福建莆田二中、仙游一中、哲理中学2025-2026学年上学期高二期末联考化学试卷

莆田二中、仙游一中2025-2026学年上学期高二期末联考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1O-16Ca-40Fe-56Zn-65 一、单选题（共12小题，每题4分，共48分） 1.化学知识广泛应用于生产、生活中。下列叙述错误的是（) A.某温度下测得茶水的pH=6.6,该茶水可能呈碱性 B.泡沫灭火器常用原料是碳酸钠溶液和硫酸铝溶液 C.古人用草木灰洗衣涉及盐类水解原理 D.含氟牙膏预防蛀牙，与沉淀转化有关 2.下列化学用语或图示表达正确的是() A.HCIO结构式：H-Cl一O B.H2S的电子式可表示为H[:SH C.Se位于元素周期表中第四周期第VIA族 3d D.基态Cr原子的价层电子排布图：+ 3.侯氏制碱法原理涉及的反应有：NaCl+H,O+NH,+CO,=NaHCO3↓+H,Cl、 2NaHC0,Na,C0,+H,O+C0,个，下列说法正确的是() A.01molL氨水加水稀释过程中，n90溪蒲增大 B.0.1mol-L1NH,C1溶液中：c(NH)>c(C)>c(H>(OH) C.0.1mol-L1Na,o,溶液中：2c(Na+)=c(Co)+c(HC0,）+c(H,C0,) D.等浓度的Na,Co,溶液和NaHCO,溶液中水的电离程度：前者小于后者 4.用如图所示实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是() 温度计 玻璃 直流电源 搅拌器 电流 碳棒 0.10mol/L AgNO3溶液 内筒 杯盖 0 隔热层 铁棒 碘化钾 百2mL浓度均为0.1mo/L 的NaCI和Nal的混合溶液 外壳 炮和圈淀粉溶液 食盐水 甲 乙 丙 A.图甲：比较Kp(AgC)和Kp(AgD的大小B.图乙：测量盐酸和氢氧化钠溶液反应的反应热 C.图丙：验证电解NaCI溶液的阳极产物D.图丁：蒸干氯化铝溶液制备无水氯化铝 试卷第1页 5.某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、 Z位于同一主族。下列说法错误的是() A.该物质中X和Z均属于p区元素 B.基态原子未成对电子数：W<X<Y C.基态原子的第一电离能：X>Z>Y D.元素电负性：XZ>Y 6.工业合成氨：N2(g)十3H(g)=2NH(g)△H=-92.2 kJ.mol-。已知：铁触媒作催化剂时， 反应的速率方程为v=kc(N2)c(H)·c(H,);反应历程中氮气在催化剂表面的吸附为总反 应中最慢的步骤。下列有关说法错误的是() A.降低温度、增大压强均有利于合成氨反应正向进行 B.同等程度改变N2、H2浓度，后者对反应速率影响更大 C.及时分离出H,,能提高反应物转化率但会降低反应速率 D.投料时n(N2):n(H2)=1:2.8,相较于1：3更有利于反应的进行 7.向2L的恒容密闭容器中充入8.0 mol NO2,发生反应①2NO,(g)≠2NO(g)+O,(g)和 ②2NO,(g)≠N,O,(g),测得NO和N2O4的物质的量变化如图所示，0~10min内维持容器 温度为工℃，10min后升高温度并维持容器温度为T2℃。 下列说法正确的是() 2.0 A.0~5mim,反应①速率较慢，故其决速步活化能小 B.5min时反应达到平衡，2v(NO4)=v(NO2) C.温度升高到T,℃时，反应②的化学平衡常数飞增大 D.反应②2NO,(g)=NO,(g)在低温下能自发进行 10 t/min 8.硫化汞的立方晶系B型晶胞如图所示，晶胞参数为am,P原子的分数坐标为(0,0,0)，阿 伏加德罗常数的值用Na表示。下列说法正确的是() A.S原子的配位数是12 B.M原子填充在正八面体空隙内 OHg C.S与e之间的最短距离为 -a nm os 沿z轴投影 D.M原子的分数坐标为44 313 试卷共4页 9.反应X(g)三Y(g)分两步进行，Z(g)为中间产物，向该反应体系中分别加入两种催化剂时 的能量变化如图。下列说法正确的是() A.恒温下，增加X的物质的量，X的平衡转化率增大 B.与①相比，②中所加催化剂 催化效果更好 C.总反应的△H=E-E2 D.降低温度(9 增大 c平(Z) 反应进程 反应进程 ① ② 10.某课题组设计并提出了一种基于时间解耦氨分解的新型可充电Zn-H,电池，能实现NH 到H,的高效转化。已知Mo,C/NiCu@C电极上充放电循环的总反应为2NH,=3H,+N2,工作原 理如图所示。下列叙述错误的是（) 直流电源 交换膜 A.交换膜可用阴离子交换膜 锌箔 Mo.C/NiCu@C B.放电时的MoC/NiCu@C电极电势高于 锌箔电极 [Zn(OH),P C.充电时，电路中转移2mole,左室溶液 lmol·L-1 KOH(aq) 1mol·L-1KoH(aq) 0.02mol·L-1 0.2mol·L-1 (CHCOO)Zn(aq) 质量减少65g NH3·HzO(aq D.放电时，Mo,C/NiC1@C电极反应式：2H,O+2e=H,个+2OH 11.体积均为2L的多个恒容密闭容器，分别充入1molC0(g)和1molH,0(g)发生反应 CO(g)+HO(g)=C02(g)+H(g)△H=-41.5kJ.mol,在不同温度下反应50s,测得正、逆反应 的平衡常数的自然对数nKmK或nK意)、H体积分数(pH2)与热力学温度的倒数（月 关系如图所示，下列说法错误的是() In K p(H2) A.a点时平均速率v(C0)=0.001mol.L1.s1 M 增 25% B.曲线N表示nK正的变化情况 大 N 10% C.b点时一定处于平衡状态 D.c点时，V正>'逆 增大→ T 试卷第2页， 12.室温下，向10mL0.1mol.L 'NaCl溶液和10mL0.1mol.LNa,S04溶液中分别滴入0.1mol.L AgNO, 溶液至恰好完全反应，溶液的pM[pM=-lgc(CI)或 PMA 4.9 -lgc(SO?)]与滴入的AgNO溶液的体积的关系如图所示。 下列说法错误的是 A.室温下，Ksp(AgC1)=1.0×109.8 1.8 B.a、c、d点对应溶液中，c(Ag)最大的是c点 1.0 C.若用0.05mol.LAgNO,溶液滴定，则a点向b点移动 5 10 15 20 VAgNO;(aq)]/mL D.反应Ag2S0,(S)+2CI(aq)=2AgC1(s)+SO(aq)的平衡常数K=4.0×1014.2 二、解答题（共4题，共52分） 13.(12分)回答下列问题： (1)Fe2+价层电子排布式为 (2)已知室温时，某一元弱酸HA溶液： ①当溶液pH=4时，由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的 倍。 ②amol/LHA溶液和bmol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合引起体积变化），混合液呈 中性，求HA电离平衡常数Ka= (用a、b表示) (3)部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 H2CO3 HCN 电离平衡常数/25℃ K1=4.4×107;K2=4.7×1011 4.9×10-10 将少量CO2气体通入NaCN溶液中，写出该反应离子方程式 (4)①铁的氧化物有多种，科研工作者常使用FxOy来表示各种铁氧化物。图为某种铁的氧 化物样品的晶胞结构，其化学式为 ②若该晶胞的晶胞参数为apm,apm,2apm,则该晶胞的密度为_g/cm3。(列出计算式) ● Fe 试卷共4页 14.(16分)I.工业上以菱锰矿（主要成分为MnCO3还含少量的FeCO3、MgCO3、CaCO3、 F2O3、A12O3、SiO2等杂质)为原料制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下。 盐酸 MnO, 氨水 NH,F NH,HCO 菱锰 粉碎 菱锰矿粉 浸出液 调pH 沉降 沉锰 干燥高纯度 碳酸锰 滤渣1 滤渣2 滤渣3 已知： ①常温下，该工艺条件下溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 A1 Fe Fe2+ Mn2+ Mg2 开始沉淀的pH 3.4 1.9 7.0 8.1 9.1 沉淀完全的pH 5.7 2.8 9.5 10.1 9.4 ②常温下，Kp(CaF22.5×10-10,K,(Mg5)=6.40×101,回答下列问题： (1)滤渣1的主要成分为 (2)向浸出液”中加入MnO,的作用是 (3)加入氨水调节溶液pH的范围是 (4)常温下，当溶液中Ca2+、Mg2*完全除去时：c(M+)≤1.0×10molL,则c)≥ mol.L1。 (⑤)沉锰”：在30-35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH 在6.5~7.0，得到MnC03沉淀，该反应的离子方程式为 II.sO,是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法。工业上用，SO 吸收尾气中so,使之转化为NaHSO,,再以so,为原料设计原电池，然后电解（惰性电极）NaHSO 制取H,SO4,装置如下： Na2S03溶液 H2SO,浓溶液 D H HSO 稀HSO. NaHSO.3溶液 HSO,稀溶液 多孔石墨电极 甲图 乙图 试卷第3页， (6)甲图中A电极上的反应式为 (7)甲图中B与乙图 (填C或D)极相连，进行电解时乙图中HSO3向 (填Y或W)中移动。 15.(12分)（一）工业上常用C0,和H2为原料合成甲醇(CH,OH),过程中发生如下反应： CO,(g)+3H,(g)CH,OH(g)+H,O(g)AH=-51kJ.mol- (1)向2L容器中充入1molC0,和2molH2,测得反应在不同压强下平衡混合物中甲醇体积分数 p(CH,OH)随温度变化如图1所示，逆反应速率与容器中c(CH,OH)关系如图2所示： (CH,OH) 50 0 c(CH,OH) 图1 图2 ①图1中R (填大于”或“小于)： ②图2中x点时升高温度，反应重新达平衡状态时新平衡点可能是 (填字母序号)。 (二)航天员呼吸产生的CO2用下列反应处理，可实现空间站中O2的循环利用。 Sabatier反应：C0,(g)+4H,(g)=CH,(g)+2H,0(g)水电解反应：2H,O(g)=2H,(g)+0,(g) 已知在Sabatier反应体系（反应I)中还会发生副反应IⅡ： 反应I:CO,g)+4H,(g)≠CH,g)+2H,O(g)K副反应IⅡ：CO,g)+H,(g)=COg)+H,Og)K 回答下列问题： 一定压强下，向某容积可变的密闭容器中通入CO2和H,的混合气体（其中CO2和H,的物质的 量之比为14)，在某催化剂的作用下同时发生反应I和反应Ⅱ，测得CO,的转化率、CH,的选 择性(CH,的选择性-生成CH4所消耗的CO2的物质的量 ×100%)、Co的选择性随反应温度的变化情况 参加反应的CO2的总物质的量 如图所示。 CH, 100 100 80 80 60 40 20 20 0 C0340 150200250300350400450500550 温度/C 试卷共4页 (2)①相同温度下，反应2C0(g)+2H(g)=C0(g)+CH,(g)的平衡常数为 (用含K、K的 式子表示)： ②提高CH4的选择性的措施有 (3)室温下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入8molH2和2 molCO2发生Sabatier反应： C0,g)+4H(g)三CH,(g)+2H,O(g)(不考虑副反应)；若反应时保持温度恒定，测得反应过程中 压强随时间的变化如下表所示： 时间/min 0 10 20 30 40 50 60 压强 5.00p 4.60p 4.30p 4.15p 4.06p 4.00p 4.00p 该温度下Sabatier反应的K,= (K,为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积 分数×体系总压，用含卫的最简式表示)。 16.（12分)乙二酸(H,C04,俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中。 (1)H,C,0,在水溶液中的电离方程式为 (2)常温下，向20mL0.lmol·L1草酸溶液中逐滴加入0.1mol.LNaOH溶液，所得溶液中三种含碳 微粒的物质的量分数δ(H,C,O,)= n(H,C04) 与溶液pH的关系如图所示。 n(H,C,04)+n(HC,0,)+n(C0,） δ1.0 0.8 0.6 b 0.4 0.2 0 11.22344.2567 pH 则①Ka1(H,C,O4)= ;②c点对应的pH为. (3)H,C,O,可以使酸性KMnO4溶液褪色，生成Mm2+。常用酸性KMnO,溶液和H,C,O,溶液反应 来测定溶液中钙离子的含量：取25.00mL待测液，向其中加入足量的(NH4),C,O,溶液，反应 生成CC,O·H,O沉淀，滤出的沉淀洗净并用稀硫酸溶解后，再用KMO,标准溶液滴定。 试卷第4页， ①滴定管盛装好KMO,标准溶液后需排气泡，下列排气泡操作正确的是 (填标号)。 、· ②某次滴定前、滴定后酸性KMO4标准溶液在滴定管中的液面位置如图所示。已知酸性 KMnO4标准溶液的物质的量浓度为5.0×l04mol·L,若按该滴定数据进行计算，则该溶液 中钙离子的含量为g/L。 23 滴定前 滴定后 ③在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的有 A.锥形瓶水洗后未干燥 B.滴定前尖嘴挂液滴，滴定后消失 C.滴定前俯视刻度，滴定后平视刻度 D.溶液变色后返滴定2-3滴被滴定液，溶液不褪色 试卷共4页 莆田二中、仙游一中2025-2026学年上学期高二期末联考化学参考答案 一、单选题（共12小题，每题4分，共48分） 1-5 BCADC 6-10 CDCDC 11-12 AB 二、解答题（共4题，共52分） 13.（12分）（1）3d6 （2）①106 ②0-7 （3）CO2+H2O+CN-HCN+HCO3- （4）①Fe3O4 ； ② ×1030 14.(16分）（1）SiO2 （2）将Fe2+氧化为Fe3+，同时不引入新杂质 （3）5.7≦pH<8.1 （4）5×10-3 （5） Mn2++2HCO3- = MnCO3↓+CO2↑+H2O （6） SO2+2H2O-2e- =4H++SO42- （7） C ； W 15.（12分）（1）①> ； ② a （2）① ； ②控制反应温度在340℃附近 ； 增大压强 （3） 16.（12分）（1）H2C2O4H++HC2O4- （ HC2O-4H++C2O42-) (2)①10-1.2 ; ②2.7 (3) ①b ②4.4×10-2 ③B 学科网（北京）股份有限公司 $