精品解析：2026年河北唐山市迁安市中考二模化学试题

2026届中考模拟考试 化学试卷 注意事项： 1.本试卷共6页，总分60分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡的相应位置。 3.所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。 4.答题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。 5.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意） 1. 垃圾是放错地方的资源，应分类回收。下列可回收垃圾的主要成分为有机合成材料的是 A. 纯棉T恤 B. 塑料玩具 C. 旧报纸 D. 铝制易拉罐 【答案】B 【解析】 【分析】首先明确有机合成材料是人工合成的有机高分子材料，常见类别包括塑料、合成纤维、合成橡胶，再逐一分析选项。 【详解】A.纯棉是天然植物纤维，属于天然有机材料，不符合要求； B.塑料属于典型的有机合成材料，符合要求； C.旧报纸主要成分为天然纤维素，属于天然有机材料，不符合要求； D.铝制易拉罐的材料为金属铝，属于金属材料，不符合要求。 2. 如图所示为小明取用少量液体时的实验操作，其中没有涉及的仪器是 A. 试管 B. 试剂瓶 C. 胶头滴管 D. 集气瓶 【答案】D 【解析】 【详解】A.图中右侧承接液体的仪器是试管，该操作涉及，不符合题意； B.图中左侧盛装待取液体的是试剂瓶，该操作涉及，不符合题意； C.图中用于吸取、滴加液体的仪器是胶头滴管，该操作涉及，不符合题意； D.集气瓶的用途是收集、储存气体，该操作未涉及集气瓶，符合题意。 3. 构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是 A. 氯化钠 B. 金刚石 C. 干冰 D. 黄金 【答案】A 【解析】 【详解】A.氯化钠是由和构成，正确。 B.金刚石是碳单质，由碳原子直接构成，错误。 C.干冰是固态，由二氧化碳分子构成，错误。 D.黄金是金属单质，由金原子直接构成，错误。 4. 我国自主研发的“蛟龙号”载人潜水器外壳采用了钛合金材料，钛的冶炼过程中涉及的主要反应为：，该反应属于 A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A.分解反应特征为“一变多”，即反应物仅1种、生成物为多种，该反应反应物有2种，不符合。 B. 化合反应特征为“多变一”，即生成物仅1种、反应物为多种，该反应生成物有2种，不符合。 C. 置换反应定义为：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。本题反应中，反应物是化合物、是单质，生成物是单质、是化合物，完全符合置换反应特征，C正确。 D. 复分解反应的反应物、生成物均为化合物，该反应有单质参与和生成，不符合。 5. 我国古代青铜器铸造工艺精湛，青铜器制作过程中需使用多种原料，下列原料中，主要成分属于氧化物的是 A. 锡石（主要成分） B. 方铅矿（主要成分） C. 黄铜矿（主要成分） D. 草木灰（主要成分） 【答案】A 【解析】 【详解】A.主要成分为，仅含Sn、O两种元素，且有氧元素，符合氧化物定义，正确。 B.主要成分为，不含氧元素，不符合要求，错误。 C.主要成分为，共含3种元素且不含氧，不符合要求，错误。 D.主要成分为，共含K、C、O三种元素，不符合氧化物仅含两种元素的要求，错误。 6. 唐山迁安是特色农产品“迁安板栗”的重要产区，板栗中富含淀粉，淀粉在人体内最终水解为葡萄糖（化学式为C6H12O6），为人体提供能量。下列说法正确的是 A. 葡萄糖中含有氧分子 B. 一个葡萄糖分子含有24个原子 C. 葡萄糖由四种元素组成 D. 葡萄糖中碳、氢元素质量比为1:2 【答案】B 【解析】 【详解】A.葡萄糖是纯净物，仅由葡萄糖分子构成，分子中只含有氧原子，不存在氧分子，说法错误。 B.1个葡萄糖分子包含的原子总数为6+12+6=24，说法正确。 C.葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成，不是四种，说法错误。 D.葡萄糖中碳、氢元素的质量比为(12×6):(1×12)=6:1，1:2是碳、氢原子的个数比，不是质量比，说法错误。 7. 化学小组利用“沉降”“过滤”“吸附”等方法净化还乡河水样。向水样中加入明矾后，再使用如图所示的简易净水装置进行净化处理。下列说法错误的是 A. 明矾可使水样中悬浮的杂质较快沉降 B. 鹅卵石和石英砂可以过滤所有杂质 C. 活性炭可以吸附水中的色素和异味 D. 净水时水流应从a端管口进b端管口出 【答案】B 【解析】 【详解】A.明矾溶于水形成的胶状物可以吸附水中悬浮的杂质，加快杂质的沉降速率，A正确； B.鹅卵石和石英砂只能过滤除去水中的难溶性大颗粒杂质，无法除去可溶性杂质、细菌等，不能过滤所有杂质，B错误； C.活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，C正确； D.水流从a端管口进、b端管口出时，能依次通过鹅卵石、石英砂、活性炭接触，净化效果更好，D正确。 8. 柴火灶是我国劳动人民智慧的结晶，其内部结构如图所示。下列说法错误的是 A. 铁锅利用了铁良好的导热性 B. 通风口的作用是提供充足的氧气 C. 木柴架空后燃烧更旺，是因为降低了木柴的着火点 D. 熄灭柴火时可用沙土盖灭，其灭火原理是隔绝氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A.铁是金属，具有良好的导热性，可用于制作铁锅，正确； B.燃烧需要氧气，通风口可通入空气，为木柴燃烧提供充足的氧气，促进燃烧，正确； C.着火点是可燃物的固有属性，一般不会改变。木柴架空后燃烧更旺，是因为增大了木柴与氧气的接触面积，并非降低木柴的着火点，错误； D.用沙土盖灭柴火，原理是隔绝可燃物与氧气的接触，达到灭火目的，正确。 9. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛和合成纤维 灼烧，闻气味 B 探究水的组成 检验水电解后产生的气体 C 除去CO2中的CO 通过足量灼热的CuO D 从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2 加入过量的水溶解，过滤，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味；合成纤维灼烧有特殊刺激性气味，可通过灼烧闻气味鉴别，方案正确。 B.电解水生成H2和O2，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可推知水由氢、氧元素组成，方案正确。 C.杂质CO与灼热CuO发生反应：，既除去CO，又生成目标物CO2，不引入新杂质，方案正确。 D.KCl可溶于水，MnO2难溶于水，回收MnO2应在过滤后对滤渣洗涤、干燥；蒸发结晶得到的是KCl，无法获得MnO2，方案错误。 10. 如图甲所示，某小组同学用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如图乙所示。下列说法正确的是 A. 该实验中铜粉必须过量 B. a点和c点消耗氧气的质量一定不相等 C. b点和d点容器内气体质量相等 D. a点和d点的固体中铜元素的质量不相等 【答案】C 【解析】 【分析】首先明确反应原理：密闭容器中铜与氧气加热反应为 ，反应前后总质量守恒，固体增加的质量等于消耗氧气的质量，也等于容器内气体减少的质量。 【详解】A.验证质量守恒定律只需保证反应在密闭体系中进行即可，无需铜粉过量，无论反应物是否完全反应，总质量始终守恒，A错误。 B.反应过程中消耗氧气的质量随反应时间增加而增大，不确定a、c两点对应反应时间是否相同，只能确定反应正在进行中，消耗氧气的质量可能相等，因此“一定不相等”的表述错误，B错误。 C.b点固体质量不再增加，说明反应已经结束，此时容器内气体质量降至最小值且不再变化，d点为反应结束后的点，因此b、d两点容器内气体质量相等，C正确。 D.铜元素全部存在于固体中（无论是反应物Cu还是生成物CuO），根据元素守恒，反应前后固体中铜元素的质量始终等于初始铜粉中铜元素的质量，因此a、d两点固体中铜元素质量相等，D错误。 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 11. 天宫寺塔位于唐山市丰润区，始建于辽代清宁年间，是全国重点文物保护单位。 （1）文物库房保存古塔文物时常用空气中含量最多的一种气体作保护气，该气体是__________。 （2）天宫寺塔塔基采用青石砌筑，青石的主要成分是碳酸钙（），其中碳元素的化合价为__________。 （3）天宫寺塔维修过程中发现了一批辽代墨书经文，这些经文能长久保存而不褪色，是因为常温下碳单质的化学性质__________。 （4）塔身各层檐角悬挂的铁铎（铁质的风铃状乐器）经多年风雨出现锈蚀，铁生锈是铁与空气中的___________共同作用的结果。 【答案】（1）氮气 （2）+4 （3）不活泼 （4）氧气和水 【解析】 【小问1详解】 空气中体积分数最高的气体为氮气，约占78%，且其化学性质稳定，不易与文物发生反应，适合用作保护气。 【小问2详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，CaCO3中Ca为+2价、O为-2价，设碳元素化合价为x，列式+2+x+3×(-2) =0，解得x=+4。 【小问3详解】 墨的主要成分为碳单质，常温下碳的化学性质稳定，不易与其他物质反应，因此经文能长久保存不褪色。 【小问4详解】 铁生锈是铁与空气中的氧气、水共同作用发生化学反应的结果。 12. 胭脂稻是河北省唐山市独有的一种红稻米。这种稻米因味腴、气香、微红、粒长，煮熟后红如胭脂，被称作“御田胭脂米”，又称胭脂米。 （1）稻米中含有铁元素，适量摄入可预防的疾病是____________。 （2）该稻米用来煮粥，味道极好，煮熟后揭锅香味扑鼻，香气馥郁。从微观角度来看，能闻到米粥香味的主要原因是___________。 （3）水稻生长需要施用化肥，其中尿素[]属于__________（填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）。长期施用化肥可能导致土壤酸化，可用__________（填物质俗称）改良酸性土壤。 【答案】（1）贫血 （2）分子在不断运动 （3） ①. 氮肥 ②. 熟石灰（或消石灰） 【解析】 【小问1详解】 铁是人体合成血红蛋白的必需元素，缺铁会引发缺铁性贫血，因此适量摄入铁元素可预防该疾病。 【小问2详解】 构成香味物质的分子在永不停息做无规则运动，扩散到空气中后可被人嗅觉感知，因此能闻到米粥香味。 【小问3详解】 尿素CO(NH2)2中仅含有氮、磷、钾三种植物必需营养元素中的氮元素，属于氮肥；熟石灰（氢氧化钙）呈弱碱性，可与土壤中的酸性物质发生中和反应，且腐蚀性弱、成本低，适合改良酸性土壤。 13. 迁安是河北省重要的工业基地，当地利用煤的气化生产水煤气，是煤清洁高效利用的重要方式。煤的气化本质是煤在高温下与水蒸气发生反应，其微观示意图如图所示。 请回答下列问题： （1）化石燃料包括煤、石油和__________。 （2）该反应前后__________（填“原子”或“分子”）的种类不变。 （3）该反应的化学方程式为_______________。 （4）若将碳、水蒸气、一氧化碳、氢气分别用甲、乙、丙、丁表示反应得到了56kg丙和4kg丁，则消耗了__________kg甲和36kg乙。 （5）为实现“碳达峰、碳中和”目标，迁安正积极推进煤炭清洁高效利用。请你再列举一条生活中减少碳排放的措施：___________。 【答案】（1）天然气 （2）原子 （3） （4）24 （5）乘坐公共交通出行（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 三大化石燃料为煤、石油、天然气，属于基础识记内容。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应的本质是原子重新组合为新分子的过程，反应前后原子的种类、数目、质量均不变，分子种类一定改变。 【小问3详解】 结合微观示意图和元素图例可知，反应物为碳和水蒸气，生成物为一氧化碳和氢气，反应条件为高温，方程式左右原子个数守恒，无需额外配平。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，参加反应的反应物总质量等于生成物总质量，因此甲的质量=56kg+4kg-36kg=24kg。 【小问5详解】 减少碳排放即减少二氧化碳的排放，可从减少化石能源消耗、增加碳吸收等角度举例，合理即可。 14. 神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”内的溶液时主要用到、和水等，和的溶解度曲线如图甲所示。 请回答下列问题： （1）和在__________℃时溶解度相等。 （2）t2℃时，50g水中加入40g，充分搅拌后，所得溶液为的__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）分别将t1℃时、的饱和溶液升温至t3℃（不考虑溶剂蒸发），所得溶液溶质的质量分数关系：__________（填“>”“=”或“<”）。 （4）溶液中混有少量的，可用__________的方法提纯。 （5）图乙为该“风暴瓶”在三种不同温度下的状况，其中__________（填序号）所处环境温度最高。 【答案】（1）t1 （2）饱和 （3）= （4）蒸发结晶 （5）③ 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线的交点对应温度下两种物质溶解度相等，由图甲可知交点对应温度为t1℃。 【小问2详解】 t2℃时KNO3溶解度为60g，即100g水最多溶解60gKNO3，则50g水最多溶解30gKNO3，加入40gKNO3时有固体剩余，所得为饱和溶液。 【小问3详解】 t1℃时两物质溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数满足，因此二者质量分数相等；升温到t3℃时两物质溶解度均增大，无晶体析出，溶质、溶剂质量均不变，质量分数仍相等。 【小问4详解】 NH4Cl溶解度受温度影响小，KNO3溶解度受温度影响大，蒸发溶剂时NH4Cl会大量结晶析出，少量KNO3仍留在溶液中，可实现提纯。 【小问5详解】 温度越高两物质溶解度越大，溶解的溶质越多、析出晶体越少，③中无晶体析出，说明所处环境温度最高。 15. 某工厂回收了一批废旧金属零件，主要成分为Cu、Fe、Mg、Ag。为从废旧金属零件中回收Cu和Ag，设计的工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）操作X的名称为__________。 （2）将废旧金属零件粉碎的目的是_____________。 （3）步骤②中反应的化学方程式为______________。 （4）若步骤③得到的滤液C为浅绿色溶液，则试剂Y为__________。 （5）流程中回收得到的Cu和Ag还可以进一步加工利用，请提出一种Cu或Ag的再利用途径____________。 【答案】（1）过滤 （2）增大接触面积，加快反应速率（合理即可） （3） （4）Fe （5）铜做导线（合理即可） 【解析】 【分析】金属活动性为：，加入过量稀硫酸，滤液A中含有的溶质为：，滤渣a的成分为：，滤渣a和适量硝酸银反应，即：，滤液B中含有的溶质为：，加入Y（活动性比铜强的金属）即可置换出铜。 【小问1详解】 操作X实现固体和液体分离，是过滤操作。 【小问2详解】 粉碎金属颗粒，扩大接触面积，利于稀硫酸和Mg、Fe充分反应。 【小问3详解】 滤渣a成分为，和硝酸银发生置换反应生成银和硝酸铜，方程式如上。 【小问4详解】 滤液C浅绿色为溶液，即：与反应生成和，所以Y为铁。 【小问5详解】 铜可制作导线 / 铜制器皿；银可制作银饰、电子元件（任选一条即可） 16. 根据如图所示实验，回答下列问题。 （1）甲是用过氧化氢溶液制取氧气的装置。用装置A制取氧气时，长颈漏斗下端管口需要浸没在液面以下的原因是___________，氧气应从装置B中的_________（填“m”或“n”）端管口通入。 （2）乙是验证氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的实验。用注射器向充满二氧化碳的锥形瓶中注入浓NaOH溶液，振荡后打开弹簧夹，观察到气球________（填“变大”“变小”或“不变”），产生该现象的原因是_______________。向锥形瓶反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液最后呈红色__________（填“能”或“不能”）证明氢氧化钠有剩余。 【答案】（1） ①. 防止生成的气体由长颈漏斗逸出 ②. n （2） ①. 变小 ②. 氢氧化钠和二氧化碳反应使装置内压强小于外界大气压（合理即可） ③. 不能 【解析】 【小问1详解】 长颈漏斗下端浸没在液面下可形成液封，避免反应生成的氧气从漏斗颈逸出； 氧气密度大于空气，用装置B向上排空气收集时，需从长管n通入氧气，空气从短管m排出。 【小问2详解】 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O，锥形瓶内CO2被消耗，压强小于外界大气压，打开弹簧夹后水倒吸，气球变小； 反应生成的Na2CO3水溶液也呈碱性，同样能使酚酞变红，因此无法证明氢氧化钠剩余。 17. “渔光互补”是一种创新的生产模式。某兴趣小组的同学们对渔光互补的生产模式、鱼塘水的成分等产生了兴趣，展开了系列探究活动。 活动Ⅰ：了解“渔光互补”工作模式 【查阅资料】如图所示，“渔光互补”是在水面上方架设光伏板发电，下方的水域用于水产养殖，形成“上可发电，下可养鱼”的生产模式。 【分析交流】 （1）光伏发电的基本原理是通过光伏板将太阳能转化为电能，该过程属于__________（填“物理”或“化学”）变化。 活动Ⅱ：检测分析鱼塘水的酸碱性 【实验1】 （2）小组同学用__________（填仪器名称）蘸取少许鱼塘水滴在pH试纸上，与标准比色卡对照，重复操作多次，测得鱼塘水的pH。 【小组讨论】 （3）同学们发现，调节好pH的鱼塘水中放入鱼后其pH会减小，其原因是鱼塘水和鱼呼吸产生的二氧化碳反应生成了__________。 活动Ⅲ：探究鱼塘水的成分 【查阅资料】①鱼塘周边农田灌溉水回流，可能带入；②该鱼塘养殖鱼虾，需定期投入为鱼虾补充钙质。 【作出猜想】鱼塘水中可能含有和中的一种或两种。 【实验2】 同学们取适量鱼塘水加热并冷却到室温，利用该鱼塘水进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量鱼塘水于试管中，滴入适量的试剂 产生白色沉淀 鱼塘水含有 ②另取少量鱼塘水于试管中，滴入适量溶液 鱼塘水含有 【交流讨论】 （4）步骤①中加入的试剂X为__________。 （5）步骤②中观察到的现象是_________，反应的化学方程式为_____________。 【拓展延伸】 （6）通过实践活动，同学们了解到“渔光互补”是一项具有发展潜力的生产模式，“渔光互补”模式的优点是______________（写一条即可）。 【答案】（1）物理 （2）玻璃棒 （3）碳酸 （4）BaCl2溶液（合理即可） （5） ①. 产生白色沉淀 ②. （6）节约土地资源（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 光伏发电只是太阳能→电能的能量转化，没有新物质生成，属于物理变化。 【小问2详解】 测定溶液时，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上。 【小问3详解】 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，使溶液pH减小。 【小问4详解】 检验，与反应生成沉淀，可选用溶液 【小问5详解】 与反应生成和，化学方程式见答案，可观察到生成的白色沉淀。 【小问6详解】 渔光互补：水面上方光伏发电，下方水产养殖，提高空间与资源利用率，节约土地资源。 18. 化学兴趣小组的同学做实验时不慎把稀盐酸洒在实验室的磨石地板上，发现有气泡冒出。查阅资料得知，磨石中含有碳酸钙，同学们取20g磨石样品，放入烧杯中，向烧杯中逐滴加入稀盐酸，产生的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示（假设磨石中的其他成分不参与反应，也不溶于水）。请回答： （1）加入稀盐酸的质量为150g时，溶液中的溶质为__________（写化学式）。 （2）磨石中碳酸钙的质量分数（写出必要的化学方程式和计算步骤）。 【答案】（1）CaCl2、HCl （2）设参加反应的碳酸钙质量为x。 磨石中碳酸钙的质量分数： 答：磨石中碳酸钙的质量分数为75%。 【解析】 【小问1详解】 由图像可知：加入100g稀盐酸时，磨石中的碳酸钙已经完全反应，生成二氧化碳的质量不再增加。当加入150g稀盐酸时，稀盐酸过量，因此溶液中的溶质是反应生成的氯化钙，以及过量的氯化氢，化学式为CaCl2​、HCl。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届中考模拟考试 化学试卷 注意事项： 1.本试卷共6页，总分60分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡的相应位置。 3.所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。 4.答题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。 5.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意） 1. 垃圾是放错地方的资源，应分类回收。下列可回收垃圾的主要成分为有机合成材料的是 A. 纯棉T恤 B. 塑料玩具 C. 旧报纸 D. 铝制易拉罐 2. 如图所示为小明取用少量液体时的实验操作，其中没有涉及的仪器是 A. 试管 B. 试剂瓶 C. 胶头滴管 D. 集气瓶 3. 构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是 A. 氯化钠 B. 金刚石 C. 干冰 D. 黄金 4. 我国自主研发的“蛟龙号”载人潜水器外壳采用了钛合金材料，钛的冶炼过程中涉及的主要反应为：，该反应属于 A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 5. 我国古代青铜器铸造工艺精湛，青铜器制作过程中需使用多种原料，下列原料中，主要成分属于氧化物的是 A. 锡石（主要成分） B. 方铅矿（主要成分） C. 黄铜矿（主要成分） D. 草木灰（主要成分） 6. 唐山迁安是特色农产品“迁安板栗”的重要产区，板栗中富含淀粉，淀粉在人体内最终水解为葡萄糖（化学式为C6H12O6），为人体提供能量。下列说法正确的是 A. 葡萄糖中含有氧分子 B. 一个葡萄糖分子含有24个原子 C. 葡萄糖由四种元素组成 D. 葡萄糖中碳、氢元素质量比为1:2 7. 化学小组利用“沉降”“过滤”“吸附”等方法净化还乡河水样。向水样中加入明矾后，再使用如图所示的简易净水装置进行净化处理。下列说法错误的是 A. 明矾可使水样中悬浮的杂质较快沉降 B. 鹅卵石和石英砂可以过滤所有杂质 C. 活性炭可以吸附水中的色素和异味 D. 净水时水流应从a端管口进b端管口出 8. 柴火灶是我国劳动人民智慧的结晶，其内部结构如图所示。下列说法错误的是 A. 铁锅利用了铁良好的导热性 B. 通风口的作用是提供充足的氧气 C. 木柴架空后燃烧更旺，是因为降低了木柴的着火点 D. 熄灭柴火时可用沙土盖灭，其灭火原理是隔绝氧气 9. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛和合成纤维 灼烧，闻气味 B 探究水的组成 检验水电解后产生的气体 C 除去CO2中的CO 通过足量灼热的CuO D 从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2 加入过量的水溶解，过滤，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 10. 如图甲所示，某小组同学用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如图乙所示。下列说法正确的是 A. 该实验中铜粉必须过量 B. a点和c点消耗氧气的质量一定不相等 C. b点和d点容器内气体质量相等 D. a点和d点的固体中铜元素的质量不相等 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 11. 天宫寺塔位于唐山市丰润区，始建于辽代清宁年间，是全国重点文物保护单位。 （1）文物库房保存古塔文物时常用空气中含量最多的一种气体作保护气，该气体是__________。 （2）天宫寺塔塔基采用青石砌筑，青石的主要成分是碳酸钙（），其中碳元素的化合价为__________。 （3）天宫寺塔维修过程中发现了一批辽代墨书经文，这些经文能长久保存而不褪色，是因为常温下碳单质的化学性质__________。 （4）塔身各层檐角悬挂的铁铎（铁质的风铃状乐器）经多年风雨出现锈蚀，铁生锈是铁与空气中的___________共同作用的结果。 12. 胭脂稻是河北省唐山市独有的一种红稻米。这种稻米因味腴、气香、微红、粒长，煮熟后红如胭脂，被称作“御田胭脂米”，又称胭脂米。 （1）稻米中含有铁元素，适量摄入可预防的疾病是____________。 （2）该稻米用来煮粥，味道极好，煮熟后揭锅香味扑鼻，香气馥郁。从微观角度来看，能闻到米粥香味的主要原因是___________。 （3）水稻生长需要施用化肥，其中尿素[]属于__________（填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）。长期施用化肥可能导致土壤酸化，可用__________（填物质俗称）改良酸性土壤。 13. 迁安是河北省重要的工业基地，当地利用煤的气化生产水煤气，是煤清洁高效利用的重要方式。煤的气化本质是煤在高温下与水蒸气发生反应，其微观示意图如图所示。 请回答下列问题： （1）化石燃料包括煤、石油和__________。 （2）该反应前后__________（填“原子”或“分子”）的种类不变。 （3）该反应的化学方程式为_______________。 （4）若将碳、水蒸气、一氧化碳、氢气分别用甲、乙、丙、丁表示反应得到了56kg丙和4kg丁，则消耗了__________kg甲和36kg乙。 （5）为实现“碳达峰、碳中和”目标，迁安正积极推进煤炭清洁高效利用。请你再列举一条生活中减少碳排放的措施：___________。 14. 神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”内的溶液时主要用到、和水等，和的溶解度曲线如图甲所示。 请回答下列问题： （1）和在__________℃时溶解度相等。 （2）t2℃时，50g水中加入40g，充分搅拌后，所得溶液为的__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）分别将t1℃时、的饱和溶液升温至t3℃（不考虑溶剂蒸发），所得溶液溶质的质量分数关系：__________（填“>”“=”或“<”）。 （4）溶液中混有少量的，可用__________的方法提纯。 （5）图乙为该“风暴瓶”在三种不同温度下的状况，其中__________（填序号）所处环境温度最高。 15. 某工厂回收了一批废旧金属零件，主要成分为Cu、Fe、Mg、Ag。为从废旧金属零件中回收Cu和Ag，设计的工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）操作X的名称为__________。 （2）将废旧金属零件粉碎的目的是_____________。 （3）步骤②中反应的化学方程式为______________。 （4）若步骤③得到的滤液C为浅绿色溶液，则试剂Y为__________。 （5）流程中回收得到的Cu和Ag还可以进一步加工利用，请提出一种Cu或Ag的再利用途径____________。 16. 根据如图所示实验，回答下列问题。 （1）甲是用过氧化氢溶液制取氧气的装置。用装置A制取氧气时，长颈漏斗下端管口需要浸没在液面以下的原因是___________，氧气应从装置B中的_________（填“m”或“n”）端管口通入。 （2）乙是验证氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的实验。用注射器向充满二氧化碳的锥形瓶中注入浓NaOH溶液，振荡后打开弹簧夹，观察到气球________（填“变大”“变小”或“不变”），产生该现象的原因是_______________。向锥形瓶反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液最后呈红色__________（填“能”或“不能”）证明氢氧化钠有剩余。 17. “渔光互补”是一种创新的生产模式。某兴趣小组的同学们对渔光互补的生产模式、鱼塘水的成分等产生了兴趣，展开了系列探究活动。 活动Ⅰ：了解“渔光互补”工作模式 【查阅资料】如图所示，“渔光互补”是在水面上方架设光伏板发电，下方的水域用于水产养殖，形成“上可发电，下可养鱼”的生产模式。 【分析交流】 （1）光伏发电的基本原理是通过光伏板将太阳能转化为电能，该过程属于__________（填“物理”或“化学”）变化。 活动Ⅱ：检测分析鱼塘水的酸碱性 【实验1】 （2）小组同学用__________（填仪器名称）蘸取少许鱼塘水滴在pH试纸上，与标准比色卡对照，重复操作多次，测得鱼塘水的pH。 【小组讨论】 （3）同学们发现，调节好pH的鱼塘水中放入鱼后其pH会减小，其原因是鱼塘水和鱼呼吸产生的二氧化碳反应生成了__________。 活动Ⅲ：探究鱼塘水的成分 【查阅资料】①鱼塘周边农田灌溉水回流，可能带入；②该鱼塘养殖鱼虾，需定期投入为鱼虾补充钙质。 【作出猜想】鱼塘水中可能含有和中的一种或两种。 【实验2】 同学们取适量鱼塘水加热并冷却到室温，利用该鱼塘水进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量鱼塘水于试管中，滴入适量的试剂 产生白色沉淀 鱼塘水含有 ②另取少量鱼塘水于试管中，滴入适量溶液 鱼塘水含有 【交流讨论】 （4）步骤①中加入的试剂X为__________。 （5）步骤②中观察到的现象是_________，反应的化学方程式为_____________。 【拓展延伸】 （6）通过实践活动，同学们了解到“渔光互补”是一项具有发展潜力的生产模式，“渔光互补”模式的优点是______________（写一条即可）。 18. 化学兴趣小组的同学做实验时不慎把稀盐酸洒在实验室的磨石地板上，发现有气泡冒出。查阅资料得知，磨石中含有碳酸钙，同学们取20g磨石样品，放入烧杯中，向烧杯中逐滴加入稀盐酸，产生的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示（假设磨石中的其他成分不参与反应，也不溶于水）。请回答： （1）加入稀盐酸的质量为150g时，溶液中的溶质为__________（写化学式）。 （2）磨石中碳酸钙的质量分数（写出必要的化学方程式和计算步骤）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $