精品解析：2025年陕西省宝鸡市渭滨区二模化学试题

试卷类型：A 宝鸡高新区2025年第二次中考模拟检测 化学试题 注意事项： 1.本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点（A或B）。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Na－23 Si－28 Cl－35.5 Fe－56 第一部分（选择题 共18分） 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1. 下列物质只含有非金属元素的是 A. 生铁 B. 金刚石 C. 小苏打 D. 生石灰 2. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶。书中记载的下列劳动生产过程，涉及化学变化的是 A. 楠木制舟 B. 轧蔗取浆 C. 粮食酿酒 D. 海水晒盐 3. 下列实验操作正确的是 A. 加入药品 B. 称量固体 C. 检查装置气密性 D. 点燃酒精灯 4. 下列物质属于氧化物的是 A. B. C. D. 5. 实验室可用熟石灰和氯化铵制取少量氨气，反应原理为：。下列化学用语表示不正确的是 A. 氮元素：N B. 2个氢氧根离子： C. 3个氯原子：3Cl D. 氨气分子： 6. 下图所示的实验组合中，能验证、、三种金属活动性顺序的是 A. ①② B. ②③ C. ①③④ D. ②③④ 7. 化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法正确的是 A. 化学观念——氧化碳和二氧化碳的元素组成相同，所以两者的性质完全相同 B. 学科思维——二氧化碳通入紫色石蕊溶液后溶液会变红，证明二氧化碳显酸性 C. 科学态度与责任——实验后将含有酸性物质的废液直接倒入下水道 D. 科学探究与实践——为了证明氧气浓度会影响物质燃烧的剧烈程度，分别将硫粉在空气和氧气中点燃 8. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 探究温度对分子运动快慢的影响 B. 验证质量守恒定律 C. 验证可燃物的燃烧条件 D. 探究铁锈蚀的条件 9. A∼E为初中常见的五种物质，A、B、C、D分别为酸、盐、单质、氧化物中的一种。A为地壳中含量第二的金属元素的单质，D只含两种元素，E是食盐的主要成分，它们的转化关系如图所示（“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化）。下列说法不正确的是 A. 物质D一定是盐酸 B. C→A一定发生了置换反应 C. B与E反应时，一定有白色沉淀产生 D. 若将物质A改为铜、其他条件不变，则上述转化关系仍然成立 第二部分（非选择题 共42分） 二、填空及简答题（共6小题，计24分） 10. 文物考古彰显我国古今科技文明。 Ⅰ.璀璨文明再现。 （1）陕西历史博物馆的镇馆之宝“战国杜虎符”是研究战国时期政治、军事、文字以及书法艺术的重要资料。杜虎符属青铜质，青铜属于________（填“合成”或“金属”）材料。 （2）兵马俑彩绘中发现了绝美的“中国紫”［主要成分为硅酸铜钡］，其中元素和元素的化合价均为+2，则中元素的化合价为________。 Ⅱ.文物修复与保护。 （3）发掘珍贵文物可放入氮气保护箱中，是因为常温下氮气的化学性质_________。 11. 化学与人类医、食、住、行密切相关。 （1）医：医院里常用碘酒作消毒剂，碘酒是用碘和酒精配制而成的，其中碘是________（填“溶质”或“溶剂”）。 （2）食：科学膳食是人类健康的保障。学校食堂为学生们的午餐提供了米饭、红烧肉、清蒸鱼、炒青菜、牛奶等食物。青菜中富含的营养物质是________。 （3）住：房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用了活性炭的________性。 （4）行：电动车的电瓶大多数是可充电的铅蓄电池，其充放电原理可表示为：，则X的化学式为________________。 12. 中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅。 （1）画出硅的原子结构示意图：________________。 （2）如图是工业上以四氯硅烷为原料制取高纯硅部分反应的微观示意图。 ①保持乙化学性质的最小粒子是________（填化学符号）。 ②反应生成的丙、丁两物质的质量比为________（填最简整数比）。 13. 我国著名化学家侯德榜先生创立的侯氏制碱法是以食盐为主要原料制取纯碱。如表是和在不同温度下的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 7.0 21.8 48.8 464 45.1 （1）80℃时，将固体加入水中，搅拌，充分溶解后，形成的溶液质量为________g。 （2）如图1为NaCl和的溶解度曲线，根据表格信息分析，图1中的取值范围为________。 （3）60℃时，将等质量的和的饱和溶液分别降温至20℃，下列判断正确的是________（填字母）。 A. 所得溶液中溶剂质量： B. 析出固体质量： C. 所得溶液中溶质质量分数： （4）40℃时，小雨取固体加入水中进行图2所示实验。据图分析，烧杯A中的溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 14. 某工厂利用废旧电器预处理的产品粗铜回收铜和银，操作流程如下： （1）“步骤Ⅰ”中进行固液分离的操作，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、________（填名称）。 （2）“滤液1”中除外，还含有的溶质是________（填化学式）。 （3）“步骤Ⅱ”中发生反应的化学方程式为__________。 （4）“步骤Ⅳ”中加入过量稀硫酸的目的是___________。 15. 为了验证与可以发生化学反应，某小组用下图所示装置进行实验。 （1）打开弹簧夹a、b，关闭活塞c，向锥形瓶中注入稀盐酸，当观察到烧杯中________（填实验现象）时，说明集气瓶中已集满。 （2）关闭弹簧夹a、b，打开活塞c，让溶液流入集气瓶中。 ①写出集气瓶中与发生反应的化学方程式：_________。 ②关闭活塞c，打开弹簧夹b，一段时间后可观察到________，证明与发生反应。 （3）小红认为仅做上述实验还不足以证明与发生了反应，还应将溶液换为等体积的水作对照实验，理由是_______________。 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16. 根据下图装置回答下列问题。 （1）仪器a的名称为________。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，装置A、B均可作为发生装置，与装置A相比，装置B的优点是_______，写出发生反应的化学方程式：_____________。 （3）已知甲烷是一种密度小于空气、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取较纯净的甲烷，应选择的发生与收集装置为________（填字母）。 （4）图G为“简易制氧机”的简图，下列说法不正确的是_______（填序号）。 ①甲剂和乙剂可能为过氧化氢溶液和二氧化锰 ②通过洗气室中的水可观察输出氧气的速率 ③制取氧气过程中洗气室压强减小 17. 某兴趣小组同学用稀硫酸进行了如下图所示的实验，并进行了相关探究。 学习交流】 （1）试管B中发生反应的化学方程式为_________________。 为集中处理废液，实验结束后，小组同学将试管A、B中的溶液全部倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中有气泡生成。于是小组同学对混合后烧杯中溶液的溶质成分进行探究： 【初步分析】 （2）倾倒前试管A溶液中含有的阴离子为________（填离子符号）。 【提出问题】混合后烧杯中溶液的溶质成分是什么？ 【做出猜想】 （3）猜想1：；猜想2：和；猜想3：___________ 【查阅资料】溶液呈中性。 【实验验证】小组同学取少量烧杯中的溶液，并分别进行如下三组实验： （4）实验观察到甲中有白色沉淀产生，测得乙中溶液的pH=5，丙中______，从而得出猜想3成立。 交流反思】 （5）有同学提出实验甲不能得出正确结论，理由是__________。 （6）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验验证】中存在一处实验操作错误，请你指出：_________。 四、计算与分析题（5分） 18. 为测定某溶液的溶质质量分数，小明取该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的溶液，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。请分析并计算： （1）恰好完全反应时产生沉淀的质量为________g。 （2）计算该溶液中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 试卷类型：A 宝鸡高新区2025年第二次中考模拟检测 化学试题 注意事项： 1.本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点（A或B）。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Na－23 Si－28 Cl－35.5 Fe－56 第一部分（选择题 共18分） 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1. 下列物质只含有非金属元素的是 A. 生铁 B. 金刚石 C. 小苏打 D. 生石灰 【答案】B 【解析】 【详解】A. 生铁是铁碳合金，含金属元素铁（Fe），故选项错误； B. 金刚石成分为碳（C），仅含非金属元素，故选项正确； C. 小苏打（NaHCO₃）含钠（Na，金属元素），故选项错误； D. 生石灰（CaO）含钙（Ca，金属元素），故选项错误。 故选：B。 2. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶。书中记载的下列劳动生产过程，涉及化学变化的是 A. 楠木制舟 B. 轧蔗取浆 C. 粮食酿酒 D. 海水晒盐 【答案】C 【解析】 【详解】A、楠木制舟，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，故错误； B、轧蔗取浆，无新物质生成，属于物理变化，故错误； C、粮食酿酒，有新物质酒精生成，属于化学变化，故正确； D、海水晒盐，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误； 故选：C。 3. 下列实验操作正确的是 A. 加入药品 B. 称量固体 C. 检查装置气密性 D. 点燃酒精灯 【答案】C 【解析】 【详解】A、取用固体药品时，不能用手直接拿取药品，应用药匙或镊子，该操作错误； B、氢氧化钠（NaOH）具有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量，不能放在称量纸上，该操作错误； C、检查装置气密性的方法是把导管一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，该操作正确； D、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，防止发生火灾，应用火柴点燃酒精灯，该操作错误。 故选C。 4. 下列物质属于氧化物的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、五氧化二磷是由P、O元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意； B、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意； C、氯酸钾是由K、Cl、O元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意； D、硫酸铜是由Cu、S、O元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意。 故选A。 5. 实验室可用熟石灰和氯化铵制取少量氨气，反应原理为：。下列化学用语表示不正确的是 A. 氮元素：N B. 2个氢氧根离子： C. 3个氯原子：3Cl D. 氨气分子： 【答案】B 【解析】 【详解】A、氮元素符号为N，正确； B、书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写，氢氧根离子符号应为OH⁻，2个氢氧根离子写作2OH⁻，选项中的“2OH1-”写法不规范，错误； C、3Cl表示3个氯原子，正确； D、 NH3为氨气分子的化学式，正确。 故选B。 6. 下图所示的实验组合中，能验证、、三种金属活动性顺序的是 A. ①② B. ②③ C. ①③④ D. ②③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①铜能与硝酸银反应，说明金属活动性铜＞银； ②镁能与硝酸银反应，说明金属活动性镁＞银； ③镁能与稀硫酸反应，说明金属活动性镁＞H； ④铜不与稀硫酸反应，说明金属活动性H＞铜； 实验组合中①③④能验证、、三种金属活动性顺序。 故选C。 7. 化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法正确的是 A. 化学观念——氧化碳和二氧化碳的元素组成相同，所以两者的性质完全相同 B. 学科思维——二氧化碳通入紫色石蕊溶液后溶液会变红，证明二氧化碳显酸性 C. 科学态度与责任——实验后将含有酸性物质的废液直接倒入下水道 D. 科学探究与实践——为了证明氧气浓度会影响物质燃烧的剧烈程度，分别将硫粉在空气和氧气中点燃 【答案】D 【解析】 【详解】A、—氧化碳和二氧化碳的元素组成相同，但它们的分子构成不同，一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，所以二者化学性质不同，说法错误，不符合题意； B、二氧化碳通入紫色石蕊溶液后溶液会变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，不能说明二氧化碳显酸性，说法错误，不符合题意； C、实验后将含有酸性物质的废液直接倒入下水道，会腐蚀管道、污染环境，正确做法是倒入指定容器中统一处理，说法错误，不符合题意； D、空气中氧气含量较少，通过对比硫粉在空气和纯氧中的燃烧剧烈程度，可验证氧气浓度对燃烧的影响，说法正确，符合题意。 故选：D。 8. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 探究温度对分子运动快慢的影响 B. 验证质量守恒定律 C. 验证可燃物的燃烧条件 D. 探究铁锈蚀的条件 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验中溶剂分别是酒精和水，温度分别是20℃、40℃，变量不唯一，无法探究温度对分子运动快慢的影响，故选项实验设计不能达到实验目的； B、食盐和水不反应，不能用于验证质量守恒定律，故选项实验设计不能达到实验目的； C、左边试管中的红磷与氧气接触、温度没有达到红磷的着火点，不燃烧，右边试管中的白磷与氧气接触、温度达到白磷的着火点，燃烧，对比说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，不能验证可燃物燃烧需要与氧气接触，故选项实验设计不能达到实验目的； D、潮湿的铁丝与水、氧气接触生锈，干燥的铁丝只与氧气接触不生锈，水中的铁丝只与水接触不生锈，对比说明铁生锈需要与氧气和水同时接触，故选项实验设计能达到实验目的； 故选：D。 9. A∼E为初中常见的五种物质，A、B、C、D分别为酸、盐、单质、氧化物中的一种。A为地壳中含量第二的金属元素的单质，D只含两种元素，E是食盐的主要成分，它们的转化关系如图所示（“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化）。下列说法不正确的是 A. 物质D一定是盐酸 B. C→A一定发生了置换反应 C. B与E反应时，一定有白色沉淀产生 D. 若将物质A改为铜、其他条件不变，则上述转化关系仍然成立 【答案】B 【解析】 【分析】A∼E为初中常见的五种物质，A、B、C、D分别为酸、盐、单质、氧化物中的一种。A为地壳中含量第二的金属元素的单质，可推出A为铁；E是食盐的主要成分，可推出E为氯化钠；D只含两种元素，D能转化为E，可推出D为盐酸；B能与A、D、E反应，可推出B为硝酸银；C能与A相互转化，C能与D反应，可推出C可能为氧化铁，代入验证，符合题意。 【详解】A、由分析可知，物质D为盐酸，不符合题意； B、C→A可能是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，符合题意； C、B为硝酸银，E为氯化钠，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，产生白色沉淀，不符合题意； D、若将物质A改为铜，A能与C相互转化，则C为氧化铜，铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，由分析可知，B为硝酸银，D为稀盐酸，E为氯化钠，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银和硝酸，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，其他条件不变，上述转化关系仍然成立，不符合题意。 故选B。 第二部分（非选择题 共42分） 二、填空及简答题（共6小题，计24分） 10. 文物考古彰显我国古今科技文明。 Ⅰ.璀璨文明再现。 （1）陕西历史博物馆的镇馆之宝“战国杜虎符”是研究战国时期政治、军事、文字以及书法艺术的重要资料。杜虎符属青铜质，青铜属于________（填“合成”或“金属”）材料。 （2）兵马俑彩绘中发现了绝美的“中国紫”［主要成分为硅酸铜钡］，其中元素和元素的化合价均为+2，则中元素的化合价为________。 Ⅱ.文物修复与保护。 （3）发掘的珍贵文物可放入氮气保护箱中，是因为常温下氮气的化学性质_________。 【答案】（1）金属 （2）+4 （3）氮气的化学性质不活泼  【解析】 小问1详解】 青铜是铜的合金，合金属于金属材料； 【小问2详解】 “中国紫”［主要成分为硅酸铜钡］，其中元素和元素的化合价均为+2，O是-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，设Si元素化合价为x，(+2)+(+2)+2x+6×(−2)=0，解得x=+4。 【小问3详解】 某些珍贵文物可放入氮气保护箱中，是因为氮气化学性质不活泼，可作保护气。 11. 化学与人类的医、食、住、行密切相关。 （1）医：医院里常用碘酒作消毒剂，碘酒是用碘和酒精配制而成的，其中碘是________（填“溶质”或“溶剂”）。 （2）食：科学膳食是人类健康的保障。学校食堂为学生们的午餐提供了米饭、红烧肉、清蒸鱼、炒青菜、牛奶等食物。青菜中富含的营养物质是________。 （3）住：房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用了活性炭的________性。 （4）行：电动车的电瓶大多数是可充电的铅蓄电池，其充放电原理可表示为：，则X的化学式为________________。 【答案】（1）溶质 （2）维生素 （3）吸附 （4）H2O 【解析】 【小问1详解】 碘酒是用碘和酒精配制而成的，碘酒中碘是溶质； 【小问2详解】 青菜中富含的营养物质是维生素； 【小问3详解】 房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用了活性炭的吸附性，可吸附有毒气体； 【小问4详解】 由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目保持不变。反应前有：2个铅原子、2个硫原子、8个氧原子；反应后有：2个铅原子、2个硫原子、4个氢原子、10个氧原子，则2X中含有4个氢原子和2个氧原子，即X的化学式为H2O。 12. 中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅。 （1）画出硅的原子结构示意图：________________。 （2）如图是工业上以四氯硅烷为原料制取高纯硅部分反应的微观示意图。 ①保持乙化学性质的最小粒子是________（填化学符号）。 ②反应生成的丙、丁两物质的质量比为________（填最简整数比）。 【答案】（1） （2） ①. ②. 14:73 【解析】 【小问1详解】 硅原子的质子数、核外电子数均为14，硅原子的核外电子层数为3，其电子排布分别是2、8、4，故硅的原子结构示意图为； 【小问2详解】 ①由微观示意图可知，乙为氢气，保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子，分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故氢分子表示为； ②由微观示意图可知，甲为、乙为氢气、丙为硅、丁为氯化氢，该反应为与氢气在高温条件下反应生成硅和氯化氢，化学方程式为，则反应生成的丙、丁两物质的质量比为。 13. 我国著名化学家侯德榜先生创立的侯氏制碱法是以食盐为主要原料制取纯碱。如表是和在不同温度下的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 7.0 21.8 48.8 46.4 45.1 （1）80℃时，将固体加入水中，搅拌，充分溶解后，形成的溶液质量为________g。 （2）如图1为NaCl和的溶解度曲线，根据表格信息分析，图1中的取值范围为________。 （3）60℃时，将等质量的和的饱和溶液分别降温至20℃，下列判断正确的是________（填字母）。 A. 所得溶液中溶剂质量： B. 析出固体质量： C. 所得溶液中溶质质量分数： （4）40℃时，小雨取固体加入水中进行图2所示实验。据图分析，烧杯A中的溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 【答案】（1）69.2 （2） 20℃＜t＜40℃ （3）C （4）不饱和 【解析】 【小问1详解】 80℃时，氯化钠的溶解度为38.4g，将固体加入水中，搅拌，充分溶解后，50g水最多能溶解19.2g氯化钠，则形成的溶液质量为50g+19.2g=69.2g； 【小问2详解】 通过分析溶解度表中的数据可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，碳酸钠的溶解度为21.8g，40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，碳酸钠的溶解度为48.8g，t℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，则t的取值范围为 20℃＜t＜40℃； 小问3详解】 60℃时，将等质量的和的饱和溶液分别降温至20℃，下列判断正确的是 A、60℃时，溶解度关系为碳酸钠＞氯化钠，等质量的和的饱和溶液中溶质关系为碳酸钠＞氯化钠，则溶剂关系为碳酸钠＜氯化钠，降低温度，溶剂不变，则所得溶液中溶剂质量：，故错误； B、降低温度，碳酸钠和氯化钠溶解度均减小，且碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，则碳酸钠和氯化钠均会析出晶体，且析出固体质量：，故错误； D、降低温度，碳酸钠和氯化钠溶解度均减小，则碳酸钠和氯化钠均会析出晶体，得到20℃下的饱和溶液，20℃时，溶解度关系为氯化钠＞碳酸钠，则所得溶液中溶质质量分数：，故正确； 故选C； 【小问4详解】 40℃时，某同学取Xg碳酸钠固体加入100g水中，降温至20℃时，析出20g固体，由于20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，即100g水中溶解了21.8g固体，故X=21.8g+20g=41.8g；由于40℃时碳酸钠的溶解度为48.8g，烧杯A中的溶液是不饱和溶液。 14. 某工厂利用废旧电器预处理的产品粗铜回收铜和银，操作流程如下： （1）“步骤Ⅰ”中进行固液分离的操作，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、________（填名称）。 （2）“滤液1”中除外，还含有的溶质是________（填化学式）。 （3）“步骤Ⅱ”中发生反应的化学方程式为__________。 （4）“步骤Ⅳ”中加入过量稀硫酸的目的是___________。 【答案】（1）玻璃棒 （2）FeSO4、H2SO4 （3） （4）除去固体 3 中的铁 【解析】 【小问1详解】 “步骤 Ⅰ” 中进行固液分离的操作是过滤，过滤操作需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，玻璃棒起引流作用。 【小问2详解】 粗铜中含Cu、Fe、Mg、Ag，金属活动性Mg＞Fe＞H＞Cu＞Ag，加入过量稀硫酸，镁（Mg）和铁（Fe）会与稀硫酸反应，分别生成硫酸镁（MgSO4）、硫酸亚铁（FeSO4），即、，且稀硫酸过量，所以 “滤液 1” 中除MgSO4外，还含有的溶质是FeSO4、H2SO4。 【小问3详解】 “步骤 Ⅰ” 后固体 1 中含Cu和Ag，加入适量硝酸银溶液，铜（Cu）的活动性比银（Ag）强，会与硝酸银（AgNO3）发生置换反应，生成银（Ag）和硝酸铜[Cu(NO3)2]，化学方程式为。 【小问4详解】 “步骤 Ⅲ” 中加入过量铁，铁会置换出硝酸铜中的铜，即，此时固体 3 中含铜和过量的铁，加入过量稀硫酸，铁会与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，从而除去固体 3 中的铁，得到纯净的铜。 15. 为了验证与可以发生化学反应，某小组用下图所示装置进行实验。 （1）打开弹簧夹a、b，关闭活塞c，向锥形瓶中注入稀盐酸，当观察到烧杯中________（填实验现象）时，说明集气瓶中已集满。 （2）关闭弹簧夹a、b，打开活塞c，让溶液流入集气瓶中。 ①写出集气瓶中与发生反应的化学方程式：_________。 ②关闭活塞c，打开弹簧夹b，一段时间后可观察到________，证明与发生反应。 （3）小红认为仅做上述实验还不足以证明与发生了反应，还应将溶液换为等体积的水作对照实验，理由是_______________。 【答案】（1）澄清石灰水变浑浊 （2） ①. ②. 烧杯中的澄清石灰水倒吸入集气瓶中，集气瓶中溶液变浑浊 （3）二氧化碳能溶于水且能与水反应，二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊，将NaOH溶液换为等体积的水作对照实验，可排除二氧化碳是因溶于水或与水反应而使瓶内压强减小的干扰，从而更严谨地证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应 【解析】 【小问1详解】 大理石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应生成二氧化碳（），当集气瓶中二氧化碳集满后，会进入烧杯与澄清石灰水（主要成分氢氧化钙）反应，生成碳酸钙白色沉淀，即，使澄清石灰水变浑浊，以此证明二氧化碳已集满。 小问2详解】 ① 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。 ② 二氧化碳与氢氧化钠反应，使集气瓶内气体减少，压强减小，外界大气压大于集气瓶内压强，关闭活塞c，打开弹簧夹b，烧杯中的澄清石灰水会倒吸入集气瓶中，且倒吸入的澄清石灰水与生成的碳酸钠反应，生成碳酸钙白色沉淀，即，使集气瓶中溶液变浑浊。 【小问3详解】 二氧化碳能溶于水且能与水反应，二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊，将NaOH溶液换为等体积的水作对照实验，可排除二氧化碳是因溶于水或与水反应而使瓶内压强减小的干扰，从而更严谨地证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16. 根据下图装置回答下列问题。 （1）仪器a的名称为________。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，装置A、B均可作为发生装置，与装置A相比，装置B的优点是_______，写出发生反应的化学方程式：_____________。 （3）已知甲烷是一种密度小于空气、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取较纯净的甲烷，应选择的发生与收集装置为________（填字母）。 （4）图G为“简易制氧机”的简图，下列说法不正确的是_______（填序号）。 ①甲剂和乙剂可能为过氧化氢溶液和二氧化锰 ②通过洗气室中的水可观察输出氧气的速率 ③制取氧气过程中洗气室压强减小 【答案】（1）铁架台 （2） ①. 控制反应速率 ②. （3）CD##CE （4）③ 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a为铁架台； 【小问2详解】 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，装置A、B均可作为发生装置，与装置A相比，装置B是分液漏斗，分液漏斗可以通过控制液体的滴加速度从而控制反应速率，优点是控制反应速率； 过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应化学方程式为：； 【小问3详解】 实验室制取甲烷的反应为加热固体的反应，发生装置选C，甲烷密度比空气小、难溶于水，收集装置选D或E； 【小问4详解】 ①、简易制氧机相当于固液常温型发生装置，则甲剂和乙剂可能为过氧化氢溶液和二氧化锰，故说法正确； ②、氧气不易溶于水，通过洗气室中的水可观察输出氧气的速率，故说法正确； ③、制取氧气的过程中有氧气生成，洗气室压强增大而不是减小，故说法不正确； 故填：③ 17. 某兴趣小组同学用稀硫酸进行了如下图所示的实验，并进行了相关探究。 【学习交流】 （1）试管B中发生反应的化学方程式为_________________。 为集中处理废液，实验结束后，小组同学将试管A、B中的溶液全部倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中有气泡生成。于是小组同学对混合后烧杯中溶液的溶质成分进行探究： 【初步分析】 （2）倾倒前试管A溶液中含有的阴离子为________（填离子符号）。 【提出问题】混合后烧杯中溶液的溶质成分是什么？ 【做出猜想】 （3）猜想1：；猜想2：和；猜想3：___________ 【查阅资料】溶液呈中性。 【实验验证】小组同学取少量烧杯中的溶液，并分别进行如下三组实验： （4）实验观察到甲中有白色沉淀产生，测得乙中溶液的pH=5，丙中______，从而得出猜想3成立。 【交流反思】 （5）有同学提出实验甲不能得出正确结论，理由是__________。 （6）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验验证】中存在一处实验操作错误，请你指出：_________。 【答案】（1） （2） （3）Na2SO4和H2SO4 （4）有气泡产生 （5）氯化钡与硫酸钠、硫酸、碳酸钠都能反应生成白色沉淀 （6）乙中不能将 pH 试纸直接浸入溶液中 【解析】 【小问1详解】 试管B中氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应，生成硫酸钠和水。； 【小问2详解】 试管A、B中的溶液全部倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中有气泡生成，则A中碳酸钠过量，B中硫酸过量；试管A中碳酸钠与稀硫酸反应产生硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸不足，溶液中含碳酸钠和生成的硫酸钠；所以阴离子为； 【小问3详解】 试管A中碳酸钠与稀硫酸反应可能生成硫酸钠、水和二氧化碳；试管B中氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水。混合后有气泡生成，说明A中碳酸钠过量，B中硫酸过量，所以猜想3为Na2SO4和H2SO4。 【小问4详解】 猜想3成立，即溶液中有硫酸，硫酸与碳酸钾反应生成二氧化碳气体，所以丙中有气泡产生。 【小问5详解】 氯化钡会与硫酸钠（生成硫酸钡沉淀 ）、硫酸（生成硫酸钡沉淀 ）、碳酸钠（生成碳酸钡沉淀 ）反应，所以不能仅根据甲中白色沉淀判断溶质成分。 【小问6详解】 用pH试纸测定溶液pH时，乙中不能把试纸直接浸入溶液，会污染溶液，应使用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上。 四、计算与分析题（5分） 18. 为测定某溶液的溶质质量分数，小明取该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的溶液，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。请分析并计算： （1）恰好完全反应时产生沉淀的质量为________g。 （2）计算该溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）10.7 （2）解：设该溶液中含有溶质质量为x 则该溶液中溶质的质量分数为： 答：溶液中溶质的质量分数为12%。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，恰好完全反应时产生沉淀的质量为10.7g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$