精品解析：福建莆田第一中学2025-2026学年下学期第一学段考试 高二化学试卷

莆田一中2025-2026学年下学期第一学段考试试卷 高二化学必修2(专题8)、选必2、选必3(专题1) 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Si-28 P-31 Cl-35.5 Ti-48 Fe-56 Co-59 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，1～6题每小题3分，7～12题每小题4分，共42分) 1. 福建舰是我国完全自主设计并建造的第一艘弹射起飞型航空母舰。下列说法错误的是 A. 舰体使用密度小、强度高的钛合金，钛属于ⅡB族元素 B. 螺旋桨采用镍铝青铜合金有强度大、不易锈蚀的特点 C. 舰载雷达系统所用半导体材料碳化硅属于共价晶体 D. 福建舰所用燃料为重油，是石油分馏产物 2. 我国研究人员发现一种可用于治疗高血压的药物，其结构如图所示，下列有关该药物说法正确的是 A. 分子中C原子有三种杂化方式 B. 所有碳原子可能共平面 C. 该物质属于芳香烃 D. 含有1个手性碳原子 3. 某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大短周期元素，下列说法错误的是 A. 键角： B. 电负性： C. 最简单氢化物沸点： D. X、Y、R均可与Z组成标况下为气态的化合物 4. 设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 6.2 g白磷中含键数目为0.3 B. 1 mol SiC中含有Si-C键的数目为2 C. 标准状况下，2.24L 中含原子数目为0.5 D. 30g 中含Si-O键的数目为2 5. 在下列溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 酸性溶液中：、、、 B. 氨水溶液中：、、、 C. 澄清透明溶液中：、、、 D. 碱性溶液中：、、、 6. 探究对银镜反应的影响，实验步骤如下： 下列说法错误的是 A. 棕黑色悬浊液中固体主要为 B. “试剂X”为1.0 mL蒸馏水 C. 黑色悬浊液1与2中固体的主要成分不同 D. 实验后可用稀硝酸洗去银镜 7. 下列化学反应方程式书写正确的是 A. Cu在参与下与浓氨水反应： B. 向[溶液中加入少量硝酸银溶液： C. 用苯乙烯合成聚苯乙烯： D. 苯的硝化反应： 8. 常用于制备磁芯、磁盘和传感器等，其立方晶胞如图所示。下列叙述错误的是 已知：晶胞参数为a nm，为阿伏加德罗常数的值。 A. Ti周围等距且最近的O有12个 B. 图中A点原子的分数坐标为 C. 晶体密度为 D. Fe和Ti之间的距离与Fe和O之间的距离之比为 9. 下列关于物质性质或应用解释错误的是 性质或应用 解释 A 的熔点比的低 的离子键更强 B 磷单质通常不以形式存在 磷原子之间难以形成三键 C 酸性：HCl>HF F元素的电负性更强 D 石墨具有导电性 未参与杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面中运动 A. A B. B C. C D. D 10. 某粗苯甲酸样品中含有少量NaCl和泥沙，某实验小组提纯苯甲酸的实验流程如图(已知：常温下，苯甲酸易溶于乙醇：25℃和75℃时苯甲酸在水中的溶解度分别为0.34g和2.2g)。 下列说法不正确的是 A. “过滤1”需趁热，减少苯甲酸的析出 B. 为除去NaCl，“结晶”时应采用蒸发结晶 C. “洗涤”时，不宜用乙醇作洗涤剂 D. “洗涤”时，为检验苯甲酸中含有的NaCl是否除净，可选用硝酸酸化的AgNO3溶液 11. 环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯()为原料生产环氧丙烷()的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 过程中Ⅱ是催化剂 B. 过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C. 过程中元素的化合价发生了变化 D. 丙烯与双氧水反应生成环氧丙烷的原子利用率为100% 12. 常温下，铜(Ⅰ)可与乙腈(简写为L)配位，其水溶液体系中含铜物种的分布曲线如图。纵坐标()为含铜物种占总铜的物质的量分数，总铜浓度为。 下列描述正确的是 A. 的 B. n从0增加到2，结合L的能力随之减小 C. 当时， D. 当时， 二、非选择题(4大题，共58分) 13. 现有如图所示几种有机物的结构，回答下列问题：①；②；③；④；⑤；⑥。 （1）①的核磁共振氢谱显示为___________组峰，峰面积之比为___________。 （2）写出②在一定条件下与水反应的化学方程式：___________。 （3）与④互为同系物的是___________(填序号)。 （4）1 mol ③与足量钠反应生成___________mol 。 （5）⑥的分子式为___________。 （6）③可与乙酸反应生成一种具有特殊香味的液体，反应方程式为___________。 14. 锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题： （1）Mn的价电子排布式为___________。 （2）Mn的某种氧化物的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示，该氧化物化学式为___________。 当晶体有O原子脱出时，出现O空位，Mn的化合价___________(填“升高”“降低”或“不变”)，O空位的产生使晶体具有半导体性质。下列氧化物晶体难以通过该方式获得半导体性质的是___________(填标号)。 A．CaO B． C． D．CuO （3）(下方如图)是晶型转变的诱导剂。的空间构型为___________；中构成咪唑环的原子共平面，则N原子采取的杂化方式为___________。 （4）可作HMF转化为FDCA的催化剂(如图)。FDCA的熔点远大于HMF，除相对分子质量存在差异外，另一重要原因是___________。 15. 钴配合物Z的化学式为，室温下是紫色固体，难溶于水。实验室由固体制备Z的过程如下(通风橱内制备，部分条件省略)： ①将4.76 g 固体分次加入含有适量的浓氨水中，搅拌溶解。 ②在搅拌下，依次向上述溶液中缓慢滴加30% 溶液、过量的浓盐酸。 ③在85℃水浴下加热20分钟，冷却至室温，收集固体，得到产品Z。 回答下列问题： （1）配合物Z中钴元素的化合价为___________。 （2）步骤③中水浴温度控制在85℃的原因是___________。 （3）步骤③中“收集固体”的装置可以选择___________(填标号)。 A. B. C. D. （4）实验最终得到固体Z的质量为3.20 g，Z的产率为___________%(精确到0.1)。 （5）已知步骤①所得溶液中钴元素以形式存在，则步骤③中生成Z的化学反应方程式为___________。 （6）若控制该体系中的钴氨比例，可得到两种颜色不同的产物X和Y，二者分子式均为，其阳离子的空间结构均与Z中阳离子接近(Z的阳离子结构为八面体形，每个分子到中心原子的距离相等，如下图)。其中心原子采取的杂化方式可能是___________(填序号①杂化、②杂化、③杂化)，下列说法正确的是___________(填标号)。 A．与足量溶液反应，等质量X和Y得到的白色沉淀质量不相同 B．X和Y的阳离子中，2个氯离子之间的距离相同 C．分子与钴离子形成配合物后H-N-H键角变大 D．1 mol 中存在的键数目为18 16. 利用黄铜矿(主要含，以及少量PbS、)和为原料制备的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“氧化浸出”使用离子液体，通过调节其烷基链长度，可实现对Cu(Ⅱ)的高选择性萃取。黄铜矿中Cu(Ⅱ)浸出率与离子液体的关系如图。 ①最佳离子液体为___________(填标号)。 ②离子液体中阴离子的作用有___________。 ③将发生反应的离子方程式补充完整并配平：___________。 （2）“氨浸”中加入适量的有利于后续与配位，原因是___________。 （3）“转化”生成的离子方程式为___________。 （4）的四方晶胞结构如图，棱边夹角均为90°。 ①晶体中微粒间的作用力有___________。(填标号) A．离子键 B．金属键 C．配位键 D．非极性共价键 ②与Pt等距离且最近的Pt有___________个，面心处于形成的___________空隙中。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 莆田一中2025-2026学年下学期第一学段考试试卷 高二化学必修2(专题8)、选必2、选必3(专题1) 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Si-28 P-31 Cl-35.5 Ti-48 Fe-56 Co-59 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，1～6题每小题3分，7～12题每小题4分，共42分) 1. 福建舰是我国完全自主设计并建造的第一艘弹射起飞型航空母舰。下列说法错误的是 A. 舰体使用密度小、强度高的钛合金，钛属于ⅡB族元素 B. 螺旋桨采用镍铝青铜合金有强度大、不易锈蚀的特点 C. 舰载雷达系统所用半导体材料碳化硅属于共价晶体 D. 福建舰所用燃料为重油，是石油分馏产物 【答案】A 【解析】 【详解】A．钛为22号元素，位于元素周期表第四周期ⅣB族，不属于ⅡB族，A错误； B．镍铝青铜合金为金属合金，具备强度大、抗锈蚀的优良性能，适合作为螺旋桨材料，B正确； C．碳化硅中C原子与Si原子通过共价键形成空间网状结构，属于共价晶体，C正确； D．重油是石油常压分馏后得到的高沸点馏分，属于石油分馏产物，可作为舰用燃料，D正确； 故选A。 2. 我国研究人员发现一种可用于治疗高血压的药物，其结构如图所示，下列有关该药物说法正确的是 A. 分子中C原子有三种杂化方式 B. 所有碳原子可能共平面 C. 该物质属于芳香烃 D. 含有1个手性碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中C原子仅存在（苯环、双键、羰基上的C）和（饱和烷基、环烷烃上的C）两种杂化方式，不存在杂化的C，A错误； B．分子中存在多个杂化的饱和碳原子，为四面体空间结构，所有碳原子不可能共平面，B错误； C．芳香烃只含C、H两种元素，该物质还含有N、O元素，属于烃的衍生物，不属于芳香烃，C错误； D．手性碳原子是连有4个不同基团的饱和碳原子，该分子中仅连有羟基、甲基的环戊烷环上的1个碳原子符合手性碳定义，D正确； 故答案选D。 3. 某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大短周期元素，下列说法错误的是 A. 键角： B. 电负性： C. 最简单氢化物沸点： D. X、Y、R均可与Z组成标况下为气态的化合物 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大短周期元素，由图，X形成4个共价键且原子序数小，X为碳，Z形成2个共价键、R形成6个共价键，则Z为氧、R为硫，那么Y为氮；Q形成1个共价键且原子序数大于氧，则为氟； 【详解】A．二氧化碳中碳的价层电子对数为，为sp杂化，为直线形结构，二氧化硫中硫的价层电子对数为，为sp2杂化，为V形结构，则键角：，A错误； B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；电负性：，B正确； C．水分子形成氢键数大于氨气分子，则水沸点高于氨气，甲烷不能形成氢键，沸点最低，故最简单氢化物沸点：，C正确； D．一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮、二氧化硫均为标况下的气态化合物，D正确； 故选A。 4. 设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 6.2 g白磷中含键数目为0.3 B. 1 mol SiC中含有Si-C键的数目为2 C. 标准状况下，2.24L 中含原子数目为0.5 D. 30g 中含Si-O键的数目为2 【答案】B 【解析】 【详解】A．白磷分子式为，为正四面体结构，1个分子含6个键，6.2g 的物质的量为，含键物质的量为，数目为，A正确； B．为原子晶体，1个原子周围形成4个键，中含1mol，共含键，数目为，不是，B错误； C．标准状况下的物质的量为，1个分子含5个原子，总原子物质的量为，数目为，C正确； D．为原子晶体，1个原子周围形成4个键，的物质的量为，含键物质的量为，数目为，D正确； 故选B。 5. 在下列溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 酸性溶液中：、、、 B. 氨水溶液中：、、、 C. 澄清透明溶液中：、、、 D. 碱性溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性溶液中存在大量，与反应生成弱电解质HClO，与反应生成和，同时会与发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．氨水中存在大量，、均可与反应生成络合物，且、与也可发生反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．与会发生络合反应生成血红色络合物，不能大量共存，C错误； D．碱性溶液中存在大量，、、、之间互不反应，且均不与反应，能大量共存，D正确； 故选D。 6. 探究对银镜反应的影响，实验步骤如下： 下列说法错误的是 A. 棕黑色悬浊液中固体主要为 B. “试剂X”为1.0 mL蒸馏水 C. 黑色悬浊液1与2中固体的主要成分不同 D. 实验后可用稀硝酸洗去银镜 【答案】C 【解析】 【分析】向溶液滴加2%氨水反应生成的白色的不稳定分解生成黑色，形成棕黑色悬浊液，继续滴加2%氨水生成氢氧化二氨合银，均分两份，探究对银镜反应的影响，需要作对比实验，为控制单一变量，使后续溶液体积相同，则试剂X为1.0 mL蒸馏水，一份加入蒸馏水后加入乙醛溶液，加热发生银镜反应生成银单质，黑色悬浊液1主要成分为银；另一份加入碳酸钠溶液后加入乙醛溶液发生银镜反应生成银单质，黑色悬浊液2主要成分为银单质。 【详解】A．经分析可知不稳定分解生成黑色，形成棕黑色悬浊液，棕黑色悬浊液中固体主要为，A正确； B．探究对银镜反应的影响，需要作对比实验，一份加入蒸馏水后加入乙醛溶液，另一份加入碳酸钠溶液后加入乙醛溶液，“试剂X”为1.0 mL蒸馏水，B正确； C．两份溶液均发生银镜反应生成银单质，黑色悬浊液1、2主要成分均为银单质，C错误； D．实验后生成的银单质附着在试管壁上，利用银与稀硝酸反应可用稀硝酸洗去银镜，D正确； 故选C。 7. 下列化学反应方程式书写正确的是 A. Cu在参与下与浓氨水反应： B. 向[溶液中加入少量硝酸银溶液： C. 用苯乙烯合成聚苯乙烯： D. 苯的硝化反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu在参与下被氧化为+2价铜，在浓氨水作用下生成四氨合铜离子，其离子方程式为：，A错误； B．1mol外界中含2mol氯离子，内界中氯离子与中心离子Co3+形成配位键，不与银离子反应，所以向[溶液中加入少量硝酸银溶液的离子方程式为：，B错误； C．用苯乙烯发生加聚反应可合成聚苯乙烯，其化学方程式为：nC6H5CH=CH2，C错误； D．苯在浓硫酸、水浴加热条件下与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯和水，其化学方程式为：，D正确； 故选D。 8. 常用于制备磁芯、磁盘和传感器等，其立方晶胞如图所示。下列叙述错误的是 已知：晶胞参数为a nm，为阿伏加德罗常数的值。 A. Ti周围等距且最近的O有12个 B. 图中A点原子的分数坐标为 C. 晶体密度为 D. Fe和Ti之间的距离与Fe和O之间的距离之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由晶胞结构可知，Ti位于顶点，周围等距且最近的O位于面心，每个Ti周围等距且最近的O有12个，A正确； B．根据图中已知的两个Ti的坐标(0，0，0)和(1，1，1)，A点O在左侧面心位置，分数坐标为，B正确； C．根据晶胞结构示意图，晶胞中Fe个数为1，O个数为=3，Ti的个数为=1，晶胞的质量为，晶胞的体积为，晶体的密度为，C正确； D．Fe和Ti之间的距离为体对角线的，即为，Fe和O之间的距离为棱长的一半，即为a nm，则两者的比值为，D错误； 故答案选D。 9. 下列关于物质性质或应用解释错误的是 性质或应用 解释 A 的熔点比的低 的离子键更强 B 磷单质通常不以形式存在 磷原子之间难以形成三键 C 酸性：HCl>HF F元素的电负性更强 D 石墨具有导电性 未参与杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面中运动 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．离子晶体熔点与离子键强度正相关，中所带负电荷高于中的，离子键更强，熔点更高，A正确； B．P原子半径较大，p轨道肩并肩重叠程度小，难以形成稳定的p-pπ键，因此磷单质难以形成含P≡P三键的结构，B正确； C．HCl酸性强于HF的原因是H-F键键能远大于H-Cl键，且HF分子间存在氢键易缔合，在水溶液中更难电离出，与F电负性更强无直接关系，若仅考虑电负性，HF极性更强反而更易电离，与事实矛盾，C错误； D．石墨中C原子采取杂化，未参与杂化的p轨道“肩并肩”平行重叠形成离域大π键，电子可在整个碳原子平面内自由移动，因此具有导电性，D正确； 故选C。 10. 某粗苯甲酸样品中含有少量NaCl和泥沙，某实验小组提纯苯甲酸的实验流程如图(已知：常温下，苯甲酸易溶于乙醇：25℃和75℃时苯甲酸在水中的溶解度分别为0.34g和2.2g)。 下列说法不正确的是 A. “过滤1”需趁热，减少苯甲酸的析出 B. 为除去NaCl，“结晶”时应采用蒸发结晶 C. “洗涤”时，不宜用乙醇作洗涤剂 D. “洗涤”时，为检验苯甲酸中含有的NaCl是否除净，可选用硝酸酸化的AgNO3溶液 【答案】B 【解析】 【分析】粗苯甲酸样品中含有少量NaCl和泥沙，加热水溶解，为防止苯甲酸结晶析出，需趁热过滤除去泥沙，滤液冷却结晶，过滤，洗涤、干燥得苯甲酸晶体。 【详解】A．苯甲酸在水中的溶解度随温度升高而增大，“过滤1”是除去泥沙，为防止苯甲酸结晶析出，需趁热过滤，故A正确； B．氯化钠的溶解度受温度影响不大，苯甲酸在水中的溶解度随温度升高而增大，为除去NaCl，“结晶”时应采用冷却结晶，使NaCl留在滤液中，故B错误； C．常温下，苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇，洗涤时不宜用乙醇，应用冷水，故C正确； D．若洗涤液中不含氯离子，说明氯化钠已经除净，“洗涤”时，取最后一次洗涤液，加硝酸酸化的AgNO3溶液，若没有沉淀生成，说明不含氯化钠，故D正确； 选B。 11. 环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯()为原料生产环氧丙烷()的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 过程中Ⅱ是催化剂 B. 过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C. 过程中元素的化合价发生了变化 D. 丙烯与双氧水反应生成环氧丙烷的原子利用率为100% 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据反应原理，Ⅰ先消耗再生成，是整个历程的催化剂，Ⅱ先生成，再消耗，是中间产物，A错误； B．过程中存在中O-O非极性键的断裂，以及中非极性键的形成；还存在极性键的断裂，以及极性键的形成，B正确； C．过程中Ti的化学键()始终是4个，配位键不会改变Ti的化合价，故元素的化合价不变，C错误； D．反应生成了，且存在的分解反应，原子利用率小于100%，D错误； 故选B。 12. 常温下，铜(Ⅰ)可与乙腈(简写为L)配位，其水溶液体系中含铜物种的分布曲线如图。纵坐标()为含铜物种占总铜的物质的量分数，总铜浓度为。 下列描述正确的是 A. 的 B. n从0增加到2，结合L的能力随之减小 C. 当时， D. 当时， 【答案】B 【解析】 【详解】A．对于反应，平衡常数，当图中时，，则同取对数可得：，由图象可知，在Cu+与[CuL]+的交点处，lgc(L)=-2.63，根据K1=1/c(L)，得lgK1=-lgc(L)=2.63；同理可得lgK2=1.39，lgK3=0.27。则，即，故A错误； B．结合L的离子方程式为，当时，，由图像交点可知，随着n变大，逐渐变大，则K值变小，说明结合L的能力随之减小，故B项正确； C．当时，由图像可知， ，可忽略不计，则， ， ，故C项错误； D．由图像可知，当 时，，故D项错误； 故选B。 二、非选择题(4大题，共58分) 13. 现有如图所示几种有机物的结构，回答下列问题：①；②；③；④；⑤；⑥。 （1）①的核磁共振氢谱显示为___________组峰，峰面积之比为___________。 （2）写出②在一定条件下与水反应的化学方程式：___________。 （3）与④互为同系物的是___________(填序号)。 （4）1 mol ③与足量钠反应生成___________mol 。 （5）⑥的分子式为___________。 （6）③可与乙酸反应生成一种具有特殊香味的液体，反应方程式为___________。 【答案】（1） ①. 3 ②. = （2） （3）①⑤ （4）0.5 （5） （6）： 【解析】 【小问1详解】 ①为正戊烷（），其分子结构对称。两端的甲基（）上的6个H为一种，与甲基相连的两个亚甲基（）上的4个H为一种，中间的亚甲基（）上的2个H为一种。因此，其核磁共振氢谱显示为3组峰，峰面积之比等于各类氢原子数目之比，即=。 【小问2详解】   ②为乙烯（），在一定条件下（如催化剂、加热、加压）与水发生加成反应生成乙醇。化学方程式为：。 【小问3详解】 ④为乙烷（），属于烷烃。同系物是指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个原子团的物质。在所给物质中，①正戊烷（）和⑤正庚烷（）也都是烷烃，与乙烷互为同系物。 【小问4详解】  ③为乙醇（），与足量金属钠反应的化学方程式为：，1 mol乙醇与足量钠反应生成 0.5 mol 。 【小问5详解】 该分子含有14个碳原子和12个氢原子，所以其分子式为：。 【小问6详解】 ③乙醇（）可与乙酸（）在浓硫酸催化并加热的条件下发生酯化反应，生成具有特殊香味的乙酸乙酯和水。反应方程式为：。 14. 锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题： （1）Mn的价电子排布式为___________。 （2）Mn的某种氧化物的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示，该氧化物化学式为___________。 当晶体有O原子脱出时，出现O空位，Mn的化合价___________(填“升高”“降低”或“不变”)，O空位的产生使晶体具有半导体性质。下列氧化物晶体难以通过该方式获得半导体性质的是___________(填标号)。 A．CaO B． C． D．CuO （3）(下方如图)是晶型转变的诱导剂。的空间构型为___________；中构成咪唑环的原子共平面，则N原子采取的杂化方式为___________。 （4）可作HMF转化为FDCA的催化剂(如图)。FDCA的熔点远大于HMF，除相对分子质量存在差异外，另一重要原因是___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 降低 ③. A （3） ①. 正四面体形 ②. （4）FDCA形成的分子间氢键更多  【解析】 【小问1详解】 锰（Mn）是25号元素，位于元素周期表第四周期第ⅦB族。其基态原子的核外电子排布式为，价电子排布式为。 【小问2详解】 由晶胞结构可知，Mn 原子（黑球）位于晶胞的 8 个顶点和 1 个体心，数目为+1=2，O 原子（白球）：位于晶胞的面上和内部，数目为，Mn 与 O 的原子个数比为，因此化学式为。晶体中，当 O 原子脱出时，晶体中出现 O 空位。失去氧原子相当于失去了负电荷，为了平衡电荷，Mn 的化合价需要降低，通过失去氧原子产生空位来获得半导体性质，要求金属元素能够降低化合价， A．CaO中Ca 为碱土金属，通常只有 +2 价，极难降低化合价； B．中V 为过渡金属，具有+5、+4、+3等多种价态； C．中Fe 为过渡金属，具有+3、+2 等价态； D．CuO中Cu 为过渡金属，具有+2、+1价态； 因此，只有CaO 难以通过失去氧原子降低金属化合价的方式获得半导体性质，故选A。 【小问3详解】 在 离子中，中心原子 B 的价层电子对数为，且不含孤电子对，B 原子采取杂化，空间构型为正四面体；中构成咪唑环的原子共平面，说明环上的 N 原子采取杂化。 【小问4详解】 HMF 含有一个羟基（-OH）和一个醛基（-CHO），FDCA 含有两个羧基（-COOH）。FDCA 能形成更多的分子间氢键，氢键的存在显著提高了物质的熔点。 15. 钴配合物Z的化学式为，室温下是紫色固体，难溶于水。实验室由固体制备Z的过程如下(通风橱内制备，部分条件省略)： ①将4.76 g 固体分次加入含有适量的浓氨水中，搅拌溶解。 ②在搅拌下，依次向上述溶液中缓慢滴加30% 溶液、过量的浓盐酸。 ③在85℃水浴下加热20分钟，冷却至室温，收集固体，得到产品Z。 回答下列问题： （1）配合物Z中钴元素的化合价为___________。 （2）步骤③中水浴温度控制在85℃的原因是___________。 （3）步骤③中“收集固体”的装置可以选择___________(填标号)。 A. B. C. D. （4）实验最终得到固体Z的质量为3.20 g，Z的产率为___________%(精确到0.1)。 （5）已知步骤①所得溶液中钴元素以形式存在，则步骤③中生成Z的化学反应方程式为___________。 （6）若控制该体系中的钴氨比例，可得到两种颜色不同的产物X和Y，二者分子式均为，其阳离子的空间结构均与Z中阳离子接近(Z的阳离子结构为八面体形，每个分子到中心原子的距离相等，如下图)。其中心原子采取的杂化方式可能是___________(填序号①杂化、②杂化、③杂化)，下列说法正确的是___________(填标号)。 A．与足量溶液反应，等质量X和Y得到的白色沉淀质量不相同 B．X和Y的阳离子中，2个氯离子之间的距离相同 C．分子与钴离子形成配合物后H-N-H键角变大 D．1 mol 中存在的键数目为18 【答案】（1）+3 （2）温度低于85℃，反应速率太慢，温度高于85℃，导致和分解 （3）B （4）63.9 （5） （6） ①. ③ ②. CD 【解析】 【分析】CoCl2溶解在含有适量的浓氨水中，在搅拌下，依次向上述溶液中缓慢滴加30% 溶液、过量的浓盐酸，在85℃左右反应20分钟，生成产品Z，然后过滤得到固体，经过一系列操作得到结晶水合物。 【小问1详解】 配合物Z的化学式为，在内界 中，氨气()是中性配体，氯离子作为配体，化合价为-1，设钴(Co)元素的化合价为 ，根据化合价代数和为零，有： ，x=+3，钴元素的化合价为 +3。 【小问2详解】 步骤③中水浴温度控制在85℃的原因是：温度低于85℃，反应速率太慢，温度高于85℃，导致和分解。 【小问3详解】 步骤③描述为“冷却至室温，收集固体”，产物Z是难溶于水的固体，需要通过固液分离的方法将其从溶液中分离出来，即过滤操作，故选B。 【小问4详解】 起始反应物，根据钴原子守恒，理论上生成的物质的量也为，理论产量为，实际产量为，产率为。 【小问5详解】 根据题意，反应物为、 和，产物为、和，配平后的化学方程式为：。 【小问6详解】 该配离子中心原子为，与6个配体形成八面体结构，其价层电子对数为6，,杂化方式为，X和Y是 的顺式和反式两种几何异构体，反式中 2 个Cl-处于对位，顺式中 2 个Cl-处于邻位， A．两种异构体的外界都只有一个，等质量的X和Y含有相同物质的量的外界，因此与足量溶液反应，等质量X和Y得到的白色沉淀质量相同，A错误； B．顺式异构体中两个 配体相邻，距离较近；反式异构体中两个配体相对，距离较远，B错误； C．在分子中，N上的孤对电子对N-H键的排斥力较大，形成配位键后，孤对电子参与成键，排斥力减小，键角会变大，C正确； D．氨气中N-H键为σ键，配位键也是σ键，1个 单元中，有 个N-H σ键和6个配位σ键，共18个σ键，因此1 mol该物质含有​ 个σ键，D正确； 故选CD。 16. 利用黄铜矿(主要含，以及少量PbS、)和为原料制备的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“氧化浸出”使用离子液体，通过调节其烷基链长度，可实现对Cu(Ⅱ)的高选择性萃取。黄铜矿中Cu(Ⅱ)浸出率与离子液体的关系如图。 ①最佳离子液体为___________(填标号)。 ②离子液体中阴离子的作用有___________。 ③将发生反应的离子方程式补充完整并配平：___________。 （2）“氨浸”中加入适量的有利于后续与配位，原因是___________。 （3）“转化”生成的离子方程式为___________。 （4）的四方晶胞结构如图，棱边夹角均为90°。 ①晶体中微粒间的作用力有___________。(填标号) A．离子键 B．金属键 C．配位键 D．非极性共价键 ②与Pt等距离且最近的Pt有___________个，面心处于形成的___________空隙中。 【答案】（1） ①. A ②. 提供H+，为浸出提供酸性环境，提供沉淀Pb2+ ③. （2）使逆向移动，降低OH-的浓度，防止生成氢氧化铜沉淀 （3）↓ （4） ①. AC ②. 8 ③. 八面体 【解析】 【分析】黄铜矿主要含，以及少量PbS、。黄铜矿中加使用离子液体、KBrO3“氧化浸出”， 反应生成硫酸铜、硫酸铁、S沉淀，PbS反应生成PbSO4、S沉淀；不反应；过滤，滤渣中含有、PbSO4、S；过滤后的浸出液中含有和，经萃取分离后，进入萃取剂，水相(萃余液)主要为硫酸铁溶液；萃取液中加氨水、硫酸铵“氨浸”后得到 ，再与反应得到。 【小问1详解】 ①根据图示，使用离子液体A时，Cu(Ⅱ)的浸出率最高，所以最佳离子液体为A。 ② 能电离出氢离子、，离子液体中阴离子的作用有：提供H+，为浸出提供酸性环境，提供沉淀Pb2+。 ③根据得失电子守恒配平离子方程式为。； 【小问2详解】 “氨浸”中加入适量的，使逆向移动，降低OH-的浓度，防止生成氢氧化铜沉淀，有利于后续与配位。 【小问3详解】 根据分析知，转化过程是结合为目标产物，离子方程式为↓ 。 【小问4详解】 ①晶体中之间存在离子键、Cu2+与NH3、Pt2+与Cl-之间存在配位键，微粒间的作用力有离子键、配位键，无金属键、非极性共价键，选AC。 ②Pt位于晶胞顶点和体心，与Pt等距离且最近的Pt有8个，面心处于形成的八面体空隙中。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $