2026年广东江门市蓬江区中考二模化学试题

江门市蓬江区2025一2026学年九年级第二学期第二次模拟 化学卷 (满分100分，考试时间60分钟) 可能用到的相对原子质量：C-12H-10-16N-14Na-23 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.潮汕文化百花齐放，民间习俗活动丰富多彩，下列活动中主要涉及化学变化的是 A.赛龙舟 B.剪窗花 C.放烟花 D.英歌舞 2.2026春晚惊艳全场的人形机器人，组件主要成分属于合成材料的是 A.纯棉装饰布B.塑料制外壳 C.钛合金关节 D.碳纤维支架 3.中国科学家为世界化学的发展做出了卓越的贡献，以下与化学相关的人物中，为我国稀土工业作出了突出贡献 而获得国家最高科学技术奖的是 徐寿 张青莲 徐光宪 侯德榜 4.下列有关玻璃导气管使用正确的是 将干燥导管插入胶皮 0 管 水 B. 用高锰酸钾制氧 A.连接导气管 C.排空气法集气 D.排水法集气 A.A B.B C.C D.D 5.如图是钙在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 20 Ca 钙 40.08 A.钙是地壳中含量最高的金属元素 B.钙的元素符号为CA C.钙原子的核外电子数为20 D.钙原子的中子数为21 试卷第1页，共8页 6.某课外活动小组制作了如下户外净水器。以下有关此净水器工作原理的分析中，正确的是 PP棉 一石英砂 活性炭 离子交 H,O Mg2+Ca2Na" 换树脂 棉花 阳离子交换树脂 H,O Na'Na'Na" A.水中的钙、镁离子能通过离子交换树脂B.该净水器能起到杀菌消毒的作用 C.活性炭具有吸附性是利用它疏松多孔的结构D.该净水器净化后的水为纯净水 7.第十五届全国运动会将于2025年在广东、香港、澳门三地举办。“绿色、共享、开放、廉洁是本届全运会的办 赛理念。下列做法不能体现“绿色理念的是 A.推行无纸化办公 B.大量使用可循环利用物品 C.燃放烟花爆竹 D.使用新能源客车 8.“赠人玫瑰，手留余香”，玫瑰中大马酮（化学式为C1H1O)是其香味的来源。下列有关大马酮的说法，正确的 是 A.一个分子含有9个H B.由C、H、O三种元素组成 C.大马酮由32个原子构成 D.碳、氢元素的质量比为13：18 9.杭州亚运会开幕式首创零碳甲醇点燃亚运主火炬。一种将CO2高效转化为甲醇的微观示意图如图所示，下列说 法正确的是 00 00 碳原子 催化剂 O●○ ○氧原子 0∞ 00 O氢原子 A.参与反应的微粒个数比为4：1 B.该化学反应前后，原子的种类、数目均不变 C.反应生成了3种物质 D.在其他条件相同的情况下，使用催化剂可以提高甲醇的产量 10.下列劳动项目与所涉及的化学原理不相符的是 选项 劳动项目 化学原理 A 用硝酸铵和水自制冷敷袋 硝酸铵溶于水吸热 B 回收铝制易拉罐 铝易与氧气反应 试卷第2页，共8页 饭后洗净铁锅并擦干 铁在潮湿的环境中容易生锈 D 用活性炭净水 活性炭具有吸附性 A.A B.B C.C D.D 11.下列物质的性质与用途对应关系正确的是 选项 性质 用途 A C0有可燃性 CO用于金属治炼 B 氧气具有助燃性 氧气用作燃料 c 熟石灰显碱性 熟石灰用于改良酸性土壤 D 稀有气体化学性质稳定 稀有气体用于填充电光源 A. A B.B C.C D.D 12.用思维导图对氧气的性质进行归纳整理，如图，下列说法正确的是 ①+木炭 +氢气 +Y ④ 氧气 C02+H20 ② ③+铁 Z☑ A.反应①的生成物一定是CO2 B.反应②中，Y中一定含有碳、氢元素 C.反应③中发生的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成红色的F©，O, D.反应④一定是吸热反应 13.复习《酸和碱》知识时，小娜总结了NOH的化学性质（见如图)，欲证明反应④能够发生，应选择的物质是 盐 ④ ① 酸碱指示剂 ③ NaOH ② 酸 酸性氧化物 A.HCI B.CuSO C.Na,CO D.NaCl 试卷第3页，共8页 14.硼酸的溶解度曲线如图（忽略硼酸溶解时温度变化）。下列说法正确的是 40 溶解度/g 30 20 10 0 2040t160 80t2100 温度/℃ A.加水稀释，硼酸的溶解度变小 B.t1C时，向a点溶液中再加入一定量硼酸可达到b点 C.2C时，向25g水中加入10g硼酸，充分溶解后可得到饱和的硼酸溶液 D.b点溶液的溶质质量分数是a点的3倍 15.根据下列实验方案进行实验，能达到实验目的的是 编 A 号 实 NaCl KNO 红磷 0.5g锌粉 0.5g铁粉 验 白磷 氧气 蒸馏水 装 铜片 铁钉 热水 馏水-围 铁钉 白磷 圉酒格 5mL10%盐酸5mL5%盐酸 置 实 验 探究燃烧条件之一 探究影响物质溶 探究铁钉生锈时O2 比较Zn和Fe的金 目 需要可燃物 解性的因素 是否参与反应 属活动性强弱 的 A B.B C.C D.D 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。 16.《齐民要术》中记载了酿酒工艺，其原理是在酒曲的作用下，淀粉先糖化为葡萄糖再转化为酒精，主要酿制流 程如图。 饼曲类 ↓锉碎 米 泥封 蒸熟 窖口 重复 酒 Ⅲ I、Ⅱ、Ⅲ 酒槽 酸米 发酵 试卷第4页，共8页 (1)将“饼曲”锉碎的目的是 酒曲 (2)发酵的主要反应为CH12O。2CH,OH+2X个，X的化学式为。分析每次重复“骰米，需将蒸熟大米冷 却，可能的原因是 a.温度高，发酵速度快b.室温下酒曲活性较高c.温度高，酒精易挥发 (3)泥封窖口'是酿酒成功的关键，目的是限制进入，保证酵母菌进行无氧发酵。 (4)开封窖口，闻到酒香，微观原因是一。低度米酒久置于空气中转化为醋酸，口感欠佳，从中得到有关米酒保存 的启示是。 17.我国当前厨余垃圾处理技术：智能化生物处理技术效率高、速度快，一天内降解成C02、H0和腐殖质（堆置 成有机肥)；厌氧发酵产沼技术，包括水解、酸化、产生沼气等，沼气燃烧用于发电、供暖等，沼渣和沼液是优质 有机肥，实现资源综合利用：昆虫转化技术是利用黑水虻食性广、繁殖快，能杀灭致病菌并在本体内富集铭、镉和 铜等重金属。 未来推广的等离子体转化技术，能彻底将有机物分解成炉气（含C0和H),具有较高的能量密度，将广泛应用于 城市垃圾处理中心。 厨余垃圾 厨余垃圾 厨余垃圾 厨余 发电 发电 垃圾 xC02、H20 高温反应坊 发酵罐 供暖 黑水蛇 甲醇等 营养水 沼渣 子体高温 有机肥 沼液 农业 养殖箱 有机肥 智能化生物处理 厌氧发酵产沼 昆虫转化 等离子体转化 (1)我国厨余垃圾当前常用的处理技术：智能化生物处理、 、 昆虫转化等。 (2)智能化生物处理技术的优点：沼气燃烧的化学方程式为，昆虫转化技术产生的有机肥中重金属含量 (填“升高”、“不变”或“降低”)。 (3)利用等离子体转化技术产生的炉气合成甲醇(CHOH),参加反应的CO和H,分子个数比为。 (4)下列说法正确的是 (填字母)。 a.智能化生物处理产物会导致酸雨 b.厌氧发酵产沼可实现资源综合利用 c.昆虫转化时黑水虻数量将减少 d等离子体转化产生的炉气有可燃性 18.天然气制氢是一种清洁能源技术。一种基于碳催化剂的甲烷(CH4)热解零碳制氢工艺流程如图1。 试卷第5页，共8页 H,CH,、碳颗粒 H,、CH 碳催化剂 H2 (m） 碳产物、 碳颗粒 CH. CH, 天然气 碳催化剂 (m) (m,) 反应器 分离器 碳分离 图1 图2 (1)甲烷中碳、氢元素的质量比为①】 (2沙“反应器中，甲烷在碳催化剂、高温等条件下热解成氢气和碳，该反应的基本反应类型为② (3)通过“分离器”的目的是③ 。图2为“膜分离”的微观原理，利用了两种气体分子的④ 不同实现分离。 (4)m1、m2、m3为含碳物质的质量，m1⑤m2+m3（填>='或<”)，原因是⑥ (⑤)流程中可循环利用的气态物质为⑦ 高温高压 (⑥)一种用甲烷制氢方法为CH4+2H,0 催化剂 4H2+C02。理论上，等质量的甲烷，用该方法制取的氢气质量 ⑧ (填>“<”或=？)热解法制取氢气的质量。与该方法相比，甲烷热解制氢的优势为⑨ (写一条)。 三、实验题 19.I.基础实验.气体制备 下图1是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题。 CO. C D 图1 (1)写出图中仪器①的名称： (2)实验室制取O2和C02都可以选择的发生装置是 实验室制取C02的化学方程式 若选 用E装置收集氧气，气体应从 (填m”或n)端通入。 (3)若使F中的两个气球悬浮在空气中，则甲可能是 (填字母序号)。 a.空气b.氧气c.氢气 Ⅱ.跨学科实践 植物通过光合作用，吸收二氧化碳和水，生成氧气与有机物，实现二氧化碳与氧气的转化，对生态平衡意义重大。 生成物氧气中的氧元素来自哪种反应物呢？科学家做了如图2实验。 试卷第6页，共8页 18O 602 C1602☑ 180 小球藻悬液 -H216o H2180 图2 (4)从能量转化角度来看，光合作用过程的能量转化关系为 (5)160、180都属于氧元素，理由是 ,由图2所示实验可知，氧气中的氧元素来自反应物 (填 物质名称)。 (6)二氧化碳在生活中的用途有」 (写一条) 20.大足石刻是砂岩艺术的瑰宝，其岩体主要成分为碳酸钙，表面使用了多种矿物颜料。为科学保护这一文化遗产， 北关中学兴趣小组研究了酸雨侵蚀石刻的机理。 【查阅资料】 石刻表面绿色颜料的主要成分为铜绿[Cu2(OH),CO3],溶于酸生成相应的铜盐。 【知识回顾】 (1)Cu2(OH),C03属于 (填“酸”或“碱”或“盐”)。 【探究一】 (2)酸雨对不同矿物颜料样品的侵蚀过程。请完成下列实验报告： 实验 现象 解释与结论 Fe,0,和稀硫酸 酸能与金属氧化物反应 C2(OH),C03和 绿色固体消失，产生大量 酸能与铜绿反应，反应后溶液中的溶质 稀硫酸 气泡，无色液体变蓝 定有 (填名称) 【探究二】 (3)不同条件对碳酸钙样品的侵蚀速率影响。其他条件相同下，实验数据及结论如下表。 编号 样品质量(g) 酸液类型 pH 温度（℃） 单位时间生成C0,的体积mL) a 1.0 H,SO4溶液 2.0 20 2.0 b 1.0 HSO4溶液 3.0 20 0.2 1.0 HNO溶液 3.0 20 0.3 试卷第7页，共8页 d 1.0 HNO3溶液 0.4 ①能说明侵蚀速率与溶液pH有关的实验组合是 (填实验编号)。 ②写出c组实验中，发生反应的化学方程式 ③若想通过c、d实验的对比，证明温度升高会加速碳酸钙样品侵蚀速率，则上表中设计的d组实验中x= y- 四、综合应用题 21.液氨(H3)是一种理想的氢载体。液氢与液氨的储运性能如图所示，图中体积储氢密度是指每立方米物质所 能释放的氢气质量。 口沸点口体积储氢密度 -300 -252.9 125 108 -250 100 C -200 72 75 -150 -100 50 50 -33.5 25 0 0 液氢 液氨 (1)液氨的沸点比液氢 (填“高或低”)，更易液化，储运成本更低。 (2)某氢能加注站每天对外供氢气216g。采用液氨储运比液氢储运，每天可减少储运体积 m3。 (3)液氨可由氨气液化而成。含硝酸盐（如NNO3)的废水可通过电催化转化为氨气，化学方程式为： 通电 NaNO,+2H,O NH3个+20，↑+NaOH。 催化剂 i.氨气(NH3)中氮元素的化合价是 iⅱ若要生产34kgNH3,理论上至少需要含NaNO85%的废水 kg？(写出计算过程) i实际生产NH3时，还会生成NHOH。一定条件下，含氮产物中NH3与NHOH的质量比为68：33，若反应消耗 85 kgNaNO3,则生成NH3质量为 kg. 试卷第8页，共8页 参考答案 题号 2 3 4 6 6 7 10 答案 C B C D C C C B B 题号 11 12 13 14 15 答案 C 8 B 1.C 【详解】判断物理变化和化学变化的核心依据是是否有新物质生成，有新物质生成的为化学变化，无新物质生成的 为物理变化。 A.赛龙舟仅涉及物体位置变化，无新物质生成，属于物理变化。 B.剪窗花仅改变纸张形状，无新物质生成，属于物理变化。 C.放烟花过程中存在可燃物的燃烧反应，有新物质生成，属于化学变化。 D.英歌舞仅为肢体动作呈现，无新物质生成，属于物理变化。 2.B 【详解】有机合成材料主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶。纯棉属于天然材料，钛合金属于金属材料，碳纤维属 于复合材料，塑料属于合成材料。 故选B。 3.C 【详解】A、徐寿翻译了《化学鉴原》等并创造出铝、钾、钠等化学元素汉语名称，是我国近代化学启蒙者，不符 合题意； B、张青莲主持测定了铟、铱等元素的相对原子质量的新值，对相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，不符合题 意； C、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，为我国稀土工业作出了突出贡献而获得国家最高 科学技术奖，符合题意； D、侯德榜发明了侯氏制碱法，在纯碱制造方面取得卓越成就，不符合题意； 故选：C。 4.D 【详解】A、连接玻璃管和胶皮管将玻璃管一端湿润，然后左手拿胶皮管，右手持玻璃管旋转插入，故选项导管使 用不正确： B、实验室加热高锰酸钾制取氧气，图中导管伸入试管内太长，导管应刚刚露出橡胶塞，否则不利于气体的排出， 故选项导管使用不正确： C、氧气的密度比空气的大，用向上排空气法收集氧气，导管应伸入集气瓶的底部，以利于空气的排出，故选项导 管使用不正确： D、氧气的密度比水小，不易溶于水，用图中装置收集氧气时，氧气应从短导管进入，水从长导管排出，故选项导 管使用正确。 答案第1页，共8页 故选D。 5.C 【详解】A、钙是人体中含量最高的金属元素，铝是地壳中含量最高的金属元素，故选项说法不正确。 B、根据元素周期表的信息可知，右上角的字母表示元素符号，则钙的元素符号为C,故选项说法不正确。 C、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则钙的原子序数为20，原子中原子序数=质子数=核 外电子数，所以钙原子的核外电子数为20，故选项说法正确。 D、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则钙的原子序数为20，原子中原子序数=质子数=20： 元素名称下方的数字表示相对原子质量，则钙的相对原子质量为40.08，中子数≈相对原子质量-质子数40.08-2020， 故选项说法不正确。 故选C。 6.c 【详解】A、由图可知，水中的钙、镁离子不能通过离子交换树脂，故A错误： B、该简易净水器中的PP棉和石英砂可以除去水中的难溶性杂质，活性炭可以除去水中的色素和异味，但不能起到 杀菌消毒的作用，故B错误； C、活性炭具有疏松多孔的结构，使其具有吸附性，可以吸附有颜色、有异味的杂质，故C正确： D、该简易净水器不能除去水中的所有杂质，得不到纯净水，故D错误。 故选C。 7.C 【详解】A、推行无纸化办公，可以节约纸张，有利于节约资源，减少污染，能体现“绿色理念，不符合题意； B、大量使用可循环利用物品，可以节能减排，能体现“绿色”理念，不符合题意： C、燃放烟花爆竹，会产生大量污染物，不能体现绿色理念，符合题意： D、使用新能源客车，可以减少化石燃料的使用，可以减少污染，能体现“绿色”理念，不符合题意； 故选：C。 8.B 【详解】A、分子是由原子构成，一个分子含有18个氢原子，分子中不含氢分子，该选项说法不正确： B、由化学式可知，大马酮是由碳、氢、氧三种元素组成，该选项说法正确： C、大马酮是由大马酮分子构成，1个大马酮分子中含有13+18+1=32个原子，该选项说法不正确： D、大马酮中碳、氢元素的质量比为(12×13)：（1×18)=26：3，该选项说法不正确。 故选B。 9.B 【详解】A、根据微观示意图可知，反应物为CO,(1个)和H2(参与反应的有3个)，生成物为CHOH(甲醇， 答案第2页，共8页 1个)和H,0(1个)，化学方程式为C0,+3H, 雀化剂cH,OHH,0;参与反应的C0,与H,微粒个数比为1：3，并 非4：1，说法错误。 B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，说法正确。 C、反应生成了CHOH和HO共2种物质，并非3种，说法错误。 D、催化剂只能改变反应速率，不能提高产物（甲醇）的产量，说法错误。 故填：B。 10.B 【详解】A、硝酸铵(NH4NO3)溶于水时，发生吸热过程（物理变化），导致温度降低，因此可用于制作冷敷袋， A相符： B、铝易与氧气反应，生成致密的氧化铝(Al,O?)保护层，防止进一步腐蚀。但回收铝制易拉罐的主要原理是资 源再利用（铝可反复熔炼重塑，节约能源和减少污染），并非直接基于“铝易与氧气反应”这一化学性质。回收行动 更多涉及经济和环境因素，而非该化学反应，B不相符： C、铁生锈是铁与水和氧气发生化学反应（化学变化），生成铁锈，洗净并擦干铁锅可去除水分，避免潮湿环境，从 而防止生锈，C相符。 D、活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附水中的色素、异味和杂质（物理吸附），因此可用于净水。原理与项目相符， D相符。 故选B。 11.c 【详解】A、一氧化碳具有可燃性，可用作燃料；一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，物质的性质与用途对应 关系不正确： B、氧气具有助燃性，本身不能燃烧，不能用作燃料，物质的性质与用途对应关系不正确： C、熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，物质的性质与用途对应关系正确； D、稀有气体化学性质稳定，可用作保护气：稀有气体在通电条件下发出五颜六色的光，可用于填充电光源，物质 的性质与用途对应关系不正确： 故选：C。 12.B 【详解】A、木炭与氧气反应，氧气充足时生成CO2,氧气不足时生成CO,生成物不一定只有CO2,错误。 B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物CO2和H,0含C、H、O三种元素，反应物O2仅提供 O元素，因此Y中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，正确。 C、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的FeO4,不是红色的FeO3,错误。 答案第3页，共8页 D、氢气在氧气中燃烧属于放热反应，不是吸热反应，错误。 13.B 【详解】A、HC1为酸，而不是盐，该选项不符合题意； B、硫酸铜为盐，且硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该选项符合题意： C、碳酸钠为盐，但不能与氢氧化钠反应，该选项不符合题意： D、氯化钠为盐，但不能与氢氧化钠反应，该选项不符合题意。 故选B。 14.C 【详解】A、溶解度是物质的一种特性，只与温度、溶质和溶剂的性质有关，加水只会改变溶液的质量和浓度，不 会改变硼酸的溶解度，说法错误： B、t℃时，ā点在溶解度曲线上，代表饱和溶液(100g水溶解10g硼酸达到饱和)，饱和溶液中加入溶质不会溶解， 无法通过加硼酸使溶液从ā点（饱和）变为b点（更高溶解度，且温度不一样），说法错误； C、,C时，薄酸济解度为309610Wg水中最多济解30g霸酸>，计算259水的溶解极限为C器×25g=758,即259 水中最多溶解7.5g硼酸，向25g水中加入10g硼酸，充分溶解后可以得到饱和硼酸溶液，说法正确： D、溶解度曲线中，某点的溶质质量分数取决于该点对应的溶解度。虽然b点溶解度是点溶解度的3倍，但溶液 溶解度 的溶质质量分数= ×100%,所以b点溶液的溶质质量分数不是a点的3倍，说法错误： 溶解度+100g 故填：C。 15.C 【详解】A、铜片上的白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）燃烧，红磷（与氧气接触、温度没有达到红磷 的着火点)不燃烧，水中的白磷（与氧气隔绝、温度达到白磷的着火点）不能燃烧，可得出燃烧需要与氧气接触， 且温度达到可燃物的着火点，不能探究燃烧条件之一需要可燃物，故选项不能达到相应实验目的： B、图中实验，溶质的种类不同、溶剂的种类不同，不能用于探究影响物质溶解性的因素，故选项不能达到相应实 验目的： C、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触：一段时间后，第一支试管中 的铁钉生锈，第二支试管的铁钉没有生锈，说明铁锈蚀的条件之一是与氧气接触，可用于探究探究铁钉生锈时O, 是否参与反应，故选项能达到相应实验目的： D、图中实验，金属的种类不同、稀盐酸的浓度不同，不能用于比较Zn和F的金属活动性强弱，故选项不能达到 相应实验目的： 故选：C。 16.(1)增大饼曲与大米的接触面积，使发酵更充分 (2) CO2 bc (3)氧气/02 答案第4页，共8页 (4) 分子在不断运动 密封保存 【详解】(1)将“饼曲”锉碎，可增大饼曲与大米的接触面积，让酒曲中的微生物与淀粉更充分接触，从而加快反 应速率，使发酵更充分。 (2)根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前C、H、0的个数分别是6、12、6，反 应后除2X外C、H、0的个数分别是4、12、2，则2X含有2个C、4个0，X含有1个C、2个0，X的化学式 为CO2 、温度高，发酵速度快，与将蒸熟大米冷却无关，该选项错误。 b、酒曲中的酵母菌是活性微生物，高温会使其蛋白质变性失活，冷却至室温可保持酒曲活性，该选项正确。 c、温度越高，酒精挥发速率越快，将蒸熟大米冷却，可减少酒精挥发，该选项正确。 故选bc。 (3)酵母菌发酵产酒精需要无氧环境，“泥封窖口”可隔绝氧气(O2),防止酵母菌进行有氧呼吸而失效，保证无 氧发酵顺利进行。 (4)闻到酒香是因为酒精分子在不断运动，扩散到空气中被人的嗅觉器官感知： 米酒久置变醋酸，是因为酒精与空气中的氧气发生反应，因此米酒需密封保存（隔绝氧气）。 17.(1)厌氧发酵产沼 (2) 效率高、速度快（写到一条即可） CH+20,点燃 0,+2H,0 降低 (3)1:2 (4)bd 【详解】(1)根据题干信息，我国当前厨余垃圾处理技术为智能化生物处理、厌氧发酵产沼、昆虫转化。 (2)题干明确说明智能化生物处理技术的优点是效率高、速度快： 沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH,+2O 点燃c0,+2H,0: 昆虫转化技术中，重金属会被黑水虻富集自身体内，因此剩余有机肥中的重金属含量降低。 一定条件 (3)C0和H2合成甲醇的反应为：CO+2H, CH,OH,因此参加反应的CO和H2分子个数比为1：2。 (4)ā、智能化生物处理产物为CO2、HO和腐殖质，不会导致酸雨，a错误； b、厌氧发酵产沼时，沼气可发电供暖，沼渣沼液可做有机肥，实现了资源综合利用，b正确； c、昆虫转化利用黑水虻繁殖快的特点，转化过程黑水虻会繁殖，数量不会减少，c错误； d:炉气中含有CO和H2,二者都具有可燃性，d正确。 故选bd。 18.(1) 答案第5页，共8页 31 (2) 分解反应 (3) 分离碳颗粒与H,、CH,的混合气体 体积（或大小） (4) < 根据质量守恒，反应后碳的总质量等于初始碳催化剂质量加上参加反应的甲烷中碳元素的质量，因此m小于+ (5) 甲烷/CH4 (6) > 无CO排放，更环保（合理即可) 【详解】(1)甲烷化学式为CH4,碳、氢元素质量比=12：(1×4)=3：1。 (2)该反应是一种反应物生成两种生成物，符合“一变多的分解反应特征。 (3)进入分离器的是氢气、甲烷、碳颗粒的混合物，分离器的作用是分离出固体碳颗粒，得到氢气和甲烷的混合 气体；从膜分离的微观原理可知，氢分子体积更小可透过膜，甲烷分子体积更大无法透过，利用了两种分子大小不 同实现分离。 (4)反应生成的碳来自甲烷中的碳元素，因此最终所有含碳物质总质量(，+)大于初始加入的碳催化剂质量 （m1)。 (5)膜分离出的未反应甲烷可重新通入反应器参与反应，属于可循环气态物质。 (6)等质量的甲烷，热解法的氢气全部来自甲烷中的氢元素；而另一种方法中，不仅甲烷中的氢转化为氢气，反 应物水也提供氢元素生成氢气，因此得到的氢气质量更大：对比另一种方法生成温室气体CO2,热解法是零碳制氢， 优势是不产生二氧化碳，不会加剧温室效应，更加环保。 19.(1)长颈漏斗 (2)A CaCO+2HCECaCl,+H,O+CO,T m (3)c (4)将光能转化为化学能 (5) 它们的质子数或核电荷数相同 水 答案第6页，共8页 (6)灭火（合理即可） 【详解】(1)由图可知，仪器①的名称为长颈漏斗：故填：长颈漏斗。 (2)实验室制取氧气，若用过氧化氢溶液和二氧化锰，属于固液不加热型；制取二氧化碳用大理石（或石灰石） 和稀盐酸，也属于固液不加热型，所以发生装置都可选择A装置；实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化 碳，即石灰石或大理石（主要成分碳酸钙)和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 CaCO,+2HC=CaCl2+H,O+CO2个；氧气不易溶于水，可采用排水法收集，若选用E装置收集氧气，气体应从m端 通入；故填：A;CaCO3+2HC1=CaCl2+H,O+CO2个；m。 (3)使气球上浮，说明气体密度比空气小，氢气的密度比空气小，则甲可能是氢气，故选c。 (4)光合作用是二氧化碳和水在光照和叶绿素的作用下生成有机物和氧气，从能量转化角度来看，光合作用过程 的能量转化关系为将光能转化为化学能；故填：将光能转化为化学能。 (5)元素是质子数或核电荷数相同的一类原子的总称，160、8o都属于氧元素，理由是它们的质子数或核电荷数 相同；由图可知，C8O2和H,160反应生成602，C6O2和H,180反应生成8O2,根据质量守恒定律，化学反应前后 元素的种类不变，说明氧气中的氧元素来自反应物水；故填：它们的质子数或核电荷数相同；水。 (6)二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，可用于灭火，能与水反应生成碳酸，可用于制碳酸饮料等：故填：灭火 (合理即可)。 20.(1)盐 (2) 红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 硫酸铜 (3) ab 0CaC0+2N0_Ca(NO)2+H,0+C0,↑3.0大于20的数值即可（如30） 【详解】(1)碱式碳酸铜Cu,(OH)2CO3由金属离子（铜离子）氢氧根离子和酸根离子（碳酸根离子）构成，属于盐类。 (2)氧化铁是红棕色固体，和稀硫酸反应生成可溶于水的硫酸铁，硫酸铁溶液为黄色，因此现象为红棕色固体逐 渐溶解，溶液由无色变为黄色；碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，因此反应后溶液中一定含有 的溶质是硫酸铜。 (3)①探究侵蚀速率与pH的关系，根据控制变量法，需要只改变pH,保持其他条件（酸的种类、温度、样品 质量)不变，只有实验ab符合要求。 ②c组是碳酸钙和硝酸反应，生成硝酸钙、水和二氧化碳，据此可以写出化学方程式： ◆CaCO+2HNO_Ca4(NO)2+H,0+CO,t。 ③探究温度对侵蚀速率的影响，根据控制变量法，需要只改变温度，保持其他条件与c组一致，因此x=30,要 证明温度升高加速侵蚀，y需要大于c组的温度即可。 21.(1)高 (2)1 (3) 3 解：设若要生产34kgNH3,理论上至少需要NaNO3的质量为x 答案第7页，共8页 通电 NaNO+2H,O NH,个+20，个+NaOH 催化剂 85 17 34kg 85x 1734kg x=170kg 废水质量：170g=200kg 85% 答：要生产34kgNH3,理论上至少需要NaNO3的质量为200kg。 13.6 【详解】(1)从图中可知：液氨沸点为-33.5℃，液氢沸点为-252.9℃，所以液氨的沸点比液氢高，沸点越高越容易 液化，储运成本更低，故填写：高。 （2)从图中得到：液氢体积储氢密度为72kgm3,液氨体积储氢密度为108跳g/3,每天供应氢气216kg:液氢储运 体积：V氢气=72 216m,液氨储运体积：Vx108 =216m,则采用液氨储运比液氢储运，每天可减少储运体积216.2L61m, 72108 故填写：1。 (3)i.H3中氢元素化合价为+1，设氮元素化合价为x,根据化合物中，正负化合价代数和为零原则可知，+3×(+1)=0， 解得x=-3,故填写：3。 ⅱ详解见答案。 0:68+3301,其中NHOH占33份，NaNO3中N元素的质量：85水gX35×10P61张g 的质量分数为： 号1006，NH:中N的质量分数为：4×1000，设NHOH质量为m,则NH:质量为 17 33 14 1009 mx100%m-14kg.m-6.cks:6m68 ×6.6kg=13.6kg,故填写：13.6。 33 33 答案第8页，共8页