湖南邵阳市第二中学2025-2026学年高一下学期4月份检测化学试卷

邵阳市第二中学2026年上学期高一4月份阶段检测化学试题 测试时间：75min 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、单选择题(本题共14小题，每题3分，每题只有一个正确选项) 1. 化学推动科技进步和社会发展。下列说法正确的是 A. “人造太阳”使用的核聚变原料中、互为同素异形体 B. 人形机器人电机核心部件的高纯硅可用作光导纤维 C. 脑机接口的柔性电极常使用的复合材料石墨烯属于有机化合物 D. “祖冲之三号”量子计算机中的氧化铝属于无机非金属材料 2. 下列化学用语正确的是 A. 过氧化氢分子的电子式： B. 二氧化碳的分子结构模型： C. 钙的原子结构示意图： D. 用电子式表示的形成过程： 3. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 高温下与的反应 B. 与的反应 C. 铝片与稀盐酸的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧 4. 某化工厂对废水进行分类处理。在指定溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液：、、、 B. 使酚酞变红的溶液：、、、 C. 加铝粉放出大量氢气的溶液中：、、、 D. 在稀盐酸中：、、、 5. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，这四种元素与氢元素可形成一种治疗胃酸过多的药物，其化学式为YZ(XH)2WX3。X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X和Y能形成一种淡黄色的二元化合物，W的某种核素可用于考古时测定文物年代，Z的周期数与其最外层电子数相等。下列说法正确的是 A. Z位于元素周期表中第13纵列 B. 最高价氧化物的水化物的碱性：Z>Y C. 简单氢化物的稳定性：W>X D. 1mol该药物最多可消耗3mol HCl 6. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A. 制备纯碱：饱和NaCl溶液 B. 工业制硫酸：黄铁矿 C. 生产玻璃： D. 制备硝酸： 7. 下列离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入过量产生沉淀： B. 工业上用石灰乳制漂白粉： C. 将少量氯气通入溶液： D. 溶液与过量氨水反应： 8. 利用如图装置检验氯化铵受热分解的产物，下列分析正确的是 A. 分解过程中有非极性共价键的断裂和生成 B. 若湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有产生 C. 在实验室中可采用加热氯化铵固体的方法制取氨气 D. 将碱石灰和五氧化二磷的位置互换，仍可达到实验目的 9. 某化学反应分两步进行：①；②。其能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 反应是吸热反应 B. 、、三种物质中最稳定 C. 反应①是放热反应 D. 是该反应的催化剂 10. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 浓硝酸见光易分解 浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶中 B 常温下，可以用铝制容器盛装浓硫酸 铝不与浓硫酸反应 C 工业上用焦炭还原石英砂制粗硅 D 的金属性比强 A. A B. B C. C D. D 11. 三氯硅烷是制精硅的重要原料，利用如图所示装置可制备三氯硅烷，同时有生成。下列说法正确的是 A. 制备氯化氢气体的过程中，浓硫酸体现了脱水性 B. A中毛细管的作用是防倒吸 C. B中发生的反应均为氧化还原反应 D. 产品纯化的方法是过滤 12. 催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是 A. 、都是该反应的催化剂 B. 图甲反应中断裂NO(g)和(g)中化学键释放的能量小于形成和中化学键吸收的能量 C. 图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为 D. 图乙中总反应 13. 检测CO的某气敏传感器的工作原理如图所示。下列说法中不正确的是 A. 工作过程中电极Ⅰ的电势低于电极Ⅱ B. 电解质溶液中的向电极Ⅱ移动 C. 工作一段时间后硫酸的浓度几乎不变 D. 电极Ⅱ上发生反应：O2+4e-+4H+=2H2O 14. 在印染、电镀等工业生产中有着广泛的应用，通常由过饱和溶液经结晶脱水制得。以饱和食盐水和黄铁矿为基础原料，制备的工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A. “沉钠”时应先通入足量，再通入 B. “硫化”时发生反应的离子方程式为： C. 已知“煅烧”过程中生成氧化铁，每生成，转移电子的物质的量为5.0 mol D. “结晶脱水”的化学方程式为： 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”，可用于处理废水中的硝态氮。以铁屑(含少量杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下： （1）写出“酸溶”时发生的属于氧化还原反应的离子方程式：___________；___________。 （2）固体在空气中灼烧后得到红棕色固体和两种等物质的量的气体，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为___________。 （3）纳米铁粉被广泛应用于污染物的去除。催化剂协同纳米铁粉能将水体中的硝酸盐()转化为，其催化还原反应的过程如图所示。 ①在该转化过程中，最终得到的还原产物为___________。根据图像，若想将含氮物质尽可能多的转化成，则所选初始pH=___________。 ②欲证明净化后的纳米铁粉全部转化为，实验操作为___________。 （4）利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是___________。 A. 反应器Ⅰ中化合价发生变化的元素有2种 B. 反应器Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：1 C. 反应器Ⅲ中生成1 mol 时，转移1 mol电子 D. 含CO和各1 mol的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得 mol 16. Ⅰ．某校开展银氨溶液检验葡萄糖的学生实验，实验完成后需清洗实验仪器。回答下列问题。 （1）银氨溶液中主要成分是，反应产生银镜(单质银)，体现了的___________(填“还原性”或“氧化性”)。 Ⅱ．实验完后同学们帮助实验室老师清洗带有银镜的试管。经研究提供如下三种方法： （2）方法一：清洗试管壁上的银镜。相关反应如下： i．稀硝酸与金属银反应： ii．浓硝酸与金属银反应： 同学们通过讨论一致选择___________(填“稀硝酸”或“浓硝酸”)，原因是___________。 （3）方法二：浓溶液清洗试管壁上的银镜。 ①室温下，设计如下装置探究与氧化性强弱。发现灵敏电流计指针向左偏转，a电极质量增大，取少量b电极附近的溶液，滴加试剂，溶液变红。可知相同浓度下，氧化性___________(填“>”、“<”或“=”)。 ②向右室加入硝酸铁溶液，灵敏电流计迅速向右偏转，由此得知，离子的氧化性受___________影响。 ③根据上述实验，写出浓溶液清洗试管壁上银镜的离子方程式：___________。 （4）方法三：清洗试管壁上的银镜。 ①清洗管壁上的银镜，银镜溶解产生黑色沉淀。查阅资料得知Ag粉和均为黑色固体。设计实验用稀盐酸检验黑色沉淀的成分，当实验现象为___________，证明黑色沉淀是Ag和的混合物。 ②清洗管壁上的银镜时产生大量能使带火星的木条复燃的气体。查阅资料得知，反应过程中Ag作为分解的催化剂，是中间产物。完成相关化学方程式：i．；ii．再与反应的化学方程式___________。 17. 某小组设计实验探究氨气和铵盐的相关性质。 实验一：氨气的制备。 制备氨气可以选择以下装置。 （1）若选择该装置制备氨气，该反应的化学方程式：___________。 （2）为防止环境污染，以下装置可用于吸收的是___________(填序号)。 （3）已知断裂下列化学键需要的能量如下表。 化学键 能量 436 kJ 391 kJ 946 kJ 工业合成氨，是在一定条件下，和反应生成，当生成时，合成氨反应放出的能量是___________。 实验二：探究的性质。 实验装置如图2所示。实验中观察到装置玻璃管中黑色固体变为红色，装置中白色固体变为蓝色。 （4）根据实验现象可知，具有的性质是___________(填标号)。 a．氧化性 b．还原性 c．挥发性 （5）资料显示：呈红色，遇无氧化性酸会发生歧化反应。为了探究反应后装置中红色粉末的成分，取红色粉末于试管中，加入足量的稀硫酸，振荡，溶液变为蓝色，过滤、洗涤、干燥，得到11 g红色固体。 ①与稀硫酸反应的离子方程式为___________。 ②根据实验现象和计算可知，该红色粉末中一定含，___________(填“一定”“可能”或“一定不”)含。15 g红色粉末中所含的物质的量为___________。 实验三：探究水体中氨氮的去除。 水体中氨氮(以、的形式存在)和硝态氮(以、的形式存在)含量过高会引起水体富营养化。该小组查阅资料发现，可通过微生物法处理，其反应原理如图3所示。 （6）①图3涉及的转化过程中，属于“氮的固定”的是___________(填标号)。 a． b． c． d． ②写出与在氨氧化细菌作用下转化为氮气的离子方程式：___________。 18. 二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。回答下列问题： I．某化学实验小组设计用如图所示实验装置制取二氧化硫并检验气体产物。 （1）盛装浓硫酸的仪器名称为___________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （3）按气流方向，上述装置合理的连接顺序为a→___________(填仪器接口的小写字母)。 （4）为证明生成的气体具有漂白性，装置B中盛放的试剂为___________。 Ⅱ．燃煤烟气中含有，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。 （5）“湿式吸收法”利用吸收剂与发生反应从而脱硫。下列试剂中不适合用作该法吸收剂的是___________(填字母)。 a．石灰乳 b．溶液 c．NaOH溶液 d．溶液 （6）某工厂利用烟气处理含的酸性废水，在脱硫的同时制备产品。具体流程如图所示[已知：中元素显+6价，中元素显+3价；是沉淀且经加热灼烧后生成。 吸收塔中反应后的铬元素以形式存在，则其中发生反应的离子方程式为___________。 （7）生产过程中的尾气需要测定的含量符合标准才能排放。已知有(已换算成标准状况，尾气，通入足量溶液，再加入足量溶液充分反应后(不考虑尾气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥、称量得到沉淀。尾气中含量(体积分数)的计算式是___________(用含V、b的代数式表示)。 邵阳市第二中学2026年上学期高一4月份阶段检测化学试题 测试时间：75min 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、单选择题(本题共14小题，每题3分，每题只有一个正确选项) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. 、 ②. 2 ③. 取少量反应后溶液于试管中，向溶液中滴加KSCN溶液，若溶液未出现红色，则说明无存在，随后加入新制氯水，若溶液变为红色，则证明净化后的纳米铁粉转化为(合理答案均可) （4）D 【16题答案】 【答案】（1）氧化性 （2） ①. 稀硝酸 ②. 相同物质的量的硝酸，稀硝酸溶解的银更多 （3） ①. > ②. 浓度 ③. Ag + Fe3+=Ag++ Fe2+ （4） ①. 黑色固体部分溶解，同时产生白色沉淀 ②. Ag2O + H2O2 = 2Ag + O2↑+ H2O 【17题答案】 【答案】（1） （2）②④⑤ （3）46 （4）b （5） ①. ②. 一定 ③. （6） ①. a ②. 【18题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） （4）品红溶液 （5）b （6） （7） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $