精品解析：2026年黑龙江牡丹江市中考二模化学试卷

二○二六年牡丹江市初中学业水平考试第二次适应性考试 化学 考生注意： 1.考试时间70分钟； 2.全卷共分两道大题，总分70分； 3.请在答题卡上作答，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题(本题共10小题，每题2分，共20分) 1. 冰雪科技让龙江冰雪“活”起来。下列冰雪中的科技属于化学研究范畴的是 A. 设计驱动电路，提高冰雪景观的观赏性 B. 建设虚拟雪场，全方位体验冰雪文化 C. 研制石墨烯增强滑雪蜡，创建绿色化冰雪项目 D. 无线电协调冰雪中的声、光、电与平面冰景互动起来 【答案】C 【解析】 【详解】A.驱动电路设计属于电子工程、物理学研究范畴，不属于化学； B.虚拟雪场建设属于计算机技术领域，不属于化学； C.研制石墨烯增强滑雪蜡属于新型材料的研发制备，符合化学研究范畴，该选项正确； D.无线电调控声光互动属于电子信息、物理学研究范畴，不属于化学。 2. 下列民间俗语中涉及化学变化的是 A. 大年三十放鞭炮 B. 正月十五雪打灯 C. 五月初五端阳照 D. 八月十五云遮月 【答案】A 【解析】 【详解】燃放鞭炮时火药发生燃烧爆炸反应，生成二氧化碳、硫化物等多种新物质，属于化学变化。雪是水蒸气凝华形成的固态水，雪打灯仅涉及水的状态变化或物体位置变化，端阳照是太阳光照射的自然现象，云遮月是云层遮挡月光的现象，仅涉及云层位置变化，均无新物质生成，属于物理变化。 3. 在洗涤玻璃仪器实验中需要标注的图标是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、为洗手标识，是所有化学实验都适用的通用要求，并非洗涤玻璃仪器实验特有需标注的标识，不符合要求。 B、为当心高温烫伤的警告标识，洗涤玻璃仪器实验不涉及加热操作，无需标注该标识，不符合要求。 C、为当心电离辐射的警告标识，和洗涤玻璃仪器实验完全无关不符合要求。 D、为当心玻璃划伤的警告标识，洗涤玻璃仪器时很容易因用力不当导致仪器破裂划伤手部，是该实验需要标注的标识，符合要求。 4. 下列各物质的性质与用途对应关系不正确的是 A. 金刚石很硬，用于切割玻璃 B. 一氧化碳有可燃性，用于作燃料 C. 钛合金与人体有很好的相容性，用作人造骨 D. 氮气化学性质不活泼，用于制造硝酸、氮肥 【答案】D 【解析】 【详解】A．金刚石是天然存在硬度最高的物质，可用于切割玻璃，性质与用途对应正确。 B．一氧化碳具有可燃性，燃烧时释放大量热量，可作燃料，性质与用途对应正确。 C．钛合金与人体组织相容性好，植入后无排异反应，适合制作人造骨，性质与用途对应正确。 D．氮气化学性质不活泼的对应用途是作保护气，比如食品防腐、焊接保护气等；制造硝酸、氮肥是利用氮气可参与反应生成含氮化合物的性质，二者无对应关系，性质与用途对应不正确。 5. 如图是钙元素在元素周期表中的信息。下面说法正确的是 A. 钙元素能预防老年人骨质疏松 B. 钙原子的质量为 C. 补钙药物吃的越多效果越好 D. 钙元素是人体必需的微量元素 【答案】A 【解析】 【详解】A．钙是人体骨骼和牙齿的重要组成成分，老年人缺钙会患骨质疏松，补充钙元素可预防该病症，正确。 B．元素周期表单元格下方的数字是相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，常省略不写，即钙的相对原子质量为，并非钙原子质量为，错误。 C．营养元素需合理摄入，过量服用补钙药物反而会危害健康，不是摄入越多效果越好，错误。 D．钙元素在人体中的含量高于0.01%，属于常量元素，不属于微量元素，错误。 6. 中华传统文化蕴含了很多化学知识。对下列古籍记载内容的解释错误的是 A. 《梦溪笔谈》—石油：“燃之如麻，但烟甚浓”——石油不完全燃烧 B. 《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金具有良好的延展性 C. 《本草纲目》：“气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅”——分子不断运动 D. 《汉书•枚乘传》：“不如绝薪止火而已”——隔绝氧气灭火 【答案】D 【解析】 【详解】A.石油含碳量较高，不完全燃烧时会产生炭黑颗粒，因此燃烧时烟很浓，解释正确。 B.少量的金可以被加工为上千片极薄的金片，体现了金具有良好的延展性，解释正确。 C.能闻到物质的刺激性气味，是因为分子在不断运动，扩散到空气中被人感知，解释正确。 D.“绝薪止火”的意思是抽去燃烧的柴火让火熄灭，对应的灭火原理是清除可燃物，不是隔绝氧气，解释错误。 7. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列有关说法正确的是 A. 丁一定是该反应的催化剂 B. a的数值为8 C. 丙可能为单质 D. 该反应中甲、丙的质量变化之比为 【答案】B 【解析】 【分析】依据质量守恒定律可知：容器中反应前后各物质质量分数总和为100%。反应前甲的质量分数：；反应后总质量分数仍为100%，因此。 【详解】A．化学反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能未参与反应，丁不一定是该反应的催化剂，错误。 B．由分析可知：a的数值为8，正确。 C．反应中甲、乙质量减少为反应物，丙质量增加为生成物，属于化合反应，化合反应的生成物一定是化合物，不可能是单质，错误。 D．甲的质量分数变化为，丙的质量变化为，二者质量比为，不是，错误。 8. 下列实验方案不能解决相应问题的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去溶液中少量的 取样，加入适量溶液，过滤 B 鉴别氧化铜和木炭粉 取样灼烧 C 将硬水软化 加入足量明矾 D 除去中混有少量的气体 将气体通过灼热的中 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.与适量反应生成沉淀和，过滤除去沉淀即可得到纯净溶液，无新杂质引入，方案可行。 B.灼烧时木炭粉会与反应生成，固体质量减少甚至消失，氧化铜无明显变化，现象不同可鉴别，方案可行。 C.明矾的作用是吸附水中悬浮的不溶性杂质使其沉降，无法除去硬水中溶解的钙、镁离子，不能将硬水软化，方案不可行。 D.与灼热反应：，可除去且不引入新杂质，方案可行。 9. “硝石淋洗法”是《天工开物》中制取的核心工艺，这种方法制得的中常含有杂质。如图是和的溶解度曲线，以下说法正确的是 A. 的溶解度比溶解度大 B. 提纯混有少量的可采用蒸发结晶的方法 C. 时，和饱和溶液的溶质质量分数一定相同 D. 时，在水中加入固体可制得饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、比较溶解度大小必须指明温度，温度低于a1℃时溶解度大于，该选项错误； B、溶解度随温度升高明显增大，溶解度受温度影响很小，提纯混有少量的应采用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法，蒸发结晶无法分离得到，该选项错误； C、根据饱和溶液溶质质量分数计算公式（其中为该温度下的溶解度），a1℃时二者溶解度相等，因此饱和溶液的溶质质量分数一定相同，该选项正确； D、a2℃时溶解度为，即水最多溶解，则水最多可溶解，加入固体时完全溶解，得到不饱和溶液，该选项错误。 10. 对下列实验的分析错误的是 A. 实验①：水中有气泡冒出，说明装置气密性良好 B. 实验②：镁带燃烧前后质量不相等，说明该反应不遵循质量守恒定律 C. 实验③：滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性 D. 实验④：试管壁发烫，说明生石灰与水反应放热 【答案】B 【解析】 【详解】A.手捂试管时管内空气受热膨胀，若导管口冒出气泡，说明装置气密性良好，分析正确。 B.镁带燃烧的反应为，所有化学反应都遵循质量守恒定律。称量质量不等是因为反应在敞口容器进行，部分生成物以白烟形式逸散，且参与反应的氧气质量未被称量，并非反应不遵循质量守恒定律，分析错误。 C.浓硫酸具有脱水性（属于腐蚀性），可将纸张中氢、氧元素按水的组成比脱去，剩余炭黑使滴加部位变黑，分析正确。 D.生石灰与水反应，该反应放热，因此试管壁发烫，分析正确。 二、非选择题(本题共9小题，每空1分，第19题4分，共50分) 11. 鱼是人们餐桌上常见的美食，从养鱼、捕鱼到食鱼的过程中涉及了不少化学知识。 Ⅰ．养鱼 （1）过氧化钙是鱼池中的增氧剂，其化学式为，其中钙元素显价，则氧元素的化合价为___________；炎热的夏季养鱼池中因缺氧常出现鱼“浮头”现象，你认为水中缺氧的原因是___________。 （2）鱼缸中常放入火山石，其表面是多孔状结构，火山石具有___________作用，可减少鱼缸中鱼便、异味，净化水质。 Ⅱ．捕鱼 （3）古语有“三天打鱼，两天晒网”的说法。古代渔网常用麻纤维织成，潮湿的麻纤维在空气中___________(填物质名称)的作用下易腐烂，因此需要晒网。现代渔网常用聚乙烯、尼龙等材质，聚乙烯、尼龙都属于___________(填“复合”或“合成”)材料。 Ⅲ．食鱼 （4）鱼肉中富含的营养物质是___________；炭火烤鱼是野外一种常见的吃鱼方法。烤鱼时为了使炭火更旺，可行的措施是___________(答出一点)。 【答案】（1） ①. -1价 ②. 温度升高，氧气溶解度降低（或微生物消耗氧气） （2） 吸附 （3） ①. 氧气 ②. 合成 （4） ①. 蛋白质 ②. 扇风（或鼓入空气、将木炭架空等） 【解析】 【小问1详解】 过氧化钙化学式为CaO2，钙元素化合价为+2，设氧元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零，得(+2)+2x=0，解得x=-1，故氧元素为-1价。 夏季水温升高，气体溶解度减小，水中溶解氧减少，同时微生物代谢加快耗氧，导致鱼池缺氧出现“浮头”。 【小问2详解】 火山石表面多孔，比表面积大，能吸附水中的悬浮杂质、异味分子等，起到物理吸附净化作用。 【小问3详解】 麻纤维主要成分为纤维素，在潮湿空气中易与氧气发生缓慢氧化（腐烂）； 聚乙烯和尼龙均为人工合成的高分子聚合物，属于合成材料。 【小问4详解】 鱼肉主要营养成分是蛋白质；炭火更旺需促进燃烧，可通过增大氧气浓度（如扇风鼓入空气）或增大接触面积（如架空木炭）实现。 12. 科技进步离不开化学赋能，前沿科技中处处蕴含化学知识。 （1）“海上生明月，九天揽星河”，中国人探索宇宙的脚步驰而不息。下图是载人航天器的“氧再生系统”： 反应器1中发生反应的基本反应类型是___________；反应器2中在一定条件下发生反应的化学方程式为___________。 （2）“深潜探秘境，碧海缚苍龙”，中国人正利用科技向海洋深处进军。哈工大科技馆中有能潜入海底6000米的水下机器人，该机器人采用了化学驱动的微马达技术，其中使用铂催化过氧化氢分解，其化学方程式为___________。制造这种机器人使用到了特种不锈钢，其表面易产生致密的氧化膜，使金属隔绝___________，从而达到一定的防锈目的。 （3）“极速征新纪，星河驾长虹”，目前新能源汽车大多用的都是锂电池。锂电池放电时，化学能转化为___________能。 【答案】（1） ①. 分解反应 ②. （2） ①. ②. 氧气和水 （3）电 【解析】 【小问1详解】 反应器1中水分解生成氢气和氧气，是一种物质生成两种物质，属于分解反应；反应器2中在一定条件下二氧化碳和氢气反应生成甲烷和水，化学方程式为。 【小问2详解】 铂作催化剂，H2O2分解生成水和氧气，其化学方程式为； 铁生锈条件：同时接触氧气和水，致密氧化膜隔绝氧气和水，防止锈蚀。 【小问3详解】 略。 13. 实验小组要进行“粗盐中难溶杂质的去除”实验，主要实验过程如下图。 【实验活动】 （1）溶解。用量筒量取水倒入烧杯中，再用托盘天平称取粗盐，为使粗盐充分溶解，提高精盐产率，采取的操作方法是___________(填字母)。 A. 将粗盐逐次加入烧杯中，直到粗盐不再溶解为止 B. 将粗盐一次性全部倒入烧杯中，搅拌充分溶解 （2）过滤。同学们过滤时的操作均正确，过滤结束后展开滤纸(假设涂黑部分为难溶杂质的分布区域)，则难溶杂质分布区域最接近下图中的___________(填字母)。 A. B. C. D. （3）蒸发。蒸发操作中，不能将溶液中的水完全蒸干再熄灭酒精灯，否则容易出现的后果是___________。 （4）计算产率。小组同学通过计算发现产率偏高，你认为下列原因可能是___________(填字母，可多选)。 A. 滤纸破损 B. 过滤时有液体溅出 C. 蒸发时蒸发皿中有液体未蒸干 D. 精盐未全部转移到称量纸上 【实验拓展】 （5）氯化钠是食盐的主要成分，其在生产生活中应用非常广泛，请你举例一个氯化钠的用途___________。 【答案】（1）B （2）A （3）精盐固体飞溅 （4）AC （5）作调味品（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 题干中已经称取了5g粗盐，为使粗盐充分溶解、提高产率，需要将全部粗盐倒入水中搅拌，保证能溶解的氯化钠充分溶解；如果逐次加入直到不再溶解就停止，剩余粗盐未加入溶解，会导致最终得到的精盐偏少，产率降低，因此选B。 【小问2详解】 过滤时滤纸对折两次后打开成圆锥形，难溶性杂质被截留在滤纸的过滤面上，展开滤纸后杂质仅分布在折叠后的相邻的两个区域，对应选项A。 【小问3详解】 若将水完全蒸干再熄灭酒精灯，蒸发皿的余热会使温度过高，导致析出的精盐固体受热飞溅，造成精盐损失。 【小问4详解】 产率偏高说明最终称量得到的固体质量偏大： A. 滤纸破损会让部分难溶杂质随滤液进入蒸发皿，最终得到的固体总质量偏大，产率偏高，正确； B. 过滤时液体溅出会损失氯化钠，最终固体质量偏小，产率偏低，错误； C. 蒸发时液体未蒸干，水分会使称量的精盐质量偏大，产率偏高，正确； D. 精盐未全部转移到称量纸，称量质量偏小，产率偏低，错误。 【小问5详解】 氯化钠的常见用途有：作厨房调味品、医疗上配制生理盐水、农业上用于选种、消除公路积雪等，任写一个合理即可。 14. 文物考古领域，化学知识发挥着不可或缺的作用。 Ⅰ．科技赋能文化发掘 （1）在文物年代测定中会用到一种碳-14原子，该原子会发生衰变，其质子数发生变化，变成氮-14原子，这说明元素种类是由___________决定的。 Ⅱ．文物重现璀璨文明 （2）如图为西周玉柄铁剑(中华第一剑)，是目前中国最早的人工冶铁制品，国家一级文物，现存放河南博物院。 古代采用块炼法炼铁，这种方法制得的铁含碳量极低，而现代高炉炼铁炼出的生铁含碳量较高，古代块炼铁比现代生铁更不易生锈，说明铁生锈的速率与___________有关。写出一氧化碳还原赤铁矿()的化学方程式：___________。 Ⅲ．化学助力文物修护 （3）墓葬壁画的地仗层(白灰层)主要成分是碳酸钙，随着岁月的流逝会逐渐粉化失效。科学家合成氢氧化钙/石墨烯纳米材料进行修复，材料中的氢氧化钙与空气中___________反应就会生成碳酸钙。 【答案】（1）质子数（或核电荷数） （2） ①. 含碳量 ②. （3）二氧化碳 【解析】 【小问1详解】 根据元素的定义：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。碳-14衰变后质子数改变，元素种类变为氮元素，说明元素种类由质子数（核电荷数）决定。 【小问2详解】 对比块炼铁（含碳量极低）和生铁（含碳量较高）的生锈速率，二者唯一变量为含碳量，说明铁生锈速率与铁的含碳量有关；一氧化碳还原氧化铁需要高温条件生成铁单质和二氧化碳，对应化学方程式为。 【小问3详解】 氢氧化钙可与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙和水，因此可以修复碳酸钙成分的地仗层。 15. 铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如下图所示。 （1）“溶铜”过程中发生反应的化学方程式为：，则物质的化学式为___________。为使这步反应更充分可采取的措施是___________。(答出一点即可) （2）在“制箔”过程中可加入铁屑，从而产生金属铜，其原理为___________(用化学方程式表示)。 （3）“制箔”中，需生产抗拉强度大于且延伸率大于的铜箔，据图2可知，温度应控制在___________(填字母)。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. ②. 将铜原料粉碎（合理即可） （2） （3）C 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变：反应前共有4个H原子、2个S原子、10个O原子、2个Cu原子，反应后现有2个Cu原子、2个S原子、8个O原子，因此2X共含有4个H原子和2个O原子，故X为。 增大反应物接触面积（如原料粉碎）、搅拌等都可以使反应更充分，（合理即可）。 【小问2详解】 铁的金属活动性比铜强，铁和硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为。 【小问3详解】 题干要求抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%，结合图2分析：53~55℃，抗拉强度大于355MPa，延伸率大于13.5%，满足要求，选C。 16. 化学实验活动日中，同学们设计了以下实验，请你结合所学知识完成下面的探究。 （1）如实验一所示，向试管中加入硝酸铵充分溶解后，U形管内①处液面上升，②处液面下降，原因是___________。 （2）如实验二所示，酒精灯处要安装一个金属网罩，目的是___________。 （3）如实验三所示，是同学们设计的验证氧气性质的实验。 ①将石英玻璃燃烧匙中硫粉点燃，迅速伸入集气瓶中，硫粉燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，随着氧气不断通入，火焰逐渐变为___________色。 ②装置中气球的作用是___________。 （4）同学们利用数字化实验探究的性质。 实验四：将固体放入密闭容器内，测定容器内水蒸气的含量，获得图1曲线； 实验五：向一定体积溶液中滴加稀盐酸，测定混合溶液随加入稀盐酸体积的变化，获得如图2曲线。 ①根据图1可得出的结论是___________。 ②根据图2可知，b点溶液中质量___________(填“”、“”或“”)点溶液中质量。 【答案】（1）硝酸铵溶解吸热，装置内气压减小 （2）集中火焰，提高温度 （3） ①. 蓝紫色 ②. 平衡内外气压，防止胶塞弹出；收集有毒的二氧化硫，防止污染空气 （4） ①. NaOH固体有吸水性 ②. = 【解析】 【小问1详解】 硝酸铵溶于水会吸热，导致瓶内温度降低，气体收缩，压强变小，因此U形管内①处液面上升，②处液面下降； 【小问2详解】 碳还原氧化铜需要高温，金属网罩能使酒精灯的火焰集中，从而提高温度，为需要较高温度的化学反应提供条件； 【小问3详解】 ①硫在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，火焰颜色为明亮的蓝紫色； ②硫燃烧放出大量的热，使瓶内气体压强增大，气球可以起到缓冲作用，平衡气压，防止胶塞弹出；同时，生成的二氧化硫是有毒气体，会污染空气，气球可以收集二氧化硫，防止其逸散到空气中； 【小问4详解】 ①图1显示密闭容器内的水蒸气含量随时间下降，说明氢氧化钠固体吸收了水分，具有吸水性； ②图2中，a点pH=7，表示恰好完全反应；b点pH<7，表示盐酸过量。从a点到b点只是多加了盐酸，没有发生新的化学反应生成氯化钠，所以氯化钠质量不再增加。 17. 如图是实验室制取气体常用的装置，请完成下面的实验。 Ⅰ．气体的制取 （1）仪器①的名称是___________。 （2）利用装置进行高锰酸钾法制取氧气，试管口塞棉花的目的是___________，收集氧气的装置是___________(填字母)。 （3）实验室制取的化学方程式为___________，使用装置作为制取的发生装置时，为了防止产生的气体从长颈漏斗逸出，需要___________。 Ⅱ．跨学科实践活动 同学们制作了简易的捕捉器，如下图、、装置。 （4）如图装置，将海水倒入集满的软塑料瓶内，拧紧瓶盖振荡，若观察到___________的现象，说明海水能吸收。 （5）如图装置，若纱布上的吸碳剂为溶液，则反应的化学方程式为___________。 （6）如图装置，分别向等质量、等浓度的溶液和溶液中以相同速度通入，记录澄清石灰水变浑浊的时间、，若，说明___________。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. 防止加热时固体粉末堵塞导管口 ②. C或E （3） ①. ②. 将长颈漏斗的末端浸入液面以下 （4）塑料瓶变瘪 （5） （6）相同条件下，KOH溶液吸收CO2的能力比NaOH溶液强 【解析】 【小问1详解】 略 【小问2详解】 对试管加热后里面的空气受热膨胀，固体粉末容易被气流冲到试管口进入导管，放一团棉花能阻止其进入导管。 氧气的密度大于空气，可用向上排空气法收集（C）；氧气不易溶于水，也可以用排水法收集（E）。 【小问3详解】 实验室常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石或大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，配平即可，。液面封住长颈漏斗的末端，生成的气体无法从长颈漏斗逸出。 【小问4详解】 二氧化碳被海水吸收，瓶内气体减少，压强减小，大气压将塑料瓶压瘪， 【小问5详解】 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，实现二氧化碳的捕捉，。 【小问6详解】 澄清石灰水变浑浊，说明氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液吸收二氧化碳已经达到饱和；更短，说明氢氧化钠更快吸满二氧化碳，吸收的量少，所以相同条件下，KOH溶液吸收CO2的能力比NaOH溶液强。 18. 是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对是否适合作为抗酸药进行了如下探究。 【查阅资料】 （1）①俗称小苏打，俗称___________。 ②人体胃液(含有盐酸)通常约，约1.5，体温约。 ③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的保持在之间最宜，过高会导致胃痛等不适症状。 【提出猜想】 （2）猜想甲：适合作为抗酸药。其理由是___________(用化学方程式表示)。 猜想乙：不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。 【实验探究1】探究与碱性的强弱 （3）依次测量等浓度的溶液和溶液的，结果分别为11和9，则溶液的碱性比溶液___________(填“强”或“弱”)。 【实验探究2】探究作为抗酸药的适应性 先向烧杯中加入的盐酸，用自动注射器向烧杯中以的速度滴入的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入固体，并持续搅拌。用传感器记录溶液随时间的变化曲线。 将上述实验中换成，重复实验过程。所得两条曲线如下图所示。 【分析数据】 （4）由图可知，与相比：①反应时造成胃液远大于5；②___________。 【得出结论】不适合作为抗酸药，猜想乙正确。 【反思评价】 （5）有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是___________。 【拓展延伸】 （6）也是一种常用的抗酸药。相比，从与胃酸反应的产物分析，抗酸药存在的不足是___________。 （7）选择治疗胃酸过多症的物质须满足的条件是___________(答出一点即可)。 【答案】（1）纯碱 （2） （3）强 （4）胃液持续的时间长，会导致胃部不适 （5）进行对比实验时，没有模拟人体温度 （6）与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀 （7）能与盐酸反应 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠俗称纯碱、苏打。 【小问2详解】 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，配平即可，。 【小问3详解】 越大，碱性越强。根据等浓度的溶液和溶液的结果分别为11和9，可得浓度相等时，溶液的比溶液的大，所以碳酸钠的碱性更强。 【小问4详解】 由图可知，碳酸钠和盐酸反应时，造成胃液持续的时间长，会导致胃部不适。 【小问5详解】 由查阅资料②可知，人体胃液(含有盐酸)通常约，约1.5，体温约，实验探究2未模拟体温作对比实验，所以不够严谨。 【小问6详解】 氢氧化铝与盐酸反应生成盐和水，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生二氧化碳气体容易造成胃胀。 【小问7详解】 治疗胃酸过多的物质得与盐酸发生反应缓解症状，不能对人体有害等。 19. 硅钢是制变压器、充电器的核心材料，其主要成分是铁和硅。某同学用硅钢样品进行如下实验：取硅钢样品，将稀硫酸逐渐加入样品中(样品中的硅和其它杂质都不与硫酸反应)。实验产生的气体与加入稀硫酸的量关系如图所示： （1）该样品中铁的质量为___________。 （2）该稀硫酸的溶质质量分数是多少？ 【答案】（1） （2）解：设稀硫酸中溶质的质量为。 稀硫酸中溶质质量分数为 答：稀硫酸中溶质质量分数为19.6%。 【解析】 【小问1详解】 硅钢中主要成分是铁和硅，样品中的硅和其它杂质都不与硫酸反应，剩余固体为硅和杂质的总质量，所以减少的固体质量为与稀硫酸反应的铁的质量，。 【小问2详解】 详解见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 二○二六年牡丹江市初中学业水平考试第二次适应性考试 化学 考生注意： 1.考试时间70分钟； 2.全卷共分两道大题，总分70分； 3.请在答题卡上作答，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题(本题共10小题，每题2分，共20分) 1. 冰雪科技让龙江冰雪“活”起来。下列冰雪中的科技属于化学研究范畴的是 A. 设计驱动电路，提高冰雪景观的观赏性 B. 建设虚拟雪场，全方位体验冰雪文化 C. 研制石墨烯增强滑雪蜡，创建绿色化冰雪项目 D. 无线电协调冰雪中的声、光、电与平面冰景互动起来 2. 下列民间俗语中涉及化学变化的是 A. 大年三十放鞭炮 B. 正月十五雪打灯 C. 五月初五端阳照 D. 八月十五云遮月 3. 在洗涤玻璃仪器实验中需要标注的图标是 A. B. C. D. 4. 下列各物质的性质与用途对应关系不正确的是 A. 金刚石很硬，用于切割玻璃 B. 一氧化碳有可燃性，用于作燃料 C. 钛合金与人体有很好的相容性，用作人造骨 D. 氮气化学性质不活泼，用于制造硝酸、氮肥 5. 如图是钙元素在元素周期表中的信息。下面说法正确的是 A. 钙元素能预防老年人骨质疏松 B. 钙原子的质量为 C. 补钙药物吃的越多效果越好 D. 钙元素是人体必需的微量元素 6. 中华传统文化蕴含了很多化学知识。对下列古籍记载内容的解释错误的是 A. 《梦溪笔谈》—石油：“燃之如麻，但烟甚浓”——石油不完全燃烧 B. 《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金具有良好的延展性 C. 《本草纲目》：“气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅”——分子不断运动 D. 《汉书•枚乘传》：“不如绝薪止火而已”——隔绝氧气灭火 7. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列有关说法正确的是 A. 丁一定是该反应的催化剂 B. a的数值为8 C. 丙可能为单质 D. 该反应中甲、丙的质量变化之比为 8. 下列实验方案不能解决相应问题的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去溶液中少量的 取样，加入适量溶液，过滤 B 鉴别氧化铜和木炭粉 取样灼烧 C 将硬水软化 加入足量明矾 D 除去中混有少量的气体 将气体通过灼热的中 A. A B. B C. C D. D 9. “硝石淋洗法”是《天工开物》中制取的核心工艺，这种方法制得的中常含有杂质。如图是和的溶解度曲线，以下说法正确的是 A. 的溶解度比溶解度大 B. 提纯混有少量的可采用蒸发结晶的方法 C. 时，和饱和溶液的溶质质量分数一定相同 D. 时，在水中加入固体可制得饱和溶液 10. 对下列实验的分析错误的是 A. 实验①：水中有气泡冒出，说明装置气密性良好 B. 实验②：镁带燃烧前后质量不相等，说明该反应不遵循质量守恒定律 C. 实验③：滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性 D. 实验④：试管壁发烫，说明生石灰与水反应放热 二、非选择题(本题共9小题，每空1分，第19题4分，共50分) 11. 鱼是人们餐桌上常见的美食，从养鱼、捕鱼到食鱼的过程中涉及了不少化学知识。 Ⅰ．养鱼 （1）过氧化钙是鱼池中的增氧剂，其化学式为，其中钙元素显价，则氧元素的化合价为___________；炎热的夏季养鱼池中因缺氧常出现鱼“浮头”现象，你认为水中缺氧的原因是___________。 （2）鱼缸中常放入火山石，其表面是多孔状结构，火山石具有___________作用，可减少鱼缸中鱼便、异味，净化水质。 Ⅱ．捕鱼 （3）古语有“三天打鱼，两天晒网”的说法。古代渔网常用麻纤维织成，潮湿的麻纤维在空气中___________(填物质名称)的作用下易腐烂，因此需要晒网。现代渔网常用聚乙烯、尼龙等材质，聚乙烯、尼龙都属于___________(填“复合”或“合成”)材料。 Ⅲ．食鱼 （4）鱼肉中富含的营养物质是___________；炭火烤鱼是野外一种常见的吃鱼方法。烤鱼时为了使炭火更旺，可行的措施是___________(答出一点)。 12. 科技进步离不开化学赋能，前沿科技中处处蕴含化学知识。 （1）“海上生明月，九天揽星河”，中国人探索宇宙的脚步驰而不息。下图是载人航天器的“氧再生系统”： 反应器1中发生反应的基本反应类型是___________；反应器2中在一定条件下发生反应的化学方程式为___________。 （2）“深潜探秘境，碧海缚苍龙”，中国人正利用科技向海洋深处进军。哈工大科技馆中有能潜入海底6000米的水下机器人，该机器人采用了化学驱动的微马达技术，其中使用铂催化过氧化氢分解，其化学方程式为___________。制造这种机器人使用到了特种不锈钢，其表面易产生致密的氧化膜，使金属隔绝___________，从而达到一定的防锈目的。 （3）“极速征新纪，星河驾长虹”，目前新能源汽车大多用的都是锂电池。锂电池放电时，化学能转化为___________能。 13. 实验小组要进行“粗盐中难溶杂质的去除”实验，主要实验过程如下图。 【实验活动】 （1）溶解。用量筒量取水倒入烧杯中，再用托盘天平称取粗盐，为使粗盐充分溶解，提高精盐产率，采取的操作方法是___________(填字母)。 A. 将粗盐逐次加入烧杯中，直到粗盐不再溶解为止 B. 将粗盐一次性全部倒入烧杯中，搅拌充分溶解 （2）过滤。同学们过滤时的操作均正确，过滤结束后展开滤纸(假设涂黑部分为难溶杂质的分布区域)，则难溶杂质分布区域最接近下图中的___________(填字母)。 A. B. C. D. （3）蒸发。蒸发操作中，不能将溶液中的水完全蒸干再熄灭酒精灯，否则容易出现的后果是___________。 （4）计算产率。小组同学通过计算发现产率偏高，你认为下列原因可能是___________(填字母，可多选)。 A. 滤纸破损 B. 过滤时有液体溅出 C. 蒸发时蒸发皿中有液体未蒸干 D. 精盐未全部转移到称量纸上 【实验拓展】 （5）氯化钠是食盐的主要成分，其在生产生活中应用非常广泛，请你举例一个氯化钠的用途___________。 14. 文物考古领域，化学知识发挥着不可或缺的作用。 Ⅰ．科技赋能文化发掘 （1）在文物年代测定中会用到一种碳-14原子，该原子会发生衰变，其质子数发生变化，变成氮-14原子，这说明元素种类是由___________决定的。 Ⅱ．文物重现璀璨文明 （2）如图为西周玉柄铁剑(中华第一剑)，是目前中国最早的人工冶铁制品，国家一级文物，现存放河南博物院。 古代采用块炼法炼铁，这种方法制得的铁含碳量极低，而现代高炉炼铁炼出的生铁含碳量较高，古代块炼铁比现代生铁更不易生锈，说明铁生锈的速率与___________有关。写出一氧化碳还原赤铁矿()的化学方程式：___________。 Ⅲ．化学助力文物修护 （3）墓葬壁画的地仗层(白灰层)主要成分是碳酸钙，随着岁月的流逝会逐渐粉化失效。科学家合成氢氧化钙/石墨烯纳米材料进行修复，材料中的氢氧化钙与空气中___________反应就会生成碳酸钙。 15. 铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如下图所示。 （1）“溶铜”过程中发生反应的化学方程式为：，则物质的化学式为___________。为使这步反应更充分可采取的措施是___________。(答出一点即可) （2）在“制箔”过程中可加入铁屑，从而产生金属铜，其原理为___________(用化学方程式表示)。 （3）“制箔”中，需生产抗拉强度大于且延伸率大于的铜箔，据图2可知，温度应控制在___________(填字母)。 A. B. C. D. 16. 化学实验活动日中，同学们设计了以下实验，请你结合所学知识完成下面的探究。 （1）如实验一所示，向试管中加入硝酸铵充分溶解后，U形管内①处液面上升，②处液面下降，原因是___________。 （2）如实验二所示，酒精灯处要安装一个金属网罩，目的是___________。 （3）如实验三所示，是同学们设计的验证氧气性质的实验。 ①将石英玻璃燃烧匙中硫粉点燃，迅速伸入集气瓶中，硫粉燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，随着氧气不断通入，火焰逐渐变为___________色。 ②装置中气球的作用是___________。 （4）同学们利用数字化实验探究的性质。 实验四：将固体放入密闭容器内，测定容器内水蒸气的含量，获得图1曲线； 实验五：向一定体积溶液中滴加稀盐酸，测定混合溶液随加入稀盐酸体积的变化，获得如图2曲线。 ①根据图1可得出的结论是___________。 ②根据图2可知，b点溶液中质量___________(填“”、“”或“”)点溶液中质量。 17. 如图是实验室制取气体常用的装置，请完成下面的实验。 Ⅰ．气体的制取 （1）仪器①的名称是___________。 （2）利用装置进行高锰酸钾法制取氧气，试管口塞棉花的目的是___________，收集氧气的装置是___________(填字母)。 （3）实验室制取的化学方程式为___________，使用装置作为制取的发生装置时，为了防止产生的气体从长颈漏斗逸出，需要___________。 Ⅱ．跨学科实践活动 同学们制作了简易的捕捉器，如下图、、装置。 （4）如图装置，将海水倒入集满的软塑料瓶内，拧紧瓶盖振荡，若观察到___________的现象，说明海水能吸收。 （5）如图装置，若纱布上的吸碳剂为溶液，则反应的化学方程式为___________。 （6）如图装置，分别向等质量、等浓度的溶液和溶液中以相同速度通入，记录澄清石灰水变浑浊的时间、，若，说明___________。 18. 是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对是否适合作为抗酸药进行了如下探究。 【查阅资料】 （1）①俗称小苏打，俗称___________。 ②人体胃液(含有盐酸)通常约，约1.5，体温约。 ③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的保持在之间最宜，过高会导致胃痛等不适症状。 【提出猜想】 （2）猜想甲：适合作为抗酸药。其理由是___________(用化学方程式表示)。 猜想乙：不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。 【实验探究1】探究与碱性的强弱 （3）依次测量等浓度的溶液和溶液的，结果分别为11和9，则溶液的碱性比溶液___________(填“强”或“弱”)。 【实验探究2】探究作为抗酸药的适应性 先向烧杯中加入的盐酸，用自动注射器向烧杯中以的速度滴入的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入固体，并持续搅拌。用传感器记录溶液随时间的变化曲线。 将上述实验中换成，重复实验过程。所得两条曲线如下图所示。 【分析数据】 （4）由图可知，与相比：①反应时造成胃液远大于5；②___________。 【得出结论】不适合作为抗酸药，猜想乙正确。 【反思评价】 （5）有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是___________。 【拓展延伸】 （6）也是一种常用的抗酸药。相比，从与胃酸反应的产物分析，抗酸药存在的不足是___________。 （7）选择治疗胃酸过多症的物质须满足的条件是___________(答出一点即可)。 19. 硅钢是制变压器、充电器的核心材料，其主要成分是铁和硅。某同学用硅钢样品进行如下实验：取硅钢样品，将稀硫酸逐渐加入样品中(样品中的硅和其它杂质都不与硫酸反应)。实验产生的气体与加入稀硫酸的量关系如图所示： （1）该样品中铁的质量为___________。 （2）该稀硫酸的溶质质量分数是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $