陕西西安高新第一中学南校区2025-2026学年度第二学期高一第二次月考 化学试题

高一化学试题 姓名： 班级： 考号： 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Fe-56 一、单选题(1-10题每题2分，11-20题每题3分) 1.《老子》有云：“天之道，损有余而补不足。”反映了古人对物质世界变化规律的认知。下列化学理论中 契合了这一观念的是 A.元素周期律 B.勒夏特列原理 C.盖斯定律 D.质量守恒定律 2.下列由热化学方程式得出的结论正确的是 A.2c(s)+o2(g)=2co(g)△H=-221.0kJ.mol1,则c(s)的燃烧热为110.5kJ·mol1 B.同温同压下发生反应H2(g)+C12(g)=2HC1(g),光照和点燃条件下△H不同 C.已知P4(白磷s)=4P(红磷s)△H=-16.74 kJ.mol1,则白磷比红磷稳定 D.4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H0(g)△H=-905 kJ.mol1,若该反应中有4 mol NH3（g) 被氧化，则放出热量905kJ 3.物质间的转化体现了化学核心素养之变化观念，下列选项所示物质间的转化能实现的是 A.N,(g)角器点8别→NH,(g)m→NO(g) H2(g) B.NaC1(aq)电解→C1,(g）)Fe8→FeCl,(S) C.S(s)(g))H,O,(ad) D.Si0s)H,00→IHSi03(胶体)Na0Ha9 >NaSic0(aq) 4.部分含S或N元素的物质类别与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 化合价可 +6 +4 d f 6 氢化物单质氧化物正盐 酸 A.在实验室中可用i的浓溶液干燥a或b B.若f为钡盐，在医疗上可用作消化系统X射线检查的内服药剂 C.若常温下c为固体，c与i的浓溶液反应时，i表现出强氧化性 D.将气体d溶于水能生成酸，则d一定是酸性氧化物 5.下列有关Na说法正确的是 A.标况下，22.4LSO2与足量O2反应，生成SO3分子数为NA B.常温，将56gFe片投入足量浓硝酸中，Fe失去电子数为3NA C.0.1 mol Cu和0.1molS充分反应转移电子数为0.1Na D.足量的C1与100mL18mol/L浓硫酸加热充分反应，转移电子数为1.8NA 6.反应A(g)+3B(g)=2AB3(g),己知该反应放热，A2、B2、AB3三种物质均以单键结合形成对应分子， 若在恒压绝热容器中发生，下列说法表明反应一定已达平衡状态的是 A.气体的平均相对分子质量不再变化 B.容器内的压强不再变化 C.相同时间内，断开B-B键的数目和生成AB键的数目相等 D.容器内气体的浓度c(A):c(B2):c(AB3)=1:3:2 试卷第1页，共8页 7.海水化学资源的综合开发利用意义重大，其部分过程如图所示。下列说法错误的是 H0.NHNaHCO,△-Na,CO3 C02 广粗盐①，精盐一→氯碱工业 海水 MgOH,一→MgC:6H,0②无水MgC2 →母液一 LNaBr⑧Be:易DD ④ A.工业上设计步骤④目的是富集溴元素 B.侯氏制碱法中应向饱和食盐水中先通入NH3再通入CO 电解 C.用步骤②生成的无水MgCl冶炼金属Mg的反应方程式为MgCl(熔融)=Mg+Clt D.向除去泥沙的粗盐溶液中依次加入NaOH溶液、NaCO3溶液和BaCl2溶液除去粗盐中的Mg2+、 Ca2+和S02 8.一种CO2资源化反应为C0(g)+3H(g)=CH3OH(g)+HOg),该反应在一定条件下能自发进行。 525C、101kPa反应达到平衡时，下列说法正确的是 A.该反应在高温下自发进行 B,恒温恒容，充入惰性气体，平衡正向移动 C.恒温恒容，增大CO2浓度，CO2的转化率增大 D.该反应的△H>0 9.用下列实验装置做相关实验不能达到实验目的的是 铜丝 浸NaOH ？浓硝酸 溶液的棉团 品红 浓硫酸 溶液 红墨水 A. 检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化 B.验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 硫 NH3 生石灰浓氨水 C.用于处理多余的NH D.实验室制备氨气并测量体积 10.利用铝土矿（主要成分为AlO3,含SiO2、F©，O,等杂质）冶炼铝的主要流程如下： NaOH溶液 通入过量CO 冰晶石 溶解 操作钉 操作Ⅱ 操作Ⅲ 熔融电解 铝土矿 溶液A Al(OH) A1,0 Al 己知SiO2在“溶解时转化为铝硅酸钠沉淀。下列叙述不正确的是 A.“溶解时适当增大NaOH溶液的浓度，可提高溶解速率 B.操作I、Ⅱ均为过滤”，为灼烧” C.向Al中加入Cu、Si、Mg等元素，可以得到性能优良的铝合金 D.“熔融电解”中可用A1Cl3代替AlO3 试卷第2页，共8页 11.符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变△H=△H+△H2。满足上述 条件的X、Y可能是 △H △H, 4W +W X-+W △H →Z ①C、C0②S、sO2③Na、Na,O④A1Cl3、AI(OH)3⑤NaOH、NaHCO3 A.②③ B.①③⑤ C.①④⑤ D.①④ 12.二氧化碳-甲烷重整是C02资源利用的重要研究方向，涉及的主要热化学方程式有： ①C02(g)+CH4(g)=2Co(g)+2H2(g)△H1=+247kJ·mol1 ②Co(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)△H2=-131kJ·mol1 ③C02(g)+2H2(g)=C(s)+2HO(g）△H3=-90kJ·mol 已知在气态分子中，断开1mol化学键变成气态原子时吸收的能量称为键能。H-H键能为akJ·mol1, OH键能为b kJ.mol广1，C-H键能为ckJ·mol1,则CO(g)中碳氧键的键能（单位：kJ.mol)为 A.2b+2c-82.5-2a B.-103+1.5a-b-2c C.-206-3a+2b+4c D.82.5+2a-2b-2c 13.下列关于N(g)+3H(g)=2NH(g)△H<0的图像正确的是 N的体积分数 平衡时NH,的物质的量 T T T<T 时间 压强 +混合气体的平均 相对分子质量 C D T<T 温度 时间 14.甲酸在金属Pd-有机胺催化剂作用下分解制氢的反应为HCOOH(1)=Co2(g)+H2(g)△H>0,可能 的反应机理如图所示，下列说法不正确的是 H.C CH, Pd H2 HCOOH 步骤1 步骤Ⅲ [H] HCOO] H.C.H CH. 步骤T H.C CH 人Pd 人Pd 77777777777777777777777 C0, 7777777777 A.整个反应机理中有极性键和非极性键的生成 B.步骤Ⅲ每生成1molH2转移电子的数目约为6.02×1023 C.使用催化剂后降低了反应的△H,从而加快了反应速率 D.若以DCOOH代替HCOOH,则生成HD 试卷第3页，共8页 15.某温度下，在2L恒容密闭容器中投入4 mol NH2 COONH4发生如下反应： NH2COONH4(s)÷2NH3(g)+CO(g),该反应为正向吸热反应，有关数据如下，下列说法错误的是 时间段/min 0~1 0~2 0~3 C02的平均生成速率/(mol.L1.mim1)0.4 0.3 0.2 A. 0.5min时，NH3的浓度大于0.4mol·L B. 0~1min,消耗NH,COONH4(s)的质量为62.4g C. 2.5min时，NH COONH4物质的量小于2.8mol D.当C02在混合气体中的体积百分数不变时，不能说明此反应达到了平衡状态 16.某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N2O4“固定”，能高选择性吸附NO2。废气中的NO2被吸附 后，经处理能全部转化为O3。原理示意图如下。 清洁空气 吸附 H20、O2 88 MOFs材料N2O4 图例 含NO2的废气 再生 HNO3 已知：2NO(g)=N04(g) △H<0 下列说法不正确的是 A.温度升高时不利于NO2吸附 B.多孔材料“固定”N2O4,促进2NO(g)=NO4(g)平衡正向移动 C.转化为NO3的反应是2N2O4+O2+2H2O-4HNOg D.每获得0.4 molHNO3时，转移电子的数目为6.02x102 17.下列说法正确的是 A.反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6HO(g)△H=-akJ/mol,在密闭容器中投入1 mol NH3和1mol O2,2min后N0增加了0.4mol,则反应放出的热量值等于0.1ak B.500C、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5nolH(g)置于密闭容器中充分反应生成NH(g)放热19.3 kJ,其热化学方程式为N(g)+3H(g)=2NH(g)△H=-38.6k灯mol C.3.2gCH4完全燃烧生成C02(g)和H0I)时放出178kJ的热量，其热化学方程式为 CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20(①)△H=-890kJ D.己知反应a: NaNO()+NH.Cl(s)HN(+NaCl()+2H,O() NO,(aq)+N旺(aq)N(g+2HO)△H5,且存在如右图关 A4密液AH溶液 △H,溶液 系，则△H=-△H十△H+△H3-△H4 Na+(aq)+NOz(aq)Cl-(aq)+NH(aq)Na+(aq)+Cl-(aq) 18.煤化工路线中，利用合成气直接合成甲醇，反应如下：CO(g)+2H(g)≥CHOH(g) 。某密闭容器中加入1molC0和2molH2,固定C0的平衡转化率u为40%，50%和60%时，探究其温度 与压强的关系所得曲线如图所示。下列说法正确的是 L2 N 三 15 M.D L3 10 5 480490500510520→ TOC A.代表c=40%的曲线为L1 B.合成气直接合成甲醇的反应为吸热反应 C.M、N两点对应的体系，CHOH的体积分数：φM)=φN) D.M、D两点对应的体系，该反应的平衡常数：K)=KD) 试卷第4页，共8页 19.以CO2、H2为原料合成甲醇(CHOH)是碳中和的有效措施。涉及的主要反应为： ①C02(g)+3H(g)=CH,OH(g)+H0(g)△H1=-49.5kJ·mol-1 ②C02(g)+H(g)=C0(g)+HO(g)△H2-+40.9kJ·mol 反应①和②的K(K代表化学平衡常数)随1/T(温度的倒数)的变化如图所示。 InK a 0.6 1.2 ×102K1 1 已知：1 InK = △H +C(R、C均为常数，T为热力学温度)，下列说法正确的是 RT A.反应①对应的斜线是b B.使用合适的催化剂可以增大lnK C.密闭容器中发生反应①和②，升高温度CO2生成甲醇的平衡转化率减小 D.反应Cog)+2Hg=CHOH(g)的hK与曲线的斜率小于斜线a的斜率 T 20.向体积均为1L的两个刚性密闭容器中均加入1molO2和41 nol HBr,分别在“绝热”和恒温”条件下 发生反应：4HB(g)+O2(g)三2Br(g)+2HO(g)△H,测得压强变化（△P汇△P=石-P,B为起始压 强，P为某时刻压强]如图所示。下列说法正确的是 △P 0.15Po b 0. 10 2030 40 时间/min A.上述反应：△H>0 B.ac线为绝热条件下△P随时间的变化情况 C.气体总物质的量：n(a)n(b) D.HBr的转化率：o(b)<(c 二、非选择题 21.(8分)已知甲是短周期某主族元素的最简单氢化物，该物质有如下转化关系（条件省略）。 甲0，→乙0，→丙0→丁 I.若丙在常温常压下为红棕色气体。 (1)某同学欲用如图所示的装置和试剂制取并收集少量纯净的甲，则试剂ā为；请纠正下图中 的不妥之处： 试剂a 棉花 生石灰 (2)写出甲→乙反应的化学方程式： (3)丁的浓溶液久置后显黄色，其原因为 试卷第5页，共8页 Ⅱ.若乙为有刺激性气味的气体，丁为二元强酸。 (4)甲的电子式为 (5)将乙缓缓通入甲的水溶液直至过量，溶液中H的物质的量浓度变化趋势为 (填选项字母)。 a.呈增大趋势至不再变化 b.呈先增大后减小趋势至不再变化 c.呈减小趋势至不再变化 d.呈先减小后增大趋势至不再变化 (6)将乙缓缓通入FC13溶液，能观察到溶液颜色变化，体现了乙的 性。 22.(10分)回答下列问题。 (1)室温下，用50mL0.50mol·L1盐酸与50mL0.55mol.L'NaOH溶液在如图所示装置中进行中和反 应。回答下列问题： ①仪器a的名称为 温度计 ②若四次操作测得终止温度与起始温度差(i,-t)分别为a.3.2℃：b.3.1℃： c.3.3℃；d.4.3℃。则所得的中和反应的中和热△H= kJ.mol-1。 (已知该温度下该溶液的比热容：c=4.18J·g1.℃-1，溶液密度均约为1g·cm3, 碎泡沫塑料 保留三位有效数字) ③若实验所得数值比57.3kJ/ol小，原因可能是 (填字母)。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.在量取盐酸溶液的体积时仰视读数 c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 d.用铜棒代替图中a仪器 (2)研究小组利用H,C,O4溶液和酸性KMO4溶液的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影 响，实验如下： 参加反应的物质 实验序 实验温度 KMnO4溶液（含硫 H,O 溶液颜色褪至无色时所 号 HC,O4溶液 K 酸) 需时间s V/mL c/mol.L V/mL c/mol.L V/mL ① 290 2 0.02 4 0.1 0 6 ② I 2 0.02 3 0.1 8 ③ 315 3 0.02 0.1 t 回答下列问题： ①其中"= 0 ②通过实验 (填实验序号)可探究温度变化对化学反应速率的影响，由实验(2)中数据可知 v(H,C,04)= (保留三位有效数字) 23.(20分)汽车是重要的交通工具，随着汽车量的激增，汽车尾气中0和C0造成的环境污染也日益 严重。 (1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示： N,(g) 0,(g) 00 946kJ-mol! 498kJ-mol NO(g) 00 ●● 2x632 KJ-mol●○●○ 书写该反应的热化学方程式： (2)汽车尾气N0和C0在催化转化器中发生反应：2NO(g)+2C0(g)N(g)+2C0(g)△H=-746.5kJ/mol ①该反应的正反应活化能为akJ/mol,则逆反应活化能为 kJ/mol。 试卷第6页，共8页 ②实验室模拟上述反应，在一个恒容、绝热的密闭容器中，充入O和CO。下列能说明该反应达到平衡 状态的是 A.2V(C)=v(N) B.混合气体的密度保持不变 C.NO和CO2的体积分数相同 D.容器内温度保持不变 ③有关反应条件改变使上述反应速率增大的原因分析错误的 A.使用催化剂，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞的次数增加 B.升高温度，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞的次数增加 C.压缩容器，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞的次数增加 D.增大一氧化碳的浓度，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞的次数增加 (3)在一定温度下，将2.0molN0、2.4molC0通入到固定容积为2L的容器中，发生 2NO(g)+2C0(g)N(g十2C0(g)△H=-746.5 kJ/mol。.反应过程中部分物质的浓度变化如图所示： c/mol-L-1 2 0.8 N 0.2 0 15 20 U/min ①NO的转化率为 ②该化学平衡常数的值为 _。(保留两位有效数字) ③若保持反应体系的温度不变，20min时向容器中再充入NO、N2各0.4mol,化学平衡将移动 A.向逆反应方向 B.向正反应方向 C.不发生 (4)在密闭容器中充入2molC0和2molN0,发生2NO(g)+2C0(g)=N2(g十2C02(g)△H=-746.5 kJ/mol,平 衡时TO的体积分数与温度、压强的关系如图所示： 50 B E 25 D 名 G T 010 25 40 p/Mpa ①由图分析可知，T1 T2。（填>，<或=) ②反应在D点达到平衡后，若此时降低温度，同时压缩容器体积，在重新达到平衡过程中，D点会向 A~G点中的 点方向移动。 (5)CO与O的反应机理及体系的相对能量变化如图所示(TS表示过渡态)： 596.8 658.4 398.4 0 132 628.6 TSI N,0(g+2C0,(gHC0(g) TS2 TS3 2NO(g)+2CO(g) N,0,(g)+2C0(g) N,(g)+2CO(g) 试卷第7页，共8页 该反应过程中的决速步骤为第步，计算第3步的焓变△H= kJ.mol1 (6)某研究小组探究催化剂对CO、NO转化率的影响。将CO和NO按物质的量之比1：1以一定的流速 通过两种不同的催化剂进行反应曲线I和Ⅱ，相同时间内测量逸出气体中O含量，从而确定尾气脱氮率 (即NO的转化率)，结果如图所示： 脱氮率% 40 30 20 10 0 100200300400500温度/C ①温度低于200C时，图中曲线I脱氨率低的主要原因是 ②450°C以后脱氮率下降的原因可能是 24.(12分)某铬铁（Ⅱ）矿主要成分为F(CrO2),还含有Fe,O,、Mg0、A1,O,等杂质，采用次氯酸 钠法处理矿石并制备CO3的工艺流程如图。已知“氧化浸出时铁以最高价氧化物的形式存在。 NaClO NaOH 过量C02 浓硫酸 铬铁矿 氧化浸出 过滤→粗Na,CrO,液- 沉铝 →Na,Cr,O,溶液混合→CrO 滤渣 AI(OHD3化合物I NaHSO (1)铝元素在周期表中的位置是 (2)“氧化浸出”时，为了加快反应速率，可采取的措施有 (答一条)。 (3)“氧化浸出”时，Fe(CrO,),发生的化学方程式为 (4)滤渣的主要成分是 (5)“沉铝”时，铝元素发生的离子方程式为 (6)“混合”时，如何进行具体的实验操作？ (填字母)。 A、将浓硫酸沿器壁慢慢倒入Na,CI,O,溶液中，边加边搅拌 B、将Na,CI,O2溶液沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，边加边搅拌 C、将Na,CI,O,溶液和浓硫酸同时倒入容器中，搅拌均匀 (7)该工艺的某一副产物还可以用来制备硫酸亚铁晶体。硫酸亚铁晶体的溶解度如表所示，由硫酸亚铁 溶液制备绿矾(FSO4·7H,O)的“操作包括真空加热浓缩、 过滤、洗涤、干燥。 温度/℃ 0 10 30 50 56.7 60 64 70 80 90 溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.2 35.3 35.6 33.0 30.5 27 析出晶体 FeS0,·7H,0 FeS0,·4H,O FeSOH,O 试卷第8页，共8页