精品解析：福建省莆田市第一中学2024-2025学年高二下学期4月期中考试 化学试题

莆田一中2024-2025学年度下学期第一学段考试试卷 高二化学 选必二+选必三(专题1-3) (时间：75分钟 满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求的。) 1. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的电子式： B. 基态碳原子的轨道表示式： C. 乙炔的结构式： D. 乙醛的球棍模型为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是共价化合物，电子式为 ，故A错误； B．基态碳原子的轨道表示式为 ，故B错误； C．乙炔的结构式为，故C正确； D．乙醛的球棍模型为，是比例模型，故D错误； 选C。 2. 下列叙述所涉及的实验操作为蒸馏的是 A. 制取食盐：又淮厂地面有日晒自然生霜如马牙者，谓之大晒盐 B. 制青蒿素：青蒿一握，以水二升渍，绞取汁 C. 精制酒精：用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露 D. 精制砒霜：将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器 【答案】C 【解析】 【详解】A．该操作是蒸发结晶，通过日晒蒸发水分得到食盐，不涉及蒸馏，A错误； B．该操作是浸取、过滤，将青蒿中的有效成分浸出后分离出汁液，不涉及蒸馏，B错误； C．该操作利用酒精和水的沸点差异，加热使酒精汽化后冷凝收集，属于蒸馏操作，C正确； D．该操作是升华，使砒霜固体直接升华后凝华收集，不涉及蒸馏，D错误； 故答案选C。 3. 下列有机物的系统命名不正确的是 CH2=CH—CH=CH2 A．1，3-丁二烯 B．二溴乙烷 C．顺-2-戊烯 D．4-甲基-1-戊炔 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH2=CH-CH=CH2属于二烯烃，其名称为1,3-丁二烯，命名正确；A正确； B．的名称为1,2-二溴乙烷，“二溴乙烷”未指明溴原子的位置，命名不正确；B错误； C．中两个氢位于碳碳双键的同侧，为顺式结构，名称为顺-2-戊烯，命名正确；C正确； D．中含官能团的最长碳链上有5个碳原子，从离官能团较近的一端给主链碳原子编号，4号碳原子上有一个甲基，名称为4-甲基-1-戊炔，命名正确；D正确； 故答案选B。 4. 下列物质性质的比较中，不正确的是 A. 气态Cu与Cu+失去一个电子的能力：Cu+<Cu B. 在水中的溶解性：C2H5Cl<C2H5OH C. 熔点：MgO<Na2O D. 沸点： 【答案】C 【解析】 【详解】A．气态失去一个电子变为，再失去一个电子变为，所以气态比更容易失去一个电子，即气态与失去一个电子的能力：，故A正确； B．分子中含有羟基，能与水分子之间形成氢键，而不能与水分子形成氢键，根据相似相溶原理，在水中的溶解性：，故B正确； C．和均为离子晶体，离子晶体的熔点与离子半径和离子所带电荷数有关，离子半径越小、离子所带电荷数越多，熔点越高。半径小于，且所带电荷数多于，所以晶格能，则熔点：，故C错误； D．邻羟基苯甲酸存在分子内氢键，对羟基苯甲酸存在分子间氢键，分子间氢键使物质的沸点升高，所以沸点：，故D正确；　 故选C。 5. 下列有关生产生活中常用漂白剂的说法不正确的是 A. SO2含有极性键 B. H2O2既含有极性键又含有非极性键 C. H2O2的电子式 D. NaClO是离子化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．中S和O为不同非金属元素，二者之间形成极性共价键，A正确；　 B．的结构为，其中O-H键为极性键、O-O键为非极性键，既含有极性键又含有非极性键，B正确； C．是共价化合物，不存在阴阳离子，电子式为，C错误； D．由和通过离子键构成，属于离子化合物，D正确； 故选C。 6. 有7种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥环己烯；⑦聚乙烯；其中既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能与溴水反应而使溴水褪色的是 A. ①④⑦ B. ④⑥⑦ C. ①④⑤⑦ D. ②③⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】A．①乙烷属于饱和烷烃、④苯不含碳碳双键、⑦聚乙烯分子中无碳碳双键，三者均既不能被酸性高锰酸钾氧化，也不能与溴水发生加成反应，A符合题意； B．⑥环己烯含有碳碳双键，既能被酸性高锰酸钾氧化使其褪色，也能与溴水发生加成反应使溴水褪色，B不符合题意； C．⑤甲苯中与苯环直接相连的碳原子上连有氢原子，可被酸性高锰酸钾氧化使其褪色，C不符合题意； D．②乙烯、③乙炔均含碳碳不饱和键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能与溴水发生加成反应使其褪色，⑤甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D不符合题意； 故选A。 7. 下列对有关事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 酸性： 氟的电负性大于氯的电负性 B 在水中的溶解度比大 是极性分子，是非极性分子 C 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 苯分子中含有大π键而没有碳碳双键，大π键稳定性较强 D 水的沸点比乙醇的沸点高 水分子间存在氢键 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氟的电负性大于氯的电负性，CF3COOH中羧基中O-H键极性大于CCl3COOH中羧基中O-H键极性，导致CF3COOH中羧基中O-H键更易电离，酸性更强，A正确； B．O3分子呈V型，正负电荷中心不重合，为极性分子，而O2是非极性分子，根据相似相同原理，O3在水中的溶解度比O2大，B正确； C．苯分子中含有大π键而没有碳碳双键，大π键稳定性较强，不能与酸性高锰酸钾溶液反应，不能使其褪色，C正确； D．水和乙醇分子间均存在氢键，水的沸点高于乙醇是因为水分子间形成的氢键数目多于乙醇，D错误； 故选D。 8. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂结构如图所示，Z的原子半径在短周期中最大，W基态原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2/3。 下列说法不正确的是 A. Y、Z形成的简单离子半径： Y＞ Z B. W、Y形成的简单氢化物沸点： Y ＞ W C. Z分别与X、Y形成的化合物中所含化学键类型一定完全相同 D. WX3、X2Y中W原子和Y原子的杂化轨道类型相同 【答案】C 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂结构如图所示，Z的原子半径在短周期中最大，则Z为Na，W基态原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2/3，则W为P，则Y为O，X为H。 【详解】A．根据同电子层结构核多径小原则，Y、Z形成的简单离子半径：Y＞ Z，故A正确； B．水中存在分子间氢键，因此W、Y形成的简单氢化物沸点： Y ＞ W，故B正确； C．Z分别与X、Y形成的化合物中所含化学键类型不一定完全相同，NaH只有离子键，Na2O2中含有离子键和非极性键，故C错误； D．WX3中W原子价层电子对数为，杂化类型为sp3杂化，X2Y中Y原子价层电子对数为，杂化类型为sp3杂化，杂化轨道类型相同，故D正确。 综上所述，答案为C。 9. 有以下合成路线(部分反应条件已省略)： 有关下列说法错误的是 A. 物质A的名称为乙炔，其电子式为 B. 物质B中所有原子可能共平面 C. 物质C的同分异构体中含有苯环且苯环上有二个取代基的有3种 D. 反应③的反应条件为Cu/O2加热，反应类型为氧化反应 【答案】B 【解析】 【分析】乙炔与CH3CN发生加成反应（反应①）生成B，B经过取代反应（反应②）得到C，C通过氧化反应（反应③）得到D； 【详解】A．物质A的名称为乙炔，分子中含有碳碳叁键，形成三对共用电子对，其电子式为，A正确； B．物质B中含有甲基，甲基中的碳原子采用sp3杂化，所有原子不可能共平面，B错误； C．物质C的同分异构体中含有苯环且苯环上有两个取代基，取代基为氨基和羟基，分别位于邻、间、对位，故同分异构体有3种，C正确； D．反应③的反应条件为O2、Cu加热，将醇氧化成醛，反应类型为氧化反应，D正确； 故答案选B。 10. 高效率和高选择性将CO2转化为CH4是CO2资源化利用的途径之一，我国科研工作者开发了一种空腔串联反应器，为电催化还原CO2提供了一种可行的转化方案，其原理如图所示。 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 22gCO2中所含共用电子对数目为4NA B. 1molCH4中所含质子数和中子数均为10NA C. 途径2生成标准状况下22.4LCH4，反应转移电子数为8NA D. 途径1所得产物物质的量之比为l：1，形成共价键数目为6NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2的结构式为O=C=O，含有4个共用电子对，22gCO2的物质的量为=0.5mol，所含共用电子对数目为2NA，故A错误； B．CH4中含有10个质子，6个中子，则1molCH4中含有10 NA个质子和6 NA个中子，故B错误； C．标准状况下22.4LCH4的物质的量为1mol，途径2生成CH4的过程中C元素化合价由+4价下降到-4价，反应转移电子数为8NA，故C正确； D．未说明所得产物物质的量，无法计算形成共价键数目，故D错误； 故选C。 11. SiCl4可发生水解反应，机理如下图，下列说法错误的是 A. 中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型可能为sp3d杂化 B. 将用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近SiCl4液流，液体流不会发生偏转 C. SiCl4水解可生成H4SiO4 D. 中间体SiCl4(H2O)生成的过程中有极性键的断裂与生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．由杂化轨道理论，中间体SiCl4(H2O)有5个杂化轨道，推测中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型可能为sp3d杂化，A正确； B．SiCl4是非极性分子，用毛皮摩擦过的橡胶棒带电，靠近SiCl4液流，液体流不会发生偏转，B正确； C．由SiCl4发生水解反应的机理图可推知最终可生成H4SiO4，C正确； D．中间体SiCl4(H2O)生成的过程中有极性键的生成，无断裂过程，D错误； 故答案选D。 12. 有关下列实验的说法正确的是 A．实验室制备乙炔 B．萃取碘水中的碘 C．除去C2H6中的C2H4 D．制备晶体[Cu(NH3)4]SO4 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．电石和饱和食盐水反应生成的氢氧化钙是微溶物，容易进入长颈漏斗下端口导致堵塞，从而发生危险，实验室制备乙炔时不能使用长颈漏斗，应选用分液漏斗，A错误； B．乙醇和水互溶，不能用乙醇萃取碘水中的碘，B错误； C．和酸性高锰酸钾溶液反应会生成二氧化碳气体，引入了新杂质，C错误； D．制备晶体时，向4mL，0.1mol/L溶液中加入极性较小的溶剂如8mL 95%乙醇，降低的溶解度，有助于析出，D正确； 故此题选D。 13. 中科院团队利用固体氧化物电解池，实现了高选择性乙烷电化学脱氢制取乙烯，其原理如图所示。下列叙述错误的是 A. 若制得1mol C2H4，则有1 mol CO2被氧化 B. b电极的电极反应式为 C. 若电源为铅蓄电池，则a电极材料为Pb D. 若有1mol CO2参与反应，b极区所得产物为0.5 mol，则该产物可能为C2H2 【答案】A 【解析】 【分析】如图所示，二氧化碳通过电解转变为一氧化碳，碳元素化合价降低，得电子，被还原，则a为电源负极，所连接的电极为阴极；b为电源正极，所连接的电极为阳极； 【详解】A．根据电子守恒，若制得1mol C2H4，则有1mol CO2被还原，而不是被氧化；A错误； B．b为电源正极，所连接的电极为阳极，发生氧化反应，C2H6被氧化为C2H4，其电极反应，C2H6-2e-+O2-=C2H4+H2O，B正确； C．a极为电源的负极，铅蓄电池中负极材料为Pb；C正确； D．1 mol CO2参与反应，电路中转移2 mol电子，若b电极发生副反应C2H6-4e-+2O2-=C2H2+2H2O，则转移2 mol电子时可生成0.5 mol C2H2，D正确； 故答案选A。 14. 观察下列图形，判断下列说法不正确的是 A. 第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示，该元素是Mg B. 铝镁合金是优质储钠材料，原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示。1个铝原子周围有8个镁原子最近且等距离 C. 某气态团簇分子结构如图3所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE D. 图4所示是[Zn(NH3)6]2+的部分结构，其中H-N-H键的键角比NH3的键角大，与NH3中N原子的孤电子对在该配离子中转化为成键电子对有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．该元素处于第三周期，而它的第三电离能远远高于第二电离能，说明该元素原子最外层有2个电子，故该元素为Mg，A正确； B．与侧面面心的Al原子等距离且最近的Mg原子处于该面的4个顶点及面心位置，而每个侧面为2个晶胞共有，故1个铝原子周围有 8个镁原子最近且等距离，B正确； C．某气态团簇分子结构如图3所示，团簇分子中含有4个E、4个F原子，分子式应为E4F4或F4E4，C错误； D．图4所示是[Zn(NH3)6]2+的部分结构，NH3分子中N原子的孤电子对进入Zn2+的空轨道形成配位键后，原孤电子对与成键电子对间的排斥作用变为成键电子对间的排斥，排斥作用减弱，故NH3形成配合物后H-N-H键角变大，D正确； 故答案为：C。 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 化学与生活息息相关。 （1）口罩面罩所用的无纺布成分是聚丙烯，由丙烯在催化剂作用下制备聚丙烯的化学方程式为___________，丙烯的某种同系物(M)与氢气加成后所得产物结构为，M可能的结构共___________种。 （2）苯及芳香族化合物存在广泛，其中苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下： ①“趁热过滤”的目的是___________； ②“洗涤”采用的试剂可以是___________(填冷水或热水)，判断洗涤干净时使用的化学试剂是___________。 （3）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下： 苯 溴 溴苯 密度/g·cm-3 0.88 3.10 1.50 沸点/℃ 80 59 156 水中溶解度 微溶 微溶 微溶 按下列合成步骤回答问题： 在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，继续滴加至液溴滴完。 液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯： ①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑； ②滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是___________； ③分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是___________； ④经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为___________，要进一步提纯，下列操作中必须的是___________(填入正确选项前的字母)； A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取 ⑤在该实验中，a的容积最适合的是___________(填入正确选项前的字母)。 A．25mL B．50mL C．250mL D．500mL 【答案】（1） ①. ②. 3 （2） ①. 除去泥沙，减少苯甲酸冷却结晶析出 ②. 冷水 ③. HNO3酸化的AgNO3溶液 （3） ①. 除去HBr和未反应的Br2 ②. 干燥 ③. 苯 ④. C ⑤. B 【解析】 【小问1详解】 丙烯含碳碳双键，在催化剂作用下发生加聚反应生成聚丙烯，方程式为；单烯烃与氢气加成生成烷烃，对应烯烃可通过烷烃相邻两个碳原子各脱去1个氢原子形成碳碳双键得到，2-甲基丁烷的碳骨架中可形成双键的位置共3种，如图故M的可能结构有3种； 【小问2详解】 ①苯甲酸溶解度随温度降低大幅减小，趁热过滤既可以除去不溶性泥沙，又能避免苯甲酸降温析出，减少产物损失； ②苯甲酸在冷水中溶解度小，杂质NaCl可溶于水，因此选择冷水洗涤，减少苯甲酸溶解损失；杂质为NaCl，可通过检验洗涤液中是否含判断是否洗净，因此用硝酸酸化的硝酸银溶液检验； 【小问3详解】 ②溴苯制备中，粗溴苯混有未反应的和生成的，二者均可与反应，因此用来除去这两种杂质； ③无水氯化钙是干燥剂，作用是吸收水分干燥溴苯； ④提纯后粗溴苯中还残留未反应的苯；苯与溴苯互溶且沸点差异较大，因此选择蒸馏法分离，故选C； ⑤圆底烧瓶加热时液体体积不能超过容积的，本实验中加入液体总体积约，因此选择圆底烧瓶最合适，故选B。 16. 甲醛有毒，能使人体内蛋白质失去活性，损害人体健康。 （1）蛋白质中主要含有C、H、O、N四种元素。 ①下列关于C、H、O、N的说法中，正确的是___________(填序号)。 a．H的电子云呈球形 b．C、H、O、N中，C的原子半径最大 c．C、H、O、N均位于p区 d．基态O中含有8种不同运动状态的电子 ②第一电离能N>O，原因是___________。 （2）酸性高锰酸钾溶液、新制氧化银等氧化剂能去除甲醛。 ①基态Mn原子的价电子排布图为___________。 ②已知基态Ag原子的简化电子排布式为[Kr]4d105s1，银元素在周期表中的位置是___________。 ③向新制氧化银中加入浓氨水，可制得银氨溶液。1mol [Ag(NH3)2]+中含有的σ键数目为___________(用含的代数式表示)。 （3）甲醛使蛋白质失活的第一步反应如下，二者遵循“正找负、负找正”的规律发生加成反应。 已知：部分元素电负性：C2.5、H2.1、O3.5、N3.0 ①结合电负性解释与N相连的H带部分正电荷的原因：___________。 ②补全第二步反应(断键位置已用虚线标出，反应类型为取代反应)。___________ 【答案】（1） ①. abd ②. N原子的价层电子排布式为2s22p3，O原子的价层电子排布式为2s22p4，N原子的2p轨道为半满结构，比较稳定，更难失去电子；故第一电离能：N>O(或N原子中2p轨道处于半充满状态，比较稳定) （2） ①. ②. 第五周期IB族 ③. 8 （3） ①. N原子电负性大于H原子，吸引电子对的能力大于氢原子，共用电子对偏向N原子，则H原子带部分正电荷 ②. 【解析】 【小问1详解】 ① a．的电子云呈球形，a正确。 b．电子层数越多，原子或离子的半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，对核外电子的吸引能力越强，离子半径越小。、、、中，的原子半径最大，b正确。 c．、均位于区，但位于区，c错误。 d．原子中有1个电子就有一种运动状态，基态中含有8个电子，所以有8种不同运动状态的电子，d正确。 本问答案为：abd。 ②的价层电子排布为，处于半满状态，较稳定，所以第一电离能。 【小问2详解】 ①为25号元素，基态原子的价电子排布式为,基态Mn原子的价电子排布图为。 ②基态原子的简化电子排布式为，银元素在周期表中的位置是第五周期ⅠB族。 ③计算中的σ键数目，每个分子内存在3个N-H σ键，2个共含个σ键；与每个的N原子之间形成1个配位σ键，共2个配位σ键。因此1 mol中含有的σ键总物质的量为，即（为阿伏加德罗常数）。 【小问3详解】 ①因为的电负性大于，共用电子对偏向而偏离，所以与相连的带部分正电荷。 ②反应类型为取代反应，与结合生成水，余下的部分结合得到相应产物：。 17. 端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。 该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线： 回答下列问题： （1）C中所含官能团的名称为___________；D的化学名称为___________。 （2）①的反应类型为___________，②的反应条件为___________。 （3）E的结构简式为___________。1mol E最多能与___________mol氢气发生反应。 （4）化合物()也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为___________。 （5）符合下列条件的C的同分异构体有___________种。 ①属于芳香族化合物 ②分子中只有两种不同化学环境的氢，且数目比为3：1 【答案】（1） ①. 氯原子 ②. 苯乙炔 （2） ①. 取代反应 ②. 光照 （3） ①. ②. 10 （4） （5）5 【解析】 【分析】由B的分子式、C的结构简式，可知B为，则A与氯乙烷发生取代反应生成B，则A为苯，对比C、D的结构可知，C脱去2分子HCl同时形成碳碳三键得到D，该反应属于消去反应，D发生信息中的偶联反应生成E为； 【小问1详解】 由C的结构简式可知，C中所含官能团的名称为：氯原子；由D的结构简式可知，D的化学名称为：苯乙炔； 【小问2详解】 反应①是苯与反应生成与HCl，该反应类型为取代反应；反应②发生苯环侧链乙基上的氯代反应，需要的条件为光照； 【小问3详解】 苯乙炔发生信息中的偶联反应生成E，E的结构简式为：；E中2个苯环，2个碳碳三键能与氢气发生加成反应，1molE最多能与10mol氢气反应； 【小问4详解】 化合物()也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，化学方程式为：； 【小问5详解】 C的同分异构体属于芳香族化合物，说明含有苯环，分子中只有两种不同化学环境的氢且数目比为3：1，符合条件的同分异构体有：，共5种； 18. 精炼铜工业中的阳极泥含Cu、CuSe、Ag2Se、Au等物质，回收流程示意图如下。 已知：当溶液中Cl-浓度较高时，Cl-会与Ag+结合形成[AgCl2]-、[AgCl3]2-等配离子。 （1）铜元素的单质与化合物在生活生产中有着广泛的应用： ①焰色反应通常可以检测金属元素，Cu元素的焰色是___________。 A．紫色 B．绿色 C．砖红色 D．黄色 ②铜原子失去最外层的两个电子得到铜离子Cu2+，铜离子在水溶液中通常以[Cu(H2O)4]2-的形式存在，微粒[Cu(H2O)4]SO4中各种微粒间的作用力不存在___________。 A．离子键 B．非极性键 C．极性键 D．配位键 E．氢键 F．范德华力 ③与CuSO4阴离子互为等电子体的微粒有___________。(写出一种即可) ④硒以H2SeO3的形式存在于“浸铜液”中，使用Na2SO3溶液将硒以单质形式析出的离子方程式为___________。(提示：H2SeO3为弱酸) （2）“浸金”过程，金以[AuCl4]-形式存在于“浸金液”中。 ①该过程中下列说法正确的是___________。 A．氧化反应的电极反应式 B．还原反应的电极反应式 C．Cl-浓度增大有利于提高Au的还原性 D．H+浓度增大有利于提高的氧化性 ②[AuCl4]-浓度的测定：取V mL“浸金液”，加入c1 mol·L-1 V1 mL FeSO4溶液，使Au完全沉淀后，用c2 mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的FeSO4溶液，消耗K2Cr2O7溶液V2 mL。该方案测定[AuCl4]-浓度___________(填“是”或“否”)准确，理由是___________。 （3）“浸铜渣”中含银元素物质的化学式为___________。结合平衡移动原理，解释“浸银”过程中氨水的作用___________。 （4）黄铜矿是最重要的铜矿，全球超过60%的铜来自黄铜矿。黄铜矿晶胞如图所示，其晶胞参数为a=524 pm，c=1030pm(晶胞底面为正方形其边长为a，长方体高为c) ①黄铜矿化学式为___________。 ②试计算黄铜矿的晶体密度(列出算式即可)___________g/cm3。 【答案】（1） ①. B ②. B、E、F ③. ④. （2） ①. ACD ②. 否 ③. 浸金液中与Fe2+反应，Cl-与反应，影响测定结果 （3） ①. AgCl ②. ，加入氨水，NH3与Ag+生成[Ag(NH3)2]+，Ag+浓度降低，Q<Ksp，平衡正移，促进AgCl的溶解 （4） ①. CuFeS2 ②. 【解析】 【分析】加入和后，Cu、CuSe、Ag2Se溶解转化为、和H2SeO3，再加入使转化为AgCl，等进入“浸铜液”，则“浸铜渣”为AgCl和Au：“浸金”过程中Au被转化为，以“浸金液”形式分离出去，AgCl为“浸金渣”，“浸银”过程是在AgCl中加入氨水将AgCl溶解，再用水合肼将银元素还原为Ag。 【小问1详解】 ①铜元素的焰色反应为绿色，紫色为K、砖红色为Ca、黄色为Na，故选B； ②微粒​中，与​之间存在离子键；与之间存在配位键；中为极性键；该物质为离子晶体，不存在分子，因此无分子间作用力（范德华力），也没有同种原子形成的非极性键，微粒内部无氢键存在，故不存在的为B、E、F； ③等电子体要求原子总数、价电子总数都相等，​原子总数为5，价电子总数为32，符合条件的如​等； ④​作氧化剂，将氧化为​，自身被还原为，​为弱酸，保留化学式，离子方程式为。 【小问2详解】 ①A．失电子发生氧化反应生成，电极反应式正确，A正确； B．浸金在酸性（）条件下进行，还原产物不会生成，正确的反应为，B错误； C．浓度增大，促进平衡正向移动，利于失电子，提高的还原性，C正确； D．酸性越强，浓度越大，​的氧化性越强，D正确； 故答案为：ACD； ②不准确，因为浸金液中与反应，Cl-与反应，影响测定结果。 【小问3详解】 浸铜过程加入，被氧化后生成的与结合生成，留在浸铜渣中；固体存在沉淀溶解平衡：，与结合生成可溶性的配离子，使溶液中c()降低，，平衡正向移动，促进溶解进入浸银液。 【小问4详解】 ①用均摊法计算：晶胞中原子（8个顶点、4个面上和1个体心）=4个，原子（6个面上、4个棱上）个，原子（8个在晶胞内部）共8个，晶胞中原子个数比Cu:Fe:S=4:4:8=1:1:2，化学式为​； ②晶胞质量，晶胞体积，密度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 莆田一中2024-2025学年度下学期第一学段考试试卷 高二化学 选必二+选必三(专题1-3) (时间：75分钟 满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求的。) 1. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的电子式： B. 基态碳原子的轨道表示式： C. 乙炔的结构式： D. 乙醛的球棍模型为： 2. 下列叙述所涉及的实验操作为蒸馏的是 A. 制取食盐：又淮厂地面有日晒自然生霜如马牙者，谓之大晒盐 B. 制青蒿素：青蒿一握，以水二升渍，绞取汁 C. 精制酒精：用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露 D. 精制砒霜：将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器 3. 下列有机物的系统命名不正确的是 CH2=CH—CH=CH2 A．1，3-丁二烯 B．二溴乙烷 C．顺-2-戊烯 D．4-甲基-1-戊炔 A. A B. B C. C D. D 4. 下列物质性质的比较中，不正确的是 A. 气态Cu与Cu+失去一个电子的能力：Cu+<Cu B. 在水中的溶解性：C2H5Cl<C2H5OH C. 熔点：MgO<Na2O D. 沸点： 5. 下列有关生产生活中常用漂白剂的说法不正确的是 A. SO2含有极性键 B. H2O2既含有极性键又含有非极性键 C. H2O2的电子式 D. NaClO是离子化合物 6. 有7种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥环己烯；⑦聚乙烯；其中既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能与溴水反应而使溴水褪色的是 A. ①④⑦ B. ④⑥⑦ C. ①④⑤⑦ D. ②③⑤ 7. 下列对有关事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 酸性： 氟的电负性大于氯的电负性 B 在水中的溶解度比大 是极性分子，是非极性分子 C 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 苯分子中含有大π键而没有碳碳双键，大π键稳定性较强 D 水的沸点比乙醇的沸点高 水分子间存在氢键 A. A B. B C. C D. D 8. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂结构如图所示，Z的原子半径在短周期中最大，W基态原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2/3。 下列说法不正确的是 A. Y、Z形成的简单离子半径： Y＞ Z B. W、Y形成的简单氢化物沸点： Y ＞ W C. Z分别与X、Y形成的化合物中所含化学键类型一定完全相同 D. WX3、X2Y中W原子和Y原子的杂化轨道类型相同 9. 有以下合成路线(部分反应条件已省略)： 有关下列说法错误的是 A. 物质A的名称为乙炔，其电子式为 B. 物质B中所有原子可能共平面 C. 物质C的同分异构体中含有苯环且苯环上有二个取代基的有3种 D. 反应③的反应条件为Cu/O2加热，反应类型为氧化反应 10. 高效率和高选择性将CO2转化为CH4是CO2资源化利用的途径之一，我国科研工作者开发了一种空腔串联反应器，为电催化还原CO2提供了一种可行的转化方案，其原理如图所示。 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 22gCO2中所含共用电子对数目为4NA B. 1molCH4中所含质子数和中子数均为10NA C. 途径2生成标准状况下22.4LCH4，反应转移电子数为8NA D. 途径1所得产物物质的量之比为l：1，形成共价键数目为6NA 11. SiCl4可发生水解反应，机理如下图，下列说法错误的是 A. 中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型可能为sp3d杂化 B. 将用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近SiCl4液流，液体流不会发生偏转 C. SiCl4水解可生成H4SiO4 D. 中间体SiCl4(H2O)生成的过程中有极性键的断裂与生成 12. 有关下列实验的说法正确的是 A．实验室制备乙炔 B．萃取碘水中的碘 C．除去C2H6中的C2H4 D．制备晶体[Cu(NH3)4]SO4 A. A B. B C. C D. D 13. 中科院团队利用固体氧化物电解池，实现了高选择性乙烷电化学脱氢制取乙烯，其原理如图所示。下列叙述错误的是 A. 若制得1mol C2H4，则有1 mol CO2被氧化 B. b电极的电极反应式为 C. 若电源为铅蓄电池，则a电极材料为Pb D. 若有1mol CO2参与反应，b极区所得产物为0.5 mol，则该产物可能为C2H2 14. 观察下列图形，判断下列说法不正确的是 A. 第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示，该元素是Mg B. 铝镁合金是优质储钠材料，原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示。1个铝原子周围有8个镁原子最近且等距离 C. 某气态团簇分子结构如图3所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE D. 图4所示是[Zn(NH3)6]2+的部分结构，其中H-N-H键的键角比NH3的键角大，与NH3中N原子的孤电子对在该配离子中转化为成键电子对有关 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 化学与生活息息相关。 （1）口罩面罩所用的无纺布成分是聚丙烯，由丙烯在催化剂作用下制备聚丙烯的化学方程式为___________，丙烯的某种同系物(M)与氢气加成后所得产物结构为，M可能的结构共___________种。 （2）苯及芳香族化合物存在广泛，其中苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下： ①“趁热过滤”的目的是___________； ②“洗涤”采用的试剂可以是___________(填冷水或热水)，判断洗涤干净时使用的化学试剂是___________。 （3）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下： 苯 溴 溴苯 密度/g·cm-3 0.88 3.10 1.50 沸点/℃ 80 59 156 水中溶解度 微溶 微溶 微溶 按下列合成步骤回答问题： 在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，继续滴加至液溴滴完。 液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯： ①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑； ②滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是___________； ③分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是___________； ④经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为___________，要进一步提纯，下列操作中必须的是___________(填入正确选项前的字母)； A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取 ⑤在该实验中，a的容积最适合的是___________(填入正确选项前的字母)。 A．25mL B．50mL C．250mL D．500mL 16. 甲醛有毒，能使人体内蛋白质失去活性，损害人体健康。 （1）蛋白质中主要含有C、H、O、N四种元素。 ①下列关于C、H、O、N的说法中，正确的是___________(填序号)。 a．H的电子云呈球形 b．C、H、O、N中，C的原子半径最大 c．C、H、O、N均位于p区 d．基态O中含有8种不同运动状态的电子 ②第一电离能N>O，原因是___________。 （2）酸性高锰酸钾溶液、新制氧化银等氧化剂能去除甲醛。 ①基态Mn原子的价电子排布图为___________。 ②已知基态Ag原子的简化电子排布式为[Kr]4d105s1，银元素在周期表中的位置是___________。 ③向新制氧化银中加入浓氨水，可制得银氨溶液。1mol [Ag(NH3)2]+中含有的σ键数目为___________(用含的代数式表示)。 （3）甲醛使蛋白质失活的第一步反应如下，二者遵循“正找负、负找正”的规律发生加成反应。 已知：部分元素电负性：C2.5、H2.1、O3.5、N3.0 ①结合电负性解释与N相连的H带部分正电荷的原因：___________。 ②补全第二步反应(断键位置已用虚线标出，反应类型为取代反应)。___________ 17. 端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。 该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线： 回答下列问题： （1）C中所含官能团的名称为___________；D的化学名称为___________。 （2）①的反应类型为___________，②的反应条件为___________。 （3）E的结构简式为___________。1mol E最多能与___________mol氢气发生反应。 （4）化合物()也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为___________。 （5）符合下列条件的C的同分异构体有___________种。 ①属于芳香族化合物 ②分子中只有两种不同化学环境的氢，且数目比为3：1 18. 精炼铜工业中的阳极泥含Cu、CuSe、Ag2Se、Au等物质，回收流程示意图如下。 已知：当溶液中Cl-浓度较高时，Cl-会与Ag+结合形成[AgCl2]-、[AgCl3]2-等配离子。 （1）铜元素的单质与化合物在生活生产中有着广泛的应用： ①焰色反应通常可以检测金属元素，Cu元素的焰色是___________。 A．紫色 B．绿色 C．砖红色 D．黄色 ②铜原子失去最外层的两个电子得到铜离子Cu2+，铜离子在水溶液中通常以[Cu(H2O)4]2-的形式存在，微粒[Cu(H2O)4]SO4中各种微粒间的作用力不存在___________。 A．离子键 B．非极性键 C．极性键 D．配位键 E．氢键 F．范德华力 ③与CuSO4阴离子互为等电子体的微粒有___________。(写出一种即可) ④硒以H2SeO3的形式存在于“浸铜液”中，使用Na2SO3溶液将硒以单质形式析出的离子方程式为___________。(提示：H2SeO3为弱酸) （2）“浸金”过程，金以[AuCl4]-形式存在于“浸金液”中。 ①该过程中下列说法正确的是___________。 A．氧化反应的电极反应式 B．还原反应的电极反应式 C．Cl-浓度增大有利于提高Au的还原性 D．H+浓度增大有利于提高的氧化性 ②[AuCl4]-浓度的测定：取V mL“浸金液”，加入c1 mol·L-1 V1 mL FeSO4溶液，使Au完全沉淀后，用c2 mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的FeSO4溶液，消耗K2Cr2O7溶液V2 mL。该方案测定[AuCl4]-浓度___________(填“是”或“否”)准确，理由是___________。 （3）“浸铜渣”中含银元素物质的化学式为___________。结合平衡移动原理，解释“浸银”过程中氨水的作用___________。 （4）黄铜矿是最重要的铜矿，全球超过60%的铜来自黄铜矿。黄铜矿晶胞如图所示，其晶胞参数为a=524 pm，c=1030pm(晶胞底面为正方形其边长为a，长方体高为c) ①黄铜矿化学式为___________。 ②试计算黄铜矿的晶体密度(列出算式即可)___________g/cm3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $