广东深圳市第二实验学校2026届高三年级适应性考试 化学试题

**基本信息** 以岭南传统工艺、2026春晚科技等真实情境为载体，覆盖化学核心模块，通过实验探究、工业流程等综合题设计，考查科学思维与实践能力，适配高三三模综合测评需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/44分|物质分类（硅酸盐）、反应原理（离子方程式、电化学）、有机结构（儿茶素）|结合石湾陶塑、海洋缝隙腐蚀等情境，基础概念与综合应用并重| |非选择题|4题/56分|实验探究（乙酸乙酯水解）、工业流程（ZnS制备）、反应原理（CO₂-CH₄重整）、有机合成（托品醇）|以真实问题为驱动，如乙酸乙酯水解速率影响因素探究，融合科学探究与证据推理|

深圳市第二实验学校2026届高三年级适应性考试 化 学 试 题 说明：1、全卷共 8 页，满分为 100 分，考试时间为 75 分钟。 2、答卷前，考生必须按要求填写自己的姓名、学号、班级等信息。 3、客观题、主观题答案均填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．岭南传统工艺中蕴含着丰富的化学知识，下列工艺所涉及材料的主要成分属于硅酸盐的是 A．石湾陶塑 B．广东刺绣 C．阳江铜鼓 D．大涌红木 2．2026年央视春晚堪称一场“科技+文化”的硬核融合盛宴。下列有关材料说法正确的是 A．机器人中碳纤维有机高分子复合材料，其主要成分是石墨烯 B．机器人结构件表面镀铬，是利用了牺牲阳极的阴极保护法 C．机器人柔性关节采用的形状记忆合金(如镍钛合金)是利用其晶体结构随温度变化而发生可逆转变的性质 D．驱动芯片中的高纯硅是通过电解熔融二氧化硅制得的 3．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学或离子方程式书写错误的是 A．次氯酸钠溶液中通入少量CO2气体：CO2+ClO−+H2O = HClO+HCO3− B．用过量的氨水吸收SO2：NH3·H2O+SO2 =NH4++HSO3− C．Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸产生乳白色浑浊：S2O32−+2H+=S↓+SO2↑+H2O D．制取纳米TiO2：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl 4．五指山水满茶的茶多酚成分含量高，有提神醒脑功效，其主要成分儿茶素，结构如图所示。下列关于儿茶素的叙述正确的是 A．分子式为C15H16O6 B．分子中含2个手性碳原子 C．能与Na2CO3溶液反应产生CO2 D．1mol该物质最多消耗5mol NaOH 5．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者之间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A Na2CO3可用于除去矿物油污 Na2CO3与油污发生乳化作用 B Na2FeO4是一种新型绿色消毒剂 Na2FeO4具有强氧化性 C NaOH和Al可制作成管道疏通剂 Al能与酸反应 D BaCO3可作为X射线透视肠胃的内服药 BaCO3难溶于水 6．海洋工程中，钢铁设备在海水环境中常发生缝隙腐蚀。缝隙处因氧气难以扩散而导致氧浓度远低于自由表面，形成氧浓差电池，加速局部腐蚀。Fe2+扩散至缝隙外，与自由表面的氧气接触，形成铁锈，机理如图。下列说法正确的是 A．缝隙内表面为氧浓差电池的正极 B．随电池反应进行，自由表面附近的海水pH升高 C．海水中Cl−向自由表面迁移 D．若有1mol氧气参与反应，金属内部转移4mol电子 7．某元素的物质间转化关系如图所示（部分反应条件及产物已略去）。已知：常温常压下B是具有漂白性的无色气体，D是强酸，E、F均为正盐。下列说法错误的是 A．A可能是FeS2、S或H2S B．25℃时，同浓度溶液的pH：D<F<E C．将B通入水中，所得溶液中：c(HSO3−)+c(SO32−)>c(H+) D．可利用B→E→F的转化除去烟气中的B 8．FeS催化反应CH4+2H2S=CS2+4H2，既可以除去天然气中的H2S，又可以获得H2。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2LCH4中的价电子总数为2NA B．每除去1molH2S，转移电子的数目为4NA C．1molCS2中含有键的数目为4NA D．8.8gFeS溶于稀硝酸，所得溶液中Fe2+的数目为0.1NA 9．利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是( ) A．制备少量NO并避免其被氧化 B．验证牺牲阳极法保护铁 C．灼烧海带 D．验证甲基使苯环活化 10．单独的FeCl3、CaCl2、HCl均不能从矿石中浸出Ag2S，将三者混合可将Ag2S浸出。反应的离子方程式为：2Fe3++Ag2S+4Cl−2Fe2++2[AgCl2]−+S(反应A)。浸出原理可表示如下： 资料：当Cl−浓度较大时，AgCl+Cl− [AgCl2]− 下列说法不正确的是 A．b是H2S、c是Fe3+ B．增大 c(H+)，有利于提高Ag2S的平衡浸出率 C．等压条件下，反应①、②、③反应热之和，等于反应A的反应热 D．图中转化涉及的反应中只有一个属于氧化还原反应 11．某催化剂(E)的结构如图所示、其组成元素X、Z、M、Y、W为原子序数依次增大的前四周期元素、Z、M、Y同周期，基态Z、Y原子中未成对电子数相同，基态Z原子核外电子的空间运动状态为4种，基态W原子的价电子数为9。下列说法错误的是 A．该物质中W的化合价为+2 B．Z的氢化物的沸点低于Y的氢化物的沸点 C．电负性：Y>M>Z D．W在周期表中的位置为第四周期Ⅷ族 12．硫酸肼(N2H6SO4)是化工生产中常用的还原剂。实验室以尿素、次氯酸钠、氢氧化钠和稀硫酸为原料制备硫酸肼，实验装置如图所示(夹持仪器已省略)。 已知：①肼(H2N-NH2)极易溶于水。肼有强还原性，长期暴露在空气中或短时间受高温作用会爆炸分解； ②硫酸肼微溶于冷水，易溶于热水，不溶于乙醇、二氯乙烷等有机溶剂。 下列说法正确的是 A．左侧三颈烧瓶中发生的反应为CO(NH2)2+ClO−+2OH− Cl−+CO32−+N2H4↑+H2O B．装置B中过滤得到的产物硫酸肼可用热水洗涤 C．装置B中二氯乙烷的作用仅为降低产物的溶解度，促进其析出 D．加快分液漏斗中混合溶液的滴速，可提高硫酸肼的产率 13．从银锰矿(主要含MnO2和Ag，以及少量Fe、Al的化合物)中提取Ag和MnSO4的工艺流程如图1。硫酸锰在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如图2。 下列说法错误的是 A．将银锰矿粉碎是为了使反应更快更充分 B．利用淀粉水解液可将银锰矿中的MnO2还原为Mn2+ C．“氰化提银”时存在反应4Ag+O2+8CN−+2H2O = 4[Ag(CN)2]−+4OH− D．“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 14．在体积相等的多个恒温恒容密闭容器中，分别充入1molCO2和1molH2，发生反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) 在不同温度下反应相同时间，测得、、H2转化率与温度关系如图所示。 已知：，，、为速率常数。下列说法错误的是 A．该反应的 B．代表曲线的是NG C．a、b、c三点中达到平衡状态的点是c D．该反应的化学平衡常数 15．某二元酸（用H2A表示）第一步完全电离，第二步部分电离。向10.00mL0.10mol/LH2A溶液中滴加0.10mol/LNaOH溶液。溶液中c(A2−)、c(HA−)、c(H+)随滴加NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是 A．曲线Y表示c(HA−)的变化 B．V[NaOH]=10.00mL时，溶液中存在：c(Na+)>c(A2−)+c(HA−) C．曲线X和Z的交点处对应的溶液中存在：c(Na+)=c(A2−)+c(HA−)+c(OH−) D．H2A的第二步电离常数为1.0×10−2 16．科学家开发了一种电化学驱动的Zn-H2O(g)反应技术，当ZnO粉末进入电解池后开始电解，电解总反应为：2ZnO2Zn+O2↑，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是 已知：ZnO+2KOH+H2O=K2[Zn(OH)4] A．气体X和Y分别为H2和O2 B．阴极电极反应式为：[Zn(OH)4]2−+2e−=Zn+4OH− C．电解过程中，c(OH−)＞a mol·L−1 D．该工艺最终的目的是以海水为原料制备H2、O2和盐 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17．（14分） 某兴趣小组在实验室探究乙酸乙酯的制备和用饱和Na2CO3溶液收集乙酸乙酯的原因。请填空或绘图。 Ⅰ．研究乙酸乙酯的制备 （1）兴趣小组的甲同学将制备乙酸乙酯的试剂等用品和装置绘制为右图。 请指出其中两处错误 、 。 Ⅱ．研究乙酸乙酯在碱性溶液中的水解程度。 查阅资料：常温下，乙酸乙酯在NaOH溶液、Na2CO3溶液中水解的两反应平衡常数分别为K=3.14×109，K'=7.03×105，说明在Na2CO3溶液中乙酸乙酯理论上也可以完全水解。 （2）乙酸乙酯在NaOH溶液中水解的化学反应方程式为： 。 Ⅲ．探究影响乙酸乙酯水解速率的因素。 （3）兴趣小组探究OH−浓度及温度对乙酸乙酯的水解速率的影响。 ①配制100mL0.400mol/LNaOH溶液，托盘天平称取NaOH固体 g，下列仪器，该过程中用到的有 (填序号)。 ②取①中的NaOH溶液，按下表配制系列溶液，水浴加热和搅拌条件下，利用pH计测得体系的pH随时间t变化的曲线如图。 序号 V(NaOH溶液)/mL V(H2O)/mL V(乙酸乙酯)/mL 温度/℃ ⅰ 35.0 5.0 10.0 25 ⅱ 10.0 x 10.0 25 ⅲ 10.0 30.0 y 60 则x= ，y= 。 根据实验数据，至少可获得三点实验结论。 结论1：增大OH—浓度，乙酸乙酯水解速率增大； 结论2：当c(OH—)低于一定数值时，乙酸乙酯水解速率很小； 结论3：水解速率与温度有关，水解速率随温度升高而增大。 (a)根据结论3，忽略温度对水电离的影响，在上图中，预测并画出实验iii中pH变化曲线 （请绘图） 。 (b)已知25℃时，饱和Na2CO3溶液的浓度大约是3.00mol/L，H2CO3电离常数Ka1= 4.00×10—7，Ka2= 6.00×10—11，lg2=0.30(lg5=0.70)。 依据上述结论2，乙同学正确计算出饱和Na2CO3溶液的pH= (保留小数点后两位)，比实验ⅱ中溶液pH小，因此乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中水解速率很小，相当长的时间内几乎不水解。 Ⅳ．探究乙酸乙酯在水中的溶解度对其水解速率的影响。 （4）提出假设：丙同学提出乙酸乙酯在水中溶解度较小，也可能使得水解速率较慢。 验证假设：以（3）中“实验ⅰ”为对照组，设计实验方案ⅳ验证丙同学的假设，用下表试剂完成了实验。丙同学假设成立的依据是：测定体系pH随时间变化，相同时间与试验ⅰ相比， 。 序号 V(NaOH溶液)/mL V(乙醇)/mL V(乙酸乙酯)/mL 温度/℃ ⅳ 35 5 10 25 结论应用：室温下，向密闭容器中加入10.0mL饱和溶液， 5.0mL乙酸乙酯，振荡静置。测得油层高度随时间t变化曲线如图， 时间点之后油层高度变化加快的原因是 。 18．（14分）ZnS可用于制备光学材料和回收砷。 （1）制备ZnS。由闪锌矿[含ZnS、FeS及少量硫化镉(CdS)等]制备ZnS的过程如下： 已知：Ksp(ZnS)=1.6×10−24，Ksp(CdS)=8.0×10−27，Ka1(H2S)=1.0×10−7，Ka2(H2S)=1.2×10−13。当离子浓度小于1.0×10⁻5 mol·L⁻1时，认为离子沉淀完全。 ①酸浸时提高Zn2+浸出率的措施有 (任写一条)。 ②酸浸过程中ZnS溶解的化学方程式为 。 ③通过计算判断当溶液pH=0、c(H2S)=0.01mol·L⁻1时，Cd2+是否沉淀完全？ （填“完全”或“未完全”） ；写出计算过程： 。 （2）制备光学材料。如图甲所示，ZnS晶体中掺入少量CuCl后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域，光照下发出特定波长的光，已知：晶胞掺杂过程中，应由半径相近的微粒进行替换。 ①区域A“”中的离子为 (填离子符号)，区域B带 (填“正电”或“负电”)。 ②上图ZnS立方晶胞边长为a nm，则晶胞中两个最近的Zn2+之间的距离为_______nm。 （3）回收砷。用ZnS去除酸性废液中的三价砷[As(Ⅲ)]，并回收生成的As2S3沉淀。 已知：溶液中As(Ⅲ)主要以弱酸H3AsO3形式存在，As2S3+6H2O2H3AsO3+3H2S。60℃时，按n(S)：n(As)=7:1向酸性废液中加入ZnS，砷回收率随反应时间的变化如图乙所示。 ①写出ZnS、H3AsO3在酸性条件下反应生成As2S3的离子方程式： 。 ②结合①中物质变化，应用平衡移动原理解释：反应4h后，砷回收率下降的原因： 。 19．（14分）CO2-CH4催化重整是减缓温室效应、实现碳中和的重要方式，是CO2利用的研究热点之一，该重整反应体系主要涉及以下反应： ①CH4(g) + CO2(g)2CO(g) + 2H2(g) ΔH1 ②CO2(g) + H2CO(g) + H2O(g) ΔH2 ③CH4(g)C(s) + 2H2(g) ΔH3 ④CO(g) + H2H2O(g) + C(s) ΔH4 I．我国学者对催化重整的反应①进行理论研究，提出在Pt-Fe或Sn-Fe合金催化下，先发生甲烷逐级脱氢反应，其反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。 （1）主反应的ΔH1=____________________(用ΔH2、ΔH3、ΔH4表示)。 （2）该历程中最大能垒E(正)= ___________eV/mol。 （3）其他条件相同时，催化重整的主反应①在不同催化剂下反应相同时间，CO的产率随反应温度的变化如图所示，P是___________合金催化下CO的产率随温度的变化曲线，P、Q曲线到达M点后重合，请解释原因______ _________________________________________。 Ⅱ．设为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以p0(p0=100kPa)。反应①、③、④的ln随(温度的倒数)的变化如图所示。 （4）反应④的正、逆反应速率分别表示为：； ，其中、分别为正、逆反应速率常数。升高温度时，___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （5）在图中A点对应温度下、原料组成、初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时H2的分压为30kPa。反应③的相对压力平衡常数为___________(填数值)，平衡时CH4的分压___________kPa，CH4的平衡转化率=___________（保留三位有效数字）。 20．（20分） 托品醇是副交感神经抑制剂阿托品的关键中间体之一，其合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）A的名称为___________；B中的官能团名称为___________。 （2）托品酮的分子式为___________，它的一种同分异构体中存在六元环状结构和碳碳双键，其核磁共振 氢谱图中有三组峰，且峰面积之比为6：6：1，请写出满足条件的结构简式：___________________________。 （3）关于上述合成路线，下列说法错误的有___________(填选项字母)。 A．托品酮和托品醇均含有手性碳原子 B．由A、B和C转化为D的过程中，有π键的断裂与形成 C．C中碳原子均采用sp3杂化 （4）根据托品醇的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表： 序号 反应试剂、条件 反应形成的新有机结构 反应类型 a _________________________ −OOCCH3 _________________ b _________________________ _________________ 消去反应 （5）参照上述合成路线，以甲醇和为原料合成。基于你设计的合成路线，回答以下问题： ①若第一步反应为甲醇的氧化反应，该反应的化学方程式为： _________________________________________________________________________________________。 ②最后一步反应为化合物M和醛类物质的反应，化合物M的结构简式为_________________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 深圳市第二实验学校2026届高三年级适应性考试化学答案 参考答案： 1-5：ACBBB； 6-1-：BCBAB； 11-15：BADCB； 16：C。 17．（14分） （1）左边试管内缺碎瓷片（1分） 右边试管内玻璃导管末端不能伸入液面下（1分） （2）CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+HOC2H5（1分） （3） 1.6（1分） ACD（1分） 30.0（1分） 10.0（1分） （1分）（做答题卡时，图为： ） 12.35（2分） （4） pH下降幅度更大（2分） 反应过程中生成乙醇，增加乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度，水解速率加快（2分） 18．（14分） （1）①粉碎闪锌矿、适当升温、适当增加硫酸浓度等（1分） ②2ZnS+2H2SO4+O2=2ZnSO4+2H2O+2S （2分） ③未完全 （1分） 计算过程：溶液pH=0、c(H2S)=0.01mol/L时， ，则 ，则Cd2+未沉淀完全； （2分） （2） ①Cl− （1分） 负电 （1分） ②（2分） （3）①2H3AsO3+3ZnS+6H+As2S3+3Zn2++6H2O （2分） ②随着反应的H+的消耗，c(H+)减小，c(H2S)减小，促使As2S3+6H2O2H3AsO3+3H2S平衡正移，As2S3溶解，砷回收率下降。（2分） 19．（14分） （1）（2分） （2）3.80（1分） （3）Pt-Fe（1分） M点后，反应达到平衡，使用催化剂平衡不移动，不影响CO的产率，故曲线重合（2分） （4）减小（2分） （5） 1 （2分） 9 （2分） 77.5%（2分） 20．（14分） （1）丁二醛(答案合理即可)（1分） 氨基（1分） （2）（1分） （1分） （3）BC （2分） （4）乙酸、浓硫酸、加热（1分） 取代反应或酯化反应（1分） 浓硫酸、加热（1分） 或（1分） （5） （2分） （2分） 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $