精品解析：2026年5月江苏扬州市广陵区扬州中学教育集团树人学校中考考前自测化学试卷

树人九年级第三次模拟考试 化学试卷 可用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Si-28 Na-23 Al-27 一、选择题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学使世界变得更加绚丽多彩。下列叙述中不属于化学研究范畴的是 A. 研制高强度芳纶复合材料 B. 环境污染检测 C. 研究碳中和 D. 观测行星运转轨迹 【答案】D 【解析】 【详解】A.研制高强度芳纶复合材料属于新物质合成，属于化学研究范畴； B.环境污染检测需要分析污染物的成分、含量等，属于化学研究范畴； C.研究碳中和涉及含碳物质的转化、反应规律，属于化学研究范畴； D.观测行星运转轨迹属于天文学的研究范畴，不涉及物质的化学层面研究，不属于化学研究范畴。 2. 下列过程中只发生物理变化的是 A. 粮食酿酒 B. 粉碎铁矿石 C. 铁钉生锈 D. 用稀盐酸除水垢 【答案】B 【解析】 【详解】A.粮食酿酒过程中糖类发酵生成酒精等新物质，属于化学变化，错误。 B.粉碎铁矿石仅改变矿石的形状和大小，无新物质生成，属于物理变化，正确。 C.铁钉生锈是铁与氧气、水反应生成氧化铁等新物质的过程，属于化学变化，错误。 D.稀盐酸除水垢时，盐酸与水垢中的碳酸钙、氢氧化镁等发生反应生成可溶性新物质，属于化学变化，错误。 3. 食品包装袋内充入某气体可避免食物因氧化而变质，该气体是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A.具有氧化性，会直接参与食物的氧化反应加速变质，错误。 B.常温下化学性质极不活泼，几乎不与其他物质反应，无毒且空气中占比高易制取，是食品防腐防氧化的常用填充气，正确。 C.属于易燃易爆气体，安全性极差，错误。 D.虽能抑制细菌繁殖，但成本高于氮气，且易和食物中的水分反应生成碳酸影响风味，不是该用途的常规选择，错误。 4. 下列属于空气质量报告中需要监测的污染物是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 颗粒物 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气是空气的主要组成成分，可供给呼吸，不属于空气污染物，无需监测。 B、氮气是空气中占比最高的气体，无毒且化学性质稳定，不属于空气污染物，无需监测。 C、二氧化碳属于空气组成成分，虽会加剧温室效应，不属于空气污染物，无需监测。 D、颗粒物（如PM2.5、PM10等）属于常见空气污染物，是空气质量报告需要监测的项目。 5. 扬州湿地草木繁茂，关于氧气叙述正确的是 A. 氧气可以燃烧 B. 氧气能供给动植物呼吸 C. 食物发生缓慢氧化变质与氧气无关 D. 鱼虾在水中生存，说明氧气易溶于水 【答案】B 【解析】 【详解】A.氧气仅具有助燃性，本身无可燃性，不能燃烧，表述错误。 B.供给动植物呼吸是氧气的核心用途之一，表述正确。 C.食物变质是食物与氧气发生缓慢氧化的过程，和氧气有关，表述错误。 D.氧气属于不易溶于水的气体，鱼虾在水中生存是因为水中溶解有少量氧气，不能说明氧气易溶于水，表述错误。 6. 厨房中下列物质放入适量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是 A. 食用油 B. 白糖 C. 食盐 D. 料酒 【答案】A 【解析】 【详解】食用油难溶于水，和水混合后会分层，形成不均一、不稳定的乳浊液，不能形成溶液，白糖、食盐均易溶于水，料酒可与水任意比例互溶，三者和水混合都能形成均一稳定的混合物，即溶液。 7. 锌在潮湿的空气中发生反应。下列化学用语表示正确的是 A. 氧元素： B. 3个水分子： C. 锌原子： D. 碳酸根离子： 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧元素的符号为：O，故表示错误； B、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，3个水分子可表示为3H2O，故表示正确； C、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，原子不带电，锌原子可表示为：Zn，故表示错误； D、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故碳酸根离子表示为：，故表示错误。 故选B。 8. 下列不属于可回收垃圾的是 A. 果皮 B. 旧书本 C. 易拉罐 D. 塑料饮料瓶 【答案】A 【解析】 【分析】垃圾的回收利用有保护环境的同时也节约了资源，根据不同的种类可以对垃圾进行分类回收。 【详解】旧书本、易拉罐、塑料材质饮料瓶等都可以进行回收再利用，应该进行回收处理。但是果皮这类生活垃圾则不具有回收利用的价值，应放入不可回收垃圾箱。 故选：A。 【点睛】本题主要考查了固体废弃物的回收和再利用方面的知识，难度不大，注重基础知识的考查，重点是培养学生们的环保意识。 9. 配制50 g质量分数为6%的NaCl溶液，可能用到的仪器如图。下列说法正确的是 A. 配制溶液选择仪器①③⑤⑥ B. 将NaCl固体倒入量筒中溶解 C. 用量筒量取47 mL水 D. 量取水时仰视读数，所配溶液浓度偏大 【答案】C 【解析】 【详解】A、配制该溶液需要的仪器为：①药匙（取NaCl）、⑥天平（称NaCl）、⑤量筒+③胶头滴管（量取水）、②烧杯（溶解）、④玻璃棒（搅拌），选项缺少烧杯、玻璃棒，故A错误。 B、量筒仅可用于量取液体体积，不能作为溶解容器，溶解需在烧杯中进行，故B错误。 C、配制50g质量分数6%的NaCl溶液：溶质NaCl质量：，溶剂水的质量：，水的密度取，因此需水的体积为，故C正确。 D、量取水时仰视读数，实际量取的水体积偏大，溶剂质量偏大，所配溶液的溶质质量分数偏小，故D错误。 10. 为缓解蚂蚁叮咬（释放出酸性液体）产生的痒痛，可在叮咬处涂抹 物质名称 柠檬汁 白醋 牛奶 肥皂水 pH范围 2~3 3~4 6~7 9~10 A. 柠檬汁 B. 白醋 C. 牛奶 D. 肥皂水 【答案】D 【解析】 【分析】蚂蚁叮咬时释放出的液体显酸性，为了减轻痒痛，根据酸碱中和原理，可以在被叮咬处涂抹呈碱性的物质。 【详解】A、柠檬汁pH范围为2~3，pH<7，溶液呈酸性，故A错误； B、白醋pH范围为3~4，pH<7，溶液呈酸性，故B错误； C、牛奶pH范围为6~7，pH≤7，溶液呈酸性或中性，故C错误； D、肥皂水pH范围为9~10，pH>7，溶液呈碱性，故D正确。 故选：D。 11. 化学与生产、生活息息相关。下列做法不正确的是 A. 用浓硫酸干燥 B. 洗洁精清洗餐具油污 C. 用食醋除去水壶中的水垢 D. 用熟石灰改良酸性土壤 【答案】A 【解析】 【详解】A.浓硫酸是酸性干燥剂，会与碱性气体发生化学反应，因此不能用浓硫酸干燥氨气，做法错误。 B.洗洁精具有乳化作用，可将油污乳化为细小液滴随水冲走，能清洗餐具油污，做法正确。 C.水垢的主要成分为碳酸钙、氢氧化镁，可与食醋中的醋酸反应生成可溶性物质，因此食醋能除去水垢，做法正确。 D.熟石灰是氢氧化钙，属于碱性物质，可与土壤中的酸性物质发生中和反应，能改良酸性土壤，做法正确。 12. 叶子发黄的水稻易倒伏，专家建议施用含钾的复合肥料。下列肥料符合要求的是 A. NH4NO3 B. KNO3 C. NH4H2PO4 D. K2SO4 【答案】B 【解析】 【详解】A、硝酸铵中含有氮元素，不含钾元素为氮肥，不符合题意； B、硝酸钾中既含有氮元素又含钾元素为复合肥，符合题意； C、磷酸二氢铵含有氮、磷元素不含钾元素，不符合题意； D、硫酸钾含有钾元素，为钾肥，不符合题意； 故选B。 13. 某同学测定校园内土壤的酸碱性或酸碱度，下列实验操作有明显错误的一组是 A. 溶解 B. 过滤 C. 检验酸碱性 D. 测pH 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶解操作中用玻璃棒搅拌可加速土壤中可溶物溶解，操作正确。 B、过滤操作符合“一贴二低三靠”要求，玻璃棒起引流作用，操作正确。 C、滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空于试管口上方，伸入试管内会污染试剂，操作错误。 D、测定pH时，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，操作正确。 故选C。 14. 钒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 钒为非金属元素 B. 钒原子核内有23个质子 C. 钒的相对原子质量为50.94g D. 二氧化钒的化学式为O2V 【答案】B 【解析】 【详解】A、钒的偏旁为“钅”，则属于金属元素，错误； B、元素周期表中左上角数字为原子序数，原子序数=质子数，V的原子序数为23，则钒原子核中有23个质子，正确； C、元素周期表中最下方数字为原子的相对原子质量，则钒的相对原子质量为50.94，单位为“1”，错误； D、化学式书写时一般正价元素在左边，负价元素在右边，V为金属元素，金属元素显正价，O显负价，则二氧化钒的化学式为VO2，错误。 故选B。 15. 在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A.铁为氢前金属，可与稀硫酸发生置换反应：，能一步得到，不符合； B.碳酸氢铵受热易分解：，能一步生成，不符合； C.过氧化氢在催化剂作用下分解：，能一步得到，不符合； D.碳酸钙高温分解的反应为，仅能生成，无法一步得到，符合。 16. 无人机处理系统中芯片的核心材料是高纯度的硅。工业上制取高纯硅的某一步反应的微观图示如下，下列说法错误的是 A. 甲的化学式为 B. 保持丙化学性质的最小微粒是硅原子 C. 生成物丙和丁的质量比为56∶73 D. 该反应属于置换反应 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，该反应为和氢气在高温下反应生成硅和HCl，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、由图可知，每个甲分子由1个硅原子和4个氯原子构成，则甲的化学式为：，正确； B、由图可知，丙为硅，硅属于固态非金属单质，由硅原子构成，则保持硅化学性质的最小粒子是硅原子，正确； C、由化学方程式可知，生成丙（Si）和丁（HCl）的质量比为：，错误； D、该反应的反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的特征，正确。 17. 海水化学资源丰富。我国科研人员成功研发出“沸石离子筛法”海水提钾技术，即利用沸石对海水进行吸附(如图)后再脱附，得到富钾溶液，下列说法正确的是 A. 海水属于纯净物 B. “沸石离子筛法”利用钾的高选择性将钾高倍率富集 C. 海水流经该沸石后得到纯水 D. 海水直接灌溉所有农田 【答案】B 【解析】 【详解】A.海水中含有水、多种可溶性盐类，属于混合物，并非纯净物，错误； B.由题图可知，海水流经沸石时，被沸石吸附留存，、等随水流排出，说明该方法对钾有高选择性，可实现钾的高倍率富集，正确； C.流出的液体中仍含有、等可溶性杂质，不是纯水，错误； D.海水含盐量过高，直接灌溉会导致农作物失水死亡，不能直接灌溉农田，错误； 18. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 鉴别稀盐酸和NaCl溶液：分别滴加溶液，观察是否产生白色沉淀 B. 除去中少量：将混合气体通过灼热的粉末 C. 检验某固体是碳酸盐：取样加稀盐酸，产生气泡 D. 分离氯化钾与二氧化锰的固体，可依次通过溶解、过滤、洗涤、干燥 【答案】B 【解析】 【详解】A.稀盐酸和溶液中都含有，滴加溶液都会生成白色沉淀，无法鉴别，错误； B.和灼热发生反应，既除去了杂质，又生成了目标物质，不引入新杂质，正确； C.活泼金属、碳酸氢盐等固体加稀盐酸也会产生气泡，仅通过加酸产生气泡无法证明固体是碳酸盐，错误； D.题给操作只能得到不溶的二氧化锰，氯化钾仍溶解在滤液中，还需要对滤液进行蒸发结晶才能得到氯化钾，无法完成两种物质的分离，错误。 19. KCl、KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. KNO3的溶解度一定大于KCl B. 用降温结晶的方法可除去KNO3中混有的少量KCl C. 40℃时，KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40% D. 将169g80℃的KNO3饱和溶液降温至40℃，析出105.1g晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，当温度为0℃时或略高于0℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度，选项错误； B、由图可知，硝酸钾和氯化钾的溶解度都随温度升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响较大，则除去KNO3中混有的少量KCl，可选择降温结晶的方法，选项正确； C、由图可知，40℃时，KCl的溶解度为40g，则此时氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数=×100%≈28.6%，选项错误； D、由图可知，80℃的KNO3的溶解度为169g，40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g，将269g80℃的KNO3饱和溶液降温至40℃，才能够析出105.1g晶体，选项错误； 故选B。 20. 根据胃蛋白酶活性要求(pH为3~5)，探究氢氧化铝、碳酸氢钠药片抗酸效果，开展如下实验。按图1装置组装仪器，气球内分别放两种药片，三颈烧瓶中加入等量稀盐酸，将气球中的药片投入瓶中利用压强、pH传感器实时监测数据，变化曲线如图2，图3。下列说法正确的是 A. 据图分析，相同时间内曲线Ⅰ压强增幅更大，说明其对应药片调节胃液pH更平缓 B. 两种药片都是通过中和反应来达到抗酸的目的 C. 等质量的两种药片分别与足量等浓度稀盐酸反应，碳酸氢钠消耗的稀盐酸更多 D. 临床治疗胃酸过多时，胃溃疡患者优先选用氢氧化铝药片而非碳酸氢钠药片 【答案】D 【解析】 【详解】A. 氢氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，无气体参与或生成，压强变化不大，则氢氧化铝对应曲线Ⅱ，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应生成了气体，装置内压强增大，则碳酸氢钠对应曲线Ⅰ，由图3可知，相同时间内，碳酸氢钠与稀盐酸反应时，pH增加幅度更大，则氢氧化铝调节胃液pH更平缓，不是碳酸氢钠，错误； B. 碳酸氢钠与稀盐酸的反应是盐与酸的反应，不属于中和反应，氢氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，错误； C. 碳酸氢钠与稀盐酸反应：，参加反应的碳酸氢钠与HCl的质量比为：84:36.5，氢氧化铝与稀盐酸反应：，参加反应的氢氧化铝与HCl的质量比为：78:109.5，则等质量的两种药片分别与足量等浓度稀盐酸反应，氢氧化铝消耗的稀盐酸更多，错误； D. 碳酸氢钠与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，会导致胃内压强增大，可能引起胃穿孔，故胃溃疡患者优先选用氢氧化铝药片而非碳酸氢钠药片，正确。 二、非选择题。 21. “寻味扬州·探寻古韵——生活中的化学智慧” 扬州以园林风光，饮食文化和历史底蕴闻名。 （1）扬州炒饭(图1)讲究“金包银”，米饭粒粒分明。正宗扬州炒饭食材丰富，有籼米、虾仁、鸡蛋、青豆、胡萝卜丁等，烹饪常用食用油、食盐、纯碱、料酒(含具有挥发性的酒精)、食醋等，烹制过程蕴含诸多化学知识。 ①鸡蛋、虾仁都富含_______营养物质。 ②虾肉中溶有带有腥味三甲胺()，该物质常温下为气态，且极易溶于酒精。烹饪时加料酒去腥，请分析其中原理_______。 ③胡萝卜富含胡萝卜素，胡萝卜素遇白醋颜色基本不变，遇纯碱溶液变为深黄色。胡萝卜素汁_______(填“能”或“不能”)区分酸性和碱性物质。 （2）扬州“三把刀”，镌刻水乡市井烟火。 ①扬州厨刀锻制技艺精湛。铁质厨刀清洗后不及时擦干，与空气中的_______作用生锈。 ②修脚刀以“薄、轻、利”著称，将刀片与金属M相连可防生锈，此防锈方法为“牺牲活泼金属保护法”。金属M可以选_______(填“铜”或“锌”)。 ③扬州传统理发师在修面时讲究“水热刀快”。“热毛巾”的敷面时，温度升高，水分子的运动速率_______(填“减慢”或“加快”)。用荡刀布打磨剃刀(图2)，传统荡刀布主要由生牛皮与厚棉布缝制而成。鉴别牛皮与纯棉的最简单化学方法是_______。 （3）扬州园林假山层峦叠嶂、玲珑奇巧(图3)，假山多为石灰岩(主要成分为碳酸钙)。 请结合化学知识回答下列问题： ①假山“溶蚀”：雨水溶入二氧化碳会“溶蚀”石灰岩，生成易溶于水的碳酸氢钙。反应生成的碳酸氢钙属于_______(填“酸”“碱”或“盐”)，“溶蚀”过程中_______(填“有”或“无”)新物质生成。 ②假山“结壳”：酸雨中的硫酸与石材表面的碳酸钙反应生成硫酸钙、水和_______；生成物中的_______微溶于水，不仅堵塞石材的孔隙，还吸附空气中的粉尘，在石材表面形成坚硬难以清理的“结壳”。 ③科学辨析：硫酸型酸雨易“结壳”，碳酸型雨水会“溶蚀”石材，请结合生成物溶解性说明原因：_______。 【答案】（1） ①. 蛋白质 ②. 三甲胺易溶于酒精，加热时酒精挥发带走腥味 ③. 能 （2） ①. 氧气(或) ②. 锌 ③. 加快 ④. 灼烧，闻气味 （3） ①. 盐 ②. 有 ③. 二氧化碳(或) ④. 硫酸钙(或) ⑤. 碳酸与碳酸钙反应生成碳酸氢钙(可溶)，随雨水流失，造成溶蚀；硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙(微溶)，覆盖表面形成结壳 【解析】 【小问1详解】 ①肉、蛋、海鲜类食材都富含蛋白质。 ②结合题干给出的三甲胺极易溶于酒精、酒精易挥发的性质，即可推断出去腥原理。 ③胡萝卜素在酸性、碱性溶液中显示不同颜色，可作为酸碱指示剂区分酸碱性物质。 【小问2详解】 ①铁生锈是铁与空气中的氧气、水共同发生缓慢氧化的结果，铁质厨刀清洗后不及时擦干有水，再遇空气中的氧气就会生锈。 ②牺牲活泼金属防锈要求所选金属活动性比铁强，金属活动性顺序中锌>铁>铜，因此选锌。 ③温度越高，分子运动速率越快。 牛皮主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，纯棉主要成分为纤维素，灼烧有烧纸气味，可通过灼烧法鉴别。 【小问3详解】 ①碳酸氢钙由金属阳离子（钙离子）和酸根离子（碳酸氢根）构成，属于盐。 溶蚀过程有新物质碳酸氢钙生成，属于化学变化。 ②根据酸和碳酸盐的反应规律，硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，其中硫酸钙微溶于水。 ③略。 22. 烟花是古老的艺术形式，从千年前的火药发明到如今的无人机编队烟花秀，人类不断探索如何用更安全、更环保、更绚烂的方式展现这一视觉盛宴。请结合化学知识完成挑战。 (一)烟花动力的革新探索 传统黑火药(硫磺、木炭、硝酸钾)爆炸时产生有害气体和固体残渣。现代烟花使用无硫环保推进剂，主要成分含镁粉、铝粉、高氯酸钾()，不含硫元素，燃放更绿色。 （1）无硫环保推进剂相比传统火药不产生，该气体会导致_______环境问题。 （2）用镁粉替代部分木炭。请从燃放效果角度分析改进优势：_______。 （3）高氯酸钾受热易分解放出能支持燃烧的气体，该气体是_______。 （4）制作烟花燃料时选用铝粉而非铝块，目的是_______。 （5）结合物质性质分析，烟花原料在运输存放过程中需严禁接触_______。 (二)色彩奥秘与环保挑战 传统烟花绽放时呈现绚丽色彩，常用钡、锶等重金属化合物燃烧显色，但燃烧后可能会污染水土。下面有两种改良方案： 方案一：选用无毒的钠盐、钙盐等替代钡盐； 方案二：研发新型环保稀土发光材料替代传统显色药剂。稀土是特殊金属元素的总称，“稀土”命名是当初发现时非常稀少、极难提取。 （6）请结合经济、环保实用性分析，更优方案是_______，理由：_______。 (三)安全与责任的化学实践 （7）烟花厂需严格遵守安全规范。若将硫黄粉末与硝酸钾粉末直接混合研磨，可能引发爆炸。从燃烧条件分析，研磨过程提供的条件是_______ （8）废弃的黑火药可采用高温焚烧法使其转化为无毒物质。焚烧反应：，反应中，化合价升高的元素_______(填元素符号)。 【答案】（1）酸雨 （2）镁燃烧发出耀眼白光，使烟花更明亮、绚烂 （3）氧气## （4）增大反应物接触面积，使燃烧更充分、反应更快 （5）火源(或高温、明火) （6） ①. 方案一 ②. 钠盐、钙盐无毒，成本低、易获取，环保又经济（或稀土材料价格高、提取难，实用性差） （7）使温度达到着火点 （8） 【解析】 【小问1详解】 二氧化硫排放到空气中，与水、氧气反应生成酸性物质，会引发酸雨。 【小问2详解】 镁燃烧的特征现象是发出耀眼的白光，相比木炭燃烧，能大幅提升烟花的视觉效果。 【小问3详解】 氧气是常见的助燃性气体，高氯酸钾含有氧元素，受热分解可生成氧气。 【小问4详解】 反应物的接触面积越大，反应速率越快、反应越充分，铝粉的接触面积远大于铝块，能获得更好的燃放效果。 【小问5详解】 烟花原料包含镁、铝等可燃物和强氧化剂高氯酸钾，遇明火、高温极易发生燃烧爆炸，因此运输存放时需严禁接触。 【小问6详解】 方案一的原料易得、成本更低，无重金属污染，实用性更强；方案二所用稀土资源稀缺、提取成本高，不适合大规模推广。 【小问7详解】 燃烧需要温度达到可燃物的着火点，研磨时摩擦生热，温度升高达到硫和硝酸钾混合物的着火点，易引发爆炸。 【小问8详解】 反应前后，元素化合价从0价升高到中的+4价；元素从中的+5价降到中的0价，元素从0价降到中的-2价，因此化合价升高的是。 23. 科研发现，常温常压下水雾微滴界面可高效实现二氧化碳转化。打破传统反应局限，为碳中和与碳资源再利用开辟新途径。二氧化碳和水可在特定条件下转化为甲酸()，甲酸常温下稳定，能进一步转化为甲醇等清洁能源。 (一)二氧化碳转化为甲酸 实验在常温常压下进行，向体系中通入等量气体，设置两组实验： 甲组：普通液态蒸馏水 乙组：普通液态蒸馏水经雾化形成细小水微滴，再添加微量催化剂。 充分反应一小时后检测：甲组无甲酸生成，乙组生成甲酸。 （1）通过对比甲组、乙组实验，得到的结论是_______。 （2）若要证明蒸馏水经雾化形成细小水微滴是促进反应发生的重要条件，请补充一组对照实验：_______。 （3）二氧化碳转化为甲酸相较于二氧化碳转化为碳酸，下列说法正确的是_______（多选） A. 甲酸可进一步转化为甲醇等清洁能源，应用价值更高 B. 甲酸常温下不易分解，产物稳定性更好 C. 能助力实现碳中和，缓解温室效应 (二)甲酸转化制备清洁能源 甲酸在催化剂和一定条件下可继续反应制取甲醇，研究人员探究外界条件对甲酸转化效率的影响，已知：催化剂在使用过程中温度会影响活性，从而改变催化效果。测得相关数据如下表： 反应温度/℃ 20 30 40 50 60 甲酸转化利用率1% 41.5 53.8 65.2 64.7 52.1 同时测得变化规律：温度固定时，随反应时间延长，甲酸转化率先升高后保持不变。 （4）由表格数据分析可知，甲酸转化制取甲醇的最佳温度为_______℃。 （5）温度超过最佳数值后，甲酸转化效率明显下降，主要原因是_______。 （6）结合上述变化规律分析，反应后期甲酸转化率不再改变的原因是_______。 （7）下列关于二氧化碳循环转化说法合理的是_______。 A. 该系列反应全程都需要消耗大量化石能源 B. 转化得到的甲醇可作燃料，实现碳元素循环利用 C. 温度越高，越有利于二氧化碳向有机物转化 【答案】（1）水雾微滴和催化剂共同作用，能促进二氧化碳与水反应生成甲酸(或反应物相同，条件不同，产物不同) （2）普通液态蒸馏水经雾化形成细小水微滴，不加催化剂，通入等量CO2，相同条件反应1h，检测有无甲酸生成 （3）ABC （4）40 （5）温度过高，催化剂活性降低 （6）甲酸已充分反应(或溶液浓度低、反应停止) （7）B 【解析】 【小问1详解】 控制变量的思想，甲组只有普通蒸馏水无甲酸，乙组雾化水 + 催化剂生成甲酸，对比得出结论：在常温常压下，水雾化成细小微滴且添加微量催化剂时，能促进CO2转化为甲酸。 【小问2详解】 要单独验证 “雾化水滴” 作用，控制变量：有水雾、无催化剂，其余和乙组一致。 【小问3详解】 A.甲酸可制甲醇清洁能源，利用价值远高于碳酸（碳酸易分解），正确； B.题干写明甲酸常温稳定、不易分解，碳酸常温易分解，正确； C.消耗，助力碳中和、缓解温室效应，正确。 【小问4详解】 表格中40℃时甲酸转化率为65.2%，为数据最大值。 【小问5详解】 题干提示：温度影响催化剂活性，超最佳温度后活性下降。 【小问6详解】 随着反应进行，反应物甲酸被不断消耗，浓度逐渐减小至反应达到化学平衡，因此转化率不再变化。 【小问7详解】 A.全程常温常压即可实现转化，不需要大量化石能源，错误； B.甲醇可作燃料，→甲酸→甲醇→燃烧生成，碳循环利用，正确； C.温度过高催化剂失活，不利于转化为有机物，错误。 24. DMF(二甲基甲酰胺，化学式为)是一种常见的水污染物。在疏松多孔的催化下，能将其先转化为小分子化合物，最终降解为而去除。 （1）制备时，将通过臭氧发生器，部分转化为，得到与的混合气体。 ①通过臭氧发生器在放电的条件下转化为，反应的化学方程式为_______。 ②该反应前后，没有发生变化的是_______(填字母)。（多选） A.原子总数 B.分子种类 C.元素种类 D.物质的总质量 （2）为研究和对DMF的去除效果，取四份等体积、等浓度的DMF溶液，控制其他条件相同，分别进行四个实验：实验a：通入与的混合气体，并加入；实验b：通入与的混合气体；实验c：加入；实验d：通入并加入。测得四个实验中碳元素的去除率。()随时间的变化如图所示： (①-a；②-b；③-c；④-d) ①实验c中，在120 min时间内碳元素去除率略有上升，说明可能对DMF有_______作用(填“催化”或“吸附”)。 ②实验d中，通入并加入，碳元素去除率无明显变化，说明_______(填“能”或“不能”)有效降解DMF。 ③实验a和b进行20 min时，DMF含量几乎为0，但碳元素去除率均未达到100%，原因是_______。 ④实验b中，碳元素去除率比实验a低得多，说明_______。 ⑤实验a中，0-20 min内碳元素去除率从0%快速上升到约25%，而20-120 min内仅从25%上升到约60%。请解释20 min后去碳元素除率上升明显变慢的原因_______。 （3）室温下，探究用量对DMF降解效果的影响。取4份等体积等浓度的DMF溶液，通入等量的与混合气体，分别加入0.1 g、0.2 g、0.5 g、1.0 g的，适当搅拌，反应相同时间后，分别测定溶液中_______。 【答案】（1） ①. ②. A、C、D （2） ①. 吸附 ②. 不能 ③. DMF被臭氧氧化时，先生成小分子化合物，并未立即全部转化为，因此碳元素去除率未达到100%。(或二氧化碳溶于水未全部逸出) ④. 对臭氧降解DMF有催化作用(或“能显著提高臭氧降解DMF的效率”) ⑤. 20min后，DMF已基本被分解，生成的小分子化合物被吸附，导致催化效率下降，反应速率减慢 （3）溶液中残留的碳元素质量(或碳元素去除率) 【解析】 【小问1详解】 ①反应物为氧气，生成物为成臭氧，反应条件为放电，方程式如上。 ②化学变化遵循质量守恒，原子总数、元素种类、总质量不变；分子种类一定改变。 【小问2详解】 ①仅加入时碳去除率小幅上升，疏松多孔氧化铝依靠吸附作用吸附少量DMF，不是催化（催化会大幅降解）。 ②只通加，去除率几乎无变化，说明无法降解DMF。 ③题目说明DMF先变小分子、最终才降解为；小分子仍留在溶液中，碳没脱离体系，去除率达不到100%。 ④a有而b无，a去除率远高于b，说明氧化铝催化臭氧降解。 ⑤20 min后，DMF已基本完全转化，后续反应为中间产物的降解。反应速率变慢可能是因为中间产物比DMF更难降解，或中间产物及O3的浓度随反应进行而降低，或中间产物吸附在催化剂表面导致其催化效率下降。 【小问3详解】 探究用量影响，控制其余条件相同，通过测定碳去除率对比降解效果。 25. 葡萄糖酸锌是一种常用补锌食品添加剂，常温下为白色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，稍高于100℃开始分解。实验室采用葡萄糖酸钙与硫酸锌为原料，制备葡萄糖酸锌。葡萄糖酸锌与硫酸钙溶解度对比如表： 物质/温度(℃) 20 30 40 50 60 70 80 90 硫酸钙/g 0.255 0.264 0.265 0.26 0.255 0.248 0.234 0.222 葡萄糖酸锌/g 60 70 80 90 110 135 160 200 制备葡萄糖酸锌步骤如下： 步骤一：加水溶解葡萄糖酸钙固体 步骤二：加入硫酸锌溶液，反应中控制温度90℃ 步骤三：趁热过滤，将滤液脱色 步骤四：蒸发浓缩，降温结晶，过滤、…得到葡萄糖酸锌晶体 请回答下列问题： （1）为了加快葡萄糖酸钙溶解速率可以采取的措施是_______。 （2）步骤二中需要控制反应温度为90℃，目的除了可以使生成的葡萄糖酸锌充分溶解外，还可以_______。(葡萄糖酸钙与硫酸锌发生复分解反应的化学方程式为_______。 （3）步骤三中“趁热过滤”的目的是_______。滤液可以用_______物质进行“脱色”。 （4）步骤四中省略的步骤是_______、_______。 （5）为测定所得葡萄糖酸锌的纯度，进行如下实验： 实验1：称取0.5 g葡萄糖酸锌，加水完全溶解，加入5 mL氨-氯化铵缓冲液和指示剂，用EDTA标准滴定液滴定(与葡萄糖酸锌反应)，借助指示剂颜色变化判断恰好完全反应，实验中样品消耗标准滴定液18.60 mL，已知每1 mL该标准滴定液，恰好与22.80 mg葡萄糖酸锌完全反应。 实验2：保持其实验条件不变，不加葡萄糖酸锌样品，重复上述实验，消耗0.10 mL标准滴定液。葡萄糖酸锌的质量分数为_______。(结果保留0.1%)。 （6）实验室也可以用葡萄糖酸与氧化锌反应制备葡萄糖酸锌。对比原流程，该方法的优点_______。 【答案】（1）搅拌(或加热、研磨、增大接触面积等) （2） ①. 加快反应速率(防温度低反应速率慢)和防止葡萄糖酸锌因温度过高而分解 ②. （3） ①. 防止葡萄糖酸锌因冷却而析出，导致产率降低 ②. 活性炭 （4） ①. 乙醇洗涤 ②. 干燥 （5）84.4% （6）副产物少(只有水)；产品纯度高；原子利用率高；符合绿色化学思想；(或“反应条件温和，操作更简便”等) 【解析】 【小问1详解】 搅拌、升高温度、增大固体接触面积均可加快溶质的溶解速率。 【小问2详解】 90℃时硫酸钙溶解度最小，易结晶析出，且温度低于100℃，可避免葡萄糖酸锌受热分解； 该反应为复分解反应，两种反应物互相交换成分，生成硫酸钙沉淀和葡萄糖酸锌。 【小问3详解】 葡萄糖酸锌溶解度随温度降低而减小，趁热过滤可避免其析出被一同滤除； 活性炭具有疏松多孔结构，可吸附色素实现脱色。 【小问4详解】 过滤得到的晶体表面附着可溶性杂质，需要洗涤除去，葡萄糖酸锌难溶于乙醇，再经干燥得到纯净的葡萄糖酸锌晶体。 【小问5详解】 空白实验消耗的0.10mL标准液为无关消耗，实际和葡萄糖酸锌反应的标准液体积为，对应葡萄糖酸锌质量为，质量分数为。 【小问6详解】 葡萄糖酸和氧化锌反应无难溶副产物硫酸钙生成，省去除去硫酸钙的操作，工艺更简便，产品纯度更高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 树人九年级第三次模拟考试 化学试卷 可用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Si-28 Na-23 Al-27 一、选择题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学使世界变得更加绚丽多彩。下列叙述中不属于化学研究范畴的是 A. 研制高强度芳纶复合材料 B. 环境污染检测 C. 研究碳中和 D. 观测行星运转轨迹 2. 下列过程中只发生物理变化的是 A. 粮食酿酒 B. 粉碎铁矿石 C. 铁钉生锈 D. 用稀盐酸除水垢 3. 食品包装袋内充入某气体可避免食物因氧化而变质，该气体是 A. B. C. D. 4. 下列属于空气质量报告中需要监测的污染物是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 颗粒物 5. 扬州湿地草木繁茂，关于氧气叙述正确的是 A. 氧气可以燃烧 B. 氧气能供给动植物呼吸 C. 食物发生缓慢氧化变质与氧气无关 D. 鱼虾在水中生存，说明氧气易溶于水 6. 厨房中下列物质放入适量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是 A. 食用油 B. 白糖 C. 食盐 D. 料酒 7. 锌在潮湿的空气中发生反应。下列化学用语表示正确的是 A. 氧元素： B. 3个水分子： C. 锌原子： D. 碳酸根离子： 8. 下列不属于可回收垃圾的是 A. 果皮 B. 旧书本 C. 易拉罐 D. 塑料饮料瓶 9. 配制50 g质量分数为6%的NaCl溶液，可能用到的仪器如图。下列说法正确的是 A. 配制溶液选择仪器①③⑤⑥ B. 将NaCl固体倒入量筒中溶解 C. 用量筒量取47 mL水 D. 量取水时仰视读数，所配溶液浓度偏大 10. 为缓解蚂蚁叮咬（释放出酸性液体）产生的痒痛，可在叮咬处涂抹 物质名称 柠檬汁 白醋 牛奶 肥皂水 pH范围 2~3 3~4 6~7 9~10 A. 柠檬汁 B. 白醋 C. 牛奶 D. 肥皂水 11. 化学与生产、生活息息相关。下列做法不正确的是 A. 用浓硫酸干燥 B. 洗洁精清洗餐具油污 C. 用食醋除去水壶中的水垢 D. 用熟石灰改良酸性土壤 12. 叶子发黄的水稻易倒伏，专家建议施用含钾的复合肥料。下列肥料符合要求的是 A. NH4NO3 B. KNO3 C. NH4H2PO4 D. K2SO4 13. 某同学测定校园内土壤的酸碱性或酸碱度，下列实验操作有明显错误的一组是 A. 溶解 B. 过滤 C. 检验酸碱性 D. 测pH 14. 钒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 钒为非金属元素 B. 钒原子核内有23个质子 C. 钒的相对原子质量为50.94g D. 二氧化钒的化学式为O2V 15. 在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 16. 无人机处理系统中芯片的核心材料是高纯度的硅。工业上制取高纯硅的某一步反应的微观图示如下，下列说法错误的是 A. 甲的化学式为 B. 保持丙化学性质的最小微粒是硅原子 C. 生成物丙和丁的质量比为56∶73 D. 该反应属于置换反应 17. 海水化学资源丰富。我国科研人员成功研发出“沸石离子筛法”海水提钾技术，即利用沸石对海水进行吸附(如图)后再脱附，得到富钾溶液，下列说法正确的是 A. 海水属于纯净物 B. “沸石离子筛法”利用钾的高选择性将钾高倍率富集 C. 海水流经该沸石后得到纯水 D. 海水直接灌溉所有农田 18. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 鉴别稀盐酸和NaCl溶液：分别滴加溶液，观察是否产生白色沉淀 B. 除去中少量：将混合气体通过灼热的粉末 C. 检验某固体是碳酸盐：取样加稀盐酸，产生气泡 D. 分离氯化钾与二氧化锰的固体，可依次通过溶解、过滤、洗涤、干燥 19. KCl、KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. KNO3的溶解度一定大于KCl B. 用降温结晶的方法可除去KNO3中混有的少量KCl C. 40℃时，KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40% D. 将169g80℃的KNO3饱和溶液降温至40℃，析出105.1g晶体 20. 根据胃蛋白酶活性要求(pH为3~5)，探究氢氧化铝、碳酸氢钠药片抗酸效果，开展如下实验。按图1装置组装仪器，气球内分别放两种药片，三颈烧瓶中加入等量稀盐酸，将气球中的药片投入瓶中利用压强、pH传感器实时监测数据，变化曲线如图2，图3。下列说法正确的是 A. 据图分析，相同时间内曲线Ⅰ压强增幅更大，说明其对应药片调节胃液pH更平缓 B. 两种药片都是通过中和反应来达到抗酸的目的 C. 等质量的两种药片分别与足量等浓度稀盐酸反应，碳酸氢钠消耗的稀盐酸更多 D. 临床治疗胃酸过多时，胃溃疡患者优先选用氢氧化铝药片而非碳酸氢钠药片 二、非选择题。 21. “寻味扬州·探寻古韵——生活中的化学智慧” 扬州以园林风光，饮食文化和历史底蕴闻名。 （1）扬州炒饭(图1)讲究“金包银”，米饭粒粒分明。正宗扬州炒饭食材丰富，有籼米、虾仁、鸡蛋、青豆、胡萝卜丁等，烹饪常用食用油、食盐、纯碱、料酒(含具有挥发性的酒精)、食醋等，烹制过程蕴含诸多化学知识。 ①鸡蛋、虾仁都富含_______营养物质。 ②虾肉中溶有带有腥味三甲胺()，该物质常温下为气态，且极易溶于酒精。烹饪时加料酒去腥，请分析其中原理_______。 ③胡萝卜富含胡萝卜素，胡萝卜素遇白醋颜色基本不变，遇纯碱溶液变为深黄色。胡萝卜素汁_______(填“能”或“不能”)区分酸性和碱性物质。 （2）扬州“三把刀”，镌刻水乡市井烟火。 ①扬州厨刀锻制技艺精湛。铁质厨刀清洗后不及时擦干，与空气中的_______作用生锈。 ②修脚刀以“薄、轻、利”著称，将刀片与金属M相连可防生锈，此防锈方法为“牺牲活泼金属保护法”。金属M可以选_______(填“铜”或“锌”)。 ③扬州传统理发师在修面时讲究“水热刀快”。“热毛巾”的敷面时，温度升高，水分子的运动速率_______(填“减慢”或“加快”)。用荡刀布打磨剃刀(图2)，传统荡刀布主要由生牛皮与厚棉布缝制而成。鉴别牛皮与纯棉的最简单化学方法是_______。 （3）扬州园林假山层峦叠嶂、玲珑奇巧(图3)，假山多为石灰岩(主要成分为碳酸钙)。 请结合化学知识回答下列问题： ①假山“溶蚀”：雨水溶入二氧化碳会“溶蚀”石灰岩，生成易溶于水的碳酸氢钙。反应生成的碳酸氢钙属于_______(填“酸”“碱”或“盐”)，“溶蚀”过程中_______(填“有”或“无”)新物质生成。 ②假山“结壳”：酸雨中的硫酸与石材表面的碳酸钙反应生成硫酸钙、水和_______；生成物中的_______微溶于水，不仅堵塞石材的孔隙，还吸附空气中的粉尘，在石材表面形成坚硬难以清理的“结壳”。 ③科学辨析：硫酸型酸雨易“结壳”，碳酸型雨水会“溶蚀”石材，请结合生成物溶解性说明原因：_______。 22. 烟花是古老的艺术形式，从千年前的火药发明到如今的无人机编队烟花秀，人类不断探索如何用更安全、更环保、更绚烂的方式展现这一视觉盛宴。请结合化学知识完成挑战。 (一)烟花动力的革新探索 传统黑火药(硫磺、木炭、硝酸钾)爆炸时产生有害气体和固体残渣。现代烟花使用无硫环保推进剂，主要成分含镁粉、铝粉、高氯酸钾()，不含硫元素，燃放更绿色。 （1）无硫环保推进剂相比传统火药不产生，该气体会导致_______环境问题。 （2）用镁粉替代部分木炭。请从燃放效果角度分析改进优势：_______。 （3）高氯酸钾受热易分解放出能支持燃烧的气体，该气体是_______。 （4）制作烟花燃料时选用铝粉而非铝块，目的是_______。 （5）结合物质性质分析，烟花原料在运输存放过程中需严禁接触_______。 (二)色彩奥秘与环保挑战 传统烟花绽放时呈现绚丽色彩，常用钡、锶等重金属化合物燃烧显色，但燃烧后可能会污染水土。下面有两种改良方案： 方案一：选用无毒的钠盐、钙盐等替代钡盐； 方案二：研发新型环保稀土发光材料替代传统显色药剂。稀土是特殊金属元素的总称，“稀土”命名是当初发现时非常稀少、极难提取。 （6）请结合经济、环保实用性分析，更优方案是_______，理由：_______。 (三)安全与责任的化学实践 （7）烟花厂需严格遵守安全规范。若将硫黄粉末与硝酸钾粉末直接混合研磨，可能引发爆炸。从燃烧条件分析，研磨过程提供的条件是_______ （8）废弃的黑火药可采用高温焚烧法使其转化为无毒物质。焚烧反应：，反应中，化合价升高的元素_______(填元素符号)。 23. 科研发现，常温常压下水雾微滴界面可高效实现二氧化碳转化。打破传统反应局限，为碳中和与碳资源再利用开辟新途径。二氧化碳和水可在特定条件下转化为甲酸()，甲酸常温下稳定，能进一步转化为甲醇等清洁能源。 (一)二氧化碳转化为甲酸 实验在常温常压下进行，向体系中通入等量气体，设置两组实验： 甲组：普通液态蒸馏水 乙组：普通液态蒸馏水经雾化形成细小水微滴，再添加微量催化剂。 充分反应一小时后检测：甲组无甲酸生成，乙组生成甲酸。 （1）通过对比甲组、乙组实验，得到的结论是_______。 （2）若要证明蒸馏水经雾化形成细小水微滴是促进反应发生的重要条件，请补充一组对照实验：_______。 （3）二氧化碳转化为甲酸相较于二氧化碳转化为碳酸，下列说法正确的是_______（多选） A. 甲酸可进一步转化为甲醇等清洁能源，应用价值更高 B. 甲酸常温下不易分解，产物稳定性更好 C. 能助力实现碳中和，缓解温室效应 (二)甲酸转化制备清洁能源 甲酸在催化剂和一定条件下可继续反应制取甲醇，研究人员探究外界条件对甲酸转化效率的影响，已知：催化剂在使用过程中温度会影响活性，从而改变催化效果。测得相关数据如下表： 反应温度/℃ 20 30 40 50 60 甲酸转化利用率1% 41.5 53.8 65.2 64.7 52.1 同时测得变化规律：温度固定时，随反应时间延长，甲酸转化率先升高后保持不变。 （4）由表格数据分析可知，甲酸转化制取甲醇的最佳温度为_______℃。 （5）温度超过最佳数值后，甲酸转化效率明显下降，主要原因是_______。 （6）结合上述变化规律分析，反应后期甲酸转化率不再改变的原因是_______。 （7）下列关于二氧化碳循环转化说法合理的是_______。 A. 该系列反应全程都需要消耗大量化石能源 B. 转化得到的甲醇可作燃料，实现碳元素循环利用 C. 温度越高，越有利于二氧化碳向有机物转化 24. DMF(二甲基甲酰胺，化学式为)是一种常见的水污染物。在疏松多孔的催化下，能将其先转化为小分子化合物，最终降解为而去除。 （1）制备时，将通过臭氧发生器，部分转化为，得到与的混合气体。 ①通过臭氧发生器在放电的条件下转化为，反应的化学方程式为_______。 ②该反应前后，没有发生变化的是_______(填字母)。（多选） A.原子总数 B.分子种类 C.元素种类 D.物质的总质量 （2）为研究和对DMF的去除效果，取四份等体积、等浓度的DMF溶液，控制其他条件相同，分别进行四个实验：实验a：通入与的混合气体，并加入；实验b：通入与的混合气体；实验c：加入；实验d：通入并加入。测得四个实验中碳元素的去除率。()随时间的变化如图所示： (①-a；②-b；③-c；④-d) ①实验c中，在120 min时间内碳元素去除率略有上升，说明可能对DMF有_______作用(填“催化”或“吸附”)。 ②实验d中，通入并加入，碳元素去除率无明显变化，说明_______(填“能”或“不能”)有效降解DMF。 ③实验a和b进行20 min时，DMF含量几乎为0，但碳元素去除率均未达到100%，原因是_______。 ④实验b中，碳元素去除率比实验a低得多，说明_______。 ⑤实验a中，0-20 min内碳元素去除率从0%快速上升到约25%，而20-120 min内仅从25%上升到约60%。请解释20 min后去碳元素除率上升明显变慢的原因_______。 （3）室温下，探究用量对DMF降解效果的影响。取4份等体积等浓度的DMF溶液，通入等量的与混合气体，分别加入0.1 g、0.2 g、0.5 g、1.0 g的，适当搅拌，反应相同时间后，分别测定溶液中_______。 25. 葡萄糖酸锌是一种常用补锌食品添加剂，常温下为白色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，稍高于100℃开始分解。实验室采用葡萄糖酸钙与硫酸锌为原料，制备葡萄糖酸锌。葡萄糖酸锌与硫酸钙溶解度对比如表： 物质/温度(℃) 20 30 40 50 60 70 80 90 硫酸钙/g 0.255 0.264 0.265 0.26 0.255 0.248 0.234 0.222 葡萄糖酸锌/g 60 70 80 90 110 135 160 200 制备葡萄糖酸锌步骤如下： 步骤一：加水溶解葡萄糖酸钙固体 步骤二：加入硫酸锌溶液，反应中控制温度90℃ 步骤三：趁热过滤，将滤液脱色 步骤四：蒸发浓缩，降温结晶，过滤、…得到葡萄糖酸锌晶体 请回答下列问题： （1）为了加快葡萄糖酸钙溶解速率可以采取的措施是_______。 （2）步骤二中需要控制反应温度为90℃，目的除了可以使生成的葡萄糖酸锌充分溶解外，还可以_______。(葡萄糖酸钙与硫酸锌发生复分解反应的化学方程式为_______。 （3）步骤三中“趁热过滤”的目的是_______。滤液可以用_______物质进行“脱色”。 （4）步骤四中省略的步骤是_______、_______。 （5）为测定所得葡萄糖酸锌的纯度，进行如下实验： 实验1：称取0.5 g葡萄糖酸锌，加水完全溶解，加入5 mL氨-氯化铵缓冲液和指示剂，用EDTA标准滴定液滴定(与葡萄糖酸锌反应)，借助指示剂颜色变化判断恰好完全反应，实验中样品消耗标准滴定液18.60 mL，已知每1 mL该标准滴定液，恰好与22.80 mg葡萄糖酸锌完全反应。 实验2：保持其实验条件不变，不加葡萄糖酸锌样品，重复上述实验，消耗0.10 mL标准滴定液。葡萄糖酸锌的质量分数为_______。(结果保留0.1%)。 （6）实验室也可以用葡萄糖酸与氧化锌反应制备葡萄糖酸锌。对比原流程，该方法的优点_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $