下学期第二次联考 化学试卷

《2026年邵阳市拔尖创新人才早期培养“八校联盟”高一第二次联考》参考答案 题号 2 4 5 6 ⊙ 9 10 答案 0 C B A C 0 题号 11 12 13 14 答案 B ⊙ 15.(1) MnO,+4H*+2CIMn2*+Cl,T+2H,O; 将生成的气体依次通过盛有饱和 食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去； (2) 酒精喷灯 冷却凝华收集无水CCl3,防止CrCl蒸气堵塞导管： (3)PdCl,+CO+H,O-Pd+CO,T+2HCI: (4)a (⑤)将三价铬氧化为六价铬，便于后续滴定； 3170c% 3w 【分析】装置A利用Cl2、C,O和木炭反应制备无水CCL3,装置B为收集装置，装置C 用于阻挡外界水进入装置，防止CCl水解，装置D用于检验产物一氧化碳，装置E为尾气 吸收装置。 【详解】(1)实验室常用二氧化锰与浓盐酸制氯气：MnO,+4H+2CM+CL,个+2H,O: 制得的氯气中混有挥发的HC1和水蒸气，先通过饱和食盐水除去HC1,再通过浓硫酸干燥得 到纯净干燥的C2； (2)反应需要高温，因此用酒精喷灯加热；CCl,650c以上升华，气态CrCL,在B中凝华， B容积大，可避免产物堵塞后续导管，同时便于收集产品； (3)CO被PdCl,氧化为CO,,Pd+被还原为Pd单质，根据氧化还原化合价升降配平可得： PdCl,+CO+H,O-Pd+CO,T+2HCI; (4)a.尾气中含有未反应的有毒Cl,可用NaOH溶液吸收Cl2,防止污染，a正确： b.CL在水中溶解度较低，且Cl2和水反应可逆，反应不完全，不适宜用水吸收C2,b不符 合题意： c.酸性KMnO4不与Cl2反应，不能吸收尾气，c不符合题意： d.稀硫酸不与Cl2反应，不能吸收尾气，d不符合题意： 答案第1页，共4页 故答案选a。 (5)①根据题目所给的离子反应方程式，加入双氧水的目的是将三价铭氧化为六价铬，便 于后续滴定；②三次滴定体积中21.30mL偏差过大，舍去，平均消耗体积为 20.03+199720.00mL=0.02L;根据反应关系：20rCl2Cr0~C0,2~3L,6Na,8,0, 可得n(GC广na,S,O,)；总n(CrC1,)}xe molL×0.02Lx250mL_0,2cm mol:CrCl3摩 25mL3 0.2 尔质量为158.5gmol,因此质量分数为：m(CrC1)(3 molx158.5g/mol -K1009%3170c%0 wg 3w 16.(1n为第五周期第A族元素， (2)nS3+12Mn02+12HS04Hn204)+12MnS04+12H0 (3) Fe(OH)3、PbSO4 是 (4)增大盐酸的浓度 (5)2In3++3Zn=3Zn2++2n 4×(115+31) 5.84×1023 (6) 4 N(ax10-7( Na) 【分析】氧化锌烟尘（主要成分为ZnO,还含有少量PbO、FeS、InO3和InS3等）中性浸出 时先加稀硫酸和适量的二氧化锰，Zn0转化为硫酸锌，In2S3转化为In3+和硫酸根离子，n2O3 转化为In+,由于二氧化锰具有氧化性，因此Fes最终转化为Fe3+和硫酸根离子，PbO转化 为PbSO4,调节pH后In3+和Fe3+转化为对应的氢氧化物沉淀，中浸渣中主要成分为In(OHD3、 Fe(OHD、PbSO4和剩余的二氧化锰，中浸渣中加入硫酸酸浸，In(OHD3、Fe(OH3溶解转化 为相应的金属阳离子，酸浸渣为PbSO4和HSiO3,滤液2中加入H2A2萃取，In3+转化为 InHA)3,分液后进行反萃取，得到n3+,最后加入Zm置换生成海绵铟。 【详解】(1)In为第五周期第A族元素， （(2)中性浸出进行步骤①时，InS3中的硫元素被MnO2氧化为SO子，MnO2被还原为Mn2+, 根据得失电子守恒和原子守恒，则发生反应的化学方程式为： In2S3+12MnO2+12HS04=in2S04)3+12MnS04+12H0。 (3)由上述分析可知，“中浸渣的主要成分为MnO2、In(OH)2、Fe(OH)2、PbsO4: 答案第2页，共4页 根据题中信息可知，常温下调pH为6，则c(OH)= Km1.0x10-14 c(H1.0x10=10x10molL, c(In3+) K=n(OH)3]_1.6×103 c3(OH） (1.0x109 =1.6×10mol/L,溶液中离子浓度小于等于10'mo/L 时，视为沉淀完全，因此pH为6时，In+完全沉淀，故答案为：Fe(OH)3、PbSO4;是。 (4)反萃取过程中，需要加入酸溶液让萃取反应的平衡逆向移动，提高反萃取率的一项措 施是：增大盐酸的浓度。 （5)置换过程中Z与硫酸铟反应生成n和硫酸锌，因此“置换过程中发生反应： 2n3++3Zn=3Zn2++2m。 17.(1) -90.0 kJ/mol 低温 (2)0.1MPa下，C02的转化率和CH4选择性已经较高，再进一步增大压强，C02的转化率和 CH4的选择性变化不大，且加压会增大投资和能耗 (3) m 该反应是放热反应，升高温度，会使化学平衡向吸热的方向移动，平衡常数 减小 < 9.88Pa)2 【详解】(1)根据盖斯定律，反应=反应I-反应1，因此 △H3=△H2-△H1=-49.0 kJmol1-41.0kJmo1=-90.0kJmo1,该反应气体分子数减少， △S<0,△H?<0,根据△G=△H-T△S<0反应自发条件，只有低温下才能满足△G<0,因 此低温自发： (2)从图像可知，压强为0.1Pa时，CO2转化率和CH4选择性都已经接近最高值，继续增 大压强，二者提升非常小，还会提高对设备的要求、增加生产成本和能耗，因此选择0.1MP; (3)①该反应是放热反应，升高温度，会使化学平衡向吸热的方向移动，平衡常数减小， 因此曲线m表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系： ②反应IⅡ为放热反应，温度越高，逆反应速率越大，a点温度低于c点，因此v(a)<v(c): 初始C02和H2的物质的量分别为2mol和3mol,温度为T3K时，H的平衡转化率为80%， 即消耗2.4molH2,根据反应方程式可知，平衡时CO2、H、CHOH、HO的物质的量分别 为1.2mol、0.6mol、0.8mol、0.8mol,气体分子总物质的量为3.4mol,起始压强为2.5MPa, 恒容条件下压强与物质的量成正比，则平衡时总压为 答案第3页，共4页 P平=P始X, 平=2.5wPa× 3.4mol 啪 2mol+3mol =1.7MPa,则 0.81ol 0.81ol K-P(CHLOR (o) 1.7MPax x 1.7MPax 3.4ol 3.4ol 0.8×0.8×3.4 MPa 9.88IPa-2 p(CO2)p(H2) 1.7MPa 1.21ol 0.6o10 1.20.631.7 1.7MPax 3.4mol 3.4mol NH2 CH3 CHCOOH 18.(1) (2)羧基、酯基 (3)氧化反应 (4) OH COOH COOH (5) CH3COCI→ +HCI H2N OH HO- CH3 CH3 cooH (6) 浓硝酸 浓硫酸△ → FeHC→ NO, NO2 COOH NH2 答案第4页，共4页秘密★启用前 姓名 准考证号」 2026年邵阳市拔尖创新人才早期培养“九校联盟”高一第二次联考 化学试卷 本试卷共9页，18个小题。试卷满分：100分考试时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡上的 “贴条形码区”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂 黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答案写在试题卷上无效。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相 应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不 按以上要求作答无效。 4.保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡，试卷自行保存。 可能用到的相对原子质量：H-10-16A1-27c1-35.5Cr-52 一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1我国历史悠久，古代文化博大精深，下列有关古文献中的描述涉及氧化还原反应的是() A.《劝学》：“冰，水为之，而寒于水..” B.《石灰吟》：“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间” C.《望庐山瀑布》：“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川。” D.《淮南万毕术》：“曾青(CuSO4溶液)得铁则化为铜， 2.第IA族元素的氨化物属于离子化合物，这类氮化物大多遇水即分解为氨与相应的碱，例 如：Li,N+3H,O会3LiOH+NH,个。下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是() Li计 A.中子数为10的氧原子：80 B.LiN的电子式：i[:i3Li H-N-H C.稳定性：H3>H,O D.NH的结构式： H 3.只用一种试剂，将NaSO4(NH4),CO3 AICl KNO3四种物质的溶液区分开，这种试剂 是() A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液 C.H,SO4溶液 D.Ba(OH)2溶液 4.工业监测SO2是否达到排放标准的化学反应原理是：SO,+H,O,+BaCl,=BaSO,↓+2HCl, 设N为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是() 试卷第1页，共9页 A.常温下，11.2LS02含有的原子总数为1.5NA B.3.4gHO2中非极性键数目为0.2NA C.生成1mol BaSO4,转移的电子数为2N D.常温下，pH=1的HCI溶液中含有的H+数目为0.1NA 5.用下列实验装置进行相应实验，实验设计评价不正确的是() 一稀硫酸 1mL 0.10mol/L 1mL0.10mol/L 硫酸铁溶液 硫酸铜溶液 冰水 2mL5%H,0,溶液 H2(g）+1(g)=2HI(g) 达到平衡状态 A.利用装置甲可验证电离常数Ka1HCO)>Ka1HSiO) B.利用装置乙证明对HO2分解反应催化效果Fe3+优于Cu+ C.利用装置丙可探究温度对平衡2NO2(g)、→N2O4(g)的影响 D.利用装置丁不能探究压强对平衡H(g)十I(g)、→2Ⅱ(g)的影响 6.下列实验的反应原理及对应的离子方程式均正确的是() A.室温下测得氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨是弱碱：NH4+2HO=NH3HO+H30+ B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2A1+2OH+6HO=2AI(OD4+H↑ C.Na2C03溶液呈碱性的原因：Co+2H,O≠HCO3+2OH D.用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4+16H+5C2O42=2Mm2+10C02↑+8H0 7.某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的叙述错误的是（) CH C-CH=CH, CH,OH A.分子式为C2H403 B.分子中含有三种含氧官能团 C.能够发生加成反应和取代反应 D.可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 试卷第2页，共9页 8.NaSbO3是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为 4NaNO3+4Sb+302 高温 =4 NaSbO3+2NO+2NO2。下列说法正确的是() A.51Sb位于周期表第五周期第VIA族 B.氧化性：aNO3 NaSbO3 C.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为7：4 D.每消耗3molO2,该反应转移12mole 9.下列实验操作及现象所对应的结论或解释正确的是( 选项 实验操作及现象 结论或解释 将某铁的氧化物溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液， A 铁的氧化物中含有二价铁 紫色褪去 向Z与稀硫酸反应的体系中加入几滴硫酸铜溶 B 硫酸铜具有催化作用 液，产生气泡速率变快 向CuSO4溶液中通入H,S气体，产生黑色沉淀 酸性：H,S>H,SO4 向盛有2mL0.1mol.LKC1溶液的试管中滴加2 D 滴0.1mol.L1AgNO3溶液，再滴加4滴0.1mol.L1 Kp(AgCl)>Kp(AgI) I溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 A.A B.B C.C D.D 10.铁与水蒸气反应的改进型实验装置如图所示，下列说法错误的是() CuSO,5HO泡沫铁 氧化铜 肥皂水 A.用胆矾代替湿棉花可防止试管炸裂和有机物分解产物的干扰 B.使用泡沫铁能缩短实验完成时间 C.实验时先打开2处止水夹，点燃、b酒精灯，反应一段时间后，多次点燃肥皂泡检 验氢气的纯度，然后点燃c酒精灯，最后打开1处止水夹 D.该实验可得出还原性：Fe>H>Cu 试卷第3页，共9页 11.利用电化学原理既能输出电能，又能合成有机物。如图所示装置在输出电能的同时可合 成苯胺。该电池工作时，下列说法错误的是() 多孔惰性电极 D NH AL(SO) 〔 高分子电解质膜（只允许H通过） A.A1电极为负极 B.H从负极区经过高分子电解质膜向正极区迁移 C.多孔惰性电极的电极反应式为 NH2+2H,0-6e= NO,+6H" D.每转移3mol电子，理论上可消耗27gA1 12.铜阳极泥（含有Cu、Ag、Au等元素）是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化 工流程如下： Na2S2O3 硫酸、H2O2 盐酸、H2O2 浸渣2 浸出液3 浸取3 浸渣1 电沉积→Ag 铜阳极泥 浸取1 浸取2 还原→Au 浸出液1 浸出液2 N2H4 N2 已知：①AgCl(S)+CI(aq)、→[AgCL,J丁(aq): ②“浸取2步骤中，单质金转化为HAuCI4: ③浸取3”步骤中，“浸渣2”中的AgC1转化为[AgS,O)2。下列说法正确的是() A.“浸出液1”中含有的金属离子主要是Cu+,说明在“浸取1”步骤中H,O,增强了H2$O4 的氧化性，促进HSO,和C发生反应 B.浸取2步蹑中，应加入过量的HCI使Ag充分转化为AgCI C.还原”步暩中，被氧化的NH4与产物Au的物质的量之比为3：4 D.“真金不怕火炼说明金的熔点高 试卷第4页，共9页 13.环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯（了一）为原料 O 生产环氧丙烷( )的反应机理如图所示。下列说法错误的是() H2O2 H2O2 02,2H,0≤ 2H,O, Iv HO H H,O ∽表示含Si物种 A.I在反应前后质量和化学性质都没有改变 B.物质Ⅱ中虚线表示氢键 C.过程中存在极性键的断裂和形成 D.该过程总反应为一+3H01化剂， +3H20+02 14.草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究草酸的性质： 实验1：向10mL0.2mol.L1HC204溶液中滴入一定量0.2mol.L1KOH溶液。混合溶液的pH c(HCO)c(C) 与lgX[X= 或 ]的关系如图所示。 c(HC,O4)c(HCO4） ↑pH 3.8 1.2 -3.8 -1.20 g求 实验2：向10mL0.2mol.L1H,C,04溶液中加入10mL0.2mol.L1BaCL,溶液。 已知：25C时，K(BaCO4)=1076:混合后溶液体积变化忽略不计。下列说法错误的是() A.实验1，当溶液中c(H,C,O4)=c(C,O)时，pH=2.5 B.实验1，当HC,O4溶液与KOH溶液等体积混合时，溶液显碱性 C.实验2，溶液中存在：2c(Ba2+)+c(H)=c(OH)+c(CI)+c(HCO4)+2c(CO) D.实验2，溶液中有沉淀生成 试卷第5页，共9页 二、非选择题（本题共4题，18题第(6）问4分，其它每空2分，共计58分) 15.CCl是有机合成中常用的催化剂。某实验小组利用Cl2、C,O3和木炭反应制备无水 CCL并测定产品纯度。回答下列问题 CrO、d 碱石灰 B PdCl. 溶液 已知：①CCl3易水解，在650C以上升华。 ②装置D中PdCL,溶液过量，且吸收CO后产生黑色沉淀(Pd)。 (1)实验室制备C12的离子方程式为 ,获得纯净、干燥的CL的操作是 (2)装置A中用于加热的仪器名称是 利用装置B收集产品的优点是 (3)实验过程中，观察到装置D中有黑色沉淀生成，装置D中发生反应的化学方程式为 (4)装置E中试剂宜选择 (填标号)。 a.NaOH溶液 b.水 c.酸性MnO4溶液 d.稀硫酸 (⑤)测定产品纯度（杂质不参与反应）： 准确称取wg产品，加温水溶解后稀释至250mL,准确量取25.00mL稀释后的溶液于锥形 瓶中，加入足量的30%双氧水充分反应，反应后溶液呈黄色，向反应后的溶液中加入稀硫 酸酸化至溶液呈橙色，煮沸、冷却后加入足量紅溶液，在暗室中充分反应。充分反应后滴 几滴淀粉溶液，用cmol.LNaS,O,标准溶液滴定至终点，三次平行实验消耗 cmol-L1NaS,03标准溶液的体积分别为20.03mL、21.30mL、19.97mL。 已知：2Cro(黄色)+2Ht≥Cr072(橙色)+HO;滴定反应为2NaS,O3+I,=2Nal+Na,S4O6。 ①加入双氧水的作用是 ②该产品中CCl的质量分数为 % 试卷第6页，共9页 16.磷化铟是高端算力集群高速光互联的关键核心材料，铟)是一种稀散金属，常与其它 金属矿石伴生，从氧化锌烟尘（主要成分是ZnO,还含少量PbO、FeS、n,O3、n,S等）中 回收金属铟的工艺流程如下： ①H,SO4MnO ②调pH 滤液1ZnSO4 H2A2 盐酸 Zn 氧化锌 中性过滤 烟尘 浸出 H2S04 滤液2 萃取反萃取→置换→海绵铟 中浸渣 酸浸过滤 酸浸渣 已知：常温下，K[Zn(OH)2]=71×108:Kp[Fe(OH)]=3.2×108: K[n(OH)3]=1.6×103;Kp[Mm(OH)2]=2.1x1013。 (1)铟位于元素周期表第 周期第 族」 (2)中性浸出进行步骤①时nS3的硫元素被氧化为$O子，该反应的化学方程式为 (3)调pH后“中浸渣的主要成分除含MnO2、In(OH),外，还有（写化学式）。己知溶 液中离子浓度小于等于10ol/L时，视为沉淀完全，常温下调pH为6时In+是否完全沉 淀。（请填“是”或“否） (4)已知“萃取时存在平衡n++3H,A2(有机液)→n(HA),(有机液)+3H+,请写出提高反萃 取率的一项措施 (⑤)写出“置换”工序发生反应的离子方程式 17.随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，含碳化合物的综合利用备受关注。C02和H2合 成甲醇是CO2资源化利用的重要方法。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的反应如下： 反应I:CO2(g)+H(g)→HOg)+CO(g) △H=+41.0 kJ-mol-1 反应I:C02(g)+3H2(g、≥CH3OH(g+H2O(g△H2=-49.0 kJmol-1 (1)反应Ⅲ：CO(g+2H(g)、=CH3OH(g)△H= kJmo,该反应在 (高 温、低温、任意温度)下能自发进行。 (2)化学家Paul Sabatier研究发现，CO2在催化剂作用下能够转化为甲烷， Sabatier反应：Co2(g+4H(g)、一CH4(g+2H0(g)△H4<0: 试卷第7页，共9页 副反应：C0(g)十H(g)≠HO(g十CO(g) △H=+41.0 kJmol1 研究发现，若其他条件不变，压强对CO2的转化率和CH4的选择性的影响如图所示。 80 100 70E 190 60E 80 50 4 30 ·C02的转化率 360 82 -oCH的选择性 140 130 0.00.10.20.30.40.50.60.70.80.91.0 压强MpA 化工生产上，通常选取0.1MPa而不选取更高的压强，原因是 (3)在一定条件下，向容积为0.5L的恒容密闭容器中充入x mol C02和y mol H,发生反应I: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) (T2,80%) m 6 0 500510520530540550T/K T T3 T/K 图1 图2 ①图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系的是曲线 (填“m” 或n),判断依据是 0 ②若x2、y=3,测得在相同时间内，不同温度下H的转化率如图2所示，v() (填 “>“<”或“=)p(c:温度为T3K时，起始压强为2.5MPa,K= (保留两位小 数；K为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 18.G是有机化学重要的中间体，能用于合成多种药物和农药，G的一种合成路线如图： 试卷第8页，共9页 C,H2O CH;C- C1(乙酰氯) CH;KMnO,/H COOH 1)NaOH溶液 2)H A ① ② ③ 回o甲 OOCCH; OOCCH ⑤Fe/HCI 还原 ® @ COOH COOH 0 乙酰氯 一定条件 HO HN OH G 回 已知：1.苯(0 )与浓硫酸、浓硝酸混合加热50℃-60℃能生成硝基苯 NO NH2 Fe/HCI (呈碱性，易被氧化) 请回答下列问题： (1)A→B除生成B外，还有HCI生成，A的结构简式为 (2)C中官能团名称为 (3)②的反应类型为 (4)写出符合下列条件的化合物O2N CHCH3同分异构体的结构简式： ①苯环上只有一个取代基 ②含有一个一C0OH (⑤)写出F→G的化学反应方程式 (6)已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环上烷烃基的邻、对位；苯环上有羧 基时，新引入的取代基连在苯环上羧基的间位。根据题中的信息，设计以甲苯 CH COOH 为原料合成有机物 的合成路线（无机试剂任选） NH2 合成路线示例如下：CH,CH,OHm→CH,CHO一智→CH,COOH 试卷第9页，共9页