精品解析：2025年黑龙江省牡丹江市中考二模化学试题

二○二五年牡丹江市初中学业水平考试第二次适应性考试 化学试卷 考生注意： 1.考试时间90分钟； 2.全卷共分五道大题，总分100分； 3.请在答题卡上作答，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 一、选择题(本题共17小题，每小题2分，共34分。每小题只有一个正确选项) 1. 哈尔滨冰雪大世界开园迎客，备受游客喜爱。下列活动中涉及化学变化的是 A. 刻冰雕 B. 滚雪球 C. 燃篝火 D. 打雪仗 【答案】C 【解析】 【详解】A、刻冰雕过程中仅改变冰的形状和大小，没有新物质产生，属于物理变化，故选项不符合题意； B、滚雪球过程中雪被聚集成球，只是形状大小发生了改变，没有新物质产生，属于物理变化，故选项不符合题意； C、燃篝火过程中有二氧化碳等新物质产生，属于化学变化，故选项符合题意； D、打雪仗过程中雪被捏合或碎裂，仅发生形态变化，无新物质生成，属于物理变，故选项不符合题意； 故选C。 2. 正确的实验操作是确保实验成功和安全的基石。下列实验操作正确的是 A. 吸取液体试剂 B. 测定硫酸的 C. 移走蒸发皿 D. 过滤 【答案】D 【解析】 【详解】A、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有紧捏胶头排出里面的空气，故选项错误； B、测定溶液pH时，不能将pH试纸湿润，若湿润，相当于稀释了硫酸溶液，会使测定结果不准确，故选项错误； C、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，故选项错误； D、过滤时应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，故选项正确； 故选D。 3. 下列物质的名称、俗称、化学式一致的是 A. 氧化钙 生石灰 B. 醋酸 食醋 C. 碳酸钠 小苏打 D. 氢氧化钙 烧碱 【答案】A 【解析】 【详解】A. 氧化钙的俗称是生石灰，化学式为CaO。选项正确； B. 醋酸的化学式是CH3COOH，但食醋是醋酸的水溶液，并非醋酸本身的俗称，选项错误； C. 碳酸钠的化学式为Na2CO3，其俗称是“纯碱”或“苏打”，而“小苏打”是碳酸氢钠（NaHCO3）的俗称，选项错误； D. 氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2，其俗称是“熟石灰”或“消石灰”，而“烧碱”是氢氧化钠（NaOH）的俗称，选项错误； 故选A。 4. 下列物质按照单质、盐、氧化物顺序排列的是 A. 硅 纯碱 高锰酸钾 B. 液氢 稀硫酸 氧化铜 C. 木炭 硫酸铜 水 D. 汞 氯化钠 二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、硅是由硅元素一种元素组成的纯净物，属于单质；纯碱是碳酸钠的俗称，由金属钠离子和碳酸根离子构成，属于盐；高锰酸钾由钾、锰、氧三种元素组成，不符合氧化物由两种元素组成且其中一种是氧元素的定义，不属于氧化物；选项不符合按照单质、盐、氧化物顺序排列，不符合题意； B、液氢是氢气的液态形式，由氢元素一种元素组成，属于单质；稀硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，不是盐；氧化铜由铜和氧两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物； 选项不符合按照单质、盐、氧化物顺序排列，不符合题意； C、木炭的主要成分是碳，还含有一些杂质，属于混合物，不是单质；硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，属于盐；水由氢和氧两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物；选项不符合按照单质、盐、氧化物顺序排列，不符合题意； D、汞是由汞元素一种元素组成的纯净物，属于单质；氯化钠由钠离子和氯离子构成，属于盐；二氧化碳由碳和氧两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物；选项符合按照单质、盐、氧化物顺序排列，符合题意。 故选D。 5. 下列有关物质用途及性质对应关系中错误的是 A. 金刚石—用于切割玻璃—硬度大 B. 石墨—用作电极—导电性 C. 浓硫酸—用作干燥气体—脱水性 D. 肥皂水—涂抹蚂蚁叮咬处—显碱性 【答案】C 【解析】 【详解】A、金刚石硬度大，是天然存在的最硬物质之一，因此可用于切割玻璃，对应正确； B、石墨具有优良导电性，常用作电极材料（如干电池），对应正确； C、浓硫酸用作干燥剂是因为其吸水性（吸收气体中的水分），而脱水性是指其能按水的比例脱去有机物中的氢、氧元素（导致碳化），对应错误； D、蚂蚁叮咬释放酸性物质，肥皂水呈碱性，可中和酸性以缓解症状，对应正确 故选C。 6. 下列实验现象描述正确的是 A. 将少量高锰酸钾放入装有汽油的试管中，振荡，得到紫色溶液 B. 打开浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口上方出现白色烟雾 C. 硫在氧气中燃烧，有刺激性气味的气体二氧化硫生成 D. 电解水实验，两极均有气泡产生，正、负两极气体体积比约为 【答案】D 【解析】 【详解】A、高锰酸钾易溶于水，难溶于汽油等有机溶剂，故将少量高锰酸钾放入装有汽油的试管中不溶解，不能得到紫色溶液，说法错误； B、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶瓶塞，挥发出的HCl气体与空气中水蒸气结合形成盐酸的小液滴，故瓶口上方出现白雾，说法错误； C、有刺激性气味的气体二氧化硫生成，是实验结论，不是实验现象，说法错误； D、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，产生氧气与氢气的体积比为1:2，说法正确。 故选：D。 7. 要善于利用化学知识解决实际问题。下列说法正确的是 A. 天然气报警器安装在厨房中较低的位置 B. 胃溃疡患者服用含碳酸氢钠片缓解胃酸过多 C. 铁锅上的铁锈可用钢丝球打磨掉 D. 使用打火机可快速检查液化石油气罐是否泄漏 【答案】C 【解析】 【详解】A、天然气的主要成分是甲烷，密度比空气小，泄漏后会上升聚集在高处。因此，报警器应安装在较高位置，而非较低处，说法错误； B、碳酸氢钠与胃酸（盐酸）反应会产生CO2气体，可能增加胃内压力，加重溃疡。故胃溃疡患者应选用不产生气体的抗酸剂，如氢氧化铝，说法错误； C、铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O，很疏松，无法阻止里面的铁继续与氧气、水接触生锈，可用钢丝球打磨去除，说法正确； D、液化石油气泄漏时遇明火会爆炸，故不可用打火机检查，正确检查方法是涂抹肥皂水观察是否有气泡，说法错误。 故选：C。 8. 科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。结合下图分析下列说法错误的是 A. 砷原子核内的质子数为33 B. 砷原子最外层电子数为5 C. 砷的相对原子质量为 D. 砷属于非金属元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，砷的原子序数为33，原子中质子数=原子序数，则砷原子核内的质子数为33，选项正确； B、由砷原子结构示意图可知，砷原子最此外电子数为5，选项正确； C、在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故砷的相对原子质量为74.92，相对原子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，选项错误； D、砷字带有石字旁，属于非金属元素，选项正确； 故选C。 9. 葡萄糖胺化学式为C6H13NO5。下列有关说法中错误的是 A. 葡萄糖胺由4种元素组成 B. 葡萄糖胺中碳元素的质量分数最大 C. 1个葡萄糖胺分子含有6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和5个氧原子 D. 葡萄糖胺属于有机物 【答案】B 【解析】 【详解】A、葡萄糖胺由碳、氢、氮、氧4种元素组成，说法正确； B、葡萄糖胺中碳、氢、氮、氧的元素质量比为，故葡萄糖胺中氧元素的质量分数最大，说法错误； C、1个葡萄糖胺分子含有6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和5个氧原子，说法正确； D、葡萄糖胺是含有碳元素的化合物，属于有机物，说法正确。 故选B。 10. 对下列事实的微观解释错误的是 选项 事实 微观解释 A 蔗糖溶液不能导电 蔗糖在水中不能解离出自由移动的离子 B 金刚石、石墨物理性质相差很大 原子的排列方式不同 C 铁轨之间留有缝隙 分子之间存在间隔 D 氧气能助燃，二氧化碳用于灭火 分子构成不同，化学性质不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、蔗糖溶液不能导电，因为蔗糖溶解时以分子形式存在，无法解离出自由移动的离子，导电需离子，解释正确； B、金刚石和石墨物理性质差异大，因碳原子排列方式不同（金刚石为网状，石墨为层状），解释正确； C、铁轨留缝隙是因热胀冷缩。固体热胀冷缩的微观解释是微粒间隔变化，而金属由原子直接构成，故正确解释为原子之间存在间隔，解释错误； D、氧气和二氧化碳性质不同，因分子构成不同（O2和CO2），导致化学性质不同，解释正确。 故选C。 11. 制取硝酸的过程中涉及氨气与氧气的反应，其微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 参与反应的氨气与氧气的质量比为 B. 反应前后原子的数目保持不变 C. 反应前后各元素的化合价不变 D. 该反应类型属于置换反应 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，该反应为氨气和氧气在催化剂和高温高压条件下反应生成一氧化氮和水，该反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O。 【详解】A、根据化学方程式，参与反应的氨气与氧气的质量比=[(14+1×3)×4]:[(16×2)×5]=17:40，说法错误； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的数目保持不变，说法正确； C、反应前氧气中氧元素化合价为0，反应后一氧化氮和水中的氧元素化合价为-2，化合价发生改变，说法错误； D、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的生成物均是化合物，不属于置换反应，说法错误。 故选B。 12. 人与自然和谐共生是现代社会发展的重要目标。下列做法不符合该理念的是 A. 大力推广太阳能、风能等可再生能源的使用 B. 实施垃圾分类回收，提高资源再利用率 C. 拉动地方经济，放宽对新建化工厂的环境监管要求 D. 发展高效节水农业技术，优化灌溉方式 【答案】C 【解析】 【详解】A、推广太阳能、风能等可再生能源，可减少化石燃料的使用，降低污染，符合可持续发展理念； B、垃圾分类回收能提高资源利用率，减少污染和资源浪费，符合可持续发展理念； C、放宽环境监管可能导致化工厂污染加剧，破坏生态平衡，虽短期拉动经济，但违背人与自然和谐共生的核心目标，不符合可持续发展理念； D、发展节水农业技术可节约水资源，提高利用效率，符合可持续发展理念。 故选C。 13. 归纳总结是学习化学的重要方法。以下归纳总结完全正确的是 A．化学与健康 B．化学与安全 ①人体缺钠会增加患高血压风险 ②人体缺铁易引起贫血 ①氢氧化钠沾到皮肤上，用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 ②加油站张贴严禁烟火标志 C．化学与环保 D．化学与生活 ①使用脱硫煤，减少酸雨的发生 ②焚烧秸秆，增加肥效 ①活性炭去除冰箱中的异味 ②电器着火可用水浇灭 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、①人体摄入过量的钠会增加患高血压风险，而不是缺钠，错误；②人体缺铁易引起缺铁性贫血，正确；选项不完全正确，不符合题意； B、①氢氧化钠具有腐蚀性，沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂上1%硼酸溶液进行中和，正确；②加油站空气中含有可燃性的汽油蒸汽，遇明火可能会发生爆炸，所以要张贴严禁烟火标志，正确；选项完全正确，符合题意； C、①使用脱硫煤，可减少二氧化硫排放，从而减少酸雨的发生，正确；②焚烧秸秆会产生大量烟尘和有害气体，污染空气，错误，选项不完全正确，不符合题意； D、①活性炭具有吸附性，能去除冰箱中的异味，正确；②电器着火不能用水浇灭，因为水可能会导电，引发触电事故，应先切断电源，再用干粉灭火器灭火等，错误；选项不完全正确，不符合题意。 故选B。 14. 如图是某品牌绿植养护营养液的说明书，该营养液中含有的化肥成分是 A. 硫酸钾 B. 尿素 C. 硝酸钾 D. 磷酸二氢钾 【答案】D 【解析】 【详解】营养元素钾元素能提高农作物的抗病虫害能力，磷元素能增强农作物的抗寒、抗旱能力，故该营养液中同时含有钾元素和磷元素。 故选D。 15. 下列各组离子在pH=3溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是 A. 、Na+、OH-、 B. Cu2+、Mg2+、Cl-、 C. Ca2+、K+、、Cl- D. Na+、K+、Cl-、 【答案】C 【解析】 【详解】A、该组离子中的铵根离子与氢氧根离子结合生成氨气和水，且pH=3的溶液中含有大量氢离子，其中的氢氧根离子能够与氢离子结合生成水，所以该组离子不能在pH=3溶液中大量共存，选项错误； B、该组四种离子在同一溶液中不发生反应，能够共存，但铜离子使溶液呈蓝色，不符合题目要求，选项错误； C、该组四种离子在同一溶液中不发生反应，且pH=3的溶液中含有大量氢离子，四种离子都不与氢原子发生反应，即该组离子能够在同一溶液中共存，选项正确； D、pH=3的溶液中含有大量氢离子，该组离子中的碳酸根离子能够与氢离子结合生成二氧化碳和水，所以该组离子不能在pH=3溶液中大量共存，选项错误，故选C。 16. 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下发生反应，实验后测得数据如下，下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 17 18 25 a 反应后的质量/g 21 18 40 30 A. 丁一定含有两种元素 B. 乙一定是催化剂 C. 甲、丙两种物质的相对分子质量比为 D. 【答案】D 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，反应前后总质量相等，反应前总质量 = 17g + 18 g+ 25g + ag = 60g + ag，反应后总质量 = 21g + 18g + 40g + 30g = 109g，则a = 49；甲物质反应后质量增加了21g−17g=4g，是生成物；乙物质反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丙物质反应后质量增加了40g−25g=15g，是生成物；丁物质反应后质量减少了49g−30g=19g，是反应物。 【详解】A、根据分析可知，丁是反应物，分解生成甲和丙，但无法确定丁是否含两种元素，错误； B、乙质量未变，可能是催化剂或不参与反应，错误； C、甲增加4g，丙增加15g，甲、丙质量比=4g:15g=4:15；根据化学方程式计算时，各物质的质量比等于相对分子质量与化学计量数乘积之比，但题干中没有给出甲、丙在化学方程式中的化学计量数，所以无法确定甲、丙两种物质的相对分子质量比，错误； D、根据分析可知，a=49，正确。 故选D。 17. 推理是学习化学的重要方法。下列推理正确的是 A. 硫酸中含有氢元素，则含有氢元素的化合物一定是酸 B. 单质由同种元素组成，则只含一种元素的纯净物一定是单质 C. 和的组成元素相同，则它们的化学性质也相同 D. 碱溶液的大于7，则大于7的溶液一定是碱溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，故酸中一定含有氢元素，但是含有氢元素的物质不一定是酸，如水中含有氢元素，但是水不是酸，推理错误； B、单质是由同种元素组成的纯净物，若某纯净物仅含一种元素，则必为单质，因为化合物需至少两种元素，推理正确； C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水和过氧化氢均是由H、O元素组成，元素组成相同，但是分子构成不同，故化学性质不同，推理错误； D、碱溶液的pH大于7，但pH大于7的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液的pH大于7，但碳酸钠是盐，推理错误。 故选B。 二、不定项选择题(本题共3小题，每小题2分，共6分。每小题有12个正确选项。多选、縉选、不选不得分，漏选得1分) 18. 下列实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方法 A 检验烧碱样品是否变质 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液 B 分离碳酸钙和氯化钙 溶解，过滤，滤渣洗涤干燥，滤液蒸发结晶 C 鉴别NaOH、MgSO4、CuCl2、Ba(NO3)2四种溶液 不需要外加试剂就可鉴别 D 除去中含有少量的 将气体通过足量生石灰 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钠都呈碱性，都能使酚酞溶液变红，不能检验烧碱样品是否变质，故A错误； B、加入足量水溶解，氯化钙溶于水，碳酸钙难溶于水，过滤，滤液蒸发结晶得到氯化钙固体，滤渣洗涤干燥，得到碳酸钙固体，故B正确； C、氯化铜是蓝色溶液，可以直接识别，氯化铜能和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，将氯化铜滴入其它溶液中，能产生蓝色沉淀的是氢氧化钠，氢氧化钠能和硫酸镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，将氢氧化钠滴入剩余的溶液中，能产生白色沉淀的是硫酸镁，剩余的溶液就是硝酸钡，不需要外加试剂就可鉴别，故C正确； D、将气体通过足量生石灰，生石灰能和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，不仅除去了杂质，也除去了原物质，故D错误。 故选BC。 19. 下列图象所表示对应关系正确的是 A. 向等质量的铝和镁中分别滴入等质量分数的足量稀盐酸 B. 向部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸 C. 等质量的石灰石分别与等质量分数的足量稀盐酸反应 D. 一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，方程式及比例关系分别为：、，向等质量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足量的稀盐酸，开始时金属是过量的，消耗等量的盐酸，产生等量的气体，随着反应的进行，最后金属不足，酸过量，消耗等量的金属，最终铝产生的气体较多，选项正确； B、氢氧化钠变质是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，部分变质的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，加入稀硫酸，稀硫酸先和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，溶质质量增大，后和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，溶质质量也增大，选项错误； C、反应物的接触面积越大，反应速率越快，粉末状的石灰石与盐酸接触面积大，反应快，用的时间少，等质量的石灰石块和石灰石粉分别与质量分数相同的足量的稀盐酸反应，会产生等质量二氧化碳气体，选项错误； D、一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，固体由氧化铜逐渐变成铜，失去了氧，固体质量逐渐减轻，直至完全反应，选项错误； 故选A。 20. 某不纯的固体中可能含有、、、木炭中的一种或几种。取该样品加入稀盐酸，恰好完全反应，且溶液中残留有不溶性物质，同时产生气体。下列判断正确的是 A. 样品中一定有和 B. 样品中一定没有 C. 所加稀盐酸中溶质的质量分数为 D. 样品中一定有木炭和，可能含有、 【答案】CD 【解析】 【分析】某不纯的固体中可能含有、、、木炭中的一种或几种，取该样品加入稀盐酸，恰好完全反应，且溶液中残留有不溶性物质，同时产生气体，碳酸钙、碳酸钠、碳酸镁与稀盐酸反应均生成二氧化碳气体，说明生成二氧化碳的质量为4.4g，木炭与稀盐酸不反应且不溶于水，说明样品中含有木炭，设10g碳酸钙、10g碳酸钠、10g碳酸镁与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量分别是x、y、z， 10g碳酸钙反应生成二氧化碳的质量为4.4g，10g碳酸钠反应生成二氧化碳的质量为4.15g<4.4g，10g碳酸镁反应生成二氧化碳的质量为5.24g>4.4g，由于样品不纯含有木炭，则样品中一定还含有碳酸镁，可能含有碳酸钠、氯化钠，这样10g样品与稀盐酸完全反应才有可能产生4.4g二氧化碳。 【详解】A、由分析可知，样品中一定含有和木炭，说法错误，不符合题意； B、由分析可知，样品中可能含有，说法错误，不符合题意； C、由分析可知，样品中一定有木炭和，可能含有、，碳酸钙、碳酸镁、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成二氧化碳，氯化钠、木炭与稀盐酸不反应，则由化学方程式可知，稀盐酸与二氧化碳的关系为，设稀盐酸的溶质质量分数为m， 故所加稀盐酸中溶质的质量分数为，说法正确，符合题意； D、由分析可知，样品中一定有木炭和，可能含有、，说法正确，符合题意。 故选：CD。 三、填空题(本题共6小题，每空1分，共25分) 21. 下图是某含氟牙膏的部分标签，请用化学用语填空： （1）牙膏中能预防龋齿的元素___________。 （2）成分中碳酸钙中含有的原子团是___________。 （3）标出氟化钠()中氟元素的化合价___________。 【答案】（1）F （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 牙膏中能预防龋齿的元素是氟元素，其元素符号为F； 【小问2详解】 碳酸钙含有的原子团是碳酸根，其化学符号为； 【小问3详解】 氟化钠中钠元素的化合价为+1，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氟化钠中氟元素的化合价为-1，化合价的表示方法：确定出化学式中该元素的化合价，然后在该元素的正上方用数字和正负符号表示，正负符号在前，数字在后，数值为1时不能省略，故氟化钠中氟元素的化合价为-1表示为。 22. 化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。 （1）常用___________的方法鉴别羊毛纤维和合成纤维。 （2）冬天用煤火取暖时，为防止一氧化碳中毒，需要采取的措施是___________(写一条)。 （3）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，原因是___________。 （4）沙漠地区能发展光伏发电的天然优势是___________(答一点)。 【答案】（1）灼烧闻气味 （2）注意室内通风 （3）压强减小，气体的溶解度随压强减小而减小 （4）光照充足、太阳能资源丰富或土地资源充足 【解析】 【小问1详解】 常用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛纤维和合成纤维，燃烧时产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生特殊气味的是合成纤维； 【小问2详解】 冬天用煤火取暖时，为防止一氧化碳中毒，需要采取的措施是注意室内通风； 【小问3详解】 打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，原因是打开瓶盖后，瓶内压强减小，气体的溶解度随压强减小而减小，二氧化碳气体逸出； 【小问4详解】 沙漠地区能发展光伏发电的天然优势是光照充足、太阳能资源丰富或土地资源充足等。 23. 小明一家去吃小火锅，请用所学的化学知识解释问题。 （1）妈妈在菜单上选择了红油锅底、牛肉、菠菜和面条，其中富含糖类的食物是___________。 （2）用不锈钢制成的小火锅，主要利用了铁的___________性。锅上的塑料手柄属于合成材料，推测其性能为___________。 （3）给火锅加热时使用的燃料主要成分是酒精，写出酒精在空气中充分燃烧的化学方程式___________。 （4）用餐完毕，服务员盖灭酒精火焰，其灭火的原理是___________。 【答案】（1）面条 （2） ①. 导热 ②. 耐热 （3） （4）隔绝空气或氧气 【解析】 【小问1详解】 红油锅底富含油脂，牛肉富含蛋白质，菠菜富含维生素，面条富含淀粉，淀粉属于糖类，故填：面条； 【小问2详解】 用不锈钢制成的小火锅，主要利用了铁的导热性； 锅上的塑料手柄在使用过程中需要与高温的锅体接触，同时人在拿取火锅时需要用手握住手柄，这就要求塑料手柄不能导热，否则会烫伤手，即具有耐热的性能； 【小问3详解】 酒精在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问4详解】 用餐完毕，服务员盖灭酒精火焰，其灭火的原理是隔绝氧气或空气。 24. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答下列问题。 （1） t1℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是___________。 （2） t3℃时，将45g甲物质放入50g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为___________。 （3）将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为___________。 （4）如图2，t1℃时，若向烧杯中加入足量的___________(填字母)并使之充分溶解，在试管中可观察到有晶体析出。 A. 氯化钠 B. 氢氧化钠 C. 硝酸铵 【答案】（1）丙 （2）33.3% （3）乙＞甲＞丙 （4）B 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线可知，t1℃时，丙的溶解度曲线在最上方，所以三种物质中溶解度最大的是丙。 【小问2详解】 t3℃时，甲的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g甲，那么50g水中最多溶解25g甲，将45g甲物质放入50g水中充分溶解，只能溶解25g，所得溶液的溶质质量分数为。 【小问3详解】 甲、乙的溶解度随温度降低而减小，t3℃时的甲、乙饱和溶液降温到t2℃会有晶体析出，仍为饱和溶液，t2℃时乙的溶解度大于甲，所以乙溶液的溶质质量分数大于甲；丙的溶解度随温度降低而增大，t3℃时的丙饱和溶液降温到t2℃变为不饱和溶液，没有溶质析出，溶质质量分数不变，t3℃时丙的溶解度小于t2℃时甲的溶解度，所以所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙。 【小问4详解】 t1℃时，向烧杯中加入物质使试管中丙的饱和溶液有晶体析出，说明丙的溶解度减小，可知加入的物质溶于水放热，使溶液温度升高。氯化钠溶于水温度基本不变；氢氧化钠溶于水放热；硝酸铵溶于水吸热，所以选 B。 25. 金属材料的使用见证了人类文明发展的过程。 （1）国宝“鎏金铁芯铜龙”以铁铸造内芯，铁上包铜，外层鎏金，整个龙身飞扬舒展。 ①国宝表层的金历经千年后依然金光闪耀，原因是___________。 ②铁芯外表包铜，铁芯不容易生锈，是因为“包铜”使铁与___________隔绝。“包铜”可通过铁和硫酸铜溶液实现，反应的化学方程式为___________。 ③鎏金时，先将金和汞制成合金，便于熔化后涂在器物表面，然后加热去汞，冷却后在器物表面形成金膜。可知一般情况下，合金的熔点比其组成纯金属的熔点___________。 （2）“乌铜走银”是我国特有的铜制工艺技术，该工艺的废料处理过程中可得到和的混合溶液，向其中加入一定量的金属铁，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤液中可能含有的溶质是___________（填一种情况）。 【答案】（1） ①. 金的化学性质稳定 ②. 氧气和水 ③. ④. 低 （2）、、##、## 【解析】 【小问1详解】 ①国宝表层的金历经千年后依然金光闪耀，原因是金的化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，故历经千年依然金光闪耀，故填：金的化学性质稳定； ②铁生锈是铁与空气中的氧气和水接触，铁芯外表包铜，铁芯不容易生锈，是因为“包铜”使铁与空气中的氧气和水隔绝； “包铜”可通过铁与硫酸铜溶液反应实现，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为； 故填：氧气和水；； ③鎏金时，先将金和汞制成合金，便于熔化后涂在器物表面，然后加热去汞，冷却后在器物表面形成金膜。鎏金工艺利用的合金性质是合金的熔点低于组成合金的纯金属，故填：低； 【小问2详解】 金属活动性：Fe>Cu>Ag，向和的混合溶液中加入一定量的金属铁，铁先与反应生成硝酸亚铁和银，当完全反应后，铁再与反应生成硝酸亚铁和铜。充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，说明没有铁剩余（Cu与Ag均不与酸反应），则存在的情况有： ①铁只与部分反应，此时滤液中的溶质为剩余的、未反应的、生成的； ②铁与完全反应，此时溶液中的溶质为未反应的、生成的； ③铁与部分反应（已完全反应），此时溶液中的溶质为剩余的、生成的； ④铁恰好与和完全反应，此时溶液中的溶质为； 故填：、、或者、或者。 26. A~G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，图中“——”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系(其中部分反应条件、反应物及生成物已略去)。已知A、B是两种组成元素相同的气体，C~G是五种不同类别的物质。D为赤铁矿的主要成分，F广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业和洗涤剂的生产。 请回答下列问题： （1）C的化学式为___________。 （2）反应①的化学反应方程式为___________。 （3）反应②基本反应类型为___________。 （4）A物质的用途___________(写一条即可)。 【答案】（1）C （2）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH （3）化合反应 （4）灭火、气体肥料等(合理即可) 【解析】 【分析】A~G是初中化学常见物质，F广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，则F是碳酸钠；D为赤铁矿的主要成分，D是氧化铁，已知A、B是两种组成元素相同的气体，且可以相互转化，A能和碳酸钠相互转化，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠能反应生成碳酸钠和水，则A是二氧化碳，二氧化碳能和B相互转化，且两种组成元素相同的气体，B是一氧化碳，C能生成一氧化碳，也能生成二氧化碳，C和氧化铁相互反应，C是碳，E和氧化铁能反应，也能和碳酸钠反应，E是盐酸或硫酸，A和G可以反应，且F碳酸钠和G相互转化，则G是氢氧化钠，带入验证，推断合理。 【小问1详解】 根据分析可知，C是碳，化学式为：C； 【小问2详解】 反应①是碳酸钠生成氢氧化钠，可以是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反的化学反应方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH； 【小问3详解】 反应②是二氧化碳生成一氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应； 【小问4详解】 A为二氧化碳，二氧化碳的用途为灭火、气体肥料等。 四、实验与探究(本题共4小题，每空1分，共25分) 27. 下图是初中化学教材中的一些实验，请回答相关问题： （1）A中，热水的作用是___________。 （2）B中，从下端进水的原因是___________。(写一条即可) （3）C中，实验后先从右侧试管中取出导管的目的是___________。 （4）D中，使用点滴板的优点是___________。(写一条即可) 【答案】（1）隔绝氧气和提供热量 （2）使水和活性炭充分接触，防止泥沙堵塞 （3）防止试管中的澄清石灰水倒吸入热的试管底部，使试管炸裂 （4）节约试剂、现象明显 【解析】 【小问1详解】 A探究燃烧的条件实验中，热水既能使水中白磷隔绝氧气，又能为可燃物提供热量，故其作用是隔绝氧气和提供热量； 【小问2详解】 B活性炭净水器中，从下端进水的原因是使水和活性炭充分接触，防止泥沙堵塞； 【小问3详解】 C木炭还原氧化铜实验中，实验后先从右侧试管中取出导管的目的是防止试管中的澄清石灰水倒吸入热的试管底部，使试管炸裂； 【小问4详解】 D酸碱与指示剂作用实验中，使用点滴板的优点是节约试剂、现象明显。 28. 请结合实验室常用制取气体的装置，完成如下实验任务。 【认识仪器】 （1）a仪器的名称是___________。 【气体的实验室制取】 （2）高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________，实验操作中步骤G、H的先后顺序是___________(填字母)。 （3）B、C两种装置均可用作实验室制取发生装置，请写出制取二氧化碳的化学方程式___________，对比B、C装置，C装置的优点是___________。 【验证气体性质】 （4）用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯火焰上加热到发红，为使木炭与氧气充分反应且现象明显，将燃着木炭伸入盛有氧气集气瓶内的正确操作是___________。 【对比两种收集方法对气体浓度的影响】 （5）同学们用两种方法各收集三瓶气体，用数字传感器测定收集的氧气浓度。 收集方法 排水法 向上排空气法 氧气浓度 90.0 89.8 89.3 79.6 79.7 79.9 氧气平均浓度 89.7 79.7 结合上表数据分析，为获取较高浓度的氧气选择的收集方法为___________。 （6）下表为直径均为的铁丝在不同浓度的氧气中燃烧的现象。 氧气浓度 90 60 实验现象 燃烧剧烈，时间长 燃烧弱，时间短 如果想做铁丝燃烧的实验，使用向上排空气法收集的氧气___________(填“能”或“不能”)使铁丝燃烧。 【答案】（1）试管 （2） ①. ②. HG （3） ①. ②. 可以控制反应的发生与停止 （4）由瓶口向下缓慢伸入 （5）排水法 （6）能 【解析】 【小问1详解】 a仪器的名称是试管； 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 该实验中，组装好仪器后，应先检查装置气密性，再装入药品，防止装置漏气造成药品浪费，故步骤G、H的先后顺序是HG； 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 与装置B相比，装置C将固体药品放在干燥管中，再将干燥管放入盛有液体药品的烧杯中，关闭止水夹，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入烧杯中，固液分离反应停止，打开止水夹，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新进入干燥管，固液接触反应发生，故其优点是可以控制反应的发生与停止； 【小问4详解】 用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯火焰上加热到发红，为使木炭与氧气充分反应且现象明显，将燃着木炭伸入盛有氧气集气瓶内的正确操作是由瓶口向下缓慢伸入； 【小问5详解】 由表格数据可知，排水法收集的氧气平均浓度为89.7%，向上排空气法收集的氧气平均浓度为79.7%，则为获取较高浓度的氧气选择的收集方法为排水法； 【小问6详解】 由表格数据可知，氧气浓度为90%时燃烧剧烈且时间长，氧气浓度为60%时燃烧弱且时间短，而向上排空气法收集的氧气平均浓度为79.7%，因此如果想做铁丝燃烧的实验，使用向上排空气法收集的氧气能使铁丝燃烧。 29. 某同学利用下图进行“粗盐中难溶性杂质的去除”和“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验。 实验一：粗盐中难溶性杂质的去除 （1）操作③中玻璃棒的作用是___________； （2）操作④中，当观察到蒸发皿中有___________时，停止加热。 （3）实验中导致精盐产率偏低的原因可能是___________。(填序号) ①过滤时滤纸破损 ②蒸发时液滴飞溅 ③称量时精盐潮湿 实验二：用纯净的氯化钠和水配制质量分数为的氯化钠溶液。 （4）实验步骤是：计算、称量、___________、溶解、装瓶贴标签。 （5）需要量取水的体积是___________。 【答案】（1）搅拌加速溶解 （2）有较多量固体析出 （3）② （4）量取 （5）47 【解析】 【小问1详解】 操作③为溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。 【小问2详解】 操作④为蒸发，当观察到蒸发皿中有较多固体析出时，停止加热，然后利用余温将液体蒸干。 【小问3详解】 ①过滤时滤纸破损，会使难溶物进入滤液，导致精盐质量偏大，产率偏高，错误。 ②蒸发时液滴飞溅会使精盐质量偏小，产率偏低，正确；③称量时精盐潮湿会使精盐质量偏多，产率偏高，错误。 【小问4详解】 用纯净的氯化钠和水配制质量分数为的氯化钠溶液，实验步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶。 【小问5详解】 用纯净的氯化钠和水配制质量分数为的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为，则需水的质量为50g-3g=47g，水的体积为。 30. 某化学兴趣小组同学做了如下图所示的两个实验。请回答： （1）试管甲中发生反应的化学方程式是___________。 （2）当试管乙中观察到___________的现象，证明两种物质之间发生了化学反应。 反应结束后，该小组同学将上述两支试管中的所有物质都倒入烧杯丙中，充分反应后过滤，得到白色沉淀和无色滤液A．为确定滤液A中溶质的成分(酚酞除外)，进行如下探究： 【查阅资料】氯化钡溶液显中性 【提出问题】滤液A中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想1：氯化钠 猜想2：氯化钠和氯化氢 【进行讨论】 （3）经过讨论，同学一致认为猜想___________不合理，理由是___________。请你再写出一种合理的猜想：___________。 【进行实验】 （4） 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液A于试管中，加入碳酸钠溶液。 ___________ 你的猜想成立 【拓展提升】 （5）试管甲中的物质反应后溶液中的溶质是___________。 （6）确定反应后溶液的溶质成分时，除了要考虑生成物，还要考虑___________。 【答案】（1） （2）溶液由红色变为无色 （3） ①. 2 ②. 丙中白色沉淀是，而碳酸钡能与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，所以滤液A中不会存在氯化氢 ③. 氯化钠和氯化钡##和 （4）产生白色沉淀 （5）氯化钠和碳酸钠##和 （6）反应物是否有剩余 【解析】 【小问1详解】 试管甲中发生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问2详解】 酚酞溶液遇碱性溶液变红色，遇酸性或中性溶液不变色，氢氧化钡溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，滴加稀盐酸，氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水，氢氧化钡被消耗，观察到溶液由红色变为无色，证明两种物质之间发生了化学反应； 【小问3详解】 试管甲中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则反应后试管中一定含氯化钠，可能含碳酸钠或氯化氢；试管乙中氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水，则反应后试管中一定含氯化钡，可能含氢氧化钡或氯化氢；反应结束后，该小组同学将上述两支试管中的所有物质都倒入烧杯丙中，充分反应后过滤，得到白色沉淀和无色滤液A，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则白色沉淀为碳酸钡，说明试管甲中碳酸钠有剩余，得到无色滤液A，说明滤液显中性，不显酸性是因为酸能与碳酸钡反应，则滤液A中一定含氯化钠，可能含氯化钡； 由上述分析可知猜想2不合理，理由是：丙中白色沉淀是，而碳酸钡能与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，所以滤液A中不会存在氯化氢； 由上述分析可知，滤液A中一定含氯化钠，可能含氯化钡，则猜想为氯化钠和氯化钡； 【小问4详解】 根据实验结论可知，滤液A中溶质为氯化钠和氯化钡，则取少量滤液A于试管中，加入碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，实验现象为产生白色沉淀； 【小问5详解】 由第（3）小问分析可知，试管甲中的物质反应后溶液中的溶质是氯化钠和碳酸钠； 【小问6详解】 由上述实验可知，确定反应后溶液的溶质成分时，除了要考虑生成物，还要考虑反应物是否有剩余。 五、计算题(共2小题，31题3分，32题7分，共10分) 31. 2025年3月，国家卫健委正式启动“体重管理年”，赤藓糖醇()以热量低、不参与糖代谢等优势进入大众视野。请回答下列问题。 （1）赤藓糖醇的相对分子质量是___________。 （2）赤藓糖醇中碳元素和氢元素的质量比是___________。 （3）赤藓糖醇中含有氧元素的质量为___________g。 【答案】（1）122 （2）24:5 （3）32 【解析】 【小问1详解】 赤藓糖醇的相对分子质量是； 【小问2详解】 赤藓糖醇中碳元素和氢元素的质量比是； 【小问3详解】 赤藓糖醇中含有氧元素的质量为。 32. 称取和的固体混合物，加入蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入溶液，反应生成沉淀的质量与所加入的溶液的质量关系如下图所示。 试回答下列问题： （1）完全反应后生成沉淀的质量是___________g。 （2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 【答案】（1）23.3 （2）解：设混合物中的质量为x，生成的质量为y。 x=20.8g y=11.7g 则所得溶液中的质量分数为 答：恰好完全反应时所得溶液中的质量分数为10%。 【解析】 【小问1详解】 氯化钠与硫酸钠不反应，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，由图可知，加入124.8g硫酸钠溶液时沉淀质量不再发生变化，说明此时硫酸钠与氯化钡恰好完全反应，则完全反应生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g； 【小问2详解】 计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 二○二五年牡丹江市初中学业水平考试第二次适应性考试 化学试卷 考生注意： 1.考试时间90分钟； 2.全卷共分五道大题，总分100分； 3.请在答题卡上作答，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 一、选择题(本题共17小题，每小题2分，共34分。每小题只有一个正确选项) 1. 哈尔滨冰雪大世界开园迎客，备受游客喜爱。下列活动中涉及化学变化的是 A. 刻冰雕 B. 滚雪球 C. 燃篝火 D. 打雪仗 2. 正确的实验操作是确保实验成功和安全的基石。下列实验操作正确的是 A. 吸取液体试剂 B. 测定硫酸的 C. 移走蒸发皿 D. 过滤 3. 下列物质的名称、俗称、化学式一致的是 A. 氧化钙 生石灰 B. 醋酸 食醋 C. 碳酸钠 小苏打 D. 氢氧化钙 烧碱 4. 下列物质按照单质、盐、氧化物顺序排列的是 A. 硅 纯碱 高锰酸钾 B. 液氢 稀硫酸 氧化铜 C. 木炭 硫酸铜 水 D. 汞 氯化钠 二氧化碳 5. 下列有关物质用途及性质对应关系中错误的是 A. 金刚石—用于切割玻璃—硬度大 B. 石墨—用作电极—导电性 C. 浓硫酸—用作干燥气体—脱水性 D. 肥皂水—涂抹蚂蚁叮咬处—显碱性 6. 下列实验现象描述正确的是 A. 将少量高锰酸钾放入装有汽油的试管中，振荡，得到紫色溶液 B. 打开浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口上方出现白色烟雾 C. 硫在氧气中燃烧，有刺激性气味的气体二氧化硫生成 D. 电解水实验，两极均有气泡产生，正、负两极气体体积比约为 7. 要善于利用化学知识解决实际问题。下列说法正确的是 A. 天然气报警器安装在厨房中较低的位置 B. 胃溃疡患者服用含碳酸氢钠片缓解胃酸过多 C. 铁锅上的铁锈可用钢丝球打磨掉 D. 使用打火机可快速检查液化石油气罐是否泄漏 8. 科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。结合下图分析下列说法错误的是 A. 砷原子核内的质子数为33 B. 砷原子最外层电子数为5 C. 砷的相对原子质量为 D. 砷属于非金属元素 9. 葡萄糖胺化学式为C6H13NO5。下列有关说法中错误的是 A. 葡萄糖胺由4种元素组成 B. 葡萄糖胺中碳元素的质量分数最大 C. 1个葡萄糖胺分子含有6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和5个氧原子 D. 葡萄糖胺属于有机物 10. 对下列事实的微观解释错误的是 选项 事实 微观解释 A 蔗糖溶液不能导电 蔗糖在水中不能解离出自由移动的离子 B 金刚石、石墨物理性质相差很大 原子的排列方式不同 C 铁轨之间留有缝隙 分子之间存在间隔 D 氧气能助燃，二氧化碳用于灭火 分子构成不同，化学性质不同 A. A B. B C. C D. D 11. 制取硝酸的过程中涉及氨气与氧气的反应，其微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 参与反应的氨气与氧气的质量比为 B. 反应前后原子的数目保持不变 C. 反应前后各元素的化合价不变 D. 该反应类型属于置换反应 12. 人与自然和谐共生是现代社会发展的重要目标。下列做法不符合该理念的是 A. 大力推广太阳能、风能等可再生能源的使用 B. 实施垃圾分类回收，提高资源再利用率 C. 拉动地方经济，放宽对新建化工厂的环境监管要求 D. 发展高效节水农业技术，优化灌溉方式 13. 归纳总结是学习化学的重要方法。以下归纳总结完全正确的是 A．化学与健康 B．化学与安全 ①人体缺钠会增加患高血压风险 ②人体缺铁易引起贫血 ①氢氧化钠沾到皮肤上，用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 ②加油站张贴严禁烟火标志 C．化学与环保 D．化学与生活 ①使用脱硫煤，减少酸雨的发生 ②焚烧秸秆，增加肥效 ①活性炭去除冰箱中的异味 ②电器着火可用水浇灭 A. A B. B C. C D. D 14. 如图是某品牌绿植养护营养液的说明书，该营养液中含有的化肥成分是 A. 硫酸钾 B. 尿素 C. 硝酸钾 D. 磷酸二氢钾 15. 下列各组离子在pH=3溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是 A. 、Na+、OH-、 B. Cu2+、Mg2+、Cl-、 C. Ca2+、K+、、Cl- D. Na+、K+、Cl-、 16. 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下发生反应，实验后测得数据如下，下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 17 18 25 a 反应后的质量/g 21 18 40 30 A. 丁一定含有两种元素 B. 乙一定是催化剂 C. 甲、丙两种物质的相对分子质量比为 D. 17. 推理是学习化学的重要方法。下列推理正确的是 A. 硫酸中含有氢元素，则含有氢元素的化合物一定是酸 B. 单质由同种元素组成，则只含一种元素的纯净物一定是单质 C. 和的组成元素相同，则它们的化学性质也相同 D. 碱溶液的大于7，则大于7的溶液一定是碱溶液 二、不定项选择题(本题共3小题，每小题2分，共6分。每小题有12个正确选项。多选、縉选、不选不得分，漏选得1分) 18. 下列实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方法 A 检验烧碱样品是否变质 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液 B 分离碳酸钙和氯化钙 溶解，过滤，滤渣洗涤干燥，滤液蒸发结晶 C 鉴别NaOH、MgSO4、CuCl2、Ba(NO3)2四种溶液 不需要外加试剂就可鉴别 D 除去中含有少量的 将气体通过足量生石灰 A. A B. B C. C D. D 19. 下列图象所表示对应关系正确是 A. 向等质量的铝和镁中分别滴入等质量分数的足量稀盐酸 B. 向部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸 C. 等质量的石灰石分别与等质量分数的足量稀盐酸反应 D. 一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应 20. 某不纯的固体中可能含有、、、木炭中的一种或几种。取该样品加入稀盐酸，恰好完全反应，且溶液中残留有不溶性物质，同时产生气体。下列判断正确的是 A 样品中一定有和 B. 样品中一定没有 C. 所加稀盐酸中溶质的质量分数为 D. 样品中一定有木炭和，可能含有、 三、填空题(本题共6小题，每空1分，共25分) 21. 下图是某含氟牙膏的部分标签，请用化学用语填空： （1）牙膏中能预防龋齿的元素___________。 （2）成分中碳酸钙中含有的原子团是___________。 （3）标出氟化钠()中氟元素的化合价___________。 22. 化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。 （1）常用___________的方法鉴别羊毛纤维和合成纤维。 （2）冬天用煤火取暖时，为防止一氧化碳中毒，需要采取的措施是___________(写一条)。 （3）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，原因是___________。 （4）沙漠地区能发展光伏发电的天然优势是___________(答一点)。 23. 小明一家去吃小火锅，请用所学的化学知识解释问题。 （1）妈妈在菜单上选择了红油锅底、牛肉、菠菜和面条，其中富含糖类的食物是___________。 （2）用不锈钢制成的小火锅，主要利用了铁的___________性。锅上的塑料手柄属于合成材料，推测其性能为___________。 （3）给火锅加热时使用的燃料主要成分是酒精，写出酒精在空气中充分燃烧的化学方程式___________。 （4）用餐完毕，服务员盖灭酒精火焰，其灭火的原理是___________。 24. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答下列问题。 （1） t1℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是___________。 （2） t3℃时，将45g甲物质放入50g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为___________。 （3）将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为___________。 （4）如图2，t1℃时，若向烧杯中加入足量的___________(填字母)并使之充分溶解，在试管中可观察到有晶体析出。 A. 氯化钠 B. 氢氧化钠 C. 硝酸铵 25. 金属材料的使用见证了人类文明发展的过程。 （1）国宝“鎏金铁芯铜龙”以铁铸造内芯，铁上包铜，外层鎏金，整个龙身飞扬舒展。 ①国宝表层的金历经千年后依然金光闪耀，原因是___________。 ②铁芯外表包铜，铁芯不容易生锈，是因为“包铜”使铁与___________隔绝。“包铜”可通过铁和硫酸铜溶液实现，反应的化学方程式为___________。 ③鎏金时，先将金和汞制成合金，便于熔化后涂在器物表面，然后加热去汞，冷却后在器物表面形成金膜。可知一般情况下，合金的熔点比其组成纯金属的熔点___________。 （2）“乌铜走银”是我国特有的铜制工艺技术，该工艺的废料处理过程中可得到和的混合溶液，向其中加入一定量的金属铁，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤液中可能含有的溶质是___________（填一种情况）。 26. A~G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，图中“——”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系(其中部分反应条件、反应物及生成物已略去)。已知A、B是两种组成元素相同的气体，C~G是五种不同类别的物质。D为赤铁矿的主要成分，F广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业和洗涤剂的生产。 请回答下列问题： （1）C化学式为___________。 （2）反应①化学反应方程式为___________。 （3）反应②基本反应类型为___________。 （4）A物质的用途___________(写一条即可)。 四、实验与探究(本题共4小题，每空1分，共25分) 27. 下图是初中化学教材中的一些实验，请回答相关问题： （1）A中，热水的作用是___________。 （2）B中，从下端进水的原因是___________。(写一条即可) （3）C中，实验后先从右侧试管中取出导管的目的是___________。 （4）D中，使用点滴板的优点是___________。(写一条即可) 28. 请结合实验室常用制取气体的装置，完成如下实验任务。 【认识仪器】 （1）a仪器的名称是___________。 【气体的实验室制取】 （2）高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________，实验操作中步骤G、H的先后顺序是___________(填字母)。 （3）B、C两种装置均可用作实验室制取发生装置，请写出制取二氧化碳的化学方程式___________，对比B、C装置，C装置的优点是___________。 【验证气体性质】 （4）用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯火焰上加热到发红，为使木炭与氧气充分反应且现象明显，将燃着木炭伸入盛有氧气集气瓶内的正确操作是___________。 【对比两种收集方法对气体浓度的影响】 （5）同学们用两种方法各收集三瓶气体，用数字传感器测定收集的氧气浓度。 收集方法 排水法 向上排空气法 氧气浓度 90.0 89.8 89.3 79.6 79.7 79.9 氧气平均浓度 89.7 79.7 结合上表数据分析，为获取较高浓度的氧气选择的收集方法为___________。 （6）下表为直径均为的铁丝在不同浓度的氧气中燃烧的现象。 氧气浓度 90 60 实验现象 燃烧剧烈，时间长 燃烧弱，时间短 如果想做铁丝燃烧的实验，使用向上排空气法收集的氧气___________(填“能”或“不能”)使铁丝燃烧。 29. 某同学利用下图进行“粗盐中难溶性杂质去除”和“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验。 实验一：粗盐中难溶性杂质的去除 （1）操作③中玻璃棒的作用是___________； （2）操作④中，当观察到蒸发皿中有___________时，停止加热。 （3）实验中导致精盐产率偏低的原因可能是___________。(填序号) ①过滤时滤纸破损 ②蒸发时液滴飞溅 ③称量时精盐潮湿 实验二：用纯净的氯化钠和水配制质量分数为的氯化钠溶液。 （4）实验步骤是：计算、称量、___________、溶解、装瓶贴标签。 （5）需要量取水的体积是___________。 30. 某化学兴趣小组同学做了如下图所示的两个实验。请回答： （1）试管甲中发生反应的化学方程式是___________。 （2）当试管乙中观察到___________的现象，证明两种物质之间发生了化学反应。 反应结束后，该小组同学将上述两支试管中的所有物质都倒入烧杯丙中，充分反应后过滤，得到白色沉淀和无色滤液A．为确定滤液A中溶质的成分(酚酞除外)，进行如下探究： 【查阅资料】氯化钡溶液显中性 【提出问题】滤液A中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想1：氯化钠 猜想2：氯化钠和氯化氢 【进行讨论】 （3）经过讨论，同学一致认为猜想___________不合理，理由是___________。请你再写出一种合理的猜想：___________。 【进行实验】 （4） 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液A于试管中，加入碳酸钠溶液。 ___________ 你的猜想成立 【拓展提升】 （5）试管甲中的物质反应后溶液中的溶质是___________。 （6）确定反应后溶液的溶质成分时，除了要考虑生成物，还要考虑___________。 五、计算题(共2小题，31题3分，32题7分，共10分) 31. 2025年3月，国家卫健委正式启动“体重管理年”，赤藓糖醇()以热量低、不参与糖代谢等优势进入大众视野。请回答下列问题。 （1）赤藓糖醇的相对分子质量是___________。 （2）赤藓糖醇中碳元素和氢元素的质量比是___________。 （3）赤藓糖醇中含有氧元素的质量为___________g。 32. 称取和的固体混合物，加入蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入溶液，反应生成沉淀的质量与所加入的溶液的质量关系如下图所示。 试回答下列问题： （1）完全反应后生成沉淀的质量是___________g。 （2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$