江西省上饶市多校联考2024-2025学年高一下学期4月期中化学试题

高一化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 的 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章至第六章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23A127Si28 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64 如 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 的 合题目要求的。 焖 1.含硅元素的物质有很多用途，下列物质或设施的主要材质不含硅酸盐的是 长 A.计算机芯片 B.门窗玻璃 C.混凝土桥墩 D.高压输电线使用的陶瓷绝缘材料 招 2.能量与我们的日常生活密切相关。下列主要能量转化形式描述错误的是 A B C D 都 警 胎 光伏发电： 天然气的燃烧： 使用中的手环： 工作中的电热毯： 太阳能→电能 化学能→热能 化学能·电能 热能→电能 3.下列叙述正确的是 A.SiO2是酸性氧化物，可以用玻璃瓶盛放氢氟酸 B.Naz SiO3的水溶液黏结力强，实验室盛放碱溶液的试剂瓶应使用玻璃塞 C.SO2是一种抗氧化剂，能防止食品中的一些成分被氧化 D.NO2是一种无色气体，扩散到大气中会形成酸雨 部 4.日常生活、生产中的下列做法，与调控反应速率无关的是 A.用冰箱冷藏食物 B.冶铁时将铁矿石粉碎 C.向自行车轴承中注入润滑油 D.食品抽真空包装 【高一化学第1页（共6页）】 5.下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A.K+、H+、SO、NO B.NHt、K+、NO、OH C.Ba2+、Ca2+、C1、N() D.Fe3t、Na+、I、CI 6.下列装性中，工作时最有可能产生持续电流的是 G G G G 石 Fe Zn Zn Zn Zn. Fe 石 98%的 稀硫酸 酒精溶液 CuSo 浓硫酸 溶液 B D 7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.足量的铁粉在加热条件下与1molS充分反应，转移的电子数为2NA B.1molO2和2 mol SO.2在一定条件下充分反应，生成的SO3分子数小于2Nx C.3gNO中所含的质子数为1.5NA D.常温下，6.4gCu与足量的浓硫酸充分反应，生成的SO2分子数为0.1NA 8。一定条件下，石墨转化为金刚石需要吸收能量。下列说法错误的是 ①石墨和金刚石互为同位素②金刚石比石墨稳定③金刚石转化为石墨为放热反应 ④等物质的量的C(金刚石)比C(石墨)的总能量高⑤等质量的金刚石和石墨均在足量的 氧气中充分燃烧，石墨释放出的能量更多 A.②③④ B.②④⑤ C.①②⑤ D.①②④ 9.实验室制取NH3时，下列装置能达到相应实验目的的是 NH,CI和 Ca(OH)2 气体 气体 尾气 浓硫酸 H.O 甲 丙 A.用装置甲制取NH B.用装置乙干燥NH C.用装置丙收集NH D.用装置丁吸收尾气中的NH 10.下列物质间反应的离子方程式书写正确且可以设计为原电池的是 A.氢氧化镁和稀盐酸：2H+Mg(OH)2一2H2O+Mg B.二氧化硫与氯水：SO2十C2+2H2O一SO+2C1+4H C.二氧化氮与水：3NO2+H2O一2HNO,+NO D.氯化铁溶液与铜：2Fe3++3Cu一2Fe+3Cu2+ 【高一化学第2页（共6页）】 1.广泛应用于信息技术和新能源技术等领域的高纯硅可以用如图所示方法（反应条件略）制 取。已知：SC1,的沸点为57.6℃。下列说法正确的是 X ①D HCI Si(粗) Si(高纯) A反应①的化学方程式为Si0,十2C商温si+2C0+ B.非金属性：C<Si<CI C.消耗1 mol Si,理论上可生成22.4L(标准状况下)SiCL D.反应③中，SiCL,作还原剂，发生氧化反应 12.我国是世界产盐大国，海水晒盐得到的粗盐中含有SO?、Mg2+、Ca2+,粗盐经过如图步骤得 到精盐。下列说法错误的是 粗盐一溶解一除杂一滤液一 通HCI 操作X →精盐 A.“除杂”时得到的滤渣中共含有三种化合物 B.通入HCI是为了除去滤液中的CO和OH C.“操作X”为蒸发结晶，可将多余的HCI除去 D.向“滤液”中先加过量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 13.一种热激活电池的基本结构如图所示，其中无水LiCI-KCI是该电池的电解质，放电时发生 的反应为PbSO,十2LiC1+Ca一CaCl2十Li2SO,+Pb。下列说法正确的是 硫酸铅电极 无水LiC1-KCI 钙电极 电池壳 A.常温下该电池可以正常放电 B.放电时，L+和K+向钙电极移动 C.钙电极是该电池的正极，发生还原反应 D.硫酸铅电极的电极反应为PbSO,十2e一Pb十SO 14.a、b、c、d分别表示四种不同的纯净物气体。一定温度下，向容积为4L的恒容密闭容器中通 入其中某两种气体，发生可逆反应，反应中各气体的物质的量变化如图所示。下列说法错误 的是 ↑n/mol 1.2 1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 0 23456/s 【高一化学第3页（共6页）】 A.容器中发生反应的化学方程式中，c与d的化学计量数之比为2：1 B.0~1s内，b的平均反应速率为0.15mol·L1·s C,M点时，该反应的正反应速率大于逆反应速率 D.从反应开始至达到平衡状态，c的转化率为80% 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)常见的锌锰干电池的构造如图所示，放电时的电池反应为Zn+2NH,C1+2MnO2 -[Zn(NH3)2]Cl2+2MnO(OH). 已知：[Zn(NH3)2]Cl2在水溶液中可电离出[Zn(NH3)2]+和CI。 请回答下列问题： (1)该电池放电时能量的主要转化形式为 ,放电之后内部的化 石墨棒 MnO糊 学反应 (填“能”或“不能”)逆向进行。 NH,C1糊 (2)NH,CI糊的作用是 :该干电池在使用的过程中，电子由 (填“锌筒”或“石墨棒”，下同)经导线流向 (3)锌筒发生的反应为 (填“氧化反应”或“还原反应”)；电路中每转移0.1Na个电 子，生成MnO(OH)的质量为 g。 16.(15分)一种用二氧化碳和氢气反应制取甲醇(CH,OH)的技术成为当前的研究热点。反应 的化学方程式为CO2(g)十3H2(g)一CHOH(g)+H2O(g)。请回答下列问题： I.反应CO2(g)+3H2(g)一CHOH(g)+H2O(g)的能量变化如图所示。 t能量/kJ 1 mol COx(g)+3 mol H:(g) 1 mol CH,OH(g)+1 mol H2O(g) 反应过程 (1)写出CO2的结构式： (2)由图像可知，该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应；每生成1 mol CH,OH(g)时， 吸收或释放的能量为 (用含E1、E2的式子表示)kJ。 Ⅱ.一定条件下，向2.0L的恒容密闭容器中充人1.8 mol CO2和2.4molH2,发生上述反 应；6min末测得容器中H2O的物质的量为0.6mol。 (3)从反应开始到6min末这段时间内，H2的平均反应速率为 mol·Ll·min-l, 6min末时，CO2的物质的量浓度为 mol·L;反应开始时和6min末时容器 内的气体压强之比为 (4)保持容器的体积和温度不变，仅向容器中充人一定量的A,该反应的反应速率 (填“增大”“减小”或“不变”)。 【高一化学第4页（共6页）】 (5)下列情况不能说明该反应达到化学平衡状态的是 (填标号)。 A.单位时间内消耗1 mol CO2,同时生成1 mol CH,OH B.H2的物质的量保持不变 C.密闭容器内气体的质量不再变化 D.密闭容器内气体的平均摩尔质量不再变化 17.(14分)某实验小组为了探究化学反应速率的影响因素，设计了两组实验。请回答下列 问题： 实验一：用N2S,O3溶液与稀硫酸作反应物，探究温度和浓度对化学反应速率的影响。忽 略混合前后溶液的体积变化，实验记录如表所示。 实验 反应温 NaSO,溶液 稀硫酸 溶液出现浑 序号 度/℃ V(H:O)/mL 浊所需时间/s V/mL c/(mol·L1) V/mL c/(mol·L-1) 1 25 0.1 4 0.1 2 25 V 0.1 ￥ 0.1 3 t: 3 35 4 0.1 4 0.1 2 ta 4 35 4 0.1 V2 0.1 4 Ta 已知：N2S2O3溶液与稀硫酸反应能生成一种无色、有刺激性气味的气体和一种不溶于水的 黄色固体。 (1)写出Na2S2O3与H2SO,反应的化学方程式： (2)表中V1= ,V2= (3)若实验2中的反应经过10s后刚好结束，用N2S2O3溶液的浓度变化表示的实验2的 平均反应速率为 mol·L1·s1。 实验二：把未经打磨的镁片投人盛有200mL0.5mol·L1盐酸的烧杯中，镁片与盐酸反 应产生氢气的体积（已换算成标准状况）与反应时间的关系如图所示。 ↑氢气体积/mL 反应时间 (4)写出O至t:这段时间内烧杯中发生反应的离子方程式： (5)t1至t2这段时间内，生成氢气的速率发生变化的主要原因是 (任写1点)。 (6)a点的反应速率 (填“大于”“小于”或“等于”)b点的反应速率。 18.(15分)某工厂将纯碱生产和工业废气中SO2的处理相结合，设计了制取连二亚硫酸钠 (Na2S2O4)的工艺，其部分工艺流程如图所示。 【高一化学第5页（共6页）】 NHy 气体A 一系列 饱和 1 操作 食盐水 装置I 加热装置 装置Ⅱ NazS2O 溶液x工业废气一净化装置 S02 含甲酸钠的 甲醇溶液 已知：甲酸钠的化学式为HCOONa;甲醇在装置Ⅱ中仅作溶剂，不参与反应；Na2S,O,易溶 于水，不溶于无水乙醇，具有较强的还原性。 请回答下列问题： (1)气体A的化学式为 ;装置I中通入NH和气体A的顺序为 ;写出溶 液X的一种用途： (2)写出装置Ⅱ中发生反应的化学方程式： (3)从装置Ⅱ中得到的Na2S2O,产品表面有残留液体，经无水乙醇洗涤后，低温干燥得到 Na2S2O4固体，请分析用无水乙醇洗涤的优点： (任写1点)。 (4)为了测定N2SO,样品的纯度，同学们进行了如下实验（实验中所用的蒸馏水和溶液均 已经除去了O2): 步骤一：称取Na2S2O,样品4.5g,溶于蒸馏水中配制成250mL溶液。 步骤二：取步骤一得到的溶液25mL置于锥形瓶中，加入0.1mol·L1的酸性高锰酸 钾溶液，当消耗高锰酸钾溶液30mL时，恰好完全反应。 ①步骤一中配制溶液时需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、 (填仪器 名称)。 ②写出酸性高锰酸钾溶液和NazS2O,反应的离子方程式： ③该样品中Na2S2O,的质量分数为 %(计算结果保留三位有效数字)。 【高一化学第6页（共6页）】高一化学试卷参考答案 1.A 【解析】计算机芯片的主要成分是单质硅,A项符合题意。 2.D【解析】工作中的电热毯主要能量转化形式为电能→热能,D项错误。 3.C【解析】氢氛酸能溶蚀玻璃,A项错误;实验室盛放碱溶液的试剂瓶应使用橡胶塞或木塞, B项错误;NO。是一种红棕色气体,D项错误。 4.C【解析】向自行车轴承中注入润滑油,目的是减小摩擦力,与调控反应速率无关,C项符合 题意。 5.C 【解析】SO具有还原性,可以被HNO。氧化,A项不符合题意;NH 和OH不能大量 共存,B项不符合题意;Fe和I不能大量共存,D项不符合题意。 6.D【解析】铁遇浓梳酸发生钝化,不能产生持续的电流,A项不符合题意;原电池的正、负极 材料相同,不能产生持续的电流,B项不符合题意;酒精溶液不是电解质溶液,不能导电,C项 不符合题意。 7.D 【解析】Cu与浓疏酸在常温下不反应,D项错误。 8.C【解析】石墨和金刚石互为同素异形体,①错误;石墨比金刚石稳定,②错误;等质量的金 刚石和石墨均在足量的氧气中充分燃烧,金刚石释放出的能量更多,错误。说法错误的有 ①②,C项符合题意。 9.D【解析】加热固体时,试管口要向下倾斜,A项不符合题意;浓疏酸不能用来干燥NH,B 项不符合题意;NH。的密度小于空气,应该用向下排空气法收集,C项不符合题意。 10.B【解析】该反应不是氧化还原反应,无法设计为原电池,A项不符合题意;HNO,是强酸; 书写离子方程式时要写成离子的形式,C项不符合题意;Fe”与Cu反应生成Fe*”和Cu^②, D项不符合题意。 11.A 【解析】非金属性:Si<C<Cl.B项错误;标准状况下,SiCL.不是气体,C项错误;反应③ 中,SiCL.作氧化剂,发生还原反应,D项错误。 12.A【解析】“除杂”时得到的滤淹中主要含有BaCO。、BaSO、CaCO、Mg(OH)。,A项错误 13.D【解析】无水LiCl-KC1要在熔融的条件下电离出自由移动的离子,电池才可以正常放电 A项错误;Ca电极是负极,疏酸铅电极是正极,放电时,Li和K向正极移动,B项错误; 电极是该电池的负极,发生氧化反应,C项错误。 14.B【解析】由图像可知,从反应开始到6s末,消耗0.6molb和0.8molc,同时生成 1.2mola和0.4mold,所以密闭容器中发生的反应为3b(g)+4c(g)--6a(g)+2d(g) 0~1s内,a的反应速率为0.15mol·L.s,根据反应速率之比等于化学计量数之比可 知,b的反应速率为0.075mol·L-.s-,B项错误。 15.(1)化学能转化为电能(2分);不能(2分) (2)作电解质溶液(2分):铲筒(2分):石墨棒(2分) (3)氧化反应(2分);8.8(2分) 【高一化学·参考答案 第1页(共3页)】 【解析】(1)铲于电池属于一次电池,放电之后不能充电。 (2)碎干电池中,碎筒为负极,石墨棒为正极,放电时电子由负极经导线流向正极。 (3)根据铎干电池放电时的电池反应可知,每生成2molMnO(OH),电路中转移2N。个电 子,所以电路中每转移0.1N。个电子,可生成0.1molMnO(OH),换算成质量为8.8g。 16.(1)0-C-O(2分) (2)放热(1分):E。一E.(2分) (3)0.15(2分);0.6(2分);7:5(2分) (4)不变(②分) (5)AC(2分) 【解析】(2)由图像可知,反应物化学键断裂时吸收的能量为E.,生成物化学键形成时释放的 能量为E。,因为EE。,所以每生成1molCH.OH(g)时,释放的能量为(E。一E)kJ. (3)列三段式如下: CO.(g)+3H.(g)-CH.OH(g)+H.O(g) 1.8 2.4 。 初始量/mol 0 0.6 1.8 0.6 转化量/mol 0.6 1.2 0.6 0.6 6 min末时的量/mol 0.6 温度和体积相同时,气体的压强之比等于气体的物质的量之比,反应开始时气体的总物质的 量为4.2mol,6min末时气体的总物质的量为3mol,则反应开始时和6min末时容器内的 气体压强之比为7:5。 17.(1)NaSO+HSO-S +SO.+NaSO+HO(2分) (2)3(2分);2(2分) (3)0.003(2分) (4)MgO+2H--Mg+HO(2分) (5)反应放热导致温度升高(或其他合理答案,2分) (6)大于(2分) 【解析】(2)实验1和2是为了探究Na。S。O。的浓度对反应速率的影响,为了保证溶液中 H.SO.的浓度相同,故V.一3;实验3和4是为了探究H.SO.的浓度对反应速率的影响,为 了保证溶液中NaS.O.的浓度相同,故V。一2 (3)实验2中H.SO.过量,所以Na.S.O.被完全消耗,用Na.S.O。溶液的浓度变化表示的 3×0.1×10- 实验2的平均反应速率为 10x10×10--0.003(mol·L-1.s-)。 (4)未经打磨的锲片表面有一层MgO薄膜,MgO先与盐酸反应,不产生H。。 (5)/.至/。这段时间内生成氢气的速率逐渐加快,主要原因是Mg与盐酸反应放热导致温 度升高。 18.(1)CO.(1分):先通NH。后通CO.(2分);生产氮肥(或其他合理答案,2分) (2)2HCOONa+4SO.+Na.CO-2NaSO.+3CO+HO(2分) 【高一化学·参考答案 第2页(共3页)】 (3)减少NaS.O.固体洗条时的损耗或无水乙醇易挥发有助于后续Na。SO. 固体的干燥 (或其他合理答案,2分) (4)①250mL的容量瓶、玻璃棒(写出1个得1分,2分) ②8H+5SO-+6MnO--6Mn*+10SO+4HO(2分) ③96.7(2分) 【解析】(1)先通NH。使溶液呈碱性,有助于吸收CO.;溶液X中溶质的主要成分是NHCl。 (4)③由5SO 6MnO可知,25mL.溶液中含有2.5x10-*molNaSO,所以4.5g Na.S.O.样品中含有2.5×10*molNa.S.O..换算成质量为4.35g.该样品中Na。S.O.的 4.35. 进 【高一化学·参考答案 第3页(共3页)】