精品解析：2025年辽宁省铁岭市铁岭县二模化学试题

2025年铁岭县中考模拟考试 化学试卷（二） *理化考试时间共150分钟 化学试卷满分50分 考生注意：请在答题卡各题目规定答题区域内作答，答在本试卷上无效 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 第一部分选择题（共10分） （本题包括10个小题，每题1分，每小题只有一个选项符合题意。） 1. 中华文明历史悠久。《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是 A. 甘蔗榨汁 B. 棉纱织布 C. 白土烧瓷 D. 楠木造船 2. 下列关于空气及其成分的说法中，错误的是 A. 空气的成分按质量计算，氮气占78%，氧气占21% B. 氮气的化学性质不活泼，可用来作保护气 C. 燃放烟花爆竹会产生污染空气的气体 D. 稀有气体能用于航标灯、霓虹灯，照明灯等 3. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作中，正确的是 A. 倾倒液体 B. 加热液体 C. 读取液体体积 D. 稀释浓硫酸 4. 央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧。用墨书写的典籍保存至今仍不变色，体现了碳单质具有的性质是 A. 质软 B. 导电性 C. 可燃性 D. 常温稳定性 5. 下列物质中，能为人体补充较多蛋白质的是 A. 柴河的鲤鱼 B. 凡河的大米 C. 铁岭的葱 D. 开原的蒜 6. 小强发现自家农田中的水稻叶子发黄且茎杆细弱，小强建议父亲施用含钾的复合肥料。下列肥料符合要求的是 A. （NH4）2SO4 B. KNO3 C. （NH4）2HPO4 D. K2CO3 7. 下列对主题知识的归纳，完全正确的一组是 A、化学与健康 B、化学与农业 ①人体缺乏维生素C，会引起夜盲症 ②人体缺碘或碘过量，会引起甲状腺肿大 ①波尔多液是一种广泛使用的杀菌剂 ②铵态氮肥不能与碱性物质混用 C、化学与生活 D、化学与环境 ①发现煤气泄漏，立即打开吸排油烟机 ②鉴别棉织物和毛织物，可灼烧闻气味 ①赤潮水华，是水体富营养化污染现象 ②空气污染指数越高，空气质量越好 A. A B. B C. C D. D 8. 没食子酸（C7H6O5）又称五倍子酸，可从五倍子等植物中获得，并用于刺药。下列有关没食子酸的说法中，正确的是 A. 属于氧化物 B. 碳元素的质量分数为38.9% C. 由7个碳元素、6个氢元素、5个氧元素组成 D. 1个分子由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成 9. 某化工废水中含有NaCl、Na2SO4、NaNO3，这三种盐的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. a₁℃时，NaNO3的饱和溶液中溶质的质量分数为80% B. a₂℃时，NaCl和Na2SO4的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C. 与NaNO3相比，NaCl更适合通过饱和溶液降温结晶得到 D. 40℃时，将Na2SO4的饱和溶液升温到60℃，其变为不饱和溶液 10. 下列实验方案中不合理的是 选项 实验内容 实验操作 A 粗盐中难溶性杂质的去除 操作依次为溶解、过滤、蒸发 B 鉴别和两种化肥 取样，加少量熟石灰混合研磨闻气味 C 提纯混有少量的固体 将固体溶解，蒸发结晶 D 区分氧气、空气、二氧化碳 分别用燃着的木条伸入各气体中，观察现象 A. A B. B C. C D. D 第二部分非选择题（共40分） （本题包括4个小题，每空1分。） 11. 阅读下面科普短文，并回答问题。 食品添加剂 《中华人民共和国食品安全法》指出，食品添加剂是指为改善食品品质和色、香、味以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要，而加入食品中的人工合成或者天然物质。按照用途不同，食品添加剂可分为香料、防腐剂、甜味剂、膨松剂、抗氧化剂、酸度调节剂和营养强化剂等。如阿斯巴甜可作甜味剂，小苏打可作面包膨松剂，维生素C可作食品抗氧化剂、酸度调节剂（其水溶液呈酸性）和营养强化剂。 消费者需要认识到，只有当食品添加剂超范围、超量使用，或使用非食用物质时才会引发食品安全隐患。如防腐剂的作用是防止食品腐败变质，对某些本应合理使用防腐剂以保证安全的食品，若不使用防腐剂，反而有可能增加风险。合理使用食品添加剂既可以保证我们的饮食安全，还可以满足我们对食品口味或营养的需求。 （1）根据阿斯巴甜化学式可知，阿斯巴甜由_____种元素组成，属于_____（填“有机物”或“无机物”）。 （2）焙制糕点时，小苏打受热分解成碳酸钠和两种常见氧化物，请写出该反应的化学方程式_____，其中能使面包具有“蓬松感”的物质是_____。 （3）结合所学知识和文中信息，维生素C的水溶液中一定含有的一种离子是_____。 （4）某食品被查出食品添加剂不合格，可能的原因是_____（写一点）。 （5）通过阅读文本，你对食品添加剂有了哪些新认识？_____（写一点）。 12. 氢氧化钠是一种常见的碱，在化工生产及生活中有用途广泛，化学小组同学在老师的指导下开展了以下系列学习活动。 （一）学以致用，解决问题 （1）实验一：通过所学可知，氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解是因为吸收了空气中的______。 （2）实验二：将注射器中相同体积的氢氧化钠溶液和水同时注入锥形瓶中，观察到红墨水______（填“左侧”或“右侧”）液面升高，说明氢氧化钠与二氧化铜发生了反应，写出该反应的化学方程式______。 【分析总结】 （3）通过实验一与实验二，我们可以知道氢氧化钠药品必须______保存。 实验三：取氢氧化钠稀溶液与酚酞混合液于试管中，向其中加入一定量稀硫酸后，溶液颜色变浅了，于是得出结论：酸和碱能发生中和反应。 【交流讨论】 （4）小组同学对实验方案提出质疑，你认为的理由是______。 【分析总结】 （5）大家认，向混合液中加入稀硫酸后，当溶液为______色时，才能证明酸和碱能发生化学反应。 （二）明确使用氢氧化钠时的注意事项 【进行实验】 （6）将一个鸡爪浸泡在氢氧化钠溶液中，一段时间后，可观察到鸡爪出现破损现象，说明氢氧化钠具有强烈的______性。 【分析总结】使用氢氧化钠及成分中含有氢氧化钠的物质时必须十分小心，不要沾到皮肤及衣服上，并且要掌握相应的处理办法。 （三）了解工业上制备氢氧化钠的方法 （7）工业上，可以通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得，该反应的化学方程式为：，则的化学式为______。 （四）知道氢氧化钠的用途 （8）下列关于氢氧化钠的用途，叙述正确的是______（填字母序号）。 A. 实验室用于干燥氧气 B. 农业生产中改良酸性土壤 C. 生活中用含有氢氧化钠的炉具清洁剂去除油污 （9）工厂化验室用的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液，洗涤后的溶液呈中性，该石油产品中含的质量为______。 13. 人类活动离不开氧气。 制取氧气 （1）自然界产氧：自然界中产生氧气的主要途径是_____。 （2）潜水艇制氧：为了保证长时间潜航，在潜水艇里要配备氧气再生设备。你认为比较适合的方法是图1中的路径_____（填序号，下同），原因是_____。 （3）工业制氧气：其中路径_____制取氧气的原理与其他路径有本质区别，主要是利用气体的_____不同。 （4）家用制氧：如图2是“便携式制氧机”的示意图，下列说法不正确的是_____（填序号） A. 反应仓可能是溶液在催化下产生 B. 此仪器可用于医疗急救，也可用产生的氧气做燃料切割金属 C. 可根据加湿过滤仓中气泡的多少，来判断氧气排出的快慢 D. 加湿过滤仓利用氧气不易溶于水，来保持氧气的湿润 （5）实验室制氧气 ①请写出仪器①的名称：_____；若选择B作为发生装置，装药品前应进行的操作是_____。用这个装置制取氧气，反应的化学方程式为_____。 ②若要制得较纯净的氧气，应选择_____（填序号）装置进行收集；能选择这个装置收集氧气的原因是_____；收集中要注意的问题是_____（写一点）。 ③若测量收集氧气的体积，应在装置G的_____（填“a”或“b”）导管口连接一个量筒。 14. 随着我国“资源节约型”与“环境友好型”城市的建设，城市垃圾的处理成为了一项重要工程。同学们在老师的组织下，带着极大的兴趣对垃圾的分类、处理、焚烧产物及宣传活动等展开了项目化学习。 任务一：了解垃圾分类的意义 （1）学会识图分拣垃圾：塑料瓶应投入的垃圾箱是______（填字母序号）。垃圾的综合化分类可实现金属、塑料和纸屑等资源的再利用。 A. B. C. D. 任务二：学习垃圾分类处理的方法 【参观学习】小组同学在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的过程如图： 【小组交流】 （2）垃圾筛分时，可根据______区别铜和铝。 任务三：探究垃圾焚烧产生的气体成分 【提出问题】垃圾焚烧产生的气体中是否含有SO2、CO、CO2？ 【查阅资料】 ①SO2能使红色的品红溶液褪色，常用于检验SO2 ②紫红色酸性高锰酸钾溶液可与SO2反应而褪色 ③SO2也能使澄清石灰水变浑浊 【进行实验】 （3）设计实验方案，探究垃圾焚烧产生的气体成分。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①将除尘后的气体通入盛有少量品红溶液的试管中 红色褪去 含有______ ②将除尘后的气体先通过图1装置后，再通入盛有澄清石灰水的试管中 ______ 含有CO2 【反思评价】 （4）步骤②中，足量高锰酸钾溶液的作用______。 （5）步骤②中，澄清石灰水变浑浊的化学方程式为______。 （6）小组同学用图2装置测得焚烧垃圾产生气体中CO体积分数变化如图，t1～t2时间段内CO体积分数出现异常的原因是______。 实验反思】 （7）垃圾焚烧会产生烟尘和有害气体，还会增加二氧化碳的排放，加剧海洋酸化；同时垃圾焚烧需要辅助燃料，成本较高。我国烟气处理协同P2G技术很好地解决了这些问题，其主要流程如图所示。下列有关说法错误的是_______。 A. 流程中“净化装置”的作用是除去烟尘和有害气体 B. “其它气体”的主要成分为O2 C. CO2进入海洋，使海洋酸化，发生反应为CO2+H2O=H2CO3 D. 使用P2G技术的优点是二氧化碳转化为甲烷，被重复利用，节约资源 任务四：探究废旧矿泉水瓶是否含有氧元素 同学们设计了如图所示装置进行实验，将19.2g废旧矿泉水瓶碎片在足量的干燥O2中完全燃烧后，称量B装置增重了7.2g，C装置增重了44g，回答下列问题： 已知：浓硫酸有吸水性，装置中溶液均足量。 （8）该废旧矿泉水瓶中______（填“含”或“不含”）氧元素。 任务五：设计垃圾分类回收的宣传活动 成果分享：同学们通过各种方式，学到了垃圾减量化、无害化、资源化的分类管理知识。在项目化学习的成果报告中，同学们还提出了许多合理化的建议。 （9）为了强化垃圾分类处理意识，让更多的人了解并执行分类措施，你还能提出的一条有价值的建议是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年铁岭县中考模拟考试 化学试卷（二） *理化考试时间共150分钟 化学试卷满分50分 考生注意：请在答题卡各题目规定答题区域内作答，答在本试卷上无效 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 第一部分选择题（共10分） （本题包括10个小题，每题1分，每小题只有一个选项符合题意。） 1. 中华文明历史悠久。《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是 A. 甘蔗榨汁 B. 棉纱织布 C. 白土烧瓷 D. 楠木造船 【答案】C 【解析】 【详解】A、甘蔗榨汁，没有新物质生成，主要发生物理变化； B、棉纱织布，没有新物质生成，主要发生物理变化； C、白土烧瓷，有新物质生成，主要发生化学变化； D、楠木造船，没有新物质生成，主要发生物理变化； 答案：C。 2. 下列关于空气及其成分的说法中，错误的是 A. 空气的成分按质量计算，氮气占78%，氧气占21% B. 氮气的化学性质不活泼，可用来作保护气 C. 燃放烟花爆竹会产生污染空气的气体 D. 稀有气体能用于航标灯、霓虹灯，照明灯等 【答案】A 【解析】 【详解】A、空气的成分按体积计算，氮气占78%，氧气占21%，说法错误，符合题意； B、氮气的化学性质不活泼，可用来作保护气，说法正确，不符合题意； C、燃放烟花爆竹，会产生二氧化硫等污染物，说法正确，不符合题意； D、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于航标灯、霓虹灯、照明灯等，说法正确，不符合题意。 故选：A。 3. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作中，正确的是 A. 倾倒液体 B. 加热液体 C. 读取液体体积 D. 稀释浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，图示操作错误； B、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，用手拿试管夹的长柄，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，图示操作错误； C、读取液体体积时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，图示操作错误； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作正确； 故选D。 4. 央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧。用墨书写的典籍保存至今仍不变色，体现了碳单质具有的性质是 A. 质软 B. 导电性 C. 可燃性 D. 常温稳定性 【答案】D 【解析】 【详解】墨的主要成分是炭黑，在常温下，碳的化学性质不活泼。用墨书写的典籍保存至今仍不变色，与质软无关，与碳的导电性无关，与碳的可燃性无关，体现了碳单质具有的性质是常温稳定性。 综上所述：选择D。 5. 下列物质中，能为人体补充较多蛋白质的是 A. 柴河的鲤鱼 B. 凡河的大米 C. 铁岭的葱 D. 开原的蒜 【答案】A 【解析】 【详解】A、鲤鱼富含蛋白质，能为人体补充较多蛋白质，故正确； B、大米富含糖类，不能为人体补充较多蛋白质，故不正确； C、葱富含维生素、膳食纤维等，蛋白质含量较少，不能为人体补充较多蛋白质，故不正确； D、蒜富含维生素、膳食纤维等，蛋白质含量较少，不能为人体补充较多蛋白质，故不正确； 故选A。 6. 小强发现自家农田中的水稻叶子发黄且茎杆细弱，小强建议父亲施用含钾的复合肥料。下列肥料符合要求的是 A. （NH4）2SO4 B. KNO3 C. （NH4）2HPO4 D. K2CO3 【答案】B 【解析】 【分析】水稻叶子发黄，说明缺乏氮元素，茎秆细弱，说明缺乏钾元素，需要施用含钾元素与氮元素的复合肥料。 【详解】A、(NH4)2SO4中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； B、KNO3中含有N、P、K中的氮元素和钾元素，属于含钾的复合肥料，符合题意； C、(NH4)2HPO4中含有N、P、K中的氮元素和磷元素，属于含氮、磷的复合肥料，不符合题意； D、K2CO3中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； 故选B。 7. 下列对主题知识的归纳，完全正确的一组是 A、化学与健康 B、化学与农业 ①人体缺乏维生素C，会引起夜盲症 ②人体缺碘或碘过量，会引起甲状腺肿大 ①波尔多液是一种广泛使用的杀菌剂 ②铵态氮肥不能与碱性物质混用 C、化学与生活 D、化学与环境 ①发现煤气泄漏，立即打开吸排油烟机 ②鉴别棉织物和毛织物，可灼烧闻气味 ①赤潮水华，是水体富营养化污染现象 ②空气污染指数越高，空气质量越好 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、①人体缺乏维生素A，会引起夜盲症，原说法错误；②人体缺碘或碘过量，会引起甲状腺肿大，原说法正确，故A错误； B、①波尔多液是一种广泛使用的杀菌剂，原说法正确；②铵态氮肥不能与碱性物质混用，会生成氨气逸出到空气中降低肥效，原说法正确，故B正确； C、①发现煤气泄漏不能立即打开吸排油烟机，否则可能会由于产生的电火花而引起爆炸，原说法错误；②鉴别棉织物和毛织物，可灼烧闻气味，有烧焦羽毛气味的是毛织物，没有烧焦羽毛气味的是棉织物，原说法正确，故C错误； D、①赤潮和水华，是水体富营养化污染现象，水中磷元素超标导致绿色植物疯狂生长，原说法正确；②空气污染指数越高，空气质量越差，原说法错误，故D错误。 故选B。 8. 没食子酸（C7H6O5）又称五倍子酸，可从五倍子等植物中获得，并用于刺药。下列有关没食子酸的说法中，正确的是 A. 属于氧化物 B. 碳元素的质量分数为38.9% C. 由7个碳元素、6个氢元素、5个氧元素组成 D. 1个分子由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。没食子酸是由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故A错误； B、没食子酸中碳元素的质量分数为，故B错误； C、没食子酸是由碳、氢、氧三种元素组成，元素只分种类，不按个数，故C错误； D、没食子酸是由没食子酸分子构成，一个没食子酸分子由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成，故D正确。 故选D。 9. 某化工废水中含有NaCl、Na2SO4、NaNO3，这三种盐的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. a₁℃时，NaNO3的饱和溶液中溶质的质量分数为80% B. a₂℃时，NaCl和Na2SO4的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C. 与NaNO3相比，NaCl更适合通过饱和溶液降温结晶得到 D. 40℃时，将Na2SO4的饱和溶液升温到60℃，其变为不饱和溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、a1℃时，硝酸钠的溶解度为80g，该温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为：，此选项错误； B、由图可知，a2℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等，则该温度下，氯化钠和硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数相等，此选项正确； C、由图可知，硝酸钠、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故与硝酸钠相比，氯化钠更适合通过蒸发结晶得到，此选项错误； D、40℃时，Na2SO4 的饱和溶液，升温到60℃，升温后，硫酸钠的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，此选项错误； 故选B。 10. 下列实验方案中不合理的是 选项 实验内容 实验操作 A 粗盐中难溶性杂质的去除 操作依次为溶解、过滤、蒸发 B 鉴别和两种化肥 取样，加少量熟石灰混合研磨闻气味 C 提纯混有少量的固体 将固体溶解，蒸发结晶 D 区分氧气、空气、二氧化碳 分别用燃着的木条伸入各气体中，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠能溶于水，难溶性杂质不溶于水，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）得到精盐的过程，故A合理； B、铵态氮肥与碱混合研磨会产生有刺激性气味的气体，取样品，加少量熟石灰混合研磨闻气味，有刺激性气味的是氯化铵，没有明显现象的是尿素，现象不同，可以鉴别，故B合理； C、氯化钠溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，提纯混有少量 NaCl 的 KNO3 固体，应该把固体溶解，降温结晶，故C不合理； D、氧气具有助燃性，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，分别用燃着的木条伸入各气体中，能使燃着的木条燃烧更旺的是氧气，能使燃着的木条熄灭的是二氧化碳，能使燃着的木条正常燃烧的是空气，现象不同，可以鉴别，故D合理； 故选：C。 第二部分非选择题（共40分） （本题包括4个小题，每空1分。） 11. 阅读下面科普短文，并回答问题。 食品添加剂 《中华人民共和国食品安全法》指出，食品添加剂是指为改善食品品质和色、香、味以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要，而加入食品中的人工合成或者天然物质。按照用途不同，食品添加剂可分为香料、防腐剂、甜味剂、膨松剂、抗氧化剂、酸度调节剂和营养强化剂等。如阿斯巴甜可作甜味剂，小苏打可作面包膨松剂，维生素C可作食品抗氧化剂、酸度调节剂（其水溶液呈酸性）和营养强化剂。 消费者需要认识到，只有当食品添加剂超范围、超量使用，或使用非食用物质时才会引发食品安全隐患。如防腐剂的作用是防止食品腐败变质，对某些本应合理使用防腐剂以保证安全的食品，若不使用防腐剂，反而有可能增加风险。合理使用食品添加剂既可以保证我们的饮食安全，还可以满足我们对食品口味或营养的需求。 （1）根据阿斯巴甜化学式可知，阿斯巴甜由_____种元素组成，属于_____（填“有机物”或“无机物”）。 （2）焙制糕点时，小苏打受热分解成碳酸钠和两种常见氧化物，请写出该反应的化学方程式_____，其中能使面包具有“蓬松感”的物质是_____。 （3）结合所学知识和文中信息，维生素C的水溶液中一定含有的一种离子是_____。 （4）某食品被查出食品添加剂不合格，可能的原因是_____（写一点）。 （5）通过阅读文本，你对食品添加剂有了哪些新认识？_____（写一点）。 【答案】（1） ①. 4##四 ②. 有机物 （2） ①. ②. ##二氧化碳 （3）##氢离子 （4）食品添加剂超范围、超量使用，或使用非食用物质 （5）合理使用食品添加剂可以保证我们的饮食安全（合理即可）      【解析】 【小问1详解】 阿斯巴甜由C、H、N、O四种元素组成； 有机物是含有碳元素的化合物，但不包括CO、CO2、H2CO3、碳酸盐等；阿斯巴甜是含有碳元素的化合物，属于有机物； 【小问2详解】 小苏打（NaHCO3）受热分解成碳酸钠和两种常见氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物含有Na、H、C、O，则生成的常见的氧化物是H2O、CO2，则NaHCO3受热分解产生Na2CO3、H2O、CO2，化学方程式为； 其中产生的CO2气体能使面包具有“蓬松感”； 【小问3详解】 根据题目信息，维生素C水溶液呈酸性，而酸性溶液中一定含有H+，所以维生素C的水溶液中一定含有的一种离子是H+； 【小问4详解】 根据题目信息，某食品被查出食品添加剂不合格，可能的原因是：食品添加剂超范围、超量使用，或使用非食用物质； 【小问5详解】 根据题目信息，对食品添加剂新的认识可以是：合理使用食品添加剂可以保证我们的饮食安全；可以满足我们对食品口味或营养的需求；合理使用食品添加剂是必须的。 12. 氢氧化钠是一种常见的碱，在化工生产及生活中有用途广泛，化学小组同学在老师的指导下开展了以下系列学习活动。 （一）学以致用，解决问题 （1）实验一：通过所学可知，氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解是因为吸收了空气中的______。 （2）实验二：将注射器中相同体积的氢氧化钠溶液和水同时注入锥形瓶中，观察到红墨水______（填“左侧”或“右侧”）液面升高，说明氢氧化钠与二氧化铜发生了反应，写出该反应的化学方程式______。 【分析总结】 （3）通过实验一与实验二，我们可以知道氢氧化钠药品必须______保存。 实验三：取氢氧化钠稀溶液与酚酞混合液于试管中，向其中加入一定量稀硫酸后，溶液颜色变浅了，于是得出结论：酸和碱能发生中和反应。 【交流讨论】 （4）小组同学对实验方案提出质疑，你认为的理由是______。 【分析总结】 （5）大家认为，向混合液中加入稀硫酸后，当溶液为______色时，才能证明酸和碱能发生化学反应。 （二）明确使用氢氧化钠时的注意事项 【进行实验】 （6）将一个鸡爪浸泡在的氢氧化钠溶液中，一段时间后，可观察到鸡爪出现破损现象，说明氢氧化钠具有强烈的______性。 【分析总结】使用氢氧化钠及成分中含有氢氧化钠的物质时必须十分小心，不要沾到皮肤及衣服上，并且要掌握相应的处理办法。 （三）了解工业上制备氢氧化钠的方法 （7）工业上，可以通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得，该反应的化学方程式为：，则的化学式为______。 （四）知道氢氧化钠的用途 （8）下列关于氢氧化钠的用途，叙述正确的是______（填字母序号）。 A. 实验室用于干燥氧气 B. 农业生产中改良酸性土壤 C. 生活中用含有氢氧化钠的炉具清洁剂去除油污 （9）工厂化验室用的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液，洗涤后的溶液呈中性，该石油产品中含的质量为______。 【答案】（1）水蒸气 （2） ①. 左侧 ②. （3）密封 （4）还可能是稀硫酸中的水稀释了氢氧化钠 （5）无 （6）腐蚀 （7）H2O （8）AC （9）40 g氢氧化钠溶液中所含溶质的质量为：； 设参加反应的硫酸的质量为 答：该石油产品中含H2SO4的质量为7.35g。 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解是因为吸收了空气中的水蒸气； 【小问2详解】 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，会消耗二氧化碳，导致左侧锥形瓶中压强减小，故可观察到红墨水左侧液面升高，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； 【小问3详解】 氢氧化钠药品暴露在空气会发生变质，必须密封保存； 【小问4详解】 取氢氧化钠稀溶液与酚酞混合液于试管中，向其中加入一定量稀硫酸后，溶液颜色变浅了，还可能是稀硫酸中的水稀释了氢氧化钠； 【小问5详解】 向混合液中加入稀硫酸后，当溶液为无色时，才能证明酸和碱能发生化学反应； 【小问6详解】 将一个鸡爪浸泡在 20% 的氢氧化钠溶液中，一段时间后，可观察到鸡爪出现破损现象，说明氢氧化钠具有强烈的腐蚀性； 【小问7详解】 由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不变，反应后有2个钠原子、2个氧原子、4个氢原子、2个氯原子，反应前有2个钠原子、2个氯原子，则2个X分子中含有2个氧原子、4个氢原子，1个X分子中含有1个氧原子、2个氢原子，则X 的化学式为H2O； 【小问8详解】 A、氢氧化钠可干燥中性或碱性气体，所以氢氧化钠可用于干燥氧气，故选项说法正确； B、氢氧化钠具有很强的腐蚀性，在农业生产中不能用于改良酸性土壤，故选项说法错误； C、氢氧化钠能与油污反应，生活中可用含有氢氧化钠的炉具清洁剂去除油污，故选项说法正确； 故选：AC； 【小问9详解】 解析见答案。 13. 人类活动离不开氧气。 制取氧气 （1）自然界产氧：自然界中产生氧气的主要途径是_____。 （2）潜水艇制氧：为了保证长时间潜航，在潜水艇里要配备氧气再生设备。你认为比较适合的方法是图1中的路径_____（填序号，下同），原因是_____。 （3）工业制氧气：其中路径_____制取氧气的原理与其他路径有本质区别，主要是利用气体的_____不同。 （4）家用制氧：如图2是“便携式制氧机”的示意图，下列说法不正确的是_____（填序号） A. 反应仓可能是溶液在催化下产生 B. 此仪器可用于医疗急救，也可用产生的氧气做燃料切割金属 C. 可根据加湿过滤仓中气泡的多少，来判断氧气排出的快慢 D. 加湿过滤仓利用氧气不易溶于水，来保持氧气的湿润 （5）实验室制氧气 ①请写出仪器①的名称：_____；若选择B作为发生装置，装药品前应进行的操作是_____。用这个装置制取氧气，反应的化学方程式为_____。 ②若要制得较纯净的氧气，应选择_____（填序号）装置进行收集；能选择这个装置收集氧气的原因是_____；收集中要注意的问题是_____（写一点）。 ③若测量收集氧气的体积，应在装置G的_____（填“a”或“b”）导管口连接一个量筒。 【答案】（1）光合作用 （2） ①. 甲 ②. Na2O2是固体，方便携带，且该反应在常温下进行，同时可以消耗呼出的二氧化碳 （3） ①. 丁 ②. 沸点 （4）B （5） ①. 长颈漏斗 ②. 检查装置的气密性 ③. ④. F ⑤. 氧气不易溶于水 ⑥. 待导管口气泡连续均匀冒出时开始收集（合理即可） ⑦. a 【解析】 【小问1详解】 绿色植物的光合作用吸收二氧化碳释放氧气，自然界中产生氧气的主要途径是光合作用； 【小问2详解】 在潜水艇里要配备氧气再生设备。比较适合的方法是图1中的路径甲，因为Na2O2是固体，方便携带，且该反应在常温下进行，同时可以消耗呼出的二氧化碳；丙加热高锰酸钾制取氧气，需要加热，操作不方便；乙利用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，过氧化氢溶液是液体，携带不方便，且不能消化二氧化碳；丁分离液态空气制取氧气，是工业制取氧气的方法，操作条件复杂，不适宜在潜水艇中使用； 【小问3详解】 工业制氧气：其中路径丁制取氧气的原理与其他路径有本质区别，主要是利用气体的沸点不同，采用分离液态空气的方法制取氧气，没有新物质生成，属于物理变化。而其它路径均有新物质生成，属于化学变化； 【小问4详解】 A、反应仓适用于固液不加热反应制取气体，则反应仓可能是溶液在催化下产生，A正确； B、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能做燃料，B错误； C、氧气不易溶于水，可根据加湿过滤仓中气泡的多少，来判断氧气排出的快慢，C正确； D、氧气不易溶于水，加湿过滤仓可利用氧气不易溶于水的性质，将氧气通入水中，来保持氧气的湿润，D正确； 故选：B； 【小问5详解】 ①仪器①的名称为长颈漏斗； 若选择B作为发生装置，装药品前应进行的操作是检查装置的气密性，防止装置漏气更换仪器造成药品浪费； 该装置为固液常温型，用这个装置制取氧气，即为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，该反应的化学方程式为； ②排水法收集的气体较排空气法纯净，氧气不易溶于水，若要制得较纯净的氧气，应选择F装置排水法进行收集；能选择这个装置收集氧气的原因是氧气不易溶于水；收集中要注意的问题是刚开始产生的气泡是排出的装置中的空气，应该待导管口气泡连续均匀冒出时开始收集（合理即可）； ③氧气不易溶于水，氧气的密度比水小，使用装置G时，氧气从短管通入，水需从长导管排入量筒中，应在装置G的a导管口连接一个量筒，排入量筒中水的体积即为收集氧气的体积。 14. 随着我国“资源节约型”与“环境友好型”城市建设，城市垃圾的处理成为了一项重要工程。同学们在老师的组织下，带着极大的兴趣对垃圾的分类、处理、焚烧产物及宣传活动等展开了项目化学习。 任务一：了解垃圾分类的意义 （1）学会识图分拣垃圾：塑料瓶应投入的垃圾箱是______（填字母序号）。垃圾的综合化分类可实现金属、塑料和纸屑等资源的再利用。 A. B. C. D. 任务二：学习垃圾分类处理的方法 【参观学习】小组同学在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的过程如图： 【小组交流】 （2）垃圾筛分时，可根据______区别铜和铝。 任务三：探究垃圾焚烧产生的气体成分 【提出问题】垃圾焚烧产生的气体中是否含有SO2、CO、CO2？ 【查阅资料】 ①SO2能使红色的品红溶液褪色，常用于检验SO2 ②紫红色酸性高锰酸钾溶液可与SO2反应而褪色 ③SO2也能使澄清石灰水变浑浊 【进行实验】 （3）设计实验方案，探究垃圾焚烧产生气体成分。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①将除尘后的气体通入盛有少量品红溶液的试管中 红色褪去 含有______ ②将除尘后的气体先通过图1装置后，再通入盛有澄清石灰水的试管中 ______ 含有CO2 【反思评价】 （4）步骤②中，足量高锰酸钾溶液的作用______。 （5）步骤②中，澄清石灰水变浑浊的化学方程式为______。 （6）小组同学用图2装置测得焚烧垃圾产生的气体中CO体积分数变化如图，t1～t2时间段内CO体积分数出现异常的原因是______。 【实验反思】 （7）垃圾焚烧会产生烟尘和有害气体，还会增加二氧化碳的排放，加剧海洋酸化；同时垃圾焚烧需要辅助燃料，成本较高。我国烟气处理协同P2G技术很好地解决了这些问题，其主要流程如图所示。下列有关说法错误的是_______。 A. 流程中“净化装置”的作用是除去烟尘和有害气体 B. “其它气体”的主要成分为O2 C. CO2进入海洋，使海洋酸化，发生的反应为CO2+H2O=H2CO3 D. 使用P2G技术的优点是二氧化碳转化为甲烷，被重复利用，节约资源 任务四：探究废旧矿泉水瓶是否含有氧元素 同学们设计了如图所示装置进行实验，将19.2g废旧矿泉水瓶碎片在足量的干燥O2中完全燃烧后，称量B装置增重了7.2g，C装置增重了44g，回答下列问题： 已知：浓硫酸有吸水性，装置中溶液均足量。 （8）该废旧矿泉水瓶中______（填“含”或“不含”）氧元素 任务五：设计垃圾分类回收的宣传活动 成果分享：同学们通过各种方式，学到了垃圾减量化、无害化、资源化的分类管理知识。在项目化学习的成果报告中，同学们还提出了许多合理化的建议。 （9）为了强化垃圾分类处理意识，让更多的人了解并执行分类措施，你还能提出的一条有价值的建议是______。 【答案】（1）A （2）颜色 （3） ①. 二氧化硫##SO2 ②. 石灰水变浑浊 （4）除去二氧化硫 （5） （6）氧气不足导致CO体积分数变大，鼓气导致变小 （7）B （8）含 （9）制作小海报或学习垃圾回收法律条文（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 塑料可回收再利用，属于可回收垃圾，故应投入A箱中，故选A； 【小问2详解】 铜（紫红色）和铝（银白色）的颜色不同，因此垃圾筛分时，可根据颜色区分铜和铝； 【小问3详解】 ①根据题目中的信息，SO2能使红色的品红溶液褪色，常用于检验SO2，将除尘后的气体通入盛有少量品红溶液的试管中，红色褪去，说明含有SO2； ②根据结论含有二氧化碳，氢氧化钙与二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钙和水，将除尘后的气体先通过图1装置后，再通入盛有澄清石灰水的试管中，会观察到澄清石灰水变浑浊； 【小问4详解】 根据题目中的信息，紫红色酸性高锰酸钾溶液可与SO2反应而褪色，常用于除去SO2；因此步骤②中，气体先通过图1装置的目的是吸收二氧化硫，防止对二氧化碳检验形成干扰； 【小问5详解】 氢氧化钙与二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钙和水，反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 由图2可知，焚烧时间段内，一氧化碳体积分数出现异常，可能是因为与可燃物接触的氧气不足，导致燃烧不充分； 【小问7详解】 A、流程中“净化装置”的作用是除去烟尘和有害气体，该选项说法正确； B、焚烧过程中氧气被消耗，“其它气体”的主要成分为氮气，该选项说法不正确； C、CO2进入海洋，使海洋酸化，发生的反应为CO2+H2O=H2CO3，该选项说法正确； D、使用P2G技术的优点是二氧化碳转化为甲烷，被重复利用，节约资源，该选项说法正确； 故选：B； 【小问8详解】 浓硫酸具有吸水性，B装置增重了7.2 g水，说明生成7.2g水，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，C装置增重了44 g，说明生成44g二氧化碳，矿泉水瓶碎片与氧气反应生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律反应前后元素种类、元素质量不变，二氧化碳由碳、氧元素组成、水由氢、氧元素组成，反应物中氧气只提供氧元素，故矿泉水瓶一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，且碳氢元素质量等于二氧化碳中碳元素和水中氢元素质量，7.2g水中氢元素质量为：7.2g×（×100%）＝0.8g，44g二氧化碳中碳元素质量为：44g×（×100%）＝12g，故19.2g矿泉水瓶碎片中含有碳氢元素总和为0.8g+12g=12.8g＜19.2g，故矿泉水瓶一定含有氧元素； 小问9详解】 强化垃圾分类处理意识，让更多的人了解并执行分类措施，制作小海报或学习垃圾回收法律条文（合理即可）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$