云南文山州砚山县第一中学2025-2026学年春季学期高一年级5月综合训练 化学试卷

2026年春季学期高一年级5月综合训练 化学试卷 2026.5 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3．本试卷命题范围：必修第二册第五章，选择性必修1第一、二、四章。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1．我国历史文化悠久，科技发展迅猛，给人类留下了无数瑰宝。下列物品的主要成分是硅酸盐的是 A．白釉绿彩长颈瓶 B．晚清桐木古琴 C．用于通信的光导纤维 D．绕金兽形铜盒砚 2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．若 ，则金刚石比石墨稳定 B．已知 ； ，则 C． ，则的燃烧热为 D．已知 ，则固体与稀盐酸完全中和，放出的热量 3．下列反应在任何温度下都不能自发进行的是 A． B． C． D． 4．某温度时，浓度都是的两种气体和，在密闭容器中发生可逆反应生成气体，充分反应后测得的浓度为，的浓度为，生成的的浓度为，则该反应式（用、表示）是 A． B． C． D． 5．一定温度下，可逆反应在容积一定的密闭容器中进行，下列各项中能说明反应已经达到平衡的是 A．容器中的压强不变 B．混合物的平均相对分子质量不变 C．各组分的浓度不变 D．混合气体的密度不变 6．是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，用与为原料合成尿素[]是固定和利用的成功范例。 已知：① ② ③ 则：反应的为 A． B． C． D． 7．钢铁在海水中的电化学腐蚀原理示意图如图。下列说法正确的是 A．铁为电池负极，离子为 B．正极反应式为 C．电子由铁流向碳，再经海水流向铁 D．钢铁的腐蚀速率：在河水中>在海水中 8．反应，反应过程中，当其它条件不变时，的百分含量（）与温度（）和压强（）的关系如图，下列叙述正确的是 A．到平衡后，加入催化剂则增大 B．化学方程式中 C．达到平衡后，若升温，平衡左移 D．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 9．某温度下在密闭容器中发生如下可逆反应：，若开始时只充入，达平衡时，的转化率为；若开始时充入和的混合气体，达平衡时混合气体的压强比起始时减少了 A．20% B．40% C．60% D．80% 10．NO在催化剂表面催化分解反应历程如图所示（TS表示反应中的过渡态）。下列有关说法中正确的是 A．分解反应的热化学方程式为 B．中间产物3中的键能大于中间产物4的，中间产物3更稳定 C．历程中“5→TS4→6”的活化能最大，该历程决定整个反应的快慢 D．使用高效催化剂，降低NO的相对能量，从而影响反应热的大小 11．下面有关电化学的图示，完全正确的是 A． B． C． D． 12．如图为部分含氮、硫元素的“价—类”二维图。下列说法错误的是 A．a、b、f均可以和i的浓溶液反应 B．e的浓溶液可以用来干燥c和d C．c、h同时通入溶液会生成白色沉淀 D．和均属于汽车尾气，但可以通过催化转化生成无毒气体 13．某温度下，将和充入一密闭容器中，发生反应： ，后达到平衡。已知该温度下其平衡常数为1，在时刻，若保持温度不变将容器体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则下列说法正确的是 A． B．达到平衡时A的转化率为60% C．速率随时间变化关系如图所示 D．为提高A的转化率，可采取升高温度的措施 14．利用天然气和水蒸气制备的反应为 。每次只改变一种条件（），其他条件不变，的平衡转化率随的变化趋势如图所示。下列说法正确的是 A．为温度时，的变化趋势为曲线 B．为压强时，的变化趋势为曲线 C．为投料比[]时，的变化趋势为曲线 D．某条件下，若、初始浓度均为，，则 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15．（12分）25℃时，在体积为2 L的密闭容器中，气态物质、、的物质的量（）随时间的变化如图所示，已知达到平衡后，降低温度，的转化率增大。 （1）根据图中数据，写出该反应的化学方程式_______________。此反应的平衡常数的表达式__________，内，A的速率为__________。在内，若值不变，则此处曲线变化可能的原因是____________________。 （2）图中表示此反应的反应速率和时间的关系图： 上图中时刻改变的条件是__________。A的转化率最大的一段时间是__________。 16．（14分）在容积为的密闭容器中，进行如下反应：，最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，在不同温度下，D的物质的量和时间的关系如图。试回答下列问题： （1）800℃时，0~5 min内，以B表示的平均反应速率为__________。 （2）下列能够判断该反应达到化学平衡状态的是__________。 A．容器中压强不变 B．不变 C． D．容器内气体密度不变 （3）该反应的__________0（填“>”或“<”），利用图中数据计算：700℃时物质A的平衡转化率为__________，800℃时的平衡常数__________。 （4）下列措施能提高反应物的反应速率的是__________。 A．升高温度 B．恒容条件充入氩气 C．恒压条件充入氩气 D．加入合适的催化剂 （5）800℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：，，，，则此时该反应__________（填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。 17．（16分）肼（）和氨是氮的两种重要的氢化物，都是应用广泛的化工原料。 （1）如图所示，写出肼与氢气生成氨气的热化学方程式____________________。 （2）若 ； ； 则反应的__________（用和表示）。 （3）肼（）-过氧化氢碱性燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如图所示。 ①惰性电极B是电池的__________（填“正”或“负”）极，其电极反应式为____________________。 ②电池工作过程中，若极区产生，则转移的电子数目为__________。电极附近pH__________（填“增大”、“减小”、“不变”） ③有人提出可用甲醇（）去替代肼，此时惰性电极A发生的电极反应式为_________________________________________________________。 18．（16分）氢气既是一种优质的能源，又是一种重要化工原料，高纯氢的制备是目前的研究热点。 （1）甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，甲烷和水蒸气反应的热化学方程式是： 已知反应器中存在如下反应过程： Ⅰ． Ⅱ． 化学键 H-H O-H C-H 键能 436 465 1076 根据上述信息计算：__________、__________。 （2）某温度下，和在体积为的刚性容器内同时发生Ⅰ、Ⅱ反应，达平衡时，体系中、，则该温度下反应Ⅰ的平衡常数值为__________（用字母表示）。 （3）欲增大转化为的平衡转化率，可采取的措施有__________（填标号）。 A．适当增大反应物投料比 B．提高压强 C．分离出 （4）用于工业合成氨： 。将的混合气体，匀速通过装有催化剂的反应器反应，反应器温度变化与从反应器排出气体中的体积分数关系如图，反应器温度升高的体积分数先增大后减小的原因是______________________________________________。 某温度下，的混合气体在刚性容器内发生反应，起始气体总压为，平衡时总压为开始的90%，则的转化率为__________，气体分压（）气体总压（）体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作），此温度下，该反应的化学平衡常数__________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春季学期高一年级5月综合训练·化学 参考答案、提示及评分细则 1．A 2．B 3．A 4．D 5．C 6．B 7．A 8．C 9．A 10．C 11．D 12．B 13．B 14．C 15．（每空2分） （1） 增大压强 （2）温度升高 16．（每空2分） （1） （2）AB （3）> 45% 1.8 （4）AD （5）向正反应方向进行 17．（除标注外，每空2分） （1） （2） （3）正 （3分） 减小 （3分） 18．（除标注外，每空2分） （1）415.1 （2） （3）AC （4）温度低于时未达平衡，温度升高、反应速率加快，的体积分数增大；高于时反应达平衡，由于该反应是放热反应，温度升高平衡常数减小，的体积分数减小 20%（3分） （3分） 学科网（北京）股份有限公司 $