精品解析：福建泉州市2025-2026学年度上学期2月期末高二化学试题

2025-2026学年度上学期期末高二参考试题 化学 2026.02 (试卷满分100分，考试时间：90分钟) 温馨提示： 1.试卷共8页，1~4页为第Ⅰ卷，5~8页为第Ⅱ卷。 2.请将试题答案统一填写在答题卷上。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，1~12每小题2分，13~18每小题3分，共42分) 1. 下列物质属于强电解质的是 A. HF B. C. D. NaOH 【答案】D 【解析】 【分析】强电解质指在水溶液中能完全电离的化合物，主要包括强酸、强碱和大部分盐； 【详解】A．氢氟酸为弱酸，电离程度小，属于弱电解质，A不符合题意； B．醋酸为弱酸，属于弱电解质，B不符合题意； C．甲烷不溶于水，也不电离，属于非电解质，C不符合题意； D．氢氧化钠是强碱，在水中完全电离为Na+和OH-，符合强电解质定义，D符合题意； 故选D。 2. 。下列措施不利于提高该反应速率的是 A. 移走 B. 适当加压 C. 适当提高反应温度 D. 使用催化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．移走C6H12会减少生成物浓度，促进平衡正向移动，但不改变反应物浓度或速率常数，因此不提高正向反应速率，故不利于提高反应速率。A正确； B．该反应的反应物和生成物均为气体，适当加压会使气体体积缩小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞频率提高，反应速率加快。B错误； C．适当提高反应温度可增大速率常数，加快反应速率（尽管ΔH<0，但温度升高仍加速反应）。C错误； D．使用催化剂可降低反应活化能，加快反应速率。D错误； 故答案选A。 3. 《本草纲目拾遗》中记载“粤中洋行有舶上铁丝，带来出售中土，日久起销，用刀刮其销，明亮如新，所刮下之销末，名铁线粉”。下列说法错误的是 A. “日久起销”是铁丝发生吸氧腐蚀 B. “铁线粉”主要成分是 C. 镀层损坏时，镀锌比镀锡的铁更容易被腐蚀 D. 在铁丝表面涂抹油脂可以减缓其腐蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A．“日久起销”指铁丝在潮湿空气中生锈，主要发生吸氧腐蚀，A正确； B．“铁线粉”为刮下的铁锈，其主要成分为氧化铁的水合物，化学式可表示为，B正确； C．镀锌时锌作为牺牲阳极保护铁，镀层损坏时铁不易腐蚀；镀锡时锡更惰性，镀层损坏后铁作为阳极更易腐蚀，因此镀锌比镀锡的铁更耐腐蚀，C错误； D．涂抹油脂可形成保护层，隔绝空气和水分，从而减缓铁的腐蚀，D正确； 故选C。 4. 一种离子液体结构如图所示。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 第一电离能： D. 酸性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小。B、C、N均位于第二周期，原子半径顺序应为B>C>N。A错误； B．电负性是元素原子吸引电子的能力。常见元素电负性数值：H≈2.1，N≈3.0，F≈4.0，因此电负性顺序应为H<N<F。B错误； C．同周期主族元素第一电离能总体呈增大趋势，但第ⅤA族元素（如N）的p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能大于相邻的第ⅥA族元素。因此第二周期C、N、F的第一电离能顺序为F>N>C。C正确； D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。N的非金属性强于C，因此酸性HNO3>H2CO3。D错误； 故答案选C。 5. 为阿伏加德罗常数的值，常温下，下列说法错误的是 A. 溶液中，和的数目之和小于 B. 溶液中，含的数目等于 C. 的溶液中，含的数目为 D. 的溶液中，水电离的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．在1L 1mol/L Na2SO3溶液中，会发生水解：+H2O⇌+OH-，且可进一步水解：+H2O⇌H2SO3+OH-。根据物料守恒，溶液中硫的总量守恒，但部分硫以H2SO3分子形式存在，因此和的数目之和小于初始的物质的量（1mol），即小于，A正确； B．Na[Al(OH)4]为强电解质，1L 0.1mol/LNa[Al(OH)4]完全电离为Na+和[Al(OH)4]-，[Al(OH)4]-会发生水解，导致其实际离子的物质的量小于0.1mol，数目小于0.1，B错误； C．pH=2的H3PO4溶液中，[H+]=10-2mol/L=0.01mol/L，体积为1L，故H+的物质的量为0.01mol，数目为0.01，C正确； D．CH3COONa 是强碱弱酸盐，CH3COO-水解会促进水的电离，溶液中的 OH-全部由水电离产生。常温下，pH=8 的溶液中 c (H+)=10-8mol・L⁻¹，根据pH=8，可得 c (OH-)=10-6mol・L-1。因此，1L 该溶液中水电离的 OH⁻数目为，D正确； 故答案选B。 6. 运用盐类水解的原理可以解决实际问题。下列应用不合理的是 A. 用与两种溶液作泡沫灭火剂 B. 用CuO除去溶液中混有的 C. 在HCl气流中加热得到 D. 草木灰与铵态氮肥混合施用以提高肥效 【答案】D 【解析】 【详解】A．中水解显碱性，中水解显酸性，二者混合发生双水解反应生成和，可作泡沫灭火剂，A正确； B．中水解使溶液显酸性，加入可消耗，使水解平衡正向移动，转化为沉淀除去，且不引入新杂质，B正确； C．加热时会发生水解，在气流中加热可抑制水解，得到无水，C正确； D．草木灰的主要成分为，水解显碱性，铵态氮肥中水解显酸性，二者混合发生双水解反应生成逸出，降低肥效，D错误； 故选 D。 7. 下列装置的说法正确的是 A. 甲：放电时，电流由锌电极流向铜电极 B. 乙：保护铁，防止被腐蚀 C. 丙：探究铁的析氢腐蚀 D. 丁：在铜片上镀银 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲是铜锌原电池，Zn 作负极，Cu 作正极。放电时，电流由 正极（Cu）流向负极（Zn），不是由 Zn 流向 Cu， A 错误； B．乙是电解池，Fe 连接电源正极，作阳极，会失电子被氧化，无法防止铁被腐蚀（保护铁应让铁作阴极），B 错误； C．丙中食醋呈酸性，铁钉在酸性条件下会发生析氢腐蚀，产生氢气，可通过装置丙探究该腐蚀类型， C 正确； D．丁中，镀件（铜片）应连接电源负极（作阴极），Ag 作阳极。但图丁中镀件挂钩连接电源正极，不符合电镀原理，D 错误； 故答案选C。 8. 土壤中的微生物将大气中的经两步反应氧化成，两步反应的能量变化如图。下列说法错误是 A. 总反应热化学方程式为： B. 该转化过程决速步骤的活化能为 C. 为吸热反应 D. 标准燃烧热为 【答案】D 【解析】 【详解】A．总反应的焓变ΔH等于生成物总能量减去反应物总能量。由图可知反应物的相对能量为221.2kJ・mol-1，生成物的相对能量为-581.5kJ・mol-1，因此ΔH=-581.5-221.2=-802.7kJ・mol-1，热化学方程式书写正确。A正确； B．多步反应的决速步骤是活化能最大的一步。第一步反应的活化能为406-221.2=184.8kJ・mol-1，第二步反应的活化能为330.5-0=330.5kJ・mol-1，因此第二步是决速步骤，其活化能为330.5kJ・mol-1。B正确； C．由图中信息可知，第一步反应H2S(g)+2O2(g)=S(s)+O2(g)+H2O(g)的ΔH=0-221.2=-221.2kJ・mol-1。其逆反应S(s)+H2O(g)=H2S(g)+O2(g)的ΔH=+221.2kJ・mol-1，将该反应乘以2得，ΔH=+442.4kJ・mol-1，为吸热反应。C正确； D．标准燃烧热的定义是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。H2S完全燃烧的稳定产物应为SO2(g)和H2O(l)，而图中第一步反应生成的是S(s)和H2O(g)，并非稳定氧化物，因此-221.2kJ・mol-1不是H2S的标准燃烧热。D错误； 故答案选D。 9. 一种可充电钙金属电池如图。电解质CALS由等溶解在液态中组成(可传导)。电池第一次放电反应为，接下来进行正常的充放电，反应为。下列叙述错误的是 A. 放电时，Ca电极发生氧化反应 B. 充电时，石墨电极连接电源负极 C. 第一次放电时，正极反应： D. 充电时，每转移1mol电子，Ca电极质量增加20g 【答案】B 【解析】 【分析】该电池放电时为原电池，Ca为活泼金属作负极，石墨作正极；充电时为电解池，遵循负接负、正接正（原电池负极接电源负极作阴极，原电池正极接电源正极作阳极）规律，据此作答； 【详解】A．放电时电极为原电池负极，Ca失电子发生氧化反应，A正确； B．充电时，石墨是原电池的正极，充电时作阳极，应连接电源的正极，而非负极，B错误； C．第一次放电总反应为，负极反应为，总反应减去负极反应可得正极反应：，C正确； D．充电时Ca电极为阴极，反应为，1 mol电子时，生成0.5 mol Ca，质量增加 0.5 mol×40 g/mol=20 g，D正确； 故答案选B。 10. 下列实验装置或操作不合理的是 A．测定醋酸溶液浓度 B．探究温度对水解程度的影响 C．对比盐酸和醋酸的电离程度 D．测定盐酸与大理石反应的速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaOH是碱性溶液，会与酸式滴定管的玻璃活塞（主要成分为​）反应，粘连活塞，因此NaOH标准溶液必须盛放在碱式滴定管中，图中为酸式滴定管，操作不合理， 且NaOH滴定醋酸，终点为碱性，选酚酞作指示剂是正确的，但滴定管选择错误，A符合题意； B． 醋酸钠水解使溶液显碱性，水解是吸热过程，升高温度水解程度增大，溶液碱性增强，可通过滴加酚酞的醋酸钠溶液加热后颜色深浅变化，判断水解程度变化，操作合理，B不符合题意； C． 等浓度等体积的盐酸（强酸，完全电离）和醋酸（弱酸，部分电离），初始：盐酸>醋酸，加入相同足量镁条后，可通过反应产生气泡的速率快慢对比二者电离程度（最终生成氢气体积相同，不影响速率对比），操作合理，C不符合题意； D． 该装置可通过秒表记录时间，注射器读取一定时间内生成的体积，从而计算反应速率，装置和操作合理，D不符合题意； 故选A。 11. 有“货币元素”之称的、、在元素周期表中处于同一族，它们的周期序数依次增大。下列说法错误的是 A. 都属于IB族元素 B. 基态Ag的原子序数为47 C. 基态Au原子价电子的空间运动状态有5种 D. Cu的第二电离能可能高于Zn的第二电离能 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu、Ag、Au在元素周期表中均属于ⅠB族元素，A正确； B．Cu原子序数为29（第四周期），第五周期共新增18种元素，因此Ag的原子序数为，B正确； C．核外电子的空间运动状态数目等于原子轨道数目，基态Au价电子排布为，5d能级有5个原子轨道，6s能级有1个原子轨道，共6种空间运动状态，C错误； D．Cu失去1个电子后价电子排布为，为全充满稳定结构，第二电离需要失去全充满3d能级的电子，Zn失去1个电子后价电子排布为，第二电离需要失去4s能级的电子，因此Cu的第二电离能高于Zn的第二电离能，D正确； 故选C。 12. 银的化合物能发生如下转化： 已知：①， ② 下列说法错误的是 A. 反应ⅰ达到平衡时，向溶液加入NaCl固体，平衡逆向移动 B. 向新制AgBr中滴加溶液，固体颜色变黑 C. 的 D. 与结合能力： 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入NaCl固体增加Cl⁻浓度，根据勒夏特列原理，反应ⅰ（AgCl+2NH3⇌[Ag(NH3)2]++Cl-）平衡逆向移动，A正确； B．AgBr与S2-反应生成黑色Ag2S沉淀（Ksp(Ag2S)极小，反应倾向大），固体颜色由淡黄变黑，B正确； C．反应的平衡常数K=Ksp(AgI)×K2=10-16.07×1021.11=105.04，与选项一致，C正确； D．由图中的转化关系，AgI可溶于溶液，而可与反应生成AgI，说明比更稳定，故与的结合能力更强，D错误； 故答案选D。 13. 前四周期元素、、、、原子序数依次增大。X的单质在空气中含量最多；Y的p轨道有两对成对电子；的最高价氧化物对应水化物属于两性氢氧化物；的电负性在同周期元素中最大；Q的N层只有1个电子，其余能层全部排满。下列说法正确的是 A. 简单气态氢化物稳定性： B. 简单离子半径： C. 基态X原子的核外电子填充在4个轨道中 D. Q属于s区元素 【答案】B 【解析】 【分析】X的单质在空气中含量最多，确定X为N；Y原子序数大于N，p轨道有两对成对电子，p轨道电子数为5，确定Y为F；Z的最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物，确定Z为Al；R与Z同周期，电负性在同周期元素中最大，确定R为Cl；Q原子序数大于Cl，N层只有1个电子，其余能层全部排满，核外电子总数为29，确定Q为Cu。 【详解】A．非金属性F强于N，简单气态氢化物稳定性，即，A错误； B．核外有2个电子层，核外有3个电子层，电子层数越多离子半径越大，故离子半径，即，B正确； C．基态N原子的核外电子排布为，电子填充在1s、2s、2px、2py、2pz共5个轨道中，C错误； D．Cu的价电子排布为，属于ds区元素，D错误； 故选B。 14. 利用钛白粉副产品［主要含及少量、、、等］制备电池级磷酸铁的工艺流程如下： 已知：、。 下列说法错误的是 A. “除钛”时会产生气体 B. “滤渣1”的主要成分是 C. “除杂2”的离子方程式为 D. “沉铁”时，若pH小于，产量会降低 【答案】C 【解析】 【详解】A．“除钛”步骤中，铁粉会与溶液中的发生置换反应生成H2气体，因此会产生气泡。A正确； B．由已知溶度积数据可知，MgF2的溶解度远小于FeF2。加入NH4F后，Mg2+会优先形成MgF2沉淀，因此“滤渣1”的主要成分是MgF2。B正确； C．该反应方程式电荷不守恒。正确的离子方程式应为：，C错误； D．“沉铁”的本质是Fe3+与结合生成FePO4沉淀。若pH小于1.5，溶液酸性过强，会与结合生成、等，导致游离浓度大幅降低，无法满足FePO4的溶度积要求，因此FePO4・2H2O的产量会降低。D正确； 故答案选C。 15. 碘钟反应是一种化学振荡反应。反应分两步，反应；反应B：。已知反应A的速率方程为，式中为常数。 某小组同学进行如下探究实验(溶液浓度均为)。 实验序号 试剂体积 显色时间 溶液 KI溶液 溶液 淀粉溶液 水 ① 10 10 4 1 0 27.0 ② 10 10 2 1 2 27.0 ③ 10 5 4 1 5 54.0 ④ 5 10 4 1 V 54.0 根据表中的测定结果，下列结论错误的是 A. B. C. D. 反应B为快反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．本实验控制总体积不变改变反应物浓度，实验①总容积为，因此实验④总体积也应为： 故，A正确； B．对比实验①和④：浓度相同，c​，，代入得：，得，B正确； C．对比实验①和③：​浓度相同，​，代入得：(c(I−)，得，因此C选项，C错误； D．反应A生成的立即被反应B消耗，只有耗尽后才会显色，说明反应B的速率远快于A，B是快反应，D正确； 故选C。 16. 某元素M的氢氧化物在水中的溶解反应为： ⅰ. ⅱ. 时，为或的浓度)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线①对应的粒子是 B. 该温度下，反应ⅱ的平衡常数 C. 依图判断，可完全反应 D. 将等体积等浓度的溶液和稀硫酸混合，可生成沉淀 【答案】D 【解析】 【分析】对于反应ⅰ ，pH越大，浓度越大，平衡逆向移动，浓度越小，越大。图像中曲线①随pH增大，增大，因此曲线①对应，则曲线②对应[M(OH)4]2−； 【详解】A．根据分析曲线①对应的粒子是，A正确； B．反应ⅱ的平衡常数 ，25℃下 ， 取曲线②的点：时，，即  ，，代入得： ，B正确； C．总反应 可由「反应ⅱ − 反应ⅰ」得到，平衡常数 ， 从曲线①计算得反应ⅰ的，，平衡常数极大，反应可以完全进行，C正确； D．设和稀硫酸浓度均为、体积均为，则，，[M(OH)4]2−与反应后，溶液pH接近中性；pH=7时，可以达到，若原浓度较小，不会生成沉淀，D错误； 故选D。 17. 时，向溶液中滴入溶液，溶液的pH及(用pM表示)随NaOH溶液体积的变化关系如图。下列说法错误的是 A. P点溶液， B. 25℃时， C. Q点溶液， D. M点溶液， 【答案】A 【解析】 【分析】随着NaOH溶液的添加pH应该增大，所以沿NPQ方向画的线为pH-VNaOH的变化线，沿与纵轴交点往纵轴下走的线为pM-VNaOH的变化线，由此解题。 【详解】A．P点对应加入10mLNaOH溶液，由图可知此时pM=0。代入pM定义得：，即，因此，A错误； B．当pM=0时，此时电离常数简化为Ka=[H+]。由图可知，pM=0时对应的pH=2.86，即氢离子浓度为10-2.86mol/L，因此，B正确； C．Q点对应加入20mLNaOH溶液，此时NaOH与ClCH2COOH恰好完全反应，溶质为ClCH2COONa。根据物料守恒，钠元素的总物质的量等于氯乙酸根的总物质的量，因此，C正确； D．M点是pH曲线与pM曲线的交点，因此在该点pH=pM。即，，两边取对数有：pKa=pH+pM=2.86，解得pH=pM=1.43，D正确； 故答案选A。 18. 工业上用催化氧化法处理HCl废气： ，将等物质的量的HCl和的混合气体分别以不同起始流速通入反应器中。在不同温度下(、)反应，测得HCl转化率曲线如图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。 已知：是用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数。下列说法错误的是 A. 流速较大时，HCl未与催化剂充分接触导致转化率较低 B. 平衡常数： C. a为平衡点，温度下该反应的平衡常数 D. 增大，可提高HCl的转化率 【答案】D 【解析】 【分析】该反应，温度升高平衡逆向移动，HCl平衡转化率降低，相同流速下对应的HCl转化率高于，故，平衡常数随温度升高减小，故。流速越大，反应物与催化剂接触时间越短，反应未达平衡状态，HCl转化率越低。a点为温度下的平衡点，HCl平衡转化率为80%，设初始HCl、物质的量均为1mol，列三段式可计算得到各组分平衡物质的量，代入表达式计算可得。增大，相当于增大HCl的投料占比，HCl转化率降低，转化率升高。 【详解】A．流速较大时，HCl与催化剂接触时间短，反应未充分进行就流出反应器，导致转化率较低，A正确； B．该反应为放热反应，温度升高平衡常数减小，由相同流速下对应的HCl平衡转化率更高可知，故，B正确； C．设初始、物质的量均为1mol，a点HCl转化率为80%，则平衡时 ， ， ，总物质的量为 ，代入表达式得，C正确； D．增大，相当于提高HCl的投料比例，平衡正向移动，转化率升高，HCl转化率降低，D错误； 故选D。 二、填空题(本题共有5小题，共58分) 19. 氨及铵盐是重要的工业原料。 （1）溶液呈___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是___________(用离子方程式表示)。 （2）用盐酸标准溶液滴定未知浓度的氨水，需选用的指示剂为___________(填“甲基橙”或“酚酞”)。 （3）溶液稀释10倍，___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （4）液氨与水性质相似，也存在微弱的电离：，某温度下，其离子积常数。 ①该条件下，液氨中___________。 ②金属钠投入液氨中，缓慢放出，同时生成___________(填化学式)。 【答案】（1） ①. 酸性 ②. （2）甲基橙 （3）减小 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 是强酸弱碱盐，溶于水时，会发生水解反应，生成弱碱和，使溶液呈酸性。对应的离子方程式为； 【小问2详解】 盐酸滴定氨水，反应生成强酸弱碱盐，滴定终点溶液呈弱酸性。甲基橙的变色范围为3.1~4.4，在酸性范围内变色明显；酚酞的变色范围为8.2~10.0，在酸性溶液中始终为无色，无法判断终点。因此应选用甲基橙作指示剂； 【小问3详解】 溶液中存在水解平衡：。稀释10倍时，溶液中所有离子浓度均降低，平衡会向水解方向移动，导致的物质的量减少，而不水解，其物质的量不变。由于溶液体积相同，，因此该比值减小； 【小问4详解】 液氨的电离方程式为，离子积常数。 ①液氨电离产生的和浓度相等，即，因此； ②钠与液氨反应时，. 被氧化为，部分中的被还原为，同时生成，反应方程式为，因此生成的物质为。 20. 的电化学还原法是实现“碳中和”的一种途径。 Ⅰ．科学工作者采用纳米管作电解池工作电极，惰性电极作辅助电极，将转化为CO，设计图如图。 （1）辅助电极是___________(填“阴极”或“阳极”)。 （2）工作电极生成CO的电极反应方程式___________。 （3）的还原为CO的效率为，若消耗44.8L(标准状况)的，则辅助电极产生氧气为___________L(标准状况)。 Ⅱ．二维锑片是一种新型的电化学还原催化剂。酸性条件下气体在Sb表面发生两种催化竞争反应，反应历程如下图所示(＊表示吸附态中间体)。 （4）Sb催化剂对两种竞争反应选择效果较好的是___________(填“HCOOH”或“CO”，下同)。 （5）两种催化竞争反应中，较小的反应的还原产物是___________。 【答案】（1）阳极 （2）或或 （3）6.72 （4）HCOOH （5）CO和或“” 【解析】 【小问1详解】 工作电极上被还原为，发生还原反应，为电解池的阴极；辅助电极上被氧化生成，发生氧化反应，因此辅助电极为阳极； 【小问2详解】 电解质为碱性的溶液，得电子被还原为，结合溶液环境，电极反应为或、； 【小问3详解】 标准状况下，的物质的量为，还原效率为30%，则被还原的为。根据电极反应，每还原生成，转移电子，因此转移电子总物质的量为。辅助电极（阳极）反应为，每生成转移电子，因此生成的物质的量为，标准状况下体积为； 【小问4详解】 反应的活化能越低，反应越容易进行。由反应历程图可知，生成的反应活化能（）低于生成的反应活化能（），因此催化剂对生成的反应选择效果较好； 【小问5详解】 等于生成物与反应物的相对能量差。生成的反应：反应物能量为，生成物能量为，；生成的反应：生成物能量为，。因此较小的反应是生成的反应，其还原产物为和（或）。 21. 某湿法炼锌的萃余液中含有、、、及等，逐级回收有价值金属并制备活性氧化锌的工艺流程如图： 已知：①金属离子浓度小于可认为沉淀完全。 ②金属氢氧化物的如下： 沉淀物 回答下列问题： （1）基态锌离子的价层电子的轨道表示式为___________。 （2）“中和氧化水解”时，部分金属离子浓度与pH的关系如图。 ①“沉渣”的主要成分除外还有___________。 ②的作用是中和硫酸调节pH。依图判断调节pH的最小值为___________。当时开始沉淀，此时溶液的为___________。 （3）萃取原理为：(水层)(有机层)(有机层)(水层)，萃取率随pH变化如图，从平衡移动角度解释在时的萃取率随pH增大而增大的原因___________；时，的萃取率随pH增大而减小是因为生成了___________沉淀。 （4）“沉锌”生成碱式碳酸锌［化学式为)］和大量气泡，其离子方程式为___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 3 ③. 0.3 （3） ①. pH增大，萃取平衡向正反应方向移动，萃取率增大(其他合理说法也可) ②. （4） 【解析】 【分析】某湿法炼锌的萃余液中含有、、、及硫酸，先加入石灰石、中和氧化水解，使铁元素转化为氢氧化铁沉淀除去；再加入锌粉置换出镉，回收镉；随后通过萃取回收钴；最后加入碳酸钠沉锌，生成碱式碳酸锌，经处理得到活性氧化锌。 【小问1详解】 锌的原子序数为30，基态原子价层电子排布为，失去2个电子形成后，价层电子为，轨道表示式为  ； 【小问2详解】 ① 沉渣的主要成分除外，流程中加入将氧化为，再与石灰石中和生成沉淀，因此还有； ② 调节pH的目的是使沉淀完全[]，由图可知，沉淀完全时pH最小为3；当时开始沉淀，根据，此时，则； 【小问3详解】 萃取反应为：，时，pH增大，水层中减小，平衡正向移动，萃取率增大；时，pH过高，水解生成沉淀，导致萃取率减小； 【小问4详解】 加入碳酸钠沉锌，生成碱式碳酸锌和，离子方程式为。 22. 实验室模拟红土镍矿(主要含、、、)提取镍，并制备电子级碱式碳酸镍的工艺流程如下： （1）“焙烧”过程中： ①所需的仪器是___________(填标号)。 a．表面皿 b．蒸发皿 c．烧杯 d．坩埚 ②“焙烧”时，NiO发生反应的化学方程式是___________。 （2）滤渣的成分是___________(填化学式)。 （3）“沉镁”时先加入MgO的原因是___________。 （4）“沉镍”后___________(填实验操作名称)、洗涤、干燥，即可获得。 （5）用滴定法测定样品中的纯度。实验步骤如下： ⅰ.称取样品加入稀硝酸使其完全溶解，调节pH至4~5，再准确稀释至250mL溶液； ⅱ.移取25.00mL于锥形瓶中，加入指示剂，用标准溶液滴定，平行测定三次，平均消耗标准溶液。已知： ①步骤ⅰ用到的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和___________(填仪器名称)。 ②样品中的纯度为___________(写出计算过程)。 ③滴定时会导致所测样品的纯度偏小的情况是___________(填标号)。 a．未使用标准溶液润洗滴定管 b．终点时滴定管尖嘴内有气泡 c．终点读数时仰视滴定管刻度线 d．滴定前锥形瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 【答案】（1） ①. d ②. 或 （2） （3）中和，防止生成HF （4）过滤 （5） ①. 250mL容量瓶 ②. ③. b 【解析】 【分析】以含、、、的红土镍矿为原料，先与焙烧，将金属氧化物转化为可溶性硫酸盐，水浸后形成滤渣；滤液调节pH沉铁，得到沉淀；再加入、沉镁，生成沉淀；最后用饱和沉镍，经处理得到碱式碳酸镍。 【小问1详解】 ① 焙烧固体样品需在耐高温的坩埚中进行，因此选d； ② 与焙烧反应，生成、和，化学方程式为或； 【小问2详解】 水浸时，不与酸反应，以固体形式留在滤渣中，因此滤渣成分为； 【小问3详解】 沉镁时加入的在酸性条件下会生成，具有腐蚀性；加入可中和溶液中的，调节pH，防止生成，同时不引入新杂质； 【小问4详解】 沉镍生成的碱式碳酸镍为沉淀，需经过过滤、洗涤、干燥，即可得到产品； 【小问5详解】 ① 步骤i中，配制250mL溶液需用到250mL容量瓶； ②消耗的物质的量，根据反应，25.00mL溶液中，则250mL溶液中，1mol 含3mol ，因此，样品摩尔质量，则纯度为； ③a．未用标准溶液润洗滴定管，标准溶液被稀释，消耗体积偏大，纯度偏高； b．终点时滴定管尖嘴内有气泡，读取的体积偏小，纯度偏低； c．终点读数时仰视刻度线，读取的体积偏大，纯度偏高； d．滴定前锥形瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，对结果无影响。 23. 风光发电制取，再与反应制绿色甲醇，可减少碳排放。反应如下： Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： （1）___________，___________0(填“=”、“<”或“>”)。 （2），刚性密闭容器，按照，仅发生反应Ⅲ．以下能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 混合气体的密度保持不变 B. 体系中气体的压强保持不变 C. 体系中保持不变 D. 单位时间内，有断裂，同时有断裂 （3）保持压强、投料比不变，单位时间的产量随温度变化的关系如图甲所示。随反应温度升高，单位时间的产量先增大后减小的原因是___________。 （4）在下，保持压强为，，使用不同催化剂、、、，反应相同时间后，的转化率和、的选择性如图乙所示。 已知：为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。 ①使用不同催化剂时，反应Ⅱ的活化能：催化剂a___________催化剂d(填“=”、“<”或“>”，下同)；反应Ⅱ的：催化剂b___________催化剂c。 ②使用催化剂c时，初始量为。 选择性 生成的物质的量=___________mol。 ③A、B、C、D四点中，其中一个近似达到平衡，最接近达到平衡的是___________(填“A”、“B”、“C”或“D”)。该温度下，反应Ⅰ的平衡常数___________(列计算式)。 【答案】（1） ①. -49.3 ②. < （2）BD （3）温度低于时，未达到平衡，温度升高速率加快，产量升高；温度高于时，反应达到平衡，反应III为放热反应升高温度平衡移逆向移动 （4） ①. > ②. = ③. ④. D ⑤. (其他合理答案均可) 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应III = 反应I + 反应II，因此。反应II中反应物为1mol CO和2mol H2，共3mol气体，生成物为1mol CH3OH(g)，共1mol气体，反应后气体总物质的量减小，混乱度降低，因此。 【小问2详解】 A．刚性密闭容器体积恒定，反应体系中所有物质均为气体，气体总质量恒定，因此混合气体密度始终不变，密度保持不变无法说明反应达平衡，A错误； B．反应III反应前后气体分子数不等，恒容条件下体系压强与气体总物质的量成正比，压强保持不变说明气体总物质的量不变，反应达平衡，B正确； C．初始投料，反应III中与按的比例消耗，因此体系中始终为，该比值不变无法说明反应达平衡，C错误； D．单位时间内有 H-H断裂为正反应方向，同时有 O-H断裂为逆反应方向，满足反应速率与计量数的比例关系，说明正逆反应速率相等，反应达平衡，D正确； 故选BD。 【小问3详解】 温度低于240℃时，反应速率较慢，反应未达到平衡状态，温度升高反应速率加快，单位时间内生成的甲醇量增加，因此产量升高。温度高于250℃时，反应已达到平衡状态，反应III的，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，甲醇的平衡产率降低，因此单位时间甲醇产量下降。 【小问4详解】 ①催化剂降低反应活化能，反应II的活化能越低，相同条件下CO转化为甲醇的速率越快，甲醇的选择性越高。由图乙可知，催化剂a作用下甲醇的选择性低于催化剂d，说明催化剂a作用下反应II的速率更慢，活化能更高，因此催化剂a的反应II活化能> 催化剂d。焓变仅与反应的始态和终态有关，与催化剂无关，因此反应II的：催化剂b = 催化剂c。 ②由图乙知，使用催化剂c时，的转化率为10%，因此参加反应的的物质的量为 ，的选择性为85%，因此转化为的的物质的量为 ，根据反应III的计量关系，生成的物质的量等于转化为的的物质的量，即为 。 ③相同温度、压强、投料比和反应时间下，的转化率越高，说明反应越接近平衡状态，由图乙可知D点的转化率最高，因此最接近达到平衡的是D点。设初始为1 mol，为3 mol，D点转化率为12%，甲醇选择性为60%，则参加反应的为=0.12 mol，其中转化为CO的为 ，转化为的为 。平衡时 ， ， ，反应I和反应III均生成，因此 。反应I的，分压等于物质的量分数乘以总压，总压在分子分母中约去，因此。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度上学期期末高二参考试题 化学 2026.02 (试卷满分100分，考试时间：90分钟) 温馨提示： 1.试卷共8页，1~4页为第Ⅰ卷，5~8页为第Ⅱ卷。 2.请将试题答案统一填写在答题卷上。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，1~12每小题2分，13~18每小题3分，共42分) 1. 下列物质属于强电解质的是 A. HF B. C. D. NaOH 2. 。下列措施不利于提高该反应速率的是 A. 移走 B. 适当加压 C. 适当提高反应温度 D. 使用催化剂 3. 《本草纲目拾遗》中记载“粤中洋行有舶上铁丝，带来出售中土，日久起销，用刀刮其销，明亮如新，所刮下之销末，名铁线粉”。下列说法错误的是 A. “日久起销”是铁丝发生吸氧腐蚀 B. “铁线粉”主要成分是 C. 镀层损坏时，镀锌比镀锡的铁更容易被腐蚀 D. 在铁丝表面涂抹油脂可以减缓其腐蚀 4. 一种离子液体结构如图所示。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 第一电离能： D. 酸性： 5. 为阿伏加德罗常数的值，常温下，下列说法错误的是 A. 溶液中，和的数目之和小于 B. 溶液中，含的数目等于 C. 的溶液中，含的数目为 D. 的溶液中，水电离的数目为 6. 运用盐类水解的原理可以解决实际问题。下列应用不合理的是 A. 用与两种溶液作泡沫灭火剂 B. 用CuO除去溶液中混有的 C. 在HCl气流中加热得到 D. 草木灰与铵态氮肥混合施用以提高肥效 7. 下列装置的说法正确的是 A. 甲：放电时，电流由锌电极流向铜电极 B. 乙：保护铁，防止被腐蚀 C. 丙：探究铁的析氢腐蚀 D. 丁：在铜片上镀银 8. 土壤中的微生物将大气中的经两步反应氧化成，两步反应的能量变化如图。下列说法错误是 A. 总反应热化学方程式为： B. 该转化过程决速步骤的活化能为 C. 为吸热反应 D. 标准燃烧热为 9. 一种可充电钙金属电池如图。电解质CALS由等溶解在液态中组成(可传导)。电池第一次放电反应为，接下来进行正常的充放电，反应为。下列叙述错误的是 A. 放电时，Ca电极发生氧化反应 B. 充电时，石墨电极连接电源负极 C. 第一次放电时，正极反应： D. 充电时，每转移1mol电子，Ca电极质量增加20g 10. 下列实验装置或操作不合理的是 A．测定醋酸溶液浓度 B．探究温度对水解程度的影响 C．对比盐酸和醋酸的电离程度 D．测定盐酸与大理石反应的速率 A. A B. B C. C D. D 11. 有“货币元素”之称的、、在元素周期表中处于同一族，它们的周期序数依次增大。下列说法错误的是 A. 都属于IB族元素 B. 基态Ag的原子序数为47 C. 基态Au原子价电子的空间运动状态有5种 D. Cu的第二电离能可能高于Zn的第二电离能 12. 银的化合物能发生如下转化： 已知：①， ② 下列说法错误的是 A. 反应ⅰ达到平衡时，向溶液加入NaCl固体，平衡逆向移动 B. 向新制AgBr中滴加溶液，固体颜色变黑 C. 的 D. 与结合能力： 13. 前四周期元素、、、、原子序数依次增大。X的单质在空气中含量最多；Y的p轨道有两对成对电子；的最高价氧化物对应水化物属于两性氢氧化物；的电负性在同周期元素中最大；Q的N层只有1个电子，其余能层全部排满。下列说法正确的是 A. 简单气态氢化物稳定性： B. 简单离子半径： C. 基态X原子的核外电子填充在4个轨道中 D. Q属于s区元素 14. 利用钛白粉副产品［主要含及少量、、、等］制备电池级磷酸铁的工艺流程如下： 已知：、。 下列说法错误的是 A. “除钛”时会产生气体 B. “滤渣1”的主要成分是 C. “除杂2”的离子方程式为 D. “沉铁”时，若pH小于，产量会降低 15. 碘钟反应是一种化学振荡反应。反应分两步，反应；反应B：。已知反应A的速率方程为，式中为常数。 某小组同学进行如下探究实验(溶液浓度均为)。 实验序号 试剂体积 显色时间 溶液 KI溶液 溶液 淀粉溶液 水 ① 10 10 4 1 0 27.0 ② 10 10 2 1 2 27.0 ③ 10 5 4 1 5 54.0 ④ 5 10 4 1 V 54.0 根据表中的测定结果，下列结论错误的是 A. B. C. D. 反应B为快反应 16. 某元素M的氢氧化物在水中的溶解反应为： ⅰ. ⅱ. 时，为或的浓度)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线①对应的粒子是 B. 该温度下，反应ⅱ的平衡常数 C. 依图判断，可完全反应 D. 将等体积等浓度的溶液和稀硫酸混合，可生成沉淀 17. 时，向溶液中滴入溶液，溶液的pH及(用pM表示)随NaOH溶液体积的变化关系如图。下列说法错误的是 A. P点溶液， B. 25℃时， C. Q点溶液， D. M点溶液， 18. 工业上用催化氧化法处理HCl废气： ，将等物质的量的HCl和的混合气体分别以不同起始流速通入反应器中。在不同温度下(、)反应，测得HCl转化率曲线如图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。 已知：是用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数。下列说法错误的是 A. 流速较大时，HCl未与催化剂充分接触导致转化率较低 B. 平衡常数： C. a为平衡点，温度下该反应的平衡常数 D. 增大，可提高HCl的转化率 二、填空题(本题共有5小题，共58分) 19. 氨及铵盐是重要的工业原料。 （1）溶液呈___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是___________(用离子方程式表示)。 （2）用盐酸标准溶液滴定未知浓度的氨水，需选用的指示剂为___________(填“甲基橙”或“酚酞”)。 （3）溶液稀释10倍，___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （4）液氨与水性质相似，也存在微弱的电离：，某温度下，其离子积常数。 ①该条件下，液氨中___________。 ②金属钠投入液氨中，缓慢放出，同时生成___________(填化学式)。 20. 的电化学还原法是实现“碳中和”的一种途径。 Ⅰ．科学工作者采用纳米管作电解池工作电极，惰性电极作辅助电极，将转化为CO，设计图如图。 （1）辅助电极是___________(填“阴极”或“阳极”)。 （2）工作电极生成CO的电极反应方程式___________。 （3）的还原为CO的效率为，若消耗44.8L(标准状况)的，则辅助电极产生氧气为___________L(标准状况)。 Ⅱ．二维锑片是一种新型的电化学还原催化剂。酸性条件下气体在Sb表面发生两种催化竞争反应，反应历程如下图所示(＊表示吸附态中间体)。 （4）Sb催化剂对两种竞争反应选择效果较好的是___________(填“HCOOH”或“CO”，下同)。 （5）两种催化竞争反应中，较小的反应的还原产物是___________。 21. 某湿法炼锌的萃余液中含有、、、及等，逐级回收有价值金属并制备活性氧化锌的工艺流程如图： 已知：①金属离子浓度小于可认为沉淀完全。 ②金属氢氧化物的如下： 沉淀物 回答下列问题： （1）基态锌离子的价层电子的轨道表示式为___________。 （2）“中和氧化水解”时，部分金属离子浓度与pH的关系如图。 ①“沉渣”的主要成分除外还有___________。 ②的作用是中和硫酸调节pH。依图判断调节pH的最小值为___________。当时开始沉淀，此时溶液的为___________。 （3）萃取原理为：(水层)(有机层)(有机层)(水层)，萃取率随pH变化如图，从平衡移动角度解释在时的萃取率随pH增大而增大的原因___________；时，的萃取率随pH增大而减小是因为生成了___________沉淀。 （4）“沉锌”生成碱式碳酸锌［化学式为)］和大量气泡，其离子方程式为___________。 22. 实验室模拟红土镍矿(主要含、、、)提取镍，并制备电子级碱式碳酸镍的工艺流程如下： （1）“焙烧”过程中： ①所需的仪器是___________(填标号)。 a．表面皿 b．蒸发皿 c．烧杯 d．坩埚 ②“焙烧”时，NiO发生反应的化学方程式是___________。 （2）滤渣的成分是___________(填化学式)。 （3）“沉镁”时先加入MgO的原因是___________。 （4）“沉镍”后___________(填实验操作名称)、洗涤、干燥，即可获得。 （5）用滴定法测定样品中的纯度。实验步骤如下： ⅰ.称取样品加入稀硝酸使其完全溶解，调节pH至4~5，再准确稀释至250mL溶液； ⅱ.移取25.00mL于锥形瓶中，加入指示剂，用标准溶液滴定，平行测定三次，平均消耗标准溶液。已知： ①步骤ⅰ用到的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和___________(填仪器名称)。 ②样品中的纯度为___________(写出计算过程)。 ③滴定时会导致所测样品的纯度偏小的情况是___________(填标号)。 a．未使用标准溶液润洗滴定管 b．终点时滴定管尖嘴内有气泡 c．终点读数时仰视滴定管刻度线 d．滴定前锥形瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 23. 风光发电制取，再与反应制绿色甲醇，可减少碳排放。反应如下： Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： （1）___________，___________0(填“=”、“<”或“>”)。 （2），刚性密闭容器，按照，仅发生反应Ⅲ．以下能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 混合气体的密度保持不变 B. 体系中气体的压强保持不变 C. 体系中保持不变 D. 单位时间内，有断裂，同时有断裂 （3）保持压强、投料比不变，单位时间的产量随温度变化的关系如图甲所示。随反应温度升高，单位时间的产量先增大后减小的原因是___________。 （4）在下，保持压强为，，使用不同催化剂、、、，反应相同时间后，的转化率和、的选择性如图乙所示。 已知：为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。 ①使用不同催化剂时，反应Ⅱ的活化能：催化剂a___________催化剂d(填“=”、“<”或“>”，下同)；反应Ⅱ的：催化剂b___________催化剂c。 ②使用催化剂c时，初始量为。 选择性 生成的物质的量=___________mol。 ③A、B、C、D四点中，其中一个近似达到平衡，最接近达到平衡的是___________(填“A”、“B”、“C”或“D”)。该温度下，反应Ⅰ的平衡常数___________(列计算式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $