精品解析：浙江金华市卓越联盟2025-2026学年第二学期5月阶段性检测 高一年级化学试题

2025学年第二学期金华市卓越联盟5月阶段性联考 高一年级化学试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cu 64 Zn 65 选择题部分 一、单选题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分) 1. 碳化硅属于下列物质类别中的 A. 新型陶瓷 B. 橡胶 C. 合金 D. 离子化合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳化硅具有耐高温、硬度大的特性，属于新型无机非金属材料中的新型陶瓷，A符合； B．橡胶属于有机高分子材料，是无机化合物，不属于橡胶，B不符合； C．合金是由金属与金属（或金属与非金属）熔合形成的具有金属特性的混合物，是非金属化合物，不具有金属特性，不属于合金，C不符合； D．离子化合物是含有离子键的化合物，中仅含有共价键，属于共价化合物，不属于离子化合物，D不符合； 故选A。 2. 下列有关的说法中，不正确的是 A. 是强电解质 B. 水溶液呈碱性 C. 可用于纺织、造纸等工业 D. 可在饱和食盐水中通入制备得到 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于盐类，在水溶液中可完全电离，属于强电解质，A正确； B．水溶液中发生水解反应：，使溶液呈碱性，B正确； C．是重要化工原料，可应用于纺织、造纸、制玻璃等工业领域，C正确； D．在中性饱和食盐水中溶解度很低，直接通入无法生成足够浓度的，不能制备（侯氏制碱法需先通入使溶液呈碱性，增大溶解度，先制得，再加热分解得到），D错误； 故选D。 3. 已知，下列有关说法正确的是 A. HCl的电子式为： B. 此反应类型为取代反应 C. 的空间填充模型为 D. 该反应中涉及极性键与非极性键的断裂与形成 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl是共价化合物，不存在离子键，电子式不能加方括号标注电荷，正确的为，A错误； B．该反应中，甲基上的1个原子被中的取代，生成 和，符合取代反应的定义，B正确； C．该示意图带有表示化学键的“棍”，属于球棍模型，C错误； D．反应中断裂了​中的非极性键、的极性键；但形成的、均为极性键，没有非极性键生成，因此不存在非极性键的形成，D错误； 故选B。 4. 关于反应，下列说法不正确的是 A. 是氧化剂 B. FeO中的Fe失电子 C. 既是氧化产物也是还原产物 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:6 【答案】D 【解析】 【详解】A．中O元素化合价从0价降低为-2价，得电子发生还原反应，是氧化剂，A正确； B．中的Fe元素为+2价，反应后部分Fe化合价升高为+3价，失电子，B正确； C．中含化合价升高得到的+3价Fe，也含化合价降低得到的-2价O，因此既是氧化产物也是还原产物，C正确； D．1mol 作氧化剂共得到4mol电子，每个被氧化的Fe失1个电子，只有4mol 中的Fe被氧化作还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4，不是1:6，D错误； 故选D。 5. 关于元素周期律的认识不正确的是 A. 半径 B. 非金属性 C. 碱性 D. 酸性 【答案】B 【解析】 【详解】A．与核外电子排布相同，核电荷数 ，电子层结构相同时离子半径随核电荷数增大而减小，故，A正确； B．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，和同属第二周期，在右侧，故非金属性，B错误； C．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，金属性，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故，C正确； D．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故，D正确； 故选B。 6. 下列反应方程式正确的是 A. 氢化钠在野外用作生氢剂： B. 红热的铁在水蒸气中反应： C. 向硫化钠溶液中通入过量： D. 浓硝酸受热分解： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢化钠中H为-1价，与水中+1价的H发生归中反应生成H2，方程式书写符合反应事实，A正确； B．红热的铁与水蒸气反应的产物是四氧化三铁，不是三氧化二铁，正确反应为，选项产物错误，B错误； C．硫化钠中-2价的S与SO2中+4价的S会发生归中反应生成S单质，正确的离子方程式为：，C错误； D．浓硝酸受热分解的还原产物是NO2，不是NO，正确反应为 ，选项产物错误，D错误； 故选A。 7. 下列关于几种常见有机物的叙述不正确的是 A. 和一定是同系物 B. 乙烯能使溴的溶液褪色 C. 乙醇与钠反应比水与钠反应剧烈 D. 乙酸可以与溶液反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．和均为链状烷烃，结构相似、分子组成相差3个原子团，符合同系物定义，A正确； B．乙烯含碳碳双键，可与溴的溶液发生加成反应使溶液褪色，B正确； C．乙醇中羟基的活泼性弱于水中羟基的活泼性，水与钠反应比乙醇与钠反应更剧烈，C错误； D．乙酸酸性强于碳酸，可与反应生成乙酸钠、二氧化碳和水，D正确； 故选C。 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2 L HF中含有的电子数目为5NA B. 中含有的电子数目为22NA C. 1 mol Cu和含有的浓硫酸反应，生成的分子数目为NA D. 由制得，转移的电子数目为0.2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下HF为液态，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol计算其物质的量，无法确定电子数目，A错误； B．每个含有的电子数为，故1mol 中含有的电子数目为，B正确； C．随着反应进行，浓硫酸浓度降低变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，生成的分子数目小于，C错误； D．未说明氧气处于标准状况下，无法确定2.24L 的物质的量，故无法计算转移电子数目，D错误； 故选B。 9. 物质性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 硫酸铜结合水后会变成蓝色晶体，可用来除去酒精中的水 B. 稀豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉，可在豆浆中加入石膏、氯化镁等制作豆腐 C. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D. 二氧化硅中存在光的全反射，并且有硬度和柔韧度，可作光导纤维 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸铜遇水变蓝的性质可用于检验水，但其吸水能力较差，一般不用来除去酒精中的水，除去酒精中的水通常用生石灰，对应关系不成立，A错误； B．豆浆属于胶体，加入石膏、氯化镁等电解质会使胶体发生聚沉，该原理可用于制作豆腐，性质与用途对应，B正确； C．维生素C具有还原性，可优先与氧化性物质反应，避免食品被氧化，可用作食品抗氧化剂，性质与用途对应，C正确； D．光可在二氧化硅中发生全反射传导信号，且二氧化硅具备适配的硬度和柔韧度，是光导纤维的主要原料，性质与用途对应，D正确； 故选A。 10. 日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。X与Y同周期，X原子最外层电子数是内层的3倍，Z原子的电子总数是最外层的3倍。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 氢化物比HY沸点更高，是分子中化学键作用更强烈的缘故 C. Y和W的单质都能与水反应生成气体 D. Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 【答案】C 【解析】 【详解】首先推断元素：X最外层电子数是内层的3倍，故X为O；X与Y同周期且Y原子序数更大，可判断Y为F；Z电子总数是最外层的3倍且原子序数大于F，计算得Z为P；结合化合物中W为+2价金属、原子序数大于P，可知W为Ca，据此分析： A．同周期元素从左到右原子半径递减，故原子半径O>F，即F＜O＜P＜Ca，A错误； B．沸点高于是因为分子间氢键数目更多、作用力更强，与分子内化学键强度无关，B错误； C． 与水反应生成， 与水反应生成，二者都能与水反应生成气体，C正确； D． 的最高价氧化物对应水化物为，磷酸不具有强氧化性，D错误； 故选C。 11. 下列实验方案不能得出相应结论的是 A. 由图1可得出：金属活动性顺序为 B. 由图2可得出：氧化性顺序为 C. 由图3可得出：氯气具有漂白性 D. 由图4可得出：增大反应物浓度，该反应速率加快 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe、Cu、稀硫酸原电池中，电子由活泼金属Fe流向Cu，Fe、Zn、硫酸原电池中，电子由Zn流向Fe，活泼性：Zn>Fe>Cu，A不符合题意； B．FeCl3与淀粉KI溶液反应，溶液变蓝色，则氧化性：Fe3+>I2，新制氯水加入含KSCN的FeCl2溶液中，溶液变红色，生成了Fe3+，则氧化性：Cl2>Fe3+，故氧化性：，B不符合题意； C．干燥的氯气和鲜花中的水分反应生成的次氯酸具有漂白性，使鲜花褪色，氯气本身没有漂白性，C符合题意； D．不同浓度的Na2S2O3溶液与相同浓度的稀硫酸反应，浓度大的Na2S2O3溶液先出现浑浊，说明增大反应物浓度，反应速率加快，D不符合题意； 故选C。 12. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中含有两种官能团 C. 可发生加成、取代、氧化、加聚反应 D. 1 mol该物质最多能与4 mol NaOH或Na完全反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据其结构式可知，分子式为，A错误； B．该分子含有碳碳双键、醇羟基、羧基，共3种官能团，B错误； C．碳碳双键可以发生加成反应、加聚反应、氧化反应；羟基和羧基都可以发生取代反应，羟基也可以被氧化，C正确； D．该分子中只有羧基能与反应，醇羟基不与反应，因此1 mol该物质最多只能和1 mol 完全反应；羟基和羧基都可以和钠反应，1 mol该物质消耗4 mol ，D错误； 故选C。 13. 浙江有众多国家级非物质文化遗产，如传统桑蚕丝织技艺、绍兴黄酒酿制技艺、龙泉青瓷烧制技艺、乐清细纹刻纸等，下列说法正确的是 A. 桑蚕丝主要由动物蛋白组成，丝织品不能用热水洗涤，原因是蛋白质在热水中会水解 B. 绍兴黄酒“味甘、色清、气香、醇厚”，其主要成分乙醇能被酸性氧化成乙醛 C. 龙泉青瓷以黏土为主要原料，化学性质稳定，具有耐酸碱腐蚀，抗氧化的性能 D. 乐清细纹刻纸以“细”闻名遐迩，纤维素是纸的主要成分，属于高分子材料，是再生纤维 【答案】C 【解析】 【详解】A．桑蚕丝主要成分为动物蛋白，丝织品不能用热水洗涤是因为蛋白质受热会发生变性，而非水解，A错误； B．酸性具有强氧化性，乙醇会被其直接氧化为乙酸，无法停留在乙醛阶段，B错误； C．龙泉青瓷属于硅酸盐陶瓷，以黏土为主要原料烧制而成，化学性质稳定，具有耐酸碱腐蚀、抗氧化的性能，C正确； D．纤维素是天然高分子材料，再生纤维是经人工加工得到的纤维，天然纤维素不属于再生纤维，D错误； 故选C。 14. 下列物质的转化过程，在给定条件下能实现转化的是 A. 工业制硝酸： B. 工业制高纯硅： C. 工业制铝： D. 实验室制二氧化硫并检验： 【答案】B 【解析】 【详解】A．在催化剂、加热条件下与反应的产物为NO，无法直接生成，第一步转化不能实现，A错误； B．石英砂（主要成分为）与焦炭高温反应生成粗硅，粗硅与HCl在300℃条件下反应生成，与过量在1100℃条件下还原得到纯硅，各步转化均可实现，B正确； C．向 溶液中加入过量HCl时，会溶于强酸，最终生成，无法得到沉淀，第二步转化不能实现，C错误； D．亚硫酸酸性弱于盐酸，与溶液不发生反应，无法生成沉淀，第二步转化不能实现，D错误； 故选B。 15. 化学反应伴随着能量变化。下列说法正确的是 A. 图1可表示与稀硫酸反应 B. 图2反应中断裂化学键释放的总能量小于形成化学键吸收的总能量 C. 图3转化的，说明N更稳定 D. 图4过程中温度升高，为放热反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．图中反应物总能量高于生成物总能量，对应放热反应。与稀硫酸的中和反应属于放热反应，能量变化符合图1，A正确； B．断裂化学键需要吸收能量，形成化学键会释放能量，选项概念错误；该反应为放热反应，实际是断裂化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量，B错误； C．M转化为的，说明的能量高于；能量越高物质越不稳定，因此更稳定的是，C错误； D．浓硫酸稀释升温是物理变化，没有发生化学反应，不能称为放热反应，D错误； 故选A。 16. 科技工作者研发一种锌电池，工作原理如图所示。图中“双极膜”中间层中的解离为和，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是 A. 双极膜的在电场作用下移向锌电极 B. 催化电极表面产生，理论上锌正极区溶液质量增加53.2 g C. 工作一段时间后，锌电极区域溶液pH会变大 D. 正极的电极反应式为 【答案】D 【解析】 【分析】转化为时失电子，因此锌电极为负极，催化电极为正极，原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。 【详解】A．原电池中阳离子应移向正极（催化电极），不是锌电极（负极），A错误； B．生成时，从价变为价，共得到电子；根据电子守恒，负极消耗 ，同时双极膜迁移进入负极区，锌是负极不是正极，且负极区增加质量为： ，B错误； C．锌电极（负极）反应为：，每反应消耗，但双极膜仅迁移过来，溶液中浓度降低，减小，C错误； D．正极（催化电极）上​得电子生成​，酸性环境下，电极反应 ，D正确； 故选D。 17. 在一容积固定的密闭容器中发生反应，部分气态反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示(曲线m、n)。下列说法正确的是 A. 后，反应达平衡状态 B. 内平均反应速率： C. 反应过程中，容器内气体平均相对分子质量保持不变 D. 平衡后充入1 mol Ar，此时化学反应速率不变 【答案】D 【解析】 【分析】曲线m物质的量减少，为反应物NO2；曲线n物质的量增加，根据NO2与N2、CO2的系数之比可知，曲线n为生成物CO2。 【详解】A．在t2min时刻，曲线NO2和CO2的物质的量仍在变化，反应仍在正向进行，未达到平衡，故A错误； B．0～t1 min内平均反应速率：，由于体积未知，因此无法计算速率，故B错误； C．用极限法分析，起始时只有，平均相对分子质量为46，假设完全反应：生成和，平均相对分子质量为 ，说明反应过程中，容器内气体平均相对分子质量逐渐减小，C错误； D．在恒容条件下充入惰性气体，虽然容器内的总压强增大，但反应体系中各组分的浓度并没有发生改变，化学反应速率就不变，D正确； 故选D。 18. 下图是铜和浓硫酸反应实验及性质探究实验的一体化装置。下列说法不正确的是 A. 铜和浓硫酸反应中浓硫酸所起的作用是酸性和强氧化性 B. 是酸性氧化物且具有漂白性，所以a处试纸会先变红后褪色 C. b处和c处试纸均会褪色，但原因不相同 D. 铜和浓硫酸反应过程中出现灰白色固体，用水稀释后得到蓝色溶液 【答案】B 【解析】 【分析】利用浓硫酸和铜丝加热制取二氧化硫气体，二氧化硫具有还原性，可以被酸性高锰酸钾氧化而褪色；二氧化硫水溶液显酸性，湿润的石蕊试纸变红；二氧化硫具有漂白性，可以使品红褪色。 【详解】A．铜与浓硫酸加热反应为 ，部分S元素化合价降低生成​，体现浓硫酸强氧化性；部分S元素化合价不变，生成硫酸铜，体现酸性，A正确； B．​是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，使湿润的石蕊试纸变红，但​不能漂白酸碱指示剂，试纸只会变红不会褪色，B错误； C．b处酸性高锰酸钾试纸褪色，是因为具有还原性，使褪色；c处品红试纸褪色，是因为​具有漂白性，二者褪色原理不同，C正确； D．反应中浓硫酸含水量少且具有吸水性，生成的无水硫酸铜为灰白色固体，用水稀释后，形成水合铜离子，得到蓝色硫酸铜溶液，D正确； 故选B。 19. 从海水中可以制取溴等多种化工产品，提取过程如下： 下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅲ的离子反应方程式为： B. 步骤Ⅱ中通入热空气吹出，利用了的挥发性 C. 步骤Ⅱ中，可以考虑用溶液或NaOH溶液代替纯碱溶液吸收 D. 步骤Ⅰ~Ⅲ的目的是富集溴 【答案】A 【解析】 【分析】海水先分离得到、淡水和含溴离子的母液，电解可得到氯气；步骤Ⅰ：氯气将母液中的氧化为，得到低浓度​溶液；步骤Ⅱ：利用​易挥发的性质，通入热空气吹出，再用纯碱溶液吸收，发生歧化反应转化为​和，完成溴的富集；步骤Ⅲ：硫酸酸化体系，​和发生归中反应重新得到高浓度的；步骤Ⅳ：蒸馏分离得到工业溴。 【详解】A．酸性条件下和发生归中反应，方程式为：  ，A错误； B．​沸点低、易挥发，通入热空气可促进挥发吹出，B正确； C．具有还原性，可与发生氧化还原反应吸收​；可与发生歧化反应吸收，后续酸化都可以重新得到，因此可以代替纯碱溶液，C正确； D．海水中浓度很低，直接提取成本过高，步骤Ⅰ~Ⅲ的核心目的就是富集溴元素，提高浓度，D正确； 故选A。 20. 下列实验目的、方案设计、现象和结论都正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究甲烷与氯气在光照条件下反应 用大拇指堵住试管口取出试管，向试管中滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液 产生白色沉淀 说明发生了取代反应 B 探究淀粉是否发生水解 将淀粉与稀硫酸混合加热，冷却后加入少量新制氢氧化铜并加热 未出现砖红色沉淀 说明淀粉没有水解 C 探究钠在空气中的燃烧产物 取燃烧生成的淡黄色固体放入试管，加少量蒸馏水，立即将带火星木条伸入试管口 产生大量气泡，带火星木条复燃 燃烧产物中一定含有 D 探究的化学键类型 将固体溶于水，进行导电性实验 溶液可导电 中含有离子键 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．未反应的氯气也能与水反应生成Cl⁻，与硝酸酸化的硝酸银反应同样会产生白色沉淀，无法证明发生了取代反应，A错误； B．淀粉水解时稀硫酸作催化剂，水解后溶液呈酸性，需先加NaOH溶液中和过量硫酸至碱性，再加新制氢氧化铜加热，否则酸会与氢氧化铜反应，无法检验葡萄糖，未出现砖红色沉淀不能说明淀粉没有水解，B错误； C．只有与水反应会生成，能使带火星木条复燃，与水反应无氧气生成，因此可证明燃烧产物中含有，C正确； D．共价化合物溶于水也可能在水分子作用下电离出离子而导电（如HCl），判断离子键需要验证熔融状态下是否导电，不能通过水溶液导电证明含离子键，实际为共价化合物，D错误； 故选C。 非选择题部分 二、非选择题(共5大题，共40分) 21. 如图是元素周期表的一部分，表中所列的序号分别代表某一种元素。 回答下列问题： （1）⑨元素的原子结构示意图为_______。 （2）①元素的单质在空气中燃烧，生成物的电子式为_______。 （3）④、⑧、⑩元素氢化物的稳定性最强的是_______(填化学式)。 （4）③、⑤元素形成的化合物中含有的化学键类型_______。 （5）能说明②、⑥元素非金属性强弱的离子方程式_______。 （6）⑦的一种氧化物既有氧化性又有还原性，设计实验证明其氧化性_______。 【答案】（1） （2） （3）HF （4）离子键 （5）或 （6）将二氧化硫气体通入硫化钠(或溶液)中，溶液变浑浊，说明具有氧化性 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置可知元素①～⑩分别是Li、C、N、F、Mg、Si、S、Cl、K、Br。 【小问1详解】 ⑨元素是K，原子结构示意图为； 【小问2详解】 ①元素是Li，Li单质在空气中燃烧，生成物Li2O，电子式为； 【小问3详解】 ④、⑧、⑩元素分别是F、Cl、Br，非金属性：F＞Cl＞Br，氢化物的稳定性最强的是HF； 【小问4详解】 ③、⑤元素形成的化合物为Mg3N2，只含离子键； 【小问5详解】 ②、⑥元素分别为C、Si，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，能说明二者元素非金属性强弱的离子方程式为或； 【小问6详解】 ⑦为S，S的一种氧化物SO2既有氧化性又有还原性，将二氧化硫气体通入硫化钠(或溶液)中，溶液变浑浊，说明具有氧化性。 22. “碳达峰、碳中和”是我国社会发展的重大战略之一，可通过的方式实现“碳中和”。 （1）根据下表提供的键能数据，可计算出生成释放_______kJ热量(键能是1 mol化学键断裂或形成时，所吸收或释放的能量)。 化学键 H-H H-O C-H C-O 436 806 465 413 351 （2）某研究小组在T℃、2 L恒容密闭容器中，充入和，测得的物质的量随时间变化如下表： 时间/min 0 2 4 6 8 10 12 3.60 3.00 2.52 2.16 1.92 1.80 1.80 ①反应开始至4 min， _______。 ②平衡时容器内的压强与反应开始时压强的比值为_______。 （3）若上述反应在恒压容器中以投料反应，下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。 A.容器内气体密度不再变化 B.容器内气体压强不再变化 C.断裂的同时，生成3 mol H-H D.、的浓度之比为 E.体积分数不变 （4）一种由阴离子交换树脂和碳纳米管构成的复合膜(兼具阴离子和电子传递功能)可高效捕集空气中的，原理如图所示，其中复合膜的I侧将空气中的捕集并转化为；II侧通入少量即可释放。 复合膜I侧吸收的总反应式为_______。 【答案】（1）65 （2） ①. 0.045 ②. 3:4 （3）ACE （4） 【解析】 【小问1详解】 反应热反应物总键能生成物总键能，反应为 ，反应物总键能： ，生成物总键能： ， ，即释放 热量。 【小问2详解】 ①4 min时， ，由计量数关系得  ，则。 ②平衡时 ，列三段式： ，平衡后总物质的量 ， ，恒容下压强比等于物质的量之比：。 【小问3详解】 A．恒压容器，反应前后气体分子数改变，体积会变化，气体总质量不变，，密度不变时说明不变，反应达到平衡，A符合题意； B．恒压容器压强始终不变，不能判断平衡，B不符合题意； C．断裂为正向反应（消耗），生成为逆向反应（生成），正逆速率之比等于计量数之比，即 ，说明达到平衡，C符合题意； D．开始加入的投料反应反应，浓度比为不能说明浓度不再变化，无法判断平衡，D不符合题意； E．体积分数不变，说明各组分浓度不再改变，反应达到平衡，E符合题意； 故选 。 【小问4详解】 I侧为正极反应，空气中的得电子，与水结合转化为，反应为：。 23. 高铜酸钠()是一种难溶于水的棕黑色固体，可用作强氧化剂，受热易分解。实验室中利用以下反应：制备高铜酸钠，然后测定产品纯度，实验装置如图所示(夹持装置略)。 已知：在中性或酸性条件下不稳定，遇酸生成和。 回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的装置名称是_______。 （2）仪器连接的顺序为a→_______。 （3）装置甲中反应的离子方程式为_______。 （4）下列说法正确的是_______。 A. 甲装置中的可用或代替 B. 乙装置中冰水浴的主要作用是降低反应速率 C. 乙装置中棕黑色固体经过滤、洗涤、干燥可得粗产品，洗涤时可以选择NaOH溶液作为洗涤剂 D. 产品应在低温下密封干燥保存 （5）测定粗产品(不含NaClO杂质)纯度：常温常压下称取x g粗产品置于烧瓶中，向恒压滴液漏斗加入足量稀硫酸，打开旋塞滴加完稀硫酸，立即关闭旋塞，充分反应测得的体积为V mL。说明：常温常压下气体摩尔体积约为。 ①滴加稀硫酸使用恒压滴液漏斗的优点有_______和减小滴入液体体积对气体体积造成的干扰等。 ②粗产品中的质量分数为_______(用含x、V的代数式表达)。 【答案】（1）分液漏斗 （2）debcf （3） （4）CD （5） ①. 平衡气压，使稀硫酸可以顺利滴下 ②. 【解析】 【分析】利用甲装置制取氯气，由于在中性或酸性条件下不稳定，氯气进入丙（盛装饱和食盐水）吸收氯化氢；然后气体进入乙装置反应生成次氯酸钠，进而制取高铜酸钠，最后连接丁装置吸收多余的氯气。 【小问1详解】 图中盛装浓盐酸带活塞的玻璃仪器为分液漏斗。 【小问2详解】 实验流程为：甲制备氯气→丙（除去氯化氢）→乙中氯气和NaOH反应生成NaClO，生成高铜酸钠→丁中碱石灰吸收尾气氯气，因此连接顺序为：。 【小问3详解】 甲中高锰酸钾和浓盐酸常温下反应生成氯气，方程式为：。 【小问4详解】 A．和浓盐酸反应制氯气需要加热，氯酸钾和浓盐酸可以不加热制取氯气，甲装置无加热装置，二氧化锰不能替换​，A错误； B．冰水浴的主要作用是防止温度过高导致分解、​分解，减少副反应，不是降低反应速率，B错误； C．在中性或酸性条件下不稳定，用溶液洗涤可防止其分解，C正确； D．​受热易分解，因此需要低温密封干燥保存，D正确； 故选CD。 【小问5详解】 ①恒压滴液漏斗可以平衡漏斗和烧瓶内压强，使液体顺利流下。 ②​和酸反应时，从价降为价，生成时，共失去电子，根据得失电子守恒得关系：。 ，则 。​摩尔质量 ，因此质量分数为 。 24. 乙烯的年产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，以原油为原料生产一些化工产品的流程图如下。 回答下列问题： （1）D中的官能团名称是_______。 （2）E的结构简式_______。 （3）A与B生成C的化学方程式为_______。 （4）下列说法正确的是_______。 A. 与氯气发生加成反应，再与氯气发生取代反应，最多消耗4 mol氯气 B. 等物质的量的B和D在空气中燃烧，消耗氧气的量相同 C. 可用氢氧化钠溶液除去C中混有的少量的A和B D. 原油经减压蒸馏得到石蜡油是物理变化，裂解得到乙烯、丙烯是化学变化 （5）F是A的同系物，比A多一个碳原子，有三种等效氢原子，写出F的结构简式_______。 【答案】（1）羟基、羧基 （2） （3） （4）BD （5） 【解析】 【分析】石蜡油分解生成乙烯和丙烯，乙烯和水发生加成反应生成乙醇（A）；丙烯氧化生成丙烯酸（B），B和水发生加成生成D，B发生加聚反应生成E聚丙烯酸（E）；A和B酯化生成丙烯酸乙酯（C）。 【小问1详解】 D为，含有的官能团为羟基、羧基。 【小问2详解】 丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸（E），其结构简式为。 【小问3详解】 A（乙醇）与（丙烯酸）发生酯化反应生成具有香味的丙烯酸乙酯，化学方程式为： 。 【小问4详解】 A．​加成消耗​，加成产物CH2ClCHClCH3分子内共个氢原子，完全取代消耗，最多共消耗氯气，A错误； B．根据含氧有机物的耗氧量计算方法， 的耗氧量 ， 的耗氧量 ，等物质的量耗氧量相同，B正确； C．为酯，酯会在溶液中发生水解，不能用除杂，C错误； D．蒸馏是利用沸点分离混合物，属于物理变化；裂解是大分子断裂为小分子烯烃，有新物质生成，属于化学变化，D正确； 故答案选。 【小问5详解】 是乙醇，是的同系物，多一个碳原子，故为丙醇（分子式），含三种等效氢的结构为，该结构中两个甲基等效，共3种等效氢。 25. 将4.40 g铜镁合金完全溶解于80 mL某浓度硝酸，得到和混合气体2.8 L（标准状况），当向反应后溶液中加入 溶液时，金属离子恰好全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为7.80 g。计算： （1）和混合气体中，的体积分数是_______。 （2）原硝酸溶液中的物质的量浓度是_______。 【答案】（1）40% （2）12.5 【解析】 【小问1详解】 铜镁合金变为氢氧化物沉淀，沉淀与合金的质量差为金属离子结合的总质量： ，则 。铜、镁均为+2价，反应转移电子总物质的量等于物质的量，即。混合气体总物质的量： ，设、物质的量分别为、，列守恒方程：,解得 ， 。相同条件下体积分数等于物质的量分数，故体积分数为 。 【小问2详解】 金属离子完全沉淀时，溶液溶质为，由守恒得： 。根据原子守恒，原硝酸总物质的量等于溶液中与气体中的物质的量之和： 。故原硝酸浓度：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第二学期金华市卓越联盟5月阶段性联考 高一年级化学试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cu 64 Zn 65 选择题部分 一、单选题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分) 1. 碳化硅属于下列物质类别中的 A. 新型陶瓷 B. 橡胶 C. 合金 D. 离子化合物 2. 下列有关的说法中，不正确的是 A. 是强电解质 B. 水溶液呈碱性 C. 可用于纺织、造纸等工业 D. 可在饱和食盐水中通入制备得到 3. 已知，下列有关说法正确的是 A. HCl的电子式为： B. 此反应类型为取代反应 C. 的空间填充模型为 D. 该反应中涉及极性键与非极性键的断裂与形成 4. 关于反应，下列说法不正确的是 A. 是氧化剂 B. FeO中的Fe失电子 C. 既是氧化产物也是还原产物 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:6 5. 关于元素周期律的认识不正确的是 A. 半径 B. 非金属性 C. 碱性 D. 酸性 6. 下列反应方程式正确的是 A. 氢化钠在野外用作生氢剂： B. 红热的铁在水蒸气中反应： C. 向硫化钠溶液中通入过量： D. 浓硝酸受热分解： 7. 下列关于几种常见有机物的叙述不正确的是 A. 和一定是同系物 B. 乙烯能使溴的溶液褪色 C. 乙醇与钠反应比水与钠反应剧烈 D. 乙酸可以与溶液反应 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2 L HF中含有的电子数目为5NA B. 中含有的电子数目为22NA C. 1 mol Cu和含有的浓硫酸反应，生成的分子数目为NA D. 由制得，转移的电子数目为0.2NA 9. 物质性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 硫酸铜结合水后会变成蓝色晶体，可用来除去酒精中的水 B. 稀豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉，可在豆浆中加入石膏、氯化镁等制作豆腐 C. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D. 二氧化硅中存在光的全反射，并且有硬度和柔韧度，可作光导纤维 10. 日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。X与Y同周期，X原子最外层电子数是内层的3倍，Z原子的电子总数是最外层的3倍。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 氢化物比HY沸点更高，是分子中化学键作用更强烈的缘故 C. Y和W的单质都能与水反应生成气体 D. Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 11. 下列实验方案不能得出相应结论的是 A. 由图1可得出：金属活动性顺序为 B. 由图2可得出：氧化性顺序为 C. 由图3可得出：氯气具有漂白性 D. 由图4可得出：增大反应物浓度，该反应速率加快 12. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中含有两种官能团 C. 可发生加成、取代、氧化、加聚反应 D. 1 mol该物质最多能与4 mol NaOH或Na完全反应 13. 浙江有众多国家级非物质文化遗产，如传统桑蚕丝织技艺、绍兴黄酒酿制技艺、龙泉青瓷烧制技艺、乐清细纹刻纸等，下列说法正确的是 A. 桑蚕丝主要由动物蛋白组成，丝织品不能用热水洗涤，原因是蛋白质在热水中会水解 B. 绍兴黄酒“味甘、色清、气香、醇厚”，其主要成分乙醇能被酸性氧化成乙醛 C. 龙泉青瓷以黏土为主要原料，化学性质稳定，具有耐酸碱腐蚀，抗氧化的性能 D. 乐清细纹刻纸以“细”闻名遐迩，纤维素是纸的主要成分，属于高分子材料，是再生纤维 14. 下列物质的转化过程，在给定条件下能实现转化的是 A. 工业制硝酸： B. 工业制高纯硅： C. 工业制铝： D. 实验室制二氧化硫并检验： 15. 化学反应伴随着能量变化。下列说法正确的是 A. 图1可表示与稀硫酸反应 B. 图2反应中断裂化学键释放的总能量小于形成化学键吸收的总能量 C. 图3转化的，说明N更稳定 D. 图4过程中温度升高，为放热反应 16. 科技工作者研发一种锌电池，工作原理如图所示。图中“双极膜”中间层中的解离为和，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是 A. 双极膜的在电场作用下移向锌电极 B. 催化电极表面产生，理论上锌正极区溶液质量增加53.2 g C. 工作一段时间后，锌电极区域溶液pH会变大 D. 正极的电极反应式为 17. 在一容积固定的密闭容器中发生反应，部分气态反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示(曲线m、n)。下列说法正确的是 A. 后，反应达平衡状态 B. 内平均反应速率： C. 反应过程中，容器内气体平均相对分子质量保持不变 D. 平衡后充入1 mol Ar，此时化学反应速率不变 18. 下图是铜和浓硫酸反应实验及性质探究实验的一体化装置。下列说法不正确的是 A. 铜和浓硫酸反应中浓硫酸所起的作用是酸性和强氧化性 B. 是酸性氧化物且具有漂白性，所以a处试纸会先变红后褪色 C. b处和c处试纸均会褪色，但原因不相同 D. 铜和浓硫酸反应过程中出现灰白色固体，用水稀释后得到蓝色溶液 19. 从海水中可以制取溴等多种化工产品，提取过程如下： 下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅲ的离子反应方程式为： B. 步骤Ⅱ中通入热空气吹出，利用了的挥发性 C. 步骤Ⅱ中，可以考虑用溶液或NaOH溶液代替纯碱溶液吸收 D. 步骤Ⅰ~Ⅲ的目的是富集溴 20. 下列实验目的、方案设计、现象和结论都正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究甲烷与氯气在光照条件下反应 用大拇指堵住试管口取出试管，向试管中滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液 产生白色沉淀 说明发生了取代反应 B 探究淀粉是否发生水解 将淀粉与稀硫酸混合加热，冷却后加入少量新制氢氧化铜并加热 未出现砖红色沉淀 说明淀粉没有水解 C 探究钠在空气中的燃烧产物 取燃烧生成的淡黄色固体放入试管，加少量蒸馏水，立即将带火星木条伸入试管口 产生大量气泡，带火星木条复燃 燃烧产物中一定含有 D 探究的化学键类型 将固体溶于水，进行导电性实验 溶液可导电 中含有离子键 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题(共5大题，共40分) 21. 如图是元素周期表的一部分，表中所列的序号分别代表某一种元素。 回答下列问题： （1）⑨元素的原子结构示意图为_______。 （2）①元素的单质在空气中燃烧，生成物的电子式为_______。 （3）④、⑧、⑩元素氢化物的稳定性最强的是_______(填化学式)。 （4）③、⑤元素形成的化合物中含有的化学键类型_______。 （5）能说明②、⑥元素非金属性强弱的离子方程式_______。 （6）⑦的一种氧化物既有氧化性又有还原性，设计实验证明其氧化性_______。 22. “碳达峰、碳中和”是我国社会发展的重大战略之一，可通过的方式实现“碳中和”。 （1）根据下表提供的键能数据，可计算出生成释放_______kJ热量(键能是1 mol化学键断裂或形成时，所吸收或释放的能量)。 化学键 H-H H-O C-H C-O 436 806 465 413 351 （2）某研究小组在T℃、2 L恒容密闭容器中，充入和，测得的物质的量随时间变化如下表： 时间/min 0 2 4 6 8 10 12 3.60 3.00 2.52 2.16 1.92 1.80 1.80 ①反应开始至4 min， _______。 ②平衡时容器内的压强与反应开始时压强的比值为_______。 （3）若上述反应在恒压容器中以投料反应，下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。 A.容器内气体密度不再变化 B.容器内气体压强不再变化 C.断裂的同时，生成3 mol H-H D.、的浓度之比为 E.体积分数不变 （4）一种由阴离子交换树脂和碳纳米管构成的复合膜(兼具阴离子和电子传递功能)可高效捕集空气中的，原理如图所示，其中复合膜的I侧将空气中的捕集并转化为；II侧通入少量即可释放。 复合膜I侧吸收的总反应式为_______。 23. 高铜酸钠()是一种难溶于水的棕黑色固体，可用作强氧化剂，受热易分解。实验室中利用以下反应：制备高铜酸钠，然后测定产品纯度，实验装置如图所示(夹持装置略)。 已知：在中性或酸性条件下不稳定，遇酸生成和。 回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的装置名称是_______。 （2）仪器连接的顺序为a→_______。 （3）装置甲中反应的离子方程式为_______。 （4）下列说法正确的是_______。 A. 甲装置中的可用或代替 B. 乙装置中冰水浴的主要作用是降低反应速率 C. 乙装置中棕黑色固体经过滤、洗涤、干燥可得粗产品，洗涤时可以选择NaOH溶液作为洗涤剂 D. 产品应在低温下密封干燥保存 （5）测定粗产品(不含NaClO杂质)纯度：常温常压下称取x g粗产品置于烧瓶中，向恒压滴液漏斗加入足量稀硫酸，打开旋塞滴加完稀硫酸，立即关闭旋塞，充分反应测得的体积为V mL。说明：常温常压下气体摩尔体积约为。 ①滴加稀硫酸使用恒压滴液漏斗的优点有_______和减小滴入液体体积对气体体积造成的干扰等。 ②粗产品中的质量分数为_______(用含x、V的代数式表达)。 24. 乙烯的年产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，以原油为原料生产一些化工产品的流程图如下。 回答下列问题： （1）D中的官能团名称是_______。 （2）E的结构简式_______。 （3）A与B生成C的化学方程式为_______。 （4）下列说法正确的是_______。 A. 与氯气发生加成反应，再与氯气发生取代反应，最多消耗4 mol氯气 B. 等物质的量的B和D在空气中燃烧，消耗氧气的量相同 C. 可用氢氧化钠溶液除去C中混有的少量的A和B D. 原油经减压蒸馏得到石蜡油是物理变化，裂解得到乙烯、丙烯是化学变化 （5）F是A的同系物，比A多一个碳原子，有三种等效氢原子，写出F的结构简式_______。 25. 将4.40 g铜镁合金完全溶解于80 mL某浓度硝酸，得到和混合气体2.8 L（标准状况），当向反应后溶液中加入 溶液时，金属离子恰好全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为7.80 g。计算： （1）和混合气体中，的体积分数是_______。 （2）原硝酸溶液中的物质的量浓度是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $