精品解析：河北邯郸市2026届高三下学期保温考试 化学试题

2026届高三年级保温试题 化学 满分：100分，测试时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Ga 70 As 75 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 纪录片《如果国宝会说话》展示了国宝背后的中国精神、中国审美和中国价值观。下列文物中，主要由传统无机非金属材料制成的是 A．素纱禪衣 B．三彩载乐骆驼俑 C．木雕双头镇墓兽 D．错金博山炉 A. A B. B C. C D. D 2. 保障实验安全是实验操作过程必须严守的底线。下列说法不符合实验安全的是 A. 表示实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手 B. 表示暴露在空气容易自燃的物质，需注意安全保存 C. 苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用大量溶液冲洗 D. 实验室电器设备着火，应先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 3. 高分子材料在生产生活中有着广泛的用途。下列说法错误的是 A. 淀粉—聚丙烯酸钠高吸水性树脂，可用于制作纸尿裤中吸水材料 B. 对苯二甲酸和乙二醇合成的聚对苯二甲酸乙二酯(PET)，可用于制作碳酸饮料瓶 C. 甲基丙烯酸甲酯加聚可得聚甲基丙烯酸甲酯，可用于制作有机玻璃 D. 氯乙烯加聚制得的聚氯乙烯，可用于不粘锅内涂层材料 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，与在密闭容器内混合后气体分子总数为 B. 乙烯和环丙烷的混合物中含氢原子数为 C. 的溶液中阴离子数为 D. 与足量水反应，转移的电子数为 5. 下列化学用语表示正确的是 A. HClO的电子式： B. 的键的形成过程： C. 基态原子价层电子的轨道表示式： D. 质子数为35、中子数为46的原子： 6. 某种聚甲基水杨酸衍生物e是药物递送的良好载体，可用甲基水杨酸(a)为原料合成，合成路线如下图。 下列说法正确的是 A. a分子中所有碳原子共平面 B. 1 mol c与足量溶液反应，最多消耗 C. c与d反应生成c为缩聚反应 D. e分子中采用杂化的原子共有个 7. 下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 A．除去中的 B．验证具有还原性 C．比较与溶解度大小 D．用溶液滴定草酸 A. A B. B C. C D. D 8. “结构决定性质”是化学的基本观念。下列事实的微观解释错误的是 选项 事实 微观解释 A 只有1个最外层电子的原子在外加电场里加速飞行通过一个非均匀磁场会分成两束 同一个能级的两个电子自旋方向相反 B 第一电离能： 失去的能级电子的能量比失去的能级电子的能量高 C 键角： 中心原子没有孤电子对，中心原子有孤电子对，孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 D 常用作冷库中的制冷剂 分子间存在氢键，容易液化 A. A B. B C. C D. D 9. 由短周期常见元素X、Y、Z、W、M形成的一种化合物是常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知W是形成物质种类最多的元素，X、Y为同族元素，Z、M为同族元素，基态Z原子的核外电子有6种空间运动状态。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 、的VSEPR模型相同 C. 的第二电离能比同周期相邻元素的第二电离能都高 D. 单质沸点一定为： 10. GaAs是一种制造芯片半导体材料，晶胞结构如图甲所示，晶胞棱长为。将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料，如图乙所示。下列说法错误的是 A. 图甲中，与As原子等距离的As原子个数为12 B. 稀磁性半导体材料中、的原子个数比为5∶27 C. 图甲中a原子与b原子的距离为 D. GaAs晶体的密度为 11. 一种新型二次电池的工作原理如图所示，电极是一种固态有机聚合物，该电池电极在充电过程中产生黄色的离子。下列说法错误的是 A. 放电时，极电势比极电势高 B. 充电时，与外接电源正极相连 C. 若用燃料电池为该电池充电，每消耗标况下，理论上极区质量增加 D. 放电时，极电极反应式是 12. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将某有机物与氢氧化钠的醇溶液混合加热，向反应后混合液中先滴加足量稀硝酸，再滴加溶液，未出现沉淀 该有机物中不含卤原子 B 将少量通入溶液中，溶液变棕黄色 还原性： C 为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 正反应活化能小于逆反应活化能 D 向漂白粉溶液中通入少量气体，溶液出现浑浊 电离出的能力： A. A B. B C. C D. D 13. 利用与电化学催化还原制备的反应机理和不同催化剂(Bi、BiIn或In)下的相对能量变化如图所示(*表示吸附态) 下列说法正确的是 A. 从与电化学催化还原制备的反应机理可判断催化剂为 B. 三种催化剂中使用In效果更优 C. 利用与电化学催化还原制备的反应存在两个副反应 D. 电化学催化合成过程涉及到极性键与非极性键的断裂与形成 14. 常温下，在浓度均为的溶液和氨水中含磷微粒(、、、，虚线表示)与含氮微粒(、，实线表示)的分布系数如图所示，下列说法错误的是 A. 曲线Ⅲ表示随的变化关系 B. 反应：的值约为 C. 向溶液中加固体调节时， D. 溶液中，离子浓度大小关系： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 对乙酰氨基酚是一种常用的镇痛剂，其实验室制备原理如下： 相关信息如下： 物质名称 相对分子质量 熔点 溶解性 部分化学性质 对氨基苯酚 109 189 微溶于冷水，能溶于热水和乙醇 易氧化为有色物质 对乙酰氨基酚 151 微溶于冷水，能溶于热水和乙醇 受热时会发生缓慢氧化，生成有色物质。较高温度时开始分解 乙酸酐 102 易挥发 实验步骤为： 步骤Ⅰ：向圆底烧瓶中加入对氨基苯酚、蒸馏水、乙酸酐，充分振荡混合均匀，在下加热回流后冷却至室温，过滤，洗涤，干燥，得对乙酰氨基酚粗品。 步骤Ⅱ：将粗品转移至锥形瓶，加入适量水加热溶解，加入活性炭煮沸，再经过“一系列操作”后得产品。 回答下列问题： （1）请从结构角度解释对氨基苯酚能溶于乙醇的原因：___________。 （2）步骤Ⅰ中用到的玻璃仪器除了圆底烧瓶外，还需用到的有___________(填序号)。 a． b． c． d． （3）该反应控温的原因是___________。 （4）步骤Ⅱ：①加入活性炭是为了除去粗品中的___________； ②“一系列操作”为___________、___________(填操作)、过滤、洗涤、干燥； ③洗涤时最适宜的试剂为___________(填序号)。 a．热水 b．冷水 c．热乙醇 d．冷乙醇 （5）该实验的产率为___________%(结果保留三位有效数字)。该实验的产率不高，请写一条改进措施提高产率___________。 16. 稀土金属已成为发展尖端科学技术不可缺少的材料，我国稀土资源丰富，其中铈(Ce)是稀土中丰度最高的元素，其在电子材料、催化剂等方面的应用非常广泛。以氟碳铈矿石(含)为原料制备的工艺流程可表示为： 已知：氟碳铈矿在“氧化焙烧”中生成Ce(Ⅳ)化合物和气体。 （1）“氧化焙烧”时，将粉碎后的矿石从顶部加入，空气从焙烧炉底部通入，该操作的目的是___________；写出发生的化学方程式：___________。 （2）焙烧后加入稀硫酸浸出，稀土的浸出率和浓度、温度的关系如图所示，应选择的适宜条件为___________。 （3）“复盐分离”时先加入硫脲()还原酸浸液中等离子，生成二硫甲脒()和，硫脲和反应的离子方程式为___________。 （4）在硫酸介质中Ce(Ⅳ)可被磷酸二异辛酯()萃取，Ce(Ⅲ)不被萃取。萃取“酸浸液”中Ce(Ⅳ)，制取的流程如下： ①磷酸二异辛酯在煤油中通过氢键形成对称的环状二聚体，较大的烃基会使与之连接的氧原子难以形成氢键，该环状二聚体结构可表示为___________。 ②被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比()，本题实验条件下。向含的酸浸液中加入萃取剂，充分振荡、静置后，水层中___________。 ③的作用是___________。 17. 利用加氢合成甲醇()是实现“碳中和”的有效途径之一。一定条件下，与发生以下反应： 反应i： 反应ii： 反应iii： （1）已知和下，、的燃烧热分别为、， ，则___________。反应iii在___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）在恒温恒容密闭容器中进行反应ii和iii，下列能说明反应达到平衡状态的有___________。 A. 单位时间内生成的同时消耗 B. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 C. 反应速率 D. 混合气体的压强不再改变 （3）研究表明，将金属钴(Co)以原子级掺杂到氧化铟()中，得到和两种不同催化剂，“111”和“012”表示晶面。不同晶面催化剂下加氢生成和速率控制步骤的活化能如图1所示，则___________(填“111”或“012”)晶面的生成速率更快。 （4）在，将的混合气体在催化剂作用下进行反应i、ii．体系中气体平衡组成比例(CO和在含碳产物中物质的量百分数)及的转化率随温度的变化如图2所示。 ①表示平衡时在含碳产物中物质的量百分数的曲线是___________(填“a”或“b”)。 ②平衡转化率随温度的升高先减小后增大，增大的原因可能是___________。 ③时反应ii：的___________(用最简分数表示)。 18. 8-羟基喹啉衍生物在医药上有重要的应用，某8-羟基喹啉衍生物中间体M的合成路线如下： （1）M中含氧官能团有羟基和___________。 （2）B的名称为___________。 （3）D中含甲基，不存在键，则D的结构简式为___________；试剂Y为___________。 （4）写出I→M的反应方程式___________。 （5）N为8-羟基喹啉的芳香族异构体，满足下列条件的结构有___________种。 ①能发生银镜反应；②含氰基() 其中核磁共振氢谱峰面积比为2∶2∶2∶1的结构简式为___________(写出一种即可)。 （6）C与G生成H的过程中存在P、Q两种中间体。 已知一定条件下烯醇与醛酮存在互变异构：，请写出P的结构简式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三年级保温试题 化学 满分：100分，测试时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Ga 70 As 75 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 纪录片《如果国宝会说话》展示了国宝背后的中国精神、中国审美和中国价值观。下列文物中，主要由传统无机非金属材料制成的是 A．素纱禪衣 B．三彩载乐骆驼俑 C．木雕双头镇墓兽 D．错金博山炉 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．素纱襌衣由蚕丝织成，不属于传统无机非金属材料，A项错误； B．三彩载乐骆驼俑材质属于陶瓷，主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，B项正确； C．木雕双头镇墓兽材质为木材，主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，C项错误； D．错金博山炉材质是合金，属于金属材料，D项错误； 故选B。 2. 保障实验安全是实验操作过程必须严守的底线。下列说法不符合实验安全的是 A. 表示实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手 B. 表示暴露在空气容易自燃的物质，需注意安全保存 C. 苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用大量溶液冲洗 D. 实验室电器设备着火，应先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 【答案】C 【解析】 【详解】A．该图标为洗手提示，实验结束后离开前用肥皂清洗双手，符合实验安全要求，A不符合题意； B．该标识为自燃性物品警示标识，易自燃的物质隔绝空气密封保存，符合安全要求，B不符合题意； C．是强腐蚀性强碱，会严重灼伤皮肤，苯酚不慎沾到皮肤上，正确处理方法是立即用酒精冲洗，不能用溶液，该操作不符合实验安全，C符合题意； D．电器设备着火时，先切断电源防止触电，再用二氧化碳灭火器灭火，不会损伤电器、不导电，符合安全要求，D不符合题意； 故选C。 3. 高分子材料在生产生活中有着广泛的用途。下列说法错误的是 A. 淀粉—聚丙烯酸钠高吸水性树脂，可用于制作纸尿裤中吸水材料 B. 对苯二甲酸和乙二醇合成的聚对苯二甲酸乙二酯(PET)，可用于制作碳酸饮料瓶 C. 甲基丙烯酸甲酯加聚可得聚甲基丙烯酸甲酯，可用于制作有机玻璃 D. 氯乙烯加聚制得的聚氯乙烯，可用于不粘锅内涂层材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．淀粉与丙烯酸钠在一定条件下发生反应生成网状结构的淀粉-聚丙烯酸钠高吸水性树脂，具有强大的吸水和保水能力，可用于制作纸尿裤中吸水材料，A正确； B．对苯二甲酸和乙二醇为原料合成得到的聚对苯二甲酸乙二酯(PET)可用于制作碳酸饮料瓶，B正确； C．有机玻璃的主要成分聚甲基丙烯酸甲酯可由甲基丙烯酸甲酯发生加聚反应得到，C正确； D．聚氯乙烯热稳定性差，不能用于不粘锅内涂层，D错误； 故选D。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，与在密闭容器内混合后气体分子总数为 B. 乙烯和环丙烷的混合物中含氢原子数为 C. 的溶液中阴离子数为 D. 与足量水反应，转移的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．0.1 mol O2与0.2 mol NO混合后发生反应O2＋2NO=2NO2、2NO2 ⇌N2O4，分子总数小于0.2NA，A项错误； B．乙烯、环丙烷的实验式均为CH2，14 g乙烯、环丙烷的混合物中碳原子为1mol，氢原子为2mol，B正确； C．碳酸根在水溶液中会水解生成碳酸氢根和氢氧根，所以阴离子数目大于0.1NA，C错误； D．过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，则3.9g过氧化钠与足量水反应，转移电子数为 ，D错误； 故选B。 5. 下列化学用语表示正确的是 A. HClO的电子式： B. 的键的形成过程： C. 基态原子价层电子的轨道表示式： D. 质子数为35、中子数为46的原子： 【答案】D 【解析】 【详解】A．次氯酸的结构式为H—O—Cl，电子式为，A项错误； B．氮气分子中氮原子与氮原子的p轨道形成p—pσ键的过程为，B项错误； C．Cr是第24号元素，价层电子排布式为3d54s1，基态Cr原子的价层电子的轨道表示式为，C项错误； D．质子数为35、中子数为46的Br原子的质量数为35＋46=81，其原子表示为：，D项正确； 故答案选D。 6. 某种聚甲基水杨酸衍生物e是药物递送的良好载体，可用甲基水杨酸(a)为原料合成，合成路线如下图。 下列说法正确的是 A. a分子中所有碳原子共平面 B. 1 mol c与足量溶液反应，最多消耗 C. c与d反应生成c为缩聚反应 D. e分子中采用杂化的原子共有个 【答案】A 【解析】 【详解】A．化合物a的甲基碳原子和羧基碳原子均直接与苯环相连，分子中所有碳原子共平面，故A项正确； B．c分子中酯基能与氢氧化钠溶液反应，1 mol中1号酚酯基消耗2 mol NaOH，2号酯基消耗1 mol NaOH，最多消耗3 mol NaOH，故B项错误； C．c与d反应生成e，该反应无小分子生成，为开环聚合反应，故C项错误； D．e中链节外的亚甲基中碳原子和氧原子采用sp3杂化，链节内采用sp3杂化的碳原子有3个、氧原子有2个，则e分子中采用sp3杂化的原子共有5n+2个，故D错误； 故答案选A。 7. 下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 A．除去中的 B．验证具有还原性 C．比较与溶解度大小 D．用溶液滴定草酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．除去中的HCl应选用饱和NaCl溶液，饱和可同时吸收和HCl，A错误； B．通入品红溶液中，品红溶液褪色，验证的漂白性，B错误； C．沉淀转化为沉淀，说明溶解度更小，C正确； D．溶液具有强氧化性，选用酸式滴定管，D错误； 故选C。 8. “结构决定性质”是化学的基本观念。下列事实的微观解释错误的是 选项 事实 微观解释 A 只有1个最外层电子的原子在外加电场里加速飞行通过一个非均匀磁场会分成两束 同一个能级的两个电子自旋方向相反 B 第一电离能： 失去的能级电子的能量比失去的能级电子的能量高 C 键角： 中心原子没有孤电子对，中心原子有孤电子对，孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 D 常用作冷库中的制冷剂 分子间存在氢键，容易液化 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验现象是单个电子在非均匀磁场中分裂成两束，原因是电子的自旋角动量在磁场方向有两个投影，Ag原子最外层只有一个电子，所以这里并没有两个电子，而是单个电子，A错误； B．Mg原子的价电子排布为，为稳定结构，Al原子的价电子排布为，容易失去1个电子达到全充满稳定状态，所以Al 失去的3p能级电子的能量比Mg失去的3s能级电子的能量高，故第一电离能：Mg>Al，B正确； C．中心C原子价层电子对数为，无孤电子对，中心O原子价层电子对数为，有2对孤电子对，孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，因此键角：＞，C正确； D．常用作冷库中的制冷剂，是因为分子间存在氢键，沸点高易液化，液氨气化时吸热，可作制冷剂，D正确； 故选A。 9. 由短周期常见元素X、Y、Z、W、M形成的一种化合物是常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知W是形成物质种类最多的元素，X、Y为同族元素，Z、M为同族元素，基态Z原子的核外电子有6种空间运动状态。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 、的VSEPR模型相同 C. 的第二电离能比同周期相邻元素的第二电离能都高 D. 单质沸点一定为： 【答案】D 【解析】 【分析】W是形成物质种类最多的元素，W为C；Z可形成+1价阳离子，基态Z原子的核外电子有6种空间运动状态，Z为Na；Z、M为同族元素，M可形成1个共价键，M为H；由图可知，Y为中心原子，与4个X原子成键，X、Y为同主族元素，X可形成1个双键，Y可形成2个单键和2个双键，则X为O、Y为S。 【详解】A．O2-、S2-为同主族元素简单离子，半径从上到下增大，O2-、Na+核外电子排布相同，序大径小，所以简单离子半径S2->O2->Na+，A正确； B．、中心原子S为sp3杂化，VSEPR模型为四面体，B正确； C．X为O，其失去一个电子后价电子排布为2s22p3，2p轨道半满，再失去1个电子所需能量较高，故其第二电离能比同周期相邻元素第二电离能都高，C正确； D．Y为S，W为C，C有多种同素异形体，其中金刚石、石墨的沸点远高于硫，D错误； 故选D。 10. GaAs是一种制造芯片半导体材料，晶胞结构如图甲所示，晶胞棱长为。将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料，如图乙所示。下列说法错误的是 A. 图甲中，与As原子等距离的As原子个数为12 B. 稀磁性半导体材料中、的原子个数比为5∶27 C. 图甲中a原子与b原子的距离为 D. GaAs晶体的密度为 【答案】D 【解析】 【分析】图甲GaAs晶胞中Ga位于顶点和面心，As位于晶胞内部，均摊法得每个晶胞含4个Ga、4个As；图乙中Mn替换2个Ga原子，分别处于1个顶点、1个面心。 【详解】A．图甲中As与Ga的占位可互换，以顶点As为研究对象，与其等距离且最近的As原子位于相邻面心，共12个，A正确； B．图乙晶胞中，Mn的个数为，Ga的个数为，Mn与Ga的原子个数比为，B正确； C．设晶胞棱长为nm，a位于晶胞原点，b在x轴方向距离为，y轴方向距离为，z轴方向距离为，两点距离为nm，C正确； D．1个GaAs晶胞质量为g，晶胞体积为，晶体密度为，选项单位转换错误，D错误； 故选D。 11. 一种新型二次电池的工作原理如图所示，电极是一种固态有机聚合物，该电池电极在充电过程中产生黄色的离子。下列说法错误的是 A. 放电时，极电势比极电势高 B. 充电时，与外接电源正极相连 C. 若用燃料电池为该电池充电，每消耗标况下，理论上极区质量增加 D. 放电时，极电极反应式是 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据该电池电极M在充电过程中产生黄色的离子，则反应的电极反应式为：，得到M电极在充电时为阳极，放电时为正极，电极反应式为：；则N电极在放电时为负极，电极反应式为：，充电时为阴极，电极反应式为：；根据分析，M电极为正极，N电极为负极，M极电势比N极电势高，A项正确；　 B．充电时，N做阴极，与外接电源负极相连，B项错误； C．根据分析和电子转移守恒可知，当充电时外电路中每转移=1mol电子时，则有1mol会通过透过层从M极区向N极区移动，则N极区的质量会增加7g，C项正确； D．根据分析，放电时，N极电极反应式为：， D项正确； 故选B。 12. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将某有机物与氢氧化钠的醇溶液混合加热，向反应后混合液中先滴加足量稀硝酸，再滴加溶液，未出现沉淀 该有机物中不含卤原子 B 将少量通入溶液中，溶液变棕黄色 还原性： C 为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 正反应活化能小于逆反应活化能 D 向漂白粉溶液中通入少量气体，溶液出现浑浊 电离出的能力： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物若为2，2-二甲基-1-溴丙烷等含有卤原子的有机物，但无法在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成溴离子，则向反应后混合液中先滴加足量稀硝酸，再滴加溶液，不会出现沉淀，A项错误； B．将少量通入溶液中，溶液变棕黄色，不能证明Cl2是优先将I-氧化成了I2、还是优先将Fe2+氧化成了Fe3+，不能证明I-、Fe2+还原性的强弱，B项错误； C．降温使平衡向放热方向移动，，基元反应中，，故，C项正确； D．向漂白粉溶液中通入少量气体，发生反应：，该反应证明了碳酸的酸性强于次氯酸，但不能用于比较碳酸氢根和次氯酸的酸性强弱，D项错误； 故答案为C。 13. 利用与电化学催化还原制备的反应机理和不同催化剂(Bi、BiIn或In)下的相对能量变化如图所示(*表示吸附态) 下列说法正确的是 A. 从与电化学催化还原制备的反应机理可判断催化剂为 B. 三种催化剂中使用In效果更优 C. 利用与电化学催化还原制备的反应存在两个副反应 D. 电化学催化合成过程涉及到极性键与非极性键的断裂与形成 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂是反应前后组成和质量不变的物质，从反应循环机理可知，反应最终生成产物后再生，因此催化剂是，是反应中间产物，A错误； B．催化剂催化效果越好，反应的活化能（能垒）越低，从图乙可知，三种催化剂中，的最大能垒（活化能）最低，催化效果最优，B错误； C．主反应是制备，从机理图可知，除主反应外，还有两个副路径，分别生成副产物和，因此存在两个副反应，C正确； D．反应过程中，反应物中非极性键发生断裂，中极性键发生断裂；所有产物（、、、）中只存在极性键，没有非极性键生成，因此不存在非极性键的形成，D错误； 故选C。 14. 常温下，在浓度均为的溶液和氨水中含磷微粒(、、、，虚线表示)与含氮微粒(、，实线表示)的分布系数如图所示，下列说法错误的是 A. 曲线Ⅲ表示随的变化关系 B. 反应：的值约为 C. 向溶液中加固体调节时， D. 溶液中，离子浓度大小关系： 【答案】D 【解析】 【分析】是三元弱酸，随升高，分步电离，含磷微粒变化顺序为：，因此虚线：Ⅰ为，Ⅱ为，Ⅲ为，Ⅳ为，由曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅵ之间的交点可得，，，； 含氮微粒随升高：，实线Ⅴ为，Ⅵ为，由曲线Ⅳ、Ⅴ交点可得，。 【详解】A．由上述分析知曲线Ⅲ是，表示随的变化关系，A正确； B．由分析知，，反应，，B正确； C．由分析知，，向溶液中加NaOH固体调节pH=4.66时，，即，C正确； D．溶液中，原： 水解常数；电离常数，水解常数； 的电离程度，远大于的水解消耗程度（），因此剩余离子浓度：，故错误，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 对乙酰氨基酚是一种常用的镇痛剂，其实验室制备原理如下： 相关信息如下： 物质名称 相对分子质量 熔点 溶解性 部分化学性质 对氨基苯酚 109 189 微溶于冷水，能溶于热水和乙醇 易氧化为有色物质 对乙酰氨基酚 151 微溶于冷水，能溶于热水和乙醇 受热时会发生缓慢氧化，生成有色物质。较高温度时开始分解 乙酸酐 102 易挥发 实验步骤为： 步骤Ⅰ：向圆底烧瓶中加入对氨基苯酚、蒸馏水、乙酸酐，充分振荡混合均匀，在下加热回流后冷却至室温，过滤，洗涤，干燥，得对乙酰氨基酚粗品。 步骤Ⅱ：将粗品转移至锥形瓶，加入适量水加热溶解，加入活性炭煮沸，再经过“一系列操作”后得产品。 回答下列问题： （1）请从结构角度解释对氨基苯酚能溶于乙醇的原因：___________。 （2）步骤Ⅰ中用到的玻璃仪器除了圆底烧瓶外，还需用到的有___________(填序号)。 a． b． c． d． （3）该反应控温的原因是___________。 （4）步骤Ⅱ：①加入活性炭是为了除去粗品中的___________； ②“一系列操作”为___________、___________(填操作)、过滤、洗涤、干燥； ③洗涤时最适宜的试剂为___________(填序号)。 a．热水 b．冷水 c．热乙醇 d．冷乙醇 （5）该实验的产率为___________%(结果保留三位有效数字)。该实验的产率不高，请写一条改进措施提高产率___________。 【答案】（1）对氨基苯酚与乙醇间能形成氢键 二者极性相似，相似相溶 （2）bd （3）加快反应速率 防止对乙酰氨基酚高温分解 （4） ①. 有色物质 ②. 趁热过滤 ③. 冷却结晶 ④. b （5） ①. 58.3 ②. 向圆底烧瓶中通入保护气 【解析】 【分析】80℃条件下加热回流反应，反应结束后冷却至室温，经过滤、洗涤、干燥得到粗品；步骤II为重结晶提纯阶段，粗品加热溶解后加活性炭脱色，经系列操作得到纯品。 【小问1详解】 对氨基苯酚分子中含有羟基、氨基，均为极性基团，可与乙醇分子中的羟基形成氢键，且二者均为极性有机物，符合相似相溶规律，因此对氨基苯酚能溶于乙醇。 【小问2详解】 a．容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，本实验不涉及该操作，a错误； b．直形冷凝管用于加热回流时冷凝反应物，减少反应物挥发损失，本实验需要使用，b正确； c．坩埚用于灼烧固体，本实验不涉及该操作，c错误； d．烧杯用于溶解、承接滤液等操作，本实验需要使用，d正确； 故选bd。 【小问3详解】 温度较低时反应速率过慢，温度过高时对乙酰氨基酚会发生分解，同时反应物与产物均易被氧化，因此控温80℃既可加快反应速率，又可防止对乙酰氨基酚高温分解，减少副反应发生，提高产率。 【小问4详解】 ① 粗品中含有反应物或产物氧化生成的有色杂质，活性炭具有吸附性，可吸附有色杂质，实现脱色目的。 ② 粗品加热溶解后，活性炭为不溶物，需先趁热过滤除去活性炭，避免温度降低后产物结晶析出被过滤除去，随后对滤液进行冷却结晶，使对乙酰氨基酚结晶析出，再经过滤、洗涤、干燥得到纯品，因此一系列操作为趁热过滤、冷却结晶。 a．对乙酰氨基酚能溶于热水，用热水洗涤会造成产物大量溶解损失，a错误； b．对乙酰氨基酚微溶于冷水，用冷水洗涤既可除去表面附着的可溶性杂质，又可减少产物溶解损失，b正确； c．对乙酰氨基酚能溶于热乙醇，用热乙醇洗涤会造成产物大量溶解损失，c错误； d．乙醇能溶解对乙酰氨基酚，用冷乙醇洗涤也会造成产物溶解损失，d错误； 故选b。 【小问5详解】 10.9g对氨基苯酚的物质的量为 ，根据反应的计量关系，0.1mol对氨基苯酚完全反应理论上生成0.1mol对乙酰氨基酚，理论质量为 ，实际得到产品8.8g，因此产率为 。根据已知信息可知反应物与产物均易被氧化，因此可向圆底烧瓶中通入惰性保护气，隔绝空气，避免反应物与产物被氧化，提高产率。 16. 稀土金属已成为发展尖端科学技术不可缺少的材料，我国稀土资源丰富，其中铈(Ce)是稀土中丰度最高的元素，其在电子材料、催化剂等方面的应用非常广泛。以氟碳铈矿石(含)为原料制备的工艺流程可表示为： 已知：氟碳铈矿在“氧化焙烧”中生成Ce(Ⅳ)化合物和气体。 （1）“氧化焙烧”时，将粉碎后的矿石从顶部加入，空气从焙烧炉底部通入，该操作的目的是___________；写出发生的化学方程式：___________。 （2）焙烧后加入稀硫酸浸出，稀土的浸出率和浓度、温度的关系如图所示，应选择的适宜条件为___________。 （3）“复盐分离”时先加入硫脲()还原酸浸液中等离子，生成二硫甲脒()和，硫脲和反应的离子方程式为___________。 （4）在硫酸介质中Ce(Ⅳ)可被磷酸二异辛酯()萃取，Ce(Ⅲ)不被萃取。萃取“酸浸液”中Ce(Ⅳ)，制取的流程如下： ①磷酸二异辛酯在煤油中通过氢键形成对称的环状二聚体，较大的烃基会使与之连接的氧原子难以形成氢键，该环状二聚体结构可表示为___________。 ②被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比()，本题实验条件下。向含的酸浸液中加入萃取剂，充分振荡、静置后，水层中___________。 ③的作用是___________。 【答案】（1） ①. 增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率 ②. （2）c(H＋)=2.5 mol·L-1、温度85℃ （3） （4） ①. ②. 0.02 ③. 将四价铈还原为三价铈，使其进入水层 【解析】 【分析】氟碳铈矿氧化焙烧将Ce3+氧化为Ce4+，然后加入稀硫酸形成含Ce4+、的溶液，经过复盐分离，方法为硫脲还原酸浸液中离子为Ce3+，再加入Na2SO4生成难溶的复盐NaCe(SO4)2•nH2O，经过一系列操作得到CeO2；用萃取剂将Ce4+萃取到有机层，Ce3+不被萃取进入水层，有机层去氟后用H2O2和硫酸反萃取得到Ce4+，用H2O2还原Ce4+为Ce3+，进入水层（含Ce3+），然后加入氧化剂在碱性环境下将其氧化为Ce(OH)4，再沉淀灼烧得到CeO2，据此进行分析。 【小问1详解】 “焙烧”时粉碎后的矿渣从顶部加入，将空气从焙烧炉底部通入采用逆流操作，可增大反应物的接触面积，有利于提高反应速率，使焙烧更加充分，提高原料的利用率。氟碳铈矿CeFCO3，焙烧时和氧气反应生成 CeO2，CeF4和气体CO2，化学方程式为：4CeFCO3+O23CeO2+ CeF4+4CO2↑； 【小问2详解】 从图像上可知，温度85℃、c(H＋)=2.5mol/L时，浸出率最高； 【小问3详解】 “复盐分离”时先加入硫脲（），将+4价的Ce还原为+3价，硫脲和反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 ①磷酸二异辛酯在煤油中通过氢键形成对称的环状二聚体，较大的烃基会使与之连接的氧原子难以形成氢键，该环状二聚体结构式可表示为； ②萃取物在有机层和水层中物质的量浓度之比称为分配比D[Ce(Ⅳ)]=16，向20 mL含0.18 mol·L-1Ce(Ⅳ)的酸浸液中加入10 mL萃取剂，充分振荡、静置后，水层中有c水[Ce(Ⅳ)]，0.18 mol·L-1×20×10-3L=20×10-3c水[Ce(Ⅳ)]+10×10-3×16×c水[Ce(Ⅳ)]，解得c水[Ce(Ⅳ)]=0.02 mol·L-1； ③已知Ce(Ⅲ)不能被萃取，反萃取时加 H2O2，可将+4价铈还原为 +3价，使其进入水层。 17. 利用加氢合成甲醇()是实现“碳中和”的有效途径之一。一定条件下，与发生以下反应： 反应i： 反应ii： 反应iii： （1）已知和下，、的燃烧热分别为、， ，则___________。反应iii在___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）在恒温恒容密闭容器中进行反应ii和iii，下列能说明反应达到平衡状态的有___________。 A. 单位时间内生成的同时消耗 B. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 C. 反应速率 D. 混合气体的压强不再改变 （3）研究表明，将金属钴(Co)以原子级掺杂到氧化铟()中，得到和两种不同催化剂，“111”和“012”表示晶面。不同晶面催化剂下加氢生成和速率控制步骤的活化能如图1所示，则___________(填“111”或“012”)晶面的生成速率更快。 （4）在，将的混合气体在催化剂作用下进行反应i、ii．体系中气体平衡组成比例(CO和在含碳产物中物质的量百分数)及的转化率随温度的变化如图2所示。 ①表示平衡时在含碳产物中物质的量百分数的曲线是___________(填“a”或“b”)。 ②平衡转化率随温度的升高先减小后增大，增大的原因可能是___________。 ③时反应ii：的___________(用最简分数表示)。 【答案】（1） ①. +41.2； ②. 低温 （2）BD （3）012 （4） ①. a ②. 温度升高后体系以反应ii为主，反应ii为吸热反应，升高温度平衡正向移动，CO2转化率增大； ③. 【解析】 【小问1详解】 的燃烧热对应热化学方程式为 ，的燃烧热对应热化学方程式为 ，已知 ，根据盖斯定律。反应iii由反应i减去反应ii得到，，反应iii为气体分子数减少的反应，，根据复合判据时反应自发，因此低温条件下可满足，反应自发进行。 【小问2详解】 A．单位时间内生成1mol的同时消耗1mol，均表述正反应方向的速率关系，不能说明正逆反应速率相等，A错误； B．反应体系中气体总质量恒定，反应iii为反应前后气体总物质的量变化的反应，混合气体的平均相对分子质量为变量，当平均相对分子质量不再改变时说明反应达到平衡，B正确； C．反应速率比等于对应化学计量数比在反应任意时刻均成立，不能说明反应达到平衡，C错误； D．反应iii为反应前后气体总物质的量变化的反应，而反应ii反应前后气体总物质的量不变，因此恒温恒容条件下混合气体的压强为变量，当压强不再改变时说明反应达到平衡，D正确； 故选BD。 【小问3详解】 决速步的活化能越小，对应反应速率越快，由图1可知，晶面生成的决速步活化能为0.98eV，小于晶面的1.3eV，因此012晶面的生成速率更快。 【小问4详解】 ①反应i为放热反应，升高温度平衡逆向移动，的平衡量减少，反应ii为吸热反应，升高温度平衡正向移动，的平衡量增多，因此平衡时在含碳产物中物质的量百分数随温度升高而降低，对应曲线a。 ②低温段体系以反应i为主，反应i为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡转化率降低；温度升高到一定程度后体系以反应ii为主，反应ii为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡转化率增大。 ③设起始，，250℃时的转化率为20%，则参与反应的总物质的量为，平衡时；和在含碳产物中物质的量百分数均为50%，因此，根据元素守恒，平衡时，反应消耗的，平衡时；平衡时总物质的量为，总压为5.0MPa，各组分分压分别为，，，，代入反应ii的平衡常数表达式得。 18. 8-羟基喹啉衍生物在医药上有重要的应用，某8-羟基喹啉衍生物中间体M的合成路线如下： （1）M中含氧官能团有羟基和___________。 （2）B的名称为___________。 （3）D中含甲基，不存在键，则D的结构简式为___________；试剂Y为___________。 （4）写出I→M的反应方程式___________。 （5）N为8-羟基喹啉的芳香族异构体，满足下列条件的结构有___________种。 ①能发生银镜反应；②含氰基() 其中核磁共振氢谱峰面积比为2∶2∶2∶1的结构简式为___________(写出一种即可)。 （6）C与G生成H的过程中存在P、Q两种中间体。 已知一定条件下烯醇与醛酮存在互变异构：，请写出P的结构简式___________。 【答案】（1）酰胺基、醚键 （2）邻硝基苯酚(或2-硝基苯酚) （3） ①. ②. NaOH醇溶液(NaOH乙醇溶液也得分) （4） （5） ①. 17 ②. 或(写出一种即可) （6） 【解析】 【分析】A为苯酚，与混酸加热发生硝化反应，邻位引入硝基得到B。B经Fe/HCl还原，硝基转化为氨基得到C。D与HBr发生开环反应得到E，D不饱和度为 ，不含π键说明无双键或三键，故不饱和度来自环结构，且含甲基，因此D为，D与HBr发生开环反应得到E，经催化氧化，醇羟基转化为醛基，得到F，F经消去反应得到丙烯醛G，除消去反应外，甲基未发生变化，故F为CH3CHBrCHO，E为CH3CHBrCH2OH，C与G发生加成、环化反应得到H，H经硝基苯氧化得到H。H与溴乙酸乙酯发生取代反应得到I，I发生酯的氨解反应得到M。 【小问1详解】 观察M的结构，含氧官能团除羟基外，还有酰胺基，以及醚键。 【小问2详解】 B是苯酚邻位氢被硝基取代的产物，母体为苯酚，硝基在邻位，命名为邻硝基苯酚或2-硝基苯酚。 【小问3详解】 D不饱和度为 ，不含π键说明无双键或三键，故不饱和度来自环结构，且含甲基，因此D为。 F含有醛基和溴原子，转化为丙烯醛G需要消去HBr并引入醛基，卤代烃消去反应的试剂为NaOH醇溶液或NaOH乙醇溶液。 【小问4详解】 I发生酯的氨解反应，酯基断裂，同时生成乙醇，配平后的反应方程式为。 【小问5详解】 N不饱和度为 ，其芳香族异构体N含苯环，不饱和度至少为4，同时满足能发生银镜反应说明含醛基，含氰基，醛基不饱和度为1，氰基不饱和度为2，剩余两个碳原子组成饱和碳链。 第一类为苯环连接三个不同取代基，分别为、、，三个不同取代基的苯环取代物共10种结构。 第二类为苯环连接两个不同取代基，共两组组合：第一组为与，存在邻、间、对3种位置异构；第二组为与，存在邻、间、对3种位置异构，共6种结构。 第三类为苯环连接单个取代基，仅1种结构。 总结构数目为。。 核磁共振氢谱峰面积比为2:2:2:1，说明分子含4种等效氢，苯环上为对位取代，对应结构为或(写出一种即可)。 【小问6详解】 C与G发生加成反应生成P，P互变异构为Q，Q发生分子内取代反应生成H，过程为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $