精品解析：河南商丘市第一高级中学等校2025-2026学年下学期5月份阶段性检测 高一化学试题

高一化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章、第六章、第七章第一节至第三节。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列历史文物中，主要材料不属于硅酸盐的是 A．白釉瓷围棋盘 B．三彩文官俑 C．抚琴引凤镜 D．鱼蛇纹大陶盆 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．白釉瓷属于瓷器，主要成分为硅酸盐，A不符合题意； B．俑属于陶器，主要成分为硅酸盐，B不符合题意； C．镜为青铜制品，属于金属合金，主要材料不属于硅酸盐，C符合题意； D．陶盆属于陶器，主要成分为硅酸盐，D不符合题意； 故选C。 2. 下列化学用语正确的是 A. S2-的结构示意图： B. 在熔融状态下的电离方程式： C. 醛基的电子式： D. 甲烷的空间填充模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．的核电荷数为16，其核外电子排布应为2、8、8，结构示意图为，A错误； B．在熔融状态下仅破坏离子键，不破坏共价键，因此电离出的是和，其电离方程式应为：，B错误； C．醛基（）是基团，中心存在一个未成对电子（总最外层7个电子，有一个单电子），电子式：，C错误； D．甲烷()为正四面体结构，其空间填充模型应体现原子相对大小及空间排布，图中模型符合甲烷的空间填充模型特征，D正确； 故答案为：D。 3. 下列说法正确的是 A. 正戊烷和新戊烷为同系物 B. 石墨和碳纳米管互为同素异形体 C. H2、D2、T2互为同位素 D. 和互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．正戊烷和新戊烷的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，不可能互为同系物，A错误； B．石墨和碳纳米管都是碳元素形成的不同种的单质，互为同素异形体，B正确； C．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子的互称，H2、D2、T2均为单质分子，不属于原子，不互为同位素，C错误； D．甲烷为正四面体结构，二氯甲烷只有1种结构，则和为同一种物质，不互为同分异构体，D错误； 故选B。 4. 日常生活中，处处充满化学知识。下列说法正确的是 A. “酒是陈的香”中的香味是乙酸的香味 B. 酸雨(pH＜5.6)能直接损伤农作物，加速建筑物的腐蚀 C. 洁厕灵和漂白液一起使用可以更好地清洗马桶 D. 光导纤维的主要成分是晶体硅 【答案】B 【解析】 【详解】A．酒中的乙醇在酶的作用下能被空气中的氧气氧化为乙酸，乙醇和乙酸能发生酯化反应生成具有香味的乙酸乙酯，所以“酒是陈的香”中的香味是乙酸乙酯的香味，A错误； B．pH<5.6的降水为酸雨，酸雨会破坏作物生长环境损伤农作物，也可与建筑物的碳酸盐等成分反应加速腐蚀，B正确； C．洁厕灵主要成分为盐酸，漂白液主要成分为次氯酸钠，盐酸和次氯酸钠溶液反应生成氯化钠、氯气和水，反应生成的氯气有毒，所以洁厕灵和漂白液不能一起使用，否则可能发生意外事故，C错误； D．光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是晶体硅，D错误； 故选B。 5. 关于下列图示对应的说法正确的是 A. 图1中圆底烧瓶内有淡黄色粉末状物质生成并产生喷泉，说明H2S具有氧化性 B. 图2中初始时集气瓶中充满NO，当通入的O2的体积时，集气瓶中无气体剩余 C. 图3可用于实验室快速制备并获得大量NH3 D. 图4用于吸收NH3，同时还能防止吸收液倒吸 【答案】D 【解析】 【详解】A．和​反应为，淡黄色产物为S。中S为-2价，反应后化合价升高为0价，作还原剂，体现还原性，不是氧化性，A错误； B．、​和水完全反应的总方程式为​，同温同压下体积比等于物质的量比，完全反应时；若，过量，集气瓶会有气体剩余，B错误； C．加热分解生成​和，二者在试管口遇冷会重新化合为，无法得到大量；实验室加热固体氯化铵和氢氧化钙混合物制取氨气，C错误； D．难溶于，极易溶于水。该装置中导管末端伸入下层，不会溶解倒吸，逸出后进入上层水被吸收，既能吸收​，又能防止倒吸，D正确； 故选D。 6. 在给定条件下，下列物质间不能实现一步转化的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．与在催化剂条件下反应只能生成NO，无法一步得到，第一步转化不能实现，A符合题意； B．乙烯与水发生加成反应可一步生成乙醇，乙醇具有还原性，可被酸性溶液直接氧化为乙酸，两步均能一步实现，B不符合题意； C．与Al在高温下发生铝热反应可生成Fe，Fe与氧化性较弱的在加热条件下反应生成FeS，两步均能一步实现，C不符合题意； D．与C在高温下反应生成粗Si，粗Si与HCl在高温下反应生成，再与在高温下反应得到高纯Si，三步均能一步实现，D不符合题意； 故选A。 7. 乙醇分子的结构式如图所示。乙醇的化学性质较活泼，在催化剂的作用下能与HCl反应生成CH3CH2Cl。下列关于乙醇的分子结构和化学性质的说法正确的是 A. 乙醇与钠反应时，断裂化学键①，且每消耗1mol乙醇，生成22.4L(标准状况下)H2 B. 在催化剂的作用下，乙醇与HCl的反应中乙醇分子断裂化学键② C. 在加热、铜催化条件下，氧气氧化乙醇生成乙醛的反应中，乙醇断裂的化学键为②和⑤ D. 乙烯与水发生加成反应生成乙醇时，形成化学键①和③ 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇与钠反应确实断裂①（键），但反应为，1mol乙醇只能生成0.5mol ​，标准状况下体积为11.2L，A错误； B．乙醇与反应生成，是羟基被取代的取代反应，断裂键即化学键②，B正确； C．铜催化、加热条件下，乙醇被氧化为乙醛，断裂的是羟基的键（①）和与羟基相连碳上的键（③），不是②和⑤，C错误； D．乙烯和水加成生成乙醇时，水拆分为和，分别加成到两个双键碳上，新形成的是键（⑤）和键（②），键（①）原本就存在于中，不是新形成的，D错误； 故答案为：B。 8. 从苹果汁中分离出的苹果酸(结构如图)可用于食品和医药行业。下列关于苹果酸的叙述正确的是 A. 所有原子一定共平面 B. 所含官能团的名称为醛基和羧基 C. 与乙酸互为同系物 D. 能与氢氧化钠反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．苹果酸分子中含有饱和碳原子，为四面体形，故不可能所有的原子都在同一平面上，A错误； B．该物质所含官能团为羟基和羧基，不含醛基，B错误； C．同系物要求结构相似、官能团种类和数目相同，分子组成相差若干个；乙酸只含1个羧基，苹果酸含2个羧基和1个羟基，结构不相似，不互为同系物，C错误； D．该物质含有羧基，羧基具有酸性，可以和氢氧化钠发生中和反应，D正确； 故选D。 9. 某兴趣小组用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯，实验装置如图。下列说法错误的是 A. 导管末端不插入饱和碳酸钠溶液中可防止液体发生倒吸 B. 浓硫酸的作用主要是作催化剂、吸水剂 C. 试剂的添加顺序为浓硫酸、乙醇、乙酸 D. 饱和Na2CO3溶液能除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸 【答案】C 【解析】 【分析】由实验装置图可知，左侧试管中发生的反应为浓硫酸作用下乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；右侧试管中盛有的饱和碳酸钠溶液用于吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度。 【详解】A．由分析可知，右侧试管中盛有的饱和碳酸钠溶液用于吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，导管末端不插入饱和碳酸钠溶液中的目的是防止吸收乙醇、中和乙酸时，气体压强减小而产生倒吸，A正确； B．乙酸与乙醇的酯化反应为可逆反应，浓硫酸可作催化剂加快反应速率，也可作吸水剂促进平衡正向移动，提高乙酸乙酯产率，B正确； C．液体混合时，应将密度大的液体缓缓滴入密度小的液体中，防止液体混合可能因放热而产生暴沸，浓硫酸的密度大于乙醇和乙酸，所以实验时试剂添加顺序为先加乙醇，再缓慢加入浓硫酸，冷却后最后加入乙酸，防止液体飞溅，C错误； D．由分析可知，右侧试管中盛有的饱和碳酸钠溶液用于吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，同时还能降低乙酸乙酯的溶解度便于分层收集，D正确； 故选C。 10. 已知：可逆反应。在不同条件下测得该反应的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最慢的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】同一化学反应中，不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比； 【详解】A．； B．； C．； D．； 则表示的反应速率最慢的是C，故选C。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液： B. 常温下，将少量的铁投入浓硝酸中： C. 向Na2S溶液中通入过量SO2气体： D. 向乙酸中滴加Na2SiO3溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液发生的反应为硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钠、硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：，A错误； B．常温下，将少量的铁投入浓硝酸中，铁会发生钝化，致密的氧化膜会阻碍反应继续进行，不能生成铁离子和二氧化氮，B错误； C．硫化钠溶液与过量二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠和硫沉淀，反应的离子方程式为：，C正确； D．向乙酸中滴加硅酸钠溶液发生的反应为乙酸与硅酸钠溶液反应生成乙酸钠和硅酸沉淀，反应的离子方程式为：，D错误； 故选C。 12. 恒温条件下，在一容积固定的密闭容器中投入一定量的CO2(g)和H2(g)，发生反应。下列叙述能说明该反应已达到平衡状态的是 A. 混合气体的密度保持不变 B. 混合气体的压强不随时间的变化而变化 C. 单位时间内每消耗1 mol CO2，同时生成 1molCH3OH D. 混合气体的温度不随时间的变化而变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，容积固定的密闭容器中反应时混合气体的密度始终保持不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡状态，A错误； B．由方程式可知，该反应是气体体积减小的反应，反应中混合气体压强减小，则混合气体的压强不随时间的变化而变化说明正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，B正确； C．单位时间内每消耗1 mol 二氧化碳，同时生成 1mol甲醇均代表正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡状态，C错误； D．恒温条件下，混合气体的温度始终不变，则混合气体的温度不随时间的变化而变化不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡状态，D错误； 故选B。 13. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 100g98%浓硫酸与足量的铜充分反应，转移的电子数为NA B. 6.72LNO中含有的原子总数为0.6NA C. 标准状况下，22.4LCH4与22.4LCl2完全反应，生成的CH3Cl的数目为NA D. 2L0.4mol/L稀硝酸与足量的Fe完全反应，被还原的的数目为0.2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．100g 98%浓硫酸含1mol ，Cu与浓硫酸反应时，随反应进行浓硫酸变稀后反应停止，不能完全反应，转移电子数小于，A错误； B．选项未说明气体处于标准状况，无法计算6.72L NO的物质的量，无法确定原子总数，B错误； C．与的取代反应为连锁反应，产物包含、、、四种有机物，故生成的数目小于，C错误； D．稀硝酸总物质的量为 ，足量Fe与稀硝酸反应生成，反应为 ，每8mol 有2mol 被还原，故0.8mol 参与反应时，被还原的物质的量为0.2mol，数目为，D正确； 故选D。 14. 下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是 选项 操作 现象 解释或结论 A 用导线连接Mg片、电流表、Al片，连好后将两金属片平行插入盛有稀盐酸的同一烧杯中 电流表指针发生偏转，Al片表面有气泡生成 金属活动性：Al＞Mg B 向盛有乙醇的试管中投入一小块金属Na 有气泡生成，金属钠没有熔成小球 Na与乙醇发生吸热反应 C 向两支盛有3 mL10%H2O2溶液的试管中，分别滴加等体积的蒸馏水、FeCl3溶液 滴加FeCl3溶液的试管中产生气泡的速率更快 FeCl3对H2O2的分解有催化作用 D 向盛有某溶液的试管中滴加NaOH稀溶液并加热，再将湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口 试纸无明显变化 原溶液中无NH A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Mg、Al和稀盐酸构成原电池，Al表面有气泡说明Al为正极，金属活动性Mg＞Al，结论错误，A错误； B．Na与乙醇反应为放热反应，没有熔成小球是因为反应速率慢，放出的热量少，未达到Na的熔点，解释错误，B错误； C．两组实验控制了H2O2浓度、体积等无关变量，唯一变量为是否加入FeCl3，滴加FeCl3的试管产生气泡速率更快，说明FeCl3对H2O2分解有催化作用，C正确； D．NH与NaOH反应生成的NH3为碱性气体，检验时应使用湿润的红色石蕊试纸，用蓝色石蕊试纸无法检验NH3，操作错误不能得出原溶液无NH的结论，D错误； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 现有下列物质：①庚酸 ②乙烯 ③蛋白质 ④丙烯(CH3CH=CH2) ⑤乙醇 ⑥乙酸 ⑦聚异戊二烯 ⑧聚丙烯 ⑨乳酸() ⑩乙酸异戊酯。 回答下列问题： （1）上述物质中，属于有机高分子的是___________(填标号，下同)，不属于有机高分子且能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是___________。 （2）⑨的分子中官能团的名称为___________。 （3）①和⑩之间的关系为___________(填“同分异构体”“同位素”或“同系物”)；④在一定条件下生成⑧的化学方程式为___________。 （4）⑤和⑥发生反应的化学方程式为___________。 （5）由等物质的量的②④组成的混合气体中，碳元素的质量分数与氢元素的质量分数之比为___________；等物质的量的②④⑤⑥⑨完全燃烧时，消耗氧气的量由大到小的顺序为___________(用标号表示)。 【答案】（1） ①. ③⑦⑧ ②. ②④⑤⑨ （2）羟基、羧基 （3） ①. 同分异构体 ②. nCH3CH=CH2 （4） （5） ①. 6：1 ②. ④＞②=⑤=⑨＞⑥ 【解析】 【小问1详解】 有机高分子相对分子质量通常达上万，蛋白质、聚异戊二烯、聚丙烯均属于有机高分子；碳碳双键、醇羟基可被酸性高锰酸钾氧化，乙烯、丙烯含碳碳双键，乙醇、乳酸含醇羟基，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且均不属于高分子。 【小问2详解】 乳酸的结构为，含有的官能团为羟基和羧基。 【小问3详解】 庚酸和乙酸异戊酯分子式均为，结构不同，互为同分异构体；丙烯含碳碳双键，发生加聚反应生成聚丙烯，反应中断裂双键，分子间相互连接形成高分子，方程式为；； 【小问4详解】 乙醇和乙酸在浓硫酸、加热条件下发生可逆的酯化反应，酸脱羟基醇脱氢，生成乙酸乙酯和水，方程式为 ； 【小问5详解】 设乙烯、丙烯均为1mol，总C、H物质的量分别为5mol、10mol，质量比为；等物质的量有机物完全燃烧耗氧量为，计算得②为3、④为4.5、⑤为3、⑥为2、⑨为3，故耗氧量顺序为。 16. 某实验小组设计如图实验制取SO3(部分夹持装置已略去)。 回答下列问题： （1）在组装好装置后，装入药品前需进行的实验操作为___________。 （2）盛装碱石灰的仪器名称为___________，碱石灰的作用为___________。 （3）试管a中盛放的试剂为___________(填物质名称)。 （4）甲为制备SO2的发生装置，则试剂X为___________(填化学式)；将SO2气体通入如下装置中，下列关于该实验现象及对应实验结论均正确的是___________(填标号)。 A．品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性 B．酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有还原性 C．含酚酞的NaOH溶液褪色，说明SO2具有氧化性 （5）乙装置中反应的离子方程式为___________。 （6）丙装置中主要反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）检查装置的气密性 （2） ①. 球形干燥管 ②. 吸收过量的SO2和NO2，并防止空气中的水蒸气进入丙中与SO3反应 （3）浓硫酸 （4） ①. Na2SO3(或NaHSO3等其他合理答案) ②. AB （5） （6） 【解析】 【分析】甲装置是发生装置，然后利用a装置干燥二氧化硫。乙装置是​发生装置，利用Cu和浓硝酸反应制取氧化剂，利用b装置干燥二氧化氮。丙装置是​和发生氧化还原反应制备​，盛碱石灰的球形干燥管：隔绝空气中水蒸气进入丙装置，同时吸收尾气中未反应的有毒酸性气体，避免空气污染。 【小问1详解】 该装置涉及制取气体，故装入药品前需检查装置的气密性。 【小问2详解】 盛装碱石灰的仪器名称为球形干燥管。碱石灰的作用吸收过量的SO2和NO2，并防止空气中的水蒸气进入丙中与SO3反应。 【小问3详解】 甲装置制备的中混有水蒸气，反应需要干燥的反应物，浓硫酸不与​反应，且具有吸水性，因此用浓硫酸干燥​，故a中盛放浓硫酸。 【小问4详解】 实验室制取二氧化硫，可以用亚硫酸钠或亚硫酸氢钠与70%的浓硫酸反应制取。 A．具有漂白性，能使品红溶液褪色，现象和结论均正确； B．酸性高锰酸钾具有强氧化性，​能将其还原使溶液褪色，说明​具有还原性，现象和结论均正确； C．是酸性氧化物，和反应使溶液碱性消失，因此含酚酞的溶液褪色，体现​酸性氧化物的性质，不是氧化性，结论错误； 故选AB。 【小问5详解】 乙装置为Cu和浓硝酸反应制备​，浓硝酸完全电离，反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，。 【小问6详解】 丙装置中被​氧化，​中+4价被氧化为+6价生成​，中+4价被还原为+2价生成，。 17. 汽车尾气是城市空气污染源之一，减少废气的排放是环境保护的重要任务之一、回答下列问题： （1）汽车发动机工作时产生NO的原因为___________(结合化学方程式及相关文字进行说明)。 （2）在汽车排气系统中加装催化转化器，可以将尾气中的NO和CO催化转化为两种无污染的气体，反应过程中的能量变化如图所示(图中物质状态均为气态)。 则在该条件下，将1molNO(g)和1molCO(g)的混合气体完全转化为无污染的气体，会___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。 （3）在某温度下，向1L恒容密闭的容器中，充入1molNO(g)和1molCO(g)，发生反应，测得CO(g)和CO2(g)的浓度随时间变化的关系如图所示。 ①3～8 min内，___________；平衡时NO的转化率为___________%[已知：转化率=]。 ②3 min时，___________(填“＞”“=”或“＜”)。 （4）科研人员利用原电池原理设计了NO传感器，可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示。 Pt电极是该原电池的___________(填“正”或“负”)极；NiO电极上发生的电极反应为___________；设NA为阿伏加德罗常数的值，当消耗6.0 g NO时电路中转移的电子数为___________NA。 【答案】（1）汽车发动机在工作时会产生高温，使得发动机内空气中的N2、O2在高温下发生反应， （2） ①. 放出 ②. （3） ①. 0.025 ②. 75 ③. ＞ （4） ①. 正 ②. ③. 0.4 【解析】 【小问1详解】 氮气性质稳定，但高温下可与氧气化合生成一氧化氮，这是汽车尾气NO的主要来源，。 【小问2详解】 和完全反应放出能量，因此和完全反应放出能量。 【小问3详解】 ①容器体积，时，平衡时，内，根据反应，，时间，因此。 平衡时，，起始物质的量为，转化率。 ②3 min时反应还未达到平衡，仍向正反应方向进行，因此正反应速率大于逆反应速率。 【小问4详解】 原电池中阴离子向负极移动，图中向电极迁移，因此为负极，为正极；上失电子生成​，结合电解质中，电极反应为；，反应转移电子，因此反应转移电子，即转移电子数为。 18. 乙烯作为化学工业的基础原料之一，可以制备一系列有机物，乙烯与部分有机物之间的转化关系如图，其中反应条件和部分反应产物已省略。 回答下列问题： （1）乙烯的官能团名称是___________；B的结构简式为___________。 （2）反应①的化学方程式是___________，反应类型为___________。 （3）反应⑧的反应类型为___________。 （4）C2H5Cl是一种速效局部冷冻麻醉剂，由反应⑦制备较反应⑥制备更优，理由是___________。 （5）常温常压下，等物质的量的C分别与足量金属钠、足量碳酸氢钠反应，分别产生V1L、V2L气体，则V1：V2=___________。 （6）已知物质M的分子式为C5H12O，则与A互为同系物的M的结构有___________种(不考虑立体异构)。 【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. CH3CHO （2） ①. ②. 加成反应 （3）加聚反应 （4）反应⑥为取代反应，产物复杂，分离提纯困难，产率低；反应⑦为加成反应，产物单一，操作简便，产率高 （5）1：2 （6）8 【解析】 【分析】反应①乙烯与水发生加成反应生成的A为CH3CH2OH，反应②乙醇发生氧化反应生成的B为CH3CHO，反应③乙醛进一步氧化生成CH3COOH，反应④乙醇与乙酸发生酯化反应生成的D为CH3COOCH2CH3，反应⑤乙烯与氢气发生加成反应生成CH3CH3，反应⑥CH3CH3和Cl2发生取代反应生成CH3CH2Cl；反应⑦乙烯与HCl发生加成反应生成CH3CH2Cl，反应⑧乙烯发生加聚反应生成； 【小问1详解】 乙烯的官能团为碳碳双键；由上述分析可知，B的结构简式为CH3CHO； 【小问2详解】 结合分析可知，反应①是乙烯和水的加成反应，化学方程式是：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH； 【小问3详解】 结合分析可知，反应⑧是乙烯加聚成聚乙烯的反应，故反应类型为加聚反应； 【小问4详解】 结合分析可知，反应⑥是乙烷光照卤代（取代反应），副产物多且复杂（会生成多种多氯代乙烷的混合物），分离提纯困难，产率低；反应⑦乙烯与HCl发生加成反应，产物唯一，副产物少，操作简便，原子利用率高；故由反应⑦制备较反应⑥制备更优； 【小问5详解】 结合分析可知，C为乙酸；由方程式2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑、CH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+H2O+CO2↑可知；1mol乙酸分别与足量金属钠、足量碳酸氢钠反应，分别产生0.5mol H2和1mol CO2，因此常温常压下V1:V2=1:2； 【小问6详解】 结合分析可知，A为乙醇（饱和一元醇，同系物C5H12O也为饱和一元醇C5H11OH），即戊基-C5H11的种类： 戊基共8种，故M有8种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章、第六章、第七章第一节至第三节。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列历史文物中，主要材料不属于硅酸盐的是 A．白釉瓷围棋盘 B．三彩文官俑 C．抚琴引凤镜 D．鱼蛇纹大陶盆 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语正确的是 A. S2-的结构示意图： B. 在熔融状态下的电离方程式： C. 醛基的电子式： D. 甲烷的空间填充模型： 3. 下列说法正确的是 A. 正戊烷和新戊烷为同系物 B. 石墨和碳纳米管互为同素异形体 C. H2、D2、T2互为同位素 D. 和互为同分异构体 4. 日常生活中，处处充满化学知识。下列说法正确的是 A. “酒是陈的香”中的香味是乙酸的香味 B. 酸雨(pH＜5.6)能直接损伤农作物，加速建筑物的腐蚀 C. 洁厕灵和漂白液一起使用可以更好地清洗马桶 D. 光导纤维的主要成分是晶体硅 5. 关于下列图示对应的说法正确的是 A. 图1中圆底烧瓶内有淡黄色粉末状物质生成并产生喷泉，说明H2S具有氧化性 B. 图2中初始时集气瓶中充满NO，当通入的O2的体积时，集气瓶中无气体剩余 C. 图3可用于实验室快速制备并获得大量NH3 D. 图4用于吸收NH3，同时还能防止吸收液倒吸 6. 在给定条件下，下列物质间不能实现一步转化的是 A. B. C. D. 7. 乙醇分子的结构式如图所示。乙醇的化学性质较活泼，在催化剂的作用下能与HCl反应生成CH3CH2Cl。下列关于乙醇的分子结构和化学性质的说法正确的是 A. 乙醇与钠反应时，断裂化学键①，且每消耗1mol乙醇，生成22.4L(标准状况下)H2 B. 在催化剂的作用下，乙醇与HCl的反应中乙醇分子断裂化学键② C. 在加热、铜催化条件下，氧气氧化乙醇生成乙醛的反应中，乙醇断裂的化学键为②和⑤ D. 乙烯与水发生加成反应生成乙醇时，形成化学键①和③ 8. 从苹果汁中分离出的苹果酸(结构如图)可用于食品和医药行业。下列关于苹果酸的叙述正确的是 A. 所有原子一定共平面 B. 所含官能团的名称为醛基和羧基 C. 与乙酸互为同系物 D. 能与氢氧化钠反应 9. 某兴趣小组用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯，实验装置如图。下列说法错误的是 A. 导管末端不插入饱和碳酸钠溶液中可防止液体发生倒吸 B. 浓硫酸的作用主要是作催化剂、吸水剂 C. 试剂的添加顺序为浓硫酸、乙醇、乙酸 D. 饱和Na2CO3溶液能除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸 10. 已知：可逆反应。在不同条件下测得该反应的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最慢的是 A. B. C. D. 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液： B. 常温下，将少量的铁投入浓硝酸中： C. 向Na2S溶液中通入过量SO2气体： D. 向乙酸中滴加Na2SiO3溶液： 12. 恒温条件下，在一容积固定的密闭容器中投入一定量的CO2(g)和H2(g)，发生反应。下列叙述能说明该反应已达到平衡状态的是 A. 混合气体的密度保持不变 B. 混合气体的压强不随时间的变化而变化 C. 单位时间内每消耗1 mol CO2，同时生成 1molCH3OH D. 混合气体的温度不随时间的变化而变化 13. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 100g98%浓硫酸与足量的铜充分反应，转移的电子数为NA B. 6.72LNO中含有的原子总数为0.6NA C. 标准状况下，22.4LCH4与22.4LCl2完全反应，生成的CH3Cl的数目为NA D. 2L0.4mol/L稀硝酸与足量的Fe完全反应，被还原的的数目为0.2NA 14. 下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是 选项 操作 现象 解释或结论 A 用导线连接Mg片、电流表、Al片，连好后将两金属片平行插入盛有稀盐酸的同一烧杯中 电流表指针发生偏转，Al片表面有气泡生成 金属活动性：Al＞Mg B 向盛有乙醇的试管中投入一小块金属Na 有气泡生成，金属钠没有熔成小球 Na与乙醇发生吸热反应 C 向两支盛有3 mL10%H2O2溶液的试管中，分别滴加等体积的蒸馏水、FeCl3溶液 滴加FeCl3溶液的试管中产生气泡的速率更快 FeCl3对H2O2的分解有催化作用 D 向盛有某溶液的试管中滴加NaOH稀溶液并加热，再将湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口 试纸无明显变化 原溶液中无NH A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 现有下列物质：①庚酸 ②乙烯 ③蛋白质 ④丙烯(CH3CH=CH2) ⑤乙醇 ⑥乙酸 ⑦聚异戊二烯 ⑧聚丙烯 ⑨乳酸() ⑩乙酸异戊酯。 回答下列问题： （1）上述物质中，属于有机高分子的是___________(填标号，下同)，不属于有机高分子且能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是___________。 （2）⑨的分子中官能团的名称为___________。 （3）①和⑩之间的关系为___________(填“同分异构体”“同位素”或“同系物”)；④在一定条件下生成⑧的化学方程式为___________。 （4）⑤和⑥发生反应的化学方程式为___________。 （5）由等物质的量的②④组成的混合气体中，碳元素的质量分数与氢元素的质量分数之比为___________；等物质的量的②④⑤⑥⑨完全燃烧时，消耗氧气的量由大到小的顺序为___________(用标号表示)。 16. 某实验小组设计如图实验制取SO3(部分夹持装置已略去)。 回答下列问题： （1）在组装好装置后，装入药品前需进行的实验操作为___________。 （2）盛装碱石灰的仪器名称为___________，碱石灰的作用为___________。 （3）试管a中盛放的试剂为___________(填物质名称)。 （4）甲为制备SO2的发生装置，则试剂X为___________(填化学式)；将SO2气体通入如下装置中，下列关于该实验现象及对应实验结论均正确的是___________(填标号)。 A．品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性 B．酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有还原性 C．含酚酞的NaOH溶液褪色，说明SO2具有氧化性 （5）乙装置中反应的离子方程式为___________。 （6）丙装置中主要反应的化学方程式为___________。 17. 汽车尾气是城市空气污染源之一，减少废气的排放是环境保护的重要任务之一、回答下列问题： （1）汽车发动机工作时产生NO的原因为___________(结合化学方程式及相关文字进行说明)。 （2）在汽车排气系统中加装催化转化器，可以将尾气中的NO和CO催化转化为两种无污染的气体，反应过程中的能量变化如图所示(图中物质状态均为气态)。 则在该条件下，将1molNO(g)和1molCO(g)的混合气体完全转化为无污染的气体，会___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。 （3）在某温度下，向1L恒容密闭的容器中，充入1molNO(g)和1molCO(g)，发生反应，测得CO(g)和CO2(g)的浓度随时间变化的关系如图所示。 ①3～8 min内，___________；平衡时NO的转化率为___________%[已知：转化率=]。 ②3 min时，___________(填“＞”“=”或“＜”)。 （4）科研人员利用原电池原理设计了NO传感器，可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示。 Pt电极是该原电池的___________(填“正”或“负”)极；NiO电极上发生的电极反应为___________；设NA为阿伏加德罗常数的值，当消耗6.0 g NO时电路中转移的电子数为___________NA。 18. 乙烯作为化学工业的基础原料之一，可以制备一系列有机物，乙烯与部分有机物之间的转化关系如图，其中反应条件和部分反应产物已省略。 回答下列问题： （1）乙烯的官能团名称是___________；B的结构简式为___________。 （2）反应①的化学方程式是___________，反应类型为___________。 （3）反应⑧的反应类型为___________。 （4）C2H5Cl是一种速效局部冷冻麻醉剂，由反应⑦制备较反应⑥制备更优，理由是___________。 （5）常温常压下，等物质的量的C分别与足量金属钠、足量碳酸氢钠反应，分别产生V1L、V2L气体，则V1：V2=___________。 （6）已知物质M的分子式为C5H12O，则与A互为同系物的M的结构有___________种(不考虑立体异构)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $