云南玉溪师范学院附属中学2025-2026学年高一下学期第二次校测 化学试卷

**基本信息** 这份高一下学期化学校测试卷以真实情境为载体，融合基础概念与综合应用，全面考查化学核心素养，适配月考诊断需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|21/42|氧化还原、化学与生活、实验安全、元素周期律等|结合“光化学烟雾”等社会热点，考查化学观念与科学思维| |非选择题|4/58|能量变化、原电池、工艺流程、有机合成|以侯氏制碱法循环利用、废弃催化剂回收等真实情境，突出科学探究与实践及科学态度与责任|

玉溪师院附中2028届高一下学期第二次校测化学参考答案 1—5 CDBCD 6—10 BADDC 11—15 DABCD 16—21 CBACBD 方程式的化学式写错一律不得分 22. （15分，每空2分，特殊标注除外） (1)放出（1分） （12b-6a-3c）kJ (2)D (3) ①Zn2+—2e—=Zn 正极（1分） ②D (4) B （1分） O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 0.6NA 23.（14分） (1)粉碎废镍催化剂 （2分、或适当升高温度或适当增大溶液浓度或搅拌等合理答案） (2)除去油脂、Al及其氧化物（2分） 2Al+2OH－+6H2O=2[Al(OH)4]－+3H2↑ (2分) (3)Fe2+、Fe3+、Ni2+（2分） (4)（2分） (5)蒸发浓缩、冷却结晶（2分） (6) （2分） 24.（14分）每空2分，特殊标注除外 (1)2Cu+O22CuO CuO+CH3CH2OHCu+H2O+CH3CHO　 放热（1分） (2)加热，使乙醇汽化　 冷却，使乙醛等物质液化 (3)乙醛、乙醇和H2O（3分）　 N2 25.（15分） (1) ① （1分） ③（1分） (2) 碘水 （1分） NaOH（1分） (3)（2分） (4)取代反应（1分） (5) CH2=CHCOOH（2分） 碳碳双键 酯基 （2分） (6) b （2分） (7)（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 玉溪师院附中2028届高一下学期第二次校测 化 学 试 卷 命题人、审题人：高一化学备课组 满分：100分 时间：90分钟 注意事项： 1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡上。 2. 答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其他答案标号框，写在本试卷上无效。 3. 答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 Cl—35.5 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题（共21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．下列化工生产过程中不涉及氧化还原反应的是 A．用NH3制备HNO3 B．用硫磺制备H2SO4 C．用NaCl制备Na2CO3 D．从海水中提取金属Mg 2．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是 A．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关 B．燃煤中加入CaO，可以减少酸雨的形成 C．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂 D．尽量多地使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品，符合“促进低碳经济”宗旨 3．下列试剂保存方法或实验安全说法不正确的是 A．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 B．NaOH溶液保存在带有玻璃塞的玻璃试剂瓶中 C．在通风橱内进行一氧化氮性质实验，并佩戴护目镜和口罩 D．用浓硫酸配制稀硫酸时，需要佩戴护目镜和橡胶手套 4．下列关于糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是 A．淀粉、纤维素、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物 B．糖类、油脂和蛋白质在一定条件下均能发生水解反应 C．重金属盐使蛋白质分子变性，但是吞“钡餐”(主要成分是硫酸钡)不会引起中毒 D．医疗上用质量分数为75%的酒精杀菌消毒，是利用了酒精可以使蛋白质变性的性质 5．下列化学用语表示正确的是 A．Na+的结构示意图： B．NaCl溶液中的水合离子： C．中子数为18的氯原子：1817Cl D．S2、S4、S8互为同素异形体，三者之间的转化属于化学变化 6．依据元素周期表和元素周期律进行推断，下列说法正确的是 A．非金属性：S＞Cl B．原子半径：K＞Mg C．酸性：H3PO4＞HNO3 D．稳定性：NH3＞HF 7．为了探究化学反应的能量变化情况，某同学设计了如图装置，向盛有A的试管 中滴加试剂B时，观察到U形管中，甲处液面上升，乙处液面下降，则试剂A 和试剂B的组合正确的是 A．碳酸氢钠和盐酸 B．金属钠和水 C．生石灰和水 D．金属铝和稀盐酸 8．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：K+、Ba2+、SO42−、Cl− B．0.1mol/L H2SO4溶液中：Fe2+、Na+、NO3−、OH− C．与Al反应产生H2的溶液中：Fe3+、Mg2+、HCO3−、Cl− D．在酸性透明的溶液中：Na+、Cu2+、MnO4−、NO3− 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D．工业制备：和 10．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．乙醇和乙酸均可以和钠、氢氧化钠、碳酸氢钠溶液反应 B．用酸性KMnO4溶液可以除去甲烷中混有的乙烯 C．1mol CH2=CH2先与HCl发生加成反应，再与Cl2发生取代反应，最多消耗5 mol的Cl2 D．乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色，性质相似 11．下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．制备氨气 B．验证反应放热 C．制备乙酸乙酯 D．制备NO 12．在常温常压下，正丁烷转化成异丁烷的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A． 正丁烷和异丁烷的一氯代物都有2种 B． 正丁烷比异丁烷稳定 C． 正丁烷和异丁烷互为同系物 D． 上述反应是吸热反应 13．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2NA个H2O的体积约为44.8 L B．常温常压下，48gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为3NA C．Na2O2与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4NA D．58.5gNaCl溶于1 L水中，所得溶液浓度为1.0mol/L 14．某小组设计的原电池装置如图。下列说法正确的是 A． 铜为负极，锌为正极 B． 溶液中H+向负极移动 C． 外电路中电子的流向：Zn→导线→Cu D． 如果将铜片换成铝片，则电路中的电流方向不变 15．下列离子反应方程式书写正确的是 A．印刷电路板的制作：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe3+ B．SO2通入溴水中：SO2 + Br2 + 2H2O = 2H+ + SO42−+ 2HBr C．饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2：CO32− + CO2 + H2O = 2HCO3− D．氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3+ + 3NH3•H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ 16．W、X、Y、Z、M是元素周期表中原子序数依次增大的前20号主族元素。其中原子W的相对原子质量最小，X的一种同位素可用于考古断代，Y、Z、M处于不同周期，且最外层电子数满足Y+M=Z，Z的单质在常温下为有色气体。下列说法一定正确的是 A．可用pH试纸测Z的单质的水溶液的酸度 B．W、Y形成的物质中只含极性共价键 C．Y、Z、M的简单离子半径大小：Z>M>Y D．X的氧化物易溶于水，且形成的酸不稳定 17．某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是 A．该有机物中有4种官能团 B．该有机物能发生取代反应、加成反应和氧化反应 C．1 mol该有机物最多能与1 mol Na反应，产生标准状况下11.2L气体 D．该有机物在一定条件下能与乙酸反应，但与HCl不反应 18．下列实验操作和现象对应的实验结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将SO2气体通入紫色石蕊试液，溶液变红但不褪色。 说明SO2是酸性氧化物 B 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN 溶液，溶液呈浅绿色。 食品脱氧剂样品中没有+3价铁 C 对未知溶液进行焰色试验，火焰呈黄色。 说明溶液为钠盐 D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，未出现砖红色沉淀。 淀粉未发生水解 19．下图是N、S及其化合物的“价-类”二维图。下列说法正确的是 A．分别蘸取a、e浓溶液的玻璃棒靠近，产生白烟，发生氧化还原反应 B．a在加热和铂丝的催化下和氧气反应生成b是工业制备e的基础 C．某酸雨样品在空气中放置一段时间后，酸性增强，可能是y转化为z D．z的浓溶液具有氧化性，不能用于干燥w 20．制取物质、探究物质的性质是学习化学必备的素养之一、实验室从含碘废液(除水外含CCl4、I2、I−等)中回收碘，其实验流程如下。下列说法正确的是 A．操作Ⅰ为蒸馏 B．含碘废液中加入Na2SO3溶液的离子方程式为：SO32− + I2 + H2O = 2I− + SO42− + 2H+ C．氧化剂Y可用Cl2也可用 H2O2，将相同物质的量的I−转化为I2，所需n(Cl2):n(H2O2)=1:2 D．上述流程中用到的仪器有分液漏斗、坩埚 21．MgCl2是制备金属Mg的原料。某研究小组用侯氏制碱法获得的NH4Cl制备MgCl2，同时实现NH3、 CO2的循环利用的流程如图所示的流程如图所示。 下列说法错误的是 A．a、b分别是NaHCO3、MgCl2 B．②中发生的反应为： MgCO3 + 2NH4Cl = 2NH3↑+ MgCl2 + H2O + CO2↑ C．不能通过蒸发结晶的方式从NH4Cl溶液得到NH4Cl固体 D．上述过程中NH3、CO2未发生损耗 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、填空题（共4题，共58分） 22.（15分）化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。 (1)已知断裂或形成1mol化学键所吸收或放出的能量叫做该化学键的键能，单位为kJ·mol−1。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol−1）：P—P：a；P—O：b；O=O：c。则1mol白磷发生反应P4（白磷）+3O2=P4O6 (填“放出”或“吸收”) 的热量。 (2)反应A+B→C(放热)分两步进行①A+B→X(吸热)；②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应 过程中能量变化的是___________(填字母)。 A． B． C． D． (3)某同学发现，使用含有一定金属杂质的锌，产生H2的速率更快，因为其中形成了原电池。锌-铜原电池 是实验室常见的原电池，如图所示，其中： ①锌电极发生的电极反应式为： ；内电路中H+向 (填“正极”或“负极”)方向移动。 ②下列反应不可以设计成原电池的是 (填序号)。 A. CH4+2O2CO2+2H2O B. 2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑ C. 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 D. Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑ (4)肼N2H4在碱性环境下可以形成肼—空气燃料电池，肼被氧化为N2，其利用率更高，装置如图所示 (A、B为多孔碳棒)。 实验测得OH−定向移向A电极，则 (填“A”或“B”)处电极入口通氧气，写出正极的电极反应式 ，当消耗标准状况下3.36L O2时，导线上转移的电子数为 。 23．（14分）利用油脂厂废弃的镍（Ni）催化剂(主要含有Ni、Al、Fe，还含少量的NiO、Al2O3、Fe2O3)制备NiSO4•7H2O的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)为加快“碱浸”的速率，可采取的措施有 (任写一条)。 (2)“碱浸”中NaOH溶液的作用有 ，写出金属Al与NaOH溶液反应的离子方程式 。 (3)“滤液2”中含有的金属阳离子主要有 (填离子符号)。 (4)H2O2的电子式为 。 (5)“系列操作”为 、 、过滤、洗涤、干燥。 (6)在强碱溶液中可用NaClO氧化NiSO4制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH(难溶于水)，写出反应的 离子方程式 。 24．(14分)某实验小组用如图所示装置进行乙醇催化氧化制乙醛的实验。该小组同学查阅相关资料得知:乙醛是无色有刺激性气味的液体，沸点为20.8 ℃，能与水、乙醇等互溶。 (1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,请写出相应的化学方程式:　　　　　　 　　　　 、 。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯后反应仍能继续进行，说明该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。  (2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是　　　　　　 ；乙的作用是　　　　 　　　　 。  (3)反应进行一段时间后，试管a中能收集到多种物质，它们是 。集气瓶中收集到的气体的主要成分是 。  25．（15分）有机化合物不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。 根据所学知识，回答下列问题： Ⅰ．现有下列四组物质：①CH3CH2CH2CH3和 (CH3)2CHCH3  ②黄铜与青铜   ③CH2=CH2与 CH2=CHCH3  ④淀粉[(C6H10O5)n]与纤维素[(C6H10O5)n]。 (1)上述物质中，互为同分异构体的是 (填序号，下同)；互为同系物的是 。 (2)为证明淀粉部分发生了水解，可把淀粉水解液分别装在两支试管中，往其中一支试管中加入 ；往另一支试管中先加入足量的 (填化学式)溶液，再加入新制Cu(OH)2进行检验。 Ⅱ．丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，可以用CH2=CH2与 CH2=CHCH3 为原料合成，其合成路线如图。 (3)乙烯生成有机物B的化学方程式为 。 (4)由丙烯生成C的反应类型为 。 (5)D的结构简式为 ，丙烯酸乙酯中官能团的名称为 。 (6)下列物质中不能用来鉴别B和D的是 (填字母)。 a.铁粉　 　　b.酸性KMnO4溶液　　 　c.NaHCO3溶液　　 　d.紫色石蕊溶液 (7)久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂，请用化学方程式表示上述聚合过程 。 — 1 — 学科网（北京）股份有限公司 $