云南文山壮族苗族自治州砚山县第一中学2026年春季学期高一年级4月综合训练化学试卷

2026年春季学期高一年级4月综合训练 化学试卷 福 2026.4 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上 对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题 的答题区城内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答 雾 无效。 熨 3.本试卷命题范围：必修第二册第五章，第六章第1节，选择性必修1第一、四章。 4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Ga70 扣 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 部 1.化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 长 A.酸雨pH小于5.6，造成酸雨的主要成分是CO2、SO2、NO2等 ☒ B.雷雨天气有助于空气中的N2转化为可供植物吸收的NO万 C.燃煤时加人适量石灰石，可减少废气中SO2的量 舒 D.新能源汽车的推广与使用有利于减少光化学烟雾的产生 匈 2.下列变化过程中△H<0的是 A.电解A12O3得到A1和O2 控 B.HCI分解为H2和C2 要 C.镁与稀盐酸反应 D.Ba(OH)2·8H2O与NH,CI晶体混合反应 3.下列说法正确的是 A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B.由C(石墨)-→C(金刚石)△H=十1.9k·mol-1可知，金刚石比石墨稳定 C.一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的 D.放热反应不需要加热就能发生，吸热反应不加热就不能发生 4.在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列表示甲 醇燃烧热的热化学反应方程式是 茶 ACH0HW+号0，(g)—C0,(g)+2H,0D△H=725.8·mol B.2CH3 OH(1)+302(g)=2CO2(g)+4H2O(1)AH=-1452 kJ.mol- 【高一训练·化学第1页（共6页）】 11170A ▣ CS扫描全能王 3亿人都在用的扫猫App -1 CCH,0H0+0,(g—C0+2H,0△H=-725.8灯·mol D.CH,0H0+0z(g)—C0,(g)+2H,0W△H=-725.8k·mor 5.下列现象或事实中不能用同一原理解释的是 A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 C.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 D.二氧化硫和H2S使酸性高锰酸钾溶液褪色 6.下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是 NaCI进口之C,出口 Na出▣ 浸了KOH(aq)金属 阴极T阴极 的隔板 外壳 阳极 A.纽扣式银锌电池 B.太阳能电池 C冶炼金属钠 D风力发电机 7.已知：①2C0(g)+O2(g)—2C02(g)△H=-566kJ/mol;②N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180kJ/mol,则2CO(g)+2NO(g)一N2(g)+2CO2(g)的△H是 A.-386 kJ/mol B.+386 kJ/mol C.-746 kJ/mol D.+746 kJ/mol 8.“中国芯”主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中能量 4能量/kJ/mol 变化如图所示。下列说法正确的是 Si(s)+3HCI(g) Si(s)+3HCI(g) A.历程I、Ⅱ是吸热反应 210 SiHCl(g)+H:(g) 238 B.实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中有能量损耗 m SiHC(0①+H(g) C.历程I△H大于历程Ⅲ△H D.历程Ⅲ的热化学方程式是SiHC3(I)+H2(g) 反应过程 Si(s)+3HCI(g)AH=-238 kJ/mol 9,实验室制备和收集相应气体可使用如图装置的是 A.Fe与浓硝酸反应制备NO2 尾气 处理 B.MnO2与浓盐酸反应制备Cl2 C.Zn与稀硫酸反应制备H2 D.Na2SO3与浓硫酸反应制备S02 10.物质类别和元素价态是研究物质性质的两个重要角度。如图为含氮物质的“价一类”二维图 的部分信息。下列说法不正确的是 【高一训练·化学第2页（共6页）】 11170A ▣▣ CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App .2. 化 YHNO,+NO NO +2 0 N 3 NHNO 氢 单 氣 酸 盐物质类别 化 质 化 物 物 A.从N2-→X的转化是人工固氨的重要方法 B.Y的化学式为N2Os C.从NO2-→HNO,必需加人氧化剂 D.使用HNO,和X制备硝酸铵氮肥时，氮元素的化合价没有发生变化 11.根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 向空气中久置的Na2SO溶液中先滴加 产生白色沉淀，且沉淀不 A 该溶液已变质 BaCl2溶液，再滴加盐酸 完全溶解 向某溶液中加入0.2mol·L-1NaOH溶液 B 试纸不变蓝 该溶液中不存在NH 用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 C 向硅酸钠溶液中滴加盐酸 有白色胶状物质产生 非金属性：CI>Si 前者无明显现象，后者产 D 常温下，将铁片分别插入浓硝酸和稀硝酸中 氧化性：浓硝酸<稀硝酸 生无色气体 12.碱性葡萄糖(C6H12O)燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 负载 CgH1206、 电 NaCOHO A NaOH溶液 A.电极A为燃料电池的正极 B.电极B的电极反应方程式为O2十4e十4H+一2H2O C.电池工作一段时间后，电解液中OH一浓度下降 D.电路中通过2mol电子时，消耗0.5molC6HzO。 13.钢铁的防护有多种方法，下列对于图中的方法描述错误的是 ab A.a、b以导线连接，可选择Zn做辅助电极 B.a、b以电源连接，辅助电极一般是惰性电极 钢铁 C.a、b分别连接直流电源，通电后外电路电子被强制从辅助电极流 辅助电极 向b电极 【高一训练·化学第3页（共6页）】 11170A ▣▣ CS扫描全能王 问经3亿人都在用的扫描APp 3. D.a、b分别连接直流电源的负极、正极，该方法是牺牲阳极法 14.将金刊矿石（含FeS和Au等）浸泡于NaCN溶液中(NaCN溶液呈碱性)，并通人空气，利用原 电池工作原理可实现金刊矿石中Au的浸取，如图所示。下列说法错误的是 空( -[Au(CN)2] ..NaCN Au FeS 溶液 A.Au作原电池负极，发生氧化反应 B.浸取过程中，电流由FeS流向Au C.FeS表面发生的电极反应：O2十4e+4H+一2H2O D.若用O2代替空气，且装置加压，Au的溶解速率加快 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15.(14分)研究化学反应中的能量变化有利于更好地开发和利用化学能源。 (1)历史上曾用“地康法”制氯气，反应为4HCl(g)+O2(g)一2C2(g)+2H2O(g),已知相 关化学键的键能(E)如表所示。 化学键 CI-CI O2中的化学键 O-H H-CI E/(kJ·mol-1) 247 497 463 431 ①该反应的△H为 ,其能量转化形式是 能转化为 能。 ②该反应转移2mol电子时，放出 kJ热量。 ③对于反应H2(g)十Cl2(g) 2HCl(g),测得生成2 mol HCI(g)时，反应放出183kJ 的热量，则2molH2(g)和O2(g)反应生成气态水的热化学方程式为 (2)CH,用NO作载氧体的化学链燃烧示意图如图所示，主要热化学方程式如下： N2+02← H2O+CO2 空气 NiO 燃料 反应器 Ni 反应器 不 空气 CH 2Ni(s)+O2(g)=2NiO(s)△H=-479.8kJ·mol- CH,(g)+4NiO(s)=CO2(g)+2H2O(1)+4Ni(s)AH=+68.9 kJ.mol- ①写出甲烷燃烧热的△H= 0 ②CH,的“化学链燃烧”有利于二氧化碳的分离与回收，所放出的热量在相同条件下与 CH直接燃烧相比 (填“前者大”“后者大”或“相同”)。 (3)已知H2的燃烧热△H=一285.8kJ·mol1、C0的燃烧热△H=一283kJ·mol-1,25℃ 时，4gH2和28gC0的混合气体充分燃烧，恢复至原温度，放出的热量为 kJo 【高一训练·化学第4页（共6页）】 11170A ▣口 CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描App -4 16.(16分)原电池和电解池能实现电能与化学能的相互转化。 I.在铁制品上电镀铜的工艺装置如图所示。 甲外楼电 铜片 (1)甲处应为电源的 (填“正极”或“负极”)。 待 (填“变大”、“变小”或“基本不变”)。 电镀液 (2)溶液中铜离子的浓度 铁制品 Ⅱ.通过甲醇燃料电池实现用KCI溶液制取KOH溶液的工作原理如图所示。 CH OH KOH溶液 (3)a极的电极反应式为 (4)c口处获得的气体为 (填化学式)。 (5)X处应为 (填“阴离子交换膜”或“阳离子交换膜”)。 Ⅲ.一种利用电化学原理联合制备硫酸和氨的装置如图所示。a、b、c、d均为惰性电极，其中 d电极上有可催化N2放电的纳米颗粒，固体氧化物电解质只允许O2-在其中迁移。 氢离子 交换膜 H2SO. H0、S0 -N2、HO(g) 稀疏酸 固体氧化物 (6)在燃料电池中制备硫酸的总反应方程式为 (7)下列说法正确的是 (填序号)。 A.d上，N2被还原 B.c电极上的反应为：2O2-+4e=O2个 C.固体氧化物中O2-的迁移方向为d-c (8)燃料电池中每消耗48gS02,在电解池中理论上产生的NH3在标准状况下的体积为 17.(12分) (1)全固态锂离子电池的结构如图1所示，放电时电池发生反应：2Li十MgH2一Mg+ 2LiH。放电时，X极作 极。充电时，Y极反应式为 外电源 N X极 LBH电解质 粗Ga 高纯Ca (含有ZaFe、Cu杂质) 俚箔 极 图1 NaOH溶液 图2 (2)上述锂离子电池可用于电解精炼法提纯傢，具体原理如图2所示。 【高一训练·化学第5页（共6页）】 11170A ▣ ■ CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App .5. 已知：金属活动性强弱顺序为Zn>Ga>Fe>Cu,傢的化学性质与铝相似。 ①M为电源的 极，电解精炼傢时产生的阳极泥的主要成分是 ②电解过程中阳极产生的离子迁移到阴极并在阴极析出高纯傢。请写出电解过程中阴 极析出高纯傢的电极反应式： ③电解过程中需控制合适的电压，若电压太高，阴极会产生H2导致电解效率下降。若 外电路通过0.2mole,阴极得到3.5g的傢，则该电解装置的电解效率n=」 (=生成目标产物消耗的电子数÷转移的电子总数)。 18.(16分)某实验小组欲利用SO2和NH制备(NH,)2S03,并对其进行成分分析，其制备装置 如图所示（尾气吸收装置省略）： NHCI、 Ca(OH)2 液体a、B Na,SO 到 ① ⊙ 冰水浴 如 O 磁力搅拌器 ② 赵 已知：SO2与NH3反应，NH3过量时会生成化合物(NH,)2SO3,SO2过量时会生成化合物 NH,HSO;三口烧瓶内预先装有一定量的蒸馏水。 请回答下列问题： (1)液体a的最佳选择为 (填标号)，仪器X的作用为 A.98.3%浓硫酸 B.70%硫酸溶液 C.0.1mol·L-硫酸溶液 舒 (2)装置①中发生反应生成NH,的化学方程式为 0 (3)为了制备更多(NH,)2SO3应先打开 (填“K,”或“"K2”,下同)，通入一段时间的 岛 气体，再打开 ;按此顺序操作的目的是 知 (4)对反应后的产物进行过滤、洗涤、干燥，得到固体产物（已知产物中只有正盐）。取少量固 体产物溶于水，分成两份。 实验编号 试剂 现象 I 足量稀盐酸、BaCl2溶液 有气泡产生，产生白色沉淀，且沉淀不溶解 Ⅱ 加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 ①实验Ⅱ所用的试剂为 ②根据实验结果分析，推测固体产物的成分为 (写化学式)，请用离子方程式解 释产生这一结果可能的原因， 【高一训练·化学第6页（共6页）】 11170A ▣▣ CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描APp2026年春季学期高一年级4月综合训练·化学 参考答案、提示及评分细则 1.AA.CO2不是大气污染物，不能形成酸雨，酸雨pH小于5.6，造成酸雨的主要成分是SO2、NO2等，A错 误：B.雷雨天气时，常有雷电产生，有助于空气中的N2转化为NO,进而转化为NO2,最后转化为HNO,再 与土壤中的盐作用生成硝酸盐，供植物吸收，B正确；C.燃煤时加人适量石灰石，能与煤燃烧产生的S○作 用，最终生成硫酸钙，从而减少废气中SO2的量，C正确；D.新能源汽车的推广与使用，可减少化石燃料的使 用，从而有利于减少光化学烟雾的产生，D正确；故选A。 2.C略 3.CA.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，由于硫蒸气能量较大，前者放出热量多，A错误；B.由C(石墨) →C(金刚石)△H=+1.9kJ/ol可知，该反应为吸热反应，金刚石的能量较高，能量越高越不稳定，因此石 墨比金刚石稳定，B错误；C.依据盖斯定律，对于一个化学反应，不管是一步完成还是分几步完成，其反应热 是相同的，C正确；D.有些放热反应需要加热条件下才能发生，如铝热反应是放热反应，但在高温条件下才能 进行，有些吸热反应不需要加热也能进行，如Ba(OH)2·8H2O与NHCI反应，D错误；故选C。 4.D略 5.CA.浓硝酸和氯水见光分解，所以用棕色试剂瓶保存，A不符题意；B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在 空气中都会被空气氧化，B不符题意；C.浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，二者在空气中浓度都变低， 但不能用同一原理解释，C符题意：D.二氧化硫和HS都具有还原性，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D不 符题意；故选C。 6.CA.纽扣式银锌电池属于原电池，原电池工作时将化学能转化为电能，A错误；B太阳能电池可将太阳能 直接转化为电能，并非电能转化为化学能，B错误；C.治炼金属钠的装置为电解池，电解熔融氯化钠时，电能 转化为化学能，实现钠的制备，C正确；D.风力发电机可将风能转化为电能，不涉及电能向化学能的转化，D 错误；故选C。 7.C①2CO(g)+O2(g)—2CO(g)△H—-566kJ/mol:②N2(g)+O2(g)—2NO(g)△H—+180 kJ/mol,依据盖斯定律，将反应①-②得：2CO(g)+2NO(g)N(g)+2CO2(g)△H=(-566kJ/mol) (+180k/mol)=-746k/mol。故选C。 8.BA.历程I、Ⅱ中生成物总能量低于反应物总能量，均是放热反应，A错误；B.化学反应伴随着能量的变 化，粗硅和精硅的成分不同，粗硅和精硅能量不同，则粗硅变为精硅的工业生产过程中有能量的损耗，B正 确；C.历程I为放热反应，△H<0:历程Ⅲ为吸热反应，△H>0;则历程I的焓变小于历程Ⅲ的焓变，C错误； D.历程Ⅲ中生成物总能量高于反应物，是吸热反应，焓变大于0，热化学方程式为SHC1(1)+H(g)一S (s)+3HCl(g),△H=+238kJ/mol,D错误；故选B 9.DA.Fe与浓硝酸发生钝化，不能制备NO2,A错误；B.MnO与浓盐酸常温下不反应，B错误；C.Zn与稀硫 酸反应制备H2,氢气密度小于空气，收集装置中应该短进长出，C错误；D.八NaSO3与浓硫酸常温下反应生成 二氧化硫，二氧化硫密度大于空气，能采取向上排空气法收集，由于SO2有毒，要进行尾气处理，D正确：故 选D。 1O.C由图可知，X是NH,Y是N2O,据此解答。AN2,NH的转化为工业合成氨，是人工固氮的重要 方法，A正确；B.Y是十5价氮的氧化物，则Y的化学式为N2O,B正确；C.从NO2→HNO,发生的反应可 以是：3NO十HO一2HNO+NO,该反应中NO既是氧化剂也是还原剂，不需要加入氧化剂，C错误；D. 使用HNO和NH3制备硝酸铵氮肥时，发生反应：HNO+NH一NHNO,氮元素的化合价没有发生变 化，D正确；故选C。 11.AA.向空气中久置的NaSO溶液中先滴加BaC2溶液，再滴加盐酸，产生白色沉淀，且沉淀不完全溶解， 则表明有BaSO4生成，从而说明Na2SO,溶液中混有Na2SO4,则该溶液已变质，A正确；B.向某溶液中加入 0.2mol·L1NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝，虽然没有氨气逸出，但并不能说 明没有生成NH,因为NH极易溶于水，可能生成NH但未挥发出来，所以不能说明该溶液中不存在 【高一训练·化学参考答案第1页（共2页）】 11170A NH,B不正确；C.向硅酸钠溶液中滴加盐酸，有白色胶状物质产生，则说明酸性HC>HSO,由于HCI 属于无氧酸，所以不能得出非金属性：C>S的结论，C不正确：D.常温下，将铁片分别插人浓硝酸和稀硝酸 中，前者无明显现象，后者产生无色气体，由于前者铁发生了钝化，所以不能说明氧化性：浓硝酸<稀硝酸，D 不正确；故选A。 12.CA.C6H12O6在电池工作过程中失电子，电极A为负极，A项错误；B.电极B的电极反应式为O2+4e +2HO一4OH,B项错误；C.电极A的电极反应式为C6H2O-24e+36OH厂6COg+24HO,结 合B项可知，电池工作一段时间后，电解液中OH浓度下降，C项正确：D,电路中通过2©l电子时，消耗立 molC6H2O,D项错误；答案选C。 13.DA.a、b以导线连接，则形成原电池，辅助电极活动性应该比铁强，作负极被氧化，故可选择Zn做辅助电 极，A正确；B.、b以电源连接，则形成电解池，辅助电极作阳极发生氧化反应，为防止辅助电极氧化溶解，一 般选择惰性电极，B正确；C.通电后，被保护的钢铁闸门作阴极，辅助电极作阳极，因此外电路中电子被强制 从辅助电极流向电源正极(b电极)，从电源负极（电极）流向钢铁闸门，C正确：D.由于有外加电源，故此方 法为外加电流法，D错误；故答案选D。 14.CA.由以上分析可知，Au作原电池负极，失去电子被氧化，故A正确；B.原电池中电流由正极流向负极， 则由FeS流向Au,故B正确：C.NaCN溶液呈碱性，则正极电极反应氧气得到电子被还原为氢氧根离子，O +2HO+4e一4OH,故C错误；D.溶液中O的浓度越大，得电子的速率越快，从而可以加速Au失电子 速率，即加速Au的溶解速率，故D正确；故选C。 15.(除标注外，每空2分) (1)①-125kJ·mol-1化学(1分)热(1分)②62.5 ③2H2(g)+O(g)—2HO(g)△H=-491kJ/mol (2)①-890.7kJ·mol-1②相同 (3)854.6 16.(每空2分) (1)正极 (2)基本不变 (3)CH:OH+80H--6e-CO+6H2O (4)C2 (5)阳离子交换膜 (6)2SO2+O2+2HO—2H2SO4 (7)AC (8)11.2L 17.(每空2分) (I)正LiH+e-Li+H (2)①负Fe、Cu 2GaO+3e+2H2O-Ga+40H ③75% 18.(除标注外，每空2分) (1)B防止倒吸 (2)2NH,CI+Ca(OH)2-CaCk+2NH+2HO (3)K1(1分)K(1分)先通NH将溶液调节成碱性溶液，增大SO的溶解度 (4)①浓NaOH溶液（或其他合理答案）②(NH4)2SO4、(NH4)2SO32SO层+O2一2SO 【高一训练·化学参考答案第2页（共2页）】 11170A