河南商丘市第一高级中学等校2025-2026学年下学期5月份阶段性检测 高一化学试题

高一化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章、第六章、第七章第一节至第三节。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列历史文物中，主要材料不属于硅酸盐的是 A．白釉瓷围棋盘 B．三彩文官俑 C．抚琴引凤镜 D．鱼蛇纹大陶盆 2．下列化学用语正确的是 A．的结构示意图： B．在熔融状态下的电离方程式： C．醛基的电子式： D．甲烷的空间填充模型： 3．下列说法正确的是 A．正戊烷和新戊烷为同系物 B．石墨和碳纳米管互为同素异形体 C．、、互为同位素 D．互为同分异构体 4．日常生活中，处处充满化学知识。下列说法正确的是 A．“酒是陈的香”中的香味是乙酸的香味 B．酸雨（pH<5.6）能直接损伤农作物，加速建筑物的腐蚀 C．洁厕灵和漂白液一起使用可以更好地清洗马桶 D．光导纤维的主要成分是晶体硅 5．关于下列图示对应的说法正确的是 A．图1中圆底烧瓶内有淡黄色粉末状物质生成并产生喷泉，说明具有氧化性 B．图2中初始时集气瓶中充满，当通入的的体积时，集气瓶中无气体剩余 C．图3可用于实验室快速制备并获得大量 D．图4用于吸收，同时还能防止吸收液倒吸 6．在给定条件下，下列物质间不能实现一步转化的是 A． B． C． D． 7．乙醇分子的结构式如图所示。乙醇的化学性质较活泼，在催化剂的作用下能与反应生成。下列关于乙醇的分子结构和化学性质的说法正确的是 A．乙醇与钠反应时，断裂化学键①，且每消耗乙醇，生成（标准状况下） B．在催化剂的作用下，乙醇与的反应中乙醇分子断裂化学键② C．在加热、铜催化条件下，氧气氧化乙醇生成乙醛的反应中，乙醇断裂的化学键为②和⑤ D．乙烯与水发生加成反应生成乙醇时，形成化学键①和③ 8．从苹果汁中分离出的苹果酸（结构如图）可用于食品和医药行业。下列关于苹果酸的叙述正确的是 A．所有原子一定共平面 B．所含官能团的名称为醛基和羧基 C．与乙酸互为同系物 D．能与氢氧化钠反应 9．某兴趣小组用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯，实验装置如图。下列说法错误的是 A．导管末端不插入饱和碳酸钠溶液中可防止液体发生倒吸 B．浓硫酸的作用主要是作催化剂、吸水剂 C．试剂的添加顺序为浓硫酸、乙醇、乙酸 D．饱和溶液能除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸 10．已知：可逆反应。在不同条件下测得该反应的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最慢的是 A． B． C． D． 11．下列离子方程式书写正确的是 A．向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液： B．常温下，将少量的铁投入浓硝酸中： C．向溶液中通入过量气体： D．向乙酸中滴加溶液： 12．恒温条件下，在一容积固定的密闭容器中投入一定量的和，发生反应。下列叙述能说明该反应已达到平衡状态的是 A．混合气体的密度保持不变 B．混合气体的压强不随时间的变化而变化 C．单位时间内每消耗，同时生成 D．混合气体的温度不随时间的变化而变化 13．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．浓硫酸与足量的铜充分反应，转移的电子数为 B．中含有的原子总数为 C．标准状况下，与完全反应，生成的的数目为 D．稀硝酸与足量的完全反应，被还原的的数目为 14．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是 选项 操作 现象 解释或结论 A 用导线连接Mg片、电流表、Al片，连好后将两金属片平行插入盛有稀盐酸的同一烧杯中 电流表指针发生偏转，Al片表面有气泡生成 金属活动性：Al>Mg B 向盛有乙醇的试管中投入一小块金属Na 有气泡生成，金属钠没有熔成小球 Na与乙醇发生吸热反应 C 向两支盛有3 mL 10% H₂O₂溶液的试管中，分别滴加等体积的蒸馏水、溶液 滴加溶液的试管中产生气泡的速率更快 对的分解有催化作用 D 向盛有某溶液的试管中滴加NaOH稀溶液并加热，再将湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口 试纸无明显变化 原溶液中无 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）现有下列物质：①庚酸 ②乙烯 ③蛋白质 ④丙烯（） ⑤乙醇 ⑥乙酸 ⑦聚异戊二烯 ⑧聚丙烯 ⑨乳酸（） ⑩乙酸异戊酯 回答下列问题： （1）上述物质中，属于有机高分子的是__________（填标号，下同），不属于有机高分子且能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是____________________。 （2）⑨的分子中官能团的名称为__________。 （3）①和⑩之间的关系为__________（填“同分异构体”“同位素”或“同系物”）；④在一定条件下生成⑧的化学方程式为__________。 （4）⑤和⑥发生反应的化学方程式为______________________________。 （5）由等物质的量的②④组成的混合气体中，碳元素的质量分数与氢元素的质量分数之比为__________；等物质的量的②④⑤⑥⑨完全燃烧时，消耗氧气的量由大到小的顺序为__________（用标号表示）。 16．（15分）某实验小组设计如图实验制取（部分夹持装置已略去）。 回答下列问题： （1）在组装好装置后，装入药品前需进行的实验操作为__________。 （2）盛装碱石灰的仪器名称为__________，碱石灰的作用为__________。 （3）试管a中盛放的试剂为__________（填物质名称）。 （4）甲为制备的发生装置，则试剂X为__________（填化学式）；将气体通入如下装置中，下列关于该实验现象及对应实验结论均正确的是__________（填标号）。 A．品红溶液褪色，说明具有漂白性 B．酸性溶液褪色，说明具有还原性 C．含酚酞的溶液褪色，说明具有氧化性 （5）乙装置中反应的离子方程式为__________。 （6）丙装置中主要反应的化学方程式为__________。 17．（15分）汽车尾气是城市空气污染源之一，减少废气的排放是环境保护的重要任务之一。回答下列问题： （1）汽车发动机工作时产生的原因为_________（结合化学方程式及相关文字进行说明）。 （2）在汽车排气系统中加装催化转化器，可以将尾气中的和催化转化为两种无污染的气体，反应过程中的能量变化如图所示（图中物质状态均为气态）。 则在该条件下，将和的混合气体完全转化为无污染的气体，会__________（填“吸收”或“放出”）__________能量。 （3）在某温度下，向恒容密闭的容器中，充入和，发生反应，测得和的浓度随时间变化的关系如图所示。 ①3～8 min内，__________；平衡时NO的转化率为__________%[已知：转化率=]。 ②3 min时，__________（填“>”“=”或“<”）。 （4）科研人员利用原电池原理设计了NO传感器，可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示。 Pt电极是该原电池的__________（填“正”或“负”）极；NiO电极上发生的电极反应为__________；设为阿伏加德罗常数的值，当消耗6.0 g NO时电路中转移的电子数为。 18．（14分）乙烯作为化学工业的基础原料之一，可以制备一系列有机物，乙烯与部分有机物之间的转化关系如图，其中反应条件和部分反应产物已省略。 回答下列问题： （1）乙烯的官能团名称是__________；B的结构简式为__________。 （2）反应①的化学方程式是__________，反应类型为__________。 （3）反应⑧的反应类型为__________。 （4）是一种速效局部冷冻麻醉剂，由反应⑦制备较反应⑥制备更优，理由是____________________。 （5）常温常压下，等物质的量的C分别与足量金属钠、足量碳酸氢钠反应，分别产生、气体，则=__________。 （6）已知物质M的分子式为，则与A互为同系物的M的结构有__________种（不考虑立体异构）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学参考答案 1．C 2．D 3．B 4．B 5．D 6．A 7．B 8．D 9．C 10．A 11．C 12．B 13．D 14．C 15．（1）③⑦⑧（2分）；②④⑤⑨（2分） （2）羟基、羧基（2分） （3）同分异构体（1分）；（2分） （4）（2分） （5）6∶1（1分）；④>②=⑤=⑨>⑥（2分） 16．（1）检查装置的气密性（2分） （2）球形干燥管（1分）；吸收过量的和，并防止空气中的水蒸气进入丙中与反应（2分） （3）浓硫酸（2分） （4）（或等其他合理答案，2分）；AB（2分） （5）（2分） （6）（2分） 17．（1）汽车发动机在工作时会产生高温，使得发动机内空气中的、在高温下发生反应（2分） （2）放出（1分）；（2分） （3）①0.025（2分）；75（2分） ②>（1分） （4）正（1分）；（2分）；0.4（2分） 18．（1）碳碳双键（1分）；（1分） （2）（2分）；加成反应（2分） （3）加聚反应（2分） （4）反应⑥为取代反应，产物复杂，分离提纯困难，产率低；反应⑦为加成反应，产物单一，操作简便，产率高（2分） （5）1:2（2分） （6）8（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $