2026年江西中考考前自测化学试卷

准考证号 姓名 机密★启用前 江西省2026年初中学业水平考试 化学试题卷（模拟） 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg一24S-32Cl -35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65 一、单项选择题（本大题共10小题，1~5每题1分，6~10每题2分，共15分） 在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的。 1赣超开幕式火出圈了，下列“赣超”赛事相关的活动中，主要涉及化学变化的是 A.赛前修剪足球场草坪 B.工作人员擦拭比赛用球 C.运动员受伤后涂抹双氧水消毒 D.用白色粉末绘制场地边线 2.6月天气非常炎热，饮品很是畅销，下列饮品可以使酚酞溶液变红色的是 A.苏打水 B.柠檬汁 C.苹果醋 D.矿泉水 3.氢氧化钠可以除去油污。下列配制氢氧化钠溶液的实验操作中正确的是 naoh 取用氢氧化钠 B 称量氢氧化钠 量取蒸馏 D 溶解 围蟲 4.2026年央视春晚吉祥物为骐骐、骥骥、驰驰、骋骋，其文创产品用到多种材料。下列说 法正确的是 A.吉祥物毛绒面料的聚酯纤维属于天然有机高分子材料 B.青铜文物马（西周蠡驹尊）的主要成分是纯金属铜 C.陶瓷摆件主要由硅酸盐制成，属于无机非金属材料 D.铁丝支架、不锈钢徽章都属于纯净物 5.魏炳波团队研发的新型冷却技术，实现了高质量铌硅晶体近9cms的生产速度，并通过添 加微量铪使合金室温强度提升三倍。下列有关铪元素的说法正确的是 A.核电荷数为72 B.Hf+的核外电子数为72 72 Hf C.相对原子质量为178.5g D.二氧化铪的化学式为O,Hf 铪 178.5 初三化学试卷第1页，共8页 6.二十四节气是我国古人智慧的结晶，指导着农耕和生活。下列相关说法正确的是 A,惊蛰：春雷乍动，雨水增多。降雨过程中水分子的数目发生了改变 B.春分：昼夜等长，桃花盛开。闻到花香说明分子的质量很小 C.白露：天气转凉，出现露珠。形成露珠时水分子间的间隔变小 D.霜降：气肃而凝，露结为霜。露水结霜过程中水分子的体积变小 7证据推理是化学学习常用的方法。下列推理正确的是 A.燃烧伴随着发光、放热现象，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧 B.单质只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质 C.溶液一定是均一稳定的混合物，则均一稳定的液体一定也是溶液 D.分子相同化学性质一定相同，则化学性质相同一定是分子相同 8.我国科研人员以水滑石为载体，通过一种复杂的催化剂，在阳光的作用下使甲烷和水发 生反应生成氢气和物质丙，其微观反应示意图如图所示。下列有关说法正确的是 甲 丙 入 。一氢原子 88 8 O一氧原子 8 ●一碳原子 催化剂 一水滑石 A.物质丙的微观图示为○●O B.反应前后氢元素的化合价不变 C.催化剂的使用增加了生成物的质量 D.参加反应的甲、乙的质量比为2：1 9师大附中分校开展“农耕文化劳动实践”活动，同学们在田间地头和校园农场里学以致用， 下列实践活动涉及的化学知识不正确的是 选 实践活动 化学知识 项 食品保存：将收获的小麦种子充氮气密 氮气化学性质稳定，可作保护气防止种子 A 封储存 氧化霉变 水垢清除：用自家酿的米醋清洗农具上 B 的水垢 米醋中的醋酸能与水垢发生反应 （水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁) 灭火演练：用沙土盖灭农场里的干草小 C 降低燃烧物的着火点，达到灭火目的 火焰 秸秆中的有机物在微生物作用下分解为有 D 肥料制作：将农田秸秆粉碎堆积腐熟 机肥料 初三化学试卷第2页，共8页 10.向盛有一定量铁粉的烧杯中不断滴入硫酸铜溶液，烧杯中有关量的变化如下图，其中正 确的是 固体 水 溶液 溶液个 的质 的 的质 中铁 量/g 质 量/g 元素 的质 B 量/g 0 硫酸铜的质量/g 0 疏酸铜的质量/g 0硫酸铜的质量/g 0硫酸铜的质量/g A B C D 二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分) 在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，然后填 充D选项使其符合题目要求。 11.工业的发展离不开化石燃料的使用，下列有关说法正确的是 A.天然气燃烧产生的二氧化碳属于空气污染物B.酒精属于化石燃料 C.煤、石油都属于化石能源 D.清洁能源包括 (写一种) 12.我国某盐湖地区有“夏天晒盐、冬天捞碱的说法。这里的“盐”指NaCl,“碱”指Na2CO3, 如图是NaCl和Na,CO,的溶解度曲线，下列说法正确的是 ◆溶解度/g A.NaCl的溶解度比Na,CO,的溶解度大 50 Na,CO, B,夏天晒盐主要采用蒸发结晶的方法 40 NaCl 30 C.m点时NaCl和Na,CO,的饱和溶液中溶质质量相等 20 D.将10C时Na,CO,的饱和溶液升温到30C时，溶质质量分数 10 (选填“变大“不变”或“变小”) 01020304050 温度/C 13.下列实验方案合理的是（ 选项 实验目的 实验方法 验证分子运动速率与温度 将等量的品红同时分别加入到相同质量的热水和冷 A 有关 水中 B 稀释浓硫酸 取水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 验证Al、Cu、Ag的金属 向CuSO4溶液和AgNO3溶液中各放入大小、形状相 活动性 同的A1片 除去FeSO4溶液中的少量 ZnS04 初三化学试卷第3页，共8页 三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分) 14.(5分)《大观茶论》提出：水以“清、轻、甘、洁"为美。 (1)“清”即水不浑浊。浑浊的天然水常会使用明矾处理，其作用是 明矾的化学名 称是十二水硫酸铝钾，请任写出明矾中一种金属元素的元素符号 0 (2)“轻即水无苦涩。钙、镁离子含量过高的硬水会有苦涩味，生活中常用 的方法 将硬水软化。 (3)“甘”即水甘入口。含有硒、镁、钾、钙等元素的矿泉水甘甜入口，其中硒属于人体所需 的 (选填“常量”或“微量”)元素。 (4)“洁”即水无异味。含有色素和异味的水可利用活性炭的 性净化 15(5分)富氢水是富含氢离子的水，研究发现富氢水在生物医药、植物培育等领域可发挥 积极作用。制取富氢水的方法主要有充气法、电解水法、氢棒制气法等。 【方法一】充气法(1)加压，可使氢气在水中的溶解度 (填“增 大”、“减小”或“不变”)。 (2)工业制取的氢气中含有较多杂质，用一种金属薄膜可以将H2与杂 质气体分离，根据下表推测该膜孔径（孔的直径：D)的范围是 氨汽排放这 物质 H2 杂质气体 催化剂 氢氧分离质子膜 分子直径(nm) 0.29 0.38 氧气排放区 【方法二】电解水法 电池 (3)打开电源后，富氢水杯中的水发生反应的化学方程式是 【方法三】氢棒制气法：氢棒制气法原理是利用金属镁与水反应产生氢氧化镁与氢气，氢 氧化镁难溶于水： (4)氢棒使用一段时间后产生H,的能力会下降，可能的原因是 (写一点即可) 16.（7分)理解化学原理，发展科学思维。 分液漏斗 2 红墨水 ② ③ (①)实验①测定空气中氧气体积分数原理是红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，使瓶内 减小，烧杯中的水倒吸入集气瓶。若测得空气中氧气的体积分数偏小，可能的原因是 初三化学试卷第4页，共8页 (2)实验②观察到U型管中液面左高右低，物质X可能是 (3)I.分析上述实验可知影响密闭体系中气压变化的因素有： ①密闭体系中气体总量的变化：②密闭体系 的变化。 Ⅱ.下列高锰酸钾制取氧气的操作都利用了气压的变化，其中影响气压变化的因素相同的是 (填字母，双选)。 A,实验前检查装置的气密性 B.排水法收集氧气，当集气瓶口有大量气泡逸出时，说明氧气已收集满 C.实验结束时先将导管移出水面再熄灭酒精灯 (4)实验室从混合气体H2、N2、C02中分离出C02的实验装置如图③所示。广口瓶和分液 漏斗中盛放的试剂分别是 和稀硫酸。 17(6分)2026年春晚，引发了我们对机器人技术，尤其是机器人的骨骼结构材料发展的 深入思考。钼(M0)是制作特种钢的重要添加剂。工业以辉钼矿（主要成分为MoS2及少量 的Fe03)为原料制备金属钼的主要流程如下，回答下列问题。 【查阅资料】浓氨水为常见的碱，能与二氧化硫反应。 辉钼矿 浓氨水 盐酸 废气X Y溶液 钼酸铵溶液 (NH)2MoO 煨烧、精制 口金属钼 高温 高温 粗产品 MoO, 搅拌器 还原 MoO,等 组酸沉淀 H2MoOa 废渣Fc(OHD, 空气 焙烧炉 反应器1 反应器2 反应器3 (1)在焙烧炉中，矿石要粉碎处理并从上部加入，其目的是 炉内排放出的废气X会引起酸雨，X的化学式为 (2)反应器1：浓氨水可以溶解粗产品MoO3,要实现废渣和溶液的分离，需要进行的主要操 作是 （写操作名称)。 (3)反应器2：发生复分解反应，溶液中的溶质在农业可用作 (4)氢气和一氧化碳的化学性质类似，能将金属氧化物还原为金属单质。请写出反应器3中， MoO,在高温条件下与氢气反应生成金属钼的化学方程式： 0 初三化学试卷第5页，共8页 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分） 18.(7分)根据下列实验装置回答问题。 可上下侈功的螺母 浆光理 平3水孔蓝 一广口瓶 隔反 NaOH溶液 出（口 导管2 电石 导管1 甲图 乙图 (I)仪器a的名称是 (2)实验室用A装置制取氧气的反应方程式为 (3)如甲图进行氧气的性质实验，关闭止水夹，点燃酒精灯，加热，观察到疏粉熔化燃 烧，并产生微弱的淡蓝色火焰：打开止水夹，通入氧气，观察到硫粉，F装置中 的氢氧化钠溶液的作用是 下列安全提示图标与“硫在氧气中燃烧”实验无关 的是 A B C D (4)图乙为实验室制取气体的发生装置和电石灯的简易结构图，已知乙炔是一种密度比空 气略小的气体，难溶于水，具有可燃性。实验室可以用电石(CC2)与水在常温条件下反应 制取乙炔。电石灯工作时，上下移动螺母可控制导管的开闭，从而点亮或熄灭电石灯，其 工作原理与甲图中的 (填字母)相同。 19.(9分)泡沫灭火器是常见的消防设备。化学小组对其进行了系统研究。 任务一：探究制取C02的“最佳原料” 同学们利用如图装置探究不同碳酸盐与酸的反应，并分析产气原理，选择泡沫灭火器的最 佳原料。 稀 碳酸盐粉末 【实验设计】组装3套右图装置，分别加入10g碳酸钙粉末、碳酸钠粉末、碳酸氢钠粉末， 滴加足量溶质质量分数为6%的稀盐酸，测量产生气体的情况。 初三化学试卷第6页，共8页 【实验记录】 前30秒内收集的气 反应后收集的气体 方案 固体（各10g) 体体积/mL 总体积/mL 甲 碳酸钙 85 2240 乙 碳酸钠 210 2110 丙 碳酸氢钠 480 2670 (1)①配制100g6%的稀盐酸需要量取 g30%的浓盐酸进行稀释。 ②方案乙中发生的反应的化学方程式为 ③对比表格数据，从“产气速率和产气总量”两个角度考虑，可选择方案丙作为泡沫灭火器的 产气原料，请简述理由： 任务二：市售灭火器的“秘密配方” 某同学用方案丙的原料自制灭火器灭火，发现产气速度很快，但喷出的物质无法在可燃物 表面形成稳定的覆盖层。调查发现，市售泡沫灭火器常用AL,(SO,),溶液和NaHCO3溶液， 反应生成C02和一种胶状沉淀X,相关的化学方程式为 Al,(S0),+6NaHC0,=3NaS04+2X↓+6C02↑。 (2)①X是一种碱，写出其化学式： ②从燃烧的条件分析，胶状沉淀物在灭火时的关键作用是 任务三：灭火后的“战场清理” 同学们采集市售泡沫灭火器使用后留下的残留物，过滤后得到滤渣和滤液，探究滤液成分 并提出处理建议。 【推理与猜想】 (3)某同学从“物质转化和溶解性”两个角度分析，认为滤液中一定含有NaS04,他的依据 是 。除了Na2S04外，滤液中的溶质还可能有 猜想一：NaHCO:: 猜想二：A,(S04)。 【实验探究】 (4)将表格填写完整。 方案 实验操作 实验现象 实验结论 I 取少量滤液于试管中，加入足量 产生气泡 猜想一正确 I 用pH传感器测溶液的pH pH=9.0 【提出建议】 (⑤)根据探究结果，对灭火后碱性残留物的处理提出合理建议： 初三化学试卷第7页，共8页 五、综合计算题（共10分） 20某小型造纸厂向河中非法排放了大量碱性污水。环保监测小组的同学对该造纸厂排放的 污水进行检测，发现其主要的污染物为氢氧化钠。为了测定污水中氢氧化钠的质量分数， 小组同学取50g污水于烧杯中，逐滴加入9.8%的稀硫酸，利用pH传感器测量反应过程中 有关数据的变化情况如图所示。（假定污水中的其他成分不与硫酸反应）(1)检测污水的pH: 小明用 蘸取废水滴在pH试纸上，片刻后，与 对比，读出pH=10.。 小新在测污水的pH时，不小心润湿了pH试纸，这时测得的污水的 pH个 pH (填>="或<)10。 (2)配制9.8%的稀硫酸：将浓硫酸稀释成9.8%的稀硫酸的过程中，应 将 (填“浓硫酸”或“水"缓慢加入到另一种物质中，且加入 时应用玻璃棒搅拌。 (3)计算污水中氢氧化钠的质量分数。（写出计算过程） 治理措施：造纸厂排放的废水应用酸性物质中和至中性后再排放。 20 稀硫酸的质量g 初三化学试卷第8页，共8页2026年江西省初中学业水平考试第 三次模拟化学试卷参考答案 一、 单项选择题(1~5每题1分，6~10每题2分，共15分) 1-5.C ADCA 6-10.CBACC 二、选择填充题（每小题2分，选择1分，填充1分，共6分） 11.C；太阳能（或风能、氢能、地热能等合理答案） 12.B;不变 13.A；加入足量或者过量锌，过滤 三、填空与说明题（共23分） 14.(5分)(1)吸附悬浮杂质，加速沉降；A1(或K) (2)煮沸 (3)微量(4)吸附 15.(5分)(1)增大(2)0.29nm<D<0.38nm (3)2H20通电2H2↑+O2↑ (4)镁表面生成氢氧化镁薄膜，阻止反应继续进行（或镁已完全反应） 16.(7分)(1)压强；红磷量不足（或装置漏气未冷却至室温就打开止水夹） (2)硝酸铵(3)温度；AC(4)氢氧化钠溶液 17.(6分)（1)增大接触面积，使反应更充分；SO2 (2)过滤 (3)氮肥(4MoO3+3H2高温Mo+3H2O 四、实验与探究题（共16分） 18.(7分)(1)铁架台(2)2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑ (3)燃烧更旺，发出明亮的蓝紫色火焰；吸收二氧化硫，防止污染空气；B (4)C 19.(9分)(1)①20；②Na2CO3+2HC1=2NaC1+H2O+CO2↑；③相同 质量的固体碳酸氢钠俞稀盐酸反应产生速率最快，气体总量最多 (2)①A1(OH)3;②隔绝氧气（或空气） (3)硫酸钠是反应的生成物且可溶于水(4)稀盐酸（或稀硫酸） (⑤)加入适量稀盐酸（或稀硫酸）中和至中性再排放 五、综合计算题（共10分） 20.（1)玻璃棒；标准比色卡；< (2)浓硫酸 (3)解：设50g污水中含NaOH的质量为x 2NaOH H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98 子 20g×9.8% 80/98=x/(20g×9.8%) x=1.6g 污水中NaOH的质量分数=1.6g/50g×100%=3.2% 答：污水中氢氧化钠的质量分数为3.2%。