2026年安徽望江县部分学校中考考前自测化学试卷

化 学 (试题卷) 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Si-28Ti-48 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意） 1.2026年安徽省持续推进建设美好乡村计划。下列做法不符合该计划的是 A.推进乡村改厕、生活污水治理，整治黑臭水体 B.合理开发乡村旅游，发展绿色环保生态农业 C.大量焚烧田间秸秆，将灰分还田 D.植树造林，保护乡村生态，打造微风皖韵宜居村落 2.化学与人体健康息息相关。下列说法错误的是 A.为防止长胖，不摄人各种动植物油脂 B.粗粮可为人体提供能量 C.使用铁锅做菜，可适当补铁 D.无机盐和水也是重要的营养物质 3.下列生产、生活情景与过滤原理不相似的是 A.工地上利用铁丝网分离粗细不同的沙子 B.高压锅炖骨头汤速度更快 C.吃火锅用漏勺捞取食物 D.做豆腐时用纱布分离豆浆和豆渣 4.化肥在农作物生长中起到重要的作用，下列说法正确的是 A.为保证农作物高产，应大量施用化肥 B.CO(NH2)2、KNO,是常见的复合肥 C.选择化肥无需考虑土壤的酸碱性 D.C02是一种重要的气体肥料 5.如下为课外小组进行的化学实践活动，其中正确的是 活性 硫酸铜溶液 镊子 炭层 铁钉 表面画有图 pH试纸 b 植物油 案的银片 收集的雨水 A.水从b端进人净B.探究铁生锈的条件C.用腐蚀法在银D.测量收集的雨 水效果更好 片上作画 水的pH 阅读下列材料，完成6~7小题。 钛是一种重要的元素，可用于制备钛合金；钛合金熔点高、密度小，性能优异，能用来制作人造骨。 T0,是钛的氧化物，其不仅是一种很好的白色颜料，也是一种性能优良的光催化材料，可以高效催化除 去常见的室内污染气体甲醛(HCH0),其微观过程如图。 ※ o H @ 0 催化剂Ti0, ● 777777777777777777 6.下列有关T02及其催化除甲醛的反应，说法正确的是 A.Ti02不溶于水 B.T02中氧元素的质量分数最大 C.该反应属于置换反应 D.反应物涉及氧化物 7.钛元素在化合物中一般显+4价，钛在元素周期表中的信息如图所示。下列有关钛元素及钛合金的说 法错误的是 A.钛属于金属元素 B.钛合金耐腐蚀 22 Ti 钛 C.1个钛原子的质量为47.87g 47.87 D.钛元素与氯元素形成的化合物是TiCl 8.对下列生活日常情景，解释不合理的是 选项 日常情景 解释 A 庆祝节日放飞氨气球 氨气密度比空气小 B 用开水泡茶，茶香四溢 分子在不断地运动 蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水消肿 肥皂水能与蚊虫分泌的蚁酸反应 D 教室门铰链处“嘎吱”响，向缝隙处加点铅笔芯 铅笔芯中含石墨，可导电 9.化学小组开展篝火晚会活动中，以火柴引燃茅草，再借燃烧的茅草引燃木柴，并架空木柴使篝火更 旺。下列说法错误的是 A.火柴的火焰温度达到了茅草的着火点 B.推测着火点：茅草>木柴 C.架空木柴，增大木柴与空气的接触面积 D.篝火晚会结束后，可以用沙土覆盖灭火 10.上个世纪，我国科学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”制备Na2C03,涉及的主要过程如下： ①配制饱和NaCl溶液； ②将NH,、CO2通人饱和NaC1溶液：NH,+C02+H,0+NaCl一NaHCO,.↓+NH,Cl; ③过滤混合物，加热所得固体：2NaHC0,△Na,CO,+C0,↑+H,0。 下列说法正确的是 A.Na,CO3俗称纯碱，其属于碱 B.步骤①中使用玻璃棒的作用是引流 C.步骤②中发生的反应应在较高温度下进行 D.步骤③生成的C0,可以循环至步骤②使用 11.某小组在T℃下，用KC1完成了下列实验。下列说法正确的是 过滤 +5g KCI 15 g KCI 15g KCI 分别进行实验 50g水 ③ 升温 露 至T2℃ ④ A.①中溶液为饱和溶液 B.T1℃时，KCl的溶解度为25g C.温度升高，KCl的溶解度变大 D.溶液中KC1的质量分数：②=③=④ 12.C0和H,可以合成C,H,0,其反应的化学方程式为：aC0+bL,一定条件C,H,0+H,0。在密闭容器 中加入1gC0和H2混合气体发生该反应，反应结束后测得反应物、生成物的质量分数如图。下列 说法错误的是 A.a=2,b=4 36% B.生成的C2H,0质量为0.64g 反应物 C.反应前后分子个数减少 C,H,0 18% D.反应物一定有剩余 H,0 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13.(5分)垃圾是放错位置的资源。某跨学科融合小组围绕垃圾的一般处理方式开展学习： (1)下列属于有害垃圾的是 (填字母序号)。 a.橘子皮 b.用过的草稿纸 c.报废的灯管 d.用过的一次性医用针管 (2)盛装饮料的瓶子，一般为可回收垃圾。塑料瓶属于 (填“金属材料”或“合成材料”)。 (3)厨余垃圾堆肥时，可释放出沼气。沼气的主要成分为甲烷，可作燃料，其完全燃烧时的化学方程 式为 (4)提出一种垃圾焚烧产生热量的合理运用： 14.(6分)如图是实验室的常见仪器，回答下列问题。 双孔 (②③④ ⑤ ⑥ (1)仪器④的名称是 (2)用上述仪器组装制取C02的发生装置，除仪器④外，还应选择的仪器是 (填序号)。组 装过程中，将导管插入橡胶塞时，为安全起见，应先 (3)若选用②③⑤和铁架台制取氧气，反应的化学方程式为 (4)家庭中还可以使用便携式制氧仪制备02。一种制氧仪的原理如图所示，则分子筛的作用 是 分子筛 空气一 +0 15.(6分)亚硝酸钠在食品加工、医药、工业等领域有着重要的作用。利用废铜（其他成分不参与反应） 制取亚硝酸钠的流程如下： 试剂X 废铜硝酸 滤液 纯碱溶液 C02 NO、NO, NaNO,溶液 系列操作 NaNO,周体 已知：NaNO,的溶解度随温度升高而增大。 (1)加人硝酸前，需将废铜粉碎，其目的是 (2)滤液中含有的主要金属离子是 0 (3)试剂X是 (填化学式)溶液。 (4)加入纯碱溶液后，发生反应的化学方程式为 (5)NaNO2溶液经蒸发浓缩后，再 ,过滤，洗涤，干燥得到NaNO2固体。 16.(6分)国家级非物质文化遗产打铁花，是将高温熔融的铁水经击打扬撒至空中，使 其迸溅绽放、宛若烟火礼花的传统民俗艺术表演形式。某小组对“打铁花”的化学 原理，固体成分等相关知识产生了浓厚的兴趣，并完成了以下过程： 【任务一】了解打铁花的原理 (1)铁熔化形成铁水的过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (2)已知铁的熔点为1538℃。打铁花时为使铁完全以液体形式存在，应控制的温度最好在 (填字母序号)左右。 A.1400℃ B.1600℃ C.1800℃ 【任务二】探究打铁花散落的固体成分 (3)收集散落的固体颗粒，将其碾成粉末，观察到粉末颜色为黑色。已知： 物质 铁粉 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 物理性质 灰黑色 黑色，无磁性 红棕色，无磁性 黑色，有磁性 推测固体成分中不含 (填化学式)。 (4)兴趣小组用(3)中粉末完成下列实验： a.取少量粉末投人足量稀盐酸中，有气泡产生； b.用铁钉靠近粉末，部分粉末被铁钉吸引； c.用磁铁靠近粉末，粉末完全被吸引。 ①基于上述实验现象，分析固体成分为 (填化学式)。 ②步骤a中，产生气泡的化学反应方程式为 注意：若答对(5)(6)两小题奖励3分，化学总得分不超过40分。 【拓展探究】取一定量(3)中粉末，进行下列实验： NaOH 溶液 V.mL 稀硫酸 Zn 过滤 ③ ④ NaOH 打铁花粉末 ① ② 稀硫酸 溶液 V2 mL ⑤ ⑥ ⑦ 已知：a.溶液①中含Fe2+和Fe3*,Zn+Fez(S04)3一ZnS04+2FeS04;b.上述实验中使用的硫酸和 NaOH溶液浓度均相同，且各步均恰好完全反应。c.Zm(OH)2、Fe(OH)2为沉淀。 (5)溶液③中的溶质为 (填化学式)。 (6)流程中NaOH溶液体积V, (填“>”“=”或“<”)V20 17.(5分)近年来我国芯片产业技术实现长足进步、自主研发能力大幅提升，在多个领域取得重要突破。 芯片核心成分是高纯硅，硅单质可用以下反应制备：S0,+2C高道S+2C0↑。 (1)工业生产中会多投人碳，其原因是 (2)利用60t沙子(Si02质量分数为60%)发生上述反应，理论上可得到Si的质量是多少（写出计算 过程)？参考答 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分） 快速对答案1~5 CABDA6~10 ACDBD 11~12CB 1.C2.A3.B4.D5.A 6.A【解析】T02是一种很好的白色颜料，由此推测 其不溶于水，A正确：TO2中钛、氧元素的质量比为 48:(2×16)=3:2,故T02中钛元素的质量分数最 大，B错误；由TO2催化除甲醛的微观示意图可知， 反应的化学方程式为HCH0+0,光照C0,+H,0, 该反应不符合“单换单”的反应特征，不属于置换反 应，C错误：氧化物是由两种元素组成，且其中一种 元素是氧元素的化合物，反应物中HCH0属于有机 物，02属于单质，故反应物不涉及氧化物，D错误。 7.C【解析】钛为金字旁，属于金属元素，A正确：钛 合金能用来制作人造骨，说明其耐腐蚀，B正确：由 钛在元素周期表中的信息可知，钛的相对原子质量 为47.87，原子质量不等于该原子的相对原子质量， C错误：钛元素在化合物中一般显+4价，氯元素在 化合物中一般显-1价，故钛元素与氯元素能形成的 化合物是TCL4,D正确。 8.D【解析】庆祝节日放飞氨气球，说明氦气密度比 空气小，A解释合理；用开水泡茶，茶香四溢，说明 分子在不断地运动，B解释合理：蚊虫叮咬后可涂抹 肥皂水消肿，是因为肥皂水显碱性，能与蚊虫分泌 的蚁酸反应，C解释合理；教室门铰链处“嘎吱”响， 向缝隙处加点铅笔芯，原因是铅笔芯中含石墨，石 墨具有润滑性，D解释不合理。 9.B 10.D【解析】Na2C03俗称纯碱，其由金属阳离子和 酸根离子构成，属于盐，A错误；步骤①为配制饱 和NaCl溶液，该过程中使用玻璃棒的作用是搅 拌，加速NaCl固体的溶解，B错误；温度过高会降 低NH,、CO2的溶解度，且温度过高还会使碳酸氢 钠分解，导致碳酸氢钠的产率下降，因此温度不宜 太高，C错误；步骤②中的C02为反应物，步骤③ 中的C02为生成物，故步骤③生成的C02可以循 环至步骤②使用，D正确。 11.C【解析】溶液①中溶质质量为15g,向溶液①中 加入15gKC1固体后，还能再溶解15g-5g=10g, 说明溶液①中溶液为不饱和溶液，A错误；溶液② 最多能溶解KC1固体的质量为15g+10g=25g,则 该温度下100g水中最多能溶解50gKC1固体，说 明T,℃时，KC1的溶解度为50g,B错误；将②升温 案 至T,℃，固体完全溶解，说明温度升高，KC1的溶 解度变大，C正确；②和③中溶质质量分数相同， ④中溶质完全溶解，说明其溶质质量比②和③大， 则其溶质质量分数也大于②和③，即溶液中KC 的质量分数：②=③<④，D错误。 2.B【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子 的种类和个数不变，根据碳原子或氧原子个数守 恒，可知a=2:根据氢原子个数守恒，可列式：2b= 8,则b=4,A正确；由饼状图可知，反应结束后反应 物的质量分数为36%，说明反应物一定有剩余，则参 加反应的反应物质量为1g×(1-36%)=0.64g,即生 成的C2H,0和H20的总质量为0.64g,C2H。0和 H20的质量比为46：18，故生成C,H,0的质量为 46 0.648*46十18=0.46g,B错误、D正确：反应前共 有6个分子，反应后共有2个分子，反应前后分子 个数减少，C正确。 【难点突破】本题的难点在于对饼状图的解读以及 质量守恒定律的理解。反应结束后，反应物的质 量分数为36%，说明反应物有剩余：计算生成的 C,H,0质量时，需利用参加反应的物质的总质量= 反应生成的物质总质量计算。 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 3.(5分，化学方程式2分，其余每空1分) (1)d(2)合成材料(3)CH+20,点燃c0,+ 2H20(4)发电（或供热，合理即可） 4.（6分，化学方程式2分，其余每空1分) (1)长颈漏斗(2)①⑥用水润湿导管口 (3)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ (4)吸附氮气（合理即可） 【解析】(1)仪器④的名称是长颈漏斗。(2)实验 室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化 碳，反应物为固体和液体，反应条件为常温，故应 组装固液常温型发生装置，除仪器④外，还应选择 锥形瓶或试管盛放石灰石或大理石，再将带导管 的双孔橡胶塞塞进锥形瓶瓶口或试管口，若用试 管盛装固体试剂，还需用铁架台固定试管，故应选 择的仪器是①⑥。将导管插入橡胶塞时，为安全 起见，应先用水润湿导管口。(3)若选用②③⑤和 铁架台制取氧气，组装的发生装置为固体加热型， 即高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧 化锰和氧气，据此写出反应的化学方程式。(4)由 图可知，空气经分子筛后得到氧气，说明分子筛将 空气中的氮气进行了吸附。 15.（6分，化学方程式2分，其余每空1分) (1)增大反应物间的接触面积，提高反应速率 (2)Cu2*(或铜离子)(3)Na0H(4)N0+NO2+ Na2C03一2NaNO2+C02(5)降温结晶 【解析】(1)加人硝酸前，需将废铜粉碎，其目的是 增大反应物间的接触面积，提高反应速率。(2)根 据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，废铜加 入硝酸后得到滤液和NO、NO,的气体混合物，说 明滤液中一定含有铜、氢元素，故滤液中含有的主 要金属离子是Cu2。(3)C02通人试剂X后得到 纯碱溶液，纯碱是Na,C0,的俗称，即发生的反应 为C02+2Na0H一Na2C03+H20,故试剂X为 NaOH溶液。(4)加人纯碱溶液后，NO、NO2与 NaC03反应生成NaNO2和C02,据此写出反应的 化学方程式。(5)已知NaNO2的溶解度随温度升 高而增大，故NaNO2溶液经蒸发浓缩后，再降温结 晶，过滤，洗涤，干燥得到NaNO2固体。 P解题思路工艺流程题的分析思路： 第1步：阅读题干，找出原料和目标产物： 第2步：分析流程，明确原理，理解每步操作及发 生的反应（分析时需写出反应的化学方程式）； 第3步：精读设问，并将设问与流程中的步骤进行对应； 第4步：根据对流程的分析，规范答题。 16.(6分，化学方程式2分，其余每空1分)》 （1)物理（2)B(3)Fe,0 (4)①Fe和Fe,0,②Fe+2HCl=FeCL2+H2↑ 注意：若答对(5)(6)两小题奖励3分，化学总得分 不超过40分。(5)ZnS0,(6)> 【解析】(1)铁熔化形成铁水的过程中，只是铁的 状态发生了改变，没有新物质生成，该过程属于物 理变化。(2)已知铁的熔点为1538℃。打铁花 时为使铁完全以液体形式存在，需使温度略高于 1538℃，且为了不浪费燃料，应控制的温度为 1600℃左右，故选B。(3)收集散落的固体颗粒， 将其碾成粉末，观察到粉末颜色为黑色，说明固体 成分中不含氧化铁，因为氧化铁为红棕色。(4)① 取少量粉末投人足量稀盐酸中，有气泡产生，说明 固体成分中含有铁；用铁钉靠近粉末，部分粉末被 铁钉吸引，说明固体成分中含有四氧化三铁：用磁 铁靠近粉末，粉末完全被吸引，说明固体成分中不 含氧化亚铁，据此可知固体成分为铁和四氧化三 铁。②步骤a中，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁 和氢气，据此写出反应的化学方程式。注意：若答 对(5)(6)两小题奖励3分，化学总得分不超过40 分。(5)向打铁花后的粉末中加人稀硫酸，得到溶 液①，已知溶液①中含Fe2*和Fe3+,说明溶液①中 溶质成分为Fe0,和Fe2(S0,)3。分析上述实验 各步骤发生的反应： ①→②：Zn+Fe2(S0a)3=ZnS04+2FeS04、Zn+ FeSO=ZnSO+Fe; ③→④：Zns0,+2Na0H=Zn(0H)2↓+Na2S04; ⑤→⑥：Fe+H2S04=FeS0,+H2↑； ⑥+⑦：FeS0,+2Na0H=Fe(0H)2↓+Na2S04; 则将试管②过滤后，得到试管③中的溶质成分为 ZnS04,试管⑤中滤渣成分为Fe。(6)溶液①中溶 质成分为FeS0,和Fe2(S0a)3,FeS0,由1个Fe24 和1个S0}构成，Fe2(S0,)3由2个Fe3+和3个 S0?构成，假设①中有1个Fe2,2个e”,则①中 有4个S0好，则③中有4个S0,4个Zn2;①中 Fe+和Fe*被锌置换后，⑤中得到3份铁，与硫酸 反应后得到3个Fe2+,4个Zn2+需要消耗8个 OH,3个Fe2+需要消耗6个OH,故NaOH溶液体 积V1>V20 (5分) (1)使Si02完全反应（合理即可）(1分) (2)解：60t沙子中Si02的质量为60t×60%=36t 设理论上可得到Si的质量为x si0,+2C高温si+2C0↑ 60 28 36t 28x x=16.8t 60361 答：理论上可得到Si的质量是16.8t。(4分) 答题模板 有关化学方程式的计算一解题步骤和答题细则 如下： 解题步骤 答题细则 细则1：设未知量时不带 ①根据题意设未知量 单位 ②正确书写化学方 细则2：化学方程式要配平 程式 ③写出相关物质的细则3：相对分子质量需与 化学计量数与相对对应的化学计量数相乘；已 分子质量的乘积以知量应为纯净物的质量且 及已知量、未知量 带单位 细则4：等式两边化学意义 ④列出比例式，求解 相同，计算结果要带单位 ⑤简明地写出答案 细则5：不能漏写