精品解析：2026年辽宁铁岭市铁岭县中考二模化学试题

2026年铁岭县中考模拟考试 化学试卷(二) ※ 理化考试时间共150分钟 化学试卷满分50分 考生注意：请在答题卡各题目规定答题区域内作答，答在本试卷上无效 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 第一部分 选择题(共10分) (本题包括10个小题，每题1分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列变化不属于化学变化的是 A. 用黏土烧制陶瓷 B. 黑火药爆炸 C. 用粮食酿醋 D. 活字印刷 2. 下列物质中，含有氧气分子的是 A. 液态空气 B. 四氧化三铁 C. 二氧化锰 D. 二氧化碳 3. 下列关于空气中几种气体，说法错误的是 A. 氧气可与碳反应生成一氧化碳 B. 二氧化硫是一种没有颜色和气味的气体 C. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制作霓虹灯 D. 氮气的化学性质不活泼，可在食品袋中充入氮气以防腐 4. 下列几种常见的饮料中，能为人体补充较多蛋白质的是 A. 红茶 B. 汽水 C. 牛奶 D. 苹果汁 5. 对下列现象的解释中，合理的是 A. 吹灭蜡烛——隔绝了氧气 B. 煤粉比煤块燃烧更旺——增大了与氧气的接触面积 C. 燃气灶火焰呈黄色或橙色——燃气充分燃烧 D. 煤炉火越扇越旺——降低了煤的着火点 6. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 甲的溶解度比乙大 B. 在t1℃时，甲、乙溶液中的溶质质量分数相等 C. 将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量为20g D. 分别将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数相等 7. 下列有关营养物质的说法中，不正确的是 A. 淀粉虽然没有甜味，但属于糖类 B. 蛋白质、糖类和油脂属于有机物 C. 谷物和肉类不能为人体提供维生素 D. 甘薯和马铃薯中含有淀粉，可以为人体提供能量 8. 规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 检查装置气密性 C. 熄灭酒精灯 D. 量取水的体积 9. 下列有关保护金属资源的措施中，不合理的是 A. 回收利用废旧金属 B. 防止金属腐蚀 C. 有计划、合理地开采金属矿物 D. 用导电性最好的银取代铜、铝制作导线 10. 高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结构示意图如下图所示，下列说法正确的是 A. 图中x为2 B. 硼原子的核外电子带正电 C. 硼原子的质子数为3 D. 硼元素的相对原子质量为5g 第二部分 非选择题(共40分) (本题包括4个小题，每空1分。) 11. 生产、生活、国防建设中都蕴含着丰富的化学知识。 （1）消防队员用高压水枪灭火，此措施依据的灭火原理是___________。 （2）黑火药是中国的四大发明之一，爆炸发生反应的化学方程式是2KNO3+3C+SK2S+3CO2↑+___________↑。 （3）中国兵马俑是世界第八大奇迹，彩绘中发现了绝美的“中国紫”，“中国紫”主要成分是硅酸铜钡()，其中铜元素和氧元素的质量比为___________。 （4）文房四宝包括笔、墨、纸、砚。在宣纸的制作过程中，有一道工序是用竹帘从纸浆中捞纸。该操作与化学实验中的___________(填字母序号)有相似之处。 A. 沉降 B. 过滤 C. 吸附 D. 蒸馏 （5）《富春山居图》是元代画家黄公望创作的水墨画，此画能够保存至今不变色的原因是___________。 （6）制造高铁钢轨使用了锰钢，锰钢是一种铁、锰、碳组成的合金。合金与组成它的纯金属相比，优良性能是___________(写一点即可)。 （7）甲醇()是一种重要的化工原料，工业上以煤、空气、水等为原料制备甲醇，主要工艺流程如图。 甲醇常用作燃料，充分燃烧生成水和二氧化碳。写出甲醇燃烧的化学方程式___________。 （8）变换炉中发生反应，化合价发生变化的元素是___________。 （9）吸收塔中被吸收的物质是___________。 （10）根据生产甲醇的工艺流程图分析，甲醇中的碳元素来自___________。 12. 石墨烯——改变世界的神奇新材料 石墨烯(化学式为)是一种由碳原子构成的碳纳米材料，一层层叠起来就是石墨，厚的石墨包含万层石墨烯，是构成其它新型碳材料的基本组成单元(如图1)。石墨烯是目前人类已知强度最高的物质，单位质量的强度是世界上最好钢铁的倍，具有优良的导电性、光学性和热传导性等，被认为是一种未来革命性的材料。科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔维薄膜，可进行海水淡化，其工作原理如图2所示。 纺织领域是石墨烯应用的新兴领域，纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下，可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。 实际上石墨烯本来就存在于自然界中，只是难以剥离出单层结构。工业上可采用甲烷(CH4)在高温和Cu-Pd催化下分解制取石墨烯，同时产生氢气。 随着科技水平的提升，石墨烯的应用前景会十分广阔。 （1）石墨烯属于___________(填“单质”或“化合物”)。 （2）石墨烯的物理性质有___________(写出一条即可)。 （3）石墨烯有哪些优良性能___________(写出一条即可)。 （4）石墨烯本来就存在于自然界中，没有被广泛使用的原因是___________。 （5）“1 mm厚的石墨大约包含300万层石墨烯”，说明构成物质的粒子具有的性质是___________。 （6）石墨烯海水淡化膜允许___________(填粒子名称)通过。 （7）石墨烯在纺织面料中的作用是___________。 （8）工业上制取石墨烯的化学方程式是___________。 13. 二氧化碳是我们身边一种重要的物质，任何物质都是有利有弊的。理解、认识、应用二氧化碳是我们化学人必修的一个课题。 评价： （1）请举例说出二氧化碳的优缺点___________。 组成： （2）二氧化碳是由碳、氧元素组成的，元素的本质区别是___________。 构成： （3）二氧化碳是由___________(填粒子名称)构成的。 来源： （4）实验室制取二氧化碳需要的药品是___________，选择的制取装置是如图中的___________(填字母序号)，该反应的化学方程式为___________。这套装置还能用于实验室制取的气体是___________。 性质： （5）根据下图回答问题。 A实验，实验前两个纸袋保持平衡，向右侧纸袋中倾倒气体，纸袋下沉，由此说明的性质是___________； B实验，向充满的软矿泉水瓶中倒入澄清石灰水，旋紧瓶塞后充分振荡，能观察到的现象是软矿泉水瓶收缩变瘪和___________，该反应的化学方程式为___________； C实验，观察到紫色试纸1不变色，紫色试纸2变红色，紫色试纸3不变色，由此得到的结论是___________。 14. 氢氧化钠是一种重要的化工原料。 （1）氢氧化钠在物质分类上属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)。 （2）向稀氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由无色变为___________色。 （3）向氢氧化钠溶液中滴加试剂X，有蓝色沉淀生成，试剂X可以是___________溶液。 【酸碱度视角】 25℃时，利用图1装置测定氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示(控制反应过程中温度不变)。 （4）由图2得出氢氧化钠溶液能与稀盐酸反应的依据是___________，该反应的化学方程式为___________，当滴入液体的体积为5 mL时，烧杯内溶液中的溶质为___________。 【能量视角】 将图1中pH传感器换成数字温度计即可测得溶液温度变化与加入液体体积的关系如图3所示。 （5）由图3曲线变化情况分析可知，氢氧化钠溶液与稀盐酸反应___________(填“吸热”或“放热”)。 （6）图3中加入液体体积大于V mL，曲线呈现下降趋势的原因是___________。 【压强视角】 提出问题：如何通过气体压强变化认识氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应？ 查阅资料：影响密闭体系内气体压强的因素有气体分子数、气体所占体积和温度；氢氧化钠溶液与二氧化碳反应是放热反应。 实施实验：利用气密性良好的装置(图4)进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满二氧化碳的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的氢氧化钠溶液。测得气体压强变化如图5所示。 分析解释数据： （7）对比a点、b点及___________点压强的大小，可证明氢氧化钠与发生了反应。 （8）利用资料并结合b点→c点的变化过程，解释b点、c点压强相同的原因___________。 【应用】 （9）某工厂实验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸。共消耗氢氧化钠溶液80 g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含的质量是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年铁岭县中考模拟考试 化学试卷(二) ※ 理化考试时间共150分钟 化学试卷满分50分 考生注意：请在答题卡各题目规定答题区域内作答，答在本试卷上无效 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 第一部分 选择题(共10分) (本题包括10个小题，每题1分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列变化不属于化学变化的是 A. 用黏土烧制陶瓷 B. 黑火药爆炸 C. 用粮食酿醋 D. 活字印刷 【答案】D 【解析】 【详解】黏土烧制陶瓷、黑火药爆炸、粮食酿醋，有新物质生成，属于化学变化；活字印刷仅将油墨转移到纸张表面，无新物质生成，属于物理变化。 2. 下列物质中，含有氧气分子的是 A. 液态空气 B. 四氧化三铁 C. 二氧化锰 D. 二氧化碳 【答案】A 【解析】 【分析】氧分子构成氧气，纯净物中只有氧气中含有氧分子。 【详解】A、液态空气中含液氧，液氧是液态氧气，所以液态空气中含有氧分子，符合题意； B、四氧化三铁属于纯净物，不含氧气，不含氧分子，不符合题意； C、二氧化锰属于纯净物，不含氧气，不含氧分子，不符合题意； D、二氧化碳属于纯净物，不含氧气，不含氧分子，不符合题意。 故选A。 3. 下列关于空气中几种气体，说法错误的是 A. 氧气可与碳反应生成一氧化碳 B. 二氧化硫是一种没有颜色和气味的气体 C. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制作霓虹灯 D. 氮气的化学性质不活泼，可在食品袋中充入氮气以防腐 【答案】B 【解析】 【详解】A.碳在氧气不充足的条件下点燃，可与氧气反应生成一氧化碳，反应方程式为，描述正确。 B.二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，描述错误。 C.稀有气体通电能发出不同颜色的光，属于物理性质，可制作霓虹灯，描述正确。 D.氮气常温下化学性质不活泼，很难与其他物质反应，充入食品袋可隔绝氧气、起到防腐作用，描述正确。 4. 下列几种常见的饮料中，能为人体补充较多蛋白质的是 A. 红茶 B. 汽水 C. 牛奶 D. 苹果汁 【答案】C 【解析】 【详解】A、红茶中富含维生素、多酚类化合物等，不符合题意； B、汽水中含碳酸、糖类等，不符合题意； C、牛奶中富含蛋白质，符合题意； D、苹果汁中富含维生素，不符合题意。 故选C。 5. 对下列现象的解释中，合理的是 A. 吹灭蜡烛——隔绝了氧气 B. 煤粉比煤块燃烧更旺——增大了与氧气的接触面积 C. 燃气灶火焰呈黄色或橙色——燃气充分燃烧 D. 煤炉火越扇越旺——降低了煤的着火点 【答案】B 【解析】 【详解】A、吹灭蜡烛，是因为空气流动，带走热量，使温度降低至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，说法错误，不符合题意； B、煤粉比煤块燃烧更旺，是因为增大了可燃物与氧气的接触面积，说法正确，符合题意； C、燃气灶火焰呈黄色或橙色，是因为燃气不充分燃烧，说法错误，不符合题意； D、煤炉火越扇越旺，是因为提供了充足的氧气，使其燃烧更旺，说法错误，不符合题意。 故选：B。 6. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 甲的溶解度比乙大 B. 在t1℃时，甲、乙溶液中的溶质质量分数相等 C. 将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量为20g D. 分别将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数相等 【答案】D 【解析】 【详解】A、比较溶解度大小需要指明温度，在没有指明温度的情况下，不能说甲的溶解度比乙大，故选项说法错误； B、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，只有甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数才相等，题中没有说明溶液是否饱和，故选项说法错误； C、t2℃时甲的溶解度为 50g，t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，由于没有给出甲饱和溶液的质量，所以无法确定析出晶体的质量，故选项说法错误； D、t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙的溶解度都减小，都有晶体析出，此时甲、乙的溶解度相等，所以所得溶液的溶质质量分数相等，故选项说法正确； 故选：D。 7. 下列有关营养物质的说法中，不正确的是 A. 淀粉虽然没有甜味，但属于糖类 B. 蛋白质、糖类和油脂属于有机物 C. 谷物和肉类不能为人体提供维生素 D. 甘薯和马铃薯中含有淀粉，可以为人体提供能量 【答案】C 【解析】 【详解】A、糖类分为单糖(如葡萄糖、果糖)、二糖(如蔗糖、麦芽糖)和多糖(如淀粉、纤维素)。淀粉属于多糖，虽然它没有甜味，但属于糖类，故A不符合题意； B、有机物是指含有碳、氢元素的化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等除外)。蛋白质、糖类和油脂都含有碳、氢等元素，属于有机物，故B不符合题意； C、谷物中含有维生素B族等，肉类中含有维生素B族等，它们能为人体提供维生素，故C符合题意； D、甘薯和马铃薯中含有淀粉，淀粉属于糖类。糖类是人体主要的供能物质，在人体内氧化分解可以为人体提供能量，故D不符合题意。 故选C。 8. 规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 检查装置气密性 C. 熄灭酒精灯 D. 量取水的体积 【答案】B 【解析】 【详解】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中试管口没有斜向上与水平方向大约成夹角，故选项实验操作错误。 B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故选项实验操作正确。 C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故选项实验操作错误。 D、使用量筒时，视线应与凹液面最低处保持水平，图中视线为仰视读数（从下往上看），会导致读数偏小，实际量取液体偏多，造成误差。故选项实验操作错误。 故选B。 9. 下列有关保护金属资源的措施中，不合理的是 A. 回收利用废旧金属 B. 防止金属腐蚀 C. 有计划、合理地开采金属矿物 D. 用导电性最好的银取代铜、铝制作导线 【答案】D 【解析】 【详解】A、废旧金属的回收利用，可节约金属资源，是保护金属资源的有效途径之一，故选项说法正确； B、防止金属腐蚀，可节约金属资源，是保护金属资源的有效途径之一，故选项说法正确； C、有计划、合理地开采金属矿物，可节约金属资源，是保护金属资源的有效途径之一，故选项说法正确； D、银是导电性最好的金属，但资源较少、价格太高，不能全面取代铜、铝做导线，故选项说法错误。 故选D。 10. 高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结构示意图如下图所示，下列说法正确的是 A. 图中x为2 B. 硼原子的核外电子带正电 C. 硼原子的质子数为3 D. 硼元素的相对原子质量为5g 【答案】A 【解析】 【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，故5=x+3，x=2，符合题意； B、电子带负电，质子带正电，不符合题意； C、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故硼原子的质子数为5，不符合题意； D、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故硼原子的质子数为5，不是相对原子质量，不符合题意。 故选A。 第二部分 非选择题(共40分) (本题包括4个小题，每空1分。) 11. 生产、生活、国防建设中都蕴含着丰富的化学知识。 （1）消防队员用高压水枪灭火，此措施依据的灭火原理是___________。 （2）黑火药是中国的四大发明之一，爆炸发生反应的化学方程式是2KNO3+3C+SK2S+3CO2↑+___________↑。 （3）中国兵马俑是世界第八大奇迹，彩绘中发现了绝美的“中国紫”，“中国紫”主要成分是硅酸铜钡()，其中铜元素和氧元素的质量比为___________。 （4）文房四宝包括笔、墨、纸、砚。在宣纸的制作过程中，有一道工序是用竹帘从纸浆中捞纸。该操作与化学实验中的___________(填字母序号)有相似之处。 A. 沉降 B. 过滤 C. 吸附 D. 蒸馏 （5）《富春山居图》是元代画家黄公望创作的水墨画，此画能够保存至今不变色的原因是___________。 （6）制造高铁钢轨使用了锰钢，锰钢是一种铁、锰、碳组成的合金。合金与组成它的纯金属相比，优良性能是___________(写一点即可)。 （7）甲醇()是一种重要的化工原料，工业上以煤、空气、水等为原料制备甲醇，主要工艺流程如图。 甲醇常用作燃料，充分燃烧生成水和二氧化碳。写出甲醇燃烧的化学方程式___________。 （8）变换炉中发生反应，化合价发生变化的元素是___________。 （9）吸收塔中被吸收的物质是___________。 （10）根据生产甲醇的工艺流程图分析，甲醇中的碳元素来自___________。 【答案】（1） 降低温度到可燃物的着火点以下 （2） N2 （3） 2:3 （4）B （5） 常温下碳的化学性质不活泼（稳定） （6） 硬度大（或抗腐蚀性强、熔点低等，合理即可） （7） 2CH3OH + 3O2 2CO2 + 4H2O （8） 碳（C）、氢（H）元素 （9） 二氧化碳（CO2） （10） 煤 【解析】 【小问1详解】 高压水枪喷出的水蒸发吸热，使可燃物温度降至其着火点以下，达到灭火目的。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应物中共有2个N原子，因此空缺物质为N2。 【小问3详解】 硅酸铜钡()中铜元素和氧元素的质量比为 m(Cu):m(O)=(64):(16×6)=2:3。 【小问4详解】 过滤是将难溶性固体与液体分离的操作，竹帘捞纸是将纸浆（固体）和水分离，与过滤原理一致。 【小问5详解】 墨的主要成分为碳单质，常温下碳化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，因此画作可长久保存不变色。 【小问6详解】 合金相比组成它的纯金属，通常具有硬度更大、抗腐蚀性更强、熔点更低的优良性能，任选一点作答即可。 【小问7详解】 甲醇燃烧反应物为甲醇和氧气，生成物为二氧化碳和水，该方程式为2CH3OH + 3O2 2CO2 + 4H2O。 【小问8详解】 反应中C元素化合价由+2价变为+4价，H元素化合价由+1价变为0价，O元素化合价始终为-2价，因此化合价发生变化的是C、H元素。 【小问9详解】 吸收塔入口气体为CO、H2、CO2，出口气体为CO、H2，因此被吸收的物质是CO2。 【小问10详解】 根据元素守恒，反应前后元素种类不变，原料中只有煤含有碳元素，因此甲醇中的碳元素来自煤。 12. 石墨烯——改变世界的神奇新材料 石墨烯(化学式为)是一种由碳原子构成的碳纳米材料，一层层叠起来就是石墨，厚的石墨包含万层石墨烯，是构成其它新型碳材料的基本组成单元(如图1)。石墨烯是目前人类已知强度最高的物质，单位质量的强度是世界上最好钢铁的倍，具有优良的导电性、光学性和热传导性等，被认为是一种未来革命性的材料。科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔维薄膜，可进行海水淡化，其工作原理如图2所示。 纺织领域是石墨烯应用的新兴领域，纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下，可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。 实际上石墨烯本来就存在于自然界中，只是难以剥离出单层结构。工业上可采用甲烷(CH4)在高温和Cu-Pd催化下分解制取石墨烯，同时产生氢气。 随着科技水平的提升，石墨烯的应用前景会十分广阔。 （1）石墨烯属于___________(填“单质”或“化合物”)。 （2）石墨烯的物理性质有___________(写出一条即可)。 （3）石墨烯有哪些优良性能___________(写出一条即可)。 （4）石墨烯本来就存在于自然界中，没有被广泛使用的原因是___________。 （5）“1 mm厚的石墨大约包含300万层石墨烯”，说明构成物质的粒子具有的性质是___________。 （6）石墨烯海水淡化膜允许___________(填粒子名称)通过。 （7）石墨烯在纺织面料中的作用是___________。 （8）工业上制取石墨烯的化学方程式是___________。 【答案】（1） 单质 （2） 强度高（或导电性好、导热性好等，合理即可） （3） 强度高（或导电性优良、导热性好等，合理即可） （4） 难以剥离出单层结构 （5） 粒子的体积很小 （6） 水分子 （7） 低温下将远红外线的热量传递给人体，改善人体微循环，促进新陈代谢 （8） nCH4C(n) + 2nH2↑ 【解析】 【小问1详解】 单质是由同种元素组成的纯净物， 石墨烯是仅由碳元素组成的纯净物。 【小问2详解】 物理性质是不需要发生化学变化就能表现出的性质，根据题干信息可知，强度高、导电性、导热性、光学性都属于石墨烯的物理性质。 【小问3详解】 根据题干信息可知，石墨烯的优良性能有强度高（或导电性优良、导热性好等，合理即可）。 【小问4详解】 原文明确说明石墨烯自然界中存在，但难以剥离单层结构，因此未被广泛使用。 【小问5详解】 1mm厚度的石墨包含300万层石墨烯，说明构成石墨烯的碳原子体积非常小。 【小问6详解】 结合图2可知，海水淡化时，钠离子、氯离子无法通过石墨烯膜，只有水分子可以通过，从而得到淡水。 【小问7详解】 根据题干信息可知，石墨烯在纺织面料中的作用是低温下将远红外线的热量传递给人体，改善人体微循环，促进新陈代谢。 【小问8详解】 反应物为甲烷，生成物为石墨烯（）和氢气，化学方程式见答案。 13. 二氧化碳是我们身边一种重要的物质，任何物质都是有利有弊的。理解、认识、应用二氧化碳是我们化学人必修的一个课题。 评价： （1）请举例说出二氧化碳的优缺点___________。 组成： （2）二氧化碳是由碳、氧元素组成的，元素的本质区别是___________。 构成： （3）二氧化碳是由___________(填粒子名称)构成的。 来源： （4）实验室制取二氧化碳需要的药品是___________，选择的制取装置是如图中的___________(填字母序号)，该反应的化学方程式为___________。这套装置还能用于实验室制取的气体是___________。 性质： （5）根据下图回答问题。 A实验，实验前两个纸袋保持平衡，向右侧纸袋中倾倒气体，纸袋下沉，由此说明的性质是___________； B实验，向充满的软矿泉水瓶中倒入澄清石灰水，旋紧瓶塞后充分振荡，能观察到的现象是软矿泉水瓶收缩变瘪和___________，该反应的化学方程式为___________； C实验，观察到紫色试纸1不变色，紫色试纸2变红色，紫色试纸3不变色，由此得到的结论是___________。 【答案】（1） 优点：可用于灭火（或作气体肥料、人工降雨、制碳酸饮料等，合理即可）；缺点：过量排放会加剧温室效应（合理即可） （2） 质子数（或核电荷数）不同 （3） 二氧化碳分子 （4） ①. 大理石（或石灰石）和稀盐酸 ②. BC ③. ④. 氧气（合理即可） （5） ①. 密度比空气大 ②. 澄清石灰水变浑浊 ③. ④. 二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊变色，二氧化碳和水反应生成的碳酸能使紫色石蕊变红 【解析】 【小问1详解】 结合二氧化碳的实际用途和其对环境的影响作答即可。 【小问2详解】 元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，不同元素的本质差异是原子核内的质子数（核电荷数）不同。 【小问3详解】 二氧化碳属于非金属氧化物，由二氧化碳分子直接构成。 【小问4详解】 实验室制取二氧化碳用固体大理石或石灰石和稀盐酸，反应不需要加热，因此选固液常温型发生装置B；二氧化碳密度大于空气、能溶于水，因此选向上排空气法C收集。该装置适用于固液不加热、制取的气体密度大于空气的反应，过氧化氢在二氧化锰催化下制氧气符合该条件。 【小问5详解】 A实验右侧纸袋加入二氧化碳后下沉，说明相同体积的二氧化碳比空气质量大，即二氧化碳密度比空气大； B实验中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，因此澄清石灰水变浑浊，同时瓶内气体减少、压强降低，矿泉水瓶变瘪； C实验中1未接触二氧化碳不变色，3接触干燥二氧化碳不变色，2同时接触二氧化碳和水变红，可得出对应结论。 14. 氢氧化钠是一种重要的化工原料。 （1）氢氧化钠在物质分类上属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)。 （2）向稀氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由无色变为___________色。 （3）向氢氧化钠溶液中滴加试剂X，有蓝色沉淀生成，试剂X可以是___________溶液。 【酸碱度视角】 25℃时，利用图1装置测定氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示(控制反应过程中温度不变)。 （4）由图2得出氢氧化钠溶液能与稀盐酸反应的依据是___________，该反应的化学方程式为___________，当滴入液体的体积为5 mL时，烧杯内溶液中的溶质为___________。 【能量视角】 将图1中pH传感器换成数字温度计即可测得溶液温度变化与加入液体体积的关系如图3所示。 （5）由图3曲线变化情况分析可知，氢氧化钠溶液与稀盐酸反应___________(填“吸热”或“放热”)。 （6）图3中加入液体体积大于V mL，曲线呈现下降趋势的原因是___________。 【压强视角】 提出问题：如何通过气体压强变化认识氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应？ 查阅资料：影响密闭体系内气体压强的因素有气体分子数、气体所占体积和温度；氢氧化钠溶液与二氧化碳反应是放热反应。 实施实验：利用气密性良好的装置(图4)进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满二氧化碳的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的氢氧化钠溶液。测得气体压强变化如图5所示。 分析解释数据： （7）对比a点、b点及___________点压强的大小，可证明氢氧化钠与发生了反应。 （8）利用资料并结合b点→c点的变化过程，解释b点、c点压强相同的原因___________。 【应用】 （9）某工厂实验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸。共消耗氢氧化钠溶液80 g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含的质量是___________。 【答案】（1） 碱 （2） 红 （3） 硫酸铜（或氯化铜、硝酸铜，合理即可） （4） ①. 溶液pH由大于7逐渐减小至小于7 ②. HCl + NaOH = NaCl + H2O ③. 氯化钠、氢氧化钠（或NaCl、NaOH） （5） 放热 （6） V mL时酸碱恰好完全反应，之后不再放热，加入的常温液体使溶液温度降低，同时体系热量向外散失 （7）d （8） 氢氧化钠与二氧化碳反应放热，使气体温度升高、压强增大；同时二氧化碳被消耗，气体分子数减少、压强减小，两个因素的影响效果相互抵消 （9） 14.7g 【解析】 【小问1详解】 电离时产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物属于碱，氢氧化钠符合碱的分类特征。 【小问2详解】 酚酞试液遇碱性溶液变红，氢氧化钠溶液呈碱性，因此滴入酚酞后溶液变色。 【小问3详解】 氢氧根离子与铜离子结合会生成蓝色氢氧化铜沉淀，因此X为可溶性铜盐溶液即可，硫酸铜（或氯化铜、硝酸铜，合理即可）。 【小问4详解】 初始氢氧化钠溶液pH>7，滴加稀盐酸后pH逐渐降低，说明碱性物质被消耗，二者发生反应，反应的化学方程式为；滴入5mL时溶液pH仍大于7，氢氧化钠过量，因此溶质为反应生成的氯化钠和剩余的氢氧化钠。 【小问5详解】 反应过程中溶液温度升高，说明该反应放出热量。 【小问6详解】 反应结束后无新的热量释放，加入的常温液体稀释溶液，加上热量向环境扩散，因此温度下降。 【小问7详解】 a为初始压强，b为加入水后的稳定压强，二者接近说明二氧化碳溶于水的量很少；d为加氢氧化钠后的稳定压强，明显低于b，证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。 【小问8详解】 压强同时受温度和气体分子数影响，两种影响效果抵消，因此b、c点压强相同。 【小问9详解】 参与反应的NaOH质量为，设硫酸质量为x，根据反应，可得，解得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $