精品解析：2025年广东省江门市蓬江区省实学校中考二模化学试题

九年级化学 说明：1.全卷共8页，满分100分，考试时间为60分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Ca-40 P-31 Ti-48 Fe-56 一、单项选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分) 1. 食在广东，名不虚传，以下过程中不包含化学变化的是 A. 烤制脆皮烧鹅 B. 粉浆蒸制肠粉 C. 捶打牛肉 D. 蒸制叉烧包 【答案】C 【解析】 【详解】A、烤制脆皮烧鹅过程中，鹅肉中的蛋白质等物质在高温下发生变性等反应，有新物质生成，属于化学变化，A 不符合题意； B、粉浆蒸制肠粉时，淀粉等成分在加热条件下发生一系列复杂的化学变化，例如淀粉的糊化等，有新物质生成，属于化学变化，B 不符合题意； C、捶打牛肉只是改变了牛肉形状，没有新物质生成，属于物理变化，C 符合题意； D、蒸制叉烧包时，面团发酵产生的二氧化碳等气体使包子膨胀，同时馅料中的成分在加热时也可能发生化学变化，有新物质生成，属于化学变化，D 不符合题意。 故选C。 2. 分类是研究和认识问题的重要方法，下列分类中正确的是 A. 碱：熟石灰、烧碱、纯碱 B. 混合物：生铁、空气、赤铁矿 C. 合成材料：塑料、合金、合成橡胶 D. 有机物：二氧化碳、酒精、葡萄糖 【答案】B 【解析】 【详解】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钙、氢氧化钠均是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，均属于碱，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意； B、生铁是由铁、碳等混合而成，属于混合物；空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物；赤铁矿的主要成分是氧化铁，还含有其他物质，属于混合物，符合题意； C、塑料、合成橡胶、合成纤维均属于合成材料，合金属于金属材料，不符合题意； D、酒精和葡萄糖均含碳元素，均属于有机物，二氧化碳虽然含碳元素，但是属于无机物，不符合题意。 故选B。 3. 被誉为“中国稀土之父”，带领团队研发了稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土产品的化学家是 A. 张青莲 B. 徐光宪 C. 屠呦呦 D. 侯德榜 【答案】B 【解析】 【详解】A、张青莲测定了铟、铱、铕等元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故A不符合题意； B、徐光宪为我国稀土分离技术作出重要贡献，被誉为“中国稀土之父”，故B符合题意； C、屠呦呦是中国著名的药学家，因发现青蒿素而获得了诺贝尔奖，故C不符合题意； D、侯德榜发明了侯氏制碱法，故D不符合题意。 故选B。 化学社团制作铜版画：在铜板表面覆盖防腐层，用刻针刻画形成图案，再将铜板浸入FeCl3溶液，暴露于刻画处的铜被腐蚀（2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2）形成凹线，制成铜版。往凹线处加入油墨，将纸置于版上，压制下形成铜版画，如题图甲所示。完成下面小题。 4. 从安全、环保角度看，下列行为正确的是 A. 浸泡反应时边观察边吃零食 B. 用手触摸浸泡的铜板以判断凹线深浅 C. 操作时穿实验服并戴护目镜 D. 制版后将剩余废液倒入下水道 5. 合适浓度的FeCl3溶液能形成清晰凹线，配制此溶液不需用到的仪器是 A. 铁架台 B. 玻璃棒 C. 胶头滴管 D. 烧杯 6. 关于铜版画制作说法正确的是 A. 铜被腐蚀的反应为置换反应 B. FeCl3溶液可用铁与稀盐酸反应制得 C. 将FeCl3溶液换成稀盐酸也可腐蚀铜 D. 题图乙中实验图标都与本实践有关 【答案】4. C 5. A 6. D 【解析】 【4题详解】 A、在进行浸泡反应实验时，边观察边吃零食，手上可能沾有化学药品，容易误食，存在安全风险，且不卫生，该行为错误； B、用手触摸浸泡的铜板，铜板上可能沾有腐蚀性化学物质，会对皮肤造成伤害，该行为错误； C、操作时穿实验服并戴护目镜，能有效防止化学药品溅到身上和眼睛里，保障自身安全，该行为正确； D、制版后的剩余废液可能含有有害物质，倒入下水道会污染环境，应该倒入指定容器中，该行为错误； 故选C。 【5题详解】 配制FeCl3溶液的步骤一般为计算、称量（托盘天平）、量取（量筒和胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴便签；而铁架台主要用于固定和支撑仪器，在配制溶液过程中不需要； 故选A。 【6题详解】 A、铜被FeCl3溶液腐蚀的反应为铜二和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，化学方程式为 ，该反应的生成物是两种化合物，不符合置换反应“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的特点 ，所以不是置换反应，该选项错误； B、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁（不能得到氯化铁）和氢气，所以不能用铁与稀盐酸反应制得FeCl3溶液 ，该选项错误； C、在金属活动性顺序中，铜位于氢之后，不能与稀盐酸发生反应，所以将FeCl3溶液换成稀盐酸不能腐蚀铜，该选项错误； D、题图乙中实验图标有护目镜（可以保护眼睛）、锐器（该实验中使用锐器刻针等，防止受伤）、洗手（实验后要洗手，保证自身干净卫生）都与本实践有关，该选项正确； 故选D。 7. 化学用语是学习化学的重要工具下列化学用语表述错误的是 A. 碳酸氢钠：NaHCO3 B. 2个水分子：2H2O C. 柠檬酸中的阳离子：H1+ D. 二氧化碳中氧元素的化合价： 【答案】C 【解析】 【详解】A. 碳酸氢钠的化学式为，正确。 B. 表示多个分子，在化学式前加数字，表示两个水分子，正确。 C. 柠檬酸中的阳离子是氢离子，符号为H+，电荷数为1时省略不写，错误。 D. 元素化合价标在元素符号正上方，二氧化碳（）中氧元素化合价为-2，表示为，正确。 故选C。 8. 我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。钼元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如题图所示，下列说法正确的是 A. 钼原子的质量为95.95 B. 钼属于非金属元素 C. 的核外电子数是42 D. 图中 【答案】D 【解析】 【详解】A、在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故钼的相对原子质量为92.91，不是钼原子的质量，选项错误； B、钼字带有金字旁，属于金属元素，选项错误； C、由原子结构示意图可知，钼原子的电子数=质子数=42，是钼原子失去一个电子形成的，故的核外电子数为41，选项错误； D、原子中质子数=电子数，则x=42-2-18-13-1=8，选项正确； 故选D。 9. “三七补血第一”，其主要成分是田七氨酸（），需避光低温保存。有关田七氨酸的说法正确的是 A. 见光或受热易分解 B. 碳、氧元素的质量比为 C. 含有1个氮分子 D. 在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水 【答案】A 【解析】 【详解】A、由题干可知，田七氨酸需避光低温保存，说明其化学性质不稳定，见光或受热易分解，故A正确； B、田七氨酸中碳、氧元素的质量比为，故B错误； C、一个田七氨酸分子中含有5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子，故C错误； D、田七氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，田七氨酸在氧气中完全燃烧除了生成二氧化碳和水，还会生成含氮元素的物质，故D错误。 故选A。 10. 下列劳动实践与所述化学知识不相符的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用加碘盐调味 碘元素能预防甲状腺肿大 B 氦气加压后变为液态 分子的间隔变大 C 活性炭用于自制净水器 活性炭具吸附性 D 铁锅洗净擦干后放置 铁在潮湿的空气中易生锈 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、碘元素可预防甲状腺肿大，加碘盐用于补充碘，故A正确； B、氦气加压液化是因分子间隔变小，而非变大，故B错误； C、活性炭有吸附性，用于净水，故C正确； D、擦干铁锅可隔绝水分，可防止铁在潮湿中生锈，故D正确。 故选：B。 11. 氢化钛(TiH2)作为储氢材料备受关注。其可用钛粉(Ti)和H2在一种纳米催化剂的作用下，控制一定的温度和压强反应得到，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应共生成两种物质 B. 反应的化学方程式为 C. 参加反应的物质的质量比为2：3 D. 反应前后纳米催化剂的化学性质不变 【答案】D 【解析】 【分析】图中发生的反应为钛粉(Ti)和H2在催化剂和一定条件下生成氢化钛(TiH2)，方程式为：反应的化。 【详解】A、反应只生成了一种物质氢化钛，反应后出现的（氢分子），是反应过程中剩余的，不是生成的，选项错误； B、反应的化学方程式为，选项错误； C、参加反应的物质的质量比为（48×2）：（2×2）=24:1，选项错误； D、根据：在化学反应中改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂，反应前后纳米催化剂的化学性质不变，选项正确； 故选D。 12. 下列对化学基本观念的认识不正确的是 A. 微粒观：保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子 B. 守恒观：镁条在空气中燃烧后质量增加，不符合质量守恒定律 C. 结构观：金刚石坚硬而石墨质软，是由于碳原子排列方式不同 D. 能量观：化学反应过程伴随着能量变化，有能量变化的过程不一定发生化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳由二氧化碳分子构成，故保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，不符合题意； B、镁条在空气中燃烧生成氧化镁，有新物质生成，属于化学变化，符合质量守恒定律， 燃烧后质量增加，是因为生成氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量与参加反应的氧气的质量之和，空气中的氧气参与了反应，符合题意； C、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，故金刚石坚硬而石墨质软，不符合题意； D、化学反应过程伴随着能量变化，但是有能量变化的过程不一定发生化学变化，如氢氧化钠溶于水放出大量的热，不符合题意。 故选B。 13. 芒硝是一种能通便泻下的中药材，具有清热消肿作用。其溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 芒硝的溶解度随温度的升高而增大 B. 将芒硝的饱和溶液从40℃升温到80℃，仍是饱和溶液 C. 30℃时，芒硝的溶解度为 D. 40℃时，芒硝饱和溶液的溶质质量分数为50% 【答案】B 【解析】 【详解】A、如图所示，芒硝的溶解度随温度升高先增大后减小，故选项错误； B、将40℃的碳酸钠饱和溶液升温至80℃，如图，芒硝的溶解度随温度升高而变小，仍是饱和溶液，故选项正确； C、30℃时，碳酸钠的溶解度是40g，故选项错误； D、40℃时，芒硝的溶解度为50g，芒硝饱和溶液的溶质质量分数为：，故选项错误。 故选：B。 14. 下列实验方案不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 稀释浓硫酸 将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，不断搅拌 B 鉴别NaOH固体和NH4NO3固体 分别加水溶解，用温度计测量温度变化 C 除去NaCl固体中的少量Na2CO3 加入适量稀盐酸，蒸发结晶 D 回收KCl和MnO2混合物固体中的KCl 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸的正确操作是将浓硫酸缓慢注入水中并搅拌，避免热量积聚，故正确； B、NaOH溶解放热，NH₄NO₃溶解吸热，通过温度变化可鉴别，故正确； C、稀盐酸与Na2CO3反应生成NaCl，蒸发后仅剩NaCl，适量盐酸不会引入新杂质，故正确； D、过滤后滤液含KCl，需蒸发结晶才能回收；D方案仅回收了MnO2，未回收KCl，故错误。 故选D。 15. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 图1：除去CO中混有的CO2 B. 图2：探究可燃物燃烧的条件 C. 图3：比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 D. 图4：测定氧气的体积 【答案】B 【解析】 【详解】A、一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，除去了主要物质，该设计不能达到实验目的； B、铜片上的白磷燃烧，而红磷不燃烧，对比说明燃烧需要温度达到着火点以上，且铜片上的白磷燃烧，但热水中的白磷不燃烧，对比可知燃烧需要与氧气接触，该设计能达到实验目的； C、银、铜均不能和硫酸亚铁反应，只能说明铁最活泼，但不能比较铜和银的金属活动性顺序，该设计不能达到实验目的； D、氧气不易溶于水，若想测量氧气体积，则应将氧气从短管通入，水从长管排出，该设计不能达到实验目的。 故选B。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 《天工开物》蕴含着丰富的化学知识与方法。其中关于银的冶炼过程如图所示。 （1）铅、银属于______(填“金属”或“非金属”)单质。 （2）“淘洗”时可用水除去矿砂中的一些杂质，其原理是利用了______。 （3）补充完整“熔矿”时氧气与Ag2S反应的化学方程式：2Ag2S+3O22SO2+2______。 （4）“熔矿”“结银”操作如图乙所示，所需热量由木炭燃烧提供，木炭充分燃烧反应的化学方程式为______。 （5）为使图乙中木炭燃烧更充分，可采取的措施是______(写一条)，当火候足够，即可熔化成铅银团块，铅银团块⑥______(填“属于”或“不属于”)合金。 【答案】（1）金属 （2）物质的溶解性不同（合理即可） （3）Ag2O （4） （5） ①. 将木炭架空 ②. 属于 【解析】 【小问1详解】 铅、银均是由同种元素组成的纯净物，均属于金属单质； 【小问2详解】 “淘洗”时可用水除去矿砂中的一些杂质，是利用杂质和矿砂在水中溶解性的差异，杂质可溶而矿砂不溶，从而实现分离。 【小问3详解】 根据质量守恒定律， 化学反应前后，原子种类和个数不变，等号左边Ag、S、O的个数分别为4、2、6，等号右边有2个硫原子和4个氧原子，则还有4个银原子，2个氧原子，则应补充Ag2O。 【小问4详解】 木炭充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 将木炭架空能增大木炭与氧气的接触面积，适当向炉膛鼓风能提供更多的氧气，这些措施都能使木炭燃烧更充分； 将铅、银熔化混合，得到的铅银团块属于合金。 【科普阅读】 17. 硫元素以硫化物、硫酸盐、有机硫和单质硫等形式广泛存在于自然界。硫在某些系外行星的大气层中以H2S和SO2的形式存在，这些物质经过光化学反应，产生了S8和H2SO4；硫在地壳中的含量为0.048%，是自然界中重要的非金属元素，其在自然界的循环过程如图所示。硫还存在于人体中，是甲硫氨酸(C5H11O2NS)和半胱氨酸(C3H7NO2S)等氨基酸的组成元素。硫是植物维持生命活动所需的元素，可以通过施加硫肥(硫黄或可溶性硫酸盐溶液)补充。我国古代“四大发明”之一的黑火药，主要由硫黄、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成。 （1）短文中光化学反应生成的硫单质的化学式是______。 （2）甲硫氨酸C5H11O2NS是一种有机化合物，其中______元素的质量分数最大。 （3）试选出一种能增强抗倒伏能力的硫肥：______(填字母)。 aNH4Cl b.KCl c.K2SO4 d.CO(NH2)2 （4）黑火药燃爆会生成、和，写出黑火药燃爆的化学方程式：______。 （5）由图可知，下列说法正确的是______(多选，填字母)。 A. 过程I中硫元素的化合价升高 B. 减少使用化石能源可以减少SO2排放 C. 含硫有机物和含硫无机物可相互转化 D. 过程II是形成酸雨的原因之一 【答案】（1）S8 （2）碳 （3）bc （4） （5）ABCD 【解析】 【小问1详解】 由短文可知，光化学反应生成的硫单质的化学式是S8。故填：S8。 【小问2详解】 甲硫氨酸C5H11O2NS中碳、氢、氧、氮、硫五种元素的质量比为（12×5）：（1×11）：（16×2）：14:32=60:11:32:14:32，故碳元素质量分数最大； 【小问3详解】 钾元素可增强作物抗倒伏能力，故选bc； 【小问4详解】 硫黄、硝酸钾和木炭在点燃条件下反应生成、和，方程式为：； 【小问5详解】 A.过程Ⅰ中，SO2中氧元素化合价为-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，则硫元素化合价为+4，中氧元素显-2价，硫酸根显-2价，则硫元素化合价为+6，硫元素的化合价升高，故A正确； B.减少使用化石能源可以减少SO2排放，故B正确； C.由图可知，含硫有机物和含硫无机物可相互转化，故C正确； D.过程Ⅱ产生二氧化硫，二氧化硫是形成酸雨的原因之一，故D正确。 故选：ABCD。 【基础实验和跨学科实践】 18. 在化学实验操作中，小明和小红分别抽取了I、II组试题进行实验。 I组：O2和CO2的制取与性质探究 （1）实验室中装置A、B都可以用来制取氧气和二氧化碳，其中仪器a的名称是______，实验室制取二氧化碳的反应的化学方程式为______，装置C中凹陷的软质塑料瓶的。优点与装置______(填“A”或“B”)相似。 （2）小明提出用装置C可以验证可燃物燃烧的条件，进行如下实验： ⅰ.捏住乙处瓶身(如图所示)一段时间后，点燃丁处酒精灯，观察到丙处硫不燃烧。 ⅱ.继续实验：放开乙处瓶身，捏住甲处瓶身一段时间，观察到丙处的现象是______。 通过对比实验ⅰ、ⅱ，可以得出结论：物质燃烧需要______。并且能够得出CO2的化学性质之一是______。 （3）戊中氢氧化钠溶液的作用是______。 II组：兴趣小组利用数字化实验对氢氧化钠和稀盐酸中和反应进行探究，并用传感器记录数据，结果如图所示： （4）a点时溶液所含的溶质是______(填化学式)，该反应为______反应(填“吸热”或“放热”)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ③. B （2） ①. 发出明亮的蓝紫色火焰 ②. 与氧气接触 ③. 二氧化碳不燃烧、不支持燃烧 （3）吸收二氧化硫，防止污染空气 （4） ①. NaCl、HCl ②. 放热 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是：分液漏斗； 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 装置C中凹陷的软质塑料瓶可通过捏、放塑料瓶下部，控制固液的接触和分离，从而控制反应的发生和停止，B装置中可将固体置于带孔塑料板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止，A装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，故装置C中凹陷的软质塑料瓶的优点与装置B相似； 【小问2详解】 ii．继续实验：放开乙处瓶身，捏住甲处瓶身一段时间，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，故丙处硫在氧气中燃烧，观察到的现象是：发出明亮的蓝紫色火焰； 实验i中捏住乙处瓶身(如图所示)一段时间后，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，点燃丁处酒精灯，丙中硫温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，实验ii中，放开乙处瓶身，捏住甲处瓶身一段时间，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，丙处硫与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，故对比实验i、ii，说明燃烧需要与氧气接触；实验i中捏住乙处瓶身(如图所示)一段时间后，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，点燃丁处酒精灯，丙中硫温度达到了着火点，与二氧化碳接触，丙处硫不燃烧，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧； 【小问3详解】 二氧化硫有毒，散逸到空气中，会污染空气，二氧化硫能与氢氧化钠反应，故戊中氢氧化钠溶液的作用是：吸收二氧化硫，防止污染空气； 【小问4详解】 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，a点时pH小于7，说明酸过量，溶液所含的溶质是NaCl、HCl；根据图示可知，反应过程中温度逐渐升高，说明该反应为放热反应。 19. 老师要求同学们设计实验鉴别稀盐酸、碳酸钠溶液和澄清石灰水三种无色溶液。两组同学分别设计实验如下： （1）第1组：用紫色石蕊溶液鉴别三种溶液，其设计的理由是___________。老师认为这个方案不严谨，原因是___________。 （2）第2组：分别用三支试管将三种溶液(编号分别为a、b、c)两两进行混合，观察到的现象如下表所示。 溶液 a b c a — 有沉淀产生 有气体产生 b 有沉淀产生 — 无明显现象 c 有气体产生 无明显现象 — 由实验现象可推断溶液b是___________。溶液a与溶液c反应的化学方程式是___________。 【实验拓展】将第2组实验剩余的稀盐酸和澄清石灰水进行混合，等充分反应后对所得溶液中溶质的成分进行探究。 【作出猜想】猜想一：只有CaCl2；猜想二：有CaCl2和HCl；猜想三：有CaCl2和Ca(OH)2；猜想四：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。 老师认为猜想四不合理，理由是___________。 【实验探究】为证明其余猜想是否正确，同学们进行了如下实验： 实验序号 操作 现象 结论 Ⅰ 取少量反应后的溶液于试管中，加入CuCl2溶液 无明显现象 猜想___________不成立 Ⅱ 取少量反应后的溶液于另一支试管中，加入硝酸银溶液 有___________产生 猜想一成立 【交流评价】同学们反思后发现实验Ⅱ所得结论不严谨，其理由是___________。 【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑___________。 【答案】（1） ①. 酸性、碱性溶液能使紫色石蕊溶液变色 ②. 碳酸钠溶液与澄清石灰水均能使紫色石蕊溶液变蓝色 （2） ①. 澄清石灰水 ②. ③. Ca(OH)2与HCl不能共存 ④. 三 ⑤. 白色沉淀 ⑥. 氯化钙、盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明猜想一成立 ⑦. 反应物是否过量 【解析】 【小问1详解】 紫色石蕊溶液鉴别三种溶液，其设计的理由是酸性、碱性溶液能使紫色石蕊溶液变色； 由于稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，碳酸钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，澄清的石灰水即氢氧化钙溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，因此这个方案不合理； 【小问2详解】 由于澄清石灰水即氢氧化钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，所以b中产生白色沉淀，证明b中溶液是澄清石灰水； 由于稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，所以c中有气泡产生，反应的化学方程式为：； 由于HCl和Ca(OH)2反应生成氯化钙和水，所以HCl和Ca(OH)2不能共存，即猜想四不合理； Ⅰ取少量反应后的溶液于试管中，加入CuCl2溶液，无明显现象。说明没有氢氧化铜生成，即反应后所得溶液中没有氢氧化钙，所以猜想三不成立； Ⅱ由于猜想二成立，说明反应后的溶液中含氯化钙，取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，氯化钙与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，观察到有白色沉淀产生； 氯化钙与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，盐酸与硝酸银反应也生成氯化银白色沉淀，所以取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，猜想一不一定成立； 由于发生化学反应时反应物不一定正好完全反应，即某种反应物可能有剩余，所以在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。 20. 用废铁屑(含Fe和Fe2O3)制取FeCO3进而制备铁红(Fe2O3)的主要流程如图1所示。 （1）用粉碎机将废铁屑研成粉末的目的是___________，使反应更充分。 （2）“操作1”的名称为___________。 （3）“溶解池”中得到的溶液的溶质是H2SO4、Fe2(SO4)3以及___________。 （4）从“操作1”中获得的FeCO3固体需要进行洗涤，检验FeCO3固体已洗净的方法是：取最后一次的洗涤液于洁净的试管中，先滴加过量稀盐酸，再滴加___________(填化学式)溶液，无明显现象。 （5）“煅烧窑”中发生反应的化学方程式为___________。 （6）研究团队模拟炼铁的过程，对一定质量的：Fe2O3进行加热，通过精密仪器测定反应过程中固体质量随温度变化的曲线，结果如图所示。 【查阅资料】用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为以下三个阶段。 阶段1： 阶段2： 阶段3： i．温度控制在300~500℃时，固体质量没有发生变化，原因是__________。 ii．图中H点对应的固体成分是___________。 iii．图中M点对应a的值为___________。 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2）过滤 （3）硫酸亚铁##FeSO4 （4）BaCl2（合理即可） （5） （6） ①. 没有达到反应温度 ②. 四氧化三铁##Fe3O4 ③. 18.0##18 【解析】 小问1详解】 用粉碎机将废铁屑研成粉末的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 【小问2详解】 “操作1”实现了固液分离，名称是：过滤； 【小问3详解】 废铁屑中含铁和氧化铁，加入稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸应过量，故“溶解池”中得到的溶液的溶质是H2SO4、Fe2(SO4)3以及FeSO4； 【小问4详解】 碳酸钠和硫酸亚铁反应生成硫酸钠和碳酸亚铁，故碳酸亚铁表面可能附着硫酸钠，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，故检验碳酸亚铁固体已经洗净的方法是：取最后一次的洗涤液于洁净的试管中，先滴加过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，无明显现象，说明洗涤液中不含硫酸钠，则已经洗涤干净； 【小问5详解】 由图可知，“煅烧窑”中发生的反应应是碳酸亚铁和空气中的氧气在高温下反应生成氧化铁，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Fe、C、O，生成物中含Fe、O，故生成物中还应含C，故还应生成了二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 i．由化学方程式可知，温度达到500℃才开始反应，故温度控制在300~500℃时，固体质量没有发生变化，原因是：没有达到反应温度； ii．温度在500-600℃时，一氧化碳和氧化铁反应生成四氧化三铁和二氧化碳，H点时氧化铁已经完全反应，此时固体为四氧化三铁； iii．温度在600-700℃时，一氧化碳和四氧化三铁反应生成FeO和二氧化碳，故M点固体为FeO，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，故最后得到铁的质量与FeO中铁元素的质量相等，由图可知，最后生成铁的质量为14.0g，则FeO的质量为：，故对应a的值为18.0。 21. 我国高度重视并积极推动氢能技术与产业发展，近年来我国制氢量已位居世界第一。 （1）制氢技术 制氢方法一：水光解制氢 ①水在光催化剂作用下制备氢气的原理如图1所示。光解水时，由______能转化为化学能。 制氢方法二：创新工艺 我国科学家研发的创新工艺利用稀土元素铈(Ce)的氧化物Ce2O3，实现了从甲烷中提取氢元素并转化为氢气的过程，其反应原理详见图2。 ②写出反应器I中反应的化学方程式______。 ③反应器II反应CH4+2CeO2Ce2O3+2H2+CO，现有200kg含甲烷90%的天然气(杂质不参与反应)通入反应器II中，若甲烷完全反应，理论上反应器II中最多生成氢气的质量是多少______？(写出计算过程) ④据图2，加入的Ce2O3经过反应器I、II一轮反应后又重新生成，且质量不变，再进入下一轮反应后又重生，如此循环。可推测Ce2O3在整个工艺中的作用是______。 （2）储氢 图3是一些储氢材料的质量储氢密度(质量储氢密度=储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数)。由图3可知，下列储氢材料中最理想的是______(填序号)。 a.LaNi5H6 b.LiAlH4 C.Mg2FeH6 d.Al(BH4)3 【答案】（1） ①. 光 ②. ③. 解：设生成氢气的质量为x。 答：理论上反应器II中最多生成氢气的质量是45kg。 ④. 作催化剂，起催化作用 （2）d 【解析】 【小问1详解】 ①光解水时，由光能转化为化学能； ②由图2可知，反应器I中发生的反应是水与在400℃条件下反应生成和氢气，化学方程式为； ③计算过程见答案； ④由图2可知，加入的经过反应器I、II一轮反应后又重新生成，且质量不变，再进入下一轮反应后又重生，如此循环，由此可推测在整个工艺中的作用是作催化剂，起催化作用； 【小问2详解】 由图3可知，储氢材料的质量储氢密度最大，故储氢材料中最理想的是d。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 九年级化学 说明：1.全卷共8页，满分100分，考试时间为60分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Ca-40 P-31 Ti-48 Fe-56 一、单项选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分) 1. 食在广东，名不虚传，以下过程中不包含化学变化的是 A. 烤制脆皮烧鹅 B. 粉浆蒸制肠粉 C. 捶打牛肉 D. 蒸制叉烧包 2. 分类是研究和认识问题的重要方法，下列分类中正确的是 A. 碱：熟石灰、烧碱、纯碱 B. 混合物：生铁、空气、赤铁矿 C. 合成材料：塑料、合金、合成橡胶 D. 有机物：二氧化碳、酒精、葡萄糖 3. 被誉为“中国稀土之父”，带领团队研发了稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土产品的化学家是 A. 张青莲 B. 徐光宪 C. 屠呦呦 D. 侯德榜 化学社团制作铜版画：在铜板表面覆盖防腐层，用刻针刻画形成图案，再将铜板浸入FeCl3溶液，暴露于刻画处的铜被腐蚀（2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2）形成凹线，制成铜版。往凹线处加入油墨，将纸置于版上，压制下形成铜版画，如题图甲所示。完成下面小题。 4. 从安全、环保角度看，下列行为正确的是 A. 浸泡反应时边观察边吃零食 B. 用手触摸浸泡的铜板以判断凹线深浅 C. 操作时穿实验服并戴护目镜 D. 制版后将剩余废液倒入下水道 5. 合适浓度的FeCl3溶液能形成清晰凹线，配制此溶液不需用到的仪器是 A. 铁架台 B. 玻璃棒 C. 胶头滴管 D. 烧杯 6. 关于铜版画制作说法正确的是 A. 铜被腐蚀的反应为置换反应 B. FeCl3溶液可用铁与稀盐酸反应制得 C. 将FeCl3溶液换成稀盐酸也可腐蚀铜 D. 题图乙中实验图标都与本实践有关 7. 化学用语是学习化学的重要工具下列化学用语表述错误的是 A. 碳酸氢钠：NaHCO3 B. 2个水分子：2H2O C. 柠檬酸中的阳离子：H1+ D. 二氧化碳中氧元素的化合价： 8. 我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”通信桥梁。钼元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如题图所示，下列说法正确的是 A. 钼原子的质量为95.95 B. 钼属于非金属元素 C. 的核外电子数是42 D. 图中 9. “三七补血第一”，其主要成分是田七氨酸（），需避光低温保存。有关田七氨酸的说法正确的是 A. 见光或受热易分解 B. 碳、氧元素的质量比为 C. 含有1个氮分子 D. 在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水 10. 下列劳动实践与所述化学知识不相符的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用加碘盐调味 碘元素能预防甲状腺肿大 B 氦气加压后变为液态 分子的间隔变大 C 活性炭用于自制净水器 活性炭具吸附性 D 铁锅洗净擦干后放置 铁在潮湿的空气中易生锈 A. A B. B C. C D. D 11. 氢化钛(TiH2)作为储氢材料备受关注。其可用钛粉(Ti)和H2在一种纳米催化剂的作用下，控制一定的温度和压强反应得到，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应共生成两种物质 B. 反应的化学方程式为 C. 参加反应的物质的质量比为2：3 D. 反应前后纳米催化剂的化学性质不变 12. 下列对化学基本观念的认识不正确的是 A. 微粒观：保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子 B. 守恒观：镁条在空气中燃烧后质量增加，不符合质量守恒定律 C. 结构观：金刚石坚硬而石墨质软，是由于碳原子排列方式不同 D. 能量观：化学反应过程伴随着能量变化，有能量变化的过程不一定发生化学变化 13. 芒硝是一种能通便泻下的中药材，具有清热消肿作用。其溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 芒硝的溶解度随温度的升高而增大 B. 将芒硝的饱和溶液从40℃升温到80℃，仍是饱和溶液 C. 30℃时，芒硝的溶解度为 D. 40℃时，芒硝饱和溶液的溶质质量分数为50% 14. 下列实验方案不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 稀释浓硫酸 将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，不断搅拌 B 鉴别NaOH固体和NH4NO3固体 分别加水溶解，用温度计测量温度变化 C 除去NaCl固体中的少量Na2CO3 加入适量稀盐酸，蒸发结晶 D 回收KCl和MnO2混合物固体中的KCl 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 15. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 图1：除去CO中混有的CO2 B. 图2：探究可燃物燃烧的条件 C. 图3：比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 D. 图4：测定氧气的体积 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 《天工开物》蕴含着丰富化学知识与方法。其中关于银的冶炼过程如图所示。 （1）铅、银属于______(填“金属”或“非金属”)单质。 （2）“淘洗”时可用水除去矿砂中的一些杂质，其原理是利用了______。 （3）补充完整“熔矿”时氧气与Ag2S反应的化学方程式：2Ag2S+3O22SO2+2______。 （4）“熔矿”“结银”操作如图乙所示，所需热量由木炭燃烧提供，木炭充分燃烧反应的化学方程式为______。 （5）为使图乙中木炭燃烧更充分，可采取的措施是______(写一条)，当火候足够，即可熔化成铅银团块，铅银团块⑥______(填“属于”或“不属于”)合金。 【科普阅读】 17. 硫元素以硫化物、硫酸盐、有机硫和单质硫等形式广泛存在于自然界。硫在某些系外行星的大气层中以H2S和SO2的形式存在，这些物质经过光化学反应，产生了S8和H2SO4；硫在地壳中的含量为0.048%，是自然界中重要的非金属元素，其在自然界的循环过程如图所示。硫还存在于人体中，是甲硫氨酸(C5H11O2NS)和半胱氨酸(C3H7NO2S)等氨基酸的组成元素。硫是植物维持生命活动所需的元素，可以通过施加硫肥(硫黄或可溶性硫酸盐溶液)补充。我国古代“四大发明”之一的黑火药，主要由硫黄、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成。 （1）短文中光化学反应生成的硫单质的化学式是______。 （2）甲硫氨酸C5H11O2NS是一种有机化合物，其中______元素的质量分数最大。 （3）试选出一种能增强抗倒伏能力的硫肥：______(填字母)。 a.NH4Cl b.KCl c.K2SO4 d.CO(NH2)2 （4）黑火药燃爆会生成、和，写出黑火药燃爆的化学方程式：______。 （5）由图可知，下列说法正确的是______(多选，填字母)。 A. 过程I中硫元素的化合价升高 B. 减少使用化石能源可以减少SO2排放 C. 含硫有机物和含硫无机物可相互转化 D. 过程II是形成酸雨的原因之一 【基础实验和跨学科实践】 18. 在化学实验操作中，小明和小红分别抽取了I、II组试题进行实验。 I组：O2和CO2的制取与性质探究 （1）实验室中装置A、B都可以用来制取氧气和二氧化碳，其中仪器a的名称是______，实验室制取二氧化碳的反应的化学方程式为______，装置C中凹陷的软质塑料瓶的。优点与装置______(填“A”或“B”)相似。 （2）小明提出用装置C可以验证可燃物燃烧的条件，进行如下实验： ⅰ.捏住乙处瓶身(如图所示)一段时间后，点燃丁处酒精灯，观察到丙处硫不燃烧。 ⅱ.继续实验：放开乙处瓶身，捏住甲处瓶身一段时间，观察到丙处的现象是______。 通过对比实验ⅰ、ⅱ，可以得出结论：物质燃烧需要______。并且能够得出CO2的化学性质之一是______。 （3）戊中氢氧化钠溶液的作用是______。 II组：兴趣小组利用数字化实验对氢氧化钠和稀盐酸中和反应进行探究，并用传感器记录数据，结果如图所示： （4）a点时溶液所含的溶质是______(填化学式)，该反应为______反应(填“吸热”或“放热”)。 19. 老师要求同学们设计实验鉴别稀盐酸、碳酸钠溶液和澄清石灰水三种无色溶液。两组同学分别设计实验如下： （1）第1组：用紫色石蕊溶液鉴别三种溶液，其设计的理由是___________。老师认为这个方案不严谨，原因是___________。 （2）第2组：分别用三支试管将三种溶液(编号分别为a、b、c)两两进行混合，观察到的现象如下表所示。 溶液 a b c a — 有沉淀产生 有气体产生 b 有沉淀产生 — 无明显现象 c 有气体产生 无明显现象 — 由实验现象可推断溶液b是___________。溶液a与溶液c反应化学方程式是___________。 【实验拓展】将第2组实验剩余的稀盐酸和澄清石灰水进行混合，等充分反应后对所得溶液中溶质的成分进行探究。 【作出猜想】猜想一：只有CaCl2；猜想二：有CaCl2和HCl；猜想三：有CaCl2和Ca(OH)2；猜想四：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。 老师认为猜想四不合理，理由是___________。 【实验探究】为证明其余猜想是否正确，同学们进行了如下实验： 实验序号 操作 现象 结论 Ⅰ 取少量反应后溶液于试管中，加入CuCl2溶液 无明显现象 猜想___________不成立 Ⅱ 取少量反应后溶液于另一支试管中，加入硝酸银溶液 有___________产生 猜想一成立 【交流评价】同学们反思后发现实验Ⅱ所得结论不严谨，其理由是___________。 【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑___________。 20. 用废铁屑(含Fe和Fe2O3)制取FeCO3进而制备铁红(Fe2O3)的主要流程如图1所示。 （1）用粉碎机将废铁屑研成粉末的目的是___________，使反应更充分。 （2）“操作1”的名称为___________。 （3）“溶解池”中得到的溶液的溶质是H2SO4、Fe2(SO4)3以及___________。 （4）从“操作1”中获得的FeCO3固体需要进行洗涤，检验FeCO3固体已洗净的方法是：取最后一次的洗涤液于洁净的试管中，先滴加过量稀盐酸，再滴加___________(填化学式)溶液，无明显现象。 （5）“煅烧窑”中发生反应的化学方程式为___________。 （6）研究团队模拟炼铁的过程，对一定质量的：Fe2O3进行加热，通过精密仪器测定反应过程中固体质量随温度变化的曲线，结果如图所示。 【查阅资料】用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为以下三个阶段。 阶段1： 阶段2： 阶段3： i．温度控制在300~500℃时，固体质量没有发生变化，原因是__________。 ii．图中H点对应的固体成分是___________。 iii．图中M点对应a的值为___________。 21. 我国高度重视并积极推动氢能技术与产业发展，近年来我国制氢量已位居世界第一。 （1）制氢技术 制氢方法一：水光解制氢 ①水在光催化剂作用下制备氢气的原理如图1所示。光解水时，由______能转化为化学能。 制氢方法二：创新工艺 我国科学家研发的创新工艺利用稀土元素铈(Ce)的氧化物Ce2O3，实现了从甲烷中提取氢元素并转化为氢气的过程，其反应原理详见图2。 ②写出反应器I中反应的化学方程式______。 ③反应器II反应CH4+2CeO2Ce2O3+2H2+CO，现有200kg含甲烷90%的天然气(杂质不参与反应)通入反应器II中，若甲烷完全反应，理论上反应器II中最多生成氢气的质量是多少______？(写出计算过程) ④据图2，加入的Ce2O3经过反应器I、II一轮反应后又重新生成，且质量不变，再进入下一轮反应后又重生，如此循环。可推测Ce2O3在整个工艺中的作用是______。 （2）储氢 图3是一些储氢材料的质量储氢密度(质量储氢密度=储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数)。由图3可知，下列储氢材料中最理想的是______(填序号)。 a.LaNi5H6 b.LiAlH4 C.Mg2FeH6 d.Al(BH4)3 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$