精品解析：浙江舟山绿城育华学校2025-2026学年高一下学期5月题库 化学试题

2026年高一5月题库 化学试题 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Mg 24 Cu 64 一、选择题(本大题共20小题，1~10每小题2分，11~20每小题3分，共50分，每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。) 1. 下列属于电解质的是 A. B. C. D. 2. 下列分散系中分散质粒子直径小于1的是 A. 硫酸钠溶液 B. 胶体 C. 泥浆 D. 蛋白质溶液 3. 以下物质名称与化学式对应的是 A. 熟石膏— B. 重晶石— C. 冰醋酸— D. 氯仿— 4. 下列化学用语正确的是 A. 中子数为10的氧原子符号： B. 的结构式： C. 电子式表示形成过程： D. 分子的空间填充模型： 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 酸性溶液中：、、、 C. 含大量的溶液中：、、、 D. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 6. 下列离子反应方程式正确的是 A. 氯气溶于水： B. 碳酸银溶于稀硝酸： C. 溶液中滴加过量溶液： D. 硫酸与氢氧化钡： 7. 下列关于过氧化钠说法不正确的是 A. 1过氧化钠含有3离子 B. 过氧化钠既含有离子键又含有共价键 C. 过氧化钠与水反应时，水作还原剂 D. 过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源 8. 下列物质性质与用途不对应的是 A. 氧化铁呈红色，可用作红色油漆 B. 氯气具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒 C. 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸 D. 氨气极易溶于水，可用作制冷剂 9. 下列有关化学键的说法正确的是 A. 氩气、氧气中均存在共价键 B. 冰熔化、氧化镁熔化均破坏化学键 C. 、溶于水破坏的化学键类型不相同 D. 、分子中均存在非极性共价键 10. 下列说法正确的是 A. 石油通过分馏可获得乙烯、丙烯、甲烷等化工原料 B. 葡萄糖、蛋白质、纤维素都是可以水解的天然高分子 C. 光导纤维的主要成分是硅，可用于传输光信号 D. 酱油中添加的铁强化剂为硫酸亚铁，可预防缺铁性贫血 11. 下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，不正确的是 A. ()：通入饱和溶液中，洗气 B. ()：加入催化剂、足量的氢气，加热 C. 固体()：加入足量的溶液，过滤 D. NaHCO3溶液()：通入足量 12. 下列关于化学反应能量变化的说法正确的是 A. 化学反应中的物质变化总会伴随着能量变化 B. 反应物的总能量低于生成物的总能量的反应为放热反应 C. 吸热反应均需要加热才能进行 D. 盐酸与碳酸氢钠反应时向环境释放能量 13. 二氧化氯是一种高效消毒剂，在水处理中可将废水中的氧化为，自身被还原为，其离子方程式为：____________(部分微粒未给出)。下列说法正确的是 A. ， B. 氧化性： C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D. 当生成时，转移5电子 14. 次氯酸钾()是一种强氧化剂，易溶于冷水，遇热水则分解。同学们设计了如图所示装置制备次氯酸钾，下列说法不正确的是 A. 若省去装置B会导致次氯酸钾的纯度降低 B. 装置C中多孔球泡的作用是增大氯气与反应液的接触面积 C. 装置C中a为冷水浴或冰水浴 D. 若装置D中改用澄清石灰水，吸收尾气效果更好 15. 下列措施中，能增大化学反应速率的是 A. 用冰箱冷藏食物 B. 食品包装袋填充氮气 C. 块状固体研细后反应 D. 钠和水反应时增大水的用量 16. 工业制硝酸原理如图所示。下列说法正确的是 A. 整个过程中，氮元素只被氧化 B. “氧化炉”中涉及氮的固定 C. “氧化炉”中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. “吸收塔”中的尾气可循环利用，以提高原料的利用率 17. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W是短周期中原子半径最小的元素，X是短周期中金属性最强的元素，Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是 A. X可以分别和W、Y、Z形成离子化合物 B. X、Y、Z的简单离子半径大小： C. Y的单质可以和X最高价氧化物对应的水化物发生反应 D. Z的单质能从Y的氢化物中置换出Y，说明元素的非金属性： 18. 甲醇()是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如图所示，下列说法不正确的是 A. 电极A是燃料电池的负极 B. 电极B的反应式为 C. 电路中电子流向为电极A→溶液→电极B D. 该装置将化学能转换成电能 19. 按照绿色化学的思想，最理想的“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，即原子利用率为100%。以下反应符合绿色化学思想的是 A. 甲烷与氯气的混合气体光照反应制一氯甲烷 B. 乙烯与氧气催化氧化制环氧乙烷() C. 乙醇催化氧化制乙醛 D. 乙酸和乙醇在浓硫酸的作用下制乙酸乙酯 20. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 取少量待测液，滴入足量溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，加热试管 一段时间后试纸的颜色未出现明显变化 溶液X中不含 B 取少量待测液，先滴加溶液，再加入足量盐酸 加入溶液后产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解 该溶液中一定含有 C 取少量待测液，滴加几滴氯水，再滴加几滴溶液 溶液变红 则原溶液中含有 D 洁净的铂丝蘸取待测样品，放在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察火焰的颜色 火焰呈紫色 该样品含有钾元素 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本大题共5小题，共50分。) 21. 按要求填空： （1）的电子式为______，胆矾的化学式为______。 （2）硅元素在周期表中的位置为______。 （3）写出木炭与浓硫酸共热的化学方程式：______。 （4）向新制的中加入葡萄糖溶液，加热，观察到的现象是______。 22. 工业合成氨的制取可用。 （1）下列中合成氨的重要贡献获得诺贝尔化学奖的科学家是______(填标号)。 A. 维勒 B. 道尔顿 C. 卢瑟福 D. 哈伯 （2）已知：断开中的化学键吸收946.0的能量，断开的化学键吸收1308.0的能量，形成的化学键放出2344.8的能量，则合成时______能量(填“释放”或“吸收”)。 （3）若上述反应在恒温恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到化学平衡状态的有______(填标号)。 A. 的质量保持不变 B. 混合气体的密度不再变化 C. 氢气的生成速率与氢气的消耗速率相等 D. 、、的物质的量浓度之比为 （4）在体积为2L的恒容密闭容器中，充入和，测得的浓度随时间变化如图所示。 ①0~4min平均反应速率______。 ②其他条件不变，初始时进行下列操作，当反应进行到3分钟时氮气浓度达到0.30的可能是______(填标号)。 A．升高温度 B．将容器体积扩为3L C．及时移出氨气 D．选择合适的催化剂 23. 有机化合物不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物主要来源。回答下列问题： （1）下列过程属于物理变化的是______(填标号)。 A. 煤的液化 B. 煤的干馏 C. 石油分馏 D. 石油裂化 （2）同温同压下烷烃A蒸气的密度是密度的36倍，则A的分子式为______。 （3）有机高分子材料应用广泛，如聚丙烯塑料，写出聚丙烯的结构简式：______。 （4）乳酸是食品中重要的有机酸，也是运动后产生的酸性物质，结构简式如图。 ①乳酸中的官能团有羧基和______(填名称)。 ②写出乳酸和乙醇反应的化学方程式：______，反应类型为______。 24. 硫酸铵是常见的氮肥，某实验小组利用氨气和稀硫酸为原料，制备纯净的硫酸铵晶体，实验装置与操作如下： （1）写出装置甲中生成氨气的化学方程式：______。 （2）下列说法不正确的是______(填标号)。 A. 连接好装置后先进行气密性检查 B. 制氨气时试管口略向下倾斜防止冷凝水倒流回试管底部 C. 制氨气可用氯化铵固体受热分解 D. 装置乙可用于氨气的收集 （3）装置丙中的作用为______。 （4）充分反应后，从装置丙的溶液中获取硫酸铵晶体的操作：分离出上层水溶液，______→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。 （5）实验中使用稀硫酸，若恰好完全反应，理论上可制得晶体的质量为______。 （6）指出装置丁中的一处错误并改正：______。 25. 将一定质量的合金完全溶于200某和混合酸中，金属恰好完全溶解且无剩余，反应后溶液中无剩余，反应只生成标准状况下气体4.48L(无其他还原产物)。向反应后溶液中逐滴加入溶液，金属离子恰好完全沉淀时共消耗溶液500，所得沉淀最大质量为25.4g(、均转化为氢氧化物沉淀)。 （1）的物质的量为______。 （2）原混酸中硫酸的浓度为______。 （3）合金中______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高一5月题库 化学试题 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Mg 24 Cu 64 一、选择题(本大题共20小题，1~10每小题2分，11~20每小题3分，共50分，每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。) 1. 下列属于电解质的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．(乙醇)在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质，A不符合题意； B．是单质，既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意； C．溶于水导电是因为生成，自身不能电离，属于非电解质，C不符合题意； D．在水溶液或熔融状态下能电离出离子导电，属于电解质，D符合题意； 故答案为：D。 2. 下列分散系中分散质粒子直径小于1的是 A. 硫酸钠溶液 B. 胶体 C. 泥浆 D. 蛋白质溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．分散质粒子直径小于1的是溶液；1~100之间的是胶体；大于100的是浊液。硫酸钠溶液的粒子直径，A符合题意； B．胶体属于胶体，粒子直径1~100，B不符合题意； C．泥浆是浊液，粒子直径，C不符合题意； D．蛋白质溶液属于胶体，粒子直径1~100，D不符合题意； 故选A。 3. 以下物质名称与化学式对应的是 A. 熟石膏— B. 重晶石— C. 冰醋酸— D. 氯仿— 【答案】C 【解析】 【详解】A．熟石膏是，是生石膏，A错误； B．重晶石是，不是，B错误； C．冰醋酸是无水乙酸，化学式为，C正确； D．氯仿是，是一氯甲烷，D错误； 故选C。 4. 下列化学用语正确的是 A. 中子数为10的氧原子符号： B. 的结构式： C. 电子式表示形成过程： D. 分子的空间填充模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中子数为10的氧原子符号：质子数，质量数，A正确； B．的结构式：结构式只写共价键，不写孤电子对，正确的结构式为，B错误； C．电子式形成过程正确写法需用箭头表示电子转移，C错误； D．分子中，C原子的半径比O原子大，空间填充模型：，D错误； 故选A。 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 酸性溶液中：、、、 C. 含大量的溶液中：、、、 D. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应生成，不能共存，A不符合题意； B．酸性溶液中，、、发生氧化还原反应，不能共存，B不符合题意； C．、、、、之间不反应，可以大量共存，C符合题意； D．酚酞变红为碱性，、均与反应，不能共存，D不符合题意； 故选C。 6. 下列离子反应方程式正确的是 A. 氯气溶于水： B. 碳酸银溶于稀硝酸： C. 溶液中滴加过量溶液： D. 硫酸与氢氧化钡： 【答案】B 【解析】 【详解】A．是弱酸，不能拆成离子，正确为，A错误； B．碳酸银难溶、硝酸可溶，反应生成银离子、水和二氧化碳，离子方程式为，B正确； C．过量时，、均可与反应，离子方程式为，C错误； D．配比错误，正确的离子方程式为，D错误；故选B。 7. 下列关于过氧化钠说法不正确的是 A. 1过氧化钠含有3离子 B. 过氧化钠既含有离子键又含有共价键 C. 过氧化钠与水反应时，水作还原剂 D. 过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源 【答案】C 【解析】 【详解】A．1mol过氧化钠含有2mol和1mol，总离子物质的量为3mol，A正确； B．与之间形成离子键，内部氧原子之间形成共价键，过氧化钠既含离子键又含共价键，B正确； C．过氧化钠与水反应的方程式为，反应中仅过氧化钠中氧元素化合价发生升降，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，C错误； D．过氧化钠可与、反应生成，可在呼吸面具中作为氧气的来源，D正确； 故选C。 8. 下列物质性质与用途不对应的是 A. 氧化铁呈红色，可用作红色油漆 B. 氯气具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒 C. 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸 D. 氨气极易溶于水，可用作制冷剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化铁(红棕色)可作红色颜料、油漆，A不符合题意； B．有强氧化性，能杀菌消毒，B不符合题意； C．遇浓硝酸钝化，表面形成致密氧化膜，可用铁制容器储运，C不符合题意； D．氨气作制冷剂是因为液氨汽化时大量吸热，不是因为极易溶于水，性质与用途不对应，D符合题意； 故选D。 9. 下列有关化学键的说法正确的是 A. 氩气、氧气中均存在共价键 B. 冰熔化、氧化镁熔化均破坏化学键 C. 、溶于水破坏的化学键类型不相同 D. 、分子中均存在非极性共价键 【答案】C 【解析】 【详解】A．氩气是稀有气体，单原子分子，无化学键，只有含共价键，A错误； B．冰融化破坏分子间作用力，不破坏化学键，熔化破坏离子键，B错误； C．溶于水破坏共价键，溶于水破坏离子键，类型不同，C正确； D．只有极性键，无非极性键，既有极性键也有非极性键，D错误； 故选C。 10. 下列说法正确的是 A. 石油通过分馏可获得乙烯、丙烯、甲烷等化工原料 B. 葡萄糖、蛋白质、纤维素都是可以水解的天然高分子 C. 光导纤维的主要成分是硅，可用于传输光信号 D. 酱油中添加的铁强化剂为硫酸亚铁，可预防缺铁性贫血 【答案】D 【解析】 【详解】A．石油分馏得到的是汽油、煤油、柴油等烃类混合物，乙烯、丙烯等烯烃是通过裂解得到的，不是分馏，A错误； B．葡萄糖是单糖，不能水解，且葡萄糖相对分子质量小，不属于高分子化合物，B错误； C．光导纤维的主要成分是二氧化硅()，不是单质硅，C错误； D．硫酸亚铁作为铁强化剂，用于补充人体所需铁元素，可预防缺铁性贫血，D正确； 故选D。 11. 下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，不正确的是 A. ()：通入饱和溶液中，洗气 B. ()：加入催化剂、足量的氢气，加热 C. 固体()：加入足量的溶液，过滤 D. NaHCO3溶液()：通入足量 【答案】B 【解析】 【详解】A．与饱和溶液反应生成，除去杂质的同时不引入新杂质，通过洗气可完成除杂，A正确； B．乙烯与加成生成乙烷，但用量难以控制，会引入新杂质，无法达到除杂目的，B错误； C．为两性氧化物，可与溶液反应生成可溶性盐，不与溶液反应，经过滤即可分离得到，C正确； D．与足量、发生反应，可将杂质转化为目标产物，且不引入新杂质，D正确； 故选 B。 12. 下列关于化学反应能量变化的说法正确的是 A. 化学反应中的物质变化总会伴随着能量变化 B. 反应物的总能量低于生成物的总能量的反应为放热反应 C. 吸热反应均需要加热才能进行 D. 盐酸与碳酸氢钠反应时向环境释放能量 【答案】A 【解析】 【详解】A．化学反应的本质是旧键断裂、新键形成，物质变化一定伴随能量变化，A正确； B．反应物总能量生成物总能量→吸热反应，反应物总能量生成物总能量→放热反应，B错误； C．吸热反应不一定需要加热，如氯化铵与氢氧化钡晶体常温下反应就是吸热反应，C错误； D．盐酸与碳酸氢钠反应是吸热反应，会从环境吸收热量，不是释放能量，D错误； 故选A。 13. 二氧化氯是一种高效消毒剂，在水处理中可将废水中的氧化为，自身被还原为，其离子方程式为：____________(部分微粒未给出)。下列说法正确的是 A. ， B. 氧化性： C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D. 当生成时，转移5电子 【答案】D 【解析】 【分析】Cl元素在中化合价为+4，被还原为时化合价降低为-1，补全缺项反应物为，生成物为，配平得到完整离子方程式。 【详解】A．由配平的离子方程式可知，，A错误； B．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，该反应中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性，B错误； C．该反应中氧化产物为，还原产物为，二者物质的量之比为，C错误； D．每个Cl原子得到5个电子生成，因此生成1mol 时，转移5mol电子，D正确； 故选D。 14. 次氯酸钾()是一种强氧化剂，易溶于冷水，遇热水则分解。同学们设计了如图所示装置制备次氯酸钾，下列说法不正确的是 A. 若省去装置B会导致次氯酸钾的纯度降低 B. 装置C中多孔球泡的作用是增大氯气与反应液的接触面积 C. 装置C中a为冷水浴或冰水浴 D. 若装置D中改用澄清石灰水，吸收尾气效果更好 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置B为饱和食盐水，除去中混有的气体，若省去B，会进入C中与反应，降低纯度，A正确； B．多孔球泡能增大与溶液的接触面积，使反应更充分，B正确； C．题目明确：易溶于冷水，遇热水分解，因此C中必须用冷水浴/冰水浴，C正确； D．尾气应用溶液吸收，溶解度很小，澄清石灰水吸收的效果很差，不能替代，D错误； 故选D。 15. 下列措施中，能增大化学反应速率的是 A. 用冰箱冷藏食物 B. 食品包装袋填充氮气 C. 块状固体研细后反应 D. 钠和水反应时增大水的用量 【答案】C 【解析】 【详解】A．冰箱冷藏食物降低体系温度，减慢食物变质的反应速率，A错误； B．食品包装袋填充氮气隔绝氧气，减慢食品氧化的反应速率，B错误； C．块状固体研细后增大反应物接触面积，增大反应速率，C正确； D．水是纯液体，增大水的用量不改变其浓度，对钠与水的反应速率无影响，D错误； 故选 C。 16. 工业制硝酸原理如图所示。下列说法正确的是 A. 整个过程中，氮元素只被氧化 B. “氧化炉”中涉及氮的固定 C. “氧化炉”中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. “吸收塔”中的尾气可循环利用，以提高原料的利用率 【答案】D 【解析】 【分析】在氨合成塔中，氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气，将游离态氮转化为化合态氮，属于氮的固定；在氧化炉中，氨气在催化剂、加热条件下被氧气氧化为一氧化氮，反应为4NH3+5O24NO+6H2O；在吸收塔中，一氧化氮、氧气与水反应生成硝酸，当NO与O2按物质的量之比4:3通入时，可发生总反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3，完全转化为硝酸； 【详解】A．氮元素在氧化炉中价态-3价升高到+2价，被氧化，在氨合成塔中氮元素化合价从0价降到-3价，被还原，不是只被氧化，A错误； B．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮，NH3→NO不是氮的固定，B错误； C．氧化炉中发生反应4NH3+5O24NO+6H2O，NH3中N元素从-3价升高到+2价，作还原剂，O2中O元素从0价降低到-2价，作氧化剂；则氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:4，而非4:5；C错误； D．尾气NO可循环使用，提高原料利用率，D正确； 故答案选D。 17. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W是短周期中原子半径最小的元素，X是短周期中金属性最强的元素，Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是 A. X可以分别和W、Y、Z形成离子化合物 B. X、Y、Z的简单离子半径大小： C. Y的单质可以和X最高价氧化物对应的水化物发生反应 D. Z的单质能从Y的氢化物中置换出Y，说明元素的非金属性： 【答案】B 【解析】 【分析】W是短周期原子半径最小的元素，则W为H；X是短周期金属性最强的元素，则X为；Y的最外层电子数是最内层的3倍，则其最外层有6个电子，且在之后，则Y为S；Z是原子序数大于S的短周期主族元素，则Z为。综上所述，W、X、Y、Z分别为H、、S、。 【详解】A．与H、S、分别形成、、，均为离子化合物，A正确； B．简单离子：、、电子层数：、三层，两层，Na+的半径最小；层数相同，核电荷数越大半径越小：故半径：S2-> Cl-，综上，即，B错误； C．Y(单质S)可以和X的最高价氧化物对应的水化物反应，C正确； D．，置换出S，说明非金属性：()，D正确； 故答案选B。 18. 甲醇()是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如图所示，下列说法不正确的是 A. 电极A是燃料电池的负极 B. 电极B的反应式为 C. 电路中电子流向为电极A→溶液→电极B D. 该装置将化学能转换成电能 【答案】C 【解析】 【分析】碱性甲醇燃料电池中，在负极失电子被氧化，在正极得电子被还原。电极A通入甲醇，则电极A为负极；电极B通入氧气，则电极B为正极。 【详解】A．电极A发生氧化反应，是负极，A正确； B．碱性条件下电极B正极反应为，B正确； C．电子只在导线中移动，不能通过电解质溶液，正确流向：电极A→外电路导线→电极B，C错误； D．燃料电池属于原电池，将化学能转化为电能，D正确； 故选C。 19. 按照绿色化学的思想，最理想的“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，即原子利用率为100%。以下反应符合绿色化学思想的是 A. 甲烷与氯气的混合气体光照反应制一氯甲烷 B. 乙烯与氧气催化氧化制环氧乙烷() C. 乙醇催化氧化制乙醛 D. 乙酸和乙醇在浓硫酸的作用下制乙酸乙酯 【答案】B 【解析】 【分析】原子利用率100%只生成一种产物(加成、加聚等)。 【详解】A．甲烷与氯气光照是取代反应，会生成一氯甲烷、二氯甲烷、等多种产物，原子利用率小于100%，A错误； B．乙烯催化氧化制环氧乙烷：只生成一种产物，原子利用率100%，符合绿色化学，B正确； C．乙醇催化氧化制乙醛，同时生成水，原子利用率小于100%，C错误； D．酯化反应生成乙酸乙酯和水，属于可逆反应，原子利用率小于100%，D错误； 故选B。 20. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 取少量待测液，滴入足量溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，加热试管 一段时间后试纸的颜色未出现明显变化 溶液X中不含 B 取少量待测液，先滴加溶液，再加入足量盐酸 加入溶液后产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解 该溶液中一定含有 C 取少量待测液，滴加几滴氯水，再滴加几滴溶液 溶液变红 则原溶液中含有 D 洁净的铂丝蘸取待测样品，放在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察火焰的颜色 火焰呈紫色 该样品含有钾元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．检验应该用湿润的红色石蕊试纸，遇氨气变蓝，用蓝色试纸本身无明显颜色变化，不能判断不含，A错误； B．加产生不溶于盐酸的白色沉淀，可能是，也可能是待测液中含有与溶液反应生成AgCl沉淀，B错误； C．先加氯水再加变红，无法排除原溶液中已有，正确操作应先加无现象，再加氯水变红，C错误； D．焰色试验中，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明样品含钾元素，D正确； 故选D。 二、非选择题(本大题共5小题，共50分。) 21. 按要求填空： （1）的电子式为______，胆矾的化学式为______。 （2）硅元素在周期表中的位置为______。 （3）写出木炭与浓硫酸共热的化学方程式：______。 （4）向新制的中加入葡萄糖溶液，加热，观察到的现象是______。 【答案】（1） ①. ②. （2）第三周期ⅣA族 （3） （4）有砖红色沉淀生成 【解析】 【小问1详解】 是共价化合物，O原子最外层有6个电子，分别与2个H原子各形成1对共用电子对，剩余2对孤电子对，其电子式为；胆矾是五水合硫酸铜的俗称，属于结晶水合物； 【小问2详解】 Si的原子序数为14，核外电子排布为2、8、4，电子层数对应周期序数，最外层电子数对应主族序数，因此位于第三周期第ⅣA族； 【小问3详解】 加热条件下浓硫酸表现强氧化性，与C发生氧化还原反应，C元素从0价升高到+4价生成，S元素从+6价降低到+4价生成，化学方程式为； 【小问4详解】 葡萄糖分子中含有醛基，具有还原性，加热条件下可将新制还原为砖红色的沉淀。 22. 工业合成氨的制取可用。 （1）下列中合成氨的重要贡献获得诺贝尔化学奖的科学家是______(填标号)。 A. 维勒 B. 道尔顿 C. 卢瑟福 D. 哈伯 （2）已知：断开中的化学键吸收946.0的能量，断开的化学键吸收1308.0的能量，形成的化学键放出2344.8的能量，则合成时______能量(填“释放”或“吸收”)。 （3）若上述反应在恒温恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到化学平衡状态的有______(填标号)。 A. 的质量保持不变 B. 混合气体的密度不再变化 C. 氢气的生成速率与氢气的消耗速率相等 D. 、、的物质的量浓度之比为 （4）在体积为2L的恒容密闭容器中，充入和，测得的浓度随时间变化如图所示。 ①0~4min平均反应速率______。 ②其他条件不变，初始时进行下列操作，当反应进行到3分钟时氮气浓度达到0.30的可能是______(填标号)。 A．升高温度 B．将容器体积扩为3L C．及时移出氨气 D．选择合适的催化剂 【答案】（1）D （2）释放 （3）AC （4） ①. ②. AD 【解析】 【小问1详解】 德国化学家哈伯因合成氨获诺贝尔化学奖； 【小问2详解】 合成氨反应中断开和中的化学键共吸收的能量，形成的化学键放出能量，，故合成时释放能量； 【小问3详解】 A．的质量保持不变，说明v(正)v(逆)，能说明已达化学平衡状态，A正确； B．该反应前后全是气体，恒容密闭容器中气体密度一直不变，密度不变不能说明已达化学平衡状态，B错误； C．氢气的生成速率与氢气的消耗速率相等，说明正逆反应速率相等，能说明已达化学平衡状态，C正确； D．、、的物质的量浓度之比与反应速率无关，不能说明已达化学平衡状态，D错误； 故选AC； 【小问4详解】 ①从图像可知，0~4min，则0~4min，所以可计算0~4min； ②原反应中，3min时浓度为左右，要在3min时达到，需要加快反应速率，使相同时间内消耗更多： A．升高温度，反应速率加快，符合要求； B．扩大容器体积，反应物浓度降低，反应速率减慢，不符合要求； C．移出氨气，整体浓度降低，反应速率减慢，不符合要求； D．催化剂加快反应速率，符合要求。 故选AD。 23. 有机化合物不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物主要来源。回答下列问题： （1）下列过程属于物理变化的是______(填标号)。 A. 煤的液化 B. 煤的干馏 C. 石油分馏 D. 石油裂化 （2）同温同压下烷烃A蒸气的密度是密度的36倍，则A的分子式为______。 （3）有机高分子材料应用广泛，如聚丙烯塑料，写出聚丙烯的结构简式：______。 （4）乳酸是食品中重要的有机酸，也是运动后产生的酸性物质，结构简式如图。 ①乳酸中的官能团有羧基和______(填名称)。 ②写出乳酸和乙醇反应的化学方程式：______，反应类型为______。 【答案】（1）C （2） （3） （4） ①. 羟基 ②. +C2H5OHH2O+ ③. 取代反应 【解析】 【小问1详解】 A．把固态煤炭通过化学反应转化为液态燃料（甲醇、液态烃等），有新物质生成，属于化学变化，A错误； B．煤的干馏是在隔绝空气的条件下加热，使煤发生分解反应，是化学变化，B错误； C．石油分馏是利用各组分沸点不同对其进行分离，属于物理变化，C正确； D．石油裂化是大分子烃分解生成小分子烃，是化学变化，D错误； 故选C； 【小问2详解】 已知同温同压下，气体密度比等于其摩尔质量比。，，，烷烃通式为，摩尔质量，设，解得，则A的分子式为； 【小问3详解】 丙烯结构式为，在催化剂条件下，分子中碳碳双键的一个键断裂，生成聚合物  ； 【小问4详解】 ①乳酸中的官能团有羧基和羟基； ②乳酸与乙醇酯化生成乳酸乙酯，反应为+C2H5OHH2O+     ；该反应是酯化反应，也是取代反应。 24. 硫酸铵是常见的氮肥，某实验小组利用氨气和稀硫酸为原料，制备纯净的硫酸铵晶体，实验装置与操作如下： （1）写出装置甲中生成氨气的化学方程式：______。 （2）下列说法不正确的是______(填标号)。 A. 连接好装置后先进行气密性检查 B. 制氨气时试管口略向下倾斜防止冷凝水倒流回试管底部 C. 制氨气可用氯化铵固体受热分解 D. 装置乙可用于氨气的收集 （3）装置丙中的作用为______。 （4）充分反应后，从装置丙的溶液中获取硫酸铵晶体的操作：分离出上层水溶液，______→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。 （5）实验中使用稀硫酸，若恰好完全反应，理论上可制得晶体的质量为______。 （6）指出装置丁中的一处错误并改正：______。 【答案】（1） （2）C （3）防倒吸 （4）蒸发浓缩 （5）13.2g （6）导管伸入液面下，应改为贴近液面的倒置漏斗或竖直放置球形干燥管(其他合理答案也可) 【解析】 【小问1详解】 装置甲是固体加热制氨气，所以反应是； 【小问2详解】 A．制备气体的装置，需要进行气密性检查，A正确； B．冷凝水倒流回试管底部，试管容易破裂，B正确； C．氯化铵固体受热分解产生氨气的同时也产生氯化氢，在试管口也会化合生成氯化铵，C错误； D．装置乙为向下排空气法收集装置，适用于收集密度比空气小的气体。氨气的密度比空气小，能用该装置收集，D正确； 故选C； 【小问3详解】 氨气不溶于，能起到防倒吸的作用； 【小问4详解】 反应后，从溶液中获取硫酸铵晶体的操作：分离出上层水溶液，蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥； 【小问5详解】 若恰好完全反应，理论上稀硫酸可制得晶体，其质量为13.2g； 【小问6详解】 氨气极易溶于水，导管不能直接伸入烧杯中，应改为贴近液面的倒置漏斗或竖直放置球形干燥管(其他合理答案也可)。 25. 将一定质量的合金完全溶于200某和混合酸中，金属恰好完全溶解且无剩余，反应后溶液中无剩余，反应只生成标准状况下气体4.48L(无其他还原产物)。向反应后溶液中逐滴加入溶液，金属离子恰好完全沉淀时共消耗溶液500，所得沉淀最大质量为25.4g(、均转化为氢氧化物沉淀)。 （1）的物质的量为______。 （2）原混酸中硫酸的浓度为______。 （3）合金中______。 【答案】（1）0.2 （2）5 （3）2：1 【解析】 【小问1详解】 标准状况下NO气体4.48L，其物质的量为=0.2； 【小问2详解】 共消耗500，，沉淀最大质量时溶液的溶质是，所以，； 【小问3详解】 设为，为，生成，共转移电子数为0.6，联立方程式：，，解得，，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $