精品解析：2026年陕西宝鸡市渭滨区中考二模化学试题

试卷类型：A 宝鸡高新区2026年第二次中考模拟检测 化学试题 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 第一部分(选择题 共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 我国的科技进步中化学发挥不可或缺的作用。下列过程涉及化学变化的是 A. 空间站机械臂托举航天员出舱 B. 从二氧化碳到淀粉的人工合成 C. 卫星惯性飞行 D. 人形机器人关节灵活转动 【答案】B 【解析】 【详解】化学变化的本质是有新物质生成，没有新物质生成的变化属于物理变化。机械臂托举航天员出舱，卫星惯性飞行，机器人关节转动，均为物体相对位置的改变，无新物质生成，属于物理变化，ACD错误。二氧化碳和淀粉是不同种类的物质，该过程有新物质淀粉生成，属于化学变化，正确。 2. 化学使世界变得更加绚丽多彩。下列认识不正确的是 A. 早餐喝牛奶可以补充蛋白质 B. 图书档案起火，用二氧化碳灭火器扑灭 C. 自行车链条可以采用涂油的方法防锈 D. 氧气能支持燃烧，可作燃料 【答案】D 【解析】 【详解】A.牛奶富含蛋白质，早餐喝牛奶可以补充蛋白质，表述正确。 B.二氧化碳灭火器灭火后无残留痕迹，不会损坏图书档案，适合扑灭该类火灾，表述正确。 C.自行车链条涂油可以隔绝氧气和水，是常见的防锈方法，表述正确。 D.氧气仅具有助燃性，本身无可燃性，不能作为燃料，表述错误，符合题意。 3. 实验室常用胶头滴管取用少量液体。下列胶头滴管的使用正确的是 A. 吸取 B. 滴加 C. 搅拌 D. 放置 【答案】B 【解析】 【详解】A.吸取液体时，应先在试剂瓶外挤压胶头排出空气，再伸入试剂瓶松开胶头吸液，且试剂瓶瓶塞需倒放。图中操作会将空气挤入试剂瓶污染试剂，同时瓶塞正放也不符合规范。 B.滴加液体时，胶头滴管垂直悬空于试管口上方滴加，可避免污染滴管和试剂，操作符合规范。 C.胶头滴管不能用于搅拌溶液，搅拌需用玻璃棒，该操作易损坏滴管尖端、污染试剂。 D.胶头滴管不能平放在桌面上，否则残留液体会倒流进入胶帽，腐蚀胶帽、污染后续取用的试剂。 4. 下列示意图中，大小和颜色不同的小球分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】首先明确物质分类的微观判断规则： 1.纯净物由一种微粒（分子或原子）构成，混合物由多种微粒（分子或原子）构成 2. 单质是纯净物中，分子仅由同种原子构成的物质；化合物是纯净物中，分子由不同种原子构成的物质。 【详解】A.仅含有1种分子，且每个分子由两种不同的原子构成，符合化合物的微观特征，正确。 B.含有2种不同的分子，属于混合物，错误。 C.仅含有1种分子，但分子全部由同种（白色）原子构成，属于单质，错误。 D.仅含有1种分子，但分子全部由同种（黑色）原子构成，属于单质，错误。 5. 兴趣小组同学设计了如下两个实验进行探究，实验一向小烧杯中滴加足量稀盐酸；实验二杯子正放称量总质量后，将杯子倒立放置于电子天平上。下列说法不正确的是 A. 实验一、二中均会有气泡冒出 B. 实验一可观察到澄清石灰水变浑浊 C. 实验一中蜡烛熄灭是因为降低其着火点 D. 实验二可观察到天平示数保持不变 【答案】C 【解析】 【详解】A.实验一、二中稀盐酸均可与大理石接触反应生成，均有气泡冒出，说法正确。 B.实验一生成的与澄清石灰水反应：，产生碳酸钙沉淀，可观察到澄清石灰水变浑浊，说法正确。 C.着火点是物质的固有属性，无法降低。蜡烛熄灭是因为不可燃、不助燃，且密度大于空气，覆盖在蜡烛表面隔绝了氧气，说法错误。 D.实验二为密闭装置，生成的不会逸出，根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，天平示数保持不变，说法正确。 6. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，对下列事实的微观解释不正确的是 A. 金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子的排列方式不同 B. 氢气在氧气中燃烧生成水——化学反应中分子和原子都可以再分 C. 夏天汽车轮胎爆炸——温度升高，轮胎内气体分子间隔变大 D. 氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质——两者溶于水都能解离出 【答案】B 【解析】 【详解】A.金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的碳单质，二者物理性质差异大的本质原因是碳原子的排列方式不同，解释正确； B.化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，化学变化中分子可以再分，但原子是化学变化中的最小粒子，不可再分，解释错误； C.夏天温度升高，轮胎内气体分子的间隔变大，气体体积膨胀、压强升高，最终导致轮胎爆炸，解释正确； D.碱具有相似化学性质的本质原因是碱溶于水都能解离出，氢氧化钠和氢氧化钙都属于碱，因此化学性质相似，解释正确。 7. 20℃时，按下表数据配制溶液(已知：20℃时，的溶解度为54.6 g)。下列说法不正确的是 序号 ① ② ③ ④ 的质量/g 30 40 50 60 水的质量/g 100 100 100 100 A. ①所得溶液中溶质与溶剂的质量比为3：10 B. 要使②所得溶液变为饱和溶液，可再加入14.6 g 固体 C. ③所得溶液中的溶质质量分数为50% D. 向④中再加入一定量的水，所得溶液的质量变大 【答案】C 【解析】 【详解】时的溶解度为54.6g，即该温度下100g水最多溶解54.6g ，溶质质量超过54.6g的部分无法溶解。 A.①中30g 可完全溶解在100g水中，溶质与溶剂质量比为，说法正确。 B.②中已溶解40g ，达到饱和还需加入溶质质量为，说法正确。 C.③中50g 完全溶解，溶质质量分数为，说法错误。 D.④中加入60g ，只能溶解54.6g，有固体剩余，加水后未溶解的固体会继续溶解，所得溶液质量变大，说法正确。 8. 向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，烧杯中有关量的变化见下图，其中正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，随着稀硫酸的加入，氧化铁的质量逐渐减少，当加入的稀硫酸达到一定质量时，氧化铁反应完全，固体质量减少为0，故A图像错误； B、向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，随着稀硫酸的加入，溶液的质量不断增大，氧化铁反应完全后，继续加入稀硫酸，溶液的质量还是逐渐增加的，反应时溶液质量增加较快，反应结束增加较慢，故B图像错误； C、氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应过程中生成水，溶剂质量增加较快，完全反应后，随着稀硫酸的加入，溶剂的质量还是增加的，只是增加的较慢，图像先陡后缓，故C图像正确； D、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，开始溶液中铁元素质量为零，随着稀硫酸的加入，溶液中铁元素的质量逐渐增加，氧化铁反应完全后，继续加入稀硫酸，溶液中铁元素的质量不再发生变化，故D图像错误； 故选C。 9. 某化学小组用如图装置进行相关实验，集气瓶甲中装有试剂Y，将胶头滴管中的试剂X滴入甲中(X的体积忽略不计)，充分作用后打开弹簧夹。下列说法正确的是 A. 若X为稀盐酸，Y为锌，则乙中右侧玻璃管口产生气泡 B. 若X为稀盐酸，Y为硝酸银，则乙中右侧玻璃管内液面上升 C. 若乙中右侧玻璃管内液面上升，X为水，则Y可能为硝酸铵固体 D. 若乙中右侧玻璃管口有气泡，X为氢氧化钠溶液，则Y可能为二氧化碳 【答案】D 【解析】 【分析】甲压强增大（生成气体/反应放热/溶解放热）→乙压强>外界大气压→右侧玻璃管内液面上升； 甲压强减小（消耗气体/反应吸热/溶解吸热）→乙压强<外界大气压→外界空气从右侧玻璃管下端进入水中，管口冒气泡。 【详解】A.稀盐酸和锌反应生成氢气，甲中压强增大，打开弹簧夹后，整个系统压强大于外界大气压，因此右侧玻璃管液面上升，说法错误； B.稀盐酸和硝酸银反应无气体参与/生成，热量变化可忽略，甲压强几乎不变，乙无明显现象，说法错误； C.硝酸铵溶于水吸热，甲内气体遇冷收缩、压强减小，乙压强减小，现象是右侧玻璃管口冒气泡，不会液面上升，说法错误； D.氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，甲压强减小，乙压强减小，外界空气进入乙中，右侧玻璃管口冒气泡，说法正确。 第二部分 (非选择题 共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10. 陕西省在盐碱地(土壤呈碱性)治理与利用方面持续发力，正将盐碱地转化为农业发展的新沃土。 （1）合理使用化肥可避免土壤盐碱化。属于___________(填“复合肥”或“磷肥”)。 （2）构建沟道坝蓄水、光伏发电提水等“四位一体”供水体系，实现精准淋盐。太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，硅的元素符号是___________。 （3）通过施用石膏()等改良剂，可实现短期内土壤pH值下降。CaSO4中S元素的化合价为___________。 （4）部分农作物最适宜生长的土壤pH范围如下表。在不改变酸碱度的前提下，盐碱地最适合种植的农作物是___________。 农作物 马铃薯 胡萝卜 海水稻 大蒜 最适pH范围 4.8~5.5 5.3~6.0 7.5~8.5 5.6~6.0 【答案】（1）磷肥 （2）Si （3）+6 （4）海水稻 【解析】 【小问1详解】 初中化肥分类中，只含氮、磷、钾中一种营养元素时，按元素分类；含两种及以上营养元素才是复合肥。Ca3​(PO4​)2​只含营养元素磷，因此属于磷肥。 【小问2详解】 书写元素符号时注意“一大二小”。 【小问3详解】 化合物中正负化合价代数和为0：CaSO4​中Ca为+2价，O为−2价，设S化合价为x，列式：(+2)+x+4×(−2)=0，解得x=+6。 【小问4详解】 题干说明盐碱地土壤呈碱性（pH>7），表格中只有海水稻的最适pH范围（7.5∼8.5）符合碱性环境，因此最适合种植海水稻。 11. 红色象征着革命精神和奋斗力量。山水画《万山红遍》通篇以红色渲染，倾注了对国家、人民的炽热情感。 （1）该画作用水墨打底，保存千年而不褪色，说明常温下碳单质的化学性质___________。 （2）绘制该画作使用了红色颜料朱砂(HgS)。汞和硫在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是___________(填字母)。 A. “2S”表示两个硫原子 B. 汞的相对原子质量为200.6g C. 硫原子的核内质子数为16 （3）铅丹(Pb3O4)和胭脂红(C22H20O13)也是绘画时常用的红色颜料。从元素组成角度对比Pb3O4和C22H20O13的不同之处：___________(写一条)。 【答案】（1） 不活泼（或稳定） （2）B （3） 由铅、氧两种元素组成，由碳、氢、氧三种元素组成（或前者不含碳、氢元素，后者含碳、氢元素，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 常温下碳单质很难与其他物质发生化学反应，化学性质稳定，因此水墨画作能长期保存不褪色。 【小问2详解】 A. 元素符号前的数字表示对应原子的个数，“2S”表示2个硫原子，说法正确； B. 相对原子质量是比值，单位为“1”，通常省略不写，不是g，说法错误； C. 元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子序数=核内质子数，硫原子序数为16，故核内质子数为16，说法正确。 【小问3详解】 从化学式可直接判断物质的元素组成，仅含Pb、O两种元素，含C、H、O三种元素，任选二者元素组成的差异表述即可。 12. 2026年中国水周的主题为“国家水网，世纪画卷”。 （1）应用水。将少量的①面粉②植物油③蔗糖分别放入足量水中，充分搅拌，可以形成溶液的是___________(填序号)。 （2）净化水。小华选择小卵石、活性炭、石英砂、蓬松棉作为制作净水器的材料。为达到最佳净水效果，应在图1中C处放置___________材料。 （3）探究水。如图2，实验前在甲、乙两玻璃管中注满水，通电一段时间后，断开电源。 ①断开电源后，观察到乙玻璃管中液面的位置应在___________(填“a”“b”或“c”)处。 ②电解水时发生反应的化学方程式是___________。 【答案】（1）③ （2） 活性炭 （3） ①. a ②. 【解析】 【小问1详解】 溶液的特征是均一、稳定。面粉不溶于水形成悬浊液，植物油不溶于水形成乳浊液，只有蔗糖可溶于水形成均一稳定的溶液，因此选③。 【小问2详解】 简易净水器填料按颗粒由大到小从上到下排布：A处放小卵石过滤大颗粒杂质，B处放石英砂过滤较小颗粒杂质，C处放活性炭吸附色素、异味等可溶性杂质，最下方蓬松棉阻挡填料掉落，因此C处放活性炭。 【小问3详解】 电解水时“正氧负氢、氢二氧一”，乙管连接电源正极，生成的氧气体积仅为负极氢气体积的1/2，液面下降幅度更小，因此液面在a处。 水在通电条件下分解为氢气和氧气，配平后得到对应化学方程式。 13. 我国马文化源远流长，众多以马为主题的珍贵文物承载着古代劳动人民的智慧。 （1）秦陵铜车马主要由铜锡合金制成。劳动人民在炼铜时加入少量的锡，这是利用了合金的熔点比组成它的纯金属的熔点___________(填“高”或“低”)。 （2）马首铜像所用的材料是红铜(主要成分是铜，还含有铅和锌)。下列能区分红铜和纯铜的实验方案是___________(填字母)。 A. 取样，相互刻画 B. 取样，加入硝酸银溶液 C. 取样，加入稀盐酸 （3）《淮南万毕术》中有“曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜”的记载，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） 低 （2）AC （3） 【解析】 【小问1详解】 合金的特性为熔点低于其组成的纯金属，铜锡合金熔点比纯铜更低，更便于冶炼铸造。 【小问2详解】 A.合金硬度大于组成它的纯金属，红铜是合金，硬度比纯铜大，相互刻画时纯铜表面会留下明显痕迹，可区分； B.红铜中的铜、锌、铅和纯铜的活动性都强于银，都能和硝酸银反应置换出银白色银单质，现象一致，无法区分； C.红铜中的锌、铅活动性在氢前，能和稀盐酸反应产生气泡，纯铜活动性在氢后，不与稀盐酸反应，可区分。 【小问3详解】 铁的金属活动性强于铜，可发生置换反应，将铜从硫酸铜溶液中置换出来，生成硫酸亚铁和铜。 14. 如图是小华构建的“物质除杂”思维模型。请根据图示回答下列问题。 （1）铜粉中混有少量的铁粉，可用磁铁吸引除去铁粉，该方法属于上述模型中的___________(填“分离转移”或“反应转化”)。 （2）采用“反应转化法”，选用一种碱可除去氯化钠溶液中的MgCl2，除杂时发生反应的化学方程式是___________。 （3）欲除去Na2SO4溶液中少量的Na2CO3，你认为下列方案可行的是___________(填“A”或“B”)。 【答案】（1） 分离转移 （2） （3）A 【解析】 【小问1详解】 磁铁吸引铁粉的过程没有发生化学反应，只是利用铁具有磁性的性质差异，直接将铁粉从混合物中分离，属于分离转移。 【小问2详解】 除杂不能引入新杂质，除去氯化钠中的氯化镁，需要将镁离子转化为沉淀，选用的碱需含钠离子，即氢氧化钠，反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤后即可得到纯净氯化钠溶液，无新杂质。 【小问3详解】 A中稀硫酸仅与杂质碳酸钠反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳，无新杂质；B中氯化钡既能和碳酸钠反应，也能和目标物质硫酸钠反应，还会引入氯离子新杂质，因此选A。 15. 利用碳酸钠固体进行了如下实验。 （1）20~40℃时，碳酸钠的溶解度随温度升高而___________(填“增大”或“减小”)。 （2）40℃时，碳酸钠的溶解度为___________g。烧杯B中的溶液为___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）烧杯A和C中碳酸钠溶液的溶质质量分数大小关系：A___________(填“＞”“＜”或“=”)C。 【答案】（1） 增大 （2） ①. 48.8 ②. 不饱和 （3） < 【解析】 【小问1详解】 20℃时100g水中加入48g碳酸钠有固体剩余，升温到40℃后固体全部溶解，说明20~40℃范围内碳酸钠溶解度随温度升高而增大。 【小问2详解】 40℃恒温蒸发50g水后析出23.6g固体，此时剩余50g水中溶解的碳酸钠质量为，由此可计算40℃时100g水最多溶解碳酸钠，即溶解度为48.8g；烧杯B中100g水仅溶解了48g碳酸钠，小于该温度下的溶解度，因此为不饱和溶液。 【小问3详解】 烧杯A是20℃的饱和溶液，该温度下碳酸钠溶解度小于48g；烧杯C是40℃的饱和溶液，溶解度为48.8g。饱和溶液溶质质量分数公式为，溶解度越大饱和溶液溶质质量分数越大，因此A的溶质质量分数小于C。 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 利用如图所示实验装置制取氧气并探究氧气的性质。 （1）写出标有字母a的仪器名称：___________。 （2）甲装置制取氧气时反应的化学方程式为___________。 （3）乙装置用于干燥氧气，则试剂X是___________(填名称)。 （4）打开弹簧夹，观察到燃着的硫粉火焰由淡蓝色变为明亮的蓝紫色。对比通入O2前后的现象，可得出硫燃烧的剧烈程度与___________有关。 【答案】（1） 长颈漏斗 （2） （3） 浓硫酸 （4） 氧气的浓度 【解析】 【小问1详解】 根据常见化学仪器的特征，a为长颈漏斗，用于添加液体药品。 【小问2详解】 甲是固液常温型发生装置，对应过氧化氢在二氧化锰催化下分解制氧气的反应。 【小问3详解】 浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，可作为氧气的液态干燥剂。 【小问4详解】 空气中氧气浓度低，硫燃烧为淡蓝色火焰，通入高浓度氧气后变为蓝紫色火焰，说明燃烧剧烈程度和氧气浓度有关，氧气浓度越高燃烧越剧烈。 17. 下图是同学们在实验室进行的实验。 根据上图实验，请完成下列探究： 【探究环节Ⅰ】甲同学的探究 【提出问题Ⅰ】 A3试管中为什么有固体剩余？ 【做出猜想Ⅰ】 猜想一：氢氧化钙固体部分变质； 猜想二：氢氧化钙微溶于水。 【实验验证Ⅰ】 （1）取A3中剩余固体滴加足量稀盐酸，无气泡冒出，证明猜想___________(填“一”或“二”)不成立。 （2）另取A3中剩余固体加入足量水，固体全部溶解形成溶液，将该溶液分为2份，一份滴加酚酞，溶液变红；另一份滴加溶液，观察到___________，证明另一猜想成立。 【探究环节Ⅱ】乙同学的探究 【提出问题Ⅱ】 B3试管中溶液的溶质成分除酚酞外，还有什么？ 【做出猜想Ⅱ】 （3）猜想一：CaCl2； 猜想二：___________。 【实验验证Ⅱ】 （4）取B3中溶液加入盛有少量CuO的试管中，观察到固体溶解，溶液由无色变为___________色，则猜想二成立。固体溶解时发生反应的化学方程式是___________。 【交流反思】 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 （5）大家认为还可以选择其他方案来验证试管中溶液溶质成分。下列方案不可行的是___________(填序号)。 A. 测溶液的pH B. 向溶液中加入铝粉 C. 向溶液中通入CO2 （6）对比、试管中的现象，___________(填“能”或“不能”)证明氢氧化钙与稀盐酸发生了反应。 【答案】（1）一 （2）产生白色沉淀 （3）CaCl2​和HCl （4） ①. 蓝 ②. （5）C （6）能 【解析】 【小问1详解】 若氢氧化钙部分变质，会生成碳酸钙CaCO3，碳酸钙和稀盐酸反应会产生二氧化碳气泡；滴加稀盐酸无气泡，说明没有碳酸钙，因此猜想一不成立。 【小问2详解】 猜想二成立说明剩余固体是氢氧化钙（因微溶于水所以剩余），氢氧化钙和碳酸钠溶液反应，生成碳酸钙白色沉淀，因此观察到产生白色沉淀即可证明猜想二成立。 【小问3详解】 氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙，若稀盐酸过量，溶质为生成的氯化钙和剩余的氯化氢，因此猜想二为CaCl2和HCl。 【小问4详解】 若猜想二成立，溶液中含有HCl，HCl和氧化铜反应生成氯化铜，氯化铜溶液为蓝色；反应的化学方程式为CuO+2HCl=CuCl2​+H2​O。 【小问5详解】 验证是否含HCl： A. 氯化钙溶液呈中性，若测pH，pH<7即可证明有HCl，方案可行； B. 铝和 HCl反应会产生氢气气泡，无气泡则不含HCl，方案可行； C. 二氧化碳和 HCl、氯化钙都不反应，无论是否含HCl都无明显现象，方案不可行。 因此选C。 【小问6详解】 A3中加等体积水后，仍有氢氧化钙固体剩余，溶液呈红色；B3中加等体积稀盐酸后，固体完全溶解，溶液变为无色，说明氢氧化钙被稀盐酸反应消耗了，因此能证明二者发生了反应。 四、计算与分析题 18. 为测定某铁碳合金中碳的含量，化学兴趣小组的同学进行了如图所示实验。 请分析并计算： （1）反应生成气体的质量是___________g。 （2）计算该铁碳合金中碳的质量分数。(结果精确至0.1%) （3）上述实验所用稀硫酸的溶质质量分数___________(填“可能”或“不可能”)是19.6%。 【答案】（1）0.2 （2）解：设该合金中铁的质量为x 碳的质量分数为： 答：该铁碳合金中碳的质量分数为3.4%。 （3）不可能 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，生成气体（氢气）的质量 = 反应前总质量 - 反应后烧杯内总质量，即： 5.8 g+100 g−105.6 g=0.2 g。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 题目说明反应是恰好完全反应，即铁和硫酸都完全消耗。设消耗硫酸的质量为y：  稀硫酸总质量为，因此恰好完全反应时溶质质量分数为，不可能是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 试卷类型：A 宝鸡高新区2026年第二次中考模拟检测 化学试题 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 第一部分(选择题 共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 我国的科技进步中化学发挥不可或缺的作用。下列过程涉及化学变化的是 A. 空间站机械臂托举航天员出舱 B. 从二氧化碳到淀粉的人工合成 C. 卫星惯性飞行 D. 人形机器人关节灵活转动 2. 化学使世界变得更加绚丽多彩。下列认识不正确的是 A. 早餐喝牛奶可以补充蛋白质 B. 图书档案起火，用二氧化碳灭火器扑灭 C. 自行车链条可以采用涂油的方法防锈 D. 氧气能支持燃烧，可作燃料 3. 实验室常用胶头滴管取用少量液体。下列胶头滴管的使用正确的是 A. 吸取 B. 滴加 C. 搅拌 D. 放置 4. 下列示意图中，大小和颜色不同的小球分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是 A. B. C. D. 5. 兴趣小组同学设计了如下两个实验进行探究，实验一向小烧杯中滴加足量稀盐酸；实验二杯子正放称量总质量后，将杯子倒立放置于电子天平上。下列说法不正确的是 A. 实验一、二中均会有气泡冒出 B. 实验一可观察到澄清石灰水变浑浊 C. 实验一中蜡烛熄灭是因为降低其着火点 D. 实验二可观察到天平示数保持不变 6. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，对下列事实的微观解释不正确的是 A. 金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子的排列方式不同 B. 氢气在氧气中燃烧生成水——化学反应中分子和原子都可以再分 C. 夏天汽车轮胎爆炸——温度升高，轮胎内气体分子间隔变大 D. 氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质——两者溶于水都能解离出 7. 20℃时，按下表数据配制溶液(已知：20℃时，的溶解度为54.6 g)。下列说法不正确的是 序号 ① ② ③ ④ 的质量/g 30 40 50 60 水的质量/g 100 100 100 100 A. ①所得溶液中溶质与溶剂的质量比为3：10 B. 要使②所得溶液变为饱和溶液，可再加入14.6 g 固体 C. ③所得溶液中的溶质质量分数为50% D. 向④中再加入一定量的水，所得溶液的质量变大 8. 向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，烧杯中有关量的变化见下图，其中正确的是 A. B. C. D. 9. 某化学小组用如图装置进行相关实验，集气瓶甲中装有试剂Y，将胶头滴管中的试剂X滴入甲中(X的体积忽略不计)，充分作用后打开弹簧夹。下列说法正确的是 A. 若X为稀盐酸，Y为锌，则乙中右侧玻璃管口产生气泡 B. 若X为稀盐酸，Y为硝酸银，则乙中右侧玻璃管内液面上升 C. 若乙中右侧玻璃管内液面上升，X为水，则Y可能为硝酸铵固体 D. 若乙中右侧玻璃管口有气泡，X为氢氧化钠溶液，则Y可能为二氧化碳 第二部分 (非选择题 共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10. 陕西省在盐碱地(土壤呈碱性)治理与利用方面持续发力，正将盐碱地转化为农业发展的新沃土。 （1）合理使用化肥可避免土壤盐碱化。属于___________(填“复合肥”或“磷肥”)。 （2）构建沟道坝蓄水、光伏发电提水等“四位一体”供水体系，实现精准淋盐。太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，硅的元素符号是___________。 （3）通过施用石膏()等改良剂，可实现短期内土壤pH值下降。CaSO4中S元素的化合价为___________。 （4）部分农作物最适宜生长的土壤pH范围如下表。在不改变酸碱度的前提下，盐碱地最适合种植的农作物是___________。 农作物 马铃薯 胡萝卜 海水稻 大蒜 最适pH范围 4.8~5.5 5.3~6.0 7.5~8.5 5.6~6.0 11. 红色象征着革命精神和奋斗力量。山水画《万山红遍》通篇以红色渲染，倾注了对国家、人民的炽热情感。 （1）该画作用水墨打底，保存千年而不褪色，说明常温下碳单质的化学性质___________。 （2）绘制该画作使用了红色颜料朱砂(HgS)。汞和硫在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是___________(填字母)。 A. “2S”表示两个硫原子 B. 汞的相对原子质量为200.6g C. 硫原子的核内质子数为16 （3）铅丹(Pb3O4)和胭脂红(C22H20O13)也是绘画时常用的红色颜料。从元素组成角度对比Pb3O4和C22H20O13的不同之处：___________(写一条)。 12. 2026年中国水周的主题为“国家水网，世纪画卷”。 （1）应用水。将少量的①面粉②植物油③蔗糖分别放入足量水中，充分搅拌，可以形成溶液的是___________(填序号)。 （2）净化水。小华选择小卵石、活性炭、石英砂、蓬松棉作为制作净水器的材料。为达到最佳净水效果，应在图1中C处放置___________材料。 （3）探究水。如图2，实验前在甲、乙两玻璃管中注满水，通电一段时间后，断开电源。 ①断开电源后，观察到乙玻璃管中液面的位置应在___________(填“a”“b”或“c”)处。 ②电解水时发生反应的化学方程式是___________。 13. 我国马文化源远流长，众多以马为主题的珍贵文物承载着古代劳动人民的智慧。 （1）秦陵铜车马主要由铜锡合金制成。劳动人民在炼铜时加入少量的锡，这是利用了合金的熔点比组成它的纯金属的熔点___________(填“高”或“低”)。 （2）马首铜像所用的材料是红铜(主要成分是铜，还含有铅和锌)。下列能区分红铜和纯铜的实验方案是___________(填字母)。 A. 取样，相互刻画 B. 取样，加入硝酸银溶液 C. 取样，加入稀盐酸 （3）《淮南万毕术》中有“曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜”的记载，该反应的化学方程式为___________。 14. 如图是小华构建的“物质除杂”思维模型。请根据图示回答下列问题。 （1）铜粉中混有少量的铁粉，可用磁铁吸引除去铁粉，该方法属于上述模型中的___________(填“分离转移”或“反应转化”)。 （2）采用“反应转化法”，选用一种碱可除去氯化钠溶液中的MgCl2，除杂时发生反应的化学方程式是___________。 （3）欲除去Na2SO4溶液中少量的Na2CO3，你认为下列方案可行的是___________(填“A”或“B”)。 15. 利用碳酸钠固体进行了如下实验。 （1）20~40℃时，碳酸钠的溶解度随温度升高而___________(填“增大”或“减小”)。 （2）40℃时，碳酸钠的溶解度为___________g。烧杯B中的溶液为___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）烧杯A和C中碳酸钠溶液的溶质质量分数大小关系：A___________(填“＞”“＜”或“=”)C。 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 利用如图所示实验装置制取氧气并探究氧气的性质。 （1）写出标有字母a的仪器名称：___________。 （2）甲装置制取氧气时反应的化学方程式为___________。 （3）乙装置用于干燥氧气，则试剂X是___________(填名称)。 （4）打开弹簧夹，观察到燃着的硫粉火焰由淡蓝色变为明亮的蓝紫色。对比通入O2前后的现象，可得出硫燃烧的剧烈程度与___________有关。 17. 下图是同学们在实验室进行的实验。 根据上图实验，请完成下列探究： 【探究环节Ⅰ】甲同学的探究 【提出问题Ⅰ】 A3试管中为什么有固体剩余？ 【做出猜想Ⅰ】 猜想一：氢氧化钙固体部分变质； 猜想二：氢氧化钙微溶于水。 【实验验证Ⅰ】 （1）取A3中剩余固体滴加足量稀盐酸，无气泡冒出，证明猜想___________(填“一”或“二”)不成立。 （2）另取A3中剩余固体加入足量水，固体全部溶解形成溶液，将该溶液分为2份，一份滴加酚酞，溶液变红；另一份滴加溶液，观察到___________，证明另一猜想成立。 【探究环节Ⅱ】乙同学的探究 【提出问题Ⅱ】 B3试管中溶液的溶质成分除酚酞外，还有什么？ 【做出猜想Ⅱ】 （3）猜想一：CaCl2； 猜想二：___________。 【实验验证Ⅱ】 （4）取B3中溶液加入盛有少量CuO的试管中，观察到固体溶解，溶液由无色变为___________色，则猜想二成立。固体溶解时发生反应的化学方程式是___________。 【交流反思】 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 （5）大家认为还可以选择其他方案来验证试管中溶液溶质成分。下列方案不可行的是___________(填序号)。 A. 测溶液的pH B. 向溶液中加入铝粉 C. 向溶液中通入CO2 （6）对比、试管中的现象，___________(填“能”或“不能”)证明氢氧化钙与稀盐酸发生了反应。 四、计算与分析题 18. 为测定某铁碳合金中碳的含量，化学兴趣小组的同学进行了如图所示实验。 请分析并计算： （1）反应生成气体的质量是___________g。 （2）计算该铁碳合金中碳的质量分数。(结果精确至0.1%) （3）上述实验所用稀硫酸的溶质质量分数___________(填“可能”或“不可能”)是19.6%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $