精品解析：湖南衡阳市第一中学2025-2026学年高一下学期第一次月考 化学试题

绝密★启用前 衡阳市第一中学高一下学期第一次月考试题 化 学 总分：100分 时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 钠钾合金可用作原子反应堆的导热剂 B. 氧化铁可用于油漆、涂料等的红色颜料 C. 苯甲酸钠可用作果蔬汁、酱油等食品的防腐剂 D. 用于厚膜集成电路的氧化铝陶瓷属于传统无机非金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠钾合金常温下为液体，可作原子反应堆的导热剂，A项正确； B．氧化铁为红棕色固体，可用于油漆的红色颜料，B项正确； C．苯甲酸钠可以抑制细胞的活性，可用作果蔬汁等食品的防腐剂，C项正确； D．氧化铝陶瓷具有良好的光学透明性等特性，属于新型无机非金属材料，D项错误； 答案选D。 2. 设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 在标准状况下，中含有的质子数为 B. 常温下，铁与过量稀硫酸反应转移电子数为 C. 常温下，和混合物中含有的原子数为 D. 溶液中所含的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．每个N2分子含14个质子，在标准状况下，的物质的量为1 mol，则含14mol质子，质子总数为14，A错误； B．11.2 g铁的物质的量为0.2 mol，与稀硫酸反应生成亚铁离子，转移电子0.4mol，电子数为0.4，B错误； C．64 g硫原子的物质的量为2 mol，无论以或形式存在，硫原子共2mol，原子总数均为2，C正确； D．未指明溶液体积，无法确定溶液中所含Cl-数目，D错误； 故选C。 3. 反应，应用于石油开采。下列说法正确的是 A. 为共价化合物 B. 该反应中生成转移电子 C. 电子式表示氯化钠的形成过程： D. 的结构式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH4Cl包括和，属于离子化合物，A错误； B．NH4Cl中N由-3价氧化为0价，NaNO2中N由+3价还原为0价，生成1 mol N2转移3 mol电子，B错误； C．NaCl为离子化合物，Na转移1个电子至Cl形成NaCl，形成过程为，C错误； D．水为V形结构，结构式为，D正确； 故答案为D。 4. 中国中医用药讲究十八反和十八畏，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列说法中不正确的是 A. 硫黄是一种黄色晶体，易研成粉末 B. 硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰 C. 试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗 D. “石硫黄（即硫磺）能化金银铜铁，奇物”体现的是硫单质的还原性 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫是一种淡黄色的固体，质脆易研成粉末，A正确； B．硫和氧气反应生成二氧化硫，产生蓝紫色火焰，B正确； C．硫黄易溶于二硫化碳，试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗，C正确； D．S与金银铜铁加热反应时，S元素的化合价降低，被还原，体现的是硫单质的氧化性，D错误； 故选D。 5. 下列描述不能正确地反映事实的是 选项 性质或应用 解释 A 乙醇的挥发性比水的强 乙醇的相对分子质量比水大 B CH3Cl比CH4更易水解 C-Cl键极性比C-H键强，更易断裂 C KH的还原性比NaH强 NaH中离子键更强，更难失电子 D CF3COOH酸性大于CCl3COOH F的电负性大于Cl的电负性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇挥发性比水强的原因是水分子间氢键数目更多，分子间作用力更强、沸点更高，挥发性更弱，与相对分子质量无关，若仅考虑相对分子质量，乙醇的沸点应更高、挥发性更弱，但这与乙醇挥发性比水强的“事实”矛盾，说明相对分子质量不是导致乙醇挥发性比水强的原因，A符合题意； B．Cl的电负性大于H，C-Cl键极性比C-H键强，更易断裂，因此CH3Cl比CH4更易水解，解释正确，B不符合题意； C．Na+半径小于K+，NaH中离子键键能更大，H-更难失电子，因此KH还原性比NaH强，解释正确，C不符合题意； D．F的电负性大于Cl，吸电子能力更强，使CF3COOH中羧基的O-H键极性更强，更易电离出H+，酸性更强，解释正确，D不符合题意； 故选A。 6. 四种短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。其中M原子的核外电子数是X原子最外层电子数的4倍。下列说法正确的是 A. 原子半径 B. Y与M能形成原子个数比为的化合物 C. X、M的最高价氧化物对应水化物的酸性： D. X的单质可将Z的最高价氧化物还原为Z的单质，所以非金属性 【答案】B 【解析】 【分析】M原子的核外电子数是X原子最外层电子数的4倍，M位于第三周期，X位于第二周期，设M最外层电子数为x，X原子最外层电子数为x-2，则x+8+2=(x-2)×4，x=6，结合其元素周期表中的位置关系可知，X为C元素，M为S元素，则Z为Si元素，Y为O元素。 【详解】A．同周期主族元素，从左到右原子半径减小；同主族元素，从上到下原子半径增大，原子半径，A错误； B．Y为O，M为S，可形成  ，其中氧原子与硫原子个数比为  ，B正确； C．X为C元素，最高价氧化物对应水化物为，M为S元素，最高价氧化物对应水化物为，是弱酸，是强酸，则酸性：，C错误； D．C的单质可将Si的最高价氧化物还原为Si的单质，反应： ，体现C的还原性，而非非金属性，D错误； 故选B。 7. 下图装置能用于完成下列实验的是 选项 目的 试剂a 试剂b 试剂c 试剂d A 验证NH3的碱性 浓氨水 碱石灰 酚酞溶液 稀硫酸 B 检验漂白粉和浓盐酸的气体产物 浓盐酸 漂白粉 紫色石蕊试液 NaOH溶液 C 验证SO2的漂白性 浓硫酸 Na2SO3 紫色石蕊试液 澄清石灰水 D 验证乙炔的还原性 饱和食盐水 电石 浓硫酸 酸性高锰酸钾 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓氨水和碱石灰可制备NH3，但NH3极易溶于水，直接通入酚酞溶液会发生倒吸，装置缺少防倒吸装置，A错误； B．漂白粉和浓盐酸反应生成氯气，氯气通入紫色石蕊试液先因生成HCl变红，后因HClO漂白而褪色，可检验氯气，NaOH溶液可吸收尾气（氯气），B正确； C．SO2通入紫色石蕊试液只会变红（酸性），不能漂白试剂，C错误； D．电石和饱和食盐水反应生成乙炔中，混有、PH3等还原性杂质，这些杂质也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，会干扰检验，实验前应先除杂，D错误； 故选B。 8. 对于苯乙烯()的下列叙述，其中正确的是 ①能使酸性溶液褪色 ②可发生加聚反应 ③可溶于水 ④可溶于苯中 ⑤能与浓硝酸发生取代反应 ⑥所有的原子可能共平面 A. 只有①②④⑤ B. 只有①②⑤⑥ C. ①②④⑤⑥ D. 全都正确 【答案】C 【解析】 【详解】①苯乙烯中含有碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化，从而使酸性KMnO4溶液褪色，故①正确； ②苯乙烯中含有碳碳双键，则可发生加聚反应生成聚苯乙烯，是重要的化工原料，故②正确； ③苯乙烯属于烃类，分子中不含有亲水基，所以不溶于水，故③错误； ④苯乙烯属于烃类，根据相似相溶可知，苯乙烯可溶于苯中，故④正确； ⑤在浓硫酸、加热条件下，苯环上的氢原子能与浓硝酸发生取代反应，则苯乙烯能与浓硝酸发生取代反应，故⑤正确； ⑥苯环为平面结构、乙烯为平面结构，且苯环中的C-C键可以旋转，则所有的原子可能共平面，故⑥正确。综上所述，①②④⑤⑥正确，故选C。 9. 连四硫酸钠()在分析化学与生物化学等领域起着重大的作用，例如它可延长血液凝固时间。下列关于连四硫酸钠的说法正确的是 A. 中硫元素的平均价态为+2价 B. 只具有氧化性，不具有还原性 C. 1 mol被酸性完全氧化为时，转移10 mol电子 D. 与适量反应可生成，说明的氧化性强于 【答案】D 【解析】 【详解】A．化合物中各元素化合价代数和为0，设S的平均化合价为，Na为+1价，O为-2价，列式得：，解得，不是+2价，A错误； B．S元素平均价态为+2.5，处于中间价态，因此连四硫酸钠既有氧化性，也有还原性，B错误； C． ​中4个S的总化合价为+10，完全氧化为​后，4个S的总化合价为，化合价升高了，即1mol ​完全氧化时转移，不是10mol，C错误； D．反应为，反应中是氧化剂，是氧化产物；根据氧化还原规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物，因此​的氧化性强于，D正确； 故选D。 10. 某兴趣小组利用初处理过的工业废铜制备胆矾的流程如下，下列说法错误的是 A. X为稀硫酸或溶液 B. 流程中可换成NaOH溶液 C. 加可能存在的反应有 D. “系列操作”时加的目的是抑制的水解 【答案】B 【解析】 【分析】由制备实验流程及制备胆矾的原理可知，工业废铜中先加入X进行溶解，若X为稀硫酸可将铁转化为Fe2+，再加入过氧化氢溶液将铜氧化为Cu2+，氧化Fe2+得到Fe3+，若X是溶液，则Ⅰ中得到Fe2+、Cu2+，加入过氧化氢再氧化Fe2+得到Fe3+，再加碱式碳酸铜可调节pH加热使铁离子转化为沉淀，过滤分离出滤液含硫酸铜，加硫酸后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可分离出胆矾晶体。 【详解】A．由制备实验流程分析可知，X可以是稀硫酸或溶液，且不引入新杂质，A正确； B．加氢氧化钠调节pH会引入钠离子，因此不可更换，B错误； C．若X为稀硫酸，则Ⅰ中得到Fe2+和Cu，加入过氧化氢后分别被氧化为Fe3+、Cu2+，所以加可能存在的反应有，C正确； D．“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，加的目的是抑制的水解，D正确； 故选B。 11. 如图是锌-铜原电池的示意图，下列说法错误的是 A. 作原电池的负极 B. 电极上有气泡冒出 C. 溶液中的向电极方向移动 D. 每生成就有电子从经导线流向再经溶液流回 【答案】D 【解析】 【分析】如图锌-铜原电池中，锌比铜活泼，故锌作为负极，电极反应式为，铜作为正极，电极反应式为，据此回答。 【详解】A．由分析知，作原电池的负极，A正确； B．由分析知，电极上生成氢气，有气泡冒出，B正确； C．溶液中的向负极方向移动，C正确； D．电子只能在导线和电极上定向移动，不经过电解质溶液，D错误； 故选D。 12. 实验室通过下列过程制取草酸亚铁晶体。 已知：H2C2O4为二元弱酸，具有还原性。下列说法正确的是 A. “酸化”后的溶液，根据电荷守恒存在等量关系：n()+2×n(Fe2+)=2×n() B. “沉淀”时发生反应的离子方程式：Fe2+++nH2O=FeC2O4·nH2O↓ C. 可以用酸性KMnO4溶液检验“沉淀”后的上层清液中是否含有Fe2+ D. “洗涤”时先水洗，再用乙醇洗涤，有利于晶体快速干燥和防止失去结晶水 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸化后的溶液中阳离子还有氢离子，根据电荷守恒有等式：n()+2×n(Fe2+)+ n()=2×n()，故A错误； B．H2C2O4为二元弱酸，离子方程式中要保留化学式，“沉淀”时发生反应的离子方程式为：Fe2+++nH2O=FeC2O4·nH2O↓+2H+，故B错误； C．“沉淀”后的上层清液中含有的H2C2O4可以和酸性KMnO4反应，不能用酸性KMnO4检验“沉淀”后的上层清液中是否含有Fe2+，故C错误； D．乙醇具有挥发性，能带走晶体表面的水分，加速干燥，故D正确。 答案选D。 13. 某新型催化剂能将汽车尾气中的NO、CO转化为两种无毒气体。T℃下，将0.4molNO和0.4molCO充入容积为2L的恒容密闭容器中(容器内装有该新型催化剂)，模拟汽车尾气转化，容器中NO的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. 两种无毒气体是NO2和CO2 B. 当反应进行到第10min时， C. 当反应进行到第5min时， D. 当容器内气体的平均摩尔质量不变时，可认为该反应达到化学平衡状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．将NO、CO转化为2种无毒气体是氮气和二氧化碳，反应的化学方程式是，A错误； B．由图可知，反应开始至10min时，NO减少0.4mol-0.2mol=0.2mol，则CO2生成0.2mol， ，B错误； C．第5min时，反应未达平衡（10min 时NO物质的量才稳定，即平衡时刻），故正反应速率＞逆反应速率，C错误； D．反应物与生成物都是气体，反应前后气体的质量不变，但反应是物质的量减小的反应，故反应中平均摩尔质量在改变，当容器内气体的平均摩尔质量不变，反应达到化学平衡状态， D正确； 故选D。 14. 向稀与稀的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且曲线中每一段只对应一个反应。下列说法正确的是 A. A点溶液中存在和 B. 原混合溶液中和的浓度比为 C. D. AB段发生的反应为置换反应 【答案】B 【解析】 【分析】由坐标图可知，OA段，发生反应：；AB段，发生反应：；BC段，发生反应：。OA段，，则，，，；AB段，，BC段，，，消耗。 【详解】A．由分析可知，OA段，发生反应：；则A点溶液中存在，无，A错误； B．由分析可知，混合溶液中，则电离产生的为，，则原混合溶液中和的浓度比为，B正确； C．为三段总共消耗的铁粉，则，C错误； D．由分析可知，AB段发生的反应为：，属于化合反应，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氮、硫、硅是重要的非金属元素，其单质及化合物用途广泛。回答下列问题： （1）属于_____（填“酸性”或“碱性”）氧化物。向溶液中通入至饱和，此过程看不到现象，再向溶液中通入一种物质，溶液变浑浊，通入的这种物质不可能是___（填字母）。 A. B. C. D. （2）纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示： 反应Ⅰ中体现了纳米铁粉的______（填“氧化性”或“还原性”）；反应Ⅱ中生成的离子方程式为_________。在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于的去除，原因是____________。 （3）工业上以为原料制备高纯硅的工艺流程如图所示。 ①写出反应①的化学方程式：____________；该反应中若有30 g二氧化硅发生反应，则反应过程中转移的电子为____mol。 ②遇水剧烈反应生成HCl和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式：______________。 【答案】（1） ①. 酸性 ②. C （2） ①. 还原性 ②. ③. 若氧气过多，会将氧化为，过少不利于还原 （3） ①. ②. 2 ③. 【解析】 【小问1详解】 能与碱反应生成一种盐和水，是酸性氧化物； 无法与氯化钡溶液直接反应，需要生成亚硫酸盐或在水中被氧化成硫酸后才能反应； A．由反应生成亚硫酸盐，A可能； B．与在水溶液中生成硫酸，B可能； C．与不反应，C不可能； D．与在水溶液中可以生成硫酸，D可能； 故选C； 【小问2详解】 纳米铁粉与氧气反应后化合价升高，做还原剂具有还原性；题中明确酸性废水，配平时可以使用氢离子和水，反应方程式为；由方程式可知，处理硝酸根的是二价铁，若氧气过多，会将氧化为，过少不利于还原； 【小问3详解】 ①工业制取粗硅，其反应方程式为；二氧化硅的摩尔质量为60 g/mol，30 g二氧化硅即，反应前硅为正四价，反应后硅为0价，故转移电子数； ②分析生成的气体单质为氢气，故反应方程式为。 16. Ⅰ．碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。我国争取年前实现碳中和，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系。 回答下面问题： （1）结合图示，下列说法正确的是___________(填序号) ①燃烧时化学能可以转化为热能 ②光能或电能可以转化为化学能 ③无机物和有机化合物可以相互转化 ④减少碳排放有利于缓解全球变暖 ⑤风电、光伏发电等新能源的开发和使用可减少碳排放 Ⅱ．复合催化是工业合成甲醇的重要反应，在密闭容器中，充入和，在催化剂、的条件下发生反应。部分反应物和产物随时间变化，如下图所示： （2）该反应的化学方程式为___________。 （3）反应开始至末，以的浓度变化表示该反应的平均速率是___________。 （4）下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡状态的是___________。 a.单位时间内消耗，同时生成 b.的物质的量保持不变 c.密闭容器内气体压强不发生变化时 d.密闭容器中不发生变化时 （5）在不改变上述反应条件(催化剂、温度、容器和的物质的量)，要增大反应速率，还可以采取的措施是___________。 （6）甲醇(CH3OH)可用作燃料，也可以利用氧化还原反应原理让其在特殊装置中可以实现原电池反应，在甲醇碱性燃料电池中，惰性负极上应当通入的物质是___________(填化学式)，其正极电极反应式是___________。 【答案】（1）①②③④⑤ （2）CO2+3H2CH3OH+H2O （3）3.75 （4）a （5）通入，增大的浓度 （6） ①. ②. O2+4e-+2H2O=4OH- 【解析】 【小问1详解】 ①物质燃烧时放出热量，化学能可以转化为热能，故①正确； ②光能通过光合作用可以转化为化学能，电能通过电解可以转化为化学能，故②正确； ③无机物和有机化合物可以相互转化，如用二氧化碳、氨气合成尿素，故③正确； ④二氧化碳是温室气体，减少碳排放有利于缓解全球变暖，故④正确； ⑤风电、光伏发电等新能源的开发和使用可减少化石燃料燃烧，减少碳排放，故⑤正确； 【小问2详解】 和合成甲醇，根据元素守恒，反应方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O； 【小问3详解】 反应开始至2min末，反应消耗5mol二氧化碳，根据方程式可知，反应消耗15molH2，以的浓度变化表示该反应的平均速率是3.75； 【小问4详解】 a．单位时间内消耗1mol，同时生成1mol，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故选a； b．反应达到平衡状态，各物质浓度保持不变，的物质的量保持不变，说明反应一定达到平衡状态，故不选b； c．反应前后气体系数和不同，压强是变量，密闭容器内气体压强不发生变化时，反应一定达到平衡状态，故不选c； d．反应过程中减少、增加，密闭容器中不发生变化时，反应一定达到平衡状态，故不选d； 选a。 【小问5详解】 通入H2，增大H2的浓度可以增大反应速率。 【小问6详解】 甲醇充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。该反应是放热的氧化还原反应，所以在特殊装置中可以实现原电池反应；负极失电子发生氧化反应，惰性负极上应当通入的物质是CH3OH。正极上氧气得电子，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-。 17. 工业排放的烟气、废水中常含有硫和氮的化合物，研究者提出若干烟气“脱硝”的方法。 Ⅰ．选择性催化还原法：在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的进行无害化处理。 （1）写出选取作还原剂时与烟气中的发生反应的化学方程式：___________。 Ⅱ．碱液吸收法：用NaOH溶液吸收(仅含NO、)。已知该过程中发生的反应有：、，用不同浓度的NaOH溶液吸收含量不同的尾气，氮氧化物吸收率与NaOH溶液浓度的变化关系如图所示。 （2）根据上图分析，用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为___________，___________。 （3）该工艺需控制通入的NO和的物质的量之比，若，则会导致___________。 Ⅲ．氧化法：以NaClO溶液作为吸收剂进行“脱硝”，向NaClO溶液中加入硫酸调节酸性后，可用于脱除，控制过程中溶液的酸性，将烟气中的转化为。 （4）已知：NaClO溶液中HClO和的物质的量分数()随溶液pH变化的关系如图所示。 ①不用盐酸调节NaClO溶液pH的原因是___________。 ②由图可知，向NaClO溶液中加入硫酸调节酸性后，若溶液pH=3.5，则该溶液脱除的离子方程式为___________。 Ⅳ．在水处理领域，化学技术扮演着重要角色。 （5）用铝粉处理强碱性废水中的，将其转化为无害气体，写出该反应的离子方程式：___________。 （6）催化还原法：在的催化条件下，使用作为还原剂，可将水中的转化为。该反应机理分为三步(如图所示)。 注：W—H表示吸附在金属W表面的氢原子 第一步：在Cu表面被还原为，Cu被氧化为CuO； 第二步：从Cu表面迁移至W的表面； 第三步：在W表面吸附并解离为活性氢原子(W—H)，___________。(补充完整该步反应机理) 【答案】（1） （2） ①. 50% ②. （3）过量的NO无法被NaOH溶液吸收，会导致氮氧化物吸收率降低，逸出后污染空气 （4） ①. 酸性条件下，会与反应生成有毒的，污染环境 ②. （5） （6）W—H将还原为N2，同时W—H将CuO还原为Cu，自身转化为W和H2O，实现Cu和W的催化循环 【解析】 【小问1详解】 作为还原剂，作为氧化剂，脱硝的无害化产物为无毒的和，该反应为归中反应，配平后化学方程式为； 【小问2详解】 题图横坐标为溶液浓度，纵坐标为氮氧化物吸收率，表示氮氧化物中的含量；曲线的吸收率始终高于的曲线，且当浓度为时，对应的吸收率达到最大值，此时吸收效果最好； 【小问3详解】 根据吸收反应知，和的物质的量之比为时，能完全被吸收，不能单独与反应被吸收而可以，故当过量后，多余的无法被吸收，会导致氮氧化物吸收率降低，逸出后污染空气； 【小问4详解】 酸性条件下，会与盐酸电离出的发生归中反应，生成有毒的氯气，污染环境；该图表示溶液中和的物质的量分数随pH的变化规律：pH越低，的物质的量分数越高，pH=3.5时，的物质的量分数接近1，此时溶液中主要的氧化性粒子为。反应中被氧化为，作为氧化剂被还原为，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得； 【小问5详解】 在强碱性环境中被氧化为，被还原为无害的，配平后离子方程式为； 【小问6详解】 根据催化循环图，第二步已经迁移到W表面，第三步中解离为活性氢后，W—H将还原为N2，同时W—H将CuO还原为Cu，自身转化为W和H2O，实现Cu和W的催化循环。 三、解答题 18. 下表为元素周期表的一部分，①~⑨代表9种元素，回答下列问题。 族 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ （1）元素①~⑨形成的单质中，最易与化合的是___________(填化学式)。 （2）③、⑥、⑧的简单离子半径由大到小顺序是___________(用离子符号表示)。 （3）写出元素①③⑤形成的化合物中含有的化学键类型是___________。 （4）用电子式表示元素⑤和⑨组成化合物的形成过程___________。 （5）砷化镓是一种优良导体，砷与元素⑦同主族，原子序数为33，砷在元素周期表的位置是___________，镓与⑥同主族，其氢氧化物为两性氢氧化物，请写出氢氧化镓与溶液反应的化学方程式___________。 （6）元素⑤和⑥相比，金属性较强的是___________(填元素符号)，下列能证明这一事实的有___________(填选项)。 A．在化合物中⑤的化合价比⑥的低 B．⑤的单质能与冷水剧烈反应而⑥的单质不能 C．⑤的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑥强 D．⑤单质的熔点比⑥单质的低 【答案】（1） （2） （3）离子键、共价键（或极性共价键） （4） （5） ①. 第四周期第ⅤA族 ②. （6） ①. Na ②. BC 【解析】 【分析】依据元素在周期表中的位置可知，①为H，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Al，⑦为P，⑧为S，⑨为Cl，据此解答。 【小问1详解】 非金属越强，与化合越容易，F的非金属性最强，其单质最易与化合； 【小问2详解】 由分析可知，③、⑥、⑧分别为O、Al、S，离子的电子层越大半径越大，电子层为3层，、为2层，电子层数相同时，核电荷数越大半径越小，因此简单离子半径由大到小的顺序为：； 【小问3详解】 ①③⑤形成的化合物为，与之间形成离子键，中O与H原子之间形成共价键，因此含有的化学键为离子键和共价键（或极性共价键）； 【小问4详解】 ⑤和⑨组成化合物为，形成过程的电子式为：  ； 【小问5详解】 砷()与⑦（P）同主族，原子序数33，位于第四周期第ⅤA族；镓()与Al同主族，氢氧化镓为两性氢氧化物，与反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 元素⑤（Na）和⑥（Al）相比，金属性较强的是Na； A．化合价的高低不能证明金属性强弱，A不选； B．钠与冷水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，铝与冷水几乎不反应，因此Na更活泼，金属性更强，B选； C．最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性越强，为强碱，为两性氢氧化物，这证明Na的金属性更强，C选； D．熔点高低与金属性强弱没有直接关系，D不选；因此答案选BC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 衡阳市第一中学高一下学期第一次月考试题 化 学 总分：100分 时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 钠钾合金可用作原子反应堆的导热剂 B. 氧化铁可用于油漆、涂料等的红色颜料 C. 苯甲酸钠可用作果蔬汁、酱油等食品的防腐剂 D. 用于厚膜集成电路的氧化铝陶瓷属于传统无机非金属材料 2. 设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 在标准状况下，中含有的质子数为 B. 常温下，铁与过量稀硫酸反应转移电子数为 C. 常温下，和混合物中含有的原子数为 D. 溶液中所含的数目为 3. 反应，应用于石油开采。下列说法正确的是 A. 为共价化合物 B. 该反应中生成转移电子 C. 电子式表示氯化钠的形成过程： D. 的结构式为： 4. 中国中医用药讲究十八反和十八畏，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列说法中不正确的是 A. 硫黄是一种黄色晶体，易研成粉末 B. 硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰 C. 试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗 D. “石硫黄（即硫磺）能化金银铜铁，奇物”体现的是硫单质的还原性 5. 下列描述不能正确地反映事实的是 选项 性质或应用 解释 A 乙醇的挥发性比水的强 乙醇的相对分子质量比水大 B CH3Cl比CH4更易水解 C-Cl键极性比C-H键强，更易断裂 C KH的还原性比NaH强 NaH中离子键更强，更难失电子 D CF3COOH酸性大于CCl3COOH F的电负性大于Cl的电负性 A. A B. B C. C D. D 6. 四种短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。其中M原子的核外电子数是X原子最外层电子数的4倍。下列说法正确的是 A. 原子半径 B. Y与M能形成原子个数比为的化合物 C. X、M的最高价氧化物对应水化物的酸性： D. X的单质可将Z的最高价氧化物还原为Z的单质，所以非金属性 7. 下图装置能用于完成下列实验的是 选项 目的 试剂a 试剂b 试剂c 试剂d A 验证NH3的碱性 浓氨水 碱石灰 酚酞溶液 稀硫酸 B 检验漂白粉和浓盐酸的气体产物 浓盐酸 漂白粉 紫色石蕊试液 NaOH溶液 C 验证SO2的漂白性 浓硫酸 Na2SO3 紫色石蕊试液 澄清石灰水 D 验证乙炔的还原性 饱和食盐水 电石 浓硫酸 酸性高锰酸钾 A. A B. B C. C D. D 8. 对于苯乙烯()的下列叙述，其中正确的是 ①能使酸性溶液褪色 ②可发生加聚反应 ③可溶于水 ④可溶于苯中 ⑤能与浓硝酸发生取代反应 ⑥所有的原子可能共平面 A. 只有①②④⑤ B. 只有①②⑤⑥ C. ①②④⑤⑥ D. 全都正确 9. 连四硫酸钠()在分析化学与生物化学等领域起着重大的作用，例如它可延长血液凝固时间。下列关于连四硫酸钠的说法正确的是 A. 中硫元素的平均价态为+2价 B. 只具有氧化性，不具有还原性 C. 1 mol被酸性完全氧化为时，转移10 mol电子 D. 与适量反应可生成，说明的氧化性强于 10. 某兴趣小组利用初处理过的工业废铜制备胆矾的流程如下，下列说法错误的是 A. X为稀硫酸或溶液 B. 流程中可换成NaOH溶液 C. 加可能存在的反应有 D. “系列操作”时加的目的是抑制的水解 11. 如图是锌-铜原电池的示意图，下列说法错误的是 A. 作原电池的负极 B. 电极上有气泡冒出 C. 溶液中的向电极方向移动 D. 每生成就有电子从经导线流向再经溶液流回 12. 实验室通过下列过程制取草酸亚铁晶体。 已知：H2C2O4为二元弱酸，具有还原性。下列说法正确的是 A. “酸化”后的溶液，根据电荷守恒存在等量关系：n()+2×n(Fe2+)=2×n() B. “沉淀”时发生反应的离子方程式：Fe2+++nH2O=FeC2O4·nH2O↓ C. 可以用酸性KMnO4溶液检验“沉淀”后的上层清液中是否含有Fe2+ D. “洗涤”时先水洗，再用乙醇洗涤，有利于晶体快速干燥和防止失去结晶水 13. 某新型催化剂能将汽车尾气中的NO、CO转化为两种无毒气体。T℃下，将0.4molNO和0.4molCO充入容积为2L的恒容密闭容器中(容器内装有该新型催化剂)，模拟汽车尾气转化，容器中NO的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. 两种无毒气体是NO2和CO2 B. 当反应进行到第10min时， C. 当反应进行到第5min时， D. 当容器内气体的平均摩尔质量不变时，可认为该反应达到化学平衡状态 14. 向稀与稀的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且曲线中每一段只对应一个反应。下列说法正确的是 A. A点溶液中存在和 B. 原混合溶液中和的浓度比为 C. D. AB段发生的反应为置换反应 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氮、硫、硅是重要的非金属元素，其单质及化合物用途广泛。回答下列问题： （1）属于_____（填“酸性”或“碱性”）氧化物。向溶液中通入至饱和，此过程看不到现象，再向溶液中通入一种物质，溶液变浑浊，通入的这种物质不可能是___（填字母）。 A. B. C. D. （2）纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示： 反应Ⅰ中体现了纳米铁粉的______（填“氧化性”或“还原性”）；反应Ⅱ中生成的离子方程式为_________。在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于的去除，原因是____________。 （3）工业上以为原料制备高纯硅的工艺流程如图所示。 ①写出反应①的化学方程式：____________；该反应中若有30 g二氧化硅发生反应，则反应过程中转移的电子为____mol。 ②遇水剧烈反应生成HCl和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式：______________。 16. Ⅰ．碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。我国争取年前实现碳中和，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系。 回答下面问题： （1）结合图示，下列说法正确的是___________(填序号) ①燃烧时化学能可以转化为热能 ②光能或电能可以转化为化学能 ③无机物和有机化合物可以相互转化 ④减少碳排放有利于缓解全球变暖 ⑤风电、光伏发电等新能源的开发和使用可减少碳排放 Ⅱ．复合催化是工业合成甲醇的重要反应，在密闭容器中，充入和，在催化剂、的条件下发生反应。部分反应物和产物随时间变化，如下图所示： （2）该反应的化学方程式为___________。 （3）反应开始至末，以的浓度变化表示该反应的平均速率是___________。 （4）下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡状态的是___________。 a.单位时间内消耗，同时生成 b.的物质的量保持不变 c.密闭容器内气体压强不发生变化时 d.密闭容器中不发生变化时 （5）在不改变上述反应条件(催化剂、温度、容器和的物质的量)，要增大反应速率，还可以采取的措施是___________。 （6）甲醇(CH3OH)可用作燃料，也可以利用氧化还原反应原理让其在特殊装置中可以实现原电池反应，在甲醇碱性燃料电池中，惰性负极上应当通入的物质是___________(填化学式)，其正极电极反应式是___________。 17. 工业排放的烟气、废水中常含有硫和氮的化合物，研究者提出若干烟气“脱硝”的方法。 Ⅰ．选择性催化还原法：在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的进行无害化处理。 （1）写出选取作还原剂时与烟气中的发生反应的化学方程式：___________。 Ⅱ．碱液吸收法：用NaOH溶液吸收(仅含NO、)。已知该过程中发生的反应有：、，用不同浓度的NaOH溶液吸收含量不同的尾气，氮氧化物吸收率与NaOH溶液浓度的变化关系如图所示。 （2）根据上图分析，用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为___________，___________。 （3）该工艺需控制通入的NO和的物质的量之比，若，则会导致___________。 Ⅲ．氧化法：以NaClO溶液作为吸收剂进行“脱硝”，向NaClO溶液中加入硫酸调节酸性后，可用于脱除，控制过程中溶液的酸性，将烟气中的转化为。 （4）已知：NaClO溶液中HClO和的物质的量分数()随溶液pH变化的关系如图所示。 ①不用盐酸调节NaClO溶液pH的原因是___________。 ②由图可知，向NaClO溶液中加入硫酸调节酸性后，若溶液pH=3.5，则该溶液脱除的离子方程式为___________。 Ⅳ．在水处理领域，化学技术扮演着重要角色。 （5）用铝粉处理强碱性废水中的，将其转化为无害气体，写出该反应的离子方程式：___________。 （6）催化还原法：在的催化条件下，使用作为还原剂，可将水中的转化为。该反应机理分为三步(如图所示)。 注：W—H表示吸附在金属W表面的氢原子 第一步：在Cu表面被还原为，Cu被氧化为CuO； 第二步：从Cu表面迁移至W的表面； 第三步：在W表面吸附并解离为活性氢原子(W—H)，___________。(补充完整该步反应机理) 三、解答题 18. 下表为元素周期表的一部分，①~⑨代表9种元素，回答下列问题。 族 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ （1）元素①~⑨形成的单质中，最易与化合的是___________(填化学式)。 （2）③、⑥、⑧的简单离子半径由大到小顺序是___________(用离子符号表示)。 （3）写出元素①③⑤形成的化合物中含有的化学键类型是___________。 （4）用电子式表示元素⑤和⑨组成化合物的形成过程___________。 （5）砷化镓是一种优良导体，砷与元素⑦同主族，原子序数为33，砷在元素周期表的位置是___________，镓与⑥同主族，其氢氧化物为两性氢氧化物，请写出氢氧化镓与溶液反应的化学方程式___________。 （6）元素⑤和⑥相比，金属性较强的是___________(填元素符号)，下列能证明这一事实的有___________(填选项)。 A．在化合物中⑤的化合价比⑥的低 B．⑤的单质能与冷水剧烈反应而⑥的单质不能 C．⑤的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑥强 D．⑤单质的熔点比⑥单质的低 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $