浙江省舟山中学2022-2023学年高一下学期5月月考化学试题

2022学年第二学期舟山中学高一化学5月月考试题

一．选择题（共有20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意）

1．镁条与盐酸的反应

A．吸热反应 B．体系能量降低的反应

C．既是吸热反应也是放热反应 D．既不是吸热反应也不是放热反应

2．对于达到平衡状态的可逆反应:N2+3H22NH3(正反应为放热反应)下列叙述中正确的是

A．反应物和生成物的浓度相等                    B．反应物和生成物的浓度不再发生变化

C．充入稀有气体，对合成氨一定有不利影响        D．增大压强,不利于氨的合成

3．原电池产生电流的本质原因是

A．原电池中，电解质溶液能电离出自由移动的离子      B．有两个活泼性不同的电极

C．导线将电极、电解质溶液连接，形成了闭合回路      D．原电池中发生了氧化还原反应

A．等于10 s     B．等于12 s     C．大于12 s   D．小于12 s

A．体系的压强不再改变       B．混合气体的密度不再改变

C．反应速率VA:VB:VC:VD=m:n:p:q   D．单位时间内m molA 断键发生反应，同时p molC也断键发生反应

6. 下列化学用语书写正确的是

A.  乙烯的球棍模型：                B.  的电子式：

C. 乙烯的结构简式：CH2CH2 D. 乙醚的结构式：

7. 下列物质的名称正确的是

A. 聚异戊二烯：    B. 油酸：C17H33COOH

C. 麦芽糖：    D. 乙二酸：

8. 下列说法不正确的是

A. 与互为同分异构体    B. 和是两种不同的核素

C. 乙酸与硬脂酸互为同系物                            D. 碳纳米管与石墨烯互为同素异形体

9. 下列说法正确的是

A. 石油裂解气可以使溴水褪色，但不能使高锰酸钾溶液褪色

B. 在酒化酶的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳

C. 用蒸馏的方法分离乙醇(沸点为78.3℃)和苯(沸点为80.1℃)的混合物

D. 甲烷与氯气在光照时发生自由基（基团）型链的取代反应，产物中可能含有少量乙烷杂质

10. 关于生活中的有机物，下列说法错误的是

A. 葡萄糖在一定条件下可以与新制氢氧化铜反应，生成砖红色的氧化亚铜沉淀

B. 淀粉和纤维素分子式都是，互称为同分异构体

C. 很多蛋白质与浓硝酸作用时呈黄色，可用于蛋白质的检验

D. 植物油长时间放置会变质，食用时会有“哈喇味”

11. 下列说法正确的是

A. 鉴别乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯可用新制Cu(OH)2悬浊液

B. 对二甲苯只有一种结构证明苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构

C. 乙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的反应机理相同

D. 用苯、溴水混合制溴苯

12. 某有机物的结构简式为，则下列说法错误的是

A. 该有机物可与碳酸氢钠溶液反应放出CO2        B. 1mol该有机物可以和足量金属钠反应生成1molH2

C. 1mol该有机物最多能与6molH2反应          D. 该有机物可发生氧化、还原、取代、加聚、加成反应

13．下列说法中正确的是    (　　 )

A．天然油脂不具有固定熔点，其相对分子质量较大，所以是有机高分子化合物

B．聚乙炔是由乙炔经加聚反应合成的，二者均可使溴水褪色

C．淀粉属于多糖，水解产物只有葡萄糖

D．一块无色透明的塑料的成分是聚乙烯，它是纯净物

14.乙炔分子间发生反应可以生成，下列说法正确的是

A．乙烯基乙炔是乙炔分子间通过加成反应生成的         B．1 mol乙烯基乙炔能与6 mol Br2发生加成反应

C．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同D．乙烯基乙炔分子中的所有碳原子都处于同一直线

15. 为研究某溶液中溶质 的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度 溶液在不同温度下进行实验，

随时间变化如图。下列说法错误的是
A. 时，内，的分解平均速率为
B. 对比 和 曲线，在同一时刻，能说明 的分解速率随温度升高而增大
C. 对比 和 曲线，在 内，能说明的分解平均速率随温度升高而增大
D. 对比 和 曲线，在 时，的分解率相等

16. 在25℃和101kPa条件下，断开1molH2(g)中的化学键要吸收436kJ的能量，断开1 molCl2(g)中的化学键要吸收243kJ

的能量，形成2molHCl(g)中的化学键要释放862kJ的能量。下列说法不正确的是

A. 断开1molHCl(g)中的化学键要吸收431kJ的能量     B. 2 mol H(g)比1molH2(g)具有的能量低

C. H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(l)为放热反应                   D. 在H2和Cl2的反应过程中，断开化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量

17. 叔丁基氯与碱溶液经两步反应得到叔丁基醇，反应(CH3)3CCl+OH-→(CH3)3COH+Cl-的能量与反应进程如图所示。下列说法正确的是

A. 该反应为吸热反应                               

B. (CH3)3C+比(CH3)3CCl稳定

C. 图中可以看出，C-Cl键能大于C-O键能            

D. 增大碱的浓度和升高温度均可加快反应速率

18. 银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，根据原电池原理可进行如下处理，在铝质容器中

加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，下列说法正确的是

A. 将铝质容器换成铂质容器，黑色也会褪去      B. 银器为正极，Ag2S被氧化生成单质银

C. 负极的电极反应：Al-3e-=Al3+                          D. 反应过程中Cl-向银器移动

19.已知：相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。热再生氨电池工作原理如图所示，通入发生反应，电池开始工作，左边电极质量减少，右边电极质量增加，放电后利用废热进行充电。下列说法正确的是(    )

A. 放电、充电过程中，能量主要是在电能与化学能之间转变
B. 正反应为吸热反应
C. 通过中间离子交换膜移向右侧极区
D. 放电时，外电路有电子通过时，右池溶液质量减少

20. 广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是

A. CaO2的水解产物是Ca(OH) 2和H2O2                B. CH3Cl的水解产物之一是CH3OH

C. Al4C3的水解产物是Al(OH)3和C3H12           D. CH3CH2ONa水解生成CH3CH2OH和氢氧化钠

二．填空题

21.(14分）回答下列问题：

 (1)写出乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的化学方程式：__________________________________________

 (2)HOOCOCH3与足量氢氧化钠反应的方程式：__________________________________________

（3）H2N-CH2-COOH与碳酸氢钠反应方程式：____________________________________________

      与盐酸反应的方程式:____________________________________

(4)足量乙烯通入溴水中的实验现象是______________________________。

（5）聚丙烯可表示为，其重复结构单元即它的链节是_________________。

（6）三聚氟氰分子式为：，分子结构中显示有六元环状结构，分子呈现平面正六边形。请从价键理论和物质的相对稳定性角度，写出三聚氟氰的结构式_____________________________。

22.（8分） 烃A的相对分子质量为28。由A为原料合成E(具有水果香味)的路线如图：

          

请回答：

（1）B是乙醛的同分异构体，则B的结构简式_______。  （2）D中所含官能团的名称是_______。

（3）C和D反应生成E的化学方程式是_______。

（4）下列说法正确的是_______。

A. 足量的金属钠与C反应生成氢气22.4L(标况下)     B. 目前石油裂解已成为生产A的主要方法

C. 由A制备B的反应为氧化反应                   D. 实验室制备E时可以用NaOH溶液收集产物

 

 

 

23．（8分）为确定乙醇分子(C2H6O)中活泼氢原子个数，采用下列装置，通过测定乙醇与金属钠反应放出氢气的多少进