精品解析：河北省邯郸市2025届高三三模化学试题

邯郸市2025届高三年级第四次调研监测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 河北有着深厚的文化根源和浓郁的文化艺术环境，河北民间艺术代表着中原民族的思想和智慧。下列说法正确的是 A. 曲阳石雕的最后一道工序“抛光”过程中发生化学变化 B. 易水古砚石材因含而呈一定红色 C. 廊坊景泰蓝(铜胎掐丝珐琅)是经过多道工序烧制而成的，其粗胎属于硅酸盐产品 D. 蔚县剪纸的主要成分是纤维素，可在酸或碱性条件下水解 2. 实验室根据化学试剂性质的不同采用不同的保存方法。下列说法错误的是 A. 氢氟酸保存塑料瓶中 B. 固体保存在广口带盖塑料瓶中 C. 金属钠保存在石蜡油或煤油中 D. 液溴保存在棕色细口瓶中并加液封 3. 用处理废水中的反应：，是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中σ键的数目为 B. 中含有的中子数为 C. 含的废水中的数目为 D. 该反应中每转移电子生成的数目为 4. 高分子材料在生产和生活中得到广泛应用。下列说法错误的是 A. 聚苯经掺杂处理后有一定的导电性 B. 黏胶纤维和大豆蛋白纤维都属于化学纤维 C. 涤纶纤维具有良好的透气性和吸湿性 D. 顺丁橡胶经硫化工艺可用于制作轮胎 5. 化合物X(如图)是我国自主研发的他汀类药物海博麦布片的主要成分，用于治疗原发性高胆固醇血症，可降低总胆固醇、低密度脂蛋白胆固醇。下列相关表述错误的是 A. 含有5种官能团 B. 含有2个手性碳原子 C. 可与溶液发生显色反应 D. 可与发生加成反应和取代反应 6. 下列实验方法或试剂使用不合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 除去气体中的 通过酸性高锰酸钾溶液 B 检验溶液是否变质 溶液 C 除去乙烯中的 通过溶液 D 测定溶液的 用酸度计 A. A B. B C. C D. D 7. 化工专家侯德榜成功开发了生产“气肥”的新工艺，“气肥”的化学组成为。X、Y、Z位于元素周期表的同一短周期，且均可与W形成粒子；Z的s能级与p能级上的电子数相同。下列说法正确的是 A. “气肥”的分解产物均易溶于水 B. 第一电离能： C. 原子半径： D. 氢化物的沸点： 8. 从微观视角探析物质结构及性质是研究和学习化学的重要方法。下列实例与解释不符的是 实例 解释 A 甘油吸湿性较强 甘油分子中有3个羟基，易与水形成氢键 B 某些金属及其化合物灼烧时呈现不同焰色 电子发生能级跃迁，释放出不同波长的光 C 分子中存在大π键，比的键角大 中键的键能比的大 D 用杯酚分离和 杯酚与通过分子间作用力形成超分子 A. A B. B C. C D. D 9. 氏制碱法的反应原理为。下列有关化学用语或表述正确的是 A. 的电子式为 B. 的模型和空间结构相同 C. 的键角依次减小 D. 溶解时只需要破坏离子键 10. 下列实验操作对应的装置错误的是 A B 铁钉上镀锌 制备乙酸乙酯 C D 用和稀硫酸制备 用制备 A. A B. B C. C D. D 11. 铜的一种化合物的晶胞如图所示，晶胞的边长为，为阿伏加德罗常数的值，铜原子a的分数坐标为。下列说法错误的是 A. 铜原子b的分数坐标为 B. 将晶胞从上下两面对角线方向切开得到的切面图为 C. a、c两个铜原子间距离为 D. 晶体中与最近且等距离的有4个 12. 常温下与在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，指或。下列说法正确的是 A. 的数量级为 B. b点分散系中含有和固体混合物 C. 可近似完全转化 D. c点分散系中 生物质衍生物糠醛()作为一种大宗化学品，通过电化学方法可以实现对其醛基官能团的氧化、加氢，以及开环反应，从而转化为多种增值化学品和燃料。根据信息回答下列小题。 13. 吉林大学一学者在酸性电解液中以顺丁烯二酸和2-甲基呋喃为目标产物，成功构建糠醛发散成对电化学转化体系(如图)。下列说法错误的是 A. 电极a的电势低于电极b B. 离子交换膜应选用质子交换膜 C. 电路中转移时，两极消耗等量的糠醛 D. 电极b的电极反应式为 14. 对上述2-甲基呋喃()的形成机理进行进一步研究(如图1所示，*表示吸附态，部分吸附产物已略去)，各路径的决速步已在图2中标出。下列说法错误的是 A. 2-甲基呋喃的形成存在四条路径 B. 的反应为 C. 各路径中的决速步关键都是键的断裂 D. 为最优路径 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氨基酸微量元素螯合物是目前研制的新一代营养制剂。某实验小组在实验室模拟合成蛋氨酸合锌并测定其螯合率。回答下列问题： Ⅰ．蛋氨酸合锌的合成 反应原理：称取一定量的和蛋氨酸(分子式：；结构简式，)置于三颈烧瓶中，加蒸馏水溶解，以适当流速滴加氢氧化钠溶液以保持体系的在之间，水浴加热回流一定时间，然后停止加热，冷却，使结晶析出。真空抽滤，用蒸馏水洗涤至滤液中无时，再用无水乙醇洗涤2次，干燥，得产品。装置如图1、图2所示。 （1）盛装溶液的仪器名称为_______；连接冷凝管时，从_______(填“a”或“b”)口进水通入冷凝水。 （2）真空抽滤装置如图2所示，为了防止倒吸，抽滤完成后，你认为接下来最合理的前两步操作依次为_______(填标号)。 ①取下布氏漏斗 ②打开活塞A ③拔下抽滤瓶处橡皮管 ④关闭水泵开关 （3）螯合物是含有多个配位原子的配体与同一个中心原子(或离子)配位成环，蛋氨酸合锌是结构中存在五元环的中性配合物，锌的配位数为4.则蛋氨酸合锌的结构简式为_______，形成配位键时提供空轨道的是_______(填化学式)。 （4）值较低或较高均会降低整合率：在值较低的强酸性条件下将与争夺供电子基团，不利于整合物的形成；在值较高的强碱性条件下，_______，也不利于螯合物的形成。 （5）不同温度和时间对蛋氨酸合锌螯合率的影响如图3所示，据图可知蛋氨酸与锌螯合的最佳反应条件为_______。 Ⅱ．蛋氨酸合锌螯合率的测定 已知：①蛋氨酸合锌在甲醇中的溶解度极小，游离能溶解于甲醇； ②与反应比例为； ③。 步骤：称取蛋氨酸合锌试样置于锥形瓶中，加盐酸溶液使试样溶解，加水，再加入掩蔽剂，溶解摇匀后加入乙酸-乙酸钠缓冲溶液和3滴二甲酚橙指示液，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液。另取蛋氨酸合锌试样置于锥形瓶中，加甲醇，充分搅拌，过滤，沉淀用甲醇反复洗涤3次，按上述方法滴定，消耗溶液。 （6）根据以上结果可知蛋氨酸合锌的螯合率为_______%。 16. 碳酸锰矿石是我国主要的锰矿资源。广泛用作合成工业的催化剂和氧化剂，用碳酸锰矿石(含有的主要杂质为铁、铝和硅的氧化物及)制的一种工艺流程如下： 已知溶液中相关离子开始沉淀和完全沉淀时的如下： 相关离子 开始沉淀 完全沉淀 回答下列问题： （1）锰元素的价层电子排布式为_______。 （2）“工序1”应对矿石进行_______处理，以提高酸浸速率。 （3）写出“滤渣1”的主要成分中的一种及其用途_______。 （4）检验“氧化1”氧化完全所用的试剂为_______(填化学式)，判断氧化完全的依据为_______。 （5）加氨水“调”时应控制值的范围是_______。 （6）“沉钙”工序中去除率随溶液减小而下降，原因是_______。 （7）“氧化2”工序中混合气在金属离子催化作用下生成具有强氧化性的过一硫酸()，已知在水溶液中：，则与反应生成的离子方程式为_______。 （8）“氧化2”工序后过滤、洗涤、干燥得到，证明洗涤干净实验操作和方法是_______。 17. 二甲醚()无毒、无腐蚀性，燃烧后不产生碳烟，是重要的化工原料和环保产品。碳中和背景下，加氢制二甲醚是有潜力实现资源化利用的重要途径之一、 ① ② ③ ④ 回答下列问题： （1）写出直接加氢制二甲醚的热化学反应方程式：_______，该反应在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）在密闭容器中通入，只进行反应②和④，一定压强下，研究温度对转化率和二甲醚产率的影响如图1，一定温度下，研究压强对转化率和二甲醚产率的影响如图2.该工艺最佳反应条件为_______，该反应条件下反应④的_______(列出计算式即可)。 （3）在密闭容器中通入，只进行反应①、③和④，研究平衡转化率、二甲醚产率与温度关系。图3中表示平衡转化率的曲线为_______，该曲线呈现图中趋势的可能原因是_______。 （4）铝催化剂催化二甲醚羰基化的反应历程如图4所示，该催化历程中的决速步为_______(填“”“”“”或“”)，二甲醚羰基化的机理图如图5所示，则二甲醚羰基化的生成物是_______。 18. 三氯苯达唑是目前世界卫生组织推荐的唯一的片形吸虫病药物，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）B的结构简式为_______。 （2）D的化学名称为_______。 （3）E中含氧官能团的名称为_______。 （4）反应的化学方程式为_______。 （5）生成的另一种产物为_______(填化学式)，的反应类型为_______。 （6）已知咪唑()中所有原子共平面，三氯苯达唑中氮原子的杂化方式为_______，碳原子的杂化方式为_______。 （7）有机物H(分子式为)有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有_______种，其中苯环上有4个氢原子的结构简式为_______。 ①分子中含苯环；②所含官能团种类和数目与有机物B一致；③核磁共振氢谱显示为2组峰，且峰面积比为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 邯郸市2025届高三年级第四次调研监测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 河北有着深厚的文化根源和浓郁的文化艺术环境，河北民间艺术代表着中原民族的思想和智慧。下列说法正确的是 A. 曲阳石雕的最后一道工序“抛光”过程中发生化学变化 B. 易水古砚石材因含而呈一定红色 C. 廊坊景泰蓝(铜胎掐丝珐琅)是经过多道工序烧制而成的，其粗胎属于硅酸盐产品 D. 蔚县剪纸的主要成分是纤维素，可在酸或碱性条件下水解 【答案】B 【解析】 【详解】A．“抛光”即打磨，没有发生化学变化，A项错误； B．氧化铁是红棕色粉末，易水古砚石材因含而呈一定红色，B项正确； C．景泰蓝的主要成分是铜和珐琅釉料，其粗胎主要成分为铜，不属于硅酸盐产品，C项错误； D．纸的主要成分是纤维素，可在酸性条件下水解生成葡萄糖，纤维素只在酸性条件下水解，D项错误； 选B。 2. 实验室根据化学试剂性质的不同采用不同的保存方法。下列说法错误的是 A. 氢氟酸保存在塑料瓶中 B. 固体保存在广口带盖塑料瓶中 C. 金属钠保存在石蜡油或煤油中 D. 液溴保存在棕色细口瓶中并加液封 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氟酸可腐蚀玻璃，需保存在塑料瓶中，A项正确； B．固体对玻璃腐蚀性强，可保存在塑料瓶中，B项正确； C．金属钠可与氧气、水反应，应保存在石蜡油或煤油中，C项正确； D．液溴易溶于，应保存在棕色细口瓶中并加水液封，D项错误； 故选D。 3. 用处理废水中的反应：，是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中σ键的数目为 B. 中含有的中子数为 C. 含的废水中的数目为 D. 该反应中每转移电子生成的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质的量为，键的数目为，A项错误； B．1个分子含有2+10=12个中子，含有的中子数为，B项错误； C．可发生水解，含的废水中的数目小于，C项错误； D．该反应中每转移电子生成，则转移电子生成的数目为，D项正确； 答案选D。 4. 高分子材料在生产和生活中得到广泛应用。下列说法错误是 A. 聚苯经掺杂处理后有一定的导电性 B. 黏胶纤维和大豆蛋白纤维都属于化学纤维 C. 涤纶纤维具有良好的透气性和吸湿性 D. 顺丁橡胶经硫化工艺可用于制作轮胎 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚苯中的共轭大π键体系为电荷传递提供了通路，经掺杂处理后有一定的导电性，A正确； B．黏胶纤维和大豆蛋白纤维都是再生纤维，属于化学纤维，B正确； C．涤纶纤维是对苯二甲酸与乙二醇缩聚反应的产物，透气性和吸湿性差，C错误； D．顺丁橡胶经硫化由线型结构转变为网状结构，才能具有很好的弹性，耐磨、耐寒性，用于制作轮胎，D正确； 故答案选C。 5. 化合物X(如图)是我国自主研发的他汀类药物海博麦布片的主要成分，用于治疗原发性高胆固醇血症，可降低总胆固醇、低密度脂蛋白胆固醇。下列相关表述错误的是 A. 含有5种官能团 B. 含有2个手性碳原子 C. 可与溶液发生显色反应 D. 可与发生加成反应和取代反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．该有机物含羟基、酰胺基、碳氟键、碳碳双键，共4种官能团，A错误； B．连接四个不同的基团的碳原子为手性碳原子，与酰胺基的碳原子和氮原子相邻的两个碳原子有手性，B正确； C．X分子中含酚羟基，与溶液发生显色反应，C正确； D．X分子中有碳碳双键，可与发生加成反应，X分子中含酚羟基，X可与发生取代反应，D正确； 故答案选A。 6. 下列实验方法或试剂使用不合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 除去气体中的 通过酸性高锰酸钾溶液 B 检验溶液是否变质 溶液 C 除去乙烯中的 通过溶液 D 测定溶液的 用酸度计 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶于水生成，无法达到除杂作用，A项错误； B．会与形成血红色络合物，如果溶液变红则溶液被氧化而变质，B项正确； C．是酸性氧化物，可与溶液反应，乙烯不与溶液反应，C项正确； D．有强氧化性，可用酸度计测定其溶液的，D项正确； 答案选A。 7. 化工专家侯德榜成功开发了生产“气肥”的新工艺，“气肥”的化学组成为。X、Y、Z位于元素周期表的同一短周期，且均可与W形成粒子；Z的s能级与p能级上的电子数相同。下列说法正确的是 A. “气肥”的分解产物均易溶于水 B. 第一电离能： C. 原子半径： D. 氢化物的沸点： 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z位于元素周期表的同一短周期， Z的s能级与p能级上的电子数相同，Z是O元素。X、Y、Z均可与W形成粒子，W是H元素；根据“气肥”的化学组成可知其化学式为，则X为C，Y为N。 【详解】A．，不易溶于水，故A错误； B．N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能，故B正确； C．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径，故C错误； D．碳可形成多种氢化物，有些碳的氢化物在常温下为固体，故D错误； 选B。 8. 从微观视角探析物质结构及性质是研究和学习化学的重要方法。下列实例与解释不符的是 实例 解释 A 甘油吸湿性较强 甘油分子中有3个羟基，易与水形成氢键 B 某些金属及其化合物灼烧时呈现不同焰色 电子发生能级跃迁，释放出不同波长的光 C 分子中存在大π键，比的键角大 中键的键能比的大 D 用杯酚分离和 杯酚与通过分子间作用力形成超分子 A A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．甘油分子中有3个羟基，极易与水分子间形成氢键，所以甘油吸湿性极强，A项实例与解释相符； B．电子从高能级轨道跃迁至低能级轨道时释放能量，释放的能量以不同波长的光释放，即为焰色试验，B项实例与解释相符； C．分子的中心原子氧原子采取杂化，而分子中存在大π键()，则中心原子采取杂化，所以比的键角大，但其键角大小与键能无关，C项实例与解释不符； D．可用杯酚识别，与杯酚通过分子间作用力形成超分子，D项实例与解释相符； 选C。 9. 氏制碱法的反应原理为。下列有关化学用语或表述正确的是 A. 的电子式为 B. 的模型和空间结构相同 C. 的键角依次减小 D. 溶解时只需要破坏离子键 【答案】B 【解析】 【详解】A．的电子式为，A错误； B．的价层电子对数为4，其VSEPR模型和空间结构均为正四面体形，B正确； C．的键角为，的中心原子均为sp3杂化，但的中心原子N只有1个孤电子对，的中心原子O有2个孤电子对，孤电子对数越多，对成键电子对的排斥力越大，键角越小，C错误； D．溶解时，碳酸氢根也会部分电离，故溶解过程中破坏离子键和共价键，D错误； 故答案选B。 10. 下列实验操作对应的装置错误的是 A B 铁钉上镀锌 制备乙酸乙酯 C D 用和稀硫酸制备 用制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．电镀过程中，镀层金属作阳极，镀件作阴极，电解质为含镀层金属离子的盐溶液，A正确； B．用乙醇与冰醋酸在浓硫酸加热条件下制备乙酸乙酯，并用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，B正确； C．与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和H2S，且为块状固体，故可用如图装置制备H2S，并可控制反应的启停，C正确； D．灼烧制备氧化铁，应在坩埚中进行，D错误； 故答案选D。 11. 铜的一种化合物的晶胞如图所示，晶胞的边长为，为阿伏加德罗常数的值，铜原子a的分数坐标为。下列说法错误的是 A. 铜原子b的分数坐标为 B. 将晶胞从上下两面对角线方向切开得到的切面图为 C. a、c两个铜原子间的距离为 D. 晶体中与最近且等距离的有4个 【答案】B 【解析】 【详解】A．由原子a的分数坐标和晶胞结构可知原子b的分数坐标为，A项正确； B．将晶胞从上下两面对角线方向切开得到的切面图为，B项错误； C．据晶胞中原子a、c的位置可知，a，c两个铜原子间的距离为晶胞面对角线的，即，C项正确； D．晶体中与最近且等距离有4个，则与最近且等距离的有4个，D项正确； 答案选B。 12. 常温下与在水中沉淀溶解平衡曲线如图所示，指或。下列说法正确的是 A. 的数量级为 B. b点分散系中含有和固体混合物 C. 可近似完全转化为 D. c点分散系中 【答案】C 【解析】 【分析】由可知，，分析图像线段斜率可知，经过d点的线为在水中的沉淀溶解平衡曲线，经过a点的线为在水中的沉淀溶解平衡曲线，据此解答： 【详解】A．据d点坐标计算：，的数量级为，故A错误； B．b点分散系含固体，但不含固体，故B错误； C．，，，可见可近乎完全转化为，故C正确； D．只与温度有关，c点分散系中，故D错误； 故答案为C。 生物质衍生物糠醛()作为一种大宗化学品，通过电化学方法可以实现对其醛基官能团的氧化、加氢，以及开环反应，从而转化为多种增值化学品和燃料。根据信息回答下列小题。 13. 吉林大学一学者在酸性电解液中以顺丁烯二酸和2-甲基呋喃为目标产物，成功构建糠醛发散成对电化学转化体系(如图)。下列说法错误的是 A. 电极a的电势低于电极b B. 离子交换膜应选用质子交换膜 C. 电路中转移时，两极消耗等量的糠醛 D. 电极b的电极反应式为 14. 对上述2-甲基呋喃()的形成机理进行进一步研究(如图1所示，*表示吸附态，部分吸附产物已略去)，各路径的决速步已在图2中标出。下列说法错误的是 A. 2-甲基呋喃的形成存在四条路径 B. 的反应为 C. 各路径中的决速步关键都是键的断裂 D. 为最优路径 【答案】13. C 14. D 【解析】 【13题详解】 糠醛在电极a发生还原反应，电极a的电极反应式为，电极a为阴极；糠醛在电极b发生氧化反应，电极b的电极反应式为，电极b为阳极，据此解答： A．电极b上发生氧化反应、为阳极，电极a上发生还原反应、为阴极，电极a的电势低于电极b，故A正确； B．电极a消耗质子，电极b生成质子，因此离子交换膜选用质子交换膜效果较好，故B正确； C．根据得失电子守恒，a、b电极消耗的糠醛的物质的量为，与转移电子数无关，故C错误； D．据分析电极b的电极反应式为，故D正确； 故答案为C。 【14题详解】 A．如图1，2-甲基呋喃生成路径有：、、、四条路径，故A正确； B．如图1，c→d的反应为，故B正确； C．如图2，决速步为a→b、c→d、e→f，均为C-O键断裂，故C正确； D．c→d的决速步活化能最小，因此为最优路径，故D错误； 故答案为D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氨基酸微量元素螯合物是目前研制的新一代营养制剂。某实验小组在实验室模拟合成蛋氨酸合锌并测定其螯合率。回答下列问题： Ⅰ．蛋氨酸合锌的合成 反应原理：称取一定量的和蛋氨酸(分子式：；结构简式，)置于三颈烧瓶中，加蒸馏水溶解，以适当流速滴加氢氧化钠溶液以保持体系的在之间，水浴加热回流一定时间，然后停止加热，冷却，使结晶析出。真空抽滤，用蒸馏水洗涤至滤液中无时，再用无水乙醇洗涤2次，干燥，得产品。装置如图1、图2所示。 （1）盛装溶液的仪器名称为_______；连接冷凝管时，从_______(填“a”或“b”)口进水通入冷凝水。 （2）真空抽滤装置如图2所示，为了防止倒吸，抽滤完成后，你认为接下来最合理的前两步操作依次为_______(填标号)。 ①取下布氏漏斗 ②打开活塞A ③拔下抽滤瓶处橡皮管 ④关闭水泵开关 （3）螯合物是含有多个配位原子的配体与同一个中心原子(或离子)配位成环，蛋氨酸合锌是结构中存在五元环的中性配合物，锌的配位数为4.则蛋氨酸合锌的结构简式为_______，形成配位键时提供空轨道的是_______(填化学式)。 （4）值较低或较高均会降低整合率：在值较低的强酸性条件下将与争夺供电子基团，不利于整合物的形成；在值较高的强碱性条件下，_______，也不利于螯合物的形成。 （5）不同温度和时间对蛋氨酸合锌螯合率的影响如图3所示，据图可知蛋氨酸与锌螯合的最佳反应条件为_______。 Ⅱ．蛋氨酸合锌螯合率的测定 已知：①蛋氨酸合锌在甲醇中的溶解度极小，游离能溶解于甲醇； ②与反应比例为； ③。 步骤：称取蛋氨酸合锌试样置于锥形瓶中，加盐酸溶液使试样溶解，加水，再加入掩蔽剂，溶解摇匀后加入乙酸-乙酸钠缓冲溶液和3滴二甲酚橙指示液，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液。另取蛋氨酸合锌试样置于锥形瓶中，加甲醇，充分搅拌，过滤，沉淀用甲醇反复洗涤3次，按上述方法滴定，消耗溶液。 （6）根据以上结果可知蛋氨酸合锌的螯合率为_______%。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗(或恒压分液漏斗1分) ②. b （2）②③ （3） ①. ②. （4）与结合形成氢氧化物沉淀(合理即可得分) （5）温度为，时间为左右 （6）95 【解析】 【分析】三颈烧瓶中加入和蛋氨酸，加水溶解后，用恒压滴液漏斗滴加NaOH溶液，控制好反应的pH（过低，溶液中的将与争夺供电子基团，不利于螯合物的形成；pH过高，溶液中的增多，与蛋氨酸争夺，降低螯合率），水浴加热回流至反应结束，所得混合物经真空减压抽滤，得到粗的样品，样品经水、乙醇洗涤后，干燥得到产品。 【小问1详解】 盛装溶液的仪器为恒压滴液漏斗；连接冷凝管时，从进水口b通入冷凝水； 【小问2详解】 为了防止倒吸，抽滤完成后，先打开安全瓶的活塞A，拔下抽滤瓶处橡皮管，关闭水泵开关，取下布氏漏斗，故前两步操作依次为②③； 【小问3详解】 已知蛋氨酸合锌是结构中存在五元环的中性配合物，锌的配位数为4，蛋氨酸中O和N与形成配位键，则蛋氨酸合锌的结构简式为；形成配位键时提供空轨道的是； 【小问4详解】 值较低或较高均会降低螯合率：在值较低的强酸性条件下，将与争夺供电子基团，不利于螯合物的形成；在值较高的强碱性条件下，增多，与蛋氨酸争夺，从而降低了螯合率； 【小问5详解】 从图3中可以看出，在时螯合率明显偏低，说明蛋氨酸与锌螯合是需要一定的温度和时间的。而当温度升至时，前内螯合率没有太大的差别，但随着时间的延长螯合率发生变化。其中随时间的延长其螯合率有下降的趋势。只有温度在时随时间延长螯合率增加，但当时间超过后螯合率不再增加。因此，根据试验结果认为蛋氨酸与锌螯合最佳温度为，时间为左右； 【小问6详解】 溶液中与反应比例为，溶液中总的物质的量为，游离的的物质的量为，则螯合率为。 16. 碳酸锰矿石是我国主要的锰矿资源。广泛用作合成工业的催化剂和氧化剂，用碳酸锰矿石(含有的主要杂质为铁、铝和硅的氧化物及)制的一种工艺流程如下： 已知溶液中相关离子开始沉淀和完全沉淀时的如下： 相关离子 开始沉淀 完全沉淀 回答下列问题： （1）锰元素的价层电子排布式为_______。 （2）“工序1”应对矿石进行_______处理，以提高酸浸速率。 （3）写出“滤渣1”的主要成分中的一种及其用途_______。 （4）检验“氧化1”氧化完全所用的试剂为_______(填化学式)，判断氧化完全的依据为_______。 （5）加氨水“调”时应控制值的范围是_______。 （6）“沉钙”工序中去除率随溶液减小而下降，原因是_______。 （7）“氧化2”工序中混合气在金属离子催化作用下生成具有强氧化性的过一硫酸()，已知在水溶液中：，则与反应生成的离子方程式为_______。 （8）“氧化2”工序后过滤、洗涤、干燥得到，证明洗涤干净的实验操作和方法是_______。 【答案】（1） （2）粉碎 （3）：制玻璃、制光导纤维等；：食品添加剂、调节水泥的硬化速率等(任写一种成分及用途，答案合理即可) （4） ① ②. 不生成蓝色沉淀 （5） （6）减小，溶液中增大，与结合生成，的减小使钙离子难以沉淀(合理即可) （7） （8）取少量最后一次洗涤的滤液，加入稀盐酸，滴加溶液，若无白色沉淀生成，证明已洗涤干净 【解析】 【分析】由题给流程可知，碳酸锰矿加入硫酸溶液酸浸时，金属元素转化为可溶的硫酸盐，二氧化硅与硫酸溶液不反应，过滤得到含有二氧化硅和硫酸钙的滤渣和滤液；向滤液中加入二氧化锰，将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，加入氨水调节溶液pH，将溶液中的铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣和滤液；向滤液中加入氟化铵，将溶液中的镁离子转化为氟化镁沉淀，过滤得到含有氟化镁的滤渣和滤液；向滤液中通入二氧化硫和空气的混合气体，将氧化为二氧化锰。 【小问1详解】 为25号元素，其核外电子排布式为，价层电子排布式为。 【小问2详解】 “工序1”应为粉碎矿石，以提高酸浸速率。 【小问3详解】 “滤渣1”的主要成分为和，可用于制玻璃、制光导纤维等，可用于调节水泥的硬化速率、作食品添加剂等。 【小问4详解】 “氧化1”加入的作氧化剂，将氧化为，检验“氧化1”氧化完全所用的试剂为， ，若无蓝色沉淀生成，证明“氧化1”氧化完全。 【小问5详解】 据所给溶液中相关离子开始沉淀和完全沉淀()时的可知，加氨水“调”的目的是将和沉淀完全，所以应调值的范围是。 【小问6详解】 是弱酸，减小，溶液中增大，与结合生成，减小使钙离子难以沉淀。 【小问7详解】 据信息可知，分步电离，第一步完全电离，第二步不能完全电离，所以与反应生成的离子方程式为。 【小问8详解】 “氧化2”工序所得滤液中含，证明洗涤干净即检验最后一次洗涤液中是否含有，操作和方法为取少量最后一次洗涤的滤液，加入稀盐酸，滴加溶液，若无白色沉淀生成，证明已洗涤干净。 17. 二甲醚()无毒、无腐蚀性，燃烧后不产生碳烟，是重要的化工原料和环保产品。碳中和背景下，加氢制二甲醚是有潜力实现资源化利用的重要途径之一、 ① ② ③ ④ 回答下列问题： （1）写出直接加氢制二甲醚的热化学反应方程式：_______，该反应在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）在密闭容器中通入，只进行反应②和④，一定压强下，研究温度对转化率和二甲醚产率的影响如图1，一定温度下，研究压强对转化率和二甲醚产率的影响如图2.该工艺最佳反应条件为_______，该反应条件下反应④的_______(列出计算式即可)。 （3）在密闭容器中通入，只进行反应①、③和④，研究平衡转化率、二甲醚产率与温度的关系。图3中表示平衡转化率的曲线为_______，该曲线呈现图中趋势的可能原因是_______。 （4）铝催化剂催化二甲醚羰基化的反应历程如图4所示，该催化历程中的决速步为_______(填“”“”“”或“”)，二甲醚羰基化的机理图如图5所示，则二甲醚羰基化的生成物是_______。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2） ①. ②. （3） ①. X ②. 反应①为吸热反应，反应③和④是放热反应，升温促使反应①正向移动，使反应③和④逆向移动，低温区反应①正移的程度弱于反应③和④逆移，高温区反应①正移的程度大于反应③和④逆移，因此平衡转化率随温度升高呈现先下降后上升的趋势。 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 利用反应②和④可以得出直接加氢制二甲醚的化学反应方程式，将②×2+④得，该反应的∆S＜0，根据可以得出该反应在低温下能自发进行。 【小问2详解】 从图上可以得出最佳反应条件为；此时转化率为，二甲醚产率为，则反应②中转化，反应④中生成，由此可计算出平衡时各物质的物质的量为，该反应条件下反应④的。 【小问3详解】 二甲醚产率小于二氧化碳转化率，所以表示平衡转化率的曲线为X，反应①为吸热反应，反应③和④是放热反应，升温促使反应①正向移动，使反应③和④逆向移动，低温区反应①正移的程度弱于反应③和④逆移，高温区反应①正移的程度大于反应③和④逆移，因此平衡转化率随温度升高呈现先下降后上升的趋势。 【小问4详解】 从历程图(图4)中可以看出能垒最高的是反应，该催化历程中的决速步为TS2；机理图(图5)中可以看出产物是。 18. 三氯苯达唑是目前世界卫生组织推荐的唯一的片形吸虫病药物，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）B的结构简式为_______。 （2）D的化学名称为_______。 （3）E中含氧官能团的名称为_______。 （4）反应的化学方程式为_______。 （5）生成的另一种产物为_______(填化学式)，的反应类型为_______。 （6）已知咪唑()中所有原子共平面，三氯苯达唑中氮原子的杂化方式为_______，碳原子的杂化方式为_______。 （7）有机物H(分子式为)有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有_______种，其中苯环上有4个氢原子的结构简式为_______。 ①分子中含苯环；②所含官能团种类和数目与有机物B一致；③核磁共振氢谱显示为2组峰，且峰面积比为。 【答案】（1） （2）2，3-二氯苯酚 （3）硝基、醚键 （4）或； （5） ①. 或 ②. 还原反应 （6） ①. ②. （7） ①. 6 ②. 【解析】 【分析】A发生硝化反应生成B，B为；B与氨水在乙醇，115℃条件下发生取代反应生成C和氯化铵（或氯化铵和水）；C和D发生取代反应生成E，由E和C的结构简式，可推出D 的结构简式为；E苯环上的硝基被还原成氨基得到F；F与CS2在KOH、乙醇，加热条件下生成G和H2S。 【小问1详解】 由分析可知，B的结构简式为； 【小问2详解】 由D的结构可知，D的化学名称为2，3-二氯苯酚； 【小问3详解】 E中含氧官能团为硝基、醚键； 【小问4详解】 由上述分析可知，为取代反应，反应的化学方程式为或； 【小问5详解】 由原子守恒可知，还会生成，由于是在碱性环境下进行的反应，故另一中产物是；E苯环上的硝基被还原成氨基得到F，故为还原反应。 【小问6详解】 三氯苯达唑中含有“咪唑”结构，故氮原子为杂化；三氯苯达唑中与硫原子相连的碳原子为杂化，其余碳原子均为杂化； 【小问7详解】 符合题中要求条件的H的同分异构体结构应高度对称，即、、、、、，共6种，其中苯环上有4个氢原子的结构简式有2种，、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $