精品解析：江西九江市六校2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试卷

高一化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册、必修第二册第五章到第七章第一节结束。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Ti48 Fe56 Cu64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 1. “全球新能源汽车竞争节奏，由中国定义”，下列关于新能源汽车的相关说法正确的是 A. 新能源汽车的制造和使用过程均实现了“零碳排放” B. 汽车行驶过程中，电池将化学能转化为电能 C. 电机控制器使用到的碳化硅(SiC)属于传统无机非金属材料 D. 车身使用到铝合金，其硬度比纯铝小 【答案】B 【解析】 【详解】A．新能源汽车的制造过程涉及原材料开采、电池生产、整车装配等环节，这些过程均会产生碳排放，因此“制造和使用过程均实现了零碳排放”的说法错误，A错误； B．汽车行驶时，电池作为储能装置，其内部发生化学反应，将储存的化学能转化为驱动电机所需的电能，该描述符合能量转换原理，B正确； C．碳化硅(SiC)属于新型无机非金属材料，具有高热导率、高击穿电场强度等优异性能，广泛用于功率电子器件，不属于传统无机非金属材料（如陶瓷、玻璃、水泥等），C错误； D．合金的硬度通常大于其组成纯金属，因此铝合金的硬度比纯铝大，而非更小，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. N2的结构式为 B. CCl4的电子式为 C. 乙烷的结构简式为 D. 丙烷分子的球棍模型为 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮气分子中氮氮原子间存在共价三键，其结构式为，A错误； B．CCl4的电子式为，B错误； C．乙烷的结构简式为CH3CH3，C错误； D．丙烷分子的球棍模型为，D正确； 故选D。 3. 利用下列反应原理，通过相应的装置连接电流计，电流计指针不会发生偏转的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】连接电流计后指针不偏转，说明装置中没有电子定向移动形成电流，该反应不能设计为原电池，原电池的反应本质是自发的氧化还原反应。 【详解】A．反应中化合价升高、化合价降低，属于氧化还原反应，可设计原电池，指针偏转，A不符合题意； B．该反应是铅蓄电池的总反应，化合价升高、中化合价降低，属于氧化还原反应，可形成原电池，指针偏转，B不符合题意； C．该反应中、元素化合价升高，元素化合价降低，属于氧化还原反应，可设计为燃料电池，指针偏转，C不符合题意； D．该反应中所有元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，没有电子转移，不能形成原电池，电流计指针不偏转，D符合题意； 故选D。 4. 下列关于有机物的说法正确的是 A. 乙烷可使酸性溶液褪色，但甲烷不能 B. 组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，互为同分异构体 C. 凡是分子组成上相差一个或几个原子团的物质，彼此一定是同系物 D. 相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧，乙烷消耗的更多 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烷和甲烷都不能使酸性溶液褪色，因为它们都是碳碳单键，A错误； B．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同，说明它们的分子式一定相同，互为同分异构体，B正确； C．同系物的概念中，首先是结构相似为前提，缺少这一条件时，就不一定是同系物，C错误； D．烃类中氢元素质量分数越高，等质量燃烧耗氧越多，相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧，甲烷消耗的更多，D错误； 故选B。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 丁烷分子中共价键的数目为 B. 标准状况下，中原子的数目为 C. 等物质的量的和所含的原子数都为 D. 与足量的隔绝空气加热，充分反应后，转移的电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．丁烷的结构简式为，1个丁烷分子含13个共价键（3个C-C 键、10个C-H 键），则0.5 mol丁烷含共价键：，数目为 ，A 正确； B．标准状况下，是固态，不能用气体摩尔体积（22.4 L/mol）计算其物质的量，B 错误； C．等物质的量的和所含 N 原子数相等，但题目未指明物质的量具体是多少，无法确定 N 原子数是否为，C 错误； D．的物质的量为 0.1 mol，与足量 S 反应生成（从0价到+2价），转移电子数为，D 错误； 故选A。 6. 下列有关原电池的说法正确的是 A. 燃料电池是一种对环境友好的新型电池，燃料储存在电池内部 B. 铅酸蓄电池、锂离子电池、锌锰干电池都属于二次电池 C. 将X、Y两种金属浸入溶液中组成原电池，Y极质量增加，则活泼性：X＞Y D. 将甲、乙两种金属浸入溶液中组成原电池，甲的质量减轻，则甲的活泼性一定大于乙 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃料电池的燃料和氧化剂并不储存在电池内部，而是由外部持续供给，A错误； B．锌锰干电池是不能充电重复利用的一次电池，不属于二次电池，B错误； C．原电池中，活泼性较弱的金属作正极，本题中Y极质量增加，说明在Y极得电子析出Cu，Y为正极，X为负极，原电池负极金属更活泼，因此活泼性：，C正确； D．Mg、Al浸入NaOH溶液组成原电池时，Al能与NaOH反应，作负极质量减轻，但活泼性，因此甲质量减轻不能说明甲的活泼性一定大于乙，D错误； 故选C。 7. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．验证浓硝酸分解生成NO2 B．用于制备少量SO2 C．制备少量NO，并避免其被氧化 D．比较元素非金属性：C＞Si A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硝酸受热易挥发，挥发出来的浓硝酸本身也可以氧化生成，使淀粉-KI溶液变蓝，无法证明是浓硝酸分解生成的​的作用，不能达到实验目的，A不符合题意； B．铜与浓硫酸反应制备需要加热才能发生，该装置没有加热装置，常温下铜和浓硫酸不反应，无法得到，B不符合题意； C．铜与稀硝酸反应生成，该装置中，反应生成后，会将U形管内原有空气从右侧排出，储存在左端密闭区域，隔绝了空气，因此可以制备，同时避免被氧气氧化，能达到实验目的，C符合题意； D．稀盐酸是挥发性酸，挥发出来的也可以和硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，干扰​与硅酸钠的反应，无法证明碳酸酸性强于硅酸，因此不能比较非金属性，D不符合题意； 故选C。 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴入过量氨水： B. 向溶液中通入少量SO2： C. 溶液溶蚀玻璃生产磨砂玻璃： D. 向浓硝酸中加入金属铜： 【答案】D 【解析】 【详解】A．为弱碱，不能溶解Al(OH)3，也不能写成离子形式，正确的离子方程式为，A错误； B．向溶液中通入少量SO2，有强氧化性，能把氧化为，自身被还原为，过量，生成的会与多余的结合成弱酸：，B错误； C．玻璃主要成分含，是酸性氧化物，与强碱反应：，C错误； D．向浓硝酸中加入金属铜，产生红棕色气体，铜被氧化为：，D正确； 故选D。 9. 图a、b、c、d代表4种不同的烃，其中“●”代表碳原子，氢原子省略，下列说法正确的是 A. a、b、c、d四种烃的化学式均符合 B. b和c是同系物 C. a和b互为同分异构体 D. d中所有原子都在同一平面上 【答案】B 【解析】 【分析】首先确定四种烃的结构和组成：：共4个碳原子，含1个碳环，分子式为，属于环烷烃；：共4个碳原子，全部为碳碳单键的链状烃，分子式为，属于烷烃；：共5个碳原子，全部为碳碳单键，分子式为，属于烷烃；：共4个碳原子，形成四元碳环，分子式为，所有碳原子都是饱和碳原子。 【详解】A．​是烷烃的通式，、的分子式为，不符合该通式，A错误； B．和都属于烷烃，结构相似，分子组成相差1个原子团，互为同系物，B正确； C．同分异构体要求分子式相同，分子式为，分子式为，分子式不同，不互为同分异构体，C错误； D．d中所有碳原子都是饱和碳原子，杂化方式为杂化，为四面体结构，所有原子不可能都在同一平面上，D错误； 故选B。 10. 图a、b为验证甲烷和氯气反应条件的实验装置，下列相关叙述正确的是 A. 甲烷和氯气的反应属于置换反应 B. 装置a、b中的实验现象相同，但是装置b反应速率较慢 C. 反应过程中，装置a试管内液面上升且最终液体充满试管 D. 若将1molCH4与一定量的Cl2反应，得到等物质的量的4种氯代物，理论上消耗2.5molCl2 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷与氯气在光照下发生的是自由基取代反应，反应生成一氯甲烷的化学方程式为： ，后续可继续取代生成二氯代物、三氯代物、四氯代物，该过程是氢原子被氯原子逐步取代，属于取代反应，A错误； B．装置a置于漫射日光下，反应可顺利进行，现象包括气体颜色变浅、油状液滴生成、液面上升；装置b遮光，反应几乎不发生，无明显现象；二者现象不同，且b中反应速率趋近于零，非“较慢”，B错误； C．虽然反应后HCl溶于水，部分产物为液体导致压强下降、液面上升，但反应体系中存在气态产物 ，因此液体不可能充满整个试管，C错误； D．若1 mol 反应后生成等物质的量的四种氯代物（各0.25 mol），则消耗总量计算如下：生成：；生成： ；生成： ；生成： ，总消耗： ，故D正确； 故选D。 11. 用下表中实验装置探究原电池中的能量转化，注射器用来收集生成气体并读取气体体积，根据记录的实验数据，下列说法正确的是 实验装置 实验① 实验② 时间 气体体积 溶液温度/℃ 时间 气体体积 溶液温度/℃ 0 0 22.0 0 0 22.0 8.5 30 24.8 8.5 50 23.8 10.5 50 26.0 10.5 未测 未测 A. 实验①和②中，Cu表面均发生还原反应 B. 对比实验①和②溶液温度的变化，说明②中反应的化学能部分转化为电能 C. 实验②中，Zn表面没有气泡产生，Cu表面有气泡产生 D. 8.5min时，对比实验①和②溶液温度的变化，说明反应释放的总能量：①＞② 【答案】B 【解析】 【分析】装置①未形成原电池，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，溶液温度升高，化学能转化为热能；装置②中形成原电池，Zn为负极，Cu为正极，总反应为锌和稀硫酸生成硫酸锌和氢气，体系中有电流产生，且温度升高，化学能转化为电能和热能。 【详解】A．装置①未形成原电池，铜表面没有发生还原反应，装置②中形成原电池，铜表面氢离子得到电子被还原，A错误； B．生成气体体积相同时，两反应释放的总能量相等，两装置的溶液温度①＞②，说明装置②中反应的化学能部分转化为电能，B正确； C．装置②中形成原电池，Zn为负极，Cu为正极，故铜电极表面有气泡产生，锌与稀硫酸接触，也能产生气泡，故②中锌和铜表面均有气泡，C错误； D．释放的总能量与生成的气体的量成正比，由表中数据可知时间相同时，装置①中生成的气体没有装置②中生成的气体多，所以反应释放的总能量①＜②，D错误； 故选B。 12. 已知SO2通入BaCl2溶液无明显现象。某同学利用如图装置探究SO2与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的条件。下列判断正确的是 A. 装置甲用于制SO2，利用了浓硫酸的强氧化性 B. 若装置乙用于制NH3，e、f中的试剂可以分别是浓硫酸、浓氨水 C. 玻璃管的作用是连通大气，平衡压力，以便左右两边产生的气体顺利导入 D. 该实验中，BaCl2溶液中产生的白色沉淀一定为BaSO4 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置甲制备​的反应为，反应中各元素化合价没有变化，浓硫酸利用了其强酸性，不是强氧化性，A错误； B．若乙制备，需要将浓氨水滴入碱性固体（如碱石灰、固体）中才能制得氨气；浓硫酸为酸性试剂，会与反应，无法得到氨气，B错误； C．玻璃管连通大气，能够平衡装置内压强，避免装置内压强过大，保证左右两侧产生的气体顺利导入氯化钡溶液，C正确； D．若乙产生的是碱性气体，​在碱性条件下转化为，会与​反应生成白色沉淀，因此沉淀不一定为​，D错误； 故选C。 13. 工业上获得四氯化钛常用“碳氯法”，其反应原理为。将物质的量分别：1mol、2mol、2mol的、、投入体积固定的容器中发生该反应，下列说法正确的是 A. 增大、的投料量，可加快化学反应速率 B. 当时，反应达到平衡状态 C. 反应到任一时刻，容器中都不可能为1：1 D. 在建立平衡过程中，混合气体的平均摩尔质量呈增大趋势 【答案】D 【解析】 【详解】A．和均为固体。在化学反应中，纯固体或纯液体的浓度被视为常数，改变其用量不会改变反应速率。因此，增大固体反应物的投料量不能加快反应速率，A错误； B．判断反应是否达到平衡状态，需要正逆反应速率相等。根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，对于和，有。反应达到平衡时，应满足。将替换为，得到平衡条件为，即，B错误； C．初始时，，。假设反应正向进行，消耗了的，则生成了的。此时，。若，则有，解得。由于反应是可逆反应，且初始为，理论上最多能生成 。在  到  的范围内，是反应过程中可能达到的状态。因此，该比例可能为，C错误； D．混合气体的平均摩尔质量。初始时，容器中只有气体，其摩尔质量为。反应方程式为。随着反应正向进行，消耗，生成   和  。气体总物质的量变化：消耗，生成，净增加。气体总质量变化：增加的质量来自于固体和。每消耗，生成气体的总质量为。气体总质量增加了。设反应消耗了。初始气体质量，初始气体物质的量。反应后气体总质量。反应后气体总物质的量。平均摩尔质量 。随着反应正向进行，从  开始逐渐增大。当增大时，减小，因此增大；D正确； 故选D。 14. 关于下列图像分析错误的是 A. 图1：若向曲线Ⅰ、Ⅱ对应的稀硫酸中均加少量CuSO4，和均减小，且均减小 B. 图2：表示HCN(g)转化为HNC(g)需要吸收的能量 C. 图3：在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应：，由图可知a=2 D. 图4：曲线Ⅰ和Ⅱ可分别表示相同物质的量的S8(s)和S8(g)完全燃烧时的能量变化情况 【答案】D 【解析】 【详解】A．图1：曲线Ⅰ、Ⅱ对应的为探究浓度对反应速率的影响，假设原反应为足量铁粉与稀硫酸反应，向其中加入少量CuSO4，构成原电池，反应速率增大，且反应过程中会有Cu单质生成，即和均减小，且均减小，A正确； B．图2：表示HCN(g)转化为HNC(g)需要吸收的能量，B正确； C．图3：在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应：，当H2和CO的转化率相等时，可得，因为在该反应中，H2与CO以化学计量数之比为2:1进行反应，则n(H2):n(CO)=2:1，则，解得=，故a=2，C正确； D．图4：同种物质的气态能量高于固态，且燃烧为放热反应(总能量降低)。若曲线表示相同物质的量的S8(s)和S8(g)完全燃烧，则初始状态能量高的应为S8(g)，对应的能量变化曲线应在上方。图中曲线Ⅰ起始能量高，应代表S8(g)，曲线Ⅱ代表S8(s)，D错误； 故答案选D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 下图显示了元素周期表的一部分，a～g代表7种短周期主族元素。回答下列问题： （1）d的单质在实验室常用来除去残留在有机溶剂中的微量水分。用化学方程式解释原因：___________。 （2）上表中，第三周期元素原子对应的简单离子中，半径最大的是___________(填离子符号)。 （3）b、c、f的简单氢化物中最稳定的是___________(填化学式)。 （4）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 单质的失电子能力：d＞e B. d、e的氧化物均为碱性氧化物 C. b、f、g对应的含氧酸均为强酸 D. b、f的氧化物均为酸性氧化物 （5）甲~戊是上表中一种或几种元素组成的单质或化合物，甲和丁均为淡黄色固体，乙是d元素的最高价氧化物对应的水化物，甲和戊均是非金属单质，丙和丁均是氧化物，其转化关系如图所示，“—”代表两种物质能发生反应，“→”代表一种物质能一步转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已省略。 ①丙的化学式为___________。 ②写出乙的溶液和戊在常温下反应的离子方程式：___________； 乙的热溶液可与甲反应，用于清洗试管中残留的甲，该过程中，甲对应元素的化合价___________(填“升高”“降低”或“既升高又降低”)。 ③丙的性质与CO2既有相似性，又有显著差异，推测丙与丁化合后产物的化学式为___________。 【答案】（1） （2） （3） （4）A （5） ①. ②. ③. 既升高又降低 ④. 【解析】 【分析】根据位置可推出：。 【小问1详解】  为，可与水反应除去有机溶剂中微量水，反应方程式为； 【小问2详解】 上表中第三周期元素为，它们的简单离子中，、有3个电子层，、只有2个电子层；电子层结构相同时，核电荷数越小半径越大，故半径，半径最大的是； 【小问3详解】 非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：，故最稳定的氢化物是； 【小问4详解】 A．同周期从左到右失电子能力减弱，故失电子能力，A正确； B．的氧化物不是碱性氧化物，是两性氧化物，B错误； C．选项未说明是最高价含氧酸，均为弱酸，C错误； D．​等氮的氧化物不是酸性氧化物，D错误； 故选A； 【小问5详解】 甲是淡黄色非金属单质，甲为；丁是淡黄色氧化物，丁为​；乙是的最高价氧化物对应水化物，乙为；生成的氧化物丙为​；戊是非金属单质，可与常温反应，戊为​，符合所有转化关系： ①丙为​； ②常温下​与反应生成和水，离子方程式为 ；热与反应：，的化合价部分降低为-2、部分升高为+4，故既升高又降低； ③与反应生成​，但​有还原性，会被氧化，最终化合生成。 16. 工业上用黄铁矿(主要成分为FeS2)制硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，生产焦亚硫酸钠(Na2S2O5)和粗Pb的流程如下： 已知：Na2S2O5溶液与Ba2+反应生成沉淀，与盐酸反应生成SO2 回答下列问题： （1）实际生产中，在煅烧前，需将矿石粉碎的原因是___________。“煅烧1”的过程中，若生成标准状况下1molSO2，则反应中转移电子的物质的量为___________mol。 （2）写出“氧化”过程的化学方程式：___________。 （3）试剂a为___________。 （4）“吸收1”的尾气中仍含有SO2，用Na2CO3溶液吸收尾气能得到NaHSO3溶液，NaHSO3溶液经脱水、结晶可得到Na2S2O5，写出“吸收2”中生成NaHSO3的离子方程式：___________。 （5）Na2S2O5在保存过程中易变质生成Na2SO4，验证Na2S2O5已变质的具体实验操作和现象为___________。 （6）已知方铅矿的主要成分为PbS，“煅烧2”中，炉渣可用作固硫剂和氧化剂。“煅烧2”的化学方程式为(已配平，方法1)，则X的化学式为___________；另一种由PbS制备Pb的总反应为(方法2)。从环保角度分析，哪种方法更好，并说明理由：___________。 【答案】（1） ①. 矿石粉碎的原因：增大矿石与空气的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。 ②. 5.5 （2） （3）浓硫酸 （4） （5）Na2S2O5变质生成Na2SO4，检验即可：取少量样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，加入足量稀盐酸，充分振荡，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明Na2S2O5已变质。 （6） ①. FeO ②. 从环保角度分析：方法1更好。理由：方法1中S元素全部转化为FeS.无有毒气体SO2排放；而方法2会产生SO2，污染空气。 【解析】 【小问1详解】 矿石粉碎的原因：增大矿石与空气的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。 煅烧/反应为：，生成8 mol SO2时转移44 mol电子，故生成1 mol SO2时，转移电子的物质的量为5.5 mol 【小问2详解】 “氧化”过程是煅烧/生成的SO2被O2氧化为SO3，反应方程式： 【小问3详解】 “吸收”用试剂a吸收SO3并生成H2SO4，因此试剂a为浓硫酸。 【小问4详解】 “吸收2”中形成NaHSO3是用Na2CO3溶液吸收含SO2的尾气，生成NaHSO3和CO2，离子方程式： 【小问5详解】 验证Na2S2O5已变质的实验操作和现象：Na2S2O5变质生成Na2SO4，检验即可：取少量样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，加入足量稀盐酸，充分振荡，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明Na2S2O5已变质。 【小问6详解】 配平反应：根据原子守恒，X为FeO。 从环保角度分析：方法1更好。理由：方法1中S元素全部转化为FeS.无有毒气体SO2排放；而方法2会产生SO2，污染空气。 17. 面对温室效应与能源危机这两个相互交织的全球性挑战，理想的解决方案应能同时实现低碳减排和能源结构转型。目前，全球公认的核心路径是从“高碳燃料”转向“低碳电力”。回答下列问题： Ⅰ．CO2催化加氢制甲醇(CH3OH)可缓解温室效应，其反应可表示为。 （1）该反应分两步进行，反应过程能量变化如图1所示，图1中所有物质均为气态。 反应中，当有16g甲醇生成时，反应___________(填“吸收”或“放出”)的热量为___________kJ。 （2）向甲、乙两个体积都为2.0L的恒容密闭容器中均充入1mol CO2和3molH2的混合气体，分别在、温度下进行反应并达到平衡，反应过程中甲、乙两容器中随时间的变化情况如下表： 0 3 6 12 24 36 甲容器 0 0.36 0.60 0.80 0.80 0.80 乙容器 0 0.34 0.55 0.70 0.83 0.83 ①两容器的温度___________(填“＞”或“＜”)。 ②甲容器中，内用H2表示的平均反应速率为___________；时的___________(填“＞”“＜”或“=”)12min时的。 ③甲容器中反应达平衡时，容器内气体压强与起始时容器内气体压强之比为___________。 ④一定温度下，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO2和H2进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．混合气体的密度不随时间的变化而变化 B．混合气体的压强不随时间的变化而变化 C．CH3OH的质量分数在混合气体中不再变化 D．单位时间内每消耗1molCO2，同时生成1molCH3OH Ⅱ．甲醇燃料电池具有能量密度高、续航时间长等优点，根据使用电解质不同，甲醇燃料电池有酸性和碱性两种(如图2所示，电极材料均不参与反应)。 （3）①碱性甲醇燃料电池中，电极a为___________(填“正”或“负”)极。 ②酸性甲醇燃料电池中，电极b上发生的电极反应式为___________，电解质溶液中的H+经由氢离子交换膜___________(填“从左向右”或“从右向左”)移动。 【答案】（1） ①. 放出 ②. 24.5 （2） ①. > ②. 0.15 mol⋅L−1⋅min−1 ③. > ④. 3：5 ⑤. BC （3） ①. 负 ②. O2+4e-+4H+=2H2O ③. 从左向右 【解析】 【分析】碱性甲醇燃料电池中，通入CH3OH燃料的一极为负极，通入氧气或空气的一极为正极，CH3OH在a极失去电子生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O；酸性甲醇燃料电池中，通入O2的一极为正极，O2得到电子生成H2O，根据得失电子守恒和电荷守恒配平b电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O。 【小问1详解】 从图中可以算出反应，这说明生成1 mol（即32 g）时，放出49 kJ能量，则当有16 g甲醇生成时，放出的热量为； 【小问2详解】 ①由表格数据可知甲容器对应的反应速率比乙快，则甲中温度高于乙，T1>T2； ②甲容器中，0～6 min内n(CH3OH)=0.60 mol，v(CH3OH)= =0.05 mol⋅L−1⋅min−1，根据速率之比等于化学计量数之比，v(H2)=3v(CH3OH)=0.15 mol⋅L−1⋅min−1； 时反应未达到平衡，此时反应正向进行，v正(CO2)>v逆(CO2)，12min时反应达到平衡，所以v正(CO2)12min=v逆(CO2)12min。随着反应的进行，反应物浓度减小，正反应速率减慢，所以v正(CO2)6min>v正(CO2)12min。因此，v正(CO2)6min>v逆(CO2)12min，故答案为>； ③结合题中数据列三段式： 根据压强之比等于气体物质的量之比可得：平衡时容器内气体压强与起始时容器内气体压强之比为(0.2+0.6+0.8+0.8)：(1+3)=3：5； ④A．该反应过程中气体总质量和总体积都不变，则混合气体的密度是定值，当混合气体的密度保持不变，不能说明反应达到平衡，A错误； B．该反应是气体体积减小的反应，反应过程中压强减小，当混合气体的压强不随时间的变化而变化时，说明反应达到平衡，B正确； C．CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变，说明正逆反应速率相等，说明反应达到平衡，C正确； D．单位时间内每消耗1 molCO2，同时生成1 molCH3OH时，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，D错误； 故选BC； 【小问3详解】 ①由分析可知，碱性甲醇燃料电池中，电极a为负极； ②由分析可知，酸性甲醇燃料电池中，电极b为正极，发生的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O；电解质溶液中的H+经由氢离子交换膜从左向右移动。 18. 常温下，某化学小组同学用图1所示装置进行实验，验证铁和硝酸反应的部分还原产物。 已知：i．装置气密性已检验； ii．的沸点为21.2℃； iii．(棕色)。 实验操作和实验现象记录如下： 实验步骤 实验操作 实验现象 步骤1 ___________ 步骤2 打开活塞，将浓硝酸缓慢滴入三颈烧瓶中，关闭活塞 无明显现象 步骤3 给三颈烧瓶加热，反应开始后停止加热 ①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色变浅，C中溶液变棕色 ②反应停止后，A中无固体剩余 回答下列问题： （1）步骤1对应的实验操作为___________。 （2）步骤2中“无明显现象”的原因是___________。 （3）浸入冰水中的空试管可用于冷凝___________(填化学式)。 （4）加热条件下，硝酸将16.8gFe完全溶解，假设反应前后溶液体积不发生变化，剩余硝酸浓度为10mol/L，且硝酸的还原产物只有NO、NO2，NO、NO2的物质的量之比为1：1，则反应的离子方程式为___________；原硝酸的物质的量浓度___________。 （5）4mol/L硝酸与过量铁的反应过程中，溶液中c(H+)和产生气体的体积(标准状况下)随铁消耗量的变化关系如图2所示。据图推测HNO3在bc段的还原产物是___________(填化学式，下同)；若在ab段只产生单一的气体，则该气体是___________。 【答案】（1）打开弹簧夹，通入二氧化碳排尽装置内的空气 （2）常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步进行 （3） （4） ①. ②. 12.7 （5） ①. NH4NO3 ②. N2O 【解析】 【分析】A装置中铁和浓硝酸反应生成氮的氧化物，由已知信息可知，B装置中冰水是为了冷凝生成的二氧化氮使其液化，C装置检验生成的NO，尾气收集防止空气污染。 【小问1详解】 该装置检验NO的生成，而NO易被空气的氧气氧化为红棕色的NO2，故反应前先打开弹簧夹，通入二氧化碳排尽装置内的空气，防止NO被氧化； 【小问2详解】 常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步进行（或铁遇浓硝酸钝化），导致步骤2中“无明显现象”； 【小问3详解】 结合题干信息，浸入冰水中的空试管可用于冷凝； 【小问4详解】 由于硝酸有剩余，则铁和硝酸反应生成硝酸铁和氮的氧化物，NO、NO2的物质的量之比为1：1，假设生成1mol NO、1molNO2，结合电子守恒生成铁离子为，则反应中铁、NO、NO2的系数比为，即4:3:3，结合质量守恒，反应为，16.8gFe为，则反应硝酸根离子为，硝酸铁中硝酸根离子为0.3mol×3=0.9mol，剩余硝酸为10mol/L×0.5L=5mol，则原硝酸的物质的量浓度 【小问5详解】 bc段产生气体的量不变，所以硝酸被还原的产物为硝酸铵NH4NO3，oa段消耗铁为0.03mol，生成气体，结合电子守恒，则铁和硝酸生成硝酸铁和NO，ab段消耗铁0.11mol-0.03mol=0.08mol，生成气体，两者物质的量之比为8:3，根据电子守恒，那么8mol铁转移24mol电子，3mol气体获得24mol电子，1mol气体获得8mol电子，由于在ab段只产生单一的气体，则气体为+1价的N2O，反应为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册、必修第二册第五章到第七章第一节结束。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Ti48 Fe56 Cu64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 1. “全球新能源汽车竞争节奏，由中国定义”，下列关于新能源汽车的相关说法正确的是 A. 新能源汽车的制造和使用过程均实现了“零碳排放” B. 汽车行驶过程中，电池将化学能转化为电能 C. 电机控制器使用到的碳化硅(SiC)属于传统无机非金属材料 D. 车身使用到铝合金，其硬度比纯铝小 2. 下列化学用语表示正确的是 A. N2的结构式为 B. CCl4的电子式为 C. 乙烷的结构简式为 D. 丙烷分子的球棍模型为 3. 利用下列反应原理，通过相应的装置连接电流计，电流计指针不会发生偏转的是 A. B. C. D. 4. 下列关于有机物的说法正确的是 A. 乙烷可使酸性溶液褪色，但甲烷不能 B. 组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，互为同分异构体 C. 凡是分子组成上相差一个或几个原子团的物质，彼此一定是同系物 D. 相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧，乙烷消耗的更多 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 丁烷分子中共价键的数目为 B. 标准状况下，中原子的数目为 C. 等物质的量的和所含的原子数都为 D. 与足量的隔绝空气加热，充分反应后，转移的电子数为 6. 下列有关原电池的说法正确的是 A. 燃料电池是一种对环境友好的新型电池，燃料储存在电池内部 B. 铅酸蓄电池、锂离子电池、锌锰干电池都属于二次电池 C. 将X、Y两种金属浸入溶液中组成原电池，Y极质量增加，则活泼性：X＞Y D. 将甲、乙两种金属浸入溶液中组成原电池，甲的质量减轻，则甲的活泼性一定大于乙 7. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．验证浓硝酸分解生成NO2 B．用于制备少量SO2 C．制备少量NO，并避免其被氧化 D．比较元素非金属性：C＞Si A. A B. B C. C D. D 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴入过量氨水： B. 向溶液中通入少量SO2： C. 溶液溶蚀玻璃生产磨砂玻璃： D. 向浓硝酸中加入金属铜： 9. 图a、b、c、d代表4种不同的烃，其中“●”代表碳原子，氢原子省略，下列说法正确的是 A. a、b、c、d四种烃的化学式均符合 B. b和c是同系物 C. a和b互为同分异构体 D. d中所有原子都在同一平面上 10. 图a、b为验证甲烷和氯气反应条件的实验装置，下列相关叙述正确的是 A. 甲烷和氯气的反应属于置换反应 B. 装置a、b中的实验现象相同，但是装置b反应速率较慢 C. 反应过程中，装置a试管内液面上升且最终液体充满试管 D. 若将1molCH4与一定量的Cl2反应，得到等物质的量的4种氯代物，理论上消耗2.5molCl2 11. 用下表中实验装置探究原电池中的能量转化，注射器用来收集生成气体并读取气体体积，根据记录的实验数据，下列说法正确的是 实验装置 实验① 实验② 时间 气体体积 溶液温度/℃ 时间 气体体积 溶液温度/℃ 0 0 22.0 0 0 22.0 8.5 30 24.8 8.5 50 23.8 10.5 50 26.0 10.5 未测 未测 A. 实验①和②中，Cu表面均发生还原反应 B. 对比实验①和②溶液温度的变化，说明②中反应的化学能部分转化为电能 C. 实验②中，Zn表面没有气泡产生，Cu表面有气泡产生 D. 8.5min时，对比实验①和②溶液温度的变化，说明反应释放的总能量：①＞② 12. 已知SO2通入BaCl2溶液无明显现象。某同学利用如图装置探究SO2与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的条件。下列判断正确的是 A. 装置甲用于制SO2，利用了浓硫酸的强氧化性 B. 若装置乙用于制NH3，e、f中的试剂可以分别是浓硫酸、浓氨水 C. 玻璃管的作用是连通大气，平衡压力，以便左右两边产生的气体顺利导入 D. 该实验中，BaCl2溶液中产生的白色沉淀一定为BaSO4 13. 工业上获得四氯化钛常用“碳氯法”，其反应原理为。将物质的量分别：1mol、2mol、2mol的、、投入体积固定的容器中发生该反应，下列说法正确的是 A. 增大、的投料量，可加快化学反应速率 B. 当时，反应达到平衡状态 C. 反应到任一时刻，容器中都不可能为1：1 D. 在建立平衡过程中，混合气体的平均摩尔质量呈增大趋势 14. 关于下列图像分析错误的是 A. 图1：若向曲线Ⅰ、Ⅱ对应的稀硫酸中均加少量CuSO4，和均减小，且均减小 B. 图2：表示HCN(g)转化为HNC(g)需要吸收的能量 C. 图3：在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应：，由图可知a=2 D. 图4：曲线Ⅰ和Ⅱ可分别表示相同物质的量的S8(s)和S8(g)完全燃烧时的能量变化情况 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 下图显示了元素周期表的一部分，a～g代表7种短周期主族元素。回答下列问题： （1）d的单质在实验室常用来除去残留在有机溶剂中的微量水分。用化学方程式解释原因：___________。 （2）上表中，第三周期元素原子对应的简单离子中，半径最大的是___________(填离子符号)。 （3）b、c、f的简单氢化物中最稳定的是___________(填化学式)。 （4）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 单质的失电子能力：d＞e B. d、e的氧化物均为碱性氧化物 C. b、f、g对应的含氧酸均为强酸 D. b、f的氧化物均为酸性氧化物 （5）甲~戊是上表中一种或几种元素组成的单质或化合物，甲和丁均为淡黄色固体，乙是d元素的最高价氧化物对应的水化物，甲和戊均是非金属单质，丙和丁均是氧化物，其转化关系如图所示，“—”代表两种物质能发生反应，“→”代表一种物质能一步转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已省略。 ①丙的化学式为___________。 ②写出乙的溶液和戊在常温下反应的离子方程式：___________； 乙的热溶液可与甲反应，用于清洗试管中残留的甲，该过程中，甲对应元素的化合价___________(填“升高”“降低”或“既升高又降低”)。 ③丙的性质与CO2既有相似性，又有显著差异，推测丙与丁化合后产物的化学式为___________。 16. 工业上用黄铁矿(主要成分为FeS2)制硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，生产焦亚硫酸钠(Na2S2O5)和粗Pb的流程如下： 已知：Na2S2O5溶液与Ba2+反应生成沉淀，与盐酸反应生成SO2 回答下列问题： （1）实际生产中，在煅烧前，需将矿石粉碎的原因是___________。“煅烧1”的过程中，若生成标准状况下1molSO2，则反应中转移电子的物质的量为___________mol。 （2）写出“氧化”过程的化学方程式：___________。 （3）试剂a为___________。 （4）“吸收1”的尾气中仍含有SO2，用Na2CO3溶液吸收尾气能得到NaHSO3溶液，NaHSO3溶液经脱水、结晶可得到Na2S2O5，写出“吸收2”中生成NaHSO3的离子方程式：___________。 （5）Na2S2O5在保存过程中易变质生成Na2SO4，验证Na2S2O5已变质的具体实验操作和现象为___________。 （6）已知方铅矿的主要成分为PbS，“煅烧2”中，炉渣可用作固硫剂和氧化剂。“煅烧2”的化学方程式为(已配平，方法1)，则X的化学式为___________；另一种由PbS制备Pb的总反应为(方法2)。从环保角度分析，哪种方法更好，并说明理由：___________。 17. 面对温室效应与能源危机这两个相互交织的全球性挑战，理想的解决方案应能同时实现低碳减排和能源结构转型。目前，全球公认的核心路径是从“高碳燃料”转向“低碳电力”。回答下列问题： Ⅰ．CO2催化加氢制甲醇(CH3OH)可缓解温室效应，其反应可表示为。 （1）该反应分两步进行，反应过程能量变化如图1所示，图1中所有物质均为气态。 反应中，当有16g甲醇生成时，反应___________(填“吸收”或“放出”)的热量为___________kJ。 （2）向甲、乙两个体积都为2.0L的恒容密闭容器中均充入1mol CO2和3molH2的混合气体，分别在、温度下进行反应并达到平衡，反应过程中甲、乙两容器中随时间的变化情况如下表： 0 3 6 12 24 36 甲容器 0 0.36 0.60 0.80 0.80 0.80 乙容器 0 0.34 0.55 0.70 0.83 0.83 ①两容器的温度___________(填“＞”或“＜”)。 ②甲容器中，内用H2表示的平均反应速率为___________；时的___________(填“＞”“＜”或“=”)12min时的。 ③甲容器中反应达平衡时，容器内气体压强与起始时容器内气体压强之比为___________。 ④一定温度下，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO2和H2进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．混合气体的密度不随时间的变化而变化 B．混合气体的压强不随时间的变化而变化 C．CH3OH的质量分数在混合气体中不再变化 D．单位时间内每消耗1molCO2，同时生成1molCH3OH Ⅱ．甲醇燃料电池具有能量密度高、续航时间长等优点，根据使用电解质不同，甲醇燃料电池有酸性和碱性两种(如图2所示，电极材料均不参与反应)。 （3）①碱性甲醇燃料电池中，电极a为___________(填“正”或“负”)极。 ②酸性甲醇燃料电池中，电极b上发生的电极反应式为___________，电解质溶液中的H+经由氢离子交换膜___________(填“从左向右”或“从右向左”)移动。 18. 常温下，某化学小组同学用图1所示装置进行实验，验证铁和硝酸反应的部分还原产物。 已知：i．装置气密性已检验； ii．的沸点为21.2℃； iii．(棕色)。 实验操作和实验现象记录如下： 实验步骤 实验操作 实验现象 步骤1 ___________ 步骤2 打开活塞，将浓硝酸缓慢滴入三颈烧瓶中，关闭活塞 无明显现象 步骤3 给三颈烧瓶加热，反应开始后停止加热 ①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色变浅，C中溶液变棕色 ②反应停止后，A中无固体剩余 回答下列问题： （1）步骤1对应的实验操作为___________。 （2）步骤2中“无明显现象”的原因是___________。 （3）浸入冰水中的空试管可用于冷凝___________(填化学式)。 （4）加热条件下，硝酸将16.8gFe完全溶解，假设反应前后溶液体积不发生变化，剩余硝酸浓度为10mol/L，且硝酸的还原产物只有NO、NO2，NO、NO2的物质的量之比为1：1，则反应的离子方程式为___________；原硝酸的物质的量浓度___________。 （5）4mol/L硝酸与过量铁的反应过程中，溶液中c(H+)和产生气体的体积(标准状况下)随铁消耗量的变化关系如图2所示。据图推测HNO3在bc段的还原产物是___________(填化学式，下同)；若在ab段只产生单一的气体，则该气体是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $