精品解析：福建省泉州市2024-2025学年高二上学期1月期末教学质量监测化学试题

2024-2025学年度上学期泉州市高中教学质量监测 高二化学 2025.01 (试卷满分100分，考试时间：90分钟) 温馨提示： 1.试卷共8页，1~4页为第Ⅰ卷，5~8页为第Ⅱ卷。 2.请将试题答案统一填写在答题卷上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列物质中属于弱电解质的是 A. B. C. NaOH D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．是非极性分子，不溶于水且不发生电离，属于非电解质，A不符合题意； B．是强酸，在水中完全电离，属于强电解质，不是弱电解质，B不符合题意； C．NaOH是强碱，在水中完全电离，属于强电解质，不是弱电解质，C不符合题意； D．在水中部分电离，属于弱电解质，D符合题意； 故答案选D。 2. 常温下，下列溶液的是 A. B. NaClO C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．为强碱弱酸盐，水解溶液显碱性，A错误； B．NaClO为强碱弱酸盐，水解溶液显碱性，B错误； C．为强酸弱碱盐，水解溶液显酸性，C正确； D．为强酸强碱盐，溶液为中性，D错误； 故选C。 3. 中华传统文化蕴含大量化学知识，下列说法错误的是 A. “高奴县有洧水，可燃”，洧水(石油)燃烧过程涉及化学能转化为热能 B. “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，两个反应互为可逆反应 C. “冰，水为之，而寒于水”，说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低 D. “衣裳垢，和灰清浣”，古人用草木灰洗衣涉及盐类水解原理 【答案】B 【解析】 【详解】A．石油燃烧是氧化反应，化学能转化为热能，A正确； B．HgS加热分解为汞和硫，但汞和硫在常温下结合成HgS，条件不同，而可逆反应为同一条件下正逆反应均可进行的反应，B错误； C．水结冰放热，等质量冰的能量低于水，C正确； D．草木灰主要成分为碳酸钾，水解产生碱性环境，利于去污，涉及盐类水解原理，D正确； 故答案选B。 4. 下列措施是为了增大化学反应速率的是 A. 谷物酿酒时需要使用酒曲 B. 保持钢铁干燥避免生锈 C. 将食物放进冰箱避免变质 D. 航海轮船船身镶嵌锌块 【答案】A 【解析】 【详解】A．谷物酿酒时使用酒曲作为催化剂，能加速发酵反应，增大化学反应速率，A符合题意； B．保持钢铁干燥减少水分，降低铁与氧气和水的反应速率，避免生锈，B不符合题意； C．将食物放进冰箱降低温度，减慢食物变质相关的化学反应速率，C不符合题意； D．航海轮船镶嵌锌块进行阴极保护，牺牲锌块以减缓船体铁的腐蚀速率，D不符合题意； 故答案选A。 5. 下列关于电化学的说法正确的是 A．交换膜为阴离子交换膜 B．铜片与直流电源负极相连 C．防腐原理：外加电流的阴极保护 D．电子流向：a→b→电解质→a A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．该装置为电解饱和食盐水，电解方程式为，左侧为阳极，电极反应为，右侧为阴极，电极反应为，向阴极移动，从左侧进入右侧，故离子交换膜为阳离子交换膜，A错误； B．电镀时，镀件放阴极与电源负极相连，镀层金属放阳极与电源正极相连，则铜片应与电源正极相连，B错误； C．为保护钢闸门，钢闸门应与电源负极相连，辅助电极作阳极，应使用石墨等惰性电极，其防腐原理为外加电流保护法，C正确； D．在原电池中，电子只能在导线中移动，不能进入电解质溶液，D错误； 故答案选C。 6. 下列事实中，不能应用勒夏特列原理来解释的是 A. 在实验室配制时，常加入几滴NaOH溶液 B. 实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出以提高乙酸转化率 C. 反应达平衡后加入铁粉，溶液颜色变浅 D. 对、和组成的平衡体系加压后颜色变深 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2S水解方程式为S2- + H2O ⇌ HS- + OH-，加入NaOH溶液，OH-浓度增大，使平衡左移，抑制Na2S水解，符合勒夏特列原理，A不符合题意； B．蒸出乙酸乙酯减少产物浓度，使酯化反应平衡CH3COOH + CH3CH2OH ⇌ CH3COOCH2CH3 + H2O右移，提高乙酸转化率，符合勒夏特列原理，B不符合题意； C．加入铁粉还原Fe3+，发生反应为，减少Fe3+浓度，使平衡左移，溶液颜色变浅，符合勒夏特列原理，C不符合题意； D．加压后，H2 + I2 ⇌ 2HI因反应前后气体分子数不变，平衡不移动，颜色变深是由于体积减小导致I2浓度增大，并非平衡移动所致，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意； 故答案选D。 7. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 选项 热化学方程式 结论 A 分解2 mol液态水，吸收483.6 kJ热量 B 当反应生成2 mol氨气，放出92.4 kJ热量 C 稀硫酸与溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 D 的燃烧热为 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．热化学方程式描述的是生成2 mol气态水的放热反应，但结论涉及分解2 mol液态水，状态不匹配，A错误； B．热化学方程式中ΔH = -92.4 kJ·mol⁻¹表示生成2 mol氨气时放出92.4 kJ热量，结论与之相符，B正确； C．该热化学方程式表示标准中和热，但稀硫酸与反应除中和外还生成沉淀，沉淀热使总放热量大于57.3 kJ，C错误； D．燃烧热要求完全燃烧生成稳定产物（如），但方程式中产物为，不是完全燃烧，故并非甲醇的燃烧热，D错误； 故答案选B。 8. 科学家设计出一种可在阴极和阳极同时产生的电解池。该装置如图所示，下列说法错误的是 A. b电极与电源正极相连 B. 工作时，向b电极迁移 C. a电极反应式： D. 当电路中有转移时，生成 【答案】D 【解析】 【分析】电解池中，阳极发生氧化反应（失电子），阴极发生还原反应（得电子），题目中a电极通入，得电子生成，O元素从0价→-1价，化合价降低，得电子），因此a为阴极，b电极则是阳极（失电子发生氧化反应）。 【详解】A．电解池中，阴极连接电源负极，阳极连接电源正极，因为a是阴极，b是阳极，所以b电极应与电源正极相连A正确； B．电解池工作时，阴离子向阳极迁移，阳离子向阴极迁移，是阴离子，b是阳极，因此会向b电极迁移，B正确； C．a为阴极，得电子生成，O元素从0价→-1价，结合溶液中的，配平电极反应式：，C正确； D．a为阴极，得电子生成，b是阳极，失电子生成总反应式为，则生成转移，D错误； 故答案选D。 9. 三氯硅烷()是制造多晶硅的原料，其反应： ，HCl的平衡转化率()与的关系如图，下列说法错误的是 A. 该反应采用高温条件目的是提高反应速率 B. 使用合适催化剂，提高HCl的平衡转化率 C. 图中N点气体中的物质的量分数为 D. HCl的平衡转化率随着HCl浓度的增大而增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应放热，高温会使平衡逆向移动，但高温可提高反应速率，因此采用高温的目的是提高速率，A正确； B．催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，无法提高HCl的平衡转化率，B错误； C．N点，设为1mol、为3mol，HCl平衡转化率为20%，则可列三段式：，则气体总物质的量为，因此的物质的量分数为，C正确； D．反应物中只有HCl为气体，增大，相当于加压，平衡正向移动，HCl的平衡转化率逐渐升高，D正确； 故答案选B。 10. 下列实验中，关于图中装置或操作的叙述错误的是 A．滴定管读数为19.90 mL B．滴定时眼睛观察锥形瓶中颜色变化 C．滴定管使用前应检查是否漏水 D．测定中和热 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．从图中可以看出，滴定管的上下相邻的两刻度线间的体积为0.10 mL，刻度从上往下标定，则此时读数为18.10 mL，A错误； B．滴定时，摇瓶时转动腕关节，使溶液沿一个方向旋转，勿使瓶口接触滴定管尖嘴，滴定时左手不能离开旋塞任其自流，滴定时眼睛注意观察锥形瓶中溶液颜色变化，B正确； C．滴定管通常带有活塞（酸式滴定管）或橡胶管与玻璃珠（碱式滴定管），这些部件的密封性直接影响液体体积的测量精度，滴定管使用前应检查是否漏水，C正确； D．图中保温好，温度计测定温度，玻璃搅拌器（或“环形玻璃搅拌棒”）可搅拌混合溶液，可测定盐酸和氢氧化钠反应的反应热，故D正确； 故选A。 11. 催化还原法是一种常用的氮氧化物消除方法： ，反应过程如下图所示，已知的催化活性温度为350℃。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均氧化还原反应 B. 反应过程中，降低了反应的，加快反应速率 C. 其他条件不变时，增大压强，NO平衡转化率不变 D. 降低温度，该反应平衡正向移动，因此宜采用低温 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，反应Ⅰ为：Cu++O2=Cu+(O2)，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，A错误； B．反应过程中，亚铜离子是反应的催化剂，能降低反应的活化能，加快反应速率，但不能改变化学的焓变，B错误； C．该反应是气体体积不变的反应，其他条件不变时，增大压强，平衡不移动，一氧化氮平衡转化率不变，C正确； D．由题意可知，亚铜离子的催化活性温度为350℃，所以该反应不宜采用低温，D错误； 故选C。 12. 常温下，AgCl、的饱和溶液中离子浓度的关系如图所示，已知：，。下列说法错误的是 A. 表示AgCl的饱和溶液中离子浓度的关系 B. 向含悬浊液中加水稀释，不变 C. D. 当时AgCl和的混合悬浊液中存在 【答案】D 【解析】 【分析】的沉淀溶解平衡：，则，的沉淀溶解平衡：，则。 【详解】A．，，随意取上点的数据，如（-4，-6），则，，乘积等于即，而带入上的点，如（-4，-4），则，，，即，所以表示的饱和溶液中离子浓度的关系，表示的饱和溶液中离子浓度的关系，A正确； B．溶度积只与温度有关（温度不变，不变），稀释仅改变溶液中离子的浓度，不改变温度，因此不变，B正确； C．反应平衡常数的表达式为：，上下同乘，得，C正确； D．当时，即，根据图像，纵坐标一定且小于-2时，即一定时，上横坐标数值小于上横坐标数值，即，，D错误； 故答案选D。 13. 汽车尾气净化反应为 。向1 L密闭容器中充入1.0 mol NO、3.6 mol CO，测得NO和CO的物质的量浓度与时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 3 s时，上述反应达到平衡状态 B. x→z段反应速率 C. 该温度下，上述反应的平衡常数 D. 向上述平衡体系充入0.9 mol NO和时， 【答案】C 【解析】 【详解】A．3 s后，上述反应中NO和CO的浓度还在减小，所以3 s时，反应并未达到平衡状态，4 s开始，反应物NO和CO的浓度均不变，因此4s时达到平衡状态； B．由曲线与纵坐标的交点可知，曲线abcde表示CO的物质的量浓度随时间的变化曲线，曲线xyzw表示NO的物质的量浓度随时间的变化曲线，x→z段反应速率，B错误； C．该温度下，达到平衡时，c(CO)=2.7 mol/L，c(NO)=0.1 mol/L，c(N2)=，c(CO2)=2 c(N2)=0.9 mol/L，上述反应的平衡常数，C正确； D．充入0.9 mol NO和时，浓度分别为：c(NO)=（0.1+0.9）mol/L=1.0 mol/L，c(CO2)=（0.9+0.9）mol/L= 1.8 mol/L，c(CO)=2.7 mol/L，c(N2)=，<K，反应向正反应向移动，v正>v逆，D错误； 故答案选C。 14. 是一种重要的化工原料。以铬铁矿(主要成分为，还含有、等杂质)为原料制备的一种工艺流程如下： 已知：，滤液2中溶质主要为 下列说法错误的是 A. 步骤①通入的目的为氧化 B. 滤液2中，溶液中 C. 步骤④加酸使正向移动 D. 相同条件下， 【答案】B 【解析】 【详解】A．铬铁矿加碳酸钠在氧气中焙烧，FeO⋅Cr2O3 转化为Na2CrO4和Fe2O3，步骤①通入O2的目的为氧化FeO•Cr2O3，A正确； B．熔化所得固体用水浸取，氧化铁不溶于水，过滤出去，滤液1中通入二氧化碳，四羟基合铝酸钠转化为Al(OH)3沉淀过滤除去，滤液2中pH=8.0，溶液中c(OH-) =10-6 mol/L，根据，代入得：c(A13+)==，B错误； C．与存在平衡：，步骤④加酸（增大H+浓度）使平衡正向移动，C正确； D．滤液3中为重铬酸钠溶液，步骤⑤中加入KCl后，结晶析出，说明相同条件下溶解度更小，即相同条件下，，D正确； 故答案选B。 15. 已知反应：的速率方程为，k为速率常数。为探究反应速率(v)与的关系，分别取的溶液、的溶液和的醋酸溶液在36℃进行实验，所得的数据如下表： 实验编号 V/mL t/s 溶液 溶液 醋酸 水 1 4.0 4.0 80 334 2 4.0 4.0 150 3 8.0 4.0 4.0 83 4 12.0 4.0 4.0 0.0 38 下列说法错误的是 A. 醋酸为催化剂 B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．速率方程中包含 ，表明 参与反应并影响速率，醋酸提供 ，起到催化作用，A正确； B．为保持 和 恒定，实验1和实验3中 和 均需为，使总体积为，浓度一致，B正确； C．若 ，则实验2的初始浓度与实验1相同，但 与 不匹配，表明速率不同，与浓度矛盾，C错误； D．浓度增大速率加快，根据1和3组数据分析，实验3中 的是实验1中的2倍，1和3所用的时间比，根据分析可知速率和浓度的平方成正比，故，D正确； 故答案选C。 16. 四羰合镍可用于制备高纯镍，其一种制备反应为 。已知反应达平衡时，物质的量分数与温度、压强的关系如图所示（已知：是用物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数），下列说法错误的是 A. M点对应温度下的 B. C. N点时，CO转化率约为94.1% D. 压强： 【答案】A 【解析】 【分析】从图可以看出，反应体系内物质的量分数随温度升高而降低，高温不利于反应向正向进行，因此该反应为放热反应。同时，根据反应方程式可知，该反应是气体分子数量减少的反应，增大压力有助于反应向正向进行，据此解答。 【详解】A．根据反应方程式可以写出平衡常数公式。图中M点对应的状态下，体系内物质的量分数为50%，则CO的物质的量分数为50%，此时，A错误； B．由分析可知，该反应为放热反应，，B正确； C．假设在Ｎ点对应的状态下，体系内气体总物质的量为1 mol，则其中包含0.8 mol 和0.2 mol CO。可列三段式： 其中，，则。，C正确； D．从图像可以看出，当温度相同时，曲线对应的物质的量分数大于，结合分析可知，，D正确； 故答案选A。 17. 某密闭容器中发生反应：① ；② 。其中反应①的正反应速率，反应②的正反应速率，、为速率常数。某温度下，体系中生成物浓度随时间变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 反应①的活化能小于反应② B. 6 s时， C. 10 s时反应①②均达到平衡状态 D. 该温度时： 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，初始生成M的速率大于N，则，且两反应在8~9 s时达到化学平衡状态。 【详解】A．由图可知，初始生成M的速率大于N，则反应①的活化能小于反应②，A正确； B．由图可知，初始生成M的速率大于N，则，由于，，6 s时，，B错误； C．10 s时，M、N、Q的浓度均不再改变，说明反应①②均达到平衡状态，C正确； D．，，，由图可知，平衡时M、N的浓度分别为2 mol/L、5 mol/L，，D正确； 故答案选B。 18. 25℃时，用溶液滴定溶液，溶液的体积比与pH、微粒分布分数[如]的关系如图，下列说法正确的是 A. 25℃时， B. e点对应溶液： C. 水的电离： D. 的第一步水解平衡常数： 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，a、b、c、d所在实线为0.1 mol•L-1 KOH溶液滴定0.1 mol•L-1二元弱酸H2A的滴定曲线，二者浓度相同，故=；当＜1时，H2A部分反应，溶液中溶质为KHA和H2A；当=1时，反应生成KHA，KHA溶液显酸性；当1<<2时，溶液中溶质为KHA和K2A；当=2时，反应生成K2A，K2A溶液显碱性。 【详解】A．根据图示，当25℃时，c点的时候，c(HA-)=c(A2-)，pH=7，H2A第二步电离平衡常数Ka2==c(H+)=10-7， H2A第一步电离平衡常数大于第二步电离平衡常数，即Ka1＞10-7，A错误； B．e点对应=1，反应生成KHA，KHA溶液显酸性，电荷守恒可知c(K+)+c(H+)= c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，因为溶液显酸性，所以c(H+)>c(OH-)，因此c(K+)<c(HA-)+2c(A2-)，B正确； C．H2A电离出的氢离子抑制水电离，随着滴入KOH的体积增大，H2A浓度减少、对水电离的抑制程度减小，最终生成的K2A为强碱弱酸盐，K2A 水解促进水电离，d点酸碱恰好完全反应生成K2A，此时对水的电离促进程度最大，所以b、c、d三点溶液中水的电离程度，b<c<d，C错误； D．25℃时，结合选项A可知H2A第二步电离平衡常数Ka2=，A2-+H2OHA-+OH-，水解常数Kh1===10-7，D错误； 故答案为：B。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题 19. 常温下部分弱电解质的电离常数如下表所示，回答下列问题。 化学式 电离常数 （1）溶液中水解反应的离子方程式为___________。 （2）溶液呈___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。 （3）的NaOH溶液和的溶液等体积混合后，溶液中四种离子物质的量浓度由大到小的顺序为___________。 （4）的KOH溶液稀释到1000 mL后，其pH为___________。 （5）向溶液逐滴滴加溶液。开始无明显现象，随后产生白色沉淀，一段时间后有气泡产生。 ①测得溶液的，则___________。 ②上述实验产生气体的原因是___________(从平衡移动角度解释)。 【答案】（1） （2）碱性 （3） （4）10 （5） ①. ②. 与结合成沉淀，使平衡正向移动，浓度增大，与反应产生 【解析】 【小问1详解】 是强酸弱碱盐，水解结合电离的，使溶液呈酸性，离子方程式为：； 【小问2详解】 中存在电离（，）和水解（，水解常数）。由于的水解程度大于电离程度，因此溶液呈碱性，故答案为：碱性； 【小问3详解】 等体积混合后，恰好完全反应生成，浓度，水解使溶液呈碱性，因此离子浓度顺序为：； 【小问4详解】 是强碱，时；稀释 100 倍后，，则，因此，故答案为：10； 【小问5详解】 ①由题，的电离常数，由，时，代入得：，故答案为： ； ②上述实验产生气体的原因是：与结合成沉淀，使平衡正向移动，浓度增大，与反应产生。 20. 催化重整是一种生产高附加值化学产品的技术，该技术的主要反应： ，回答下列问题 （1）在Pt-Ni合金或Sn-Ni合金催化下，先发生甲烷逐级脱氢反应，其反应历程如下图所示(*表示物种吸附在催化剂表面)。 ①催化效果最佳的为___________合金(填“Sn-Ni”或“Pt-Ni”)。 ②Sn-Ni合金历程决速步骤的化学方程式为___________。 ③催化重整主反应在两种催化剂作用下反应相同时间，CO的产率随反应温度的变化如图所示。当反应达到600℃时，曲线A、B到达W点重合，原因是___________。 （2）甲烷燃料电池如图所示。 ①正极的电极反应式为___________ ②电池消耗11.2 L(标准状况下)时，转移的电子数为___________(用含的式子表示) 【答案】（1） ①. Pt-Ni ②. ③. W点反应达到平衡，使用催化剂，化学平衡不移动，不影响CO的产率，故重合 （2） ①. ②. 【解析】 【分析】该装置是甲烷-氧气燃料电池（电解质为KOH溶液），发生氧化反应，该电极为负极，电极反应为：；发生还原反应，该电极为正极，电极反应为：。 小问1详解】 ①从图中可见，Pt-Ni合金对应的过渡态相对能量整体更低，活化能更小，催化效果更好，故答案为：Pt-Ni； ②由图可知，Sn-Ni合金历程中生成这一步骤活化能最高，反应速率最慢，为决速步骤，对应化学方程式为：； ③由图可知，W点一氧化碳的产率最高，反应达到平衡，催化剂只改变反应历程，化学平衡不移动，不影响一氧化碳的产率，所以A、B曲线到达W点后重合，故答案为：W点后，反应达到平衡，使用催化剂，化学平衡不移动，不影响CO的产率，故重合； 【小问2详解】 ①由分析可知，正极的电极反应式为：； ②标准状况下 11.2 L 的物质的量为；由负极反应可知，1 mol 反应转移8 mol电子，故0.5 mol 转移电子数为，故答案为：。 21. 以含钴废料(成分为CoO、，含少量、、、等杂质)为原料制备的流程如图所示。 已知：①“酸浸”后的滤液中含有、、等 ②氧化性： ③有关数据如表(完全沉淀时金属离子浓度) 沉淀 完全沉淀时的pH 5.2 2.8 （1）滤渣Ⅰ的主要成分是___________。 （2）提高“酸浸”速率的一种措施为___________；不能使用浓盐酸代替硫酸的原因是___________。 （3）加入的目的是氧化，则“氧化”步骤的离子方程式为___________。 （4）“调pH”除去和，若溶液中，溶液pH范围应调节为______________________{已知}。 （5）“一系列操作”含过滤、___________、干燥(填基本操作名称)。 （6）可制备锂离子电池的电极材料钴酸锂()。某锂离子电池工作原理为。充电时，阴极的电极反应式为___________。 【答案】（1）、 （2） ①. 升温、搅拌、粉碎、适当提高稀硫酸浓度 ②. 使用盐酸会产生有毒的氯气 （3） （4） ①. 5.2 ②. 7.9 （5）洗涤 （6） 【解析】 【分析】向含钴废料(成分为CoO、Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2、CaCO3等杂质)加入硫酸并酸浸，SiO2不发生反应，CaCO3转化为CaSO4，过滤得滤渣I为 SiO2、CaSO4，通入的二氧化硫将Co3+、Fe3+还原，所以滤液中含有的阳离子有Co2+、Fe2+、Al3+等，加氯酸钠溶液把Fe2+氧化为Fe3+，加碳酸钠调节pH除去杂质Fe3+、Al3+，生成滤渣Ⅱ为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，向滤液中加入碳酸氢铵溶液、氨水沉钴生成CoCO3沉淀，经一系列操作得到纯净CoCO3。据此分析解答。 【小问1详解】 由分析可知，滤渣I为 SiO2、CaSO4； 【小问2详解】 常见提高酸浸速率的措施有升温、搅拌、粉碎、适当提高稀硫酸浓度等；不能使用浓盐酸代替硫酸的原因是Co3+的氧化性强于 Cl2，容易将 Cl-氧化为 Cl2，会产生有毒的氯气； 【小问3详解】 氧化步骤中在酸性条件下可将 Fe2+ 氧化为 Fe3+，离子方程式为； 【小问4详解】 为除去和，需将溶液 pH 调到不少于能使 Al(OH)3完全沉淀的 5.2，又要避免生成 Co(OH)2，利用，可求得当时，Co(OH)2开始沉淀时，所以，所以，故应调节 5.2 ≤ pH < 7.9； 【小问5详解】 一系列操作包括过滤、洗涤、干燥等基本步骤； 【小问6详解】 充电时，电解池的阴极是Li+得电子，化合价降低，根据总反应式可知阴极的电极反应式为。 22. 聚合氯化铝{}是一种高分子絮凝剂，具有沉淀性较好、用量少、成本低、适用pH范围广、对各种水温水质适应能力强等优点。一种利用二次铝灰制备聚合氯化铝的工艺流程如图所示： 已知：①二次铝灰主要含Al、和少量杂质 ②其中m值越大，有利于聚合氯化铝的絮凝。 回答下列问题： （1）步骤Ⅱ中，滤渣为___________。 （2）①步骤Ⅲ中，水解为的化学方程式为___________，逐滴加入饱和碳酸钠溶液使水解平衡___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。 ②步骤Ⅲ中，改变温度、溶液pH对m的影响如图所示： 为了达到最佳聚合条件，应控制聚合温度、溶液pH分别为___________℃、___________。 （3）测定聚合氯化铝{}的m 步骤1：称取一定量样品溶于浓盐酸配成100 mL溶液，测得。 步骤2：另取与步骤1等质量的样品配成100 mL溶液，取20.00 mL该溶液于锥形瓶中，加入盐酸标准液，反应后再加入足量KF溶液，滴加2滴酚酞，用标准液滴定至终点。重复滴定3次，平均消耗NaOH标准液19.00 mL。 已知：，不与反应 ①实验需用盐酸标准液，配制过程中需使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和___________。 ②滴定终点现象为___________。 ③产品的m为___________。 ④以下操作会导致m偏小的是___________(选填序号) A．加入KF溶液的量不足 B．锥形瓶用蒸馏水洗净后未润洗 C．装NaOH标准液的滴定管未润洗 D．滴定终点读数时，俯视滴定管 【答案】（1） （2） ①. ②. 正向 ③. 70 ④. 3.0 （3） ①. 100 mL容量瓶 ②. 滴入最后半滴NaOH标准液时，溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色 ③. 4.3 ④. AC 【解析】 【分析】二次铝灰先经85℃水洗、酸洗除去等杂质得滤液，溶液混合，在饱和溶液调节下，水解生成，再经熟化得到聚合氯化铝；测定m时，先将样品溶样，取部分溶液加盐酸、KF掩蔽后，用NaOH滴定过量盐酸，通过计算确定m。 【小问1详解】 二次铝灰含少量，不溶于水和酸，故步骤Ⅱ的滤渣为，故答案为：； 【小问2详解】 ①水解生成聚合氯化铝，反应为；加入饱和溶液，消耗HCl，使水解平衡正向移动，故答案为：；正向； ②由图可知，m最大时对应温度约、pH约3.0，故答案为：70；3.0； 【小问3详解】 ① 配制盐酸标准液，还需要100 mL容量瓶，故答案为：100 mL容量瓶； ②由题，用酚酞作指示剂，当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色即达到滴定终点，故答案为：滴入最后半滴NaOH标准液时，溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色； ③步骤2中，20.00mL 样品溶液中；加入盐酸的物质的量为，剩余盐酸的物质的量为，因此与中的反应的盐酸的物质的量为，即中；由中Al与的比例，得，解得，故答案为：4.3； ④A．KF的作用是与形成稳定的，若KF量不足，部分未被掩蔽，会与NaOH反应，导致消耗的NaOH体积偏大，计算出的m会偏小； B．锥形瓶用蒸馏水洗净后未未润洗不影响溶液中的物质的量，因此NaOH的消耗体积不受影响，m的计算结果无影响； C．装NaOH标准液的滴定管未润洗滴定管未润洗会残留蒸馏水，导致NaOH标准液被稀释，滴定相同量的时，消耗的NaOH体积偏大，计算出的m会偏小； D．滴定至终点读数时，俯视滴定管会导致读数偏小，NaOH消耗体积偏小，计算出的m会偏大； 因此导致m偏小的是AC。 23. 采用“对重整制氢”是直接利用酸性天然气矿的有效方案。 重整制氢反应： 反应机理分为如下两个反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）___________，反应Ⅱ在___________(填“高温”或“低温”)能自发进行。 （2）一定温度下，分别用等量的在不同压强的刚性密闭容器下发生反应Ⅰ，经相同时间，测得的转化率与压强的关系如下图所示： ①在某个刚性密闭容器中，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是___________(选填序号) A．气体密度保持不变 B． C．气体压强保持不变 D．气体的平均相对分子质量保持不变 ②下列说法错误是___________(选填序号) A．a点： B．逆反应速率： C．b点： D．平衡常数： （3）保持压强为0.1 MPa，分别通入、、Ar为2 mol、2 mol、9.5 mol，发生反应Ⅰ、Ⅱ。经相同反应时间，、和的物质的量分数(w)随温度的变化关系如图甲所示，测得平衡状态下的产量和的转化率随温度的变化曲线如图乙所示。 ①图甲中1100℃时，的物质的量分数为___________，相同条件下若不加入Ar，的产量___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②图乙中680℃之前，随着温度升高的产量增大的原因可能是___________。 ③680℃时，的产量___________mol。已知为用气体分压表示的平衡常数，分压物质的量分数总压，反应Ⅱ的分压平衡常数___________MPa(列计算式)。 【答案】（1） ①. ②. 高温 （2） ①. CD ②. D （3） ①. 5.6% ②. 减小 ③. 680℃之前，随着温度升高，反应Ⅰ平衡正向移动占主导 ④. 1 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 已知： a： b： 由盖斯定律，反应a-b得到反应Ⅱ：，则，，反应能够自发进行，该反应为吸热的熵增反应，则高温可以自发； 【小问2详解】 ①A．容器体积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡； B．，不能说明正逆反应速率相等，不能确定是否平衡； C．恒容条件下进行反应，反应为气体分子数改变的反应，当压强不变，说明平衡不再移动，达到平衡状态； D．混合气体的平均摩尔质量，气体质量不变，但是气体的总物质的量随反应进行而改变，所以M会发生改变，当M不变时，反应达到平衡； 故选CD； ②反应Ⅰ为气体分子数增大的反应，增大压强反应速率增大，平衡之前，相同时间内硫化氢反应速率增大，硫化氢转化率增大，b点达到平衡，之后增大压强，平衡逆向移动，硫化氢转化率减小； A．a点，硫化氢转化率没有达到最大，反应正向进行，则，正确； B．ac点硫化氢转化率相同，则生成物的量相同，但是c点压强大，则逆反应速率：，正确； C．b点为平衡状态，反应速率比等于系数比，则，正确； D．一定温度下，分别用等量的在不同压强的刚性密闭容器下发生反应Ⅰ，温度不变则平衡常数不变，平衡常数：，错误； 故选D； 【小问3详解】 ①由图可知，1100℃时二硫化碳的体积分数为0.4%，由方程式可知，反应Ⅱ生成氢气的体积分数为2×0.4%=0.8%，消耗S2的体积分数为0.4%，体系中剩余S2的体积分数为2%，则反应Ⅰ生成S2的体积分数为0.4%+2%=2.4%，则反应Ⅰ生成氢气体积分数为2.4%×2=4.8%，两个反应共同生成氢气的体积分数为4.8%+0.8%=5.6%；两个反应均为气体分子数增大的反应。恒压条件下，不加入Ar时，各反应组分的分压相对更高，平衡会向气体分子数减小的逆反应方向移动，故H2的产量减小； ②图乙中680℃之前，随着温度升高的产量增大的原因可能是温度低于680℃时，反应Ⅰ占主导，随着温度升高，反应Ⅰ平衡正向移动占主导，使得温度升高的产量增大； ③由图，680℃时，产量为0.1mol、硫化氢转化为30%，则反应硫化氢0.6mol，由三段式： 则硫化氢、氢气、、甲烷、二硫化碳分别为1.4mol、1mol、0.1mol、1.8mol、0.2mol，总的物质的量为14.0mol，的产量为1.0mol，保持压强为0.1 MPa，则反应Ⅱ的分压平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度上学期泉州市高中教学质量监测 高二化学 2025.01 (试卷满分100分，考试时间：90分钟) 温馨提示： 1.试卷共8页，1~4页为第Ⅰ卷，5~8页为第Ⅱ卷。 2.请将试题答案统一填写在答题卷上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列物质中属于弱电解质的是 A. B. C. NaOH D. 2. 常温下，下列溶液的是 A. B. NaClO C. D. 3. 中华传统文化蕴含大量化学知识，下列说法错误的是 A. “高奴县有洧水，可燃”，洧水(石油)燃烧过程涉及化学能转化为热能 B. “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，两个反应互为可逆反应 C. “冰，水为之，而寒于水”，说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低 D. “衣裳垢，和灰清浣”，古人用草木灰洗衣涉及盐类水解原理 4. 下列措施是为了增大化学反应速率的是 A 谷物酿酒时需要使用酒曲 B. 保持钢铁干燥避免生锈 C. 将食物放进冰箱避免变质 D. 航海轮船船身镶嵌锌块 5. 下列关于电化学的说法正确的是 A．交换膜为阴离子交换膜 B．铜片与直流电源负极相连 C．防腐原理：外加电流的阴极保护 D．电子流向：a→b→电解质→a A. A B. B C. C D. D 6. 下列事实中，不能应用勒夏特列原理来解释的是 A. 在实验室配制时，常加入几滴NaOH溶液 B. 在实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出以提高乙酸转化率 C. 反应达平衡后加入铁粉，溶液颜色变浅 D. 对、和组成的平衡体系加压后颜色变深 7. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 选项 热化学方程式 结论 A 分解2 mol液态水，吸收483.6 kJ热量 B 当反应生成2 mol氨气，放出92.4 kJ热量 C 稀硫酸与溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 D 的燃烧热为 A. A B. B C. C D. D 8. 科学家设计出一种可在阴极和阳极同时产生的电解池。该装置如图所示，下列说法错误的是 A. b电极与电源正极相连 B 工作时，向b电极迁移 C. a电极反应式： D. 当电路中有转移时，生成 9. 三氯硅烷()是制造多晶硅的原料，其反应： ，HCl的平衡转化率()与的关系如图，下列说法错误的是 A. 该反应采用高温条件目的是提高反应速率 B. 使用合适催化剂，提高HCl的平衡转化率 C. 图中N点气体中的物质的量分数为 D. HCl的平衡转化率随着HCl浓度的增大而增大 10. 下列实验中，关于图中装置或操作的叙述错误的是 A．滴定管读数为19.90 mL B．滴定时眼睛观察锥形瓶中颜色变化 C．滴定管使用前应检查是否漏水 D．测定中和热 A. A B. B C. C D. D 11. 催化还原法是一种常用的氮氧化物消除方法： ，反应过程如下图所示，已知的催化活性温度为350℃。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 B. 反应过程中，降低了反应的，加快反应速率 C. 其他条件不变时，增大压强，NO平衡转化率不变 D. 降低温度，该反应平衡正向移动，因此宜采用低温 12. 常温下，AgCl、的饱和溶液中离子浓度的关系如图所示，已知：，。下列说法错误的是 A. 表示AgCl的饱和溶液中离子浓度的关系 B. 向含悬浊液中加水稀释，不变 C. D. 当时AgCl和的混合悬浊液中存在 13. 汽车尾气净化反应为 。向1 L密闭容器中充入1.0 mol NO、3.6 mol CO，测得NO和CO的物质的量浓度与时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 3 s时，上述反应达到平衡状态 B. x→z段反应速率 C. 该温度下，上述反应的平衡常数 D. 向上述平衡体系充入0.9 mol NO和时， 14. 是一种重要的化工原料。以铬铁矿(主要成分为，还含有、等杂质)为原料制备的一种工艺流程如下： 已知：，滤液2中溶质主要为 下列说法错误的是 A. 步骤①通入的目的为氧化 B. 滤液2中，溶液中 C. 步骤④加酸使正向移动 D. 相同条件下， 15. 已知反应：的速率方程为，k为速率常数。为探究反应速率(v)与的关系，分别取的溶液、的溶液和的醋酸溶液在36℃进行实验，所得的数据如下表： 实验编号 V/mL t/s 溶液 溶液 醋酸 水 1 4.0 4.0 8.0 334 2 4.0 4.0 150 3 8.0 4.0 4.0 83 4 12.0 4.0 4.0 0.0 38 下列说法错误的是 A. 醋酸为催化剂 B. C. D. 16. 四羰合镍可用于制备高纯镍，其一种制备反应为 。已知反应达平衡时，物质的量分数与温度、压强的关系如图所示（已知：是用物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数），下列说法错误的是 A. M点对应温度下的 B. C. N点时，CO转化率约为94.1% D. 压强： 17. 某密闭容器中发生反应：① ；② 。其中反应①的正反应速率，反应②的正反应速率，、为速率常数。某温度下，体系中生成物浓度随时间变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 反应①的活化能小于反应② B. 6 s时， C. 10 s时反应①②均达到平衡状态 D. 该温度时： 18. 25℃时，用溶液滴定溶液，溶液的体积比与pH、微粒分布分数[如]的关系如图，下列说法正确的是 A. 25℃时， B e点对应溶液： C. 水的电离： D. 的第一步水解平衡常数： 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题 19. 常温下部分弱电解质的电离常数如下表所示，回答下列问题。 化学式 电离常数 （1）溶液中水解反应的离子方程式为___________。 （2）溶液呈___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。 （3）的NaOH溶液和的溶液等体积混合后，溶液中四种离子物质的量浓度由大到小的顺序为___________。 （4）的KOH溶液稀释到1000 mL后，其pH为___________。 （5）向溶液逐滴滴加溶液。开始无明显现象，随后产生白色沉淀，一段时间后有气泡产生。 ①测得溶液的，则___________。 ②上述实验产生气体的原因是___________(从平衡移动角度解释)。 20. 催化重整是一种生产高附加值化学产品的技术，该技术的主要反应： ，回答下列问题 （1）在Pt-Ni合金或Sn-Ni合金催化下，先发生甲烷逐级脱氢反应，其反应历程如下图所示(*表示物种吸附在催化剂表面)。 ①催化效果最佳的为___________合金(填“Sn-Ni”或“Pt-Ni”)。 ②Sn-Ni合金历程决速步骤的化学方程式为___________。 ③催化重整主反应在两种催化剂作用下反应相同时间，CO的产率随反应温度的变化如图所示。当反应达到600℃时，曲线A、B到达W点重合，原因是___________。 （2）甲烷燃料电池如图所示。 ①正极的电极反应式为___________ ②电池消耗11.2 L(标准状况下)时，转移的电子数为___________(用含的式子表示) 21. 以含钴废料(成分为CoO、，含少量、、、等杂质)为原料制备的流程如图所示。 已知：①“酸浸”后的滤液中含有、、等 ②氧化性： ③有关数据如表(完全沉淀时金属离子浓度) 沉淀 完全沉淀时的pH 5.2 2.8 （1）滤渣Ⅰ的主要成分是___________。 （2）提高“酸浸”速率的一种措施为___________；不能使用浓盐酸代替硫酸的原因是___________。 （3）加入的目的是氧化，则“氧化”步骤的离子方程式为___________。 （4）“调pH”除去和，若溶液中，溶液pH范围应调节为______________________{已知}。 （5）“一系列操作”含过滤、___________、干燥(填基本操作名称)。 （6）可制备锂离子电池的电极材料钴酸锂()。某锂离子电池工作原理为。充电时，阴极的电极反应式为___________。 22. 聚合氯化铝{}是一种高分子絮凝剂，具有沉淀性较好、用量少、成本低、适用pH范围广、对各种水温水质适应能力强等优点。一种利用二次铝灰制备聚合氯化铝的工艺流程如图所示： 已知：①二次铝灰主要含Al、和少量杂质 ②其中m值越大，有利于聚合氯化铝的絮凝。 回答下列问题： （1）步骤Ⅱ中，滤渣为___________。 （2）①步骤Ⅲ中，水解为的化学方程式为___________，逐滴加入饱和碳酸钠溶液使水解平衡___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。 ②步骤Ⅲ中，改变温度、溶液pH对m的影响如图所示： 为了达到最佳聚合条件，应控制聚合温度、溶液pH分别为___________℃、___________。 （3）测定聚合氯化铝{}的m 步骤1：称取一定量样品溶于浓盐酸配成100 mL溶液，测得 步骤2：另取与步骤1等质量的样品配成100 mL溶液，取20.00 mL该溶液于锥形瓶中，加入盐酸标准液，反应后再加入足量KF溶液，滴加2滴酚酞，用标准液滴定至终点。重复滴定3次，平均消耗NaOH标准液19.00 mL。 已知：，不与反应 ①实验需用盐酸标准液，配制过程中需使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和___________。 ②滴定终点现象为___________。 ③产品的m为___________。 ④以下操作会导致m偏小的是___________(选填序号) A．加入KF溶液的量不足 B．锥形瓶用蒸馏水洗净后未润洗 C．装NaOH标准液的滴定管未润洗 D．滴定终点读数时，俯视滴定管 23. 采用“对重整制氢”是直接利用酸性天然气矿的有效方案。 重整制氢反应： 反应机理分为如下两个反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）___________，反应Ⅱ在___________(填“高温”或“低温”)能自发进行。 （2）一定温度下，分别用等量的在不同压强的刚性密闭容器下发生反应Ⅰ，经相同时间，测得的转化率与压强的关系如下图所示： ①在某个刚性密闭容器中，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是___________(选填序号) A．气体密度保持不变 B． C．气体压强保持不变 D．气体的平均相对分子质量保持不变 ②下列说法错误是___________(选填序号) A．a点： B．逆反应速率： C．b点： D．平衡常数： （3）保持压强为0.1 MPa，分别通入、、Ar为2 mol、2 mol、9.5 mol，发生反应Ⅰ、Ⅱ。经相同反应时间，、和的物质的量分数(w)随温度的变化关系如图甲所示，测得平衡状态下的产量和的转化率随温度的变化曲线如图乙所示。 ①图甲中1100℃时，的物质的量分数为___________，相同条件下若不加入Ar，的产量___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②图乙中680℃之前，随着温度升高的产量增大的原因可能是___________。 ③680℃时，的产量___________mol。已知为用气体分压表示的平衡常数，分压物质的量分数总压，反应Ⅱ的分压平衡常数___________MPa(列计算式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $